2023届湖南省邵阳市第二中学高三选择性考试仿真模拟化学试题含解析

这是一份2023届湖南省邵阳市第二中学高三选择性考试仿真模拟化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

湖南省邵阳市第二中学2023届高三选择性考试仿真模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．“爆竹声中一岁除”，点燃爆竹后，硫燃烧生成三氧化硫
B．“半江瑟瑟(碧绿色)半江红”描述的是丁达尔效应
C．对运输过程中的鲜花喷洒高锰酸钾稀溶液可达到保鲜的目的
D．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾
【答案】C
【详解】A．硫燃烧生成二氧化硫，故A错误；
B．“半江瑟瑟(碧绿色)半江红”描述的是残阳照射下江水对光的反射，这种现象不是发生在江水中，在江水表面发生的，与丁达尔效应无关，故B错误；
C．高锰酸钾稀溶液可以吸收乙烯，减缓花朵的凋落速度，故C正确；
D．碘酸根离子遇到淀粉是不变蓝的，碘单质遇淀粉变蓝，故D错误；
故答案为C。
2．化学与生活息息相关，下列所述事实与性质不相符的是
选项
事实
性质
A
用石墨烯制作新能源电池
石墨烯的导电性好
B
用碳化硅陶瓷制作轴承
碳化硅耐高温，硬度大
C
用超高分子量聚乙烯制作港珠澳大桥的吊索
聚乙烯材料张力好且耐磨、耐腐蚀
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
常温下，铝与空气不反应

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．用石墨烯制作新能源电池，因为石墨烯具有良好的导电性，A不符合题意；
B．用碳化硅陶瓷制作轴承，碳化硅耐高温，强度大，硬度大，耐腐蚀，B不符合题意；
C．用超高分子量聚乙烯制作港珠澳大桥的吊索，因为聚乙烯材料张力好且耐磨、耐腐蚀，C不符合题意；
D．常温下，铝能与空气发生反应，产生致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，D符合题意；
答案选D。
3．下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Fe具有导电性，可用于制作铁锅 B．能与酸反应，可用作红色涂料
C．易溶于水，可用于制备氯化铁胶体 D．具有强氧化性，可用于杀菌消毒
【答案】D
【详解】A．铁具有导热性，可用于制作铁锅，A错误；
B．为红棕色固体，可用作红色涂料，B错误；
C．氯化铁溶于水，水解为氢氧化铁胶体，C错误；
D．强氧化性物质可用于杀菌消毒，D正确；
故答案选D。
4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且其中只有一种是金属元素。X的最外层电子数为Z的最外层电子数的两倍，X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W与Y同主族。下列说法中一定正确的是
A．简单离子半径：r(W) ＞r(Z)＞r(Y)
B．W的氧化物对应的水化物为强酸
C．最简单氢化物的稳定性：W＞Y＞X
D．Z的单质能将X从化合物XY2中置换出来
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素，X的最外层电子数为Z的最外层电子数的两倍，设Z最外层电子数为a，X的最外层电子数为2a，X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W与Y同主族，则Y的最外层电子数为a+2a=3a≤7，a只能为1或2。当a=1时X为Be，Y为B，Z为Na，W为Al时不满足“只有一种金属元素”；当a=2时，X为C，Y为O，Z为Mg，W为S，满足条件，以此分析解答。
【详解】根据上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Mg，W为S元素。
A．离子核外电子层越多离子半径越大，当离子的电子层结构相同时，离子的核电荷数越大离子半径越小。Y为O，Z为Mg，W为S，它们形成的离子O2-、Mg2+、S2-中，O2-、Mg2+核外有2个电子层，S2-核外有3个电子层，则简单离子半径大小关系为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)，A错误；
B．W为S元素，其氧化物SO2对应的酸H2SO3是弱酸，氧化物SO3对应的酸H2SO4是强酸，由于题目未指明是否是元素最高价氧化物对应水化物，因此不能判断酸性强弱，B错误；
C．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S，则简单氢化物的稳定性：Y(O)＞W(S)，C错误；
D．Mg能够在CO2中发生燃烧反应：2Mg+CO22MgO+C，该反应为置换反应，可知Mg可以将C从CO2中置换出来，其中，Mg是还原剂，C是还原产物，还原性：Mg＞C，D正确；
故合理选项是D。
5．下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是




