2023年广东省高三下学期5月高考化学考前模拟热身卷（一）含答案

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2023年广东省高三下学期5月高考考前模拟热身卷化学（一）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码.请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目.2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.写在本试卷上无效.3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H-1  B-11  C-12  N-14  O-16                            Ni-59        S-32      Cu-64          Na-23  第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共16小题，共44分.（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分.每小题只有一个选项符合要求.）1．中华文明向世界贡献了丰富的文化艺术成果。下列艺术品由合金材料制成的是文物选项A．德化窑白釉观音像B．伊秉绶行书轴C．宋双童玉佩D．商青铜母鼎2．下列有关化学用语的表示错误的是A．食盐水中存在水合钠离子，其示意图为B．醛基具有较强的极性，其中碳氧双键中的电荷分布示意图为C．共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式为D．硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中的重要还原剂，其电子式为3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L H2O中含有电子数为NAB．12g金刚石中的共价键数目为2NAC．0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+数目为0.01NAD．1mol CnH2n＋2含有 (2n+1)NA个共价键4．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法正确的是A．可将油水分离的木材海绵吸附材料的主要成分是高分子化合物B．次氯酸钠溶液、碘酒、酒精都能杀菌消毒，都是利用了物质的强氧化性C．某大学研究院用CO2与丁二烯为原料制备塑料，为减少酸雨的形成做出了贡献D．久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同5．近日，科学家开发超薄Ni/CdS纳米片双功能光催化剂同时用于析氢和生物质选择性氧化，部分过程如图所示。下列叙述错误的是A．上述三种有机物都含有3种官能团B．用NaHCO3溶液可区别糠醇和糠酸C．在催化剂作用下，1mol糠酸最多能消耗3molH2D．上述3种有机物都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色6．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A某同学用热的纯碱溶液去除餐具的油脂油脂在碱性条件下可水解B社区服务人员给铁护栏刷油漆金属隔绝空气不易腐蚀C实验教师用稀硝酸处理做过银镜反应的试管硝酸具有强氧化性D农民伯伯利用豆科植物做绿肥进行施肥豆科植物可实现自然固氮A．A B．B C．C D．D7．下列反应对应的离子方程式正确的是A．将溶液与酸性溶液混合：B．向稀硫酸中加入少量四氧化三铁：C．向稀盐酸中加入少量铁粉：D．向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片：8．实验室制备的反应为，下列有关实验室制备的实验原理和装置不能达到实验目的的是A．用装置甲获取 B．用装置乙制备C．用装置丙吸收 D．用装置丁处理尾气9．K-O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法正确的是A．有机电解质1可以用KCl溶液替换B．放电时，电子由a电极沿导线流向b电极；充电时，K+通过隔膜移向a电极C．消耗22.4LO2时，电路中转移2mol e-D．用此电池为铅蓄电池充电，消耗39gK时，生成1mol Pb10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA铝具有强还原性可以通过置换反应产生氢气B二氧化硅不与任何酸反应可用石英制造耐酸容器C[浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥NH3DFe2O3溶于酸可作红色涂料A．A B．B C．C D．D11．研究表明，苯能更好地转化成苯甲酸，其相应的机理(自由基过程)如图所示，已知：Ar为芳基(-C6H5)； Ac为乙酰基( )，下列说法错误的是  A．K2S2O8中S的化合价为+6价，在该反应机理中作氧化剂B．CoII (OAc)2一次性加入，不需要中途再加入C．电解KHSO4制备K2S2O8循环使用： 2KHSO4K2S2O8+H2↑D．