2023年广东省高三下学期5月高考化学考前模拟热身卷（二）含答案

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2023年广东省高三下学期5月高考考前模拟热身卷化学（二）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码.请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目.2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.写在本试卷上无效.3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H-1  B-11  C-12  N-14  O-16                            Ni-59    K-39    S-32    Cu-64  Na-23  Al-27第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共16小题，共44分.（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分.每小题只有一个选项符合要求.）1．中华文化源远流长、博大精深，文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸盐类材料构成的是文物藏品长信宫灯文字缸几何纹长颈铜壶汉代铜马选项ABCDA．A B．B C．C D．D2．下列有关化学用语表示错误的是A．H2S的VSEPR模型：B．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：C．H2分子中σ键的电子云轮廓图：D．MgCl2的形成过程：3．下列说法正确的是A．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮的氧化物有关B．中国“神舟十三”号载人飞船上用的钛合金比纯钛具有更优良的性能C．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性D．自来水厂常用明矾、O3、ClO2等作水处理剂，其作用都是杀菌消毒4．实验室用粗盐为原料制备精盐的操作中，下列不需要使用的装置是ABCDA．A B．B C．C D．D5．乙酸异丁香酚酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A．该化合物易溶于水B．该化合物用足量氢气还原后的产物分子中有4个手性CC．该化合物与能发生加成反应、取代反应D．1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH6．劳动创造美好生活。下列劳动活动中，没有正确运用相应化学知识的是选项劳动活动化学知识A食醋除水垢食醋具有酸性B腌制咸鸭蛋半透膜渗析原理C用风油精拭去门上的胶印风油精与胶水中某些成分互溶D家用铁质镀铜水龙头利用了牺牲阳极法，保护了铁质水龙头A．A B．B C．C D．D7．下列离子方程式书写正确的是A．通入水中制氯水：B．可用溶液吸收少量：C．过量铁粉与稀硝酸反应：D．溶液与少量溶液混合：8．陈述I和陈述II均正确但不具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA电解溶液制备和可被还原，可被氧化B在氛围中加热制备无水氯化镁能抑制的水解C液氨用作制冷剂来进行食品冷冻加工易液化且的汽化热较大D金属钠、金属铁分别与冷水和水蒸气反应制备氢气熔点：A．A B．B C．C D．D9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是A．原子半径: Z＞Y＞WB．化合物M中W的原子满足8电子稳定结构C．对应单质的熔点:  Z＞X＞YD．Z的氧化物对应的水化物为强酸10．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为)，下列说法正确的是A．b到d可直接转化B．工业上，在常温下可以用铁罐储存f的浓溶液C．c能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，表现其漂白性D．将氯化钡溶液分别滴入h和g的稀溶液中，现象不同11．以为催化剂催化还原氮氧化物已经大规模应用于烟气脱硝和柴油车尾气净化。为还原剂，氮氧化物在低温和高温时的反应原理不同，a表示低温下的反应原理，b表示高温下的反应原理，下列说法错误的是 A．低温段反应每有参加反应转移电子B．高温和低温时，催化剂中的化合价都发生了变化C．在高温段反应中主要起到氧化的作用D．高温和低温时，反应的总方程式都为12．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到目的的是选项实验目的实验操作A测定溶液的浓度用标准NaOH溶液滴定未知浓度溶液，选择甲基橙为指示剂B鉴别KI、、、四种溶液分别向盛有KI、、、的试管中滴加稀盐酸，观察实验现象C验证苯与发生取代反应向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸银溶液中，出现淡黄色沉淀D判断固体是否变质取少量固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，溶液变红A．