2023年福建省南平市中考二模化学试题（含解析）

2023年福建省南平市中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．空气中能供给生物呼吸的气体是

A．稀有气体 B．氮气 C．二氧化碳 D．氧气

2．蓝光LED是氮化镓[GaN]二极管。GaN中Ga的化合价为+3，则N的化合价为

A．+2 B．+3 C．-3 D．+5

3．以下有关汽车工程的研究课题与化学关系密切的是

A．远程操控汽车 B．研究车用电池

C．新车宣传策划 D．车身外形设计

4．学习化学需要使用化学用语。下列符号表示正确的是

A．银原子——Au B．二氧化硫分子——SO2

C．镁离子——Mg+2 D．五氧化二磷——O5P2

5．在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是 。

A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发结晶

6．劳动创造美好生活，化学使生活更美好。下列劳动项目中与化学知识不匹配的是

A．A B．B C．C D．D

7．某口服补液盐，含氯化钠、枸橼酸钠[C6H5Na3O7]、氯化钾、无水葡萄糖，使用时将其溶解于温开水中口服。以下说法错误的是

A．氯化钠由氯化钠离子构成 B．枸橼酸钠由四种元素组成

C．葡萄糖可为人体提供能量 D．该补液盐中含钠盐、钾盐

8．利用溶解度曲线可以推测物质在不同温度下的溶解度数据。固体物质甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是

A．甲的溶解度受温度影响程度比乙大

B．t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等

C．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为60%

D．t2℃时，M点对应的甲溶液为不饱和溶液

9．如图所示，将稀盐酸滴入瓶内，观察到气球胀大，以下说法正确的是

A．气球胀大证明盐酸与氢氧化钠反应

B．反应停止后所得的溶液一定呈中性

C．该反应的基本反应类型是复分解反应

D．该反应说明可用氢氧化钠治疗胃酸过多

10．“侯氏联合制碱法”为制碱工业作出突出贡献。其中涉及到两个反应：

①；

②

下图为模拟“侯氏联合制碱法”在精制饱和食盐水中先后通入NH3和CO2的部分装置(CO2在水中的溶解度较小，NH3的溶解度较大)。以下说法错误的是

A．副产物NH4Cl可作氮肥

B．为防止出现倒吸现象，a管通入的气体为NH3

C．干燥管c中物质的作用是吸收NH3，防止污染空气

D．先通入NH3的作用是使溶液呈碱性，促进CO2的吸收

二、填空题

11．“福”见文化。

(1)“福宴”：名肴“福寿绵长”的食材有萝卜干和水鸭，其中富含蛋白质的是_____。

(2)“福兔”：陶瓷制品“福兔”美轮美奂，陶瓷属于_____材料(选填“无机”、“合成”或“复合”)。

(3)“福石”：某种寿山石主要成分的化学式为Al(Si4O10)(OH)8，其中Al、Si原子的个数比为_____。

(4)“福香”：篾香工序中的晒香是将湿润的香泥在晴天的时候晒干，用微粒的性质解释此原理_____。

(5)“福茶”：“红焙浅瓯新火活，龙团小碾斗晴窗”描述了围炉煮茶的场景。“围炉煮茶”可用无烟炭作燃料，写出炭完全燃烧的化学方程式_____。

12．多“碘”知识。

(1)如图1是碘元素在元素周期表中的部分信息。碘原子的核外电子数为_____。

(2)图2是将固态碘放在密闭空间内稍微加热的微观示意图，以下说法正确的是_____。

A．碘分子的符号是I2 B．该变化是化学变化

C．碘分子的体积变大 D．碘分子间的空隙变大

(3)人体缺碘会导致_____疾病，可食用加碘盐帮助预防。

(4)已知淀粉溶液与碘单质作用呈蓝色。设计实验验证碘盐中的“碘”与碘单质不同_____。

13．“氢风”袭来。下图为“制-储-释-用”氢气一体化简易示意图。

回答下列问题：

(1)反应①可利用光分解水制取氢气，反应的化学方程式是_____。

(2)以上物质中属于有机物的是_____。

(3)反应③参加反应的甲醇[CH3OH]与生成的二氧化碳的分子个数比为_____。

(4)氢气被人们看作是理想的“绿色能源”的原因_____。

14．铁在身边。

(1)铁丝在氧气中燃烧实验如图所示。点燃火柴的作用是_____；铁丝在空气中不能燃烧，说明物质燃烧不仅要与氧气接触，还与_____有关。

(2)把打磨过的铁钉浸入硫酸铜溶液中片刻取出，铁钉表面观察到的现象是_____，写出该反应的化学方程式_____。

(3)将一小块镀锌铁片浸没在足量的稀盐酸中，刚开始时反应快，过一段时间变缓慢，是因为_____。

(4)铁在空气中锈蚀，是铁跟_____、_____等物质作用的化学反应。废弃的铁制品回收处理后可重新冶炼，写出高炉炼铁中CO与Fe2O3反应的化学方程式_____。