CoIII-O·、CoII-OH、Ar·、ArCO·均为反应过程中的自由基12．X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素形成的一种化合物结构如图所示，基态M原子核外成对电子与单电子数目之比为。下列说法错误的是A．电负性：B．第三电离能：C．与反应有配位键生成D．、两种离子的空间构型相同13．一种钠离子电池的工作原理如图所示，已知放电时正极反应为，四甘醇二甲醚充当电解液的有机溶剂。下列说法正确的是A．放电时，从左极室通过阳离子交换膜进入右极室B．放电时，电流方向为M→用电器→N→电解液→MC．充电时，N极的电极反应式为D．充电时，每转移1mol电子，两电极质量变化量相差23g14．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C．条件①，反应速率为D．条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为15．由实验操作和现象可得出相应正确结论的是选项实验操作现象结论A向双氧水中滴加酸性溶液迅速有气泡生成对分解具有催化作用B甲醇与过量酸性高锰酸钾溶液混合紫红色变浅甲醇被氧化成甲酸C向溶液中滴加少量溶液产生白色沉淀与发生了相互促进的水解反应D向盛有溶液的试管中逐滴加入氨水至过量先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液与配位能力：A．A B．B C．C D．D16．25°C时，lgS(CaF2)随pH变化如图所示，下列说法错误的是已知：S(CaF2)(单位：mol/L)表示CaF2的溶解度。A．CaF2饱和溶液中2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)B．pH变化时，CaF2溶液中始终存在：c(Ca2+)<c(F-)C．已知知Ksp(CaF2)=4×10-11.1，则水中S(CaF2)=1×10-3.7mol/LD．当pH<7时，2c(Ca2+)+c(H+)>c(F-)+c(OH-)第Ⅱ卷二、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分.请考生根据要求认真做答.17．探究银氨溶液与甲酸(HCOOH，C为+2价)的反应及银镜产生的原因。(1)配制银氨溶液。在洁净的试管中加入适量AgNO3溶液，逐滴滴入氨水，边滴边振荡，至___________，制得银氨溶液，测得溶液pH略大于7。(2)进行甲酸的银镜反应实验。  向2mL银氨溶液中滴加溶液X后，置于90℃水浴中加热30min编号溶液X现象i10滴蒸馏水始终无明显现象ii10滴5% HCOOH溶液加HCOOH后立即产生白色浑浊，测得溶液pH略小于7；水浴开始时白色浊液变为土黄色，随后变黑，有气体产生；最终试管壁附着少量银镜，冷却测得溶液pH略小于5iii5滴10%NaOH溶液和5滴蒸馏水加NaOH后立即产生棕黑色浑浊。最终试管壁附着光亮银镜，冷却测得溶液pH＞7iv5滴10%NaOH溶液和5滴5% HCOOH溶液加NaOH后立即产生棕黑色浑浊，加HCOOH后沉淀部分溶解。最终试管壁附着光亮银镜，冷却测得溶液pH＞7查阅资料：i．银氨溶液中存在平衡：ii．白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕黑色Ag2Oiii．Ag2O、AgCl等难溶物均可溶于浓氨水，生成①与实验ii对照，实验i的目的是___________。②经检验，实验ii中白色浑浊的主要成分为甲酸银(HCOOAg)，推断是甲酸银分解产生银镜，则甲酸银分解的产生的气体中一定含___________。③实验iii和实验iv是为了探究pH较高时的银镜反应。实验ⅳ的现象___________(填“能”或“不能”)证明pH较高时是甲酸发生反应产生了银镜。④甲同学认为实验iii、实验iv中，水浴前的棕黑色浊液中含有银单质，乙同学通过实验排除了这种可能性，他的实验操作及实验现象是___________。(3)探究实验iv中的含碳产物。取实验ⅳ试管中的产物静置后，取上层清液继续实验：  ①白色沉淀1溶解的离子方程式为___________。②上述实验能证实ⅳ的清液中含的理由是___________。(4)综合以上实验，小组同学得出以下结论：a．溶液pH较低时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的主要原因是甲酸银的分解。b．溶液pH较高时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的原因可能有___________(写出两点)。18．从钒铬锰铁矿渣(主要成分为、、、)中提的一种工艺流程如下：已知：开始沉淀的为6.3；较大时，二价锰在空气中易被氧化。回答下列问题：(1)的电子式为___________。(2)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图一、已知钒铬锰铁矿渣中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为___________。(填化学式)(3)某温度下， Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与关系如图二、“沉铬”过程最佳为___________。