2023年广东省高三下学期5月高考化学考前模拟热身卷（一）含解析

这是一份2023年广东省高三下学期5月高考化学考前模拟热身卷（一）含解析，共30页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分等内容，欢迎下载使用。

2023年广东省高三下学期5月高考考前模拟热身卷
化学（一）
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码.请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目.
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.写在本试卷上无效.
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ni-59 S-32 Cu-64 Na-23
第Ⅰ卷
一、单项选择题：本题共16小题，共44分.（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分.每小题只有一个选项符合要求.）
1．中华文明向世界贡献了丰富的文化艺术成果。下列艺术品由合金材料制成的是
文物




选项
A．德化窑白釉观音像
B．伊秉绶行书轴
C．宋双童玉佩
D．商青铜母鼎
2．下列有关化学用语的表示错误的是
A．食盐水中存在水合钠离子，其示意图为
B．醛基具有较强的极性，其中碳氧双键中的电荷分布示意图为
C．共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式为
D．硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中的重要还原剂，其电子式为
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L H2O中含有电子数为NA
B．12g金刚石中的共价键数目为2NA
C．0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+数目为0.01NA
D．1mol CnH2n＋2含有 (2n+1)NA个共价键
4．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法正确的是
A．可将油水分离的木材海绵吸附材料的主要成分是高分子化合物
B．次氯酸钠溶液、碘酒、酒精都能杀菌消毒，都是利用了物质的强氧化性
C．某大学研究院用CO2与丁二烯为原料制备塑料，为减少酸雨的形成做出了贡献
D．久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同
5．近日，科学家开发超薄Ni/CdS纳米片双功能光催化剂同时用于析氢和生物质选择性氧化，部分过程如图所示。下列叙述错误的是

A．上述三种有机物都含有3种官能团
B．用NaHCO3溶液可区别糠醇和糠酸
C．在催化剂作用下，1mol糠酸最多能消耗3molH2
D．上述3种有机物都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
6．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
某同学用热的纯碱溶液去除餐具的油脂
油脂在碱性条件下可水解
B
社区服务人员给铁护栏刷油漆
金属隔绝空气不易腐蚀
C
实验教师用稀硝酸处理做过银镜反应的试管
硝酸具有强氧化性
D
农民伯伯利用豆科植物做绿肥进行施肥
豆科植物可实现自然固氮
A．A B．B C．C D．D
7．下列反应对应的离子方程式正确的是
A．将溶液与酸性溶液混合：
B．向稀硫酸中加入少量四氧化三铁：
C．向稀盐酸中加入少量铁粉：
D．向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片：
8．实验室制备的反应为，下列有关实验室制备的实验原理和装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲获取 B．用装置乙制备
C．用装置丙吸收 D．用装置丁处理尾气
9．K-O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法正确的是

A．有机电解质1可以用KCl溶液替换
B．放电时，电子由a电极沿导线流向b电极；充电时，K+通过隔膜移向a电极
C．消耗22.4LO2时，电路中转移2mol e-
D．用此电池为铅蓄电池充电，消耗39gK时，生成1mol Pb
10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
铝具有强还原性
可以通过置换反应产生氢气
B
二氧化硅不与任何酸反应
可用石英制造耐酸容器
C[
浓H2SO4有吸水性
浓H2SO4可用于干燥NH3
D
Fe2O3溶于酸
可作红色涂料
A．A B．B C．C D．D
11．研究表明，苯能更好地转化成苯甲酸，其相应的机理(自由基过程)如图所示，已知：Ar为芳基(-C6H5)； Ac为乙酰基( )，下列说法错误的是
  
A．K2S2O8中S的化合价为+6价，在该反应机理中作氧化剂
B．CoII (OAc)2一次性加入，不需要中途再加入
C．电解KHSO4制备K2S2O8循环使用： 2KHSO4K2S2O8+H2↑
D．CoIII-O·、CoII-OH、Ar·、ArCO·均为反应过程中的自由基
12．X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素形成的一种化合物结构如图所示，基态M原子核外成对电子与单电子数目之比为。下列说法错误的是

A．电负性：
B．第三电离能：
C．与反应有配位键生成
D．、两种离子的空间构型相同
13．一种钠离子电池的工作原理如图所示，已知放电时正极反应为，四甘醇二甲醚充当电解液的有机溶剂。下列说法正确的是

