精品解析：2023年重庆市中考化学真题（A卷）（解析版）

这是一份精品解析：2023年重庆市中考化学真题（A卷）（解析版），共16页。试卷主要包含了 食堂里的下列饮品属于溶液的是， 规范的操作是实验成功的保障， 化学是人类进步的关键等内容，欢迎下载使用。

重庆市2023年初中学业水平暨高中招生考试
化学试题(A卷)
(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)
注意事项：
1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。
2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。
3.考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Mg24　S32　Ca40　Cu64　Ag108
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是
A. 铜雕锈蚀 B. 枯木腐朽
C. 冰雪消融 D. 火山烈燃
【答案】C
【解析】
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。
【详解】A. 铜雕锈蚀有新物质生成，属于化学变化；
B. 枯木腐朽有新物质生成，属于化学变化；
C. 冰雪消融无新物质生成，属于物理变化。
D. 火山烈燃有新物质生成，属于化学变化。
ABD发生的是化学变化，C发生的是物理变化，故选C。
2. 今年世界地球日主题是“众生的地球”，旨在提高公众环保意识。下列做法与该理念不相符的是
A. 垃圾分类处理 B. 污水处理排放
C. 合理开采矿石 D. 随意焚烧塑料
【答案】D
【解析】
【详解】A、垃圾分类处理，可以减少资源浪费，符合这一理念，故选项A不符合题意；
B、污水处理排放，有利于防止水体污染，符合这一理念，故选项B不符合题意；
C、合理开采矿石，有利于节约资源，符合这一理念，故选项C不符合题意；
D、随意焚烧塑料，会造成空气污染，不符合这一理念，故选项D符合题意；
故选：D。
3. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是
A. 张青莲 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 道尔顿
【答案】A
【解析】
【详解】A、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，故A符合题意；
B、袁隆平为我国杂交水稻高产稳产做出突出贡献，故B不符合题意；
C、侯德榜的主要贡献是发明了“侯氏制碱法”，故C不符合题意；
D、英国道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故D不符合题意。
故选A。
4. 食堂里的下列饮品属于溶液的是
A. 可乐 B. 西瓜汁 C. 冰水 D. 绿豆汤
【答案】A
【解析】
【详解】A、可乐是碳酸等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、西瓜汁中含有不溶性的果肉等，不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰水是纯净物，不属于混合物，不是溶液，不符合题意；
D、绿豆汤不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
5. 规范的操作是实验成功的保障。下列操作不规范或不能达到目的是
A. 加热粉末 B. 气密性检查
C. 液体读数 D. 收集气体
【答案】C
【解析】
【详解】A.使用燃烧匙加热粉末，正确；
B.气密性检查：用手捂住试管，观察烧杯中是否产生气泡，正确；
C.液体读数：读数时视线要与凹液面最低处齐平，错误；
D.收集氢气：氢气密度比空气小，采用向下排空气法，正确。
故选：C。
6. 粮食问题是2023年“中国一中亚峰会”的主题之一，下列物质富含蛋白质的是
A. 小麦 B. 牛肉 C. 大米 D. 水果
【答案】B
【解析】
