2023年江苏省镇江市中考一模化学试题（含解析）

这是一份2023年江苏省镇江市中考一模化学试题（含解析），共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，流程题，科学探究题，推断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省镇江市中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列属于纯净物的是
A．空气 B．液氧 C．生铁 D．碘酒
2．下列现象主要是由化学变化引起的是
A．粉笔断裂 B．滴水成冰 C．酒精燃烧 D．电灯发光
3．下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用氮气作保护气 B．用石墨制铅笔芯
C．用活性炭除异味 D．用食盐做融雪剂
4．下列做法符合“健康、安全、舒适、绿色”生活理念的是
A．禁用农药，保护水源 B．煤炉取暖，关紧门窗
C．蚊虫叮咬，氨水止痛 D．焚烧秸秆，增肥增产
5．下列归类正确的是
选项
归类
内容
A
化石燃料
煤气、石油、天然气
B
糖类物质
蔗糖、甲醇、纤维素
C
酸性溶液
雨水、胃液、柠檬水
D
金属材料
水银、硬铝、玻璃钢
A．A B．B C．C D．D
6．实验室制取CO2并获得CaCl2·6H2O，下列实验操作不正确的是
A．  加入固体 B．  产生CO2
C．  收集CO2 D．  制得CaCl2·6H2O
7．下列实验方法正确的是
A．用过滤软化硬水 B．用淀粉检验食盐是否加碘
C．用NaOH溶液除去H2中的HCl D．用点燃的方法除去CO2中的CO
8．下列排序正确的是
A．空气中物质含量： B．钙元素质量分数：
C．海水中元素含量： D．物质的溶解性：
9．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．淀粉酿酒：C6H12O6C2H6O+2CO2↑
B．硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=2FeSO4 +3H2O
C．配制波尔多液：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
D．电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
10．用CO2与H2O合成丙时有下列转化。下列说法正确的是
  
A．炼铁高炉中也发生转化①的反应 B．转化②是化合反应
C．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：1 D．乙、丙在O2中完全燃烧，产物相同
11．生产纳米碳酸钙的反应为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2X。下列说法不正确的是
A．CO2可通过煅烧石灰石获得
B．生产时，为提高吸收效率，应先通入NH3再通入CO2
C．X为NH4Cl，可做化肥，不能与碱性物质混用
D．上述生产过程中如不通NH3，也能得到CaCO3
12．利用下图装置研究FeCl3·6H2O受热分解产物。下列说法不正确的是
  
A．装置②中固体变蓝可证明有H2O生成
B．装置③中溶液变浑浊，可证明有HCl生成
C．若将装置②、③调换位置，则不可证明有H2O生成
D．加热一段时间后，取装置①中固体加入稀盐酸，溶液呈黄色，证明分解产物中有Fe2O3或Fe(OH)3
13．化学变化可实现物质之间的转化，下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．KClO3O2Fe2O3
B．SO2H2SO4 (NH4)2SO4
C．Cu2(OH)2CO3 CuOCu(OH)2
D．BaCO3BaCl2溶液Ba(OH)2溶液
14．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NH4NO3、NaOH固体
鉴别
取样，加水溶解，测定溶液温度的变化
B
CO2气体中混有SO2
检验
通入稀KMnO4溶液中，观察溶液颜色的变化
C
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
D
NaCl溶液中混有CaCl2、Na2SO4
除杂
依次加入过量的Na2CO3、过量的BaCl2溶液，搅拌、静置、过滤
A．A B．B C．C D．D
15．用烧渣(FeO、Fe2O3、SiO2) 制备FeSO4溶液的原理如下图，下列说法不正确的是
  
A．“浸取”时可增大硫酸的浓度以提高反应速率
B．“还原”时，过量铁粉只发生化合反应
C．若“还原”时使用SO2，发生的反应为：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
D．所得FeSO4溶液经蒸发浓缩，降温结晶可得到FeSO4晶体
16．下列说法正确的是
A．钠原子和钠离子可以通过得失电子相互转化
B．甲醛能使蛋白质变性，可用甲醛浸泡海鲜延期保存
C．将某气体通入到澄清石灰水中，未变浑浊，则该气体中一定不含CO2
D．稀释浓硫酸时，将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
17．MgSO4和Na2CO3的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是
  