A．放电时，从左极室通过阳离子交换膜进入右极室
B．放电时，电流方向为M→用电器→N→电解液→M
C．充电时，N极的电极反应式为
D．充电时，每转移1mol电子，两电极质量变化量相差23g
14．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是

A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C．条件①，反应速率为
D．条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为
15．由实验操作和现象可得出相应正确结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向双氧水中滴加酸性溶液
迅速有气泡生成
对分解具有催化作用
B
甲醇与过量酸性高锰酸钾溶液混合
紫红色变浅
甲醇被氧化成甲酸
C
向溶液中滴加少量溶液
产生白色沉淀
与发生了相互促进的水解反应
D
向盛有溶液的试管中逐滴加入氨水至过量
先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液
与配位能力：
A．A B．B C．C D．D
16．25°C时，lgS(CaF2)随pH变化如图所示，下列说法错误的是

已知：S(CaF2)(单位：mol/L)表示CaF2的溶解度。
A．CaF2饱和溶液中2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)
B．pH变化时，CaF2溶液中始终存在：c(Ca2+) C．已知知Ksp(CaF2)=4×10-11.1，则水中S(CaF2)=1×10-3.7mol/L
D．当pH<7时，2c(Ca2+)+c(H+)>c(F-)+c(OH-)
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分.请考生根据要求认真做答.
17．探究银氨溶液与甲酸(HCOOH，C为+2价)的反应及银镜产生的原因。
(1)配制银氨溶液。在洁净的试管中加入适量AgNO3溶液，逐滴滴入氨水，边滴边振荡，至___________，制得银氨溶液，测得溶液pH略大于7。
(2)进行甲酸的银镜反应实验。
  向2mL银氨溶液中滴加溶液X后，置于90℃水浴中加热30min
编号
溶液X
现象
i
10滴蒸馏水
始终无明显现象
ii
10滴5% HCOOH溶液
加HCOOH后立即产生白色浑浊，测得溶液pH略小于7；水浴开始时白色浊液变为土黄色，随后变黑，有气体产生；最终试管壁附着少量银镜，冷却测得溶液pH略小于5
iii
5滴10%NaOH溶液和5滴蒸馏水
加NaOH后立即产生棕黑色浑浊。最终试管壁附着光亮银镜，冷却测得溶液pH＞7
iv
5滴10%NaOH溶液和5滴5% HCOOH溶液
加NaOH后立即产生棕黑色浑浊，加HCOOH后沉淀部分溶解。最终试管壁附着光亮银镜，冷却测得溶液pH＞7
查阅资料：i．银氨溶液中存在平衡：
ii．白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕黑色Ag2O
iii．Ag2O、AgCl等难溶物均可溶于浓氨水，生成
①与实验ii对照，实验i的目的是___________。
②经检验，实验ii中白色浑浊的主要成分为甲酸银(HCOOAg)，推断是甲酸银分解产生银镜，则甲酸银分解的产生的气体中一定含___________。
③实验iii和实验iv是为了探究pH较高时的银镜反应。实验ⅳ的现象___________(填“能”或“不能”)证明pH较高时是甲酸发生反应产生了银镜。
④甲同学认为实验iii、实验iv中，水浴前的棕黑色浊液中含有银单质，乙同学通过实验排除了这种可能性，他的实验操作及实验现象是___________。
(3)探究实验iv中的含碳产物。取实验ⅳ试管中的产物静置后，取上层清液继续实验：
  
①白色沉淀1溶解的离子方程式为___________。
②上述实验能证实ⅳ的清液中含的理由是___________。
(4)综合以上实验，小组同学得出以下结论：
a．溶液pH较低时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的主要原因是甲酸银的分解。
b．溶液pH较高时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的原因可能有___________(写出两点)。
18．从钒铬锰铁矿渣(主要成分为、、、)中提的一种工艺流程如下：

已知：开始沉淀的为6.3；较大时，二价锰在空气中易被氧化。
回答下列问题：
(1)的电子式为___________。
(2)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图一、已知钒铬锰铁矿渣中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为___________。(填化学式)

(3)某温度下， Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与关系如图二、“沉铬”过程最佳为___________。此时，滤液B中___________。 [已知：该温度下，溶液的，，]
(4)“提纯”过程中的作用为___________。
(5)“转化”过程中：
①除去的离子方程式为____________________________________________(配平该方程式) ____。
②写出除去的离子方程式__ __(产物之一为)。
19．近日，科学家开发新型催化剂实现一氧化二氮对C4馏分中2-丁烯的气相选择性氧化，反应原理如图所示。

