2023届福建省高中学业水平选择性考试模拟化学试题含解析

这是一份2023届福建省高中学业水平选择性考试模拟化学试题含解析，共26页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

福建省2023届高中学业水平选择性考试模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．在室外大雪的时候可以用作融雪剂，原因是因为其溶解的时候可以放热
B．铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加
C．为半导体，可做新型太阳能电池主要材料
D．氧化镁在工业生产中常用作耐火材料
【答案】A
【详解】A．氯化镁可以用作融雪剂，原因是雪-氯化镁混合物的熔点低于雪的熔点，使雪能够在比正常情况更低的温度下就能融化，故A错误；
B．铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加，增强不锈钢的耐腐蚀性，故B正确；
C．为半导体，作为光电极很稳定，制作简单，可做新型太阳能电池主要材料，故C正确；
D．氧化镁的熔点高，常在工业生产中常用作耐火材料，故D正确；
综上所述，答案为A。
2．阿伏伽德罗提出阿伏伽德罗定律为人类科学研究提供了重要的理论基础，在现实生活中我们常常利用物质的量来为难以用实际数字描述的数量做了定量解释，下列说法正确的是
A．1.5mol的液态冰醋酸中含s−p σ键0个
B．常温常压下，1mol含有的
C．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目小于
D．1L1 mol∙L−1NaCl溶液含有个电子
【答案】A
【详解】A．CH3COOH中C、O经过杂化后与H形成σ键，因此1.5mol的液态冰醋酸中含s−p σ键数目为0，故A正确；
B．常温常压下，1mol含有的，故B错误；
C．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒得到钠离子数目等于醋酸根离子数目即溶液中数目等于，故C错误；
D．1L1 mol∙L−1NaCl溶液NaCl物质的量为1mol，NaCl含有个电子，但溶液中还有水，水中含有电子，故D错误。
综上所述，答案为A。
3．酮基布洛芬是一种适用于解热，减轻中度疼痛的消炎镇痛药，其结构如图所示，下列说法正确的是

A．酮基布洛芬属于芳基烷酸类化合物(一种芳香烃衍生物)，具有共轭结构，电子离域，因此负电荷分布集中在电负性强的氧原子周围，常温下处于热力学稳定结构
B．酮羰基无α-H因此无法发生氧化反应
C．旋光性在许多情况下影响着物质分子的性质，许多具有生物活性的分子及药物都具有旋光性，一个酮基布洛芬分子中有2个手性碳
D．在科学研究中，人们发现苯环的碳碳键之所以等长是因为存在多个相邻且“肩并肩”的p轨道上的电子共振，小茅推测在中也存在这样的现象
【答案】D
【详解】A．共轭体系使分子的结构和性质发生变化，酮基布洛芬具有共轭结构，电子离域，参与共轭体系的π电子不局限在2个原子之间，而是扩展到组成整个共轭体系的所有原子之间，常温下处于热力学稳定结构，A错误；
B．有机物的燃烧是和氧气的反应，属于氧化反应，B错误；
C．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，分子只有与甲基直接相连的碳为手性碳，C错误；
D．中存在3中心4电子的大π键，故存在多个相邻且“肩并肩”的p轨道上的电子共振，D正确；
故选D。
4．在实验室和生活中高铁酸钾都是一种应用十分广泛的盐类，如下有几种制备方式，
湿法：
干法：
电解法：
下列选项中说法正确的是
A．实验室中常用钾盐而不是钠盐原因是钠盐易风化导致固体结块
B．物质的氧化性和还原性在水溶液中和非水体系中不一定相同
C．坤cà和Nilky两神根据元素和化合物知识做出推断，坤ca：高铁酸钾在生活中可用于杀菌因为具有强氧化性；Nilky：高铁酸钾不可用作净水剂，因为高铁酸根不能水解生成胶体
D．高铁酸根在酸性或中性溶液中分解，将生成气体收集在试管中，点燃的小木条靠近可以听到轻微的爆鸣声，且该气体在能源方面有很广泛的发展前景，常用于作清洁能源
【答案】B
【详解】A．实验室中常用钾盐而不是钠盐原因是钠盐的吸湿能力比钾盐强，钠盐易导致固体结块，故A错误；
B．溶剂的极性对氧化性和还原性产生较大的影响，因此物质的氧化性和还原性在水溶液中和非水体系中不一定相同，故B正确；
C．高铁酸钾具有强氧化性，生成的还原产物铁离子水解生成胶体，具有吸附杂质的作用，因此高铁酸钾可用作净水剂，故C错误；
D．根据化合价升降守恒，铁化合价降低，则应该是氧化合价降低，因此将分解生成的气体收集在试管中，用带火星的小木条靠近，可看见小木条复燃，不会听到轻微的爆鸣声，故D错误。
综上所述，答案为B。
5．化学作为一门以实验为基础的学科，严谨的实验操作和推理分析都是必不可少的，下列说法正确的是