A．温度低于t1℃时，S(Na2CO3)> S(MgSO4)
B．a、b、c三点对应饱和MgSO4溶液的溶质质量分数：a”、“二”和“ S(Na2CO3），错误；
B、饱和溶液中溶质质量分数=，a、b、c三点的溶解度关系是b=c>a，则a、b、c三点对应饱和MgSO4溶液的溶质质量分数b=c>a，错误；
C、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，此时等质量的两饱和溶液同时升温到t3℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液；t3℃时，碳酸钠的溶解度大于硫酸镁的溶解度，要使溶液重新达到饱和，加入固体的质量：m(Na2CO3)>m(MgSO4)，正确；
D、t3℃时将饱和MgSO4溶液降温至t2℃，析出晶体后，溶液仍然饱和，此时溶液的溶质质量分数为，错误。
故选：C。
18．A
【详解】A、取样，将溶液两两相混，有两组试液产生相同的现象：一种加入其他三种物质产生两组沉淀，一组无现象；则加入的物质是硝酸银或氯化钙；硝酸银和碳酸钾产生碳酸银沉淀和硝酸钾，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸钙，硝酸和硝酸银不反应；氯化钙和碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钙和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸钙，氯化钙和硝酸不反应；都可以鉴别出硝酸，倒出两种沉淀试管中的上层清液，将足量的硝酸加入产生沉淀试管中，沉淀（碳酸银或碳酸钙）消失的试管原装是碳酸钾，另一沉淀（氯化银）不消失的试管中原装的是硝酸银或氯化钙，不加其它试剂无法鉴别，错误。
B、硫酸铜溶液是蓝色的，将硫酸铜分别加入剩余三种溶液的样品中，产生蓝色沉淀（氢氧化钾和硫酸铜反应产生氢氧化铜和硫酸钾）的氢氧化钾，产生白色沉淀（硝酸钡与硫酸铜溶液反应均能产生硫酸钡沉淀和硝酸铜），另一种没有明显现象的是氯化钠，不加其它试剂可以鉴别，正确。
C、取样，将溶液两两相混，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，一组无现象，该溶液为碳酸钠溶液；HCl与碳酸钠溶液产生氯化钠、水和二氧化碳气体，碳酸钠和KNO3不反应无现象，碳酸钠和Ca(NO3)2产生碳酸钙白色沉淀和硝酸钠，不加其它试剂可以鉴别，正确。
D、取样，将溶液两两相混，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现两次白色沉淀和一次无现象，该溶液为硫酸镁溶液；硫酸镁和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化镁，硫酸镁和氢氧化钾反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钾，无现象的是盐酸，取两种固体，分别加入足量盐酸，硫酸钡沉淀不溶解，可以找到氯化钡溶液，沉淀消失的是氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水，找到氢氧化钾，不加其它试剂可以鉴别，正确。
故选：A。
19．B
【详解】A、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；氯化钡过量，因此加入碳酸钠溶液前，溶液中有氯化钠、盐酸和过量的氯化钡三种溶质；加入碳酸钠先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，a点表示盐酸没有反应完全，则溶质是氯化钠、盐酸和过量的氯化钡三种；错误；
B、加入碳酸钠溶液前，溶液中有氯化钠、盐酸和过量的氯化钡三种溶质，向其中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与其中的盐酸反应，因此200g-50g=150g的碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，根据参与反应的碳酸钠的质量与生成碳酸钡沉淀的质量关系，生成的氢氧化铜沉淀的质量为：，m是硫酸钡的质量，m=64.5g-29.55g=34.95g；正确；
C、从图可知与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为50g，根据，，及质量守恒定律碳酸钠、硫酸、硫酸钡的质量关系为：，则硫酸钠和氯化钡反应产生的硫酸钡的质量是34.95g-11.65g=23.3g，则硫酸钠的质量是：，原混合溶液中Na2SO4与H2SO4的质量比为14.2g：4.9g=142：49；错误；
D、b点对应溶液中有氯化钠、碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，再加入硝酸银会和氯化钠反应产生氯化银沉淀和硝酸钠，和碳酸钠反应产生碳酸银沉淀和硝酸钠，所以碳酸根离子干扰氯离子的检验；错误；
故选：B。
20．D
【分析】全部碳酸亚铁分解产生氧化亚铁的质量：，假设全部氧化亚铁全部产生了氧化铁的质量为：；实际的固体是15.2g，则是氧化亚铁和氧化铁的混合物；参加反应的氧化亚铁质量、产生氧化铁的质量为：；则剩余的氧化亚铁的质量：14.4g-7.2g=7.2g；则15.2g 剩余固体中含两种物质，且质量比为7.2g：8g=9：10；氧化亚铁消耗的CO的质量：；氧化铁消耗CO的质量：；23.2gFeCO3消耗盐酸的质量：；7.2g氧化亚铁消耗盐酸的质量：，8g氧化铁消耗盐酸的质量为：。
【详解】A、根据题意，最终固体是铁，铁元素来自碳酸亚铁，则铁的质量是：；正确；
B、根据分析，参加反应的CO质量：2.8g+4.2g=7.0g；正确；
C、根据分析，15.2g 剩余固体中含两种物质：氧化亚铁和氧化铁，且质量比为7.2g：8g=9：10；正确；
D、根据分析，23.2gFeCO3消耗盐酸的质量14.6g，第一次加热后所得15.2g消耗盐酸的质量7.3g+10.95g=18.25g；错误；
故选D。
21．(1)Hg
(2)H2O
(3)2Cl-
(4)Ca