反应1：CH3CH=CHCH3(g)+N2O(g) ⇌ CH3CH2COCH3(g)+N2(g) ΔH1；
反应2：CH3CH=CHCH3(g)+2N2O(g) ⇌ 2CH3CHO(g)+2N2(g) ΔH2<0。
(1)几种共价键的键能数据如下表所示。
共价键
C-H
C-C
C=C
C=O
N≡N
N=O
N=N
键能/kJ·mol
413
347
614
745
945
607
418
已知N2O的结构式为N=N=O。根据键能估算：ΔH1=_______kJ·mol-1。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入CH3CH=CHCH3(g)和N2O(g)，发生上述反应1和反应2，下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．混合气体密度不随时间变化
B．混合气体平均摩尔质量不随时间变化
C．混合气体总压强不随时间变化
D．混合气体中N2浓度不随时间变化
(3)一定温度下，向恒压密闭容器中充入CH3CH=CHCH3(g)和N2O(g)，发生上述反应1和反应2，测得平衡体系中N2的体积分数与起始投料比[]的关系如图1所示。

在M、N、Q三点中，CH3CH=CHCH3(g)的转化率由小到大排序为_______(填字母)。图1中，N点的氮气的体积分数小于50%的原因是_______。
(4)反应1的速率方程为v正=k正c(CH3CH=CHH3)·c(N2O)，v逆=k逆c(CH3CH2COCH3)·c(N2)(k正、k逆为正、逆反应速率常数，与温度、催化剂有关)。已知：阿伦尼乌斯经验公式为Rlnk=-(R为常数，T为温度，k为速率常数，Ea为活化能)。测得反应1在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，速率常数与温度的倒数关系如图2所示。

催化效果较高的催化剂是_______(填“Cat1”或“Cat2”)。
(5)在反应器中充入1mol2-丁烯和2molN2O(g)，发生上述反应，测得2-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示。X点时丁酮(CH3CH2COCH3)的选择性为 [CH3CH2COCH3的选择性=]。

①其他条件不变，升高温度，2-丁烯的平衡转化率降低的原因是_______。p_______31kPa(填“>”“<”或“=”)。
②Y点反应1的压强平衡常数Kp为______________(结果保留两位有效数字)。
(6)以熔融碳酸盐(如K2CO3)为电解质，丁烯(C4H8)/空气燃料电池的能量转化率较高。电池反应为C4H8+6O2=4CO2+4H2O负极反应式为_______。
20．以芳香烃A为原料合成有机化合物F和I的合成路线如下：

已知：
(1)A的名称为___________，B中的官能团名称为___________。
(2)D分子中最多有___________个原子共平面。
(3)E生成F的反应类型为___________，G的结构简式为___________。
(4)由H生成I的化学方程式为___________。
(5)符合下列条件的B的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的是(写出其中一种的结构简式)___________。
①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。
(6)已知 ，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线___________。