A．演示喷泉实验
B．滴定实验中用标准碱液滴定盐酸接近滴定终点的操作
C．测稀硫酸的
D．制备氨水

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．NO不溶于水，也不与氢氧化钠溶液反应，不能形成喷泉，A项不符合题意；
B．标准碱液滴定盐酸，用适量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁可以保证酸碱完全中和，操作正确，B项符合题意；
C．用试纸测溶液的方法为将试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，与标准比色卡对比，C项不符合题意；
D．由于氨气极易溶于水，导管直接伸入水中容易发生倒吸，D项不符合题意；
答案选B。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol乙醇中含有C－H键的数目为6NA
B．0.78gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.01NA
C．1L0.01mol•L-1Na2CO3溶液中含有CO的数目为0.01NA
D．标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NA
【答案】B
【详解】A．1mol乙醇中含有C－H键的数目为5NA，A错误；
B．0.78gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为 ，B正确；
C．CO在溶液中会水解，C错误；
D．标准状况下HF是液态，D错误；
7．乙烯和氯气是有机化工的基础原材料，利用电解催化装置将电催化生成，实现减排的同时生产氯气，下列说法正确的是

A．玻碳电极为阴极
B．X溶液可能为NaOH溶液
C．离子交换膜一定为阳离子交换膜
D．当生成12molb时，生成2mola
【答案】B
【分析】利用电解催化装置将电催化生成，则发生得电子的反应，铂电极作阴极，玻碳电极为阳极，据此解题。
【详解】A．由已知可知，a为，b为，玻碳电极为阳极，A项错误；
B．X溶液可能为NaOH溶液，B项正确；
C．阴极的电极反应式：（或）、，为使阳极不断生成，阴极产生的Cl需不断进入阳极，C项错误；
D．因阴极AgCl还要得电子，当生成12molb时，生成的乙烯的物质的量小于2mol，D项错误。
故选B。
8．葡酚酮(结构简式如图)具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮的叙述错误的是

A．能与活泼金属发生置换反应
B．分子式为C15H14O8
C．能发生氧化、加成、取代和水解反应
D．与苯互为同系物
【答案】D
【详解】A．分子中含有羧基，具有酸的通性，能和活泼金属发生置换反应生成氢气，A正确；
B．由结构可知，分子式为C15H14O8，B正确；
C．分子中含有羟基，能发生氧化反应和取代反应；分子中含有碳碳双键，能发生加成反应；分子中含有酯基，能发生水解反应，C正确；
D．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，该分子和苯分子不是相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，不是同系物，D错误；
故选D。
9．已知：。向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量的发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．平衡状态下混合气体中和的体积比始终为
B．时改变的条件：向容器中通入气体
C．恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深
D．平衡常数
【答案】B
【详解】A．化学平衡进行程度不确定，和可以是任意值，比值不确定，只有当两者的比值不再改变，则说明达到平衡，故A错误；
B．根据图中信息时正反应速率逐渐增大，平衡是逆向移动，则改变的条件：向容器中通入气体，故B正确；
C．该反应是气体体积增大的反应，缩小容积增大了气体压强，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．平衡常数K只与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，故D错误。
综上所述，答案为B。
10．团簇是一个穴醚无机类似物，通过与反应，测定取代反应的平衡常数，的骨架结构在交换过程中没有被破坏，反应示意图和所测数据如图，表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其他类似。下列说法错误的是

A．团簇中 B．
C．增大可使平衡时增大 D．团簇对于具有比大的亲和力
【答案】B
【详解】A．根据团簇个精光可知黑球表示Ti，因此其中，A正确；
B．根据图像可知，B错误；
C．增大，即增大反应物浓度，平衡正向移动，因此可使平衡时增大，C正确；
D．Cs+取代Rb+反应的平衡常数Keq=10，因此团簇对于具有比大的亲和力，D正确；
故选B。

二、多选题
11．气相条件下，立方烷能自发地发生热重排反应生成一系列化合物，已知物质g中碳碳键有两种不同的键长。下列说法中错误的是

A．化合物a、b中碳原子均存在2种杂化方式
B．化合物e具有旋光性
C．化合物f的核磁共振氢谱有5组峰
D．化合物d和g均不能使酸性溶液褪色
【答案】CD
【详解】A．在化合物a、b中单键碳的杂化方式为sp3，双键碳的杂化方式为sp2，均存在两种杂化方式，A正确；
B．由e的结构简式可知，其中存在手性碳，故具有旋光性，B正确；
C．根据化合物f的结构简式可知，其中有4种等效氢，其核磁共振氢谱有4组峰，C错误；
D．化合物g中含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，能使酸性溶液褪色，D错误；
故选CD。

