精品解析：广东省六校2023届高三第六次联考（三模）化学试题（解析版）

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2023届六校第六次联考
化学试题
(满分100分，考试用时75分钟)
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1　Li7　C12　N14　O16　Na23　S32　Cu64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 广东省的各类馆藏文物是向世界讲好广东故事、湾区故事和中国故事的重要素材。下列文物主要由合金材料制成的是
文物




选项
A．东汉陶船模型
B．西周兽面纹青铜盉
C．端石千金猴王砚
D．广彩开光外国风景图大碗

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．东汉陶船模型主要是由陶瓷制成，不含合金，故A错误；
B．西周兽面纹青铜盉是由青铜制成，青铜是最早的合金材料，故B正确；
C．端石千金猴王砚主要是石雕，不含合金，故C错误；
D．广彩开光外国风景图大碗主要是由陶瓷制成，不含合金，故D错误；
故答案选B。
2. 2022年我国科技发展取得了巨大的成就。下列相关叙述正确的是
A. “全新原理实现海水直接电解制氢”是将化学能转化为电能
B. 温和压力条件下合成的乙二醇可以用于生产汽车防冻液
C. 分离获得新冠病毒的遗传物质RNA，它里面含有的碱基有胸腺嘧啶(T)等四种
D. “祝融号”上所用的铝基碳化硅材料属于高分子化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．“全新原理实现海水直接电解制氢”是将电能转化为化学能，A错误；
B．乙二醇可以用作溶剂、汽车防冻液以及合成涤纶的原料，B正确；
C．RNA含有的四种碱基分别是：腺嘌呤（A）、胞嘧啶（C）、尿嘧啶（U）、鸟嘌呤（G），胸腺嘧啶(T)是属于DNA含有的碱基，C错误；
D．铝基碳化硅材料是一种复合材料属于混合物，D错误；
故选B。
3. 下列化学用语使用正确的是
A. 氯气的共价键电子云轮廓图
B. 基态的价层电子排布图
C. 的结构示意图：
D. 空间充填模型可以表示和
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气的电子云轮廓图为该图，A正确；
B．Fe的原子序数为26，价电子排布式为3d64s2，因此基态的价电子排布式为3d6，所以其价电子排布图为：，B错误；
C．的结构示意图中最外层电子数应该为8，C错误；
D．中S原子的原子半径大于C原子，所以该图不能表示的空间填充模型，D错误；
故选A。
4. 氨气是重要的工业原料。下列关于氨气制备、收集、性质实验及尾气处理的实验装置(“→”表示气流方向)中，不能达到实验目的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口反应生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵得到氨气，常用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气和水，故A符合题意；
B．氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，棉花主要防止氨气逸出，污染环境，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．氨气密度比空气小，氯化氢密度比空气大，抽出玻璃片，两者冒白烟，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．氨气极易溶于水，采用此装置可以防倒吸，能达到实验目的，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
5. 甘氨酸是人体必须氨基酸，其结构如图，下列有关说法不正确的是

A. 分子中碳原子有两种杂化形式
B. 能与氢氧化钠、盐酸反应生成相应的盐
C. 各元素的电负性大小顺序为：N>O>C>H
D. 由结构推测，固态的甘氨酸易溶于水
【答案】C
【解析】
【详解】A．在分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化形式，A正确；
B．甘氨酸分子中有羧基，可以和氢氧化钠反应生成相盐，有氨基，可以和盐酸反应生成盐，B正确；
C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负大小顺序为：O>N>C>H，C错误；
D．甘氨酸分子中存在氨基、羧基，均可以与水形成氢键，故固态的甘氨酸易溶于水，D正确；
故选C。
6. 利用原电池原理可以避免金属腐蚀，某小组同学设计了如下图所示的实验方案来探究铁片的腐蚀情况。下列说法中正确的是

