精品解析：江西省南昌市第二中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题（解析版）

这是一份精品解析：江西省南昌市第二中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

南昌二中2022~2023学年度下学期高二化学第三次月考
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一项是符合题目要求)
1. 我国科技自立自强，近年来取得了重大进展。下列有关科技成果的说法不正确的是
A. “异域深海，宝藏无穷”——自主开采的可燃冰燃烧时，向环境释放热量
B. “科技冬奥，温暖护航”——C60与发热服饰材料中的石墨烯互为同位素
C. “高产水稻，喜获丰收”——水稻中含有的淀粉和纤维素都是有机高分子
D. “浩渺太空，无限征途”——月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定
【答案】B
【解析】
【详解】A．可燃冰的主要有机成分是甲烷，燃烧放热，A项正确；
B．具有相同质子数不同中子数的核素互称同位素，石墨烯和都是单质，不是同位素的关系，B项错误；
C．水稻中含有淀粉和纤维素，且淀粉和纤维素都是有机高分子，C项正确；
D．构成晶体的粒子再微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可通过X-射线衍射图谱反应出来，故月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定，D项正确；
答案选B。
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 乙醛的结构简式：CH3COH B. 碳化硅的分子式：SiC
C. 乙醇的分子式：C2H5OH D. 羟基的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醛的官能团为醛基，结构简式应为CH3CHO，A不正确；
B．碳化硅为共价晶体，无分子式，B不正确；
C．乙醇的分子式为C2H6O，CH3CH2OH为乙醇的结构简式，C不正确；
D．羟基的电子式为，D正确。
故选D。
3. 利用超分子可分离C60和C70，将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是

A. 一个C60分子中含有120个键
B. “杯酚”与C60形成氢键
C. 此分离过程只需杯酚就能完成C60和C70的分离
D. 该分离过程利用的是超分子的分子识别特征
【答案】D
【解析】
【详解】A．C60分子中每个C原子与相邻的3个C原子形成3个σ键，两个碳原子共用1条键，则一个C60分子中含有=90个σ键，A错误；
B．C和H原子不能形成氢键，“杯酚”与C60不能形成氢键，B错误；
C．C60和“杯酚”需要使用有机物进行萃取分离，C错误；
D．“杯酚”的空腔大小只适配C60，该分离过程利用的是超分子的分子识别特征，D正确；
故选D。
4. 甘油酸是一种食品添加剂，可由甘油氧化制得。下列说法不正确的是