三、单选题
12．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项
操作或做法
目的
A
取适量补铁口服液于试管中，加入少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化
探究补铁口服液中铁是否被氧化
B
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球使气泡排出
除去碱式滴定管胶管内的气泡
C
将溴水滴入KI溶液中，加入苯并充分振荡，用分液漏斗分离得到下层溶液
萃取溶液中生成的碘
D
向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
证明淀粉未水解

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．血红蛋白中铁元素呈+2价，所以补铁口服液中铁元素呈+2价，若加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中含Fe3+，+2价铁被氧化，故该实验可探究，A项正确；
B．除去碱式滴定管胶管内的气泡应将尖嘴胶管向上弯曲，再挤压管内玻璃珠使气泡排出，B项错误；
C．溴水应该适量，并且苯的密度比水小，萃取分液后在上层，应分离得到上层溶液，C项错误；
D．也可证明淀粉部分水解，D项错误；
故答案选A。
13．苯甲酸是最简单的芳香酸，熔点为122.13℃，微溶于冷水，易溶于热水、酒精。实验室制备少量苯甲酸的流程如图。
、MnO2
下列叙述正确的是
A．“操作1”过程中玻璃棒的作用为搅拌
B．“操作2”为酸化过程，可使用稀硫酸
C．“冷凝回流”过程中一定需要直形冷凝管
D．为提高苯甲酸固体的纯度，可用热水洗涤晶体
【答案】B
【分析】甲苯被酸性KMnO4溶液氧化产生苯甲酸钾和MnO2，然后加入硫酸酸化反应产生苯甲酸，再经过过滤分离得到苯甲酸固体，据此分析解答。
【详解】A．“操作1”为过滤，玻璃棒的作用为引流，A错误；
B．“操作2”为酸化过程，可使用不具有氧化性、还原性的稀硫酸，B正确；
C．冷凝回流需要使用球形冷凝管，C错误；
D．热水洗涤会造成溶解损耗，应该使用冷水洗涤苯甲酸固体，D错误；
故合理选项是B。

四、多选题
14．H3PO2是一种一元弱酸，25℃时，在20.0 mL0.1 mol/LH3PO2溶液中滴加0.1 mol/L氢氧化钠溶液V mL，混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a=5.77
B．m点时，加入的氢氧化钠溶液的体积大于20 mL
C．25℃时，H3PO2的电离常数Ka的数量级为10-2
D．当V=20.0时，溶液中存在关系：
【答案】AC
【详解】A．，计算得Ka=1.0×10-1.23，则a=7.00-1.23=5.77，A正确；
B．由图可知，m点时pH=7.00，当加入氢氧化钠溶液的体积等于20 mL时，此时溶质为NaH2PO2，NaH2PO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性，故m点时加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL，B错误；
C．根据上述计算结果Ka=1.0×10-1.23，可知H3PO2的电离常数Ka的数量级为10-2，C正确；
D．H3PO2为一元弱酸，不能电离出、，D错误；
故合理选项是AC。

五、实验题
15．某学生对的还原性进行实验探究，根据所学知识，回答下列问题：
实验一：与漂粉精(已在空气中露置了一小段时间)反应的实验探究
步骤①：取4g漂粉精固体，加入100 mL水，固体有少量不溶解，溶液略有颜色，过滤，pH计测得漂粉精溶液的pH约为12。
步骤②：将验持续通入漂粉精溶液中，液面上方出现白雾，稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色，最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。
(1)的VSEPR模型为__________。
(2)若向水中持续通入，未观察到白雾。推测步骤②中的白雾是由HCl小液滴形成的，进行如下实验：
a．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀A。
I．实验a的目的是__________。
II．白色沉淀A可能为__________(填化学式)。
(3)步骤②中溶液变为黄绿色的可能原因：随着溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，设计的实验操作为__________。
(4)向步骤①中过滤后得到的固体中加入稀盐酸，可能观察到的实验现象为__________。
实验二：与溶液反应的实验探究
实验步骤：将一定量的通入溶液中，有白色沉淀生成。
经分析，与溶液反应可能有两种情况：
c．若通入少量，则反应为
d．若通入过量，则反应为
为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：

(5)试管A中有气体生成，则该气体可能为__________(填化学式)。
(6)下列实验现象能说明发生的是情况c的是__________(填标号，下同)，能说明发生了情况d的是__________。
A．试管A中有气体生成    B．试管B中溶液颜色发生了变化
C．试管C中有气体生成    D．试管D中有白色沉淀生成
【答案】(1)平面三角形
(2)     检验白雾中是否含有，排除干扰     AgCl(或)或AgCl和)
(3)取少量步骤①制取的漂粉精溶液，逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色
(4)固体溶解，有无色无味的气体产生
(5)或NO或和NO的混合物
(6)     B     D

