2023年河北省保定市高碑店市中考三模化学试题（含解析）

2023年河北省保定市高碑店市中考三模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物品所用的主要材料属于有机合成材料的是

A．碳纤维球拍 B．塑料笔筒 C．不锈钢锅 D．纯棉衬衣

2．下理有关水和溶液的说法正确的是

A．制取蒸馏水时，水发生的是化学变化

B．地球上可供使用的淡水资源十分丰富

C．饱和溶液降温可能有晶体析出

D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大

3．如图所示实验操作正确的是

A．量取6.5mL液体   B．测溶液pH  

C．熄灭酒精灯   D．向试管中加入大理石  

4．下列化学用语与所表达的意义对应不正确的是

A．60C——60个碳原子

B．FeO——氧化铁

C．——氧化铜中铜元素的化合价为+2价

D．  ——C1-的结构示意图

5．工业上可以利用乙烯(C2H4)和水反应制取乙醇，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法正确的是

A．乙醇属于氧化物

B．化学反应前后，分子总数不变

C．乙烯中碳元素和氢元素的质量比为1：2

D．参加反应的水与生成的乙醇的质量比为9：23

6．下列实验方案合理的是

A．A B．B C．C D．D

7．将一定量的锌粉加入到含有FeSO4和CuSO4的溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。下列判断正确的是

A．滤渣中可能含有Fe，滤液中一定不含FeSO4和CuSO4

B．滤渣中可能含有Zn，滤液中一定含有ZnSO4和FeSO4

C．滤渣中一-定含有Fe和Cu，滤液中可能含有FeSO4

D．滤渣中一定含有Cu，滤液中一定含有ZnSO4，可能含有FeSO4和CuSO4

8．下列物质的用途主要由化学性质决定的是

A．干冰用于人工降雨 B．钢针磁化后做指南针

C．氧气用于医疗急救 D．大理石用作建筑材料

9．2022年环境日中国的主题为“共建清洁美丽世界”，旨在促进全社会增强生态环境保护意识，共同参与生态文明建设。下列做法符合这一主题的是

A．秸秆焚烧还田 B．大力发展氢能等清洁能源

C．焚烧废弃塑料，减少“白色污染” D．禁止使用化肥和农药

10．下列解释正确的是

A．夏天铁制品容易生锈——夏天空气中氧气含量高

B．碳酸氢钠治疗胃酸过多症——碳酸氨钠与盐酸发生中和反应

C．拧开可乐瓶盖有气体冒出CO2——溶解度随压强的减小面增大

D．焊接金属时用氮气作保护气——氮气的化学性质不活泼

11．下列物质分类正确的是

A．纯净物：蒸馏水、水银、干冰 B．稀有气体：氢气、氮气、氖气

C．晶体：海波、冰、玻璃 D．绝缘体：塑料、橡胶、食盐水

12．根据你的理化知识和生活经验判断，下列说法正确的是

A．用甲醛水溶液制作动物标本

B．用湿抹布擦械亮着的台灯

C．电木插座开裂后，可用加热熔化的方法修补

D．消防员用高压水枪灭火，其原理是降低可燃物的着火点

13．下列事实的微观解释不正确的是

A．水蒸发为水蒸气，所占体积变大——分子间间隔变大

B．湿衣服球在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快

C．金刚石、石墨物理性质存在明显差异——碳原子的排列方式不同

D．过氧化氢溶液能分解产生氧气——过氧化氢分子中含有氧气分子

14．关于如图所示实验的说法正确的是

A．甲：用燃着的木条检验气体a，木条燃烧更旺，说明x端为电源的负极

B．乙：冷水中的白磷不燃烧热水中的白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点

C．丙：将“自制压强计”从山脚下带到山顶上，管内水柱升高，说明山顶上比山脚下气压高

D．丁：a上浮b悬浮，说明a受到的浮力一定大于b受到的浮力

二、填空题

15．氨气(NH3)是一种没有颜色、有刺激性气味、极易溶于水的气体。化学小组同学利用如图所示装置把分液漏斗内的水注入装有氨气的锥形瓶中，然后关闭活塞，打开止水夹，观察到烧杯中溶液倒流入锥形瓶中。

