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四川省蓬溪中学2022-2023学年高一化学下学期5月期中考试试题（Word版附解析）
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这是一份四川省蓬溪中学2022-2023学年高一化学下学期5月期中考试试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了 阿伏加德罗常数的值为NA， 下列说法不正确的是， 下列叙述中正确的是，016 ml/等内容，欢迎下载使用。
蓬溪中学高2022级第二学期第二次质量检测
化学试题
(满分：100分 考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答题时，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在试题卷、草稿纸上无效。
4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 Zn—65
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)。
1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A. 火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属是利用焰色试验使火焰可视化
B. 工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C. 普通玻璃的主要原料有石灰石、石英砂和烧碱
D. 二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．焰色试验可以发出不同颜色的光，喷涂碱金属目的是利用焰色反应让火焰可视，A正确；
B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，氨气的催化氧化反应物NH3本就是化合态的氮，此过程不属于氮的固定，B错误；
C．普通玻璃的主要原料为石灰石、石英砂和纯碱，不需要使用烧碱，C错误；
D．二氧化硫可用于葡萄酒等的抗氧化剂，D错误；
故答案选A。
2. 下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是
A. NaOH溶液与稀盐酸反应 B. 镁与盐酸反应
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D. 钠与水反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．酸碱中和反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物，故A错误；
B．活泼金属与酸的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物，故B错误；
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物，故C正确；
D．钠与水的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物，故D错误；
故选：C。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 甲烷分子的空间填充模型： B. HF的电子式：
C. 二氧化碳的结构式： D. 硫原子结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．是甲烷分子的球棍模型，不是加完分子的空间填充模型，故A错误；
B．HF是共价化合物，其电子式：，故B错误；
C．二氧化碳是碳与每个氧形成碳氧双键，其结构式：，故C正确；
D．是硫离子结构示意图，不是硫原子结构示意图，故D错误。
综上所述，答案为C。
4. 下列离子方程式正确的是
A. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨：＋OH-NH3↑＋H2O
B. 向氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=＋H2O
C. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO2↑+4H2O
D. 将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．实验室用氯化铵固体和熟石灰制氨，不在溶液中发生，不能写离子方程式，故A错误；
B．向氨水中加盐酸，生成NH4Cl和水：NH3·H2O＋H＋= ＋H2O，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H++2 =3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．亚硫酸酸性弱于盐酸，SO2不和BaCl2溶液反应，故D错误；
故选B。
5. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 常温常压下，17gNH3中含有的H原子总数为3NA
B. 6.5gZn与稀H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
D. 1.0L 1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．1个氨分子中含有3个氢原子，则常温常压下，17g氨分子中含有的氢原子总数为×3×NAmol—1=3NA，故A正确；
B．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则6.5g锌与稀硫酸完全反应，转移的电子数为×2×NAmol—1=0.2NA，故B错误；
C．合成氨反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则1mol氮气与4mol氢气反应生成的氨气的分子数小于1mol×2×NAmol—1=2NA，故C错误；
D．偏铝酸钠和水分子中都含有氧原子，无法计算1.0L 1.0mol/L的偏铝酸钠水溶液中水分子的物质的量，则无法计算溶液中含有的氧原子数，故D错误；
故选A。
6. 氢能源是绿色能源。我国科学家研究的使用g—C3N4作为光催化剂进行光催化转化H2O制备氢能源装置的原理示意图如图(h+为带正电荷的空穴)，对该装置的下列说法中错误的是
A. 该装置工作时将光能最后转化为化学能
B. VB端发生的反应是2H2O+4h+=O2↑+4H++4h
C. 该装置工作时CB端每得到2mol电子生成22.4L氢气
D. 总反应式为2H2O2H2↑+O2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．从图示可知，光能最后转化为化学能，选项A正确；