【详解】A、小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
B、牛肉中富含蛋白质，符合题意；
C、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
D、水果中富含维生素，不符合题意。
故选B。
7. 为了提高导弹的运载能力，增大其结构强度，弹体外壳材料通常选择
①铝合金 ②硬塑料 ③水泥 ④钛合金
A. ①③ B. ①②④ C. ①④ D. ②③④
【答案】C
【解析】
【详解】金属制成合金后，性能发生了改变，硬度变大，抗腐蚀性能比纯金属好得多，所以为了提高导弹的运载能力，增大其结构强度，弹体外壳材料通常选择合金，故选C。
8. 有关重庆缙云山山火扑救事件的说法错误的是
A. 湿毛巾捂口鼻可减少浓烟的吸入
B. 挖掘隔离带是为了清除可燃物
C. 直升机洒水降低了可燃物的着火点
D. CO2灭火利用其密度大于空气，不助燃不可燃
【答案】C
【解析】
【详解】A. 湿毛巾捂口鼻可减少浓烟的吸入，此选项正确；
B. 挖掘隔离带是为了清除可燃物，防止火势蔓延，此选项正确；
C. 直升机洒水降低了可燃物的温度至着火点以下，此选项错误；
D. CO2灭火利用其密度大于空气、不助燃、不可燃的性质，此选项正确。
故选C。
9. 化学是人类进步的关键。下列叙述不正确的是
A. 服用葡萄糖酸锌可以预防大脖子病
B. 给铁制器具涂油漆可以防止生锈
C. 液氮可以保存活体组织和生物样品
D. 工业上可用CO与赤铁矿冶炼生铁
【答案】A
【解析】
【详解】A、人体缺碘易得大脖子病，则应补碘，而不是锌，该选项叙述不正确；
B、铁与氧气和水共同接触时会生锈，而涂油漆能隔绝氧气和水，从而防止其生锈，该选项叙述正确；
C、氮气化学性质稳定，可作保护气，该选项叙述正确；
D、工业上用一氧化碳还原氧化铁得方法炼铁，得到的铁为生铁，该选项叙述正确。
故选A。
10. “醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，化学式为C22H32O2，下列对该物质描述错误的是
A. 分子中含有56个原子
B. 由碳、氢、氧三种元素组成
C. 氢元素的质量分数大于氧元素
D. 分子中碳、氢原子的个数比是11：16
【答案】C
【解析】
【详解】A、1个醋酸视黄酯分子中含有22个碳原子、32个氢原子、2个氧原子，则（1个）分子中含有56个原子，说法正确；
B、醋酸视黄酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确；
C、醋酸视黄酯中氢元素和氧元素的质量比为（1×32）：（16×2）=1：1，则氢元素的质量分数等于氧元素，说法错误；
D、1个醋酸视黄酯分子中含有22个碳原子、2个氧原子，则分子中碳、氢原子的个数比是22：32=11：16，说法正确。
故选C。
11. 《汉书·食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一料，得成酒六斛六斗”。下列有关说法错误的是
A. “粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化
B. “曲”在酿酒过程中可起催化作用
C. “酒”的主要成分乙醇属于有机物
D. “酒”中的乙醇是人体需要的营养物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、“粗米”到“得酒”的过程中，米中的糖类物质与氧气发生了非常缓慢、不易觉察的氧化反应，即发生了缓慢氧化，说法正确；
B、“曲”在酿酒过程中改变了化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，因此可起催化作用，说法正确；
C、乙醇是一种含有碳元素的化合物，属于有机物，说法正确；
D、糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，而乙醇并不是人体所需营养素，过多饮用乙醇会危害人体健康，说法错误。
故选D。
12. 《科学》刊登了用CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是

