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2023年广东省高三下学期5月高考化学考前模拟热身卷（三）含解析
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这是一份2023年广东省高三下学期5月高考化学考前模拟热身卷（三）含解析，共31页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，0mL浓度均为0，4和12等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省高三下学期5月高考考前模拟热身卷
化学（三）
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码.请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目.
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.写在本试卷上无效.
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 S-32 Cu-64 Na-23
第Ⅰ卷
一、单项选择题：本题共16小题，共44分.（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分.每小题只有一个选项符合要求.）
1．下列文物的主要成分是金属材料的是
文物
选项
A．元青花松竹梅纹八棱罐
B．鸭形玻璃注
C．商父乙铜爵
D．彩陶罍
A．A B．B C．C D．D
2．提纯粗硅时可通过反应获取晶体硅。下列说法正确的是
A．晶体中含有非极性键
B．基态原子的轨道表示式
C．的空间填充模型为
D．的电子式为
3．实验室制取NO和固体，下列装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制取NO气体 B．用装置乙除去NO中少量的
C．用装置丙收集NO气体 D．用装置丁灼烧得到
4．中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化生成甲酸和乙醇,合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，中所含质子的数目为
B．常温常压下，分子中所含键的数目为
C．甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为
D．电催化过程中，每生成甲酸，转移电子的数目为
5．劳动创造美好生活。下列劳动活动中，没有正确运用相应化学知识的是
选项
劳动活动
化学知识
A
食醋除水垢
食醋具有酸性
B
腌制咸鸭蛋
半透膜渗析原理
C
用风油精拭去门上的胶印
风油精与胶水中某些成分互溶
D
家用铁质镀铜水龙头
利用了牺牲阳极法，保护了铁质水龙头
A．A B．B C．C D．D
6．某神经类药物的结构如图所示。下列说法正确的是
A．分子中存在2种含氧官能团
B．分子中最多有14个原子共平面
C．1mol该物质与足量H2反应，最多消耗7molH2
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
7．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与足量氨水反应：
B．酸性高锰酸钾溶液与过量的双氧水反应：
C．向溶液中通入过量：
D．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO++CO2↑+H2O
8．陈述I和II均正确且具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
储氢合金可用于以为燃料的汽车
合金的熔点低，硬度大
B
浓硫酸在加热条件下与铜反应
浓硫酸具有脱水性
C
常用作耐火、耐高温材料
的熔点高
D
溶液可用作蚀刻铜电路板
溶液显酸性
A．A B．B C．C D．D
9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法正确的是
A．常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和c
B．附着有b的试管，常用酒精清洗
C．分别往d、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀
D．常温下等物质的量浓度的g、h两种钠盐溶液的pH：g＜h
10．某种锂离子电池的有机电解质结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Q同主族。下列说法正确的是
A．得电子能力：
B．简单离子半径：
C．分子空间构型为三角锥形
D．Y的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的产物水溶液呈酸性
11．工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿(主要成分为，含有等杂质)。
已知：ⅰ、常温下，难溶于水；可以与形成
ⅱ、可溶于一定浓度的盐酸。
ⅲ、浸取过程中还存在如下图的反应。
下列说法不正确的是
A．浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含物质的溶解性
B．反应Ⅰ中，每消耗，生成
C．反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为：
D．反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向固体中分别滴加盐酸和氨水；向固体中分别滴加盐酸和烧碱溶液，固体均溶解
和均为两性氢氧化物
B
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红色
KI与的反应存在一定的限度
C
向浓度均为0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量同浓度溶液，有黄色沉淀生成
D
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体直接通入溶液中，溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应
A．A B．B C．C D．D
13．用电化学方法可以去除循环冷却水(含有、、、苯酚等)中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示。
下列说法正确的是
A．b为电源的正极
B．钛基电极上的反应为
C．碳钢电极底部有、生成
D．每生成标准状况下2.24L，需要消耗0.5mol
14．在容积为2 L的刚性密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g) (g)＋H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是
A．该反应的△H>0
B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时化学平衡常数增大
C．T2时，反应达到平衡时消耗H2的平均反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1
D．T2时，该反应的化学平衡常数为
15．近日，中国科学院大连化学物理研究所以Li2NH为载氮体，在LiCl-NaCl-KCl熔融盐电解槽中利用可再生能源电驱动合成氨，原理如图所示。
下列叙述错误的是
A．M极为阴极，发生还原反应
B．N极区总反应为4LiH+N2=2Li2NH+H2
C．在M极上生成17gNH3时理论上转移4mol电子
D．上述合成氨属于绿色化学工艺
16．常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。
已知：①Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]；
②Al3+(aq)+4OH-(aq) ⇌ [[Al(OH)4]-(aq)，298K下，K稳==1.1×1033。
下列叙述正确的是
A．曲线II代表Fe3+
B．常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34.1
C．c点溶液中金属元素主要存在形式为Fe(OH)3、Al(OH)3和[Al(OH)4]-
D．Al(OH)3(s)+OH-(aq)⇌[Al(OH)4]-(aq)的平衡常数K为1.1×10-1.1
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分.请考生根据要求认真做答.
17．某小组拟设计实验探究影响氢氧化物在铵盐溶液中溶解度的因素。
已知：①常温下，几种氢氧化物的溶度积：
物质
②可能用到的试剂：溶液、溶液，溶液和溶液。
③常温下，的电离常数，的电离常数。
实验I．比较在不同浓度的溶液中的溶解情况。
操作
试剂X
现象
i．溶液
白色浊液逐渐变澄清
ii．溶液
白色浊液变化不明显
(1)从科学性角度考虑，还需要设计的对照实验是___________。
(2)针对实验i，“白色浊液”变澄清的原因，提出如下假设：
假设①：，，。
假设②：，___________(补充离子方程式)。
(3)为了验证(2)提出的假设，设计如下实验：
实验II．比较在不同浓度的溶液中的溶解情况。
操作
试剂X
现象
iii．溶液
白色浊液逐渐变澄清
iv．溶液
白色浊液变化不明显
实验结论是(2)中假设___________成立(填“①”或“②”)。
(4)根据上述实验，有同学认为金属氢氧化物都能溶于溶液。为了验证他的观点，设计如下实验：
实验III．探究、、在溶液中溶解情况。
操作
浊液Y
现象
v．
没有明显现象
vi．
浊液变澄清溶液
vii．
没有明显现象
已知：、、都易溶于水。
预测：实验vi现象不同的可能原因是___________。设计简单实验证明：___________。
(5)通过上述实验，影响氢氧化物的铵盐溶液中溶解度的因素主要有浓度、___________、___________。
18．工业上以软锰矿(主要成分为，还含有少量)和辉钼矿(主要成分为为，还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，制备四钼酸铵晶体和硫酸锰晶体的工艺流程如下。
已知：，常温下，NiS和MnS的分别为19.4和12.6；。
回答下列问题：
(1)为了提高焙烧效率，可以采取的措施有___________(写一条即可)；“高温焙烧”时、转化为、，写出该反应的化学方程式___________。
(2)“酸浸”时，硫酸浓度对Mo、Mn浸出率的影响如图所示。
“酸浸”时硫酸的最佳浓度为___________，理由是___________。
(3)黄钠铁矾的化学式为，生成黄钠铁矾的离子方程式为___________；“除铁”后的溶液中，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液pH的范围是___________[已知，该溶液中和pH的关系为；忽略溶液体积变化]。
(4)“萃取”的原理为(叔胺)，则“反萃取”中的试剂X最适宜选用___________(填标号)。
a．稀硫酸 b．溶液 c．NaOH溶液 d．氨水
从“母液”中回收的副产品主要是___________(填名称)。
19．“有序介孔碳”和“纳米限域催化”的研究双双获得国家自然科学奖一等奖。利用介孔限域催化温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一、反应如下：
i.