A. 甲中的铁片附近会出现蓝色
B. 甲中形成了原电池，锌片作正极
C. 乙中铜片附近会出现红色
D. 乙中的铜片上发生氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲中锌为负极，其失去电子变为锌离子，而铁片是正极，其被保护而不会被腐蚀，没有亚铁离子生成，而铁氰化钾与亚铁离子反应会生成蓝色物质，实验室常用此法来检验亚铁离子，因此铁片附近不会出现蓝色，故A错误；
B．甲中形成了原电池，锌为负极，锌失去电子变为锌离子，铁为正极，铁不反应，故B错误；
C．乙中铁作负极，铜作正极，铜附近氧气得到电子变为氢氧根而使溶液呈碱性，因此，酚酞变为红色，故铜片附近出现红色，故C正确；
D．乙中铁作为负极，其失去电子变为亚铁离子发生氧化反应；铜片作为正极，其表面上有氧气发生还原反应，故D错误；
故答案选C。
7. 劳动实践促成长。下列劳动实践项目均正确，且与所述的化学知识有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
厨师在制作豆腐时加入盐卤
盐卤可以使豆腐抗氧化
B
工程师用聚合氯化铝处理污水
细小悬浮物聚集成较大的颗粒后沉淀
C
工程师将港珠澳大桥的钢管桩与高硅铸铁分别连接直流电源两极
钢管桩连接电源正极
D
考古工作者利用测定文物年代
的化学性质稳定

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．优质的豆浆含有胶体的成分，向豆浆中加入盐卤或石膏来制作豆腐是利用胶体的聚沉的性质，故A错误；
B．氯化铝中的铝离子在水中可以发生水解生成氢氧化铝胶体，是一种可使废水中细小颗粒絮凝的絮凝剂，可用于污水处理，故B正确；
C．将钢管桩连通电源负极，钢管桩为阴极，可起到保护作用，故C错误；
D．考古工作者利用衰变的原理对文物进行年代测定，故D错误；
故答案选B。
8. 制备乙酸乙酯装置如图所示，下列说法不正确的是

A. 在试管A中先加入乙醇，再边振荡试管边加入浓硫酸和乙酸
B. 浓硫酸起到催化和除水的作用
C. 在试管B中加入饱和NaOH溶液以除去乙酸和乙醇
D. 反应结束后，可在试管B中观察到分层现象
【答案】C
【解析】
【详解】A．试剂加入顺序是醇酸酸即在试管A中先加入乙醇，再边振荡试管边加入浓硫酸，再加入乙酸，故A正确；
B．浓硫酸在反应中起到催化作用，生成水，浓硫酸吸收水，有利于平衡正向移动，故B正确；
C．在试管B中加入饱和碳酸钠溶液，其作用是反应乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，故C错误；
D．乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液且密度比水小，反应结束后，可在试管B中观察到分层现象，故D正确。
综上所述，答案为C。
9. 如图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐。下列说法不正确的是

A. b是空气中含量最多气体
B. 工业上通过a→c→d→e来制备
C. g只能做氧化剂
D. f可用于制化肥和火药
【答案】C
【解析】
【分析】由题干信息d为红棕色气体，则d为NO2，说明该图为N元素的“价类”二维图，则可知：a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2，e为HNO3，f和g均为正盐，则f为硝酸盐、g为亚硝酸盐。
【详解】A．由分析可知，b为N2，是空气中含量最多的气体，故A正确，不符合题意；
B．NH3和氧气催化氧化生成一氧化氮气体，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故B正确，不符合题意；
C．由分析可知，g为亚硝酸盐，其中氮元素的价态为+3价，根据价态分析即可作为氧化剂也可以作为还原剂，故C错误，符合题意；
D．由分析可知，f为硝酸盐，是火药中最常用的氧化剂之一，且属于氮肥可作为化肥，故D正确，不符合题意；
故本题选C。
10. 下图为铝的生产原理示意图，下列相关说法不正确的是