参考答案：
1．D
【详解】A．白釉观音像的主要成分是属于无机物硅酸盐材料，故A不符合题意；
B．伊秉绶行书轴的主要成分是纤维素，纤维素属于有机化合物，故B不符合题意；
C．玉佩为无机非金属材料，故C符合题意；
D．青铜为铜合金，属于合金材料，故D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．氧元素的电负性大于氢元素，水分子中共用电子对偏向氧原子一方，氧原子带负电荷、氢原子带正电荷，则水合钠离子中钠离子带正电，应与氧原子一侧结合，故A错误；
B．氧元素的电负性大于碳元素，醛基中碳氧双键中共用电子对偏向氧原子一方，氧原子带负电荷、碳原子带正电荷，故B正确；
C．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子中具有空轨道的铝离子与具有孤对电子的氯离子形成配位键，结构式为，故C正确；
D．硼氢化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故D正确；
故选A。
3．B
【详解】A．标准状况下H2O为液体，不能计算，A错误；
B．金刚石共价晶体：以1个C为中心观察，1个C形成4个共价键，但每个C-C单键由2个C共同形成，每个C各占一半，平均1个C只能形成2个共价键，所以1mol金刚石中含2mol的共价键，12g金刚石的物质的量为1mol，故含共价键的数目为2NA，B正确；
C．只有浓度没有体积无法计算，C错误；
D．1mol烷烃(CnH2n＋2)中共价键数为(3n+1)NA，D错误；
答案为B。
4．A
【详解】A．木材海绵吸附材料的主要成分是相对分子质量大于一万的有机高分子化合物，故A正确；
B．酒精没有强氧化性，使蛋白质变性起到杀菌消毒的作用与氧化还原反应无关，故B错误；
C．用二氧化碳与丁二烯为原料制备塑料可以减少二氧化碳的排放，有利于碳中和、碳达峰的实现，与减少酸雨的形成无关，故C错误；
D．久置的青菜菜叶变黄是由于其中的叶绿素转化为叶黄素所致，而用二氧化硫漂白的纸张变黄是由于二氧化硫漂白时生成的无色不稳定物质久置后分解导致颜色恢复所致，二者的原理不同，故D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．糠醇中含有碳碳双键、醚键和羟基3种官能团，糠醛中含有碳碳双键、醚键和酮羰基3种官能团，糠酸中含有碳碳双键、醚键和羧基3种官能团，A正确；
B．糠醇和糠酸中不同的是糠醇中含有羟基，糠酸中含有羧基，可以用溶液区别，B正确；
C．糠酸中含有2个碳碳双键、1个醚键和1个羧基，1mol糠酸最多能消耗，C错误；
D．上述3种有机物中都含有碳碳双键，都能使溴水或酸性溶液褪色，D正确；
故选C。
6．A
【详解】A．用热的纯碱溶液去除餐具的油脂是因为纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下易水解后溶于水被洗掉，选项A错误；
B．铁护栏粉刷油漆，可隔绝空气使金属铁不易腐蚀，选项B正确；
C．硝酸具有强氧化性，可与金属银反应，从而除去银镜，选项C正确；
D．豆科植物可实现自然固氮，提供农作物需要的氮肥，选项D正确；
答案选A。
7．B
【详解】A．该离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．稀硫酸和四氧化三铁反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，根据电荷守恒、原子守恒配平后离子方程式为：，故B正确；
C．盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．该离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为：，故D错误；
答案选B。
8．B
【详解】A．实验室制备SO2，常用Na2SO3粉末和70%硫酸反应，故A说法正确；
B．应是长管通入SO2，短管出气，故B说法错误；
C．二氧化氯极易溶于水，不与水反应，装置丙吸收二氧化氯，故C说法正确；
D．二氧化氯、二氧化硫能与碱反应，防止它们污染空气，故D说法正确；
答案为B。
9．B
【详解】A．K为非常活泼金属单质，能与水发生置换反应，因此无法用水溶液替换有机电解质1，故A错误；
B．放电时，K失去电子，电子由a电极沿导线流向b电极，充电时，a电极为阴极，K+通过隔膜移向a电极生成K，故B正确；
C．不确定O2是否处于标准状况，因此无法计算转移电子数目，故C错误；
D．用此电池为铅蓄电池充电，消耗39gK时，转移1mol电子，铅蓄电池中生成Pb的电极反应式为，得到1mol电子时，生成0.5mol Pb，故D错误；
综上所述，正确的是B项。
10．A
【详解】试题分析：A、铝具有强还原性，可通过置换反应产生氢气，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系，A正确；B、二氧化硅可与氢氟酸反应，B错误；C浓H2SO4有吸水性，但不能干燥氨气，因为氨气是碱性气体，会和硫酸反应，C错误；D、Fe2O3可溶于酸，氧化铁呈红色，俗称铁秀红，化学性质较稳定，所以可用作红色涂料，但二者没有因果关系，D错误。答案选A。
考点：元素化合物的性质
11．D
【详解】A．K2S2O8中存在过氧键，六个氧为-2价，两个氧为-1价，S的化合价为最高价+6价，图示中K2S2O8使+2价钴转化为+3价钴，K2S2O8在该反应机理中作氧化剂，A正确；
B．由图示知CoII (OAc)2一次性加入，不需要中途再加入，CoIII-O·、CoII-OH循环使用，B正确；
