精品解析：2023年江西省中考化学真题（解析版）

江西省2023年初中学业水平考试

化学试题卷

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56

一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）

在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。

1. 井冈山红色研学之旅体验的下列项目中，发生化学变化的是

A. 稻草编鞋 B. 粗布裁衣 C. 竹子制筒 D. 红米煮饭

【答案】D

【解析】

【详解】A、草鞋编制，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；

B、粗布裁衣，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；

C、竹子制筒改变竹子的形状，没有新物质生成，属于物理变化；

D、红米煮饭，加热过程中，有新物质生成，属于化学变化。

故选D。

2. 下列行为不符合“低碳生活”理念的是

A. 走路上学 B. 随手关灯 C. 焚烧垃圾 D. 植树种草

【答案】C

【解析】

【详解】A、走路上学，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念；

B、随手关灯，可以节约能源，减少了二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念；

C、焚烧垃圾，会产生大量二氧化碳和空气污染物，增加二氧化碳的排放，故选项不符合“低碳生活”理念；

D、植树种草，绿色植物光合作用消耗二氧化碳，可减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念；

故选C。

3. 再生水是指废水经处理后达到一定指标的水，其生产工序中活性炭的主要作用是

A. 沉降 B. 吸附 C. 消毒 D. 乳化

【答案】B

【解析】

【详解】活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味，故再生水生产工序中活性炭的主要作用是吸附，故选B。

4. 使用酒精灯时应注意安全，下列操作正确的是

A.  添加酒精 B.  点燃酒精灯

C.   加热液体 D.  熄灭酒精灯

【答案】A

【解析】

【详解】A、向熄灭的酒精灯添加酒精时用漏斗添加，操作正确，符合题意；

B、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，操作错误，不符合题意；

C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹持在试管的中上部，试管口不能对着自己或他人，操作错误，不符合题意；

D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，操作错误，不符合题意。

故选：A。

5. 大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有

A. 密度小 B. 导电性 C. 导热性 D. 延展性

【答案】D

【解析】

【详解】由铝块加工制成0.01mmm的铝箔，体现了铝的延展性，即在外力作用下能延伸成细丝而不断裂，故选D。

6. 镱是量子记忆存储理想元素，其在元素周期表中的信息如下图，对图中信息理解正确的是

A. 中子数为70 B. 元素符号为yB C. 元素名称为镱 D. 相对原子质量为

【答案】C

【解析】

【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故镱原子的原子序数为70，汉字下方的数字表示相对原子质量，故镱元素的相对原子质量为173.1，根据在原子中，质子数+中子数=相对原子质量，故中子数≈173-70=103，故A说法错误；

B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素名称，书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。故元素符号表示为Yb，故B说法错误；

C、由元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的元素名称为镱，故C说法正确；

D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故镱元素的相对原子质量为173.1，相对原子质量的单位是1，不是g，通常省略，故D说法错误；

故选C。

7. 《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。“石灰”主要成分为氧化钙，下列说法错误的是

A. “石灰”与石灰石成分相同 B. “石灰”含有钙、氧元素

C. “石灰”与水反应会放热 D. “石灰”可用作干燥剂

【答案】A

【解析】

【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，与“石灰”主要成分氧化钙不同，错误；

B、氧化钙中含有氧、钙元素，正确；

C、氧化钙和水反应会放出大量的热，正确；

D、氧化钙能与水反应，可作干燥剂，正确。

故选：A。

8. 甲烷硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应微观示意图如下，有关说法正确的是

A. 乙物质的化学式为 B. 反应前后原子种类不变

C. 该反应属于置换反应 D. 反应前后氢元素的化合价不变

【答案】B

【解析】

详解】A、乙分子中含有两个氢原子和一个硫原子，写作H2S，错误；

B、化学反应前后原子种类不变，遵循质量守恒定律，正确；

C、反应物是两种化合物，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，该反应不是置换反应，错误；

D、甲烷和硫化氢中氢元素均显+1价，氢气中氢元素化合价为0，化合价变化，错误。

故选：B。

9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是

A. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同

B. 分类：塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料

C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光

D. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的

【答案】A

【解析】

【详解】A、金刚石和石墨组成元素相同，但碳原子的排列方式不同，所以二者的物理性质存在很大差异，故A说法错误；

B、塑料跳绳是用塑料制成的，橡胶排球是由合成橡胶制成的，尼龙球网是由尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，塑料、合成橡胶、合成纤维属于三大合成材料，故塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料，故B说法正确；