A. 冰晶石做助熔剂
B. 氧化铝属于过渡晶体
C. 金属铁、铜的冶炼方法与铝类似
D. 铝在工业上是一种很好的还原剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．冰晶石在电解铝工业中常用作助熔剂，正确；
B．氧化铝的晶体结构具有某些过渡金属的特征，因此被称为过渡晶体，正确；
C．工业上用电解熔融的氧化铝，得到金属铝和氧气，而工业上用热还原法来冶炼金属铁、铜，错误；
D．Al为活泼金属，冶金工业中常作还原剂，正确；
故选C。
11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W元素的价电子数等于其周期数，Z是地壳中含量最多的元素。它们形成的一种化合物M结构式如右图，下列说法正确的是：

A. 化合物M中，W、Z、Y的均为杂化
B. X和Z的单质都属于非极性分子
C. 氢化物的沸点：YHClO
B
向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉有剩余
C
向体积为100mL、浓度均为的NaCl和混合液中滴加溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀
相同温度下，
D
相同温度下，用pH试纸测定相同浓度的与NaClO溶液的pH，前者pH更大
水解程度：>NaClO

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．具有强氧化性，往溶液中通入气体生成CaSO4沉淀，因此无法根据此实验比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，故A错误；
B．碘遇淀粉变蓝；向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后再滴加少量碘水，溶液变蓝，说明有淀粉剩余，故B正确；
C．先生成白色沉淀，说明氯化银的溶解度更小；为A2B型化合物，AgCl为AB型化合物，二者物质类型不同，Ksp的大小无法判断，故C错误；
D．NaClO具有漂白性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，不能达到预期目的，故D错误；
故答案选B。
14. 制备二甲醚，可充分利用碳资源，减少温室气体排放，该工艺主要涉及以下反应：

反应a：　
反应b：　
在不同的压强下，按照投料比合成甲醇，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图甲所示。下列说法正确的是
A. 为了提高的平衡转化率应选择高温、低压的反应条件
B 压强：
C. 当温度高于550℃时，主要发生反应②
D. 选择合适的催化剂，可提高的平衡转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图甲可知，随着温度的升高，α(CO2)先下降后升高，且低温时，转化率更高；又由反应a可知，该反应气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，而反应b中，该反应气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，所以压强越大，α(CO2)越大；则为了提高的平衡转化率应选择低温、高压的反应条件，故A错误；
B．由分析A可知，压强越大，α(CO2)越大，所以，故B错误；
C．当温度高于550℃时，压强对α(CO2)无影响，所以主要发生反应②，故C正确；
D．催化剂只能改变化学反应速率，不会影响化学平衡，所以选择合适的催化剂，不能提高的平衡转化率，故D错误；
故选C。
15. 下图装置工作时，电流计指针偏转一段时间后，两极区溶液的浓度趋于一致。下列说法正确的是

A. 放电时电极质量增大，发生电极反应：
B. 电流表两端电势：a>b
C. 当电路中通过2mol电子时，阴极区溶液质量减少64g
D. 随增大，的氧化性增强，Cu的还原性减弱
【答案】D
【解析】
【分析】该装置为浓差电池，浓硝酸铜溶液中通过阴离子交换膜向稀溶液迁移，最终两极区溶液的浓度趋于一致，由原电池中阴离子向负极移动，则为负极，为正极；
【详解】A．根据分析可知，为正极，放电时铜离子得电子生成铜，电极反应式为：，则电极质量增大，A错误；
B．为负极，为正极，由正极的电势大于负极，则电势：b>a，B错误；
C．阴极区即负极区，铜失电子生成铜离子，电极反应式为，当电路中通过2mol电子时，生成1mol铜离子，同时有2mol硝酸根离子进入，溶液质量增加(64+144)g，C错误；
D．由图可知，铜离子浓度大的一极做正极，表现氧化性，铜离子浓度小的一极做负极，Cu表现还原性，因此增大而的氧化性随之增强，Cu的还原性减弱，D正确；
故选：D。
16. 已知，初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀盐酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀盐酸体积V的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 水的电离程度：c