B．VB端上与带正电荷的空穴作用产生：，选项B正确；
C．未指明标准状况，无法确定氢气的物质的量，无法进行计算，选项C错误；
D．总反应的条件是光照、作为光催化剂，选项D正确。
答案选C。
7. 下列说法不正确的是
A. 粗盐中含有可溶性硫酸盐及、等杂质，可选用①溶液、②溶液、③溶液、④稀盐酸去除。这些试剂在使用时的正确顺序可以是①②③④
B. 向密闭容器中充入64g和48gO2，充分反应后生成的的分子数小于NA
C. 常温下可以用铁制或铝制容器盛装浓硫酸
D. 铅蓄电池属于二次电池，其放电过程是将电能转化为化学能
【答案】D
【解析】
【详解】A．除杂过程中碳酸钠要除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠要在氯化钡之后，A正确；
B．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，64g的物质的量为，48gO2的物质的量为，由可知充分反应后生成的小于1mol，则分子数小于NA，B正确；
C．常温下浓硫酸可以使铁、铝钝化，故可以用铁制或铝制容器盛装浓硫酸，C正确；
D．铅酸蓄电池属于二次电池，放电时化学能转化为电能，其充电过程是将电能转化为化学能，D错误；
故选D。
8. 某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。
试管
实验现象
①
白雾、白色固体产生
②
大量白色沉淀
③
少量白色沉淀
④
品红溶液褪色
下列说法不正确的是
A. ①中玻璃管有平衡气压的作用
B. ②③中的白色沉淀成分相同
C. 为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可将试管内物质缓慢注入水中，振荡观察
D. 实验时若先往装置内通入足量，再加热试管①，实验现象不变
【答案】D
【解析】
【分析】浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫不能与氯化钡反应，②③中有白色沉淀硫酸钡生成，则证明二氧化硫反应生成了三氧化硫，④中品红溶液褪色，证明有二氧化硫。
【详解】A．①中玻璃管与大气连通，能够平衡气压，A正确；
B．②③中白色沉淀均为硫酸钡，成分相同，B正确；
C．硫酸铜溶液为蓝色，向试管中注水，若白色固体溶解，溶液变蓝，则证明白色固体为硫酸铜，C正确；
D．二氧化硫不能与氯化钡反应，若实验时先通氮气排出空气，无三氧化硫生成，则②③中均无沉淀生成，D错误；
故选D。
9. 下列叙述中正确的是
A. 图1表示25 min内，用Y表示的平均反应速率为0.016 mol/(L·min)
B. 图2可表示碳与二氧化碳反应的能量变化
C. 图3表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧
D. 图4表示反应中NO和CO转化率为2：1时，反应达平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示可知：在25 min内Y的物质的量减小了0.4 mol，但未知反应体系的体积，因此不能用Y的浓度变化计算反应速率大小，A错误；
B．碳与二氧化碳在高温下反应生产一氧化碳，该反应为吸热反应，图示中生成物浓度比反应物能量高，因此图示表示的为吸热反应的能量变化，故图2可表示碳与二氧化碳反应的能量变化，B正确；
C．钢铁内部，铁及杂质碳、水构成原电池，其中Fe为原电池的负极，杂质C为原电池的正极，电子由负极Fe一侧流向正极C一侧，C错误；
D．NO和CO起始量未知，因此不能由物质的转化率判断反应是否达到平衡状态，D错误；
故合理选项是B。
10. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ）
A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④
【答案】B
【解析】
【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。
【详解】组成原电池时，负极金属较为活泼，
①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；
①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；
②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；
③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；
综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②；
故选B
11. 下列说法正确的是
A. 分子通式相同的一系列物质一定互为同系物
B. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性的高锰酸钾溶液褪色
C. 分子式为C4H9Cl的同分异构体有4种
D. 光照条件下，甲烷通入溴水中，可使溴水褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子通式相同的一系列物质不一定是同系物，若分子式相同也可能是同分异构体，例如丙烯和环己烷分子式相同但二者结构不相似不是同系物，A错误；
B．烷烃都不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．分子式为C4H9Cl的同分异构体有 ，，共4种，C正确；
D．光照条件下，甲烷通入溴水中，没有明显现象，D错误；
故选C。
12. 把和混合装入容积为的密闭容器里，发生如下反应：，经反应达平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成，下列叙述中错误的是
A.
B. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5
C. 达到平衡状态时B的转化率为50%
D. 内B的反应速率
【答案】C
【解析】
【分析】根据5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)可知，反应后C的物质的量为0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol，生成1molD，根据方程式系数之比等于变化量之比可得x：2=2：1，解得x=4，根据题意可得：
【详解】A．根据分析可知，x=4，A正确；
B．根据阿伏伽德罗定律，其它条件相同时，压强之比等于物质的量之比，反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为(1+2+2+1)：(2.5+2.5)=6：5，B正确；
C．反应达到平衡状态时B的转化率为×100%=20%，C错误；
D．B的反应速率=，D正确；
故选C。