C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，故C说法正确；

D、 分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的，故D说法正确；

故选A。

10. 向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是

A.   B.   C.   D.  

【答案】C

【解析】

【详解】A、向盛有一定量氧化铁烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，氧化铁的质量逐渐减少，当加入的稀硫酸达到一定质量时，氧化铁反应完全，固体质量减少为0，故A图像错误；

B、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，溶液的质量不断增大，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液的质量还是逐渐增加的，反应时溶液质量增加较快，反应结束增加较慢，故B图像错误；

C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应过程中生成水，溶剂质量增加较快，完全反应后，随着稀硫酸的加入，溶剂的质量还是增加的，只是增加的较慢，图像先陡后缓，故C图像正确；

D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随着稀硫酸的加入，溶液中铁元素的质量逐渐增加，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中铁元素的质量不再发生变化，故D图像错误；

故选C。

二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分），在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。

11. 下列属于新能源的是_____。

A．煤               B．石油                 C．风能             D．_______

【答案】    ①. C    ②. 氢能或风能或地热能或者核能等

【解析】

【详解】A、煤在燃烧时能产生二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等空气污染物，不属于新能源，不符合题意；

B、石油在燃烧时能产生二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等空气污染物，不属于新能源，不符合题意；

C、风能在使用时，不会对环境造成污染，属于新能源，符合题意；

故选C。

D、氢能、风能、地热能、核能等属于新能源，故可填氢能或风能或地热能或者核能等。

12. 氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_____。

A．时氯化钠和氯化钾的溶解度相等

B．时将氯化钠溶于水中，形成饱和溶液

C．时氯化钾的饱和溶液升温至，溶液质量变大

D．将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液的一种方法是_______

【答案】    ①. A    ②. 加入氯化钾或蒸发溶剂或降低温度

【解析】

【详解】A、由图可知，t℃ 时氯化钠和氯化钾的溶解度相等，故A说法正确；

B、10℃ 时，氯化钾的溶解度为31g，即将 31g 氯化钾溶于 100g 水中，形成饱和溶液，10℃时，氯化钠的溶解度＞31g，所以10℃ 时将 31g 氯化钠溶于 100g 水中，形成不饱和溶液，故B说法错误；

C、由图可知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，10℃ 时氯化钾的饱和溶液升温至 t℃ ，氯化钾的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶液组成不变，故溶液质量不变，故C说法错误；

D、由图可知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，所以将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液，可采用加入氯化钾、蒸发溶剂、降低温度的方法；

故选A，加入氯化钾或蒸发溶剂或降低温度。

13. 下列方案合理的是_____。

【答案】    ①. B    ②. 观察颜色

【解析】

【详解】A、除去二氧化碳中的少量一氧化碳，不能点燃，是因为二氧化碳（不能燃烧、不支持燃烧）大量存在时，一氧化碳不能被点燃，故A方案不合理；

B、根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，所以取样，分别加入二氧化锰，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故B方案合理；

C、锌片与硫酸镁不反应，说明镁比锌活泼，铁片也不能与硫酸镁反应，说明镁比铁活泼，不能比较锌和铁的金属活动性，故C方案不合理；

D、根据硝酸钾是白色固体，磷矿粉是灰色固体，可以通过观察颜色来鉴别；

故选B，观察颜色。

三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）

14. 央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。

（1）瓷器与玻璃器——瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的产融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中一种非金属的元素符号_______，普通玻璃中所含钠离子的符号是_______。

（2）国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质_______。

（3）茶与咖啡——中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是_______。

（4）中餐与西餐——烹饪上中国菜主要是蒸和炒，西餐则以煎与炸见长。下列烹饪的食物中富含蛋白质的有_______（填序号，双选）。

A. 清蒸鲫鱼 B. 素炒青菜 C. 香煎土豆 D. 油炸鸡腿

【答案】（1）    ①. O##Si    ②. Na+   

（2）不活泼（或稳定）

    （3）分子是在不断运动    （4）AD

【解析】

【小问1详解】

烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，其中氧、硅属于非金属元素，元素符号表示为O、Si；

普通玻璃中所含钠离子（钠离子带有1个单位的正电荷）的符号是Na+；

【小问2详解】

保存珍贵的名画需要隔绝氧气，防止其被氧化，由于氮气的化学性质不活泼（稳定），不易与氧气发生反应，能够隔绝氧气，能防止书画被氧化，所以博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气；