ii.
iii.
(1)_______。
(2)绝热条件下，将以体积比2∶1充入恒容密闭容器中，若只发生反应ii，下列可作为反应ii达到平衡的判据是_______。
A．与比值不变 B．容器内气体密度不变
C．容器内气体压强不变 D．不变
(3)将以体积比3∶1充入恒容密闭容器中，在某介孔限域催化剂存在下发生反应i和ii。的平衡转化率及的选择性(生成目标产物所消耗的反应物的物质的量与参与反应的反应物的物质的量之比)随温度变化曲线如图所示：
①加氢制甲醇，_______温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，_______温有利于提高平衡时的产率。结合上图阐述实际选用反应温度的原因：_______。
②时反应i的_______。(是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数，列计算式)
(4)近日，我国学者研究发现，在单原子催化时，反应i的历程以及中间体与物质的量之比随时间变化图如下：
第一步
第二步
第三步
下列说法正确的是_______。
A．任何温度下，反应i均可自发进行
B．升高温度时，三步反应速率均加快
C．用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率
D．反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步聚
(5)运用单原子催化加氢制甲醇时，可在实现甲醇选择性100%，开拓了单原子催化剂应用的空白。请写出基态铜原子价层电子轨道表达式：_______。
20．由芳香化合物A制备药物中间体Ⅰ的一种合成路线如下：
已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生反应：+H2O；
②；
③。
(1)B→C的反应条件和试剂是_______。
(2)D→E的反应类型为_______。
(3)Y的分子式为，，则Y的结构简式为_______。
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的一种结构简式_______。
①能发生水解反应，遇溶液发生显色反应；
②苯环上只有两个取代基；
③核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1
(5)参照上述合成路线，设计由和试剂X制备的合成路线_______。
参考答案：
1．C
【详解】A．元青花松竹梅纹八棱罐是一种瓷器，是硅酸盐产品，故A不符合题意；
B．鸭形玻璃注，其主要成分是玻璃，属于硅酸盐产品，故B不符合题意；
C．商父乙铜爵属于金属材料，故C符合题意；
D．彩陶罍属于硅酸盐产品，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
2．A
【详解】A．晶体硅中，每个硅原子周围4根Si-Si键，根据均摊法可知，一个硅原子平均占有2个Si-Si键，故晶体中含有非极性键，故A正确；
B．违反了洪特规则，3p能级的两个电子自旋方向应该相同，故B错误；
C．该模型为球棍模型，故C错误；
D．为共价化合物，其电子式为，故D错误；
故选A。
3．B
【详解】A．浓硝酸和铜片反应生产二氧化氮，故A错误;
B．二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，可以除去二氧化氮，故B正确；
C．二氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，不可以用排空气法收集一氧化氮，故C错误；
D．灼烧会水解生产氢氧化铜，氢氧化铜又会受热生产氧化铜，灼烧得不到，故D错误；
故选：B。
4．A
【详解】A．每个CO中含质子数为6+8=14个，5.6LCO的物质的量为=，含有质子为0.25mol×14=3.5mol=3.5NA，A项正确；
B．CO2中含有2个Π键，8.8gCO2物质的量为，含有Π键为0.2mol×2=0.4mol=0.4 NA，B项错误；
C．HCOOH和 C2H5OH摩尔质量均为46g/mol，计算得到总物质的量为0.5mol但二者H的贡献不同无法计算氢原子数，C项错误；
D．CO2变为HCOOH化合价降低2，所以每生成1mol HCOOH转移2NA的电子，D项错误；
故答案为A。
5．D
【详解】A．食醋的主要成分为乙酸，乙酸的酸性强于碳酸，所以食醋中的乙酸能与水垢中的碳酸钙反应除去水垢，故A正确；
B．鸭蛋的蛋壳内层有层半透膜，腌制咸鸭蛋是利用了半透膜能渗透小分子及离子的渗析原理，因为盐水的渗透压比鸭蛋大很多，使氯化钠进入鸭蛋内，使得鸭蛋内外离子浓度平衡，鸭蛋就咸了，故B正确；
C．胶水属于有机物混合物，而风油精属于一种有机溶剂，由相似相溶原理可知，风油精与胶水中某些成分互溶，所以用风油精能拭去门上的胶印，故C正确；
D．家用铁质镀铜水龙头是利用覆盖保护层的方法保护铁质水龙头，与牺牲阳极的阴极保护法无关，故D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．根据结构简式可知分子中含有羟基、酰胺基、酮羰基，共3种含氧官能团，A错误；
B．分子中苯环确定一个平面，碳氧双键确定一个平面，单键可以旋转，故分子中与2个苯环直接相连的原子具有12个原子共面，再加上中间羰基中的碳氧、右侧羰基及甲基中碳则存在大于14个原子共平面，B错误；
C．苯环、酮羰基可以和氢气加成，则1mol该物质与足量H2反应，最多消耗7molH2，C正确；
D．分子中酰胺基和氢氧化钠反应，碳氯键和氢氧化钠水解生成酚羟基，生成的酚羟基又会和氢氧化钠反应，则1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．AgNO3 溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为：Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)+OH-+2H2O+NH，故A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液与过量的双氧水反应生成氧气和硫酸锰，离子方程式为：，故B正确；
C．向溶液中通入过量生成碳酸氢钙，故C错误；
D．水杨酸中含有羧基可以和过量碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．储氢合金可用于以为燃料的汽车，但原因不是合金的熔点低，硬度大，故A不选；
B．浓硫酸在加热条件下与铜反应生成二氧化硫和硫酸铜，S元素化合价降低作氧化剂，说明浓硫酸具有氧化性，故B不选；
C．的熔点高，常用作耐火、耐高温材料，所以常用作耐火、耐高温材料，故C选；
D．具有氧化性可以和Cu反应，所以溶液可用作蚀刻铜电路板，不是因为溶液显酸性，故D不选；
故选C。
9．A
【分析】a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、e为亚硫酸、f为硫酸、g为亚硫酸盐、h为硫酸盐，据此分析解题。
【详解】A．硫化氢和浓硫酸能发生氧化还原反应，方程式为 H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O，A正确；
B．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附着有b的试管，常用二硫化碳洗涤，B错误；