A. 甘油与足量金属钠反应生成(标准状况下)
B. 甘油酸中含有键的数目约为
C. 可用溶液区分甘油和甘油酸
D. 甘油和甘油酸均易溶于水
【答案】A
【解析】
【详解】A． 甘油与足量金属钠反应生成 =(标准状况下)，故A错误；
B． 每个甘油酸分子中含有1个键，甘油酸中含有键的数目约为，故B正确；
C． 甘油酸能与反应产生气泡，可用溶液区分甘油和甘油酸，故C正确；
D． -OH和-COOH均为亲水基,甘油和甘油酸含有亲水基,易溶于水，故D正确；
故选A。
5. 有关单质碘升华过程的描述中，错误的是
A. 该过程吸热 B. 分子间距增大
C. 分子间作用力增大 D. 不会破坏共价键
【答案】C
【解析】
【详解】A．单质碘升华过程碘由固体变为气体，是一个吸热过程，A正确；
B．固体变为气体，分子间距增大，B正确；
C．变为气体后，分子间距离变大，分子间作用力减小，C错误；
D．碘为分子晶体，升华破坏分子间作用力，不会破坏共价键，D正确；
故选C。
6. 下列说法正确的是
A. C6H6分子结构中一定存在不饱和键
B. 有机物CH3CH=CH2的分子在核磁共振氢谱中存在5组峰
C. C6H12表示的物质中可能存在顺反异构体，也可能存在手性碳原子
D. 戊二烯与环戊烷互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．C6H6具有多种结构，但若为棱晶烷则不含不饱和键，所以C6H6分子中不一定存在不饱和键，A不正确；
B．有机物CH3CH=CH2的分子中含有3种氢原子，则其在核磁共振氢谱中存在3组峰，B不正确；
C．C6H12表示的物质，若结构简式为CH3CH2CH=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH(CH3)2、CH3CH=C(CH3)CH2CH3，则存在顺反异构体，若其结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2，则不存在顺反异构，若其为CH2=CHCH(CH3)CH2CH3，则存在手性碳原子，若其为CH2=CHCH2CH(CH3)2、CH2=CHC(CH3)3、(CH3)2C=C(CH3)2，则不存在手性碳原子，C正确；
D．戊二烯的分子式为C5H8，环戊烷的分子式为C5H10，二者的结构不同、分子式也不同，所以不互为同分异构体，D不正确；
故选C。
7. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. CH3CH2OH在水中的溶解度很大，则1-戊醇在水中的溶解度也很大
B. CCl4的熔沸点小于SiCl4，则NCl3的熔沸点小于PCl3
C N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定
D. AgNO3溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，则AgNO3溶液和过量NH3·H2O反应现象也相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH3CH2OH在水中的溶解度很大，乙醇与水的结构相似，而1-戊醇与水的结构比乙醇与水的结构相差大，因此1-戊醇在水中的溶解度比乙醇在水中的溶解度减小，A错误；
B．CCl4熔沸点小于SiCl4，CCl4、SiCl4、NCl3、PCl3都是分子晶体，物质的相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，因此NCl3的熔沸点小于PCl3，B正确；
C．N≡N由于键能大而结构稳定，而C≡C的键能也大，但结构不稳定，一般断裂其中的一根或两根键，C错误；
D．AgNO3溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，而AgNO3溶液和过量NH3·H2O反应，先生成沉淀，后沉淀逐渐溶解，两者现象不相同，D错误；
故合理选项是B。
8. 下列实验现象与实验结论都正确的是
编号
实验
实验结论
A
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体进入2mL溴水中，溴水褪色
说明乙醇消去反应的产物为乙烯
B
将石蜡油分解产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
气体中含有烯烃
C
向溴水中加入辛烷，溴水层颜色褪去
辛烷与溴发生了取代反应
D
取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分别加入几滴等浓度的酸性KMnO4溶液，加入甲苯中的溶液褪色，其他两支试管中的溶液不褪色
说明苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇中加入过量浓硫酸，迅速升温至170℃，产生的气体可能为乙烯、二氧化硫或二者的混合物，所以由溴水褪色，并不能肯定乙醇发生消去反应生成乙烯，A不正确；
B．将石蜡油分解产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明产生的气体中含有不饱和烃，但不能肯定是烯烃，B不正确；
C．辛烷为饱和烃，不能与溴单质发生加成反应，向溴水中加入辛烷，溴水层颜色褪去，说明发生的是萃取作用，C不正确；
D．己烷、苯、甲苯中分别加入等浓度的酸性KMnO4溶液，只有加入甲苯的溶液褪色，己烷中含有甲基，苯中含有苯环，则表明甲基、苯环单独存在时，都不能使被酸性高锰酸钾氧化，但甲基与苯环相连后，苯环能使甲基变得活泼，能被强氧化剂氧化，D正确；
故选D。
9. 某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属离子铁，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。下列说法正确的是

A. 化学式为
B. 金属离子的价电子排布式为
C. 金属离子与硼原子的配位数之比2∶1
D. 该化合物中存在金属键、离子键、极性键和配位键
【答案】B
【解析】
【分析】黑球位于顶点和面心，共4个，且八面体中心为金属离子铁，顶点为NH3配体，即[Fe(NH3)6]x+有4个。白球位于晶胞内，共8个，且四面体中心为硼原子，顶点为氢原子， 8个，阴阳离子之比为2:1。该物质的化学式为[Fe(NH3)6](BH4)2，该物质中Fe为+2价。
【详解】A．由上分析化学式为[Fe(NH3)6](BH4)2，A项错误；
B．Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2。+2价铁为[Ar]3d6，其价电子排布为3d6，B项正确；
C．铁配位数为6，硼的配位数为4，金属离子与硼原子的配位数的个数比为3:2，C项错误；
D．该物质中存在配位键、离子键、共价键，D项错误；
故选B。
10. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列叙述错误的是（ ）

A. 该历程中HCHO中所有的C-H键均断裂
B. 该过程的总反应为HCHO+O2CO2+H2O
C. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应HCHO→CO2，HCHO中所有的C-H键均断裂，A项正确；
B．根据题干所示，反应物为HCHO和O2，生成物为CO2和H2O，HAP做催化剂，反应方程式为：HCHO+O2CO2+H2O，B项正确；
C．该反应与甲醛和氧气燃烧：HCHO+O2CO2+H2O能量变化大致相同，甲醛燃烧为放热反应，故题中反应也为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，C项错误；
D．根据图示反应时HCHO中C-H键均断裂，连接O2提供的一个O原子形成CO2，则生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供，D项正确；
答案选C。
11. 立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2-甲基-2-丁醇)存在如图转化关系。已知：连有4个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子。下列说法错误的是

