2023届河北省衡水中学高三下学期5月第五次综合素养测评化学试题含答案

衡水中学2022-2023学年度下学期高三年级第五次综合素养测评

化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共8页，满分100分，考试时间75分钟.

可能用到的相对原子质量：H 1  B 11  N 14  O 16  Na 23  S 32  Fe 56  Zn 65  Te 128

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题目要求）

1.勤洗手是预防细菌和病毒感染简单而有效的方法.一种免洗洗手液成分为三氯羟基二苯醚、乙醇、甘油等，下列有关此洗手液的说法错误的是（    ）

A.启用后，可长期使用而不会降低消毒效果 B.甘油可以起到保湿作用

C.其消毒原理与“84”消毒液的不同 D.应远离火源，避光存放

2.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障.下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是（    ）

A.操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B.操作②：使用萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C.操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸

D.操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

3.氨在自然界中的循环如图所示.为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（    ）

A.图示循环过程中，属于氮的固定

B.硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应

C.氨氧化过程氧化产物和还原产物的质量比为

D.除去硝态氮生成时，转移电子数为

4.R、M、X、Y、Z为短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示.下列说法正确的是（    ）

A.X与R形成共价化合物

B.熔点：X、Z形成的化合物一定高于X、Y形成的化合物

C.R与M形成的化合物溶于水，能促进水的电离

D.Y和M在自然界无游离态形式存在

5.298K时，与在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（    ）

已知：.

A.298K时，的溶解度小于的溶解度

B.U点坐标为

C.作为分散质，W点v（沉淀）＜v（溶解）

D.对于沉淀溶解平衡，其平衡常数

6.已知反应：.在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯.图甲表示平衡时，丙烯的体积分数与温度、的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系.则下列说法中错误的是 （    ）

A.图甲中

B.图乙中，A线表示逆反应的平衡常数

C.温度为，时，的转化率为50％

D.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强增大

7.铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示.下列说法错误的是（    ）

A.工作时透过质子交换膜由乙室向甲室移动

B.碳电极上的电极反应式为

C.处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变

D.处理含的废水，若处理，则有透过质子交换膜

8.对羟基苯甲醛俗称水杨醛，是一种用途极广的有机合成中间体.主要工业合成路线有以下两种：

下列说法正确的是（    ）

A.①的反应类型为取代反应

B.对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种（不包括其本身）

C.对羟基苯甲醇中碳原子均为杂化

D.水杨醛中所有原子共平面

9.电化学合成是一种环境友好的化学合成方法，以对硝基苯甲酸（）为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸（）的装置如图所示.下列说法正确的是（    ）

A.a极电势低于b极电势

B.离子交换膜为阴离子交换膜

C.每生成0.2mol对氨基苯甲酸，阳极室电解液质量减少10.8g

D.生成的总反应：

10.是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图1所示，Walsh提出降解的机理如图2所示.

下列说法错误的是（    ）

A.可与反应生成和

B.1个晶胞含有3个

C.机理中的反应均为非氧化还原反应

D.的键角小于的键角

11.1889年Arrhenius提出了反应速率常数随温度的变化关系（R，C均为常数）.

已知，经历反应1和反应2两步：

反应1：

反应2：

两步反应的活化能：.某课题组通过实验绘制出两步反应、随的变化曲线如图所示（表示平衡常数），下列说法中错误的是（    ）

A.与充分反应，放出热量小于

B.曲线③表示的是随的变化关系

C温度越高，单位时间内的转化率可能越低

D.相同条件下，浓度的变化比浓度的变化对反应速率的影响更显著

12.硼氢化钠被称为万能还原剂.某实验小组模拟工业生产进行制备，实验原理：，装置如图.下列说法错误的是（    ）

A.结束后应先停止加热，待装置冷却后再关闭活塞a

B.无水氯化钙可防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验

C.溶液A为稀硫酸，溶液B为浓硫酸

D.实验中生成实际消耗

13.常温下，难溶物与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：，表示或.下列说法错误的是（    ）

A.M表示的溶解平衡曲线

B.常温下，的分散系在c点时为悬浊液

C.向b点溶液中加入饱和溶液，析出固体

D.的平衡常数

14.某兴趣小组利用铁矿石（主要成分为、）制取硫酸铁铵晶体的流程如图1；受热分解时，固体剩余质量与温度关系如图2（已知：a点时仅失去了一半的结晶水）.下列叙述正确的是（    ）

A.a点时，剩余固体可表示为

B.溶液A中所含的阳离子只有、

C.加入的目的是将全部还原为

D.d→e的过程中无气体放出，e点剩余的固体为

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15.（15分）M是合成某增强免疫功效药物的中间体，其一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为__________；C中所含官能团的名称为__________.

（2）B→C和F→G的反应类型分别为__________、__________.

（3）化合物D的结构简式为__________.

（4）A→B的化学方程式为____________________.