A. 该反应为置换反应 B. 反应前后分子数目不相等
C. 反应前后原子数目不相等 D. 反应的后ZnO-ZrO2的质量不相等
【答案】B
【解析】
【详解】A、第一步反应是氢气和二氧化碳在ZnO-ZrO2催化作用下生成CH3OH和水，生成物均为化合物，不属于置换反应，错误；
B、第一步反应是氢气和二氧化碳在ZnO-ZrO2的催化作用下生成CH3OH和水，反应的化学方程式为，根据化学方程式可知，反应前4个分子，反应后2个分子，反应前后分子数目不相等，正确；
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目相等，错误；
D、ZnO-ZrO2作催化剂，反应前后ZnO-ZrO2的质量相等，错误。
故选B。
13. 劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是
序号
劳动内容
劳动方法
化学知识解释
A
给庄稼施氮肥和钾肥
加硝酸铵和氯化钾
能提供氮、钾营养元素
B
生火做饭
燃烧木柴
木柴燃烧属于放热反应
C
清洗餐具
加洗涤剂
洗涤剂具有乳化作用
D
消除水壶水垢
加炉具清洁剂
炉具清洁剂可与水垢反应

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
详解】A、给庄稼施氮肥和钾肥，可加硝酸铵和氯化钾，硝酸铵中含有氮元素，氯化钾中含有钾元素，能够给庄稼提供氮、钾营养元素，故选项A正确；
B、木柴燃烧属于放热反应，可通过燃烧木柴来做饭，故选项B正确；
C、清洗餐具，可加入洗涤剂，因为洗涤剂具有乳化作用，能够使油珠分散成细小的液滴随着水流走，故选项C正确；
D、消除水壶水垢，不能加炉具清洁剂，因为炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，不和水垢的主要成分碳酸钙反应，故选项D错误；
故选：D。
14. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸
A. ①②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③
【答案】B
【解析】
【详解】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确；
②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动，说法正确；
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，说法错误；
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，说法正确。
故①②④说法正确。
故选B。
15. 下列实验方法或操作能达到目的是
序号
实验或操作目的
实验方法或操作
A
鉴别木炭粉和氧化铜
混合加热观察否有红色物质生成
B
粗盐中难溶性杂质的去除
操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发
C
除去氯化钠溶液中的硫酸铜
加入适量的氢氧化钠溶液并过滤
D
增加鱼池中的氧气含量
打开鱼池水泵，将水喷向空中

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭粉和氧化铜混合加热生成铜和二氧化碳，有红色物质生成，说明两者发生反应，但不能鉴别木炭粉和氧化铜，选项错误；
B、粗盐中难溶性杂质的去除操作依次为称量（称量粗盐质量）、溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)、称量精盐并计算产率，选项错误；
C、加入适量的氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤除去沉淀， 但引入新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，选项错误；
D、氧气不易溶于水，打开鱼池水泵，将水喷向空中，可增加鱼池中的氧气含量，选项正确。
故选D。
16. 向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰(忽略水挥发和CO2影响)，下列图像不正确的有

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】D
【解析】
【详解】第一个图：生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则随着生石灰质量增大，溶液的质量变小，图像错误；
第二个图：生石灰与水反应放出大量的热，溶液的温度会先升高，反应结束后恢复至室温，图像错误；
第三个图：生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液，溶质质量分数逐渐减小，碱性减弱，溶液pH减小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增大，部分固体溶解，饱和溶液的溶质质量分数增大至反应前，碱性增强，溶液pH增大至最初pH，图像错误；
第四个图：生石灰中含氧元素，则随着生石灰质量增大，烧杯中氧元素质量增大，图像错误；
由以上分析知，错误图像有4个。
故选D。
二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)
17. 水是生态之基、生产之要、生命之源。用化学用语填空。
（1）保持水化学性质的最小粒子_____。
（2）生理盐水中含有的主要阴离子_____。
（3）大量使用磷肥容易使水体富营养化。KH2PO4中磷元素的化合价_____。
（4）正常雨水的pH约为5.6，用化学方程式表示其原因_____。
【答案】（1）H2O （2）CI-
（3）
（4）CO2+H2O=H2CO3
【解析】
【小问1详解】
水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其化学式为：H2O；
【小问2详解】
生理盐水中的溶质是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，其中氯离子属于阴离子，其离子符号为：CI-；
【小问3详解】
KH2PO4中钾元素的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设KH2PO4中磷元素的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则（+1）+（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+5，所以KH2PO4中磷元素的化合价为+5价，表示为；
【小问4详解】
正常雨水的pH约为5.6，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，导致正常雨水的pH值小于7，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。
18. 下图是拉瓦锡测定空气成分的实验。他将汞放在密闭容器里连续加热12天，得到红色粉末(HgO)，他又把红色粉末放在另外容器里加强热，最终得出了空气成分的结论。

