2022-2023学年广东省湛江市第二十一中学高一下学期期中考试（选考）化学试题

2022-2023学年广东省湛江市第二十一中学高一下学期期中考试（选考）化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列分析正确的是

A．“木与木相摩则然(燃)”的“然”是热能转变为化学能

B．为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品

2．下列物质之间的转化都能一步实现的是（    ）

A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO2

3．下列变化过程属于放热反应的是

①金属钠与水反应 　②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌　 ③H2在Cl2中燃烧 　④液态水变成水蒸气　 ⑤酸碱中和　 ⑥碳酸钙热分解

A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥

4．电池与现代人的生活密切相关，某同学为了研究原电池工作原理设计了如图所示的装置。下列说法错误的是

A．X、Y不用导线连接时，铜棒上会有银析出

B．X、Y用导线连接时，银棒上的电极反应为Ag++e-=Ag

C．X、Y用导线连接时，电子由银经导线移向铜

D．无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解

5．下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．锌片跟足量的的盐酸反应，加入适量的硫酸铜溶液，反应速率减慢

C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末可以加快反应速率

6．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是

A．加入NaOH溶液 B．加入AgNO3溶液

C．加热并冷却 D．加入水

7．类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是

A．A B．B C．C D．D

8．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是

A．过程I是放热过程

B．过程III一定是吸热过程

C．a的总能量大于d的总能量

D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

9．下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气

C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气

10．下列关于反应3B(g) C(g)+D(g)的说法不正确的是

A．某时刻测得v正(B)=v逆(B)，说明反应达到了化学平衡状态

B．反应达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度不再改变

C．反应达到平衡后，反应就停止了

D．上述反应中，B不可能全部转化为C和D

11．下列离子方程式书写正确的是

A．向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：

B．和反应：

C．氨水中通入少量气体：

D．焦炭制备粗硅：

12．设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是

A．溶液中含氯离子数为

B．常温常压下，氮气所含的分子数为

C．常温下，铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为

D．含有的电子数为

13．已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

A．该反应需要在加热条件下才能进行

B．断裂1molA-A键和1molB-B键，吸收a kJ能量

C．的总能量一定低于AB的总能量

D．每生成2mol AB(g)放出的能量为

14．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

15．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，下列说法不正确的是

A．EF段收集的最多，化学反应速率最快

B．FG段速率变慢的主要原因是反应吸热，温度下降

C．从图像中可以推测该反应为放热反应

D．向溶液中加入NaCl溶液会降低反应速率

16．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是

A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B

B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2

C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2

D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成

二、实验题

17．Ⅰ.兴趣小组1组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。(实验前已除去装置中的空气)

(1)A中发生反应的化学方程式为______。

(2)关闭K2、K3，打开K1。

①装置B中的现象是______。

②装置C中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有______性。

③装置E和G中NaOH溶液的作用是______。

(3)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后F中有Na2S2O5晶体析出，装置F中发生反应的化学方程式_______。

(4)Na2S2O5晶体久置空气中易被氧化为Na2SO4，检验其在空气中已被氧化的操作和现象：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，______。

Ⅱ．兴趣小组2组同学用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。

(5)当注入标准状况下200mL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。该空气中SO2的体积分数为_____。(已知反应原理为：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+)

三、工业流程题

18．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

Ⅰ．氨是重要的化工原料。

某工厂用氨制硝酸的流程如图所示：

(1)上述转化中，属于氮的固定的是______(填“i”“ii”或“iii”)。

(2)“合成塔”中发生反应N2+3H22NH3。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如表：

若反应生成2molNH3，可______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。

(3)写出“吸收塔”中反应的化学方程式2NO+O2=2NO2、______。

(4)“吸收塔”排出的尾气中含有NO、NO2等氮氧化物，可用NH3将其催化还原成不污染环境的气体，写出NH3与NO2反应的化学方程式______。

Ⅱ．含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如图：

(5)过程Ⅲ发生反应的化学方程式为______。

(6)根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为______。

四、填空题

19．化学电源在日常生活中有着广泛的应用。

(1)将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFeCl3溶液中，构成如图1所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为______；该电池在工作时，Cu的质量将______(填“增加”、“减少”或“不变”)。

(2)如图2是甲烷燃料电池的原理示意图：

①电池的正极反应式为______。

②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。

①该电池负极的电极反应式为______。

②电池中，Na+不断移动到“水”电池的_______极(填“正”或“负”)。

③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是______mol。

五、实验题

20．Ⅰ．H2O2被称为绿色氧化剂，对其性质进行研究极其重要。某同学以H2O2分解为例，进行了以下实验：

(1)问题一：设计实验②和③的目的是：_______。

(2)问题二：实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能够得出什么实验结论______。

Ⅱ．氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。

(3)一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)。为提高该反应的速率，下列措施可行的是______(填标号)。

A．压缩容器体积 B．降低温度

C．使用合适催化剂 D．恒温恒容充入稀有气体

(4)两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。实验测得，两容器中在不同温度下NO和N2的物质的量变化见表：

①T1时，0~5min内，反应速率v(CO2)=______mol•L-1•min-1。

②T2时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是______min~10min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是______mo/L。

③两容器中温度关系为T1______T2(填“＞”“＜”或“=”)。

参考答案：

1．D

2．C

3．B

4．C

5．D

6．C

7．A

8．C

9．D

10．C

11．A

12．C

13．B

14．C

15．B

16．A

17．(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)     无明显现象     氧化     吸收二氧化硫，防止污染

(3)Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(4)滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

(5)1.12%

18．(1)i

(2)     放出     92

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(4)8NH3+6NO27N2+12H2O

(5)2HNO2+O22HNO3

(6)pH=8，温度为32℃

19．(1)     Fe3++e－=Fe2+     减少

(2)     O2+2H2O+4e－=4OH－     减小

(3)     Ag+Cl－－e－=AgCl     正     2

20．(1)探究催化剂对H2O2分解速率的影响

(2)其他条件相同时，温度越高H2O2分解速率越快，HCl溶液对H2O2分解有抑制作用

(3)AC

(4)     0.0042     9     0.033     ＜