A．小茅作为吴冬玲老师前任课代表，想要在实验室制取乙炔，用图1装置，通过询问吴老师得知电石中含有硫和磷等杂质元素，因而制取的乙炔常常会有臭鸡蛋味，小茅就此知道了自己装置无法通过观察溴水的褪色检验乙炔的生成
B．小茅此时想要能够更好的控制乙炔的生成和停止，于是找了一个启普发生器重新进行了一次制取
C．缪老师正在另一旁用图2的装置蒸干硫酸铜溶液制取，结果却出现了灰白色的固体，缪某猜测是由于的生成
D．坤神想要利用图3装置溶解废铜屑，得到蓝色溶液，由此得出结论：铜的活动性强于氢
【答案】A
【详解】A．硫化氢、乙炔都与溴水反应而使溴水褪色，因此该装置无法通过观察溴水的褪色检验乙炔的生成，故A正确；
B．用CaC2和饱和食盐水反应制取乙炔，反应剧烈且放出大量热，不能用启普发生器，故B错误；
C．硫酸铜溶液制取是将硫酸铜溶液蒸发浓缩冷却结晶过滤，用图2的装置蒸干硫酸铜溶液制取得到硫酸铜固体，故C错误；
D．利用图3装置溶解废铜屑，得到蓝色溶液，是由于双氧水强氧化性即H2O2+Cu+H2SO4CuSO4+2H2O，故D错误。
综上所述，答案为A。
6．下列说法或图示表达错误的是

A．在中，提供孤对电子，提供空轨道
B．叠氮-炔环加成满足点击化学的条件，活性Cu(I)催化该反应的机理如图1所示，DTF计算表明叠氮形成六元金属环的活化能比非金属催化剂的反应低很多，则活性Cu(I)催化剂对该反应的催化效率高、反应速率快
C．冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与形成的螯合离子结构如图2所示。与二甲醚()相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更小
D．图3的结构中含有-OH，可与水分子间形成氢键，其在水中的溶解度比图4所示物质大
【答案】C
【详解】A．在中，提供孤对电子，提供空轨道，两者形成配位键，A正确；
B．活化能越大，反应越慢，活化能越小，反应越快，催化剂可改变反应历程，降低活化能，加快反应速率；根据题意可知，叠氮形成六元金属环的活化能比非金属催化剂的反应低很多，则活性Cu(I)催化剂对该反应的催化效率高、反应速率快，B正确；
C．该螯合离子中氧的孤电子对形成配位键，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故导致该螯合离子中“C-O-C”键角变大，C错误；
D．图3的结构中含有-OH，可与水分子间形成氢键，图4所示物质不能和水分子间形成氢键，故图3所示物质在水中的溶解度比图4所示物质的大，D正确；
故选C。
7．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入过量的氨水：
B．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的：
C．向溶液中通过量制次氯酸：
D．将少量新制的氯水加入到饱和溶液中：
【答案】B
【详解】A．向溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀：，故A错误；
B．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，生成碳酸氢钠晶体和氯化铵：，故B正确；
C．向溶液中通过量生成次氯酸和碳酸氢钙：，故C错误；
D．将少量新制的氯水加到饱和溶液，氯水与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，氢离子与过量的亚硫酸根离子生成亚硫酸根离子，离子方程式为：，故D错误。
综上所述，答案为B。
8．环境污染已成为一个世界性问题，下列说法正确的是