15．出门旅游，自热食品成为很多人的首选。某自热米饭中的自热包说明书部分内容如下：主要成分为生石灰、铝粉、碳酸钠。下图为自热包的发热机制模型图。回答下列问题：

(1)反应①、③能量转化的主要方式是________。

(2)反应②的化学方程式是________。

(3)反应③的化学方程式为：， X的化学式是________。

(4)发热包用无纺布包裹， 并在外包装上加一层OPP膜(塑料)，此膜的作用是________。

(5)使用发热包时要注意远离明火的原因是________。

三、实验题

16．常见的物质二氧化碳。

兴趣小组用图甲、乙所示装置进行二氧化碳的制取和性质实验。

(1)检查图甲装置气密性的方法：夹紧止水夹，通过长颈漏斗向_____(填仪器名称)中加水，若观察到_____，则表明装置气密性良好。

(2)写出图甲中反应的化学方程式_____，检验生成的气体是二氧化碳可用的物质为_____，说明二氧化碳已收集满的现象是_____。

(3)图乙中将二氧化碳倾倒入烧杯中，观察到下层蜡烛先熄灭，体现了二氧化碳的性质是_____，由实验可知二氧化碳常用于_____(填用途)。

(4)用图丙所示装置测定生成二氧化碳的体积，装置中植物油的作用是_____。

四、科学探究题

17．常用的消毒液双氧水。

项目学习小组探究双氧水消毒液储存与使用注意事项时，提出两个任务，并开展实验。

【任务1】探究浓度、温度、酸碱性对双氧水分解的影响

【任务2】探究pH对双氧水消毒液消毒效果的影响

【任务1】

[实验1]60°C时，取6mL30%的双氧水稀释成不同浓度的溶液，控制溶液pH为7.0

[实验2]取6mL30%的双氧水，控制溶液的pH为7.0，改变体系的温度

[实验3]60°C时，取6mL30%的双氧水，调节pH从3.1变化到13.2

获得1小时内双氧水的分解率分别见图1、2、3、

【任务2】

20°C时， 取6mL 10%的双氧水溶液， 调节pH从2.0变化到8.0， 在10min、30min、50min 时测定双氧水对枯草杆菌黑色变种芽孢的杀灭作用，结果见下表。

回答下列问题：

(1)写出二氧化锰催化条件下双氧水分解的反应方程式________。

(2)用30%的双氧水配制6mL15%的双氧水(密度取1.0g/mL)，需要30%的双氧水的质量为_______g。

(3)据图可知双氧水浓度与分解率的关系是_______；温度在90°C内、双氧水分解率受温度的影响情况_______(填“较大”、“较小”或“无影响”)；pH为______(填数字)时，30%的双氧水分解率最高。

(4)任务2的实验结论：_______。

(5)实验反思：除了上述因素会影响双氧水的分解率外，________(写一种物质)也会影响双氧水的分解率，请写出你的实验方案_______。

(6)任务小结：保持在酸性条件下常温储存；使用时避免与_______性物质混合使用。

五、计算题

18．2023年3月17日，我国在西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，成功将卫星送入预定轨道。长征三号乙运载火箭所用燃料之一是偏二甲肼[C2H8N2]，其燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2↑+4H2O+3N2↑。若有30g的C2H8N2参加反应，理论上需要N2O4的质量是多少？

参考答案：

1．D

【详解】空气中的氧气具有供给呼吸的性质，稀有气体、氮气、二氧化碳均不能供给呼吸，故选D。

2．C

【详解】GaN中Ga的化合价为+3，设N的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+3）+x=0，x=-3。