此时，滤液B中___________。 [已知：该温度下，溶液的，，](4)“提纯”过程中的作用为___________。(5)“转化”过程中：①除去的离子方程式为____________________________________________(配平该方程式) ____。②写出除去的离子方程式__                   __(产物之一为)。19．近日，科学家开发新型催化剂实现一氧化二氮对C4馏分中2-丁烯的气相选择性氧化，反应原理如图所示。反应1：CH3CH=CHCH3(g)+N2O(g) ⇌ CH3CH2COCH3(g)+N2(g) ΔH1；反应2：CH3CH=CHCH3(g)+2N2O(g) ⇌ 2CH3CHO(g)+2N2(g) ΔH2<0。(1)几种共价键的键能数据如下表所示。共价键C-HC-CC=CC=ON≡NN=ON=N键能/kJ·mol413347614745945607418已知N2O的结构式为N=N=O。根据键能估算：ΔH1=_______kJ·mol-1。(2)在恒温恒容密闭容器中充入CH3CH=CHCH3(g)和N2O(g)，发生上述反应1和反应2，下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。A．混合气体密度不随时间变化B．混合气体平均摩尔质量不随时间变化C．混合气体总压强不随时间变化D．混合气体中N2浓度不随时间变化(3)一定温度下，向恒压密闭容器中充入CH3CH=CHCH3(g)和N2O(g)，发生上述反应1和反应2，测得平衡体系中N2的体积分数与起始投料比[]的关系如图1所示。在M、N、Q三点中，CH3CH=CHCH3(g)的转化率由小到大排序为_______(填字母)。图1中，N点的氮气的体积分数小于50%的原因是_______。(4)反应1的速率方程为v正=k正c(CH3CH=CHH3)·c(N2O)，v逆=k逆c(CH3CH2COCH3)·c(N2)(k正、k逆为正、逆反应速率常数，与温度、催化剂有关)。已知：阿伦尼乌斯经验公式为Rlnk=-(R为常数，T为温度，k为速率常数，Ea为活化能)。测得反应1在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，速率常数与温度的倒数关系如图2所示。催化效果较高的催化剂是_______(填“Cat1”或“Cat2”)。(5)在反应器中充入1mol2-丁烯和2molN2O(g)，发生上述反应，测得2-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示。X点时丁酮(CH3CH2COCH3)的选择性为 [CH3CH2COCH3的选择性=]。①其他条件不变，升高温度，2-丁烯的平衡转化率降低的原因是_______。p_______31kPa(填“>”“<”或“=”)。②Y点反应1的压强平衡常数Kp为______________(结果保留两位有效数字)。(6)以熔融碳酸盐(如K2CO3)为电解质，丁烯(C4H8)/空气燃料电池的能量转化率较高。电池反应为C4H8+6O2=4CO2+4H2O负极反应式为_______。20．以芳香烃A为原料合成有机化合物F和I的合成路线如下：已知：(1)A的名称为___________，B中的官能团名称为___________。(2)D分子中最多有___________个原子共平面。(3)E生成F的反应类型为___________，G的结构简式为___________。(4)由H生成I的化学方程式为___________。(5)符合下列条件的B的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的是(写出其中一种的结构简式)___________。①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。(6)已知 ，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线___________。
参考答案：1．D2．A3．B4．A5．C6．A7．B8．B9．B10．A11．D12．D13．B14．B15．D16．B17．(1)最初产生的沉淀恰好溶解为止(2)  排除银氨溶液受热反应生成银镜的可能性     CO2     不能     取棕黑色浊液，加入浓氨水，黑色沉淀完全溶解，形成无色溶液(3)       滴加BaCl2生成能溶于浓氨水的沉淀，说明清液中不含，加Ba(OH)2生成的沉淀溶于盐酸并放出酸性气体，说明其中含。(4)黑色浊液中的氧化银分解产生银，甲酸根直接与银氨溶液反应产生银18．(1)(2)(3)  6     10-9.3(4)防止pH较大时，二价锰 [Mn(Ⅱ)] 被空气中氧气氧化转化成MnO2附着在Cr(OH)3表面，使产品不纯(5)  3，2，2，5，4     3+7+519．(1)-398(2)A(3)  M<N<Q     反应1和反应2的产物中N2的体积分数均为50%，可逆反应中反应物必存在。N2体积分数一定小于50%(4)Cat2(5) 反应1和反应2的正反应都是放热反应，升温，平衡向左移动。2-丁烯的平衡转化率降低     >     0.33(6)C4H8-24e-+12=16CO2+4H2O20．(1) 甲苯     羰基(2)17(3) 消去反应     (4)n++nH2O(5)或(6)CH3CH2COOH