（1）若用煤块作火炉燃料，该燃料属于_____(填“可”或“不可”)再生能源。
（2）连续加热12天的目的是_____，剩余气体约占原气体总体积的_____。
（3）将红色粉末加强热可生成初始物质，其化学方程式为_____。
【答案】（1）不可 （2） ①. 加热时间足够长，将密闭装置中的氧气几乎耗尽
②. 五分之四
（3）2HgO2Hg+O2↑
【解析】
【小问1详解】
煤炭随着使用不断减少，短时间内从自然界得不到补充，因此属于不可再生能源。
【小问2详解】
连续加热12天的目的是加热时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽，容器内气体体积减少了约五分之一，剩余气体约占原气体总体积的五分之四。
【小问3详解】
将红色粉末加强热可生成初始物质，其反应为氧化汞受热分解为汞和氧气，化学方程式为2HgO2Hg+O2↑
19. 天舟6号货运飞船在2023年5月成功发射，标志着我国航天事业可再进一步。科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。
（1）相同质量的镁和铜，含原子数更多的是_____，铜能拉成丝，说明铜具有良好的_____(填序号)。
A．导电性 B．导热性 C．延展性
（2）为了验证Mg(H)Cu的金属活动性顺序，小王同学做了如下两个实验：①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中②将镁条放入CuSO4溶液中。下列有关叙述正确的是_____(填序号)。
A. 只需要实验①就能得出结论
B. 实验②中有红色物质析出
C. 实验②反应后溶液的质量减轻
（3）利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成一种盐和水，该反应的化学方程式为_____。
【答案】（1） ①. 镁##Mg ②. C （2）ABC
（3）CH4+2O2+2NaOH= Na2CO3+3H2O
【解析】
【小问1详解】
相同质量的两种金属，相对原子质量大的所含原子数目少；因为镁原子质量比铜原子质量小，所以相同质量的镁和铜，含原子数更多的是镁，铜能拉成丝，说明铜具有良好的延展性，故选C。
【小问2详解】
A、金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，通过实验①可观察到镁条表面有气泡产生，铜片表面无现象，所以就能得出结论Mg>(H)>Cu，正确；
B、金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。镁的金属活动性比铜强，所以实验②中有红色物质析出，正确；
C、 实验②的反应为：，根据化学方程式可知，反应后溶质质量减少，溶剂质量不变，所以溶液的质量减轻，正确。
故选ABC。
【小问3详解】
利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成一种盐和水，根据质量守恒定律生成盐是碳酸钠，该反应的化学方程式为：CH4+2O2+2NaOH= Na2CO3+3H2O。
20. 下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

请回答以下问题：
（1）t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为_____。
（2）t2℃时，Q点代表_____(填字母，下同)物质溶液处于不饱和状态。
（3）在(0-t2)℃间，_____两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。
（4）t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是_____。
【答案】（1）3：5 （2）A （3）AB##AC
（4）B=C＞A
【解析】
【小问1详解】
t2℃时，A物质的溶解度为60g，将40gA加入50g水中充分溶解，50g水中只能溶解30gA，则所得溶液溶质与溶剂质量比为3：5；
【小问2详解】
t2℃时，Q点在B、C两物质溶解度曲线的上方，在A物质溶解度曲线的下方，所以t2℃时，Q点代表A物质溶液处于不饱和状态；
【小问3详解】
t1℃时，B、C两物质的溶解度相等，能配成相同质量分数的饱和溶液，在(0-t2)℃间，A物质的溶解度大于B、C两物质的溶解度，所以在(0-t2)℃间，AB或AC两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液；
【小问4详解】
t1℃时，B、C两物质的溶解度相等，A物质的溶解度大于B、C两物质的溶解度，则A中溶质质量大于B、C，又因为溶液质量为溶质质量和溶剂质量之和，则A中溶剂质量小于B、C，升温过程中溶剂质量不变，所以t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是B=C＞A。
21. (Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种摸拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。

【查阅资料】
I．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ．Li2CO3(化学性质Na2CO3类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
（1）X是一种酸。其溶质化学式为_____，常用_____(填试剂名称)检验气体Y。
（2）②中发生中和反应的化学方程式为_____。
（3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是_____(填序号)。
A. 0℃ B. 25℃ C. 80℃
（4）将滤液2蒸发，当有_____时(填现象)，停止加热，可得到其他化工产品。
【答案】（1） ①. H2SO4 ②. 澄清石灰水##氢氧化钙溶液
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （3）C
（4）较多固体出现
【解析】
【小问1详解】
锂辉矿主要成分为Li2CO3，X是一种酸，与反应碳酸锂生成滤液1，滤液1与氢氧化钠溶液反应生成硫酸锂溶液，根据质量守恒定律，可知加入的酸是稀硫酸，其溶质的化学式为H2SO4。碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，产生的气体Y是二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）检验二氧化碳；
【小问2详解】
②中发生中和反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
【小问3详解】
Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，则③中应选择80℃，此时碳酸锂易结晶析出。故选C；
【小问4详解】
蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)
22. 氧气的制备和性质是重要的化验，根据下图回答问题。

