2023届福建省德化一中、永安一中、漳平一中三校协作高三下学期5月适应性考试化学试题含答案

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  “德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作2022-2023学年第二学期联考高三化学试卷( 考试时间：75分钟   总分100分 )本试卷分第I卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16   Na-23  S-32  Ce-140   Bi-209  Cr-52第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题共10个小题，每题4分，共40分。每小题只有一项符合题目要求。）1．2022年6月17日，首艘自主设计建造的弹射型航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”， 舷号“18”，为我国第三艘航空母舰。下列有关说法正确的是A．为屏蔽自身不被定位，舰体采用高强度耐腐蚀低磁钢，其熔点高于纯铁B．雷达系统相控阵化所用碳化硅属于新型有机物C．在舰体表面刷漆涂上中国海军灰白色涂装，目的之一是防止金属腐蚀D．航空母舰的燃料都是重油，为混合物，主要成分属于酯类2．维生素C是重要的营养素，又称“抗坏血酸”，在人体内可发生如图转化：下列有关维生素C的说法错误的是A．含有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团        B．维生素C中含有两个手性碳原子C．碱性环境中更易被破坏        D．易溶于水，因此饮用鲜榨果汁比直接食用水果效果好3．能正确表示下列反应的离子方程式的是A. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2：CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-B．白色沉淀CuCl溶于NH4Cl--NH3·H2O溶液得到深蓝色溶液：4CuCl + 4NH4+ + O2 + 12NH3·H2O == 4[Cu(NH3)4]2+ + 14H2O + 4Cl-C．向Fe2O3中加入氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2OD．漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2+ + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2H+4．实现碳达峰、碳中和是党中央做出的重大战略决策。恒压、750°C时，CH4和CO2按物质的量之比1:3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。下列说法正确的是    A．过程①中，CO2的转化率为50%B．过程②中CO2的吸收，不利于CO还原Fe3O4的平衡正向移动C．过程③中通入He的作用是催化剂，加快CaCO3分解D．过程①、②、③均涉及到了氧化还原反应5．解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化,一种以多硫化物离子为介质的转化关系如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是              A．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.lNAB．1mol的硫酸分子中含有σ键数目为4NAC．用电低谷期生成1 mol SX2-得到电子数目为2NAD．用电高峰期1 mol H2O发生还原反应生成11.2 L H26．下列有关实验的说法正确的是     Ⅰ                  Ⅱ                 Ⅲ                   ⅣA．实验Ⅰ：反应后向左边试管中加水，观察生成的硫酸铜B．实验Ⅱ：滴加浓溴水，振荡过滤，除去苯酚C．实验Ⅲ：经浓硫酸干燥后可得纯净的Cl2D．实验Ⅳ：测量生成氢气的体积7. 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法错误的是A． WZ3的空间构型是平面三角形         B．工业上采用电解法冶炼XC． ZO2可作为自来水净水剂               D．最简单气态氢化物稳定性：Z>Y  弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿（含CuO、AS2O3及少量不溶性杂质）制备Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：   下列说法正确的是A．“氨浸”过程中，AS2O3发生离子反应为: AS2O3 + 3H2O ＝ 6H+ + 2ASO33-B．“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：Cu2+、NH4+C．“氧化除ASO33-”过程中，每生成1molFeASO4，消耗1.5mol(NH4)2S2O8D．“蒸氨”后的滤液中不含有(NH4)2SO49. 利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示，下列说法错误的是      A．该光伏电池的P电极为正极B．该离子交换膜为阴离子交换膜，SO42-由左池向右池迁移C．电解池中阴极的电极反应式为Cu2++2e-==CuD．电路中有0.1mol电子通过时，阳极室生成33.2gCe(SO4)210．25℃时，—1gc(X)与pH的关系如图所示，X代表Zn2+或Fe2+或Zn(OH)42﹣，下列说法正确的是      （已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp＝8.1×10﹣16；强碱性溶液中Zn元素主要以Zn(OH)42﹣的形式存在）。A．曲线②代表﹣lgc(Zn2+）与pH的关系 B．常温下，Zn(OH)2的Ksp的数量级为10﹣18 C．