C．电解KHSO4制备K2S2O8循环使用： 2KHSO4K2S2O8+H2↑，-2价氧失电子化合价升高到-1价，+1价氢得电子降低生成氢气，C正确；
D．CoIII-O·、CoII-OH、Ar·、ArCO·中CoII-OH不是自由基，D错误；
故选D。
12．D
【分析】基态M原子核外成对电子与单电子数目之比为，则M的价电子排布为1s22s22p3，M为N元素，X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，由化合物的结构可知X能形成共价键数目分别为1， X为H元素， Y与H元素形成4个共价键，形成YH ，则Y为B元素，Z为C元素。
【详解】A．电负性：，A正确；
B． Z失去2个电子后电子排布式为1s22s2，M失去2电子的排布为1s22s22p1，M的2p电子能量比Z的2s电子能量高，较易失去，M的第三电离能较小，B正确；
C．NH3中N原子有孤电子对，BH3中B原子有空轨道，两者反应有配位键生成，C正确；
D．根据价层电子对互斥理论可知，CH的价电子对数为3，为平面三角形，CH的价电子对数为4，为三角锥形，D错误；
故答案选D。
13．B
【详解】A．根据正极反应式结合装置图，可知M为原电池的正极、N为原电池的负极。放电时阳离子在电解质溶液中向正极移动，由右室经过阳离子交换膜进入左室，A错误；
B．电流方向由正极经过用电器到达负极，然后通过电解质溶液到达正极形成回路，B正确；
C．充电时N电极为阴极得到电子，发生还原反应，，C错误；
D．充电时每转移1mol电子，M极质量减少23g、N极质量增加23g，两电极质量变化量相差46g，D错误；
答案选B。
14．B
【详解】A．由题干图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应速率越大，A正确；
B．由题干图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B错误；
C．由题干图中数据可知，条件①，反应速率为，=C正确；
D．反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为125min÷2=，D正确；
故答案为：B。
15．D
【详解】A．双氧水与酸性高锰酸钾可以发生氧化还原反应生成氧气，故不能说明高锰酸钾对过氧化氢分解具有催化作用，A错误；
B．甲酸中含有醛基能与过量的酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，B错误；
C．双水解反应是指弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进水解。而偏铝酸根离子和碳酸氢根离子水解都是显碱性，故偏铝酸钠与碳酸氢钠反应不属于双水解，C错误；
D．反应先生成氢氧化铜沉淀，后生成[Cu(NH3)4]2+,说明与配位能力：，D正确；
答案选D。
16．B
【详解】A．CaF2饱和溶液中存在物料守恒关系式为2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)，故A正确；
B．向CaF2饱和溶液中加入一定量的强酸时，F-与H+结合生成HF，导致c(F-)减小，可能出现c(F-) c(Ca2+)，故B错误；
C．CaF2(s) Ca2+(aq)+2F-(aq)，Ksp(CaF2)=，则水中S(CaF2)= c(Ca2+)== mol/L=1×10-3.7mol/L，故C正确；
D．CaF2饱和溶液中存在电荷守恒关系式为2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，但CaF2溶液呈碱性，要使溶液pH<7，则必须加入一定量的酸，导致溶液中c(H+)增大，c(F-)和c(OH-)均减小，所以当pH<7时，2c(Ca2+)+c(H+)>c(F-)+c(OH-)，故D正确；
答案选B。
17．(1)最初产生的沉淀恰好溶解为止
(2) 排除银氨溶液受热反应生成银镜的可能性 CO2 不能 取棕黑色浊液，加入浓氨水，黑色沉淀完全溶解，形成无色溶液
(3) 滴加BaCl2生成能溶于浓氨水的沉淀，说明清液中不含，加Ba(OH)2生成的沉淀溶于盐酸并放出酸性气体，说明其中含。
(4)黑色浊液中的氧化银分解产生银，甲酸根直接与银氨溶液反应产生银
【分析】探究银氨溶液与甲酸溶液、NaOH溶液混合，并进行水浴加热过程中，银镜产生的可能原因时，需考虑以下几个因素：银氨溶液受热后，能否分解产生银？银氨溶液与HCOOH溶液能否直接反应产生银？NaOH溶液能否与银氨溶液反应产生银？银氨溶液与HCOOH、NaOH混合溶液反应能否产生银？若能产生银，原因是什么？通过实验现象的分析，让同学们清楚产生银镜的原因是Ag2O分解产生银、甲酸根直接与银氨溶液反应产生银。
【详解】（1）配制银氨溶液。在洁净的试管中加入适量AgNO3溶液，逐滴滴入氨水，边滴边振荡，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液，测得溶液pH略大于7。答案为：最初产生的沉淀恰好溶解为止；
（2）①HCOOH溶液中含有水，且需要加热，需测试其在水中是否能热分解，则与实验ii对照，实验i的目的是：排除银氨溶液受热反应生成银镜的可能性。
②甲酸银(HCOOAg)中C显+2价、Ag显+1价，甲酸银分解产生银镜(Ag)，则Ag元素化合价降低，C元素化合价升高，所以甲酸银分解的产生的气体中一定含CO2。