C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，故亚硫酸与氯化钡不反应，C错误；
D．硫酸钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，亚硫酸钠为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解使溶液呈碱性，故等浓度时的亚硫酸钠溶液的pH大于硫酸钠溶液的pH，D错误；
答案选A。
10．D
【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据图示可知，X可以形成4个键，则X为C元素，Q能形成6个键，Q为S元素，Z、Q同主族，Z为O元素，Y为N元素，W只能形成1个键，则W为F元素。
【详解】A．根据分析可知，X为C元素，Y为N元素，同周期从左到右元素得电子能力逐渐增强，故得电子能力X
D．Y的简单氢化物为NH3，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，两者反应的产物为硝酸铵，为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，D正确；
答案选D。
11．C
【详解】A．已知：常温下，难溶于水；可以与形成，浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是增大氯离子浓度，提高含物质的溶解性，A正确；
B．反应Ⅰ中，锰元素化合价由+4变为+2，铁元素化合价由+2变为+3，根据电子守恒可知，，则每消耗，生成，B正确；
C．反应Ⅱ中，发生反应铁离子和FeS2反应生成S和亚铁离子，离子方程式为：，C错误；
D．反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面，减小了反应面积，导致反应速率减慢，D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．溶于过量氨水是形成配合物，不能说明其为两性氢氧化物，A项错误；
B．和反应生成和，取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红色，过量，溶液中含有，证明与的反应存在一定的限度，B项正确；
C．和浓度相同，加少量同浓度溶液，有黄色沉淀生成，沉淀为AgI，先生成沉淀的物质溶度积小，所以，C项错误；
D．生成物乙烯和挥发的乙醇均能使溶液褪色，不能说明溴乙烷发生了消去反应，D项错误；
故选B。
13．C
【分析】碳电极上水得电子生成氢气，发生还原反应，为电解池的阴极，b为电源的负极，a为正极，钛基电极是阳极，失电子，发生氧化反应，钛基电极上的反应为。
【详解】A． 碳电极上水得电子生成氢气，发生还原反应，为电解池的阴极，b为电源的负极，故A错误；
B． 阳极失电子，发生氧化反应，钛基电极上的反应为，故B错误；
C． 碳电极上水得电子生成氢气，2H2O+2e-=2OH-+H2↑，HCO+OH-=H2O+CO，碳钢电极底部有、生成，故C正确；
D． 钛基电极上的反应为，每生成标准状况下2.24L，需要消耗0.46mol，故D错误；
故选C。
14．C
【详解】A．由图示可知，当其他条件相同时，温度在T1时比温度在T2时后达到平衡，且T1时甲醇的含量高于T2时的含量，则升高温度平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应，△H<0，故A错；
B．由A分析可知该反应为放热反应，处于A点的反应体系从T1变到T2，则平衡逆向移动，又由于平常数只与温度有关，所以处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时化学平衡常数减小，故B错；
C．在化学反应中由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，由图示可知，所以，则，T2时，反应达到平衡时消耗H2的平均反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1，故选C；
D．由“三段式”可知T2时，该反应的化学平衡常数为，故D错。
答案选C
15．C
【详解】A．M电极为:,失去电子M电极上发生还原反应，为电解池的阴极，A正确；
B．根据图上信息，N极区总反应为，B正确；
C．在M电极区，，生成17gNH3时理论上转移3mol电子，C错误；
D．该过程中合成氨，没有使用催化剂，没有产生污染物质，属于绿色化学工艺，D正确；
故选C。
16．D
【分析】从图可以看出加入相同NaOH后Ⅱ溶液中金属离子较多，由于Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3] 即Al(OH)3的溶解度大，Ⅱ为Al3+，Ⅰ为Fe3+，Ⅲ为[Al(OH)4]-。a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3即c(OH-)分别为10-11mol/L、10-9.7 mol/L，由a点计算得Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=10-5×(10-11mol/L)3=10-38。同理得到Ksp[Al(OH)3] =10-5×(10-9.7mol/L)3=10-34.1。
【详解】A．由上分析Ⅱ为Al3+，A项错误；
B．a点计算得Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=10-3×(10-11mol/L)3=10-38，B项错误；
C．a点Fe3+沉淀完全，即以Fe(OH)3形式存在，c点Al(OH)3会与NaOH反应全部转变为[Al(OH)4]-，所以铝以 [Al(OH)4]-存在，C项错误；
D．K=K稳Ksp[Al(OH)3]= =1.1×1033×10-34.1=1.1×10-1.1，D项正确；
故选D。
17．(1)取相同的浊液，加入10mL蒸馏水，观察溶解情况
(2)
(3)②
(4) 更难电离 比较溶液加入前后的导电性，若导电性减弱，则证明预测正确
(5) 产物的电离程度 氢氧化物自身的溶度积大小
【详解】（1）根据题意需要做对比实验以防干扰，取相同的浊液，加入10mL蒸馏水，观察溶解情况；
（2）氯化铵中铵根离子与电离产生的氢氧根离子结合，生成一水合氨，促进电离，离子方程式为：；
（3）根据电离常数，醋酸铵溶液呈中性，可以排除氢离子与氢氧根离子反应。由实验iii可知，溶于氯化铵溶液主要是铵根离子与氢氧根离子反应，实验结论是(2)中假设②成立；
（4）溶解度小于，能溶解，说明产物更难电离，减小了浊液中离子浓度。离子浓度减小，溶液导电性减弱，可做导电实验；证明实验为：比较溶液加入前后的导电性，若导电性减弱，则证明预测正确；
（5）氢氧化物在铵盐溶液中的溶解度与铵盐浓度、氢氧化物本身溶解度(溶度积)以及产物电离程度有关。
18．(1) 将矿石粉碎或增大空气的量或逆流焙烧 3MnO2+MoS2+3O2 MnMoO4+2MnSO4
(2) 250 该浓度下Mo、Mn的浸出率高，继续增大H2SO4浓度，浸出率变化不明显，造成H2SO4浪费且后续步骤消耗Na2CO3增加
(3) 3Fe3++Na++2SO+3CO+3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑ 1.7—2.8