13. 在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入1molA和3molB，发生可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)下列说法能够判断反应达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的消耗速率相等；②单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC；③A、B、C的浓度不再改变；④混合气体的密度不再改变；⑤混合气体的总压强不再改变；⑥混合气体的总物质的量不再改变；⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2
A. ①②⑤⑥ B. ①③④⑤⑥
C. ①②③④⑤ D. ③④⑥⑦
【答案】B
【解析】
【详解】①C的生成速率与C的消耗速率相等，C的物质的量不变，则达到平衡，故①符合题意；②单位时间内消耗amolA，正向反应，同时生成2amolC，正向反应，同一个方向，不能说明达到平衡，故②不符合题意；③A、B、C的浓度不再改变，则说明达到平衡，故③符合题意；④气体密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量减少，容器体积不变，密度减小，当混合气体的密度不再改变，则达到平衡，故④符合题意；⑤该反应是体积减小的反应，正向反应，压强不断减小，当混合气体的总压强不再改变，则达到平衡，故⑤符合题意；⑥该反应是体积减小的反应，正向反应，气体物质的量减小，当混合气体的总物质的量不再改变，则达到平衡，故⑥符合题意；⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2，不能作为判断平衡，故⑦不符合题意；因此①③④⑤⑥符合题意，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
14. 将4.9gMg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气2.24 L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是
A. 8 g B. 10 g C. 10.2 g D. 11.2 g
【答案】B
【解析】
【详解】n(NO)=0.1mol，生成0.01mol NO，转移的电子的物质的量为：n(e-)=0.1mol×(5-2)=0.3mol，反应中存在：Mg→Mg2+→Mg(OH)2，Fe→Fe3+→Fe(OH)3，得出n(e-)=n(OH-)，又m(沉淀)=m(混合物)+m(OH-)，所以m(沉淀)=4.9g+0.3mol×17g/mol=10g，故答案为B。
第Ⅱ卷 (非选择题，共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 一种由氯气与熔化的硫反应制取的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示：
已知：①和反应生成，同时有少量及其他氯化物生成。
②常温下，是一种浅黄色的油状液体，极易水解。
③的沸点为，的沸点为，硫的熔点为、沸点为。
回答下列问题：
（1）图中盛装浓盐酸的仪器的名称是_______。
（2）实验过程中，从装置中逸出的气体为_______(填化学式)，装置中盛放的试剂是_______。
（3）通过蒸馏分离出S2Cl2时对装置进行加热的合适方式是_______(填选项)。
选项
A
B
C
D
加热方式
水浴
甘油浴
沙浴
锡浴
极限温度/℃
98
220
400
600
（4）装置F的作用是_______(写一点即可)。
（5）取约于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为_______。
（6）实验结束时，装置C中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，该反应的离子方程式为_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ① 、和 ②. 浓硫酸
（3）BC （4）防止水蒸气进入装置中导致水解(或吸收未反应的及)
（5）
（6）3S+6OH-2S2-++3H2O
【解析】
【分析】A中产生氯气，B中干燥氯气，C中合成目标产物，经D冷凝后，在E中收集粗产品，F防止水蒸气进入装置中导致水解、同时吸收未反应的及。
【小问1详解】
图中盛装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗，为了平衡内外气压，用橡胶管连接了分液漏斗和烧瓶，让溶液顺利流下；
【小问2详解】
由于浓盐酸具有易挥发性，所以用浓盐酸与漂白粉反应制取氯气时，产物中会混有氯化氢气体以及水蒸气；由于极易水解，所以A中制取的氯气应干燥后才能与S反应，在实验中通常用浓硫酸作为氯气的干燥剂，故答案为：、和；浓硫酸；
【小问3详解】
由已知可知：的沸点为138℃、S的沸点为444.6℃，所以C中的温度应控制在138℃~444.6℃之间，综上分析可得甘油浴以及沙浴能满足该条件，而水浴温度达不到的沸点，锡浴温度过高，在蒸出的产品中含有S，故答案选BC；
小问4详解】
由于极易水解，为了防止与空气中的水蒸气接触而水解，则用盛有碱石灰的球形干燥管来吸收空气中的水蒸气；及为对环境有害的气体，所以在实验中要对这两种气体进行处理，故用碱石灰可吸收未反应及；故答案为：防止水蒸气进入装置中导致水解(或吸收未反应的及)；
【小问5详解】
由已知可得易水解，且试管口有白雾以及淡黄色固体和能使品红溶液褪色的物质，则其水解的产物为S、以及HCl，所以其水解方程式为：；
【小问6详解】
S与热的浓NaOH溶液反应生成Na2S2O3，S被氧化，根据氧化还原反应的规律，则还有S被还原成Na2S，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为3S+6OH-2S2-++3H2O。
16. 硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如图所示：
CH4H2 NH3NONO2HNO3
已知：ⅰ．HNO3受热易分解为NO2、O2等物质；
ⅱ．原子利用率= 。
（1）步骤Ⅰ：制氢
反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为1：4，甲烷与水蒸气在一定条件下发生上述反应的化学方程式是 _______。
（2）步骤Ⅱ：合成氨
①NH3的电子式为 _______。
②工业合成氨的化学方程式是_______。
③用如图所示装置实现电化学合成氨。产生NH3的电极反应式是 _______。
（3）步骤Ⅲ：氨氧化制NO的反应中，每生成1.5 mol H2O时电子转移数为 _______mol。
（4）步骤Ⅲ和步骤Ⅳ均是放热反应，步骤Ⅴ在反应前需将NO2冷却。
①冷却NO2有利于提高HNO3产率，原因是 _______(写出一点即可)。
②步骤Ⅴ的化学方程式是 _______。
【答案】（1）
（2） ①. ②. ③.