③由实验iii可知，NaOH溶液与银氨溶液混合加热，也能产生银镜，所以实验ⅳ的现象不能证明pH较高时是甲酸发生反应产生了银镜。
④题中信息显示：Ag2O、AgCl等难溶物均可溶于浓氨水，但Ag不溶于氨水，乙同学排除生成Ag的可能性，他的实验操作及实验现象是：取棕黑色浊液，加入浓氨水，黑色沉淀完全溶解，形成无色溶液。答案为：排除银氨溶液受热反应生成银镜的可能性；CO2；不能；取棕黑色浊液，加入浓氨水，黑色沉淀完全溶解，形成无色溶液；
（3）①iv所得溶液中加入BaCl2，产生的白色沉淀全部溶于氨水，则沉淀为AgCl，所以白色沉淀1溶解的离子方程式为。
②加入BaCl2产生的沉淀溶于氨水，则没有生成BaCO3，加入Ba(OH)2产生的沉淀溶于盐酸且产生酸性气体，则其不全为Ag2O，还应含有BaCO3，所以上述实验能证实ⅳ的清液中含的理由是：滴加BaCl2生成能溶于浓氨水的沉淀，说明清液中不含，加Ba(OH)2生成的沉淀溶于盐酸并放出酸性气体，说明其中含。答案为：；滴加BaCl2生成能溶于浓氨水的沉淀，说明清液中不含，加Ba(OH)2生成的沉淀溶于盐酸并放出酸性气体，说明其中含；
（4）a．溶液pH较低时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的主要原因是甲酸银的分解。
b．由实验ⅲ可知，NaOH与银氨溶液反应生成的AgOH分解生成Ag2O，Ag2O再分解可生成银,由实验ⅳ可知，HCOOH与NaOH反应生成的HCOO-能与银氨溶液反应生成银，则溶液pH较高时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的原因可能有：黑色浊液中的氧化银分解产生银，甲酸根直接与银氨溶液反应产生银。答案为：黑色浊液中的氧化银分解产生银，甲酸根直接与银氨溶液反应产生银。
【点睛】NaHCO3稀溶液与BaCl2稀溶液混合后，不能产生BaCO3沉淀。
18．(1)
(2)
(3) 6 10-9.3
(4)防止pH较大时，二价锰 [Mn(Ⅱ)] 被空气中氧气氧化转化成MnO2附着在Cr(OH)3表面，使产品不纯
(5) 3，2，2，5，4 3+7+5
【分析】钒铬锰铁矿渣经硫酸溶解后用氢氧化铁胶体共沉降过滤除去含钒固体，滤液用氢氧化钠溶液调将铬沉淀，过滤分离得到固体A氢氧化铬，用溶液提纯后的固体煅烧得到Cr2O3；滤液B含有Mn2+、Fe2+离子，经高锰酸钾和共同作用，得到MnO2、Fe(OH)3固体。
（1）
中氢氧形成共价键后与钠离子以离子键作用，电子式为。
（2）
从图一中分析得到，，时，lgc总(V)=-2，五价钒粒子的主要存在形态为，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为。
（3）
从图二两曲线的趋势判断，约为6时，Cr(Ⅲ)的沉淀率接近100%，此时效果最佳、且Mn(Ⅱ)的沉淀率很小；该温度下，溶液的，则水的离子积 ，滤液B中==10-9.3。
（4）
“提纯”过程中溶液的作用是防止pH较大时，二价锰 [Mn(Ⅱ)] 被空气中氧气氧化转化成MnO2附着在Cr(OH)3表面，使产品不纯。
（5）
①根据氧化还原反应原理，质量守恒和电荷守恒，除去的离子方程式配平后为：32254，系数依次为3，2，2，5，4；
②依据流程图得知，被氧化得到Fe(OH)3，已知产物之一为，则除去的离子方程式：3+7+5。
19．(1)-398
(2)A
(3) M (4)Cat2
(5) 反应1和反应2的正反应都是放热反应，升温，平衡向左移动。2-丁烯的平衡转化率降低 > 0.33
(6)C4H8-24e-+12=16CO2+4H2O
【详解】（1）N2O的结构式为N=N=O，反应热等于断键吸收的热量减去成键放出的热量，则CH3CH=CHCH3(g)+N2O(g)⇌CH3CH2COCH3(g)+N2(g) ΔH1=8413 kJ·mol+2347 kJ·mol+614 kJ·mol+418 kJ·mol+607 kJ·mol-8413 kJ·mol-3347 kJ·mol-745 kJ·mol-945 kJ·mol=-398 kJ·mol。
（2）A．反应过程中混合气体的总质量和总体积都不变，密度是定值，当混合气体密度不随时间变化时，不能说明反应达到平衡，故A选；
B．反应过程中混合气体的总质量不变，总物质的量增大，则混合气体平均摩尔质量减小，当混合气体平均摩尔质量不随时间变化时，说明反应达到平衡，故B不选；
C．反应过程中混合气体的总物质的量增大，混合气体压强增大，当混合气体总压强不随时间变化时，说明反应达到平衡，故C不选；
D．混合气体中N2浓度不随时间变化时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故D不选；
故选A。
（3）CH3CH=CHCH3(g)的物质的量越多，反应1和反应2平衡正向移动，但CH3CH=CHCH3(g)的转化率减小，则在M、N、Q三点中，CH3CH=CHCH3(g)的转化率由小到大排序为M （4）由图可知，相同温度下，在Cat2的催化下，速率常数k更大，说明催化效果较高的催化剂是Cat2。
（5）①其他条件不变，升高温度，2-丁烯的平衡转化率降低的原因是：反应1和反应2的正反应都是放热反应，升温，平衡向左移动。2-丁烯的平衡转化率降低。反应1是气体体积不变的反应，反应2是气体体积增大的反应，则压强增大，反应1不移动，反应2平衡逆向移动，2-丁烯的平衡转化率降低的，则p>31kPa；
②X点和Y点温度相同，二者平衡常数的压强平衡常数Kp相等，计算X点的压强平衡常数Kp即可，根据已知条件列出“三段式”：