(4) d 硫酸铵
【分析】由题给流程可知，软锰矿和辉钼矿在空气中高温焙烧时，二氧化锰、二硫化钼与氧气在高温条件下反应生成钼酸锰和硫酸锰，向焙烧渣中加入硫酸酸浸，将氧化铁、氧化镍溶解得到可溶性硫酸盐，二氧化硅与硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的浸出渣和浸出液；向浸出液中加入叔胺萃取溶液中的钼元素，分液得到水相和有机相；向水相中加入碳酸钠溶液，将铁离子转化为黄钠铁矾，过滤得到黄钠铁矾和滤液；向滤液中加入硫化钠调节溶液pH，将镍离子转化为硫化镍沉淀，过滤得到含有硫化镍的滤渣和含有硫酸锰的滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作制得四水硫酸锰晶体；向有机相中加入氨水反萃取、分液得到叔胺和四钼酸铵溶液；向溶液中加入硫酸，中和过量的氨水，使四钼酸铵转化为沉淀，过滤得到含有硫酸铵的母液和四钼酸铵晶体。
【详解】（1）将矿石粉碎、增大空气的量、逆流焙烧等措施能提高焙烧效率；由分析可知，高温焙烧时发生的反应为二氧化锰、二硫化钼与氧气在高温条件下反应生成钼酸锰和硫酸锰，反应的化学方程式为3MnO2+MoS2+3O2 MnMoO4+2MnSO4，故答案为：将矿石粉碎或增大空气的量或逆流焙烧；3MnO2+MoS2+3O2 MnMoO4+2MnSO4；
（2）由图可知，酸浸时，硫酸浓度为250g/L时，钼、锰的浸出率已经较高，继续增大硫酸浓度，浸出率变化不明显，会造成硫酸浪费，且过量的硫酸会使溶液中铁离子转化黄钠铁矾沉淀时，消耗碳酸钠的量增加，所以酸浸的最佳浓度为250g/L，故答案为：250；该浓度下Mo、Mn的浸出率高，继续增大H2SO4浓度，浸出率变化不明显，造成H2SO4浪费且后续步骤消耗Na2CO3增加；
（3）生成黄钠铁矾沉淀的反应为溶液中的铁离子、钠离子、硫酸根离子与碳酸根离子反应生成黄钠铁矾沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为3Fe3++Na++2SO+3CO+3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑；由硫化锰的溶度积可知，溶液中锰离子浓度为0.5mol/L时，溶液中pc(S2−)=pKsp(MnS)—pc(Mn2+)=12.6—0.3=12.3，则pH=15.1—12.3=2.8，由硫化镍的溶度积可知，溶液中镍离子完全沉淀时，溶液中pc(S2−)=pKsp(NiS)—pc(Ni2+)=19.4—6=13.4，则pH=15.1—13.4=1.7，则溶液中pH的范围为1.7—2.8，故答案为：3Fe3++Na++2SO+3CO+3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑；1.7—2.8；
（4）由萃取方程式可知，加入氨水能中和溶液中的氢离子，使平衡向逆反应方向移动，有利于四钼酸铵的生成，且不引入新杂质，故选D；由分析可知，母液的主要成分为硫酸铵，则回收的副产品为硫酸铵，故答案为：D；硫酸铵。
19．(1)-49.4
(2)AD
(3) 高 低 温度低，反应速率太慢，且转化率低；温度太高，甲醇的选择性低。
(4)BD
(5)
【详解】（1）由盖斯定律可知反应i=ii+iii，则=-49.4，故答案为：-49.4；
（2）A．随反应进行减小，增加，则反应过程中:减小，当比值不变反应达到平衡状态，故A选；
B．反应前后气体总质量不变，容器体积恒定，则容器内气体密度始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故B不选；
C．反应前后气体分子数不变，则容器内气体压强不变保持恒定，不能据此判断平衡状态，故C不选；
D．K与温度有关，绝热条件下，K=不变，说明温度不变，反应达到平衡状态，故D选；
故答案为：AD；
（3）①加氢制甲醇，升高温度反应速率加快，故高温有利于提高反应速率；反应i为放热反应，降温平衡正向移动，故低温有利于提高平衡时的产率；实际选用反应温度的原因：温度低，反应速率太慢，且转化率低；温度太高，甲醇的选择性低。故答案为：高；低；温度低，反应速率太慢，且转化率低；温度太高，甲醇的选择性低；
②由图可知时的转化率为12.5%，甲醇的选择性为80%，假设氢气为3mol，为1mol，则反应i消耗的物质的量为1mol×12.5%×80%=0.1mol，则反应ii消耗的物质的量为1mol×12.5%-0.1mol=0.025mol，则可列三段式
则平衡时，n()=(1-0.125)mol=0.875mol，n(H2)=(3-0.3-0.025)mol=2.675mol，n()=0.1mol，n(H2O)=(0.1+0.025)mol=0.125mol，n(CO)=0.025mol，气体总物质的量为3.8mol，故反应i的，故答案为：；
（4）A．反应i、，在低温下，反应i可自发进行，故A错误；
B．升高温度，反应速率加快，三步反应速率均加快，故B正确；
C．用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，但催化剂不影响平衡移动，不能提高平衡转化率，故C错误；
D．与物质的量之比随时间的延长逐渐增大，则第一步反应生成的速率比第二步反应消耗的速率快，第二步的速率比第三步消耗的速率慢，故第二步反应速率最慢，反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步聚，故D正确；
故答案为：BD；
（5）Cu为29号元素，基态铜原子的价层电子排布式为，价层电子轨道表达式为：，故答案为：。
20．(1)光照、
(2)取代反应
(3)
(4)或
(5)
【分析】由A化学式结合B结构可知，A为对甲基苯酚，试剂X为；C发生取代反应生成羟基，根据已知①原理得到醛，然后酸性水解酯基变为酚羟基得到D，D为对羟基苯甲醛；F发生已知②反应生成G；G发生已知③反应生成H；H和Y生成I，Y的分子式为，结合HI结构可知，Y为；
【详解】（1）B→C的反应为甲基上氢被氯原子取代的反应，条件和试剂是光照、；
（2）D→E为D苯环上酚羟基邻位氢被溴取代的反应，属于取代反应；
（3）Y的分子式为，，反应为酸和醇的酯化反应，则Y为醇，结合I结构可知，Y的结构简式为；
（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件：
①能发生水解反应，遇溶液发生显色反应，含有酚羟基；
②苯环上只有两个取代基，则苯环上一个取代基为—OH，另一个取代基为或或，两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对3种；
③核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1，则对称性很好，且含有1个甲基；
故符合条件的结构简式为或。
（5）首先发生C生成D的第一步反应引入醛基，得到，再和乙酸发生已知②原理增长碳链并生成碳碳双键，然后发生加聚反应生成产物，流程为：
。
2023年广东省高三下学期5月高考考前模拟热身卷
化学（三）
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码.请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目.