（3）5 （4） ①. 硝酸分解，降低产率 ②.
【解析】
【小问1详解】
步骤Ⅰ：制氢
反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为1∶4，根据质量守恒产物为二氧化碳和氢气，甲烷与水蒸气在一定条件下发生上述反应的化学方程式是；故答案为：。
【小问2详解】
①NH3是共价化合物，其电子式为；故答案为：。
②工业合成氨的化学方程式是；故答案为：。
③用如图所示装置实现电化学合成氨，氮气得到电子和氢离子结合生成氨气，则产生NH3的电极反应式是；故答案为：。
【小问3详解】
步骤Ⅲ：氨氧化制NO的反应为，生成6mol水转移20mol电子，则每生成1.5 mol H2O时电子转移数为5mol；故答案为：5。
【小问4详解】
①根据信息HNO3受热易分解为NO2、O2等物质，冷却NO2有利于提高HNO3产率，原因是避免硝酸分解，降低产率；故答案为：硝酸分解，降低产率。
②步骤Ⅴ是NO2与水反应生成HNO3，其化学方程式；故答案为：。
17. 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
（1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是______、______。
（2）X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（3）Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是______。
（4）SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：______。
（5）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4
方案乙：由Cu→CuO→CuSO4
①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是______。
②方案乙比方案甲更合理，理由是______。
【答案】（1） ①. CaSO4•2H2O、Na2SO4•10H2O ②. CuFeS2
（2）1：2 （3）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4；
（4）Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+；
（5） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 ②. 方案①生成二氧化硫，污染空气，硫元素不能完全利用，方案②与方案①相比，没有污染产生且原料的利用率高，故方案②更合理。
【解析】
【分析】需结合图1、2先推出M、N及X、Y的化学式。
【小问1详解】
图2中M为+6价的硫元素对应的盐，对应图1中的物质为CaSO4•2H2O、Na2SO4•10H2O，N为-2价的硫元素对应的盐，对应图1中的物质为CuFeS2；
故答案为：CaSO4•2H2O、Na2SO4•10H2O；CuFeS2
【小问2详解】
根据图1和图2知X为H2S，Y为SO2，它们的反应为：2H2S+SO2=3S+H2O，其中H2S作还原剂，SO2作氧化剂。
故答案为：1：2
【小问3详解】
Na2SO3溶液易被氧气氧化为Na2SO4而变质，即检验硫酸根是否存在即可，实验操作为：取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4；
故答案为：取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4；
【小问4详解】
二氧化硫与氯气和水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸而失去漂白效果，其离子方程式：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+；
故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+；
【小问5详解】
①铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
②方案①生成二氧化硫，污染空气，硫元素不能完全利用，方案②与方案①相比，没有污染产生且原料的利用率高，故方案②更合理。
故答案为：方案①生成二氧化硫，污染空气，硫元素不能完全利用，方案②与方案①相比，没有污染产生且原料的利用率高，故方案②更合理。
18. 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入可发生下列反应：。下表为反应在温度下的部分实验数据：
0
500
1000
1500
(mol)
10.00
7.04
4.96
4.96
请回答：
（1）从反应开始到500 s，生成的平均速率_______。
（2）温度下，该反应达到平衡时的转化率_______。
（3）NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_______，在此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（4）对于反应：，下列说法不正确的是_______。
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.不可能100%转化为
C.该条件下当混合气体密度不再变化，反应达到最大限度
D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
E.200℃时，转化率几乎为0，可能原因是能量不足以破坏的分子间作用力
（5）①若在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，该反应的正反应速率随时间变化的曲线如下图所示：
请解释正反应速率如图变化的原因：_______。
②氮的另一种氢化物肼()，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。键能是指破坏1 mol化学键所吸收的能量，下列共价键的键能信息如表所示：
共价键
N-H
N-N
O=O
O-H
键能(kJ/mol)
391
161
498
946
463
关于反应，则32g 与完全反应将放出热量_______kJ。
【答案】（1）
（2）50.4% （3） ①. NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O ②. 1：1
（4）CE （5） ①. 温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；t3达到化学平衡状态； ②. 287.5kJ/mol
【解析】
【小问1详解】
；
故答案为：；
【小问2详解】
根据数据可知，1000s时反应达到平衡，；故答案为：50.4%；
【小问3详解】
NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，则反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O，氧化剂与还原剂的比为1：1；
【小问4详解】
A．刚开始反应时候，反应物浓度最大，生成物浓度最小，则正反应速率最大，逆反应速率最小，A正确；
B．该反应为可逆反应，则N2O5不可能100%转化，B正确；
C．根据公式，，反应前后质量不变，恒容容器的体积不变，则密度不变，C错误；
D．升高温度、增大压强、增大反应物浓度可以促进平衡正向进行，D正确；
E．分子间作用力决定物理性质，E错误；
故答案为：CE；
【小问5详解】
①温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；后达到化学平衡状态；
②反应焓变=反应物键能-生成物键能=；
故答案为：287.5kJ/mol。
蓬溪中学高2022级第二学期第二次质量检测
化学试题
(满分：100分 考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答题时，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在试题卷、草稿纸上无效。
4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 Zn—65
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)。
1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A. 火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属是利用焰色试验使火焰可视化
B. 工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C. 普通玻璃的主要原料有石灰石、石英砂和烧碱
D. 二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．焰色试验可以发出不同颜色的光，喷涂碱金属目的是利用焰色反应让火焰可视，A正确；
B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，氨气的催化氧化反应物NH3本就是化合态的氮，此过程不属于氮的固定，B错误；
C．普通玻璃的主要原料为石灰石、石英砂和纯碱，不需要使用烧碱，C错误；
D．二氧化硫可用于葡萄酒等的抗氧化剂，D错误；
故答案选A。
2. 下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是
A. NaOH溶液与稀盐酸反应 B. 镁与盐酸反应
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D. 钠与水反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．酸碱中和反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物，故A错误；
B．活泼金属与酸的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物，故B错误；
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物，故C正确；
D．钠与水的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物，故D错误；
故选：C。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 甲烷分子的空间填充模型： B. HF的电子式：
C. 二氧化碳的结构式： D. 硫原子结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．是甲烷分子的球棍模型，不是加完分子的空间填充模型，故A错误；
B．HF是共价化合物，其电子式：，故B错误；
C．二氧化碳是碳与每个氧形成碳氧双键，其结构式：，故C正确；
D．是硫离子结构示意图，不是硫原子结构示意图，故D错误。
综上所述，答案为C。
4. 下列离子方程式正确的是
A. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨：＋OH-NH3↑＋H2O
B. 向氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=＋H2O
C. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO2↑+4H2O
D. 将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．实验室用氯化铵固体和熟石灰制氨，不在溶液中发生，不能写离子方程式，故A错误；
B．向氨水中加盐酸，生成NH4Cl和水：NH3·H2O＋H＋= ＋H2O，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H++2 =3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．亚硫酸酸性弱于盐酸，SO2不和BaCl2溶液反应，故D错误；
故选B。
5. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 常温常压下，17gNH3中含有的H原子总数为3NA
B. 6.5gZn与稀H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
D. 1.0L 1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．1个氨分子中含有3个氢原子，则常温常压下，17g氨分子中含有的氢原子总数为×3×NAmol—1=3NA，故A正确；
B．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则6.5g锌与稀硫酸完全反应，转移的电子数为×2×NAmol—1=0.2NA，故B错误；
C．合成氨反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则1mol氮气与4mol氢气反应生成的氨气的分子数小于1mol×2×NAmol—1=2NA，故C错误；
D．偏铝酸钠和水分子中都含有氧原子，无法计算1.0L 1.0mol/L的偏铝酸钠水溶液中水分子的物质的量，则无法计算溶液中含有的氧原子数，故D错误；
故选A。
6. 氢能源是绿色能源。我国科学家研究的使用g—C3N4作为光催化剂进行光催化转化H2O制备氢能源装置的原理示意图如图(h+为带正电荷的空穴)，对该装置的下列说法中错误的是
A. 该装置工作时将光能最后转化为化学能
B. VB端发生的反应是2H2O+4h+=O2↑+4H++4h
C. 该装置工作时CB端每得到2mol电子生成22.4L氢气