向等浓度的ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn2+先沉淀D．向c[Zn(OH)42﹣]＝0.1mol•L﹣1的溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1的HCl后，体系中Zn元素只以Zn(OH)2的形式存在第II卷（非选择题共60分）二、非选择题（共5个大题，60分）11．（12分）以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下：已知：Bi3＋易与Cl－形成BiCl， BiCl易发生水解(BiCl＋H2O⇌BiOCl↓＋5Cl－＋2H＋)。（1）“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4，该反应的化学方程式为________________________________________________。（2）“酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的pH。①一般控制浸取液pH小于1.4，其目的是_______________________________________。②为提高酸浸时金属元素的浸出率，除适当增加浓盐酸用量、适当升高酸浸温度外，还可采取的措施有_______________________________。（3）铋离子能被有机萃取剂(简称TBP)萃取，其萃取原理可表示为BiCl (水层)＋2TBP(有机层) ⇌BiCl3·2TBP(有机层)＋3Cl－(水层)。① “萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl－浓度，萃取率随c(Cl－)变化关系如图所示，随着c(Cl－)浓度的增大Bi的萃取率降低的可能原因是：_______________________。② 萃取后分液所得水相中的主要阳离子为    ________________(填离子符号)。（4）“沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi2(C2O4)3·7H2O]晶体。为得到含Cl－较少的草酸铋晶体，“萃取” 后边搅拌边将  _______________（填标号）。A.有机相溶液滴到草酸溶液     B.草酸溶液滴到有机相溶液（5）将ag 草酸铋晶体[Bi2(C2O4)3·7H2O]在空气中加热分解，制得ng超细Bi2O3，其产率为__________________________。(M[Bi2(C2O4)3·7H2O]＝808 g·mol－1)  12. （14分）KMnO4是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化K2MnO4制备KMnO4并对其性质进行探究。资料：①锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO42－ + 2H2O === 2MnO4－ + MnO2↓+ 4OH-②酸性条件下的氧化性：KMnO4 > KIO3 > I2Ⅰ．KMnO4的制备(1)从A--D中选择合适的装置制备KMnO4，正确的连接顺序是a→             　        (按气流方向，用小写字母表示)。(2)若没有使用装置C，造成的影响是             　                                      。 Ⅱ．KMnO4性质探究取适量制取的KMnO4溶液稀释至约0.01 mol·L-1(用硫酸酸化至pH=1)，取配制好的KMnO4溶液2 mL于试管中，逐滴滴加0.1 mol·L-1KI溶液，KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀逐渐消失，最终溶液变为棕黄色。(3)最终溶液呈现棕黄色推测生成了            (写化学式)。(4)实验小组对初始阶段的产物成分进行探究：①黑色固体是MnO2，试剂X是             (写化学式)。 ②在“紫色清液”中存在IO3—，写出生成IO3—的离子方程式：　 　　　            　    。 ③下列实验方案中，可用于检验“紫色清液”中是否存在IO3—的是　        (填字母)。 A．用洁净的玻璃棒蘸取紫色清液滴在淀粉-KI试纸上，观察试纸是否变蓝色。B．取少量紫色清液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO3溶液，观察溶液是否变色。C．取少量紫色清液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。Ⅲ．KMnO4的应用(5)采用KMnO4滴定法测定某FeC2O4·2H2O样品（杂质不参与反应）的纯度，实验步骤：取m g样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解。用 c mol﹒L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液VmL。样品中所含的FeC2O4·2H2O（M=180g·mol-1）质量分数表达式为　                 。 13．（13分）近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程：一、利用CO2制取甲醇当原料组成为n(CO2):n(H2)=1:3通入某密闭容器，合成CH3OH的反应体系中主要包含以下反应：反应①： CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH1反应②： CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g)    ΔH=+41.2kJ/mol(1)已知反应②的v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(H2O) ·c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则 _________(填“增大”、“不变”或“减小”)。