【小问3详解】

因为清茶中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到茶香味；

【小问4详解】

A、清蒸鲫鱼中富含蛋白质，符合题意；

B、素炒青菜中富含维生素，不符合题意；

C、香煎土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；

D、油炸鸡腿中富含蛋白、油脂，符合题意；

故选AD。

15. 叩问天穹，化学助力。

（1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（）的一种方法：，式中x为_______。

（3）载人航天：2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（）中氢、氮元素的质量比为_______。

（4）探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为_______。

【答案】（1）混合物    （2）4   

（3）2：7    （4）

【解析】

【小问1详解】

根据黑火药含有硫、木炭和硝酸钾，属于混合物；

【小问2详解】

根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前钠原子、钛原子、氯原子个数分别为4、1、4，反应后钠原子、钛原子、氯原子个数分别为x、1、x，故x=4；

【小问3详解】

偏二甲肼（ C2H8N2 ）中氢、氮元素的质量比为8：（14×2）=2：7；

【小问4详解】

利用太阳能电池电解水制氢气，水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。

16. 某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。

（1）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是_______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），实验①的结论为_______。

（2）实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是_______。

（3）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入_______（填一种试剂），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。

（4）验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：a．反应物之一消失；b．有新物质生成。实验①②③中采用相同思路设计的是实验_______。

【答案】（1）    ①. Ⅲ    ②. 二氧化碳能与水反应生成酸性物质，可以使紫色石蕊变红色   

（2）溶液由红色变为无色   

（3）稀盐酸或稀硫酸

    （4）①③##③①

【解析】

【小问1详解】

实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，Ⅰ喷水，水不能使紫色石蕊纸花变红，Ⅱ放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳不能使紫色石蕊纸花变红，Ⅲ喷水后放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能够使紫色石蕊纸花变红色，故其中纸花变红的是Ⅲ，实验①得出的结论为二氧化碳能与水反应生成酸性物质，可以使紫色石蕊变红色；　　

【小问2详解】

实验②中氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红色，加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；

【小问3详解】

实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入稀盐酸或稀硫酸，稀盐酸（或稀硫酸）与碳酸钠反应生成二氧化碳，观察到产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应；

【小问4详解】

实验①是根据二氧化碳与水反应生成了酸性物质，酸性物质使紫色石蕊变红色；

实验②是根据氢氧化钠的消失，溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；

实验③是根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸或稀硫酸反应产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；

故实验①②③中采用相同思路设计的是实验①和③，均为根据新物质的生成来验证无明显现象的发生。

17. 烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程：

（1）步骤①中操作a的名称是______。

（2）步骤②中发生中和反应的化学方程式为______。

（3）步骤③中的试剂X应选下列物质中的_______（填序号）。

A. 溶液 B. 溶液

C. 溶液 D. 溶液

（4）步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明的溶解度随温度的降低而______。

【答案】（1）过滤    （2）

    （3）B    （4）减小

【解析】

【小问1详解】

步骤①中操作a为分离溶液和固体的操作，其名称是过滤；

【小问2详解】

中和反应是酸与碱反应生成盐和水，步骤②中发生中和反应的为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；

【小问3详解】

步骤③是向含有氯化镁和氯化钙的溶液中加入适量的试剂X得到氢氧化镁固体和氯化钙溶液，即为除去氯化镁杂质，且不能引入新的杂质；

A、若试剂X为氢氧化钾溶液，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，引入了杂质氯化钾，不符合题意；

B、若试剂X为氢氧化钙溶液，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，符合除杂的原则，符合题意；

C、若试剂X为硫酸钠溶液，硫酸钠与氯化镁不反应，不符合题意；

D、若试剂X为硝酸钙溶液，硝酸钙与氯化镁不反应，不符合题意；

故选B；

【小问4详解】

步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明 CaCl2 的溶解度随温度的降低而减小，降低温度，氯化钙的溶解度减小，析出氯化钙晶体。

四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）

18. 下图是氧气的实验室制取与性质的有关实验示意图。

（1）图一中仪器①的名称是_______。

（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为_______。加热药品前使试管均匀受热的具体操作是_______。

（3）欲收集一瓶干燥的氧气，可从图一中选择的收集装置是_______（填序号）。

（4）图二为木炭在氧气中燃烧的实验。为检验产物二氧化碳，Ⅳ中倒入的试剂为_______。对比步骤Ⅰ和Ⅱ的木炭燃烧情况，得出可燃物燃烧的条件之一是_______。

【答案】（1）铁架台    （2）    ①.