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.写在本试卷上无效.
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 S-32 Cu-64 Na-23
第Ⅰ卷
一、单项选择题：本题共16小题，共44分.（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分.每小题只有一个选项符合要求.）
1．下列文物的主要成分是金属材料的是
文物
选项
A．元青花松竹梅纹八棱罐
B．鸭形玻璃注
C．商父乙铜爵
D．彩陶罍
A．A B．B C．C D．D
2．提纯粗硅时可通过反应获取晶体硅。下列说法正确的是
A．晶体中含有非极性键
B．基态原子的轨道表示式
C．的空间填充模型为
D．的电子式为
3．实验室制取NO和固体，下列装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制取NO气体 B．用装置乙除去NO中少量的
C．用装置丙收集NO气体 D．用装置丁灼烧得到
4．中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化生成甲酸和乙醇,合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，中所含质子的数目为
B．常温常压下，分子中所含键的数目为
C．甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为
D．电催化过程中，每生成甲酸，转移电子的数目为
5．劳动创造美好生活。下列劳动活动中，没有正确运用相应化学知识的是
选项
劳动活动
化学知识
A
食醋除水垢
食醋具有酸性
B
腌制咸鸭蛋
半透膜渗析原理
C
用风油精拭去门上的胶印
风油精与胶水中某些成分互溶
D
家用铁质镀铜水龙头
利用了牺牲阳极法，保护了铁质水龙头
A．A B．B C．C D．D
6．某神经类药物的结构如图所示。下列说法正确的是
A．分子中存在2种含氧官能团
B．分子中最多有14个原子共平面
C．1mol该物质与足量H2反应，最多消耗7molH2
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
7．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与足量氨水反应：
B．酸性高锰酸钾溶液与过量的双氧水反应：
C．向溶液中通入过量：
D．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO++CO2↑+H2O
8．陈述I和II均正确且具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
储氢合金可用于以为燃料的汽车
合金的熔点低，硬度大
B
浓硫酸在加热条件下与铜反应
浓硫酸具有脱水性
C
常用作耐火、耐高温材料
的熔点高
D
溶液可用作蚀刻铜电路板
溶液显酸性
A．A B．B C．C D．D
9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法正确的是
A．常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和c
B．附着有b的试管，常用酒精清洗
C．分别往d、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀
D．常温下等物质的量浓度的g、h两种钠盐溶液的pH：g＜h
10．某种锂离子电池的有机电解质结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Q同主族。下列说法正确的是
A．得电子能力：
B．简单离子半径：
C．分子空间构型为三角锥形
D．Y的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的产物水溶液呈酸性
11．工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿(主要成分为，含有等杂质)。
已知：ⅰ、常温下，难溶于水；可以与形成
ⅱ、可溶于一定浓度的盐酸。
ⅲ、浸取过程中还存在如下图的反应。
下列说法不正确的是
A．浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含物质的溶解性
B．反应Ⅰ中，每消耗，生成
C．反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为：
D．反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向固体中分别滴加盐酸和氨水；向固体中分别滴加盐酸和烧碱溶液，固体均溶解
和均为两性氢氧化物
B
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红色
KI与的反应存在一定的限度
C
向浓度均为0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量同浓度溶液，有黄色沉淀生成
D
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体直接通入溶液中，溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应
A．A B．B C．C D．D
13．用电化学方法可以去除循环冷却水(含有、、、苯酚等)中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示。
下列说法正确的是
A．b为电源的正极
B．钛基电极上的反应为
C．碳钢电极底部有、生成
D．每生成标准状况下2.24L，需要消耗0.5mol
14．在容积为2 L的刚性密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g) (g)＋H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是
A．该反应的△H>0
B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时化学平衡常数增大
C．T2时，反应达到平衡时消耗H2的平均反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1
D．T2时，该反应的化学平衡常数为
15．近日，中国科学院大连化学物理研究所以Li2NH为载氮体，在LiCl-NaCl-KCl熔融盐电解槽中利用可再生能源电驱动合成氨，原理如图所示。
下列叙述错误的是
A．M极为阴极，发生还原反应
B．N极区总反应为4LiH+N2=2Li2NH+H2
C．在M极上生成17gNH3时理论上转移4mol电子
D．上述合成氨属于绿色化学工艺
16．常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。
已知：①Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]；
②Al3+(aq)+4OH-(aq) ⇌ [[Al(OH)4]-(aq)，298K下，K稳==1.1×1033。
下列叙述正确的是
A．曲线II代表Fe3+
B．常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34.1
C．c点溶液中金属元素主要存在形式为Fe(OH)3、Al(OH)3和[Al(OH)4]-
D．Al(OH)3(s)+OH-(aq)⇌[Al(OH)4]-(aq)的平衡常数K为1.1×10-1.1
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分.请考生根据要求认真做答.
17．某小组拟设计实验探究影响氢氧化物在铵盐溶液中溶解度的因素。
已知：①常温下，几种氢氧化物的溶度积：
物质
②可能用到的试剂：溶液、溶液，溶液和溶液。
③常温下，的电离常数，的电离常数。
实验I．比较在不同浓度的溶液中的溶解情况。
操作
试剂X
现象
i．溶液
白色浊液逐渐变澄清
ii．溶液
白色浊液变化不明显
(1)从科学性角度考虑，还需要设计的对照实验是___________。
(2)针对实验i，“白色浊液”变澄清的原因，提出如下假设：
假设①：，，。
假设②：，___________(补充离子方程式)。
(3)为了验证(2)提出的假设，设计如下实验：
实验II．比较在不同浓度的溶液中的溶解情况。
操作
试剂X
现象
iii．溶液
白色浊液逐渐变澄清
iv．溶液
白色浊液变化不明显
实验结论是(2)中假设___________成立(填“①”或“②”)。
(4)根据上述实验，有同学认为金属氢氧化物都能溶于溶液。为了验证他的观点，设计如下实验：
实验III．探究、、在溶液中溶解情况。
操作
浊液Y
现象
v．
没有明显现象
vi．
浊液变澄清溶液
vii．
没有明显现象
已知：、、都易溶于水。
预测：实验vi现象不同的可能原因是___________。设计简单实验证明：___________。
(5)通过上述实验，影响氢氧化物的铵盐溶液中溶解度的因素主要有浓度、___________、___________。
18．工业上以软锰矿(主要成分为，还含有少量)和辉钼矿(主要成分为为，还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，制备四钼酸铵晶体和硫酸锰晶体的工艺流程如下。
已知：，常温下，NiS和MnS的分别为19.4和12.6；。
回答下列问题：
(1)为了提高焙烧效率，可以采取的措施有___________(写一条即可)；“高温焙烧”时、转化为、，写出该反应的化学方程式___________。
(2)“酸浸”时，硫酸浓度对Mo、Mn浸出率的影响如图所示。
“酸浸”时硫酸的最佳浓度为___________，理由是___________。
(3)黄钠铁矾的化学式为，生成黄钠铁矾的离子方程式为___________；“除铁”后的溶液中，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液pH的范围是___________[已知，该溶液中和pH的关系为；忽略溶液体积变化]。
(4)“萃取”的原理为(叔胺)，则“反萃取”中的试剂X最适宜选用___________(填标号)。
a．稀硫酸 b．溶液 c．NaOH溶液 d．氨水
从“母液”中回收的副产品主要是___________(填名称)。
19．“有序介孔碳”和“纳米限域催化”的研究双双获得国家自然科学奖一等奖。利用介孔限域催化温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一、反应如下：
i.