A. N分子可能存在顺反异构
B. L中最多有1个手性碳原子
C. M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有3种
D. M的二氯代物有7种
【答案】A
【解析】
【详解】A．M(2-甲基-2-丁醇)在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成2-甲基-1-丁烯或2-甲基-2-丁烯，两种分子都不存在顺反异构，A错误；
B．N与HCl发生加成反应生成L，L的结构为 、 、 ， 、 均只有1个手性碳原子(手性碳原子用*表示)，B正确；
C．M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有 、 、 ，共3种，C正确；
D．根据M的结构可知，其一氯代物有3种，在此基础上氯原子再取代一个氢原子，结构为 、 、 (标号表示另一个氯原子的位置)，共有7种，D正确；
故选A。
12. 下列有机物命名错误的是
A. 1，2，4﹣三甲苯 B. 2—甲基—1—丙醇
C. 3﹣甲基﹣1﹣丁炔 D. 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯的同系物命名时，遵循取代基位次和最小的原则，则的名称为1，2，4﹣三甲苯，A正确；
B．醇命名时，应选择包含与羟基相连碳原子在内的最长碳链作主链，则的名称为2—丁醇，B错误；
C．属于炔烃，命名时，选择包含三键碳原子在内的最长碳链作主链，从离三键碳原子最近的一端开始编号，则其名称为3﹣甲基﹣1﹣丁炔，C正确；
D．属于卤代烃，命名时，选择包含与-Cl相连碳原子在内的最长碳链作主链，从靠近与-Cl相连碳原子的一端开始编号，则其名称为2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，D正确；
故选B。
13. 已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是
△H= －4.2 kJ/mol
A. 反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点
B. 顺－2－丁烯比反－2－丁烯更稳定
C. 反－2－丁烯和顺－2－丁烯的核磁共振氢谱都有两个峰
D. 加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动
【答案】C
【解析】
【详解】A．反-2-丁烯和顺-2-丁烯是不同种物质，沸点不同，故A错误；
B．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯放热，说明反-2-丁烯能量低，更稳定，故B错误；
C．根据结构，反－2－丁烯和顺－2－丁烯的核磁共振氢谱都有两个峰，故C正确；
D．该反应反应前后物质的量相等，加压对顺、反2-丁烯的转化无影响，降温则有利反-2-丁烯的生成，故D错误；
答案选C。
14. 由有机化合物X合成Z的路线如下：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A. X能发生加成、氧化和取代反应
B. Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C. 1 mol Z中含有4mol碳氧σ键
D. 相同物质的量的X与Y分别与足量浓溴水反应消耗的Br2相等
【答案】A
【解析】
【详解】A．X中苯环上能发生取代反应，含酚羟基可被氧化，含有苯环，能发生加成反应，A正确；
B．苯环为平面结构，与苯环相连的羰基也为平面结构，故Y分子中所有碳原子可能在同一平面上，B错误；
C．1molZ中与苯环直接相连的羟基和醚键共有2mol碳氧σ键，羰基上有1mol碳氧σ键，苯环侧链的碳氧σ键有3mol，故共6mol，C错误；
D．1molX与足量浓溴水反应消耗的Br2为3mol，1molY消耗的Br2为2mol，消耗的Br2不相等，D错误；
故选A。
三、非选择题：包括四个大题，共58分
15. 2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画，感动国人。《千里江山图》之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用的矿物颜料有关。回答下列问题：
（1）石青，又名矿石蓝，化学式为Cu3(CO3)2(OH)2，该基态铜离子核外电子的空间运动状态有_______种。
（2）亚铁氰化钾，化学式为K4[Fe(CN)6]。[Fe(CN)6]4-中配体CN-的配位原子是_______(填元素符号)，CN-中C原子的杂化方式_______，[Fe(CN)6]4-中σ键和π键的数目之比为_______。
（3）近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为_______，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则_______(填“①”或“②”)为Cu+。

（4）Cu2+可与H2O、Cl-、NH3等配体形成配位数为4的配离子，如[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-、[Cu(NH3)4]2+。某同学按如图步骤完成实验：