A．CO与可在表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图1所示。则为中间体、为催化剂
B．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图2所示。若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中含氮量
C．工业上用合成乙酸的反应路径如图3所示，催化循环的总反应为
D．科学家研究了钒系SCR催化剂催化脱硝机理，部分反应机理如图4所示。脱硝反应为
【答案】C
【详解】A．CO与可在表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图1所示第一步是和反应生成氮气和，则为催化剂、为中间体，故A错误；
B．若导电基体上的Pt颗粒增多，反应速率加快，平衡不移动，因此对溶液中含氮量无影响，故B错误；
C．工业上用合成乙酸的反应路径如图3所示，反应物为甲醇、二氧化碳、氢气，产物为乙酸、水，其催化循环的总反应为，故C正确；
D．根据图4信息得到脱硝反应是氨气、一氧化氮和氧气反应生成氮气和水，故D错误。
综上所述，答案为C。
9．处理烟气中的可以采用碱吸——电解法，其流程如图1；模拟过程Ⅱ如图2，下列推断不正确的是

A．电解溶液时，亚硫酸根离子通过阴离子交换膜进入右室
B．若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连
C．a极的电极反应式为
D．若收集22.4L的P(标准状况下)，则转移4mol电子
【答案】D
【分析】根据图2中信息左边生成浓的氢氧化钠溶液，说明钠离子穿过膜1进入到左边，亚硫酸根穿过膜2与在阳极和生成的氧气反应生成硫酸根，则a极为阴极，b极为阳极。
【详解】A．电解池“异性相吸”，电解溶液时，亚硫酸根离子向阳极即通过阴离子交换膜进入右室，故A正确；
B．根据前面分析a极为阴极，若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连，故B正确；
C．a极是水中氢离子得到电子变为氢气即电极反应式为，故C正确；
D．根据前面分析左边电极反应式为，若收集22.4L(物质的量为1mol)的P(标准状况下)，则转移2mol电子，故D错误；
综上所述，答案为D。
10．甘氨酸()是一种最简单的氨基酸。其作为内源性抗氧化剂还原型谷胱甘肽的组成氨基酸，在机体发生严重应激时常需外源补充。如图为某兴趣小组通过实验获得在25℃下10mL甘氨酸溶液中各组分分布分数和pH的对应关系(通过HCl调节pH，溶液体积不变)

已知：氨基酸是两性电解质，在碱性溶液中表现出带负电荷，在酸性溶液中表现出带正电荷，在某一定pH溶液中，氨基酸所带的正电荷和负电荷相等时的pH，称为该氨基酸的等电点，写作pL)


下列说法错误的是
A．a为，b为，c为，，
B．时，
C．在D点溶液中：
D．该兴趣小组测得甘氨酸的pL=6.065，查表得知甘氨酸实际pL=5.97，造成误差的原因可能是因为原甘氨酸样品中有杂质，导致甘氨酸实际浓度偏低
【答案】D
【分析】随着溶液酸性增强，的量不断减小、的量先增加后减小、的量不断增大，结合图像可知，a为，b为，c为；
【详解】A．由分析可知，a为，b为，c为，由图可知，时，pH=2.35，则；同理，，A正确；
B．通过HCl调节pH，溶液体积不变，则时，结合图像可知，，；若成立，则
，
，；由图可知，时=0，根据电荷守恒可知，，故原式成立，B正确；
C．在D点溶液中pH=11，则pOH=3，=0.97×=，由A分析可知，，则；，则，故有：，C正确；
D．氨基酸所带的正电荷和负电荷相等时的pH，称为该氨基酸的等电点，则等电点的大小与氨基酸的结构有关，而与环境无关，D错误；
故选D。

二、工业流程题
11．FeOOH为一种不溶于水的黄色固体。某学校以废料(含少量、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示。

回答以下问题：
(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_______(填一种即可)。
(2)“废渣”的主要成分可用于_______(填一种即可)。
(3)“酸浸”时_______(填“能”或“不能”)使用稀，原因是_______。
(4)“试剂X”可使用_______(填化学式，填一种即可)。
(5)从“滤液2”中获得晶体的一种方法是：_______、过滤、洗涤。
(6)由转化为FeOOH的离子方程式是_______。
(7)研究晶体性质对工业流程的探究十分重要，该学校的化学社团欲探究A、B、C(均为单质或化合物)三种由H、C、Na、Cl元素组成的晶体。他们对上述物质进行相关实验，数据如下：