ii.
iii.
(1)_______。
(2)绝热条件下，将以体积比2∶1充入恒容密闭容器中，若只发生反应ii，下列可作为反应ii达到平衡的判据是_______。
A．与比值不变 B．容器内气体密度不变
C．容器内气体压强不变 D．不变
(3)将以体积比3∶1充入恒容密闭容器中，在某介孔限域催化剂存在下发生反应i和ii。的平衡转化率及的选择性(生成目标产物所消耗的反应物的物质的量与参与反应的反应物的物质的量之比)随温度变化曲线如图所示：
①加氢制甲醇，_______温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，_______温有利于提高平衡时的产率。结合上图阐述实际选用反应温度的原因：_______。
②时反应i的_______。(是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数，列计算式)
(4)近日，我国学者研究发现，在单原子催化时，反应i的历程以及中间体与物质的量之比随时间变化图如下：
第一步
第二步
第三步
下列说法正确的是_______。
A．任何温度下，反应i均可自发进行
B．升高温度时，三步反应速率均加快
C．用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率
D．反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步聚
(5)运用单原子催化加氢制甲醇时，可在实现甲醇选择性100%，开拓了单原子催化剂应用的空白。请写出基态铜原子价层电子轨道表达式：_______。
20．由芳香化合物A制备药物中间体Ⅰ的一种合成路线如下：
已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生反应：+H2O；
②；
③。
(1)B→C的反应条件和试剂是_______。
(2)D→E的反应类型为_______。
(3)Y的分子式为，，则Y的结构简式为_______。
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的一种结构简式_______。
①能发生水解反应，遇溶液发生显色反应；
②苯环上只有两个取代基；
③核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1
(5)参照上述合成路线，设计由和试剂X制备的合成路线_______。
参考答案：
1．C
【详解】A．元青花松竹梅纹八棱罐是一种瓷器，是硅酸盐产品，故A不符合题意；
B．鸭形玻璃注，其主要成分是玻璃，属于硅酸盐产品，故B不符合题意；
C．商父乙铜爵属于金属材料，故C符合题意；
D．彩陶罍属于硅酸盐产品，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
2．A
【详解】A．晶体硅中，每个硅原子周围4根Si-Si键，根据均摊法可知，一个硅原子平均占有2个Si-Si键，故晶体中含有非极性键，故A正确；
B．违反了洪特规则，3p能级的两个电子自旋方向应该相同，故B错误；
C．该模型为球棍模型，故C错误；
D．为共价化合物，其电子式为，故D错误；
故选A。
3．B
【详解】A．浓硝酸和铜片反应生产二氧化氮，故A错误;
B．二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，可以除去二氧化氮，故B正确；
C．二氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，不可以用排空气法收集一氧化氮，故C错误；
D．灼烧会水解生产氢氧化铜，氢氧化铜又会受热生产氧化铜，灼烧得不到，故D错误；
故选：B。
4．A
【详解】A．每个CO中含质子数为6+8=14个，5.6LCO的物质的量为=，含有质子为0.25mol×14=3.5mol=3.5NA，A项正确；
B．CO2中含有2个Π键，8.8gCO2物质的量为，含有Π键为0.2mol×2=0.4mol=0.4 NA，B项错误；
C．HCOOH和 C2H5OH摩尔质量均为46g/mol，计算得到总物质的量为0.5mol但二者H的贡献不同无法计算氢原子数，C项错误；
D．CO2变为HCOOH化合价降低2，所以每生成1mol HCOOH转移2NA的电子，D项错误；
故答案为A。
5．D
【详解】A．食醋的主要成分为乙酸，乙酸的酸性强于碳酸，所以食醋中的乙酸能与水垢中的碳酸钙反应除去水垢，故A正确；
B．鸭蛋的蛋壳内层有层半透膜，腌制咸鸭蛋是利用了半透膜能渗透小分子及离子的渗析原理，因为盐水的渗透压比鸭蛋大很多，使氯化钠进入鸭蛋内，使得鸭蛋内外离子浓度平衡，鸭蛋就咸了，故B正确；
C．胶水属于有机物混合物，而风油精属于一种有机溶剂，由相似相溶原理可知，风油精与胶水中某些成分互溶，所以用风油精能拭去门上的胶印，故C正确；
D．家用铁质镀铜水龙头是利用覆盖保护层的方法保护铁质水龙头，与牺牲阳极的阴极保护法无关，故D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．根据结构简式可知分子中含有羟基、酰胺基、酮羰基，共3种含氧官能团，A错误；
B．分子中苯环确定一个平面，碳氧双键确定一个平面，单键可以旋转，故分子中与2个苯环直接相连的原子具有12个原子共面，再加上中间羰基中的碳氧、右侧羰基及甲基中碳则存在大于14个原子共平面，B错误；
C．苯环、酮羰基可以和氢气加成，则1mol该物质与足量H2反应，最多消耗7molH2，C正确；
D．分子中酰胺基和氢氧化钠反应，碳氯键和氢氧化钠水解生成酚羟基，生成的酚羟基又会和氢氧化钠反应，则1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．AgNO3 溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为：Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)+OH-+2H2O+NH，故A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液与过量的双氧水反应生成氧气和硫酸锰，离子方程式为：，故B正确；
C．向溶液中通入过量生成碳酸氢钙，故C错误；
D．水杨酸中含有羧基可以和过量碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．储氢合金可用于以为燃料的汽车，但原因不是合金的熔点低，硬度大，故A不选；
B．浓硫酸在加热条件下与铜反应生成二氧化硫和硫酸铜，S元素化合价降低作氧化剂，说明浓硫酸具有氧化性，故B不选；
C．的熔点高，常用作耐火、耐高温材料，所以常用作耐火、耐高温材料，故C选；
D．具有氧化性可以和Cu反应，所以溶液可用作蚀刻铜电路板，不是因为溶液显酸性，故D不选；
故选C。
9．A
【分析】a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、e为亚硫酸、f为硫酸、g为亚硫酸盐、h为硫酸盐，据此分析解题。
【详解】A．硫化氢和浓硫酸能发生氧化还原反应，方程式为 H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O，A正确；