D. 总反应式为2H2O2H2↑+O2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．从图示可知，光能最后转化为化学能，选项A正确；
B．VB端上与带正电荷的空穴作用产生：，选项B正确；
C．未指明标准状况，无法确定氢气的物质的量，无法进行计算，选项C错误；
D．总反应的条件是光照、作为光催化剂，选项D正确。
答案选C。
7. 下列说法不正确的是
A. 粗盐中含有可溶性硫酸盐及、等杂质，可选用①溶液、②溶液、③溶液、④稀盐酸去除。这些试剂在使用时的正确顺序可以是①②③④
B. 向密闭容器中充入64g和48gO2，充分反应后生成的的分子数小于NA
C. 常温下可以用铁制或铝制容器盛装浓硫酸
D. 铅蓄电池属于二次电池，其放电过程是将电能转化为化学能
【答案】D
【解析】
【详解】A．除杂过程中碳酸钠要除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠要在氯化钡之后，A正确；
B．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，64g的物质的量为，48gO2的物质的量为，由可知充分反应后生成的小于1mol，则分子数小于NA，B正确；
C．常温下浓硫酸可以使铁、铝钝化，故可以用铁制或铝制容器盛装浓硫酸，C正确；
D．铅酸蓄电池属于二次电池，放电时化学能转化为电能，其充电过程是将电能转化为化学能，D错误；
故选D。
8. 某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。
试管
实验现象
①
白雾、白色固体产生
②
大量白色沉淀
③
少量白色沉淀
④
品红溶液褪色
下列说法不正确的是
A. ①中玻璃管有平衡气压的作用
B. ②③中的白色沉淀成分相同
C. 为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可将试管内物质缓慢注入水中，振荡观察
D. 实验时若先往装置内通入足量，再加热试管①，实验现象不变
【答案】D
【解析】
【分析】浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫不能与氯化钡反应，②③中有白色沉淀硫酸钡生成，则证明二氧化硫反应生成了三氧化硫，④中品红溶液褪色，证明有二氧化硫。
【详解】A．①中玻璃管与大气连通，能够平衡气压，A正确；
B．②③中白色沉淀均为硫酸钡，成分相同，B正确；
C．硫酸铜溶液为蓝色，向试管中注水，若白色固体溶解，溶液变蓝，则证明白色固体为硫酸铜，C正确；
D．二氧化硫不能与氯化钡反应，若实验时先通氮气排出空气，无三氧化硫生成，则②③中均无沉淀生成，D错误；
故选D。
9. 下列叙述中正确的是
A. 图1表示25 min内，用Y表示的平均反应速率为0.016 mol/(L·min)
B. 图2可表示碳与二氧化碳反应的能量变化
C. 图3表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧
D. 图4表示反应中NO和CO转化率为2：1时，反应达平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示可知：在25 min内Y的物质的量减小了0.4 mol，但未知反应体系的体积，因此不能用Y的浓度变化计算反应速率大小，A错误；
B．碳与二氧化碳在高温下反应生产一氧化碳，该反应为吸热反应，图示中生成物浓度比反应物能量高，因此图示表示的为吸热反应的能量变化，故图2可表示碳与二氧化碳反应的能量变化，B正确；
C．钢铁内部，铁及杂质碳、水构成原电池，其中Fe为原电池的负极，杂质C为原电池的正极，电子由负极Fe一侧流向正极C一侧，C错误；
D．NO和CO起始量未知，因此不能由物质的转化率判断反应是否达到平衡状态，D错误；
故合理选项是B。
10. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ）
A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④
【答案】B
【解析】
【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。
【详解】组成原电池时，负极金属较为活泼，
①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；
①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；
②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；
③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；
综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②；
故选B
11. 下列说法正确的是
A. 分子通式相同的一系列物质一定互为同系物
B. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性的高锰酸钾溶液褪色
C. 分子式为C4H9Cl的同分异构体有4种
D. 光照条件下，甲烷通入溴水中，可使溴水褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子通式相同的一系列物质不一定是同系物，若分子式相同也可能是同分异构体，例如丙烯和环己烷分子式相同但二者结构不相似不是同系物，A错误；
B．烷烃都不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．分子式为C4H9Cl的同分异构体有 ，，共4种，C正确；
D．光照条件下，甲烷通入溴水中，没有明显现象，D错误；
故选C。
12. 把和混合装入容积为的密闭容器里，发生如下反应：，经反应达平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成，下列叙述中错误的是
A.
B. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5
C. 达到平衡状态时B的转化率为50%
D. 内B的反应速率
【答案】C
【解析】
【分析】根据5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)可知，反应后C的物质的量为0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol，生成1molD，根据方程式系数之比等于变化量之比可得x：2=2：1，解得x=4，根据题意可得：
【详解】A．根据分析可知，x=4，A正确；
B．根据阿伏伽德罗定律，其它条件相同时，压强之比等于物质的量之比，反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为(1+2+2+1)：(2.5+2.5)=6：5，B正确；
C．反应达到平衡状态时B的转化率为×100%=20%，C错误；
D．B的反应速率=，D正确；
故选C。