【详解】（1）水银是金属汞的俗称，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：Hg；
（2）相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氯离子表示为：2Cl-；
（4）人体缺少钙元素会导致骨骼疏松，其元素符号为：Ca。
22．(1)A.
(2)G
(3)D

(4)F.
(5)H
(6)C.

【详解】（1）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选：A；
（2）硝酸钾含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故选：G；
（3）聚乙烯无毒，性质稳定，可用于食品包装，故选：D；
（4）鱼、虾肉中富含的是蛋白质，故选：F；
（5）消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙溶液呈碱性，可改良酸性土壤的是消石灰，故选：H；
（6）制造水泥所需矿石是石灰石 ，故选：C。
23．(1)有砖红色沉淀生成
(2)

【详解】（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜与葡萄糖在加热条件下反应有红色氧化亚铜生成，实验③中有砖红色沉淀生成，说明待测液中含有葡萄糖；
（2）实验时，实验③试管中出现黑色固体，说明氢氧化铜在加热条件下反应生成氧化铜和水，该反应化学方程式：。
24．(1) 化学
(2) 用CaO将CO2转化为CaCO3
(3) 变小 4：9

【详解】（1）①氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：；
②电池是将化学能转化为电能的装置，氢燃料电池工作时将化学能转化为电能；
（2）①转化①中甲烷和水在650℃和催化剂催化作用下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
②从图像可知，转化后除去了二氧化碳，则600℃时加入CaO的作用是：用CaO将CO2转化为CaCO3；
（3）①物理储氢：液态氢是氢电池的燃料，氢气在高压下转化为液态氢的过程中，压强增大，微粒之间的空隙变小；
②CO2和H2在Pd和MgO的催化下，反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：，则生成的CH4与H2O的质量比为16：（2×18）=4：9。
25．(1)漏斗
(2)MgSO4
(3)引入杂质氯化钡
(4)c

【详解】（1）操作1、2、3都是将固体和液体分离，则是过滤操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应产生氯化铁和水，盐酸过量会使反应更成分，硫酸镁不与盐酸反应，所以滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2；
（3）氯化钡过量，会使溶液中含有氯化钡，制得的氯化钙晶体不纯；
（4）氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说，也是杂质，都会与加入的氢氧化钙反应生成氯化钙，滤液3呈碱性，是含有氢氧化钙；
a.NaOH溶液呈碱性，不能降低溶液的pH；错误；
b.稀硫酸会和氢氧化钙反应产生硫酸钙，是新的杂质；错误；
c.稀盐酸和氢氧化钙反应产生氯化钙，没有引入新杂质，能降低溶液的pH；正确；
故选：c。
26．(1)
(2)=