①CuCl2溶液中的铜主要以[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-形式存在。常温下，将CuCl2溶于浓盐酸中，测定平衡体系中：[Cu(H2O)4]2+浓度为amol•L-1、Cl-浓度为bmol•L-1、[CuCl4]2-浓度为cmol•L-1，Cl-的转化率为_______(用a、b、c中的字母表示)。
②[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，但溶液I却呈黄绿色，其原因是_______，为了能观察到溶液I中[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，可采取的方法是_______。
【答案】（1）14 （2） ①. C ②. sp ③. 1：1
（3） ①. Cu3Se2 ②. ②
（4） ①. ×100% ②. 因为存在[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-+4H2O(l)的反应，溶液的黄绿色是[Cu(H2O)4]2+与[CuCl4]2-混合颜色所致 ③. 向该溶液中继续加水
【解析】
【小问1详解】
根据基态Cu2+核外电子排布式1s22s22p63s23p63d9，核外电子的空间运动状态即电子占据的轨道数，有14种，故答案为14；
【小问2详解】
[Fe(CN)6]4-中配体CN-中C和N都有孤对电子，都可以提供孤对电子，但氮元素的电负性大于碳元素，导致氮原子吸引电子能力强，不易提出孤对电子，故配位原子为C；CN-中C原子为sp杂化；[Fe(CN)6]4-中σ键为6+6=12和π键的数目为2×6=12，故之比为1：1；故答案为：C、sp、1：1；
【小问3详解】
根据均摊原则，Cu原子数为、Se原子数为4，该铜硒化合物的化学式为Cu3Se2；Cu 元素以Cu+和Cu2+存在，Se的化合价为-2，根据化合价代数和等于0，晶胞中Cu+数为4、Cu2+数为2，根据晶胞结构可知②为Cu+；
【小问4详解】
变化量为，起始量为(4c+b)mol/L。则转化率为。
由转化图可以看出，加入盐酸溶液由黄绿色变为绿色，即Cl-与Cu2+进行配位形成[CuCl4]2-为绿色，存在[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-+4H2O(l)的反应，则黄绿色应该是混有[CuCl4]2-。要观察到蓝色，即要使[CuCl4]2-转化为[Cu(H2O)4]2-，加水降低Cl-浓度减低配位能力。
16. 氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：

回答下列问题：
（1）A化学名称为_______。
（2）B中官能团名称是_______。
（3）反应③的类型为_______，W的分子式为_______。
（4）写出反应④的化学反应方程式_______ 。
（5）不同条件对反应④产率的影响见下表：
实验
碱
溶剂
催化剂
产率/%
1
KOH
DMF
Pd(OAc)2
22.3
2
K2CO3
DMF
Pd(OAc)2
10.5
3
Et3N
DMF
Pd(OAc)2
12.4
4
六氢吡啶
DMF
Pd(OAc)2
31.2
5
六氢吡啶
DMA
Pd(OAc)2
38.6
6
六氢吡啶
NMP
Pd(OAc)2
24.5
上述实验探究了_______和_______对反应产率的影响。
（6）X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式：_______。
①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1；
③1 mol X与足量金属Na反应可生成2 g H2。
【答案】（1）间苯二酚或1，3—苯二酚
（2）羟基、碳碘键 （3） ①. 取代反应 ②. C14H12O4
（4）++HI
（5） ①. 不同碱 ②. 不同溶剂
（6）、
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，在催化剂作用下，与碘化钾发生取代反应生成，在催化剂作用下，与丙烯酸发生取代反应生成；与碘化氢发生取代反应生成，在催化剂作用下，与发生取代反应生成。
【小问1详解】
由结构简式可知，A分子的名称为间苯二酚或1，3-苯二酚；
【小问2详解】
由结构简式可知，B分子的官能团为羟基、碳碘键；
【小问3详解】
由分析可知，反应③为与碘化氢发生取代反应生成和甲烷；由结构简式可知，W的分子式为C14H12O4；
【小问4详解】
由分析可知，反应④为催化剂作用下与发生取代反应生成和碘化氢，反应的化学反应方程式为++HI；
小问5详解】
由题给数据可知，实验的目的是探究催化剂相同的条件下，不同碱和不同溶剂对反应产率的影响；
【小问6详解】
D的同分异构体X含有苯环，1mol的X与足量金属钠反应可生成2g氢气说明分子中含有2个酚羟基，则符合分子中有三种不同化学环境的氢，个数比为6：2：1的结构简式为、。
17. 有机合成的一项重要应用就是进行药物合成，化合物J是一种治疗癌症的药，一种合成路线如图：