B．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附着有b的试管，常用二硫化碳洗涤，B错误；
C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，故亚硫酸与氯化钡不反应，C错误；
D．硫酸钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，亚硫酸钠为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解使溶液呈碱性，故等浓度时的亚硫酸钠溶液的pH大于硫酸钠溶液的pH，D错误；
答案选A。
10．D
【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据图示可知，X可以形成4个键，则X为C元素，Q能形成6个键，Q为S元素，Z、Q同主族，Z为O元素，Y为N元素，W只能形成1个键，则W为F元素。
【详解】A．根据分析可知，X为C元素，Y为N元素，同周期从左到右元素得电子能力逐渐增强，故得电子能力X
D．Y的简单氢化物为NH3，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，两者反应的产物为硝酸铵，为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，D正确；
答案选D。
11．C
【详解】A．已知：常温下，难溶于水；可以与形成，浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是增大氯离子浓度，提高含物质的溶解性，A正确；
B．反应Ⅰ中，锰元素化合价由+4变为+2，铁元素化合价由+2变为+3，根据电子守恒可知，，则每消耗，生成，B正确；
C．反应Ⅱ中，发生反应铁离子和FeS2反应生成S和亚铁离子，离子方程式为：，C错误；
D．反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面，减小了反应面积，导致反应速率减慢，D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．溶于过量氨水是形成配合物，不能说明其为两性氢氧化物，A项错误；
B．和反应生成和，取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红色，过量，溶液中含有，证明与的反应存在一定的限度，B项正确；
C．和浓度相同，加少量同浓度溶液，有黄色沉淀生成，沉淀为AgI，先生成沉淀的物质溶度积小，所以，C项错误；
D．生成物乙烯和挥发的乙醇均能使溶液褪色，不能说明溴乙烷发生了消去反应，D项错误；
故选B。
13．C
【分析】碳电极上水得电子生成氢气，发生还原反应，为电解池的阴极，b为电源的负极，a为正极，钛基电极是阳极，失电子，发生氧化反应，钛基电极上的反应为。
【详解】A． 碳电极上水得电子生成氢气，发生还原反应，为电解池的阴极，b为电源的负极，故A错误；
B． 阳极失电子，发生氧化反应，钛基电极上的反应为，故B错误；
C． 碳电极上水得电子生成氢气，2H2O+2e-=2OH-+H2↑，HCO+OH-=H2O+CO，碳钢电极底部有、生成，故C正确；
D． 钛基电极上的反应为，每生成标准状况下2.24L，需要消耗0.46mol，故D错误；
故选C。
14．C
【详解】A．由图示可知，当其他条件相同时，温度在T1时比温度在T2时后达到平衡，且T1时甲醇的含量高于T2时的含量，则升高温度平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应，△H<0，故A错；
B．由A分析可知该反应为放热反应，处于A点的反应体系从T1变到T2，则平衡逆向移动，又由于平常数只与温度有关，所以处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时化学平衡常数减小，故B错；
C．在化学反应中由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，由图示可知，所以，则，T2时，反应达到平衡时消耗H2的平均反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1，故选C；
D．由“三段式”可知T2时，该反应的化学平衡常数为，故D错。
答案选C
15．C
【详解】A．M电极为:,失去电子M电极上发生还原反应，为电解池的阴极，A正确；
B．根据图上信息，N极区总反应为，B正确；
C．在M电极区，，生成17gNH3时理论上转移3mol电子，C错误；
D．该过程中合成氨，没有使用催化剂，没有产生污染物质，属于绿色化学工艺，D正确；
故选C。
16．D
【分析】从图可以看出加入相同NaOH后Ⅱ溶液中金属离子较多，由于Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3] 即Al(OH)3的溶解度大，Ⅱ为Al3+，Ⅰ为Fe3+，Ⅲ为[Al(OH)4]-。a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3即c(OH-)分别为10-11mol/L、10-9.7 mol/L，由a点计算得Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=10-5×(10-11mol/L)3=10-38。同理得到Ksp[Al(OH)3] =10-5×(10-9.7mol/L)3=10-34.1。
【详解】A．由上分析Ⅱ为Al3+，A项错误；
B．a点计算得Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=10-3×(10-11mol/L)3=10-38，B项错误；
C．a点Fe3+沉淀完全，即以Fe(OH)3形式存在，c点Al(OH)3会与NaOH反应全部转变为[Al(OH)4]-，所以铝以 [Al(OH)4]-存在，C项错误；
D．K=K稳Ksp[Al(OH)3]= =1.1×1033×10-34.1=1.1×10-1.1，D项正确；
故选D。
17．(1)取相同的浊液，加入10mL蒸馏水，观察溶解情况
(2)
(3)②
(4) 更难电离 比较溶液加入前后的导电性，若导电性减弱，则证明预测正确
(5) 产物的电离程度 氢氧化物自身的溶度积大小
【详解】（1）根据题意需要做对比实验以防干扰，取相同的浊液，加入10mL蒸馏水，观察溶解情况；
（2）氯化铵中铵根离子与电离产生的氢氧根离子结合，生成一水合氨，促进电离，离子方程式为：；
（3）根据电离常数，醋酸铵溶液呈中性，可以排除氢离子与氢氧根离子反应。由实验iii可知，溶于氯化铵溶液主要是铵根离子与氢氧根离子反应，实验结论是(2)中假设②成立；
（4）溶解度小于，能溶解，说明产物更难电离，减小了浊液中离子浓度。离子浓度减小，溶液导电性减弱，可做导电实验；证明实验为：比较溶液加入前后的导电性，若导电性减弱，则证明预测正确；
（5）氢氧化物在铵盐溶液中的溶解度与铵盐浓度、氢氧化物本身溶解度(溶度积)以及产物电离程度有关。
18．(1) 将矿石粉碎或增大空气的量或逆流焙烧 3MnO2+MoS2+3O2 MnMoO4+2MnSO4
(2) 250 该浓度下Mo、Mn的浸出率高，继续增大H2SO4浓度，浸出率变化不明显，造成H2SO4浪费且后续步骤消耗Na2CO3增加