(2)维持压强为6.4MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时CO2的转化率、甲醇的选择性如图所示[CH3OH的选择性=]。    ①ΔH1_____0(填“<”或“>”)，判断的依据是______________________________________。②T1K时，若反应从开始到达到a点所用时间为5 min， 则v(CH3OH)=________ MPa·min-1，反应②的Kp=_______________ (Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=p总×A的物质的量分数，计算结果保留2位有效数字)。二、利用烯烃催化制取甲醇制取过程中发生如下反应：反应I： C3H6(g)+3H2O(g) ⇌3CH3OH(g)    ΔH2反应II： C2H4(g)+2H2O(g) ⇌ 2CH3OH(g)    ΔH3反应III： 3C2H4(g)  ⇌ 2C3H6(g)    ΔH4(3)反应I、III的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RInK=—+C，为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数)。根据图判断：ΔH3=__________(用含ΔH2和ΔH4的计算式表示)，反应III的___________ kJ ·mol-1。  14.(10分)铬(Cr)及其化合物用途广泛。请回答：(1)基态铬原子的价层电子排布式____________，属于周期表的_______区。同周期的基态原子中，与Cr最高能层电子数相同的还有_______(写元素符号)。(2)的三种结构：①、②、③，下列说法正确的是　          。A．①②③中Cr的配位数都是6B．①中配合离子空间结构为或(已略去位于正八面体中心的Cr)C．②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键D．等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，得到AgCl物质的量也相等(3)对配合物进行加热时，配体比更容易失去，请解释原因　                                                                           。(4)铬的一种氮化物晶体的立方晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中Cr原子之间的最近核间距为              pm(写出表达式即可)。   15.（11分）他非诺喹是一种抗疟疾新药。其中间体K的合成路线如下(部分条件已省略)已知：① ② （1）G中官能团名称为_______________。（2）的反应类型为_______________。（3）的化学方程式为_______________________________________。（4）X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是_______________________。①能与足量银氨溶液生成②X中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1∶1∶3（5）一种由G制备H的电化学方法：在和混合水溶液中加入G，通电。电极反应为_______________________________________________________。（6）具有水果香味，在化妆品行业有一定用途。以环己醇为原料合成路线如下，补全剩余片段。(其余所需试剂任选)：已知：  合成路线：
德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作2022-2023学年第二学期联考高三化学参考答案一、选择题（本题共10个小题，每题4分，共40分。每小题只有一项符合题目要求）12345678910CDBDCDACBC二、(非选择题，共4题，共60分)11．（12分）（1）2Bi2S3＋6MnO2＋9O2  2Bi2O3＋6MnSO4（2分）（2）①增大H＋浓度，使Bi3＋充分浸出；同时抑制金属离子Bi3＋(或BiCl)、Fe3＋水解（2分）    ②加快搅拌速度（或粉碎滤渣等合理答案）（1分）（3）①随着Cl－浓度的增大，萃取平衡BiCl＋2TBP⇌BiCl3·2TBP＋3Cl－逆向移动，铋离子萃取率下降，铁离子萃取率上升；（2分）   ②  Fe3＋、H＋、Na＋（2分）（4）A（1分）（5）  或 (2分)12. (14分）（1）d→e→c→b→f(或d、e、c、b、f)(2分) 　（2）HCl进入B装置使溶液碱性减弱生成MnO2，导致KMnO4的产率降低（2分，答到“HCl进入B装置使溶液碱性减弱”均给1分）（3）I2(2分) （4）①H2O2(2分) 　②2MnO4-+I-+2H+2MnO2↓+IO3-+H2O（2分）　③B(2分) （5）   （2分）（或               等其他合理答案均给分）(2分)   13. (13分）(1)减小 （2分）(2)①<（1分）   温度高于T1时，相同时间内测得二氧化碳转化率随温度的增大而下降，而反应②温度升高，平衡正向移动，二氧化碳转化率随温度的增大而增大，所以反应①温度升高，平衡逆向移动，二氧化碳转化率随温度的增大而减小，即证明 ΔH<0 （2分）②0.16（2分）        0.059 （2分）(3)（2分）   —100 （2分）14.（10分）(1)3d54s1（1分）  d （1分）     K和Cu（2分）  (2)AB（2分）(3)配位原子电负性越大，吸引电子的能力越强，则给出电子对和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位键越弱，加热易失去，电负性O＞N，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是H2O（2分） (4)             （2分）15．（11分）（1）硝基、醚键（2分）（2）取代反应（1分）（3）（2分）（4）（2分） （5）        +6H++6e- →             +2H2O（2分）     （2分）（6）（2分）