【详解】（1）SO2的中心S原子的价层电子对数为2+=2+1=3，其VSEPR模型为平面三角形。
（2）向漂粉精溶液中通入二氧化硫，生成硫酸钙、HCl和HClO，而HCl和HClO反应会生成氯气，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2的干扰；若用酸化的AgNO3溶液检验白雾，Ag+和Cl-会发生反应生成AgCl沉淀；SO2不能与水蒸气形成白雾，但是白雾中可能含有SO2，SO2可以被氧化成硫酸，硫酸与AgNO3溶液反应产生Ag2SO4白色沉淀，因此白色沉淀A可能为Ag2SO4或AgCl或两者同时存在。
（3）步骤②中溶液变为黄绿色的可能原因：随着溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应产生黄绿色的Cl2，为进一步确认了这种可能性，可以设计实验操作：取少量步骤①制取的漂粉精溶液，逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色。
（4）由于漂粉精在空气中露置过，可能已经部分变质生成了CaCO3，加入稀盐酸，固体溶解，有无色无味的气体产生。
（5）情况c和情况d均有H+产生，加入锌粉，若发生情况c，溶液中有和H+，加入锌粉会产生NO气体，若发生情况d，溶液中有H+，加入锌粉会产生H2，两种情况均有则会产生两种气体的混合气体，故试管A中生成的气体可能为H2或NO或H2和NO的混合物。
（6）A．由（5）题可知，无论发生哪种情况，都会产生气体，故试管A中有气体生成，不能说明发生哪种情况；
B．若发生情况c，试管B中有和H+，向试管B中加入铜粉，试管B中溶液会变为蓝色，若发生情况d，试管B中有H+，向试管B中加入铜粉，铜粉不会溶解，试管B中溶液不会改变颜色；故试管B中溶液颜色发生了变化，能说明的是情况c；
C．由（5）题可知，无论发生哪种情况，试管C中都有H+，向试管C中加入NaHCO3粉末，都会产生气体，故试管C中有气体生成，不能说明发生哪种情况；
D．若发生情况d，试管D中有，向试管D中加入BaCl2溶液，会产生白色沉淀；若发生情况c，试管D中没有，向试管D中加入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀；故试管D中有白色沉淀生成，能说明的是情况d；
综上所述，能说明发生的是情况c的是B，能说明发生了情况d的是D。

六、工业流程题
16．某化工厂以辉铜矿石(主要成分是Cu2S，杂质为SiO2、FeS、PbS和MgO)为原料制备Cu2(OH)2CO3•xH2O，工艺流程如图所示，回答下列问题：

已知：pH为3.2时，Fe3+沉淀完全；NH4HCO3在温度高于30℃时开始大量分解。
(1)“煅烧”前，将矿石粉碎的目的是____，“煅烧”时生成的气体为____(填化学式)。
(2)“滤渣1”的主要成分为____(填化学式)。
(3)生成“滤渣2”的离子方程式为____。
(4)“调pH为3.5，控温25℃”的目的是____。
(5)“加热”生成Cu2(OH)2CO3•xH2O的离子方程式为____。
(6)准确称取ag产品(无杂质)，灼烧至恒重，称得固体质量减少bg，则x=____。
【答案】(1)     使矿石与空气接触充分，加快反应速率     SO2
(2)PbSO4、SiO2
(3)Mg2++2F-=MgF2↓
(4)将Fe3+沉淀完全，同时防止NH4HCO3大量分解
(5)2Cu2++4HCO+(x-1)H2O=Cu2(OH)2CO3•xH2O+3CO2↑
(6)

【分析】辉铜矿石(主要成分是Cu2S，杂质为SiO2、FeS、PbS和MgO)，煅烧时产生SO2、金属氧化物以及硅酸盐；酸浸产生硅酸和硫酸铅滤渣，铜离子、铁离子和镁离子进入溶液，加NaF除镁离子后，加碳酸氢铵调pH使铁离子完全沉淀，并为加热沉淀铜离子产生 Cu2(OH)2CO3•xH2O提供碳酸根和氢氧根离子。
【详解】（1）粉碎矿石的目的是增大固体表面积，加快反应速率，提高原料的利用率；金属硫化物煅烧产生气体；
（2）根据分析，“滤渣1”的主要成分为PbSO4、SiO2；
（3）加NaF除镁离子，生成“滤渣2”的离子方程式为Mg2++2F-=MgF2↓；
（4）调pH为3.5的目的是使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，根据已知信息，控温25℃”的目的是防止NH4HCO3大量分解；
（5）Cu2(OH)2CO3•xH2O中的和OH-来自的电离和水解，则加热生成Cu2(OH)2CO3•xH2O的离子方程式为
（6）ag产品(无杂质)Cu2(OH)2CO3•xH2O灼烧至恒重所得CuO的质量为(a-b)g，根据铜元素守恒可得： ，则 。
【点睛】元素守恒法是突破计算的关键。