故选C。

3．B

【详解】A、远程操控汽车，属于信息技术学的研究领域研究的内容，不属于化学研究范畴，错误；

B、研究车用电池，属于开发新能源，可缓解化石能源的危机，与化学关系密切，正确；

C、新车宣传策划，属于市场营销研究的内容，不属于化学研究范畴，错误；

D、车身外形设计，属于汽车设计研究的内容，不属于化学研究范畴，错误；

故选：B

4．B

【详解】A、原子用元素符号表示，故银原子表示为：Ag，不符合题意；

B、分子用化学式表示，故二氧化硫分子表示为：SO2，符合题意；

C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子表示为：Mg2+，不符合题意；

D、根据“先读后写”，五氧化二磷的化学式为：P2O5，不符合题意。

故选B。

5．D

【详解】A、用托盘天平称量物品，应“左物右码”，图中操作错误，不符合题意；

B、不能在量筒中进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中操作错误，不符合题意；

C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，并用玻璃棒引流，图中操作错误，不符合题意；

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意。

故选D。

6．A

【详解】A、用洗发剂洗去头发上的油脂，是利用了洗发剂具有乳化作用（而不是溶解作用），故选项说法错误；

B、用活性炭去除冰箱保鲜室中的异味，是因为活性炭具有吸附性，能够吸附异味，故选项说法正确；

C、用无磷洗衣粉洗衣服，能防止水体富营养化，能防止水体污染，故选项说法正确；

D、灼烧后闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛绒（主要成分是蛋白质），产生烧纸气味的是棉纱线，故用灼烧的方法鉴别棉纱线和羊毛绒，是因为羊毛绒的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，故选项说法正确；

故选A。

7．A

【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；

B、由化学式可知，枸橼酸钠由C、H、Na、O四种元素组成，不符合题意；

C、葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出热量，是主要的供能物质，不符合题意；

D、该补液盐中含氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于钠盐，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的化合物，属于钾盐，不符合题意。

故选A。

8．C

【详解】A、甲物质的溶解度曲线比乙物质的陡，所以甲的溶解度受温度影响程度比乙大，故选项A正确；

B、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，两物质的溶解度曲线相交于一点，甲、乙两种物质溶解度相等，故选项B正确；

C、t2℃时，甲物质的溶解度是60g，所以饱和溶液溶质质量分数为 ，故选项C错误；

D、t2℃时，M点在甲物质溶解度曲线的下方，所以对应的甲溶液为不饱和溶液，故选项D正确；

故选：C。

9．C

【详解】A、气球胀大，不能证明盐酸与氢氧化钠反应，也可能是氢氧化钠固体溶于水放热造成的，故选项说法不正确；

B、未指明各反应物的量，因此反应停止后所得的溶液不一定呈中性，也可能显酸性或碱性，故选项说法不正确；

C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物”的特点，属于复分解反应，故选项说法正确；

D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法不正确。

故选C。

10．B

【详解】A、NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法正确；

B、CO2在水中的溶解度较小，NH3的溶解度较大，为防止出现倒吸现象，a管通入的气体为CO2，故选项说法错误；

C、氨气具有刺激性气味，排入空气会污染空气，干燥管c中物质的作用是吸收NH3，防止污染空气，故选项说法正确；

D、二氧化碳在中性溶液中溶解度较小，在碱性溶液中溶解度增大，先通入NH3的作用是使溶液呈碱性，促进CO2的吸收，故选项说法正确。

故选：B。

11．(1)水鸭

(2)无机

(3)1：4

(4)晴天温度高，微粒的运动速率大，更容易晒干

(5)

【详解】（1）萝卜干富含维生素，水鸭富含蛋白质，故填：水鸭；

（2）陶瓷属于无机非金属材料，故填：无机；

（3）某种寿山石主要成分的化学式为Al(Si4O10)(OH)8，其中Al、Si原子的个数比为1:4，故填：1:4；

（4）分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快，晴天温度高，微粒的运动速率大，更容易晒干，故填：晴天温度高，微粒的运动速率大，更容易晒干；

（5）碳和氧气在点燃的条件下完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为

12．(1)53

(2)AD

(3)甲状腺

(4)取样，将淀粉溶液加入碘盐中，观察到溶液不变色，证明碘盐中的“碘”不是碘单质。

【详解】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数=53；

（2）A、由图可知，每个碘分子由2个碘原子构成，化学式为：I2，符合题意；

B、该变化只是分子之间的间隔发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、该变化只是碘分子之间的间隔发生了改变，分子的体积不变，不符合题意；

D、温度升高，碘分子之间的空隙变大，符合题意。

故选AD；

（3）人体缺碘易患甲状腺疾病，故可食用加碘盐帮助预防；

（4）已知淀粉溶液与碘单质作用呈蓝色，故可设计实验：取样，将淀粉溶液加入碘盐中，观察到溶液不变色，证明碘盐中的“碘”不是碘单质。

13．(1)