(1)烧杯中溶液倒流入锥形瓶的原因是_____，同时观察到锥形瓶中溶液变成_____色。

(2)如果把锥形瓶中的氨气换成二氧化碳，分液漏斗中的水换成_____，可观察到同样的现象。

16．生活中处处有化学知识，请回答下列问题：

(1)人体摄入_____元素不足或过量均会导致甲状腺疾病。

(2)喝了碳酸饮料后常常会打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而_____。

(3)厨房常用洗洁精清洗油污，因为洗洁精具有_____作用。

(4)含磷洗涤剂中含Na4P3O10，大量使用会造成水体污染，其中磷元素的化合价为_____价。

(5)人们选择骑自行车践行“低碳生活绿色出行”的理念防止自行车链条生锈的措施是_____。

17．根据如图所示的实验回答问题。

(1)甲图是对浑浊河水进行净化的部分实验。加入明矾的作用是_____，过程②中玻璃棒的作用是_____。经上述处理后的水若有异味，可用活性炭除去_____，这利用了活性炭的_____性。

(2)乙图是验证质量守恒定律的实验。试剂A应具备的条件为_____。锌粒是固体，剩余_____(选填“会”或“不会”)影响实验结论。

三、推断题

18．A~I均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已经略去)。A是种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用，E为黑色粉末，G为有毒气，I由两种元素组成，请回答下列问题：

(1)G的化学式为_____。

(2)反应②在工业生产中的用途是_____。

(3)反应③的化学方程式为_____。

(4)反应①一③不属于基本反应类型的是_____(选填序号)。

四、实验题

19．实验台正上有如下试剂，碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、石蕊溶液、酚酞溶液。

实验小组同学选取合适的试别在一个烧杯中依次完成了下列一组趣味实验：

①“清水变牛奶”(无色溶液中产生白色浑浊)；

②“牛奶变汽水”白色浑浊消失，溶液中产生大量气泡；

③“汽水变红酒”(无色溶液变成红色溶液)。

【实验1】小强同学先在烧杯中加入碳酸钠溶液充当“清水”，从实验台选取合适的试剂进行实验，过程如图所示。

【交流讨论】

(1)步骤1中“清水变牛奶”发生反应的化学方程式为_____。

(2)根据“牛奶”的物质成分结合步骤2中现象可确定试剂B为_____。

(3)步骤2中，待“汽水”中的气体不再放出后，溶液中含有的阳离子有_____(填离子符号)。

(4)步骤3向“汽水”中加入的试剂C为_____实现“汽水变红酒”。

【实验2】

(5)小明同学在上述小强实验所得的“红酒”中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，溶液的颜色变化过程为_____。细心的同学们发现，实验后烧杯中有少量不溶物，请你分析产生不溶物的原因：_____。

【拓展提升】

(6)实验室制取步骤2产生的气体可选用图中_____(选填序号)装置。

五、计算题

20．利用如图所示实验测定氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

请计算：

(1)生成沉淀的质量为_____g。

(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____。

参考答案：

1．B

【详解】A、碳纤维球拍的主要材料属于复合材料，故选项A错误；

B、塑料属于有机合成材料，故选项B正确；

C、不锈钢属于金属材料，故选项C错误；

D、棉花属于天然有机高分子材料，故选项D错误；

故选：B。

2．C

【详解】A、制取蒸馏水时，是分离混合物的过程，没有生成新物质，水发生的是物理变化，选项错误；

B、淡水只约占全球水储量的2.53%，地球上可供使用的淡水资源不丰富，选项错误；

C、溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液降温一定有晶体析出，但是溶解度随温度升高而减小的物质的饱和溶液降温不会有晶体析出，选项正确；

D、饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大，例如Ca(OH)2饱和溶液的溶质质量分数就比较小，会比许多易溶物的不饱和溶液的溶质质量分数小，选项错误，故选C。