七、原理综合题
17．将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现碳中和。
已知：①  ；
②  ；
③  。
(1)相关化学键的键能数据如表所示。
化学键
H—H

H—O
C—H
键能
436
802
463
x

则__________，__________。
(2)某温度下，将和充入容积可变的密闭容器中发生反应(设仅发生反应①和反应②)，保持体系压强为，反应起始时气体总体积为V L，平衡体系中、的物质的量分数分别为40%、20%，则此时CO(g)的平衡分压为__________，的浓度为__________。
(3)将和充入容积可变的密闭容器中发生上述三个反应，保持体系压强为，平衡体系中各气体组分的物质的量分数随温度的变化情况如图所示。

①曲线a代表平衡体系中__________(填化学式)的物质的量分数随温度的变化情况，该物质的量分数随着温度升高而减小的原因为__________。
②时，反应②的压强平衡常数__________(用含y、z、的代数式表示)。
【答案】(1)          415
(2)         
(3)          反应②的，反应③的，升高温度反应②平衡左移，反应③平衡右移，的物质的量分数减小    

【详解】（1）根据题意，②=①×2③，因此；根据反应②可知，，；
（2）在反应①中，设反应生成的CO的物质的量为x mol，则

在反应②中，设反应生成的的物质的量为y mol。则

因此平衡时，，，，，；
气体总的物质的量；
根据图像可得，，解得，。
即平衡时，，，，，。
。
由于反应前后容器内的压强相等，平衡时气体总物质的量为，因此，，；
（3）①反应体系中有5种气体，曲线a、b只能代表平衡体系中、CO的物质的量分数随温度的变化情况，升高温度，反应①和③平衡向右移动，CO的物质的量分数增大；反应③平衡向右移动，反应②平衡向左移动，的物质的量分数减少。因此曲线a代表平衡体系中的物质的量分数随温度的变化情况，曲线b代表平衡体系中CO的物质的量分数随温度的变化情况。

八、有机推断题
18．某实验室以烃A为原料合成交联剂H的路线(部分反应条件略去)如图所示：

(1)B中C原子的杂化方式是__________。
(2)C→D的反应类型为__________。
(3)写出E→F的化学方程式：__________，F分子中含有的手性碳原子的个数为__________。
(4)已知：两个—OH连在同一个碳原子上的结构不稳定。则满足下列条件且具有稳定结构的G的同分异构体有__________种(不含立体异构)。
①分子中含六元碳环，不含其他环状结构；
②分子中含有三个取代基且能发生银镜反应。
(5)参照题干中的合成路线，设计以苯乙酮()和甲醇为主要原料制备的合成路线__________ (无机试剂任选)。
【答案】(1)
(2)加成反应
(3)     +HCN；     0
(4)9
(5)

【分析】根据后续产物的结构中含有六元环及A的分子式，可知A是甲苯，结合B的分子式可知，B为苯甲酸，结构简式为：；结合C的分子式，可知C为苯酚，结合D的分子式可知，D为环己醇，环己醇催化氧化生成E环己酮，结合F的分子式，可知F的结构简式为：，在酸性条件下生成G为：，随后两分子G发生酯化反应得到产物，以此解题。
【详解】（1）由分析可知，B为，其中的碳都为不饱和碳，杂化方式为：；
（2）由分析可知，C→D为C中的苯环和氢气的加成反应；
（3）由分析可知，E为环己酮，E→F为E中的碳氧双键和HCN的加成反应，方程式为：+HCN；F的结构简式为：，连接4个不同的原子或者原子团的碳为手性碳，则F中没有手性碳，即手性碳原子数为0；
（4）满足条件的G的同分异构体中含有2个—OH、1个—CHO，结构有、、，共9种；
（5）苯乙酮首先和HCN发生加成反应，随后在酸性条件下引入羧基，在浓硫酸作用下发生消去反应，引入碳碳双键，再和甲醇发生酯化反应得到产物，具体流程图如下：。