(3) 3Fe3++Na++2SO+3CO+3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑ 1.7—2.8
(4) d 硫酸铵
【分析】由题给流程可知，软锰矿和辉钼矿在空气中高温焙烧时，二氧化锰、二硫化钼与氧气在高温条件下反应生成钼酸锰和硫酸锰，向焙烧渣中加入硫酸酸浸，将氧化铁、氧化镍溶解得到可溶性硫酸盐，二氧化硅与硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的浸出渣和浸出液；向浸出液中加入叔胺萃取溶液中的钼元素，分液得到水相和有机相；向水相中加入碳酸钠溶液，将铁离子转化为黄钠铁矾，过滤得到黄钠铁矾和滤液；向滤液中加入硫化钠调节溶液pH，将镍离子转化为硫化镍沉淀，过滤得到含有硫化镍的滤渣和含有硫酸锰的滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作制得四水硫酸锰晶体；向有机相中加入氨水反萃取、分液得到叔胺和四钼酸铵溶液；向溶液中加入硫酸，中和过量的氨水，使四钼酸铵转化为沉淀，过滤得到含有硫酸铵的母液和四钼酸铵晶体。
【详解】（1）将矿石粉碎、增大空气的量、逆流焙烧等措施能提高焙烧效率；由分析可知，高温焙烧时发生的反应为二氧化锰、二硫化钼与氧气在高温条件下反应生成钼酸锰和硫酸锰，反应的化学方程式为3MnO2+MoS2+3O2 MnMoO4+2MnSO4，故答案为：将矿石粉碎或增大空气的量或逆流焙烧；3MnO2+MoS2+3O2 MnMoO4+2MnSO4；
（2）由图可知，酸浸时，硫酸浓度为250g/L时，钼、锰的浸出率已经较高，继续增大硫酸浓度，浸出率变化不明显，会造成硫酸浪费，且过量的硫酸会使溶液中铁离子转化黄钠铁矾沉淀时，消耗碳酸钠的量增加，所以酸浸的最佳浓度为250g/L，故答案为：250；该浓度下Mo、Mn的浸出率高，继续增大H2SO4浓度，浸出率变化不明显，造成H2SO4浪费且后续步骤消耗Na2CO3增加；
（3）生成黄钠铁矾沉淀的反应为溶液中的铁离子、钠离子、硫酸根离子与碳酸根离子反应生成黄钠铁矾沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为3Fe3++Na++2SO+3CO+3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑；由硫化锰的溶度积可知，溶液中锰离子浓度为0.5mol/L时，溶液中pc(S2−)=pKsp(MnS)—pc(Mn2+)=12.6—0.3=12.3，则pH=15.1—12.3=2.8，由硫化镍的溶度积可知，溶液中镍离子完全沉淀时，溶液中pc(S2−)=pKsp(NiS)—pc(Ni2+)=19.4—6=13.4，则pH=15.1—13.4=1.7，则溶液中pH的范围为1.7—2.8，故答案为：3Fe3++Na++2SO+3CO+3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑；1.7—2.8；
（4）由萃取方程式可知，加入氨水能中和溶液中的氢离子，使平衡向逆反应方向移动，有利于四钼酸铵的生成，且不引入新杂质，故选D；由分析可知，母液的主要成分为硫酸铵，则回收的副产品为硫酸铵，故答案为：D；硫酸铵。
19．(1)-49.4
(2)AD
(3) 高 低 温度低，反应速率太慢，且转化率低；温度太高，甲醇的选择性低。
(4)BD
(5)
【详解】（1）由盖斯定律可知反应i=ii+iii，则=-49.4，故答案为：-49.4；
（2）A．随反应进行减小，增加，则反应过程中:减小，当比值不变反应达到平衡状态，故A选；
B．反应前后气体总质量不变，容器体积恒定，则容器内气体密度始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故B不选；
C．反应前后气体分子数不变，则容器内气体压强不变保持恒定，不能据此判断平衡状态，故C不选；
D．K与温度有关，绝热条件下，K=不变，说明温度不变，反应达到平衡状态，故D选；
故答案为：AD；
（3）①加氢制甲醇，升高温度反应速率加快，故高温有利于提高反应速率；反应i为放热反应，降温平衡正向移动，故低温有利于提高平衡时的产率；实际选用反应温度的原因：温度低，反应速率太慢，且转化率低；温度太高，甲醇的选择性低。故答案为：高；低；温度低，反应速率太慢，且转化率低；温度太高，甲醇的选择性低；
②由图可知时的转化率为12.5%，甲醇的选择性为80%，假设氢气为3mol，为1mol，则反应i消耗的物质的量为1mol×12.5%×80%=0.1mol，则反应ii消耗的物质的量为1mol×12.5%-0.1mol=0.025mol，则可列三段式
则平衡时，n()=(1-0.125)mol=0.875mol，n(H2)=(3-0.3-0.025)mol=2.675mol，n()=0.1mol，n(H2O)=(0.1+0.025)mol=0.125mol，n(CO)=0.025mol，气体总物质的量为3.8mol，故反应i的，故答案为：；
（4）A．反应i、，在低温下，反应i可自发进行，故A错误；
B．升高温度，反应速率加快，三步反应速率均加快，故B正确；
C．用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，但催化剂不影响平衡移动，不能提高平衡转化率，故C错误；
D．与物质的量之比随时间的延长逐渐增大，则第一步反应生成的速率比第二步反应消耗的速率快，第二步的速率比第三步消耗的速率慢，故第二步反应速率最慢，反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步聚，故D正确；
故答案为：BD；
（5）Cu为29号元素，基态铜原子的价层电子排布式为，价层电子轨道表达式为：，故答案为：。
20．(1)光照、
(2)取代反应
(3)
(4)或
(5)
【分析】由A化学式结合B结构可知，A为对甲基苯酚，试剂X为；C发生取代反应生成羟基，根据已知①原理得到醛，然后酸性水解酯基变为酚羟基得到D，D为对羟基苯甲醛；F发生已知②反应生成G；G发生已知③反应生成H；H和Y生成I，Y的分子式为，结合HI结构可知，Y为；
【详解】（1）B→C的反应为甲基上氢被氯原子取代的反应，条件和试剂是光照、；
（2）D→E为D苯环上酚羟基邻位氢被溴取代的反应，属于取代反应；
（3）Y的分子式为，，反应为酸和醇的酯化反应，则Y为醇，结合I结构可知，Y的结构简式为；
（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件：
①能发生水解反应，遇溶液发生显色反应，含有酚羟基；
②苯环上只有两个取代基，则苯环上一个取代基为—OH，另一个取代基为或或，两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对3种；
③核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1，则对称性很好，且含有1个甲基；
故符合条件的结构简式为或。
（5）首先发生C生成D的第一步反应引入醛基，得到，再和乙酸发生已知②原理增长碳链并生成碳碳双键，然后发生加聚反应生成产物，流程为：
。
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