已知：a． RCOOH
b． +R1NH2HBr+
回答下列问题：
（1）反应①的条件是(含所需的试剂和条件)_______。
（2）反应③的化学方程式是_______。
（3）E的含氧官能团是_______。(填化学式)
（4）反应⑦的反应类型是_______；H的结构简式是_______。
（5）X与F互为同分异构体，X结构中含有苯环和羟基，能发生银镜反应，含碳碳双键但是羟基没有连在碳碳双键上，除苯环外不含其它环状结构，符合条件的X的结构共有_______种。
【答案】（1）NaOH、乙醇、加热
（2） （3）-OH、-COOH
（4） ①. 取代反应 ②.
（5）16
【解析】
【分析】A为，C为，由B的分子式及A、C的结构简式，可确定B为；C发生水解反应生成D，则D为；D被KMnO4酸性溶液氧化生成E为；E发生消去反应生成F为；F与PBr3发生取代反应，生成G为；G与H作用生成J为，则H为。
【小问1详解】
反应①中，由生成，则发生消去反应，反应条件是NaOH、乙醇、加热。
【小问2详解】
反应③中，在碱溶液中发生水解，生成等，化学方程式是。
【小问3详解】
E为，含氧官能团是-OH、-COOH。
【小问4详解】
反应⑦为与反应，生成和H2O，反应类型是取代反应；由分析可知，H的结构简式是。
【小问5详解】
F为，X与F互为同分异构体，X结构中含有苯环和羟基，能发生银镜反应，含碳碳双键但是羟基没有连在碳碳双键上，除苯环外不含其它环状结构，则X分子中可能含有-OH、-CH=CHCHO或-OH、-C(CHO)=CH2两种原子团和苯环，它们各有3种可能结构(邻、间、对)；X分子中可能含有-OH、-CHO、-CH=CH2三种原子团和苯环，有10种可能结构，所以符合条件的X的结构共有3+3+10=16种。
18. 实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如图，有关实验数据如表：

相对分子质量
密度/(g·cm3)
沸点℃
溶解性
环已醇
100
0.9618
161
能溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应：在a中加入20 g环己醇，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。
分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

（1）仪器a的名称为_______。
（2）该合成反应的化学方程式是_______，实验中最容易产生的有机副产物结构简式为_______ 。
（3）控制馏出物的温度不超过90℃的目的是_______。
（4）分离提纯过程中加入5% Na2CO3溶液的作用是_______，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______ (填“上口倒出”或“下口放出”)。
（5）最后一次蒸馏过程中除去的杂质主要是_______，在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_______(填字母，下同)。
A．接收器 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管
（6）本实验所得到的环己烯产率是_______。(保留2位有效数字)
【答案】（1）蒸馏烧瓶
（2） ①. +H2O ②.
（3）减少环己醇的挥发，提高环己醇的转化率或减少环己醇的挥发，提高环己烯产率
（4） ①. 除去环己烯中硫酸等杂质 ②. 上口倒出
（5） ①. 环己醇 ②. CD
（6）61%
【解析】
【分析】用环己醇脱水制备环己烯时，需要加入浓硫酸作催化剂和脱水剂，并将浓硫酸加入环己醇中；加热时，需要迅速升温并控制温度，防止生成环己醚，同时防止环己醇被浓硫酸氧化；由于环己醇的挥发及副反应的发生，产品中常混入杂质，加入Na2CO3溶液，可洗去产品中的酸性物质，加水洗涤时，可洗去产品中的Na2CO3等水溶性物质，蒸馏时，可除去混在环己烯中的环己醇等。
【小问1详解】
仪器a带有支管，其名称为蒸馏烧瓶。
【小问2详解】
该合成反应中，环己醇发生消去反应，生成环己烯和水，化学方程式是+H2O；依据乙醇脱水制乙烯的反应进行类推，生成环己醚的温度低于环己醇发生消去反应的温度，所以实验中最容易产生的有机副产物为环己醚，结构简式为。
【小问3详解】
控制馏出物的温度不超过90℃，即低于环己醇的沸点，所以目的是：减少环己醇的挥发，提高环己醇的转化率或减少环己醇的挥发，提高环己烯产率。
【小问4详解】
由分析可知，分离提纯过程中，需除去混在环己烯中的酸性物质等，则加入5% Na2CO3溶液的作用是：除去环己烯中硫酸等杂质。在本实验分离过程中，由于环己烯的密度比水小，所以产物应该从分液漏斗的上口倒出。
【小问5详解】
分液操作完成后，环己烯中还混有少量环己醇，所以最后一次蒸馏过程中除去的杂质主要是环己醇，在环己烯粗产物蒸馏过程中，需要使用接收器、温度计，不可能用到的仪器有吸滤瓶(用于减压过滤)、球形冷凝管(冷凝后的液体难以全部流出)，故选CD。
【小问6详解】
理论上，20 g环己醇可转化成环己烯的质量为=16.4g，则本实验中所得到的环己烯产率是≈61%。
【点睛】减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。