熔点/℃
硬度
水溶性
导电性
水溶液与反应
A
811
较大
易溶
水溶液或熔融时导电
白色沉淀
B
3550
很大
不溶
不导电
不反应
C
-114.2
很小
易溶
液态不导电
白色沉淀

根据以上实验数据，填写表格：

化学式
晶体类型
微粒间作用力
A
_________
________
________
B
________
________
________
C
________
________
________


【答案】(1)废料粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸浓度等
(2)制取单晶硅
(3)     不能     反应放出有毒的一氧化氮等氮氧化物
(4)Fe
(5)蒸发浓缩、降温结晶
(6)
(7)     NaCl     离子晶体     离子键     C(金刚石)     共价晶体     共价键     HCl     分子晶体     分子间作用力

【分析】废料，加入硫酸酸浸二氧化硅不反应成为废渣，铁转化为硫酸盐，加入过量铁，将三价铁转化为二价铁，加入乙醇促使硫酸亚铁晶体析出，晶体加入氢氧化钠、空气得到FeOOH；
【详解】（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有废料粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸浓度等；
（2）根据分析，废料主要为二氧化硅，可以用于制取单晶硅；
（3）硝酸与亚铁离子反应放出有毒的一氧化氮等气体，故“酸浸”时不能使用稀；
（4）试剂X将三价铁转化为二价铁，且不引入新杂质，故为铁；
（5）从“滤液2”中获得晶体，其方法为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤。
（6）和氢氧化钠溶液、空气中氧气反应生成FeOOH，反应为；
（7）A熔点高、硬度较大，易溶于水、水溶液或熔融时导电，和银离子生成白色沉淀，则为盐酸盐，可以为NaCl，是由钠离子和氯离子构成的离子晶体，存在离子键；
B熔点很高、硬度很大、不溶于水，则为共价晶体，可以为金刚石，是由碳原子直接构成的共价晶体，存在共价键；
C熔点很低、硬度很小，易溶于水且该物质液体不导电，水溶液能和银离子反应生成白色沉淀，则可以为氯化氢，是由氯化氢分子构成的分子晶体，存在分子间作用力。

三、实验题
12．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图：相关物质的物理性质见下列附表)。

    性质
物质
相对分
子质量
密度
/（g.cm-3）
沸点/℃
溴
160
3.119
58.8
苯甲醛
106
1.04
179
1，2—二氯乙烷
99
1.2351
83.5
间溴苯甲醛
185
1.587
229

有关实验步骤如下：
步骤1：向三颈烧瓶中加入一定配比的无水AlCl3、1，2—二氯乙烷和苯甲醛(5.3g)，充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。.
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钙固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化，把步骤3处理得到的间溴苯甲醛加入少量锌粉，同时采用某种技术处理后收集相应馏分，共收集到间溴苯甲醛3.7g。
(1)实验装置中采用的加热方式为________；冷凝管的作用为_________；锥形瓶中的试剂应为_______。
(2)步骤1所加入的无水AlCl3的作用为___________。
(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_________。
(4)步骤3中加入无水硫酸钙固体的目的是______________。
(5)步骤4中，某种技术为_______________。
(6)本实验所得到的间溴苯甲醛的产率为_______________。
【答案】     水浴加热     导气、冷凝回流     NaOH溶液     催化剂     Br2、HCl（或盐酸）     除去有机相中的水（或干燥或除水     减压蒸馏（只写蒸馏不得分）     40.0%
【详解】（1）由于温度低于100℃，因此为便于控制温度，应该采用水浴加热；因溴易挥发，为使溴充分反应，应进行冷凝回流，以增大产率，因此冷凝管的作用为导气、冷凝回流装；反应发生取代反应，生成间溴苯甲醛的同时生成HBr，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气；（2）将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三种物质中无水AlCl3为催化剂，1，2-二氯乙烷为溶剂，苯甲醛为反应物；（3）将反应混合物含有溴，缓慢加入一定量的稀盐酸中，加入碳酸氢钠，可与Br2、HCl反应，因此是为了除去溶于有机相的Br2、HCl（盐酸）；（4）经洗涤的有机相含有水，加入适量无水硫酸钙固体，可起到除去有机相的水的作用；（5）减压蒸馏，可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛被氧化，因此该技术是减压蒸馏；（6）5.3g苯甲醛理论上可生成产品的质量是，所以产率是。
点晴：明确实验原理及所给信息是解答的关键，解答时注意把握基本实验操作方法以及实验的原理；实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。