13. 在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入1molA和3molB，发生可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)下列说法能够判断反应达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的消耗速率相等；②单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC；③A、B、C的浓度不再改变；④混合气体的密度不再改变；⑤混合气体的总压强不再改变；⑥混合气体的总物质的量不再改变；⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2
A. ①②⑤⑥ B. ①③④⑤⑥
C. ①②③④⑤ D. ③④⑥⑦
【答案】B
【解析】
【详解】①C的生成速率与C的消耗速率相等，C的物质的量不变，则达到平衡，故①符合题意；②单位时间内消耗amolA，正向反应，同时生成2amolC，正向反应，同一个方向，不能说明达到平衡，故②不符合题意；③A、B、C的浓度不再改变，则说明达到平衡，故③符合题意；④气体密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量减少，容器体积不变，密度减小，当混合气体的密度不再改变，则达到平衡，故④符合题意；⑤该反应是体积减小的反应，正向反应，压强不断减小，当混合气体的总压强不再改变，则达到平衡，故⑤符合题意；⑥该反应是体积减小的反应，正向反应，气体物质的量减小，当混合气体的总物质的量不再改变，则达到平衡，故⑥符合题意；⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2，不能作为判断平衡，故⑦不符合题意；因此①③④⑤⑥符合题意，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
14. 将4.9gMg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气2.24 L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是
A. 8 g B. 10 g C. 10.2 g D. 11.2 g
【答案】B
【解析】
【详解】n(NO)=0.1mol，生成0.01mol NO，转移的电子的物质的量为：n(e-)=0.1mol×(5-2)=0.3mol，反应中存在：Mg→Mg2+→Mg(OH)2，Fe→Fe3+→Fe(OH)3，得出n(e-)=n(OH-)，又m(沉淀)=m(混合物)+m(OH-)，所以m(沉淀)=4.9g+0.3mol×17g/mol=10g，故答案为B。
第Ⅱ卷 (非选择题，共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 一种由氯气与熔化的硫反应制取的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示：
已知：①和反应生成，同时有少量及其他氯化物生成。
②常温下，是一种浅黄色的油状液体，极易水解。
③的沸点为，的沸点为，硫的熔点为、沸点为。
回答下列问题：
（1）图中盛装浓盐酸的仪器的名称是_______。
（2）实验过程中，从装置中逸出的气体为_______(填化学式)，装置中盛放的试剂是_______。
（3）通过蒸馏分离出S2Cl2时对装置进行加热的合适方式是_______(填选项)。
选项
A
B
C
D
加热方式
水浴
甘油浴
沙浴
锡浴
极限温度/℃
98
220
400
600
（4）装置F的作用是_______(写一点即可)。
（5）取约于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为_______。
（6）实验结束时，装置C中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，该反应的离子方程式为_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ① 、和 ②. 浓硫酸
（3）BC （4）防止水蒸气进入装置中导致水解(或吸收未反应的及)
（5）
（6）3S+6OH-2S2-++3H2O
【解析】
【分析】A中产生氯气，B中干燥氯气，C中合成目标产物，经D冷凝后，在E中收集粗产品，F防止水蒸气进入装置中导致水解、同时吸收未反应的及。
【小问1详解】
图中盛装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗，为了平衡内外气压，用橡胶管连接了分液漏斗和烧瓶，让溶液顺利流下；
【小问2详解】
由于浓盐酸具有易挥发性，所以用浓盐酸与漂白粉反应制取氯气时，产物中会混有氯化氢气体以及水蒸气；由于极易水解，所以A中制取的氯气应干燥后才能与S反应，在实验中通常用浓硫酸作为氯气的干燥剂，故答案为：、和；浓硫酸；
【小问3详解】
由已知可知：的沸点为138℃、S的沸点为444.6℃，所以C中的温度应控制在138℃~444.6℃之间，综上分析可得甘油浴以及沙浴能满足该条件，而水浴温度达不到的沸点，锡浴温度过高，在蒸出的产品中含有S，故答案选BC；
小问4详解】
由于极易水解，为了防止与空气中的水蒸气接触而水解，则用盛有碱石灰的球形干燥管来吸收空气中的水蒸气；及为对环境有害的气体，所以在实验中要对这两种气体进行处理，故用碱石灰可吸收未反应及；故答案为：防止水蒸气进入装置中导致水解(或吸收未反应的及)；
【小问5详解】
由已知可得易水解，且试管口有白雾以及淡黄色固体和能使品红溶液褪色的物质，则其水解的产物为S、以及HCl，所以其水解方程式为：；
【小问6详解】
S与热的浓NaOH溶液反应生成Na2S2O3，S被氧化，根据氧化还原反应的规律，则还有S被还原成Na2S，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为3S+6OH-2S2-++3H2O。
16. 硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如图所示：
CH4H2 NH3NONO2HNO3
已知：ⅰ．HNO3受热易分解为NO2、O2等物质；
ⅱ．原子利用率= 。
（1）步骤Ⅰ：制氢
反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为1：4，甲烷与水蒸气在一定条件下发生上述反应的化学方程式是 _______。
（2）步骤Ⅱ：合成氨
①NH3的电子式为 _______。
②工业合成氨的化学方程式是_______。
③用如图所示装置实现电化学合成氨。产生NH3的电极反应式是 _______。
（3）步骤Ⅲ：氨氧化制NO的反应中，每生成1.5 mol H2O时电子转移数为 _______mol。
（4）步骤Ⅲ和步骤Ⅳ均是放热反应，步骤Ⅴ在反应前需将NO2冷却。
①冷却NO2有利于提高HNO3产率，原因是 _______(写出一点即可)。
②步骤Ⅴ的化学方程式是 _______。
【答案】（1）
（2） ①. ②. ③.
（3）5 （4） ①. 硝酸分解，降低产率 ②.