A B．B C．C D．D13．通过NO协同耦合反应，实现了NO的电催化歧化，并同时合成了双氮产物(和硝酸盐)是实现可持续固氮的一种极具潜力的方法，装置如图。下列说法正确的是A．电解液E为阳极电解液，呈酸性B．电极B的电极反应：C．中间层的、分别透过选择性离子膜向A、B极迁移D．若电解一段时间后，取两极所有产物于溶液中反应，可得硝酸盐和硝酸14．CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH =+41.2 kJ·mol-1反应II：2CO2(g)+6H2(g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H = -122.5 kJ·mol-1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性=。下列说法正确的是A．其他条件不变，升高温度。CO2的转化率一定随着温度升高而降低B．曲线b表示平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化情况C．其它条件不变，增加氢气的投入量，一定能提高CH3OCH3的产率D．220°C时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中X点)，使用对反应II催化活性更高的催化剂，可提高CH3OCH3的选择性15．为探究电解过程中溶液pH的变化。装置、所得数据结果如图所示。电解过程中，充分搅拌使溶液均匀，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是  A．0-t1时：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，t1-t2时：2H2O2H2↑+O2↑B．若进行到t2时刻共有0.224L气体(标况下)产生，则外电路有0.04mol电子通过C．若使用氢氧燃料电池为电源，t1时，理论上负极消耗的气体物质的量为0.005molD．电解到t1时刻，加入1.16gAg2O可使溶液复原16．氢氧化锌的性质和氢氧化铝相似，25℃时，测得溶液中Zn2+、[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数与溶液pH关系如图所示(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。下列说法正确的是A．25℃时，Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10-17B．分离Mg2+和Zn2+，要控制pH在8~11之间C．可以用硫酸锌和氢氧化钠溶液反应制备氢氧化锌D．加入CuO可以除去硫酸铜溶液中的Zn2+第Ⅱ卷二、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分.请考生根据要求认真做答.17．甲醛是有毒气体，某实验小组探究能否用氨水吸收甲醛。Ⅰ.甲醛溶液的制备与浓度测定已知制备甲醛的反应原理如下：①    ②    实验室制备甲醛溶液的装置如图所示。(加热装置已略去)  回答下列问题：(1)装置A中盛放甲醇的仪器名称为___________。(2)从能量利用的角度说明的作用是___________；为了防止高温下甲醛在催化剂表面吸附太久被进一步氧化为甲酸，可采取的措施是___________。(3)实验结束后，取5mL新制悬浊液，滴入适量的装置D的溶液，加热，有砖红色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。(4)甲醛溶液的浓度测定：装置D的溶液经预处理后，取10.00mL稀释至200mL，移取20.00mL稀释液于碘量瓶中，加入溶液和指示剂，振荡，静置5分钟后用0.1000 标准溶液滴定生成的NaOH至终点，重复三次实验，平均消耗标准溶液体积为20.00mL。则所制得的溶液中甲醛浓度为___________(计算结果保留四位有效数字)。(已知：)Ⅱ.甲醛与氨水反应的实验探究实验探究(ⅰ)实验编号操作现象1取适量D的溶液，用pH计测溶液的pHpH≈7.02取2mL2%氨水(滴有酚酞)，逐滴加入3mL10%甲醇溶液没有明显变化3取2mL2%氨水(滴有酚酞)，逐滴加入装置D的溶液红色褪去(5)实验1的目的是___________。关于实验3褪色的原因，小组成员提出了以下猜想：猜想①：甲醛与氨水发生反应，溶液碱性减弱，酚酞溶液褪色。猜想②：甲醛与酚酞溶液发生反应，指示剂失效，溶液褪色。实验探究(ⅱ)实验编号操作现象4取实验3的无色溶液1mL，滴入几滴氨水溶液变红5 无明显变化(6)实验5的操作为___________。由实验4、5说明猜想___________(填标号)正确。18．镀镍生产过程中产生的酸性硫酸镍废液(含有Fe2+、Zn2+、Mg2+、Ca2+等杂质离子)，通过精制提纯可制备高纯硫酸镍，部分流程如图：资料1：25℃时，生成氢氧化物沉淀的pH Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Ni(OH)2开始沉淀时6.31.56.29.111.86.9完全沉淀时8.32.88.211.113.88.9注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L.