(2)CH3OH/甲醇

(3)1:1

(4)氢气的燃烧产物是水，不会污染环境

【详解】（1）反应①可利用光分解水制取氢气，同时还生成氧气，反应的化学方程式为，故填：；

（2）有机物是含碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等具有无机物的特点，不属于有机物，则以上物质中属于有机物的是甲醇，故填：CH3OH或甲醇；

（3）反应③是甲醇和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH3OH+H2OCO2+3H2，由反应的化学方程式可知，参加反应的甲醇[CH3OH]与生成的二氧化碳的分子个数比为1:1，故填：1:1；

（4）氢气被人们看作是理想的“绿色能源”的原因是氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，故填：氢气的燃烧产物是水，不会污染环境。

14．(1)     引燃铁丝     氧气浓度

(2)     有红色物质析出    

(3)锌的金属活动性比铁强(或盐酸浓度变小)

(4)     氧气     水    

【详解】（1）点燃火柴的作用是引燃铁丝；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，而铁丝在空气中不能燃烧，说明物质燃烧不仅要与氧气接触，还与氧气浓度有关；

（2）把打磨过的铁钉浸入硫酸铜溶液中片刻取出，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以铁钉表面观察到的现象是有红色固体析出，该反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（3）将一小块镀锌铁片浸没在足量的稀盐酸中，刚开始时反应快，过一段时间变缓慢，是因为锌比铁活泼，锌先与稀盐酸发生反应，因此锌和稀盐酸反应速率较快；或随着反应进行，盐酸浓度减小，反应速率减慢；

（4）铁在空气中锈蚀，是铁跟氧气和水等物质作用的化学反应；

一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。

15．(1)化学能转化为热能

(2)Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

(3)H2O

(4)隔绝水蒸气

(5)铝会与氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢气遇明火会发生爆炸

【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，铝、水和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以反应①、③能量转化的主要方式是化学能转化为热能；

（2）反应②碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（3）反应③的化学方程式为：2Al+2X+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，生成物中有2个钠原子、2个铝原子、4个氧原子，6个氢原子，反应物中有2个铝原子、2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，所以X的化学式是H2O；

（4）发热包用无纺布包裹，并在外包装上加一层OPP膜（塑料），此膜的作用是隔绝水蒸气；

（5）使用发热包时要注意远离明火的原因是：铝会与氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢气遇明火会发生爆炸。

16．(1)     锥形瓶     长颈漏斗中形成一段稳定的水柱

(2)          澄清石灰水(或氢氧化钡溶液)     燃着的火柴熄灭

(3)     二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大     灭火

(4)防止气体溶于水、与水反应

【详解】（1）检查图甲装置气密性的方法：夹紧止水夹，通过长颈漏斗向锥形瓶中加水，若观察到长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，则表明装置气密性良好；

（2）图甲中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；

检验生成的气体是二氧化碳可用的物质为澄清石灰水（因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊）；

由于二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法是：将燃着的火柴放在集气瓶口，若观察到燃着的火柴熄灭，则说明二氧化碳已收集满；

（3）图乙中将二氧化碳倾倒入烧杯中，观察到下层蜡烛先熄灭，体现了二氧化碳的性质是密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，由实验可知二氧化碳常用于灭火；

（4）用图丙所示装置测定生成二氧化碳的体积，由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以装置中植物油的作用是防止气体溶于水、与水反应。

17．(1)

(2)3

(3)     浓度越大分解速率越快     较大     9

(4)短时间内，在酸性条件下双氧水的分解率最高

(5)     催化剂     取两份相同体积、规格的双氧水，其中一份加入催化剂，观察产生气泡的速率

(6)碱

【详解】（1）二氧化锰催化条件下过氧化氢可以分解产生水与氧气，反应化学方程式为：；

（2）设需要30%的双氧水的质量为x，x×30%=6mL×1.0g/mL×15%，x=3g；

（3）根据图1分析可知浓度越大分解速率越快；根据图2分析可知温度在90℃内，双氧水分解率受温度的影响情况较大；根据图3分析可知，pH=9时双氧水的分解率最高；

（4）对比表格中的各组数据可知短时间内，在酸性条件下双氧水的分解率最高；

（5）双氧水的分解速率也会受到催化剂的影响；可以设计实验探究：取两份相同体积、规格的双氧水，其中一份加入催化剂，观察产生气泡的速率，分析可以得出催化剂对双氧水的分解影响；

（6）根据图3可知，在碱性条件下双氧水分解率较高，则保存时应该避免与碱性物质混合使用。

18．解：设理论上需要N2O4的质量是

答：理论上需要N2O4的质量是92g。

【详解】解析见答案。