【详解】（1）从燃料反应室内加入甲烷生成二氧化碳和水可知，甲烷得到氧，则另一种反应物失去氧，则氧化铜是反应物，氧化亚铜是生成物，反应的化学方程式为:；
（2）在空气反应室内，进入空气后排出少量氧气和氮气，则反应物有氧气，另一种反应物得到氧，则氧化亚铜是反应物，氧化铜是生成物，则反应的化学方程式为：，燃料反应室内的反应的化学方程式为:，则Ⅰ室=Ⅱ室。
27．(1) 锥形瓶 长颈漏斗
(2) B
催化作用

(3) 可以控制反应的发生和停止 a
(4) 稀盐酸有挥发出的氯化氢，会影响pH的测定 防止溶液倒吸 H2SO3的酸性比碳酸强

【详解】（1）仪器①是锥形瓶；仪器②长颈漏斗；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；二氧化锰的作用是催化作用；
（3）C装置相对于B的优点有：C带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止；用E装置收集H2，氢气的密度小于空气，气体应从a端通入；
（4）Ⅰ.探究CO2与水的反应，则二氧化碳中不能含有其他酸性气体，不选用稀盐酸的原因是盐酸具有挥发性，会导致二氧化碳中含有氯化氢气体，溶于水会形成盐酸，影响pH的测定；
Ⅱ.装置H中漏斗的作用是防止溶液倒吸，氢氧化钠和二氧化硫或二氧化碳反应后装置中的压强减小，漏斗可以防止液体倒吸。
Ⅲ.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸性越强，pH越小，H2SO3的酸性比碳酸强，则图2中最终曲线②比曲线①低。
28．(1)CaCO3
(2) 无 二氧化碳

(3) 1：1：2 a、c

【详解】（1）根据题意，氢氧化钙和碳酸氢钠反应会产生难溶于水的碳酸钙，即：CaCO3；
（2）①适量B溶液，加入足量CaCl2溶液，则除去了碳酸钠、碳酸氢钠，向上层清液中滴加酚酞试液（氯化钙溶液显中性，不能使酚酞变色）溶液不变色，则溶液B中无NaOH；
②将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊（氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水），该气体为二氧化碳；NaHCO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀和气体，发生反应的化学方程式：；
（3）①加热固体分解，碱石灰增重4.4g，则产生二氧化碳4.4g，则含有碳酸氢钠的质量为： ；浓硫酸增重9.0g，则固体中有水的质量是9.0g-1.8g=7.2g，45.2g白色固体中碳酸钠的质量：45.2g-16.8g-7.2g=21.2g，则a：b：c=；
②若碱石灰吸收了空气中的CO2，根据①中方程式可以知道，碳酸氢钠的质量及其产生的水的质量会增加，则固体中含有的碳酸钠，水的质量会减小，即测得的a、c会偏小。
29．(1) 碳酸钙/CaCO3 NaOH、MgCl2
(2) 碳酸钠/Na2CO3

(3)不一定

【详解】（1）向固体A中加入稀盐酸，无气泡，说明固体不是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，一定是氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水，则要产生氢氧化镁需要氯化镁和氢氧化钠，则原固体中一定不含有碳酸钙，一定含有氯化镁和氢氧化钠；
（2）滤液B，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，因为溶液中含有氢氧化钠，向溶液中通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，碳酸钠和溶液中的氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠，则原固体中一定不含有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钡不能共存；产生白色沉淀的总反应的化学方程式为；
（3）原固体中含有氯化镁、氯化钡，氢氧化钠和氯化镁反应能产生氯化钠，溶液中含有氯离子，会和加入的硝酸银反应产生难溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，则不能确定溶液中是否含有氯化钠，则填：不一定。
30．(1) ac