3．C

【详解】A、量取6.5mL液体应选用10mL量筒，选择规格为50mL的量筒量取后误差较大，选项错误；

B、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，pH试纸不能直接放入溶液中，选项错误；

C、熄灭酒精灯利用隔绝氧气的原理用灯帽盖灭，选项正确；

D、取块状固体药品时要“一横二放三慢竖”，图中将块状大理石投放到直立的试管中可能会导致试管破裂，选项错误，故选C。

4．B

【详解】A．元素符号表示意义：表示这种元素，表示这种元素的1个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的计量数表示原子的个数，60C表示60个碳原子，说法正确；

B．FeO表示氧化亚铁，不是氧化铁，说法不正确；

C．化合价表示方法：在元素符号正上方标注元素显示化合价，正负号在前，数字在后，表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，说法正确；

D．  质子数为17，电子数为18，为氯离子的结构示意图，说法正确；

答案：B。

5．D

【分析】由微观示意图知该反应是乙烯(C2H4)和水反应生成乙醇，化学方程式为。

【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，乙醇由三种元素组成，所以不是氧化物，A说法不正确；

B、由方程式知，该反应前后，分子总数减小，B说法不正确；

C、乙烯中碳元素和氢元素的质量比为，C说法不正确；

D、参加反应的水与生成的乙醇的质量比为，D说法正确。

故选D。

6．A

【详解】A、氢氧化钠溶液能与硫酸镁溶液反应产生白色沉淀，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，A方案合理；

B、分别点燃甲烷与氢气，在火焰上方罩干冷的烧杯，观察烧杯内壁均出现水雾，不能进行鉴别，B方案不合理；

C、CO2中混有少量的CO，无法点燃CO，且会引入新杂质O2，C方案不合理；

D、KMnO4加热分解会生成K2MnO4，MnO2和O2，O2放出后，不会得到纯净的MnO2固体，D方案不合理。

故选A。

7．C

【分析】锌、铁、铜三种金属的活动性锌>铁>铜，将一定量的锌粉加入到含有FeSO4和CuSO4的溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜完全反应后，剩余的锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。

【详解】A、充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铁，则硫酸铜完全反应，硫酸亚铁可能有剩余，所以滤渣中一定含有Fe，滤液中一定不含CuSO4，可能含有FeSO4，选项错误；

B、充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铁，锌可能完全反应，也可能有剩余，滤液中一定含有ZnSO4，FeSO4可能完全反应，也可能有剩余，则滤液中可能含有FeSO4，选项错误；

C、由上述可知，滤渣中一定含有Fe和Cu，滤液中可能含有FeSO4，选项正确；

D、充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铁，则硫酸铜完全反应，滤液中一定不含CuSO4，选项错误，故选C。

8．C

【分析】物理性质是物质不需要经过化学变化就表现出来的性质；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。