X点时丁酮(CH3CH2COCH3)的选择性为，则=，2-丁烯的转化率=0.5，得x= ，y=，反应1的平衡常数Kp==0.33。
（6）电池反应为C4H8+6O2=4CO2+4H2O中，C4H8在负极失去电子生成CO2，电极方程式为：C4H8-24e-+12=16CO2+4H2O。
20．(1) 甲苯 羰基
(2)17
(3) 消去反应
(4)n++nH2O
(5)或
(6)CH3CH2COOH

【分析】由有机物的转化关系可知，与发生取代反应生成，则A为；在四氢呋喃作用下，与四氢合铝酸锂发生还原反应生成，在浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成，则D为；与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，则E为；在氢氧化钾醇溶液中，共热发生消去反应生成，则F为；在二氧化锰作用下，与氧气共热发生氧化反应生成，则G为；一定条件下，与乙酸酐反应生成，则H为；在浓硫酸作用下，与共热发生酯化反应生成。
（1）
由分析可知，A的结构简式为，名称为甲苯；B的结构简式为，官能团为羰基，故答案为：甲苯；羰基；
（2）
D的结构简式为，分子中苯环和碳碳双键上的原子和与苯环和碳碳双键相连的原子共平面，则分子中最多有9个C、8个H共平面，共17个，故答案为：17；
（3）
由分析可知，E生成F的反应为在氢氧化钾醇溶液中，共热发生消去反应生成；G的结构简式为，故答案为：消去反应；；
（4）
由H生成I的反应为在浓硫酸作用下，与共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为n++nH2O；
（5）
B的同分异构体属于芳香族化合物，能发生银镜反应说明分子中含有苯环和醛基，则符合核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的结构简式为或、；
（6）
由题给信息和合成路线可知，以苯和丙酸为原料制备的合成步骤为CH3CH2COOH与SOCl2发生取代反应生成，在氯化铝作用下，与苯反应生成，在四氢呋喃作用下，与四氢合铝酸锂发生还原反应生成，合成路线为CH3CH2COOH