资料2：25℃时，Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9，ZnF2易溶于水。资料3：P204(二乙基己基磷酸)萃取金属离子的反应为：x +Mx+⇌M+xH+(1)操作1、2的名称是____，操作3的名称是____。(2)操作1中加入Cl2的主要目的是____。(3)NiF2溶液参与反应的离子方程式是____。杂质离子沉淀完全时，溶液中c(F-)=____mol/L(c(杂质离子)≤10-5mol/L即可视为沉淀完全)。(4)滤液b中含有的微粒主要有____。(5)在硫酸盐溶液中，P204对某些金属离子的萃取率与pH关系如图所示，在一定范围内，随着pH升高，萃取率升高的原因是____。(6)在母液中加入其它物质，可制备操作1中所需Ni(OH)2浆液，写出制备的离子方程式____。19．油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的H2S，可回收处理并加以利用。(1)已知下列反应的热化学方程式：①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1036kJ•mol-1②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2=+94kJ•mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-484kJ•mol-1计算H2S热分解反应④2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g)的ΔH4=_____kJ•mol-1，该反应在_____(填“高温”或“低温”)下才可自发进行。(2)某恒温恒容条件下，反应④中H2S的转化率达到最大值的依据是_____(填字母)。a.气体的压强不发生变化        b.气体的密度不发生变化c.平均摩尔质量不发生变化      d.单位时间里分解的H2S和生成的H2的量一样多(3)另一种处理H2S的方法是克劳斯法：2H2S(g)+O2(g)⇌S2(g)+2H2O(g) ΔH＜0。研究人员对反应条件对S2产率的影响进行了如图研究。①同条件下，相同时间内，S2产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，S2产率先增大后减小，原因是_____。②同条件下，相同时间内，S2产率随n(O2)/n(H2S)值的变化如图2所示。n(O2)/n(H2S)值过高不利于提高S2产率，可能的原因是_____。(4)在1470K、100kPa反应条件下，将n(H2S)：n(Ar)=1：4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为_____，平衡常数Kp=_____kPa(保留三位有效数字)。(5)在1373K、100kPa反应条件下，对于n(H2S)：n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S－Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。计算n(H2S)；n(Ar)=1：9时，在0-0.1s之间，H2S分压的平均变化率为_____kPa•s-1。20．物质Ⅰ是治疗甲型和乙型流感的中间体，该化合物的合成路线如下：已知： 。回答下列问题：(1)D中含氧官能团的名称为_______。(2)的化学方程式为_______，的反应类型为_______。(3)已知有生成，X试剂的结构简式为_______，该步反应的目的是_______。(4)物质C的同分异构体M具有如下性质，则M有_______种。①乙基与苯环直接相连②该物质能与反应③侧链能使灼热的变红(5)根据上述信息，写出以丙三醇为主要原料制备 的合成路线_______。
参考答案：1．B2．B3．B4．B5．C6．D7．B8．D9．B10．B11．A12．B13．D14．D15．B16．A17．(1)锥形瓶(2)氧化甲醇，为反应①提供能量     适当加快气体流速(3)或(4)4.000(5)证实制取的甲醛溶液中不含甲酸(6)  取实验3的无色溶液1mL，滴入几滴酚酞     ①18．(1) 过滤     萃取分液(2)将废液中的氧化为(3) ，     3×10-2(4)Ni2+、Zn2+、F-、Cl-、(5)萃取产生H+，随pH的升高H+被消耗，促进萃取金属离子的反应正向移动(6)19．(1)+170     高温(2)ac(3) 该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，S2的生成速率增大，单位时间S2的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，S2的转化率减小     O2浓度过高，H2S和O2会反应生成SO2，导致S2产率减小(4) 50%     4.76(5)24.920．(1)醚键、酯基(2)  +     取代反应(3)       保护羟基(4)30(5)