【详解】A、干冰用于人工降雨利用干冰升华吸热，属于物理性质，不符合题意；

B、钢针磁化后有磁性，可做指南针，属于物理性质，不符合题意；

C、氧气用于医疗急救利用氧气可以供给呼吸，属于化学性质，符合题意；

D、大理石用作建筑材料利用大理石的硬度大，属于物理性质，不符合题意；

故选C。

9．B

【详解】A、秸秆焚烧会产生大量的有害气体和烟尘，会污染环境，选项错误；

B、大力发展氢能等清沽能源，能够减少化石燃料的使用，减少有害气体与烟尘的排放量，减缓空气污染，选项正确；

C、焚烧废弃塑料会产生大量的有害气体和烟尘，产生新污染，选项错误；

D、现阶段还不能禁止使用化肥和农药，可以合理使用化肥和农药，选项错误，故选B。

10．D

【详解】A、夏天铁制品容易生锈是由于夏天空气湿度大，A解释不正确；

B、碳酸氢钠治疗胃酸过多症，因为碳酸氢钠与盐酸发生反应，但不是中和反应，B解释不正确；

C、拧开可乐瓶盖有气体冒出是由于CO2溶解度随压强的减小而减小，C解释不正确；

D、焊接金属时用氮气作保护气是由于氮气的化学性质不活泼，D解释正确。

故选D。

11．A

【详解】A、由一种物质组成的物质叫做纯净物，蒸馏水是由水组成的纯净物，水银是由汞组成的纯净物，干冰是指固体二氧化碳，是由二氧化碳组成的纯净物，物质分类正确；

B、稀有气体包括：氦、氖、氩、氪、氙、氡，氖气属于稀有气体，氢气、氮气不属于稀有气体，物质分类不正确；

C、冰、海波属于晶体，玻璃属于非晶体，物质分类不正确；

D、塑料、橡胶属于绝缘体，食盐水属于导体，物质分类不正确；

答案：A。

12．A

【详解】A．甲醛水溶液具有防腐的性质，可制作动物标本，说法正确；

B．不能用湿抹布擦拭亮着的台灯，潮湿的布是导体，说法不正确；

C．电木属于热固性塑料，电木插座开裂后，不能用加热熔化的方法修补，C说法不确；

D．消防员用高压水枪灭火，其原理是降温到可燃物的着火点以下，着火点是固有属性，不能降低，说法不正确；

答案：A。

13．D

【详解】A、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，分子间间隔变大，说法正确；

B、湿衣服球在阳光充足的地方容易干，分子在不断运动，温度升高，分子运动越剧烈，说法正确；

C、金刚石、石墨物理性质存在明显差异，碳原子的排列方式不同，金刚石是网状结构，石墨是层状结构，说法正确；

D、过氧化氢溶液能分解产生氧气，过氧化氢分子中含有氧原子，分子是由原子构成的，说法错误；

答案：D。

14．B

【详解】A、甲实验木条燃烧更旺，说明气体a为氧气，x端应为电源的正极，错误；

B、乙实验探究燃烧的条件，对比实验的设计中温度不同，根据20℃冷水中白磷不燃烧，80℃热水中白磷燃烧，可以得出可燃物燃烧条件是温度达到可燃物的着火点，正确；

C、将“自制压强计”从山脚下带到山顶上，管内水柱升高，说明山顶上气压低，错误；

D、a上浮说明a受到的浮力大于a的重力，b悬浮说明b受到的浮力等于b的重力，而a、b所受浮力大小无法比较，错误。

故选B。

15．(1)     氨气极易溶于水，锥形瓶内压强减小，小于外界大气压     红

(2)氢氧化钠溶液(或KOH溶液，合理即可)

【详解】（1）烧杯中溶液倒流入锥形瓶的原因是氨气极易溶于水，锥形瓶内压强减小，小于外界大气压；氨气溶于水并与水反应生成氨水，氨水呈碱性，可以使酚酞溶液变红。

（2）如果把锥形瓶中的氨气换成二氧化碳，分液漏斗中的水换成氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液可观察到同样的现象，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，锥形瓶内压强减小，生成的碳酸钠溶液呈碱性，可以使酚酞溶液变红。

16．(1)碘/I

(2)减小

(3)乳化

(4)+5

(5)涂油

【详解】（1）碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症；

（2）喝了饮料后常常会打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小；

（3）洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成较大油珠，使油和水不再分层，即乳化作用；

（4）在化合物中，正负化合价的代数和为零，化学式Na5P3O10中Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设P的化合价为x，则，P的化合价为+5价；

（5）铁在潮湿有氧环境中易生锈，防止自行车链条生锈的措施是涂油，阻止铁和氧气、水接触。

17．(1)     吸附悬浮物     引流     气味     吸附

(2)     能与锌粒反应且不产生气体     不会

【详解】（1）甲图是对浑浊河水进行净化的部分实验。明矾溶于水生成絮状物，有良好的吸附能力，加入明矾的作用是吸附悬浮物，过程②操作名称是过滤，玻璃棒的作用是引流。经上述处理后的水若有异味，可用活性炭除去气味，这是利用活性炭的吸附性，活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可以吸附颜色、气味；