（5）满足下列条件的C的同分异构体有__________种（不包含立体异构），其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为__________（任写一种）.

i.能与溶液反应生成

ii.能发生银镜反应

（6）参考以上合成路线及反应条件，写出以为原料制备的合成路线（其他无机试剂任选）：______________________________.

16.（15分）能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题.2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献.

（1）在298K、100 kPa时，已知：

；

；

.

时，写出和反应生成的热化学方程式：_______________.

（2）在固相催化剂作用下加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：

主反应：

副反应：

工业合成甲烷通常控制温度为500℃左右，其主要原因为______________________.

（3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应：.当时，的平衡转化率~；时平衡转化率的关系如图：

①能表示此反应已经达到平衡的是_________（填字母）.

A.气体总体积保持不变

B.混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.不再变化

②表示时平衡转化率的关系是___________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），__________（填“＞”或“＜”）.

③当、时，的平衡分压为___________.已知：该反应的标准平衡常数，其中，、、、和为各组分的平衡分压，则该温度下____________（分压＝总压×物质的量分数）.

（4）工业上利用废气中的、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图.已知B中的电解装置使用了阳离子交换膜.

B中发生的总反应离子方程式为_____________________.

17.（14分）亚硝酰硫酸在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠.实验室用如图装置（部分夹持仪器略）制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度.

已知：i.亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解.

ii.实验室制备亚硝酰硫酸的原理为，.

回答下列问题：

（1）仪器Ⅰ的名称为___________，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为__________（填仪器接口的字母，部分仪器可以重复使用）.

（2）C装置的作用为_____________.

（3）反应需将温度控制在25～40℃，采用水浴加热的优点是____________，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因可能是______________.

（4）测定亚硝酰硫酸的纯度.

步骤①：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液.

步骤②：取25.00mL①中溶液于250mL烧瓶中，加入60.00mL未知浓度溶液（过量）和溶液，摇匀，发生反应：.

步骤③：向②反应后溶液中加标准溶液进行滴定，消耗溶液20.00mL.

步骤④：把②中亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水（空白实验），重复上述步骤，消耗溶液的体积为60.00mL.滴定终点时的现象为_____________，亚硝酰硫酸的纯度为___________％（精确到0.1）.

18.（14分）分铜液净化渣主要含铜、碲（Te）、锑（Sb）、砷（As）等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示.

已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、.

②“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的浸渣.

③查阅资料得知：离子晶体的熔点一般较高，在600～2000℃，共价晶体具有较高的熔点，一般在1000℃以上.

回答下列问题：

（1）基态As的价层电子轨道表示式为_______________.

（2）“碱浸”时，与反应的离子方程式为______________________________.

（3）向碱浸液中加盐酸调节，有析出，分离，滤液中As元素最主要的存在形式为_____________（常温下，的各级电离常数：、、，填字母）.

A. B. C. D.

（4）“氯盐酸浸”时，通入的目的是____________.

（5）“水解”时，生成的化学方程式为__________________________.

（6）可用作电子元件材科，熔点为733℃，其熔点远高于的原因为______________.晶胞是长方体结构（如图所示），已知为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________（列出计算表达式）.

参考答案

一、单项选择题

1~5：ADDCB 6~10：CCBCD 11~14：BDBA

二、非选择题

15.（15分）（1）1，2，3，4，5，6-己六醇或已六醇（1分）醚键、醛基（2分，官能团名称每个1分）

（2）氧化反应（1分）取代反应（1分）（没写“反应”二字不扣分）

（3）（2分）

（4）（2分，条件1分）

（5）12（2分）或（1分）

（6）（3分，路线正确得3分，每错一步扣1分，条件不做得分要求）

16.（15分）（1）  （2分，不是不给分，没写“+”不扣分）

（2）温度低于500℃，反应速率低；温度高于500℃，对副反应影响较大，化学平衡向生成CO的方向移动程度增大，不利于甲烷的生成（2分，催化剂方面、反应速率方面、副反应方面，写任意两个方面都得2分）

（3）①C（1分）

②Ⅱ（2分）＞（2分）

③40 kPa（2分，没写单位减1分）4（2分）

（4）（2分，没写条件减1分）

17.（14分）（1）蒸馏烧瓶（2分）adecbdef（2分）

（2）吸收水蒸气，防止亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和NO（2分）

（3）受热均匀，便于控制温度（2分）由于生成的对该反应有催化作用，导致反应速率加快（2分，只答出反应过程中有催化剂生成得满分，只答反应放热不得分）

（4）当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅紫色变为无色（或溶液变为无色），且半分钟内颜色不再恢复（2分，三句话共2分，少“半滴”或者“半分钟”均减一分）

90.7（2分）

18.（14分）（1）（2分）

（2）（2分）

（3）B（2分）

（4）将还原为[2分，将还原或者只说作还原剂减1分]

（5）（2分，连接符号不做得分要求）

（6）为离子晶体，为分子晶体（2分）

（2分，不是科学计数法不扣分）