    ②. 来回移动酒精灯

    （3）C   

（4）    ①. 澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）    ②. 温度达到可燃物的着火点

【解析】

小问1详解】

①为铁架台；

【小问2详解】

A装置为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；

为了防止试管受热不均匀而炸裂，开始加热时，要让试管均匀受热，具体操作是来回移动酒精灯；

【小问3详解】

由于氧气密度比空气大，可选择C向上排空气法收集，由于氧气不易溶于水，可选择B排水法收集，而排空气法收集到的气体较排水法干燥，故欲收集一瓶干燥的氧气，可选择的收集装置是C；

【小问4详解】

根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以为检验产物二氧化碳，Ⅳ中倒入的试剂为澄清石灰水；

可燃物燃的条件为：温度达到可燃物的着火点，与氧气接触；步骤Ⅰ木炭直接放在空气中不会燃烧，步骤Ⅱ中木炭在酒精灯上引燃可以燃烧，对比木炭燃烧情况，得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。

19. 兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：

【分析交流】

（1）方案A中红磷燃烧的现象为________，方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为______。两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。

【发现问题】方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？

（2）于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如下图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐______（填“增强”或“减弱”），那么导致这一现象出现的原因又是什么？

【提出猜想】

猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致；

猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致；

猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。

【进行实验】

（3）为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等，实验过程如下表，请完成表格中①、②两处填空。

【反思拓展】

（4）通过以上探究活动，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是________。

（5）蜡烛燃烧后固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。写出你的简明方案：________。

【答案】（1）    ①. 剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量    ②. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu   

（2）增强

    （3）    ①. 5    ②. 丙   

（4）防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律   

（5）取一套装置气密性良好的集气瓶和带有燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后，放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天平上称量，若质量不变，则遵循适量守恒定律

【解析】

【小问1详解】

红磷燃烧会产生大量白烟，放出热量，故填：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量；

铁和硫酸铜会生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【小问2详解】

图中pH值下降，说明溶液的酸性增强，故填：增强；

【小问3详解】

实验1可以中硫酸铜溶液和铁、空气接触；实验2中硫酸铜和铁接触，需要控制其他变量相同，加入5mL硫酸铜溶液；实验3硫酸铜接触到空气；

实验1、2对比说明pH减小与空气有关，实验1、3对比说明pH减小与铁有关，则pH减小使硫酸铜与铁和空气共同作用所致，故填：5；丙；

【小问4详解】

装置B中硫酸铜与铁和氧气接触，可能会导致溶液酸性增强与铁反应产生氢气，如果在敞口容器中，氢气会逸出，导致装置质量减小，无法验证质量守恒定律，故填：防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律；

【小问5详解】

蜡烛燃烧会产生二氧化碳和水，需要在密闭容器中验证，可以将蜡烛在密闭的集气瓶中燃烧测定反应前后的质量不变来验证质量守恒定律，故填：取一套装置气密性良好的集气瓶和带有燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后，放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天平上称量，若质量不变，则遵循适量守恒定律。

五、综合计算题（共10分）

20. 图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。

（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和______（填一种仪器）。

（2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为______g。

（3）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）

（4）科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。

A. 钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好

B. 钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分

C. 钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解

D. 饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素

【答案】（1）量筒    （2）100   

（3）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，则有

x=10g

则每片药片中碳酸钙的含量为，

答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。

    （4）BD

【解析】

【小问1详解】

配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和量筒；

【小问2详解】

取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当气体的质量不再增加时，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100g；

【小问3详解】

见答案；

【小问4详解】

A、钙是人体中的常量元素，但是也不能过多服用，应该合理适量服用，故A说法错误；

B、钙片嚼食服用，可增大碳酸钙与胃酸的接触面积，使碳酸钙与胃酸反应更充分，故B说法正确；

C、碳酸钙在室温下很难分解，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳， 钙片需密封保存，说明钙片易潮解或与空气中的成分发生反应等，故C说法错误；

D、牛奶和豆浆中含有钙元素，所以饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素，故D说法正确；

故选BD。