四、原理综合题
13．全球能源危机日益严重，探索新能源已成为当下人们所必须应对的一个挑战。回答以下问题：
(1)热解制，发生如下反应。若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，在图1画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。_________

Ⅰ    
Ⅱ    
总反应：
(2)甲烷是重要的资源，通过图2所示过程可实现由甲烷到氢气的转化。

500℃时，与重整主要发生下列反应：


已知  。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是_______。
(3)催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对，图3中可作为酸性中心的原子的标号是_______(填“①”“②”或“③”)。

(4)某合成氨速率方程为：，根据表中数据，_______。
实验




1
m
n
p
q
2
2m
n
p
2q
3
m
n
0.1p
10q
4
m
2n
P
2.828g

(5)已知：电解液态水制备1mol，电解反应的。由此计算的燃烧焓_______。
(6)甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图4，则最可行途径为a→_______(用b~j等代号表示)。

(7)在C和的反应体系中：
Ⅰ    
Ⅱ    
Ⅲ    
设，反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的y随温度的变化关系如图5所示。

图中对应于反应Ⅲ的直线是_______。一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与的物质的量之比_______(填“不变”、“增大”或“减小”)。
【答案】(1)
(2)可以提供转化所需的能量，且可以消耗二氧化碳导致反应向生成氢气的方向移动
(3)②
(4)-1
(5)
(6)b~e~h~j
(7)     a     增大

【详解】（1）由题干可知，反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为吸热反应，由盖斯定律可知，反应Ⅰ+Ⅱ得反应，图示为：；
（2）向重整反应体系中加入适量多孔CaO，氧化钙和二氧化碳反应为放热反应，可以提供甲烷到氢气转化所需的能量，且可以消耗二氧化碳导致反应向生成氢气的方向移动；
（3）已知酸性中心可结合孤电子对，则需要提供空轨道，Si、Al、O中只有铝可以提供空轨道，故图3中可作为酸性中心的原子的标号是②；
（4）由图表可知，其它条件相同时，反应速率与氨气浓度的负一次方成正比，故-1；
（5）已知：电解液态水制备1mol，电解反应的，则，燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；由盖斯定律可知，的燃烧热化学方程式为；
（6）过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；结合图像可知，则最可行途径为a~b~e~h~j；
（7）已知：
Ⅰ    
Ⅱ    
由盖斯定律可知，反应2×Ⅰ-Ⅱ
Ⅲ    
Ⅰ为其分子数不变的放热反应、Ⅱ为气体分子数减小的放热反应、Ⅲ为气体分子数增大的放热反应，，结合图像可知，abc曲线分别为Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ；一定压强下，随着温度的升高，三个反应均逆向移动，反应Ⅱ焓变更大，受温度影响更大，则二氧化碳量减小、一氧化碳量增加，气体中CO与的物质的量之比变大。

五、结构与性质
14．医学研究发现，人体中部分钛、镁等矿物质，可能会积匿在内脏中。砖家称该现象为“积匿钛镁”。铁作为人体所必需的元素之一，维持着人体的各种生命活动。回答以下问题：
(1)钛位于元素周期表的_______。
(2)在补铁时，人所摄入的铁(离子态)的基态价电子轨道表示式为_______。
(3)人体中积匿的镁(离子态)可用Kun醇(可表示为［iKun］OH)进行去除，Kun醇中阴离子的中心原子杂化方式为_______。
(4)与、反应可制取；中键占全部共价键的_______(填百分数)。分子中正负电荷中心_______(填“重合”或“不重合”)。
(5)人体内可能形成图1所示的配合物。其配位数为_______，Ti的配位原子有_______，该配合物中_______(填“存在”或“不存在”)氢键。