（1）图A、图B装置都可以用于实验室制备O2.，固体X的化学式为_____，固体Y可以是_____(填序号)。
A．红砖粉 B．硫酸铜 C．氯化钠
（2）图C中仪器a的名称是_____，该实验可观察到：发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有_____气味的气体。
（3）图D所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和一种常见稳定氧化物，该反应的化学方程式为_____。
【答案】（1） ①. KMnO4 ②. A
（2） ①. 集气瓶 ②. 刺激性
（3）4NH3+3O26H2O+2N2
【解析】
【小问1详解】
图A、图B装置都可以用于实验室制备O2.，图A装置试管口放了一团棉花，则是用高锰酸钾制取氧气，则固体X的化学式为KMnO4。图B装置是固液常温型发生装置，用此装置制取氧气，则是用过氧化氢溶液制取氧气，该反应中二氧化锰、红砖粉、氧化铜都可作催化剂，所以固体Y可以是红砖粉，故选A。
小问2详解】
图C中仪器a的名称是集气瓶，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的二氧化硫气体。所以该实验可观察到：发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体。
【小问3详解】
图D所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和一种常见稳定氧化物，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：4NH3+3O26H2O+2N2。
23. 大多数地下水是硬水，长期饮用会影响健康。家用饮水机的活性炭可以除异味和色素，利用了活性炭的_____性。活性炭能否降低地下水的硬度呢？下面是某兴趣小组设计的探究方案。
【查阅资料】
I．水的硬度：用于衡量水体中可溶性钙镁化合物含量的数值，数值越大硬度越大，反之则越小。
II．天然硬水煮沸后常有沉淀生成，存在反应_____(填化学式)。
【探究准备】
向装有足量活性炭的烧杯中倒入100mL某硬度较大的地下水，充分搅拌，静置，过滤，得到滤液。
【提出猜想】
猜想1：硬水硬度降低
猜想2：硬水硬度没有降低
【方案设计】
供选试剂：A．滤液 B．蒸馏水 C．原地下水 D．食盐水 实验仪器：自选
下表是两位同学设计的实验方案：

实验流程
实验目的
小红
分别取5mL上述两种供选试剂_____(填序号)于试管中，滴加等量肥皂水，充分振荡，静置
对比两者_____来验证猜想
小华
_____
_____
小华结合所查阅的资料，从理论上提出了可能的实验方案，请帮他完善方案设计。
【方案评价】
老师充分肯定了两位同学的方案，指出科学探究的结果固然重要，而科学思维更为可贵，并鼓励大家积极探索，勇于创新。
【答案】 ①. 吸附 ②. CO2 ③. AC##CA ④. 泡沫、浮渣的多少 ⑤. 分别取5mL上述两种供选试剂AC于蒸发皿中，蒸发 ⑥. 对比两者剩余固体的多少验证猜想
【解析】
【详解】家用饮水机的活性炭可以除异味和色素，利用了活性炭的吸附性；
Ⅱ、根据化学方程式_____可知，反应物中有1个钙原子、2个氢原子、2个碳原子、6个氧原子，生成物中有1个钙原子、1个碳原子、4个氧原子，2个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类和数目保持不变。空格部分有1个碳原子和2个氧原子，化学式为CO2；
方案设计：
软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
肥皂水在软水中的泡沫较多，浮渣较少，在硬水中的泡沫较少，浮渣较多；
取滤液和原地下水，分别蒸发干，比较剩余固体的多少来验证猜想；
下表是两位同学设计的实验方案：

实验流程
实验目的
小红
分别取5mL上述两种供选试剂AC于试管中，滴加等量肥皂水，充分振荡，静置
对比两者泡沫、浮渣的多少来验证猜想
小华
分别取5mL上述两种供选试剂AC于蒸发皿中，蒸发
对比两者剩余固体的多少验证猜想

四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
24. AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反应：(假设气体全部逸出)。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后(不考虑水分挥发)，将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算：
（1）AgNO3中N和O的质量比为_____。
（2）滤液中AgNO3的质量分数(结果精确到0.1%)。
（3）若要将滤液中的AgNO3恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液出加入一定量水和AgNO3固体，计算加入AgNO3的质量。
【答案】（1）7：24
（2）解：设参加反应硝酸银的质量为x，生成二氧化氮的质量为y，生成氧气的质量为z。

滤液中AgNO3的质量分数为。
答：滤液中AgNO3的质量分数8.4%。
（3）解：设加入AgNO3的质量为m，则。
答：加入AgNO3的质量为11.7g。

【解析】
【小问1详解】
AgNO3中N和O的质量比为，故填：7：24。
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
见答案。