【解析】
【小问1详解】
步骤Ⅰ：制氢
反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为1∶4，根据质量守恒产物为二氧化碳和氢气，甲烷与水蒸气在一定条件下发生上述反应的化学方程式是；故答案为：。
【小问2详解】
①NH3是共价化合物，其电子式为；故答案为：。
②工业合成氨的化学方程式是；故答案为：。
③用如图所示装置实现电化学合成氨，氮气得到电子和氢离子结合生成氨气，则产生NH3的电极反应式是；故答案为：。
【小问3详解】
步骤Ⅲ：氨氧化制NO的反应为，生成6mol水转移20mol电子，则每生成1.5 mol H2O时电子转移数为5mol；故答案为：5。
【小问4详解】
①根据信息HNO3受热易分解为NO2、O2等物质，冷却NO2有利于提高HNO3产率，原因是避免硝酸分解，降低产率；故答案为：硝酸分解，降低产率。
②步骤Ⅴ是NO2与水反应生成HNO3，其化学方程式；故答案为：。
17. 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
（1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是______、______。
（2）X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（3）Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是______。
（4）SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：______。
（5）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4
方案乙：由Cu→CuO→CuSO4
①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是______。
②方案乙比方案甲更合理，理由是______。
【答案】（1） ①. CaSO4•2H2O、Na2SO4•10H2O ②. CuFeS2
（2）1：2 （3）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4；
（4）Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+；
（5） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 ②. 方案①生成二氧化硫，污染空气，硫元素不能完全利用，方案②与方案①相比，没有污染产生且原料的利用率高，故方案②更合理。
【解析】
【分析】需结合图1、2先推出M、N及X、Y的化学式。
【小问1详解】
图2中M为+6价的硫元素对应的盐，对应图1中的物质为CaSO4•2H2O、Na2SO4•10H2O，N为-2价的硫元素对应的盐，对应图1中的物质为CuFeS2；
故答案为：CaSO4•2H2O、Na2SO4•10H2O；CuFeS2
【小问2详解】
根据图1和图2知X为H2S，Y为SO2，它们的反应为：2H2S+SO2=3S+H2O，其中H2S作还原剂，SO2作氧化剂。
故答案为：1：2
【小问3详解】
Na2SO3溶液易被氧气氧化为Na2SO4而变质，即检验硫酸根是否存在即可，实验操作为：取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4；
故答案为：取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4；
【小问4详解】
二氧化硫与氯气和水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸而失去漂白效果，其离子方程式：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+；
故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+；
【小问5详解】
①铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
②方案①生成二氧化硫，污染空气，硫元素不能完全利用，方案②与方案①相比，没有污染产生且原料的利用率高，故方案②更合理。
故答案为：方案①生成二氧化硫，污染空气，硫元素不能完全利用，方案②与方案①相比，没有污染产生且原料的利用率高，故方案②更合理。
18. 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入可发生下列反应：。下表为反应在温度下的部分实验数据：
0
500
1000
1500
(mol)
10.00
7.04
4.96
4.96
请回答：
（1）从反应开始到500 s，生成的平均速率_______。
（2）温度下，该反应达到平衡时的转化率_______。
（3）NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_______，在此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（4）对于反应：，下列说法不正确的是_______。
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.不可能100%转化为
C.该条件下当混合气体密度不再变化，反应达到最大限度
D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
E.200℃时，转化率几乎为0，可能原因是能量不足以破坏的分子间作用力
（5）①若在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，该反应的正反应速率随时间变化的曲线如下图所示：
请解释正反应速率如图变化的原因：_______。
②氮的另一种氢化物肼()，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。键能是指破坏1 mol化学键所吸收的能量，下列共价键的键能信息如表所示：
共价键
N-H
N-N
O=O
O-H
键能(kJ/mol)
391
161
498
946
463
关于反应，则32g 与完全反应将放出热量_______kJ。
【答案】（1）
（2）50.4% （3） ①. NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O ②. 1：1
（4）CE （5） ①. 温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；t3达到化学平衡状态； ②. 287.5kJ/mol
【解析】
【小问1详解】
；
故答案为：；
【小问2详解】
根据数据可知，1000s时反应达到平衡，；故答案为：50.4%；
【小问3详解】
NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，则反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O，氧化剂与还原剂的比为1：1；
【小问4详解】
A．刚开始反应时候，反应物浓度最大，生成物浓度最小，则正反应速率最大，逆反应速率最小，A正确；
B．该反应为可逆反应，则N2O5不可能100%转化，B正确；
C．根据公式，，反应前后质量不变，恒容容器的体积不变，则密度不变，C错误；
D．升高温度、增大压强、增大反应物浓度可以促进平衡正向进行，D正确；
E．分子间作用力决定物理性质，E错误；
故答案为：CE；
【小问5详解】
①温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；后达到化学平衡状态；
②反应焓变=反应物键能-生成物键能=；
故答案为：287.5kJ/mol。
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