(6)图2是由Mg、Al与O形成的一种晶胞，其化学式为_______，所处的位置有_______。

【答案】(1)第四周期第ⅣB族
(2)
(3)sp3
(4)          不重合
(5)     6     O、Cl     不存在
(6)     MgAl2O4     8个顶点、6个面心、4个体内

【详解】（1）钛为22号元素，位于元素周期表的第四周期第ⅣB族；
（2）在补铁时，人所摄入的铁(离子态)为亚铁离子，是铁失去2个电子后形成的，基态价电子轨道表示式为；
（3）Kun醇中阴离子的中心原子形成1个共价键且存在3个孤电子对，则杂化方式为sp3；
（4）单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，中键占全部共价键的；分子为不对称结构，分子中正负电荷中心不重合；
（5）由图可知，钛周围形成6个共价键，其配位数为6，Ti的配位原子有O、Cl，该配合物中氧形成配位键，不能形成氢键；
（6）由Mg、Al与O形成的一种晶胞，由图可知，每个Tdsite中有1个镁离子、4个氧离子，Tdsite处于顶点、面心、体内上层对角2个、体内下层对角2个，则根据均摊法镁离子共，氧离子32个，根据电荷守恒可知，铝离子为16个，故其化学式为MgAl2O4，所处的位置有8个顶点、6个面心、4个体内。

六、有机推断题
15．有机物在生活中普遍存在。
回答以下问题：
(1)如图所示，已知：在一定条件下，“已烷”-2H后转化为“己-2-烯”。则“环庚烷”-4H后转化为_______(仿照上述方式命名)。

(2)向鸡蛋清溶液中，加入_______(填字母，下同)溶液可以使蛋白质发生盐析；加_______溶液可以使蛋白质发生变性。
A．溶液    B．溶液    C．溶液
D．溶液    E.酒精溶液    F.NaOH溶液
(3)下列关于糖类的说法正确的是_______(填字母)。
A．糖由C、H、O三种元素组成，具有的通式
B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子
(4)如图所示，在盐酸或氨水催化下，苯酚和甲醛混合共热可得到酚醛树脂：

关于该反应及相关物质的判断正确的是_______(填字母)。
A．甲醛可溶于水    B．该反应属于缩聚反应
C．甲醛防腐可用于保存海鲜    D．酚醛树脂常用于制造电器材料
E.苯酚的酸性介于醋酸和盐酸之间
(5)苯乙酸乙酯()是一种常见的合成香料。请设计合理方案，以苯甲醛和乙醇为主要原料(无机试剂任选)，合成苯乙酸乙酯。
已知：①；
②。
_______。
【答案】(1)环庚-1,3-二烯
(2)     CD     ABEF
(3)CD
(4)ABD
(5)

【详解】（1）由题意可知，“环庚烷”-4H后转化为环庚-1,3-二烯；
（2）重金属盐、强酸、强碱、酒精等可以使是蛋白质变性，变性是一个化学变化；盐析是在蛋白质水溶液中加入中性盐，随着盐浓度增大而使蛋白质沉淀出来的现象，为物理变化；
故鸡蛋清溶液中，加入CD溶液可以使蛋白质发生盐析；加入ABEF溶液可以使蛋白质发生变性；
（3）A．糖由C、H、O三种元素组成，但是不都具有的通式，例如鼠李糖C6H12O5，A错误；
B．麦芽糖水解生成葡萄糖，B错误；
C．用银镜反应能判断是否水解，但是不能判断淀粉水解是否完全，C正确；
D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子，D正确；
故选CD；
（4）A．甲醛含有醛基且分子较小，可溶于水，A正确；    
B．该反应生成高分子化合物和小分子水，属于缩聚反应，B正确；
C．甲醛能使蛋白质变性，能防腐，但不可用于保存海鲜，C错误；    
D．酚醛树脂耐热性好，不燃烧，常用于制造电器材料，D正确；
E．苯酚的酸性弱于醋酸、盐酸，E错误；
故选ABD；
（5）苯甲醛和氢气加成生成苯甲醇，苯甲醇和HBr发生取代引入溴原子，再发生已知反应得到苯乙酸，苯乙酸和乙醇发生酯化反应生成产品：。