（2）在敞开的环境中验证质量守恒定律：反应物不能有气体参与反应，生成物不能有气体，乙图是验证质量守恒定律的实验。试剂A应具备的条件为能与锌粒反应且不产生气体。锌粒是固体，剩余不会影响实验结论，依据质量守恒定律可知：参加化学反应各物质质量总和等于生成物各物质质量总和。

18．(1)CO

(2)工业炼铁

(3)CH4+2O2CO2+2H2O

(4)②③/③②

【分析】A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用，且反应①为“一分三”的反应，所以A是NH4HCO3，反应①为其受热分解生成氨气、水、二氧化碳，E为黑色粉末，为反应②的生成物，E为Fe，所以反应②是工业炼铁的反应，故B是二氧化碳，G为有毒气、G为一氧化碳、F为氧化铁或四氧化三铁，I由两种元素组成，一氧化碳和H反应生成二氧化碳，H和I反应生成二氧化碳和C、C为水或氨气，故H可能是甲烷、I为氧气，经检验推断无误。

【详解】（1）G为一氧化碳、化学式为CO。

（2）反应②是工业炼铁的反应，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2或4CO+Fe3O43Fe+4CO2，反应②在工业生产中的用途是工业炼铁。

（3）反应③为甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；

（4）反应①为碳酸氢铵受热分解生成氨气、水、二氧化碳，属于分解反应；

反应②为工业炼铁的反应，其不属于基本反应类型；

反应③为甲烷在氧气燃烧生成水和二氧化碳，其不属于基本反应类型；

反应④为一氧化碳与氧气发生燃烧反应生成二氧化碳，属于化合反应；

故反应②③不属于基本反应类型。

19．(1)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

(2)稀盐酸

(3)Na+、Ca2+、H+

(4)石蕊溶液

(5)     由红色变为紫色，最后变为蓝色     氢氧化钙微溶于水

(6)②④

【详解】（1）由题文中的物质可知，“清水变牛奶”发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。

（2）步骤2中“牛奶变汽水”白色浑浊消失，溶液中产生大量气泡，发生的反应是步骤1中生成的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，即步骤2中加入的试剂B为稀盐酸，故填稀盐酸。

（3）步骤2中，待“汽水”中的气体不再放出后，溶质中的溶质有步骤1中生成的氯化钠、步骤2中碳酸钙与稀盐酸反应生成的氯化钠，还有加入的过量的稀盐酸，则溶液中的阳离子有Na+、Ca2+、H+，故填Na+、Ca2+、H+。

（4）步骤2后的汽水中含有稀盐酸，稀盐酸呈酸性，能够使石蕊溶液变红，即步骤3向“汽水”中加入的试剂C为石蕊溶液，故填石蕊溶液。

（5）所得的“红酒”中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与稀盐酸反应，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，石蕊溶液呈紫色，再加入氢氧化钠溶液，即溶液中氢氧化钠过量，溶液呈碱性，石蕊溶液变蓝，所以观察到的现象是溶液由红色变为紫色，最后变为蓝色，故填由红色变为紫色，最后变为蓝色；

实验后烧杯中有少量不溶物，结合上述可知，溶液中的阳离子有Na+、Ca2+，阴离子有Cl-和OH-，所以产生不溶物的原因是氢氧化钙微溶于水，即少量不溶物为氢氧化钙，故填氢氧化钙微溶于水。

（6）步骤2产生的气体是CO2，制取CO2的反应是大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，为固体与液体在常温下生成气体的反应，可选用固液不加热的发生装置，即装置②，二氧化碳溶于水，且密度比空气大，可利用多功能瓶向上排空气法的收集二氧化碳，即装置④，故填②④。

20．(1)9.8

(2)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为

烧杯中溶液的质量=158.4g=108.4g=50g

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=

答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%

【详解】（1）依据质量守恒定律可知：生成沉淀的质量=158.4g+60g-208.6g=9.8g；

（2）解析见答案。