(2)大
(3)c
(4)
HCl

(5)

(6)BaCl2(合理即可)
(7)除去附在沉淀表面的水及防止在潮湿空气中氧化变质
(8)c
(9)检查装置的气密性

(10)79.4%
(11)143：160/160：143
(12)9.5

【详解】（1）①自然界存在纯铜的原因可能是：
a.铜的活泼性弱，不易生锈，正确；
b.铜在潮湿的空气中也会产生铜绿，能与自然界物质反应，错误；
c.深埋于地下，隔绝空气不易生锈，正确；故答案为：ac。
②“曾青得铁则化为铜”，即硫酸铜和铁反应产生硫酸亚铁和铜，化学反应方程式表示：；
（2）合金的硬度比其组成的金属大，则青铜（合金）的硬度比红铜的大；
（3）黄铜是铜锌合金；
a.稀HCl能和锌反应产生氢气，则会有气泡产生，金不与盐酸反应；能鉴别；
b.AgNO3溶液和铜、锌都反应，置换出银白色的银，会有银白色物质产生，金不与硝酸银反应；能鉴别；
c.ZnSO4溶液不能与铜、金反应，都没有现象；不能鉴别；
故选c；
（4）Ⅰ.分析图示，转化①是氧化亚铜、氯化氢、氧气和水反应产生Cu2(OH)3Cl，化学方程式为；
Ⅱ.分析图示，转化②包含：a、氯化亚铜和水反应产生氧化亚铜和氯化氢，方程式；b、转化①方程式是；将ab两个方程式相加：，则转化②中生成的另一种物质的化学式为HCl；
（5）根据酸溶时参加反应的是氧化铜，则硫化铜和氧气焙烧产生二氧化硫和氧化铜，方程式是；
（6）沉淀发生反应的产物是CuCl沉淀、H2SO4、Na2SO4，检验固体已洗净就是最后一次洗涤液中不含有硫酸根离子，则是对硫酸根离子的检验，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，可取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2溶液（合理即可），没有产生白色沉淀，说明已经洗干净；
（7）CuCl在潮湿空气中易氧化变质为Cu2(OH)3Cl；所以要除去水，水洗后进行醇洗的目的是除去附在沉淀表面的水及防止在潮湿空气中氧化变质；
（8）a.精矿研磨成粉末，接触面积增大，加快反应，不会影响产量；错误；

b.稀硫酸过量，是为了将铜全部转化为硫酸铜，减少铜元素的损失；错误；
c.浓NaCl溶液过量，根据流程，和资料显示CuCl，可溶于氯离子浓度较大的溶液，会导致CuCl产量低于理论值；正确；
故选c；
（9）反应中有气体产生，则装配好实验装置后，先要检查装置的气密性；　
（10）加热到200℃以上，Cu2(OH)2CO3开始分解，
设54.00g样品中有Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3分解产生CuO、CO2、的质量分别为x、y、z。


则样品中Cu2(OH)3Cl的含量为；

则50.90g固体中含有氧化铜8g，Cu2(OH)3Cl54.00g-11.1g=42.9g；
（11）加热到400℃以上，Cu2(OH)3Cl开始分解生成CuO、HCl和H2O；
设M点时分解的Cu2(OH)3Cl，分解Cu2(OH)3Cl产生氧化铜、氯化氢的质量分别为a、b、c。


M点的物质有：氧化铜：8g+16g=24g；剩余的Cu2(OH)3Cl：42.9g-21.45g=21.45g；则两种固体的质量比是24g：21.45g=160：143或21.45g：24g=143：160；
（12）装置C盛装浓氢氧化钠溶液：用于吸收产生的二氧化碳，和二氧化碳反应产生碳酸钠和水；用于吸收氯化氢，和氯化氢反应产生氯化钠和水；当加热到T3℃时，11.1gCu2(OH)2CO3已经完全反应产生二氧化碳2.2g，42.9gCu2(OH)3Cl已经完全反应产生氯化氢3.65g×2＝7.3g，则装置C共增加的质量是2.2g+7.3g=9.5g。