2023年河南省南阳市第三中学中考四模化学试题（含解析）

这是一份2023年河南省南阳市第三中学中考四模化学试题（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，简答题，实验题，流程题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省南阳市第三中学中考四模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列过程属于物理变化的是（　　）A．粮食酿酒 B．陶瓷烧制 C．石油分馏 D．煤的干馏2．日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是A．合金 B．塑料 C．合成橡胶 D．合成纤维3．侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl4．“84” 消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。 NaClO 中氯元素的化合价是A．+1 B．-1 C．+5 D．+75．下列物质在氧气里燃烧，能生有刺激性气味气体的是A．木炭 B．硫粉 C．铁丝 D．镁条6．古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应7．规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸C．检查气密件 D．制取氧气8．下列说法正确的是A．地球上的淡水资源十分丰富 B．部分结冰的蒸馏水属于混合物C．水是由氢分子和氧原子构成的 D．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物9．黑火药爆炸事件的反应为：，则X是A．K2S B．K2SO3 C．K2SO4 D．K2S2O310．下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．30℃时，30gNaCl加入到100g水中可得到饱和溶液D．将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质质量分数保持不变11．下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是A．羊毛和涤纶：灼烧闻气味 B．硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨C．铜片和黄铜片：相互刻画 D．氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 二、多选题12．X、Y、Z的转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。符合要求的X、Y、Z依次是A．CO2、C、CO B．CaO、、CaCO3C．Cu、CuCl2、 D．H2O、CO2、H2CO3 三、单选题13．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是A．电解一定质量的水B．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙D．向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液14．现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是A．NaCl B．CaCl2 C．AlCl3 D．KCl 四、填空题15．(1)空气中含量多且常用作保护气的是_____；(2)形成化合物种类最多的元素是______；(3)地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为______。16．大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉的化学式为______（填“C2H5OH”、“C6H12O6”或“（C6H10O5）n”）；施用化肥是农业增产的重要手段，尿素（CO(NH2)2）属于______（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。17．中和反应是化学学习和研究的重要内容。(1)如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为______。(2)若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是______。18．实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、______、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaCl2、MgC12、Na2SO4，可依次加入过量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是______。19．A～F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属。(1)这种金属元素属于人体必需的______（填“常量元素”或“微量元素”），(2)A的化学式为______；写出F→E反应的一个化学方程式：______。(3)D与氧气、水可以发生化合反应生成E，该反应的化学方程式为______。20．填空(1)四种金属氧化物①CuO②MgO③Al2O3④Fe3O4中，氧元素的质量分数由大到小的顺序为______（填序号，下同）；(2)四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为______。 五、简答题21．酸碱是实验室常用的试剂。(1)简述测定稀硫酸pH的步骤：_________。(2)写出熟石灰的一种用途：_________。 六、实验题22．某化学小组用如图所示装置进行探究实验。(1)写出试管中所发生反应的化学方程式。(2)均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？23．实验室选用下列仪器配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液。（1）所需氯化钠固体的质量为______g。（2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称______。（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果会造成什么影响______？ 七、流程题24．从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式______。（写一个即可）（2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么______？（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式______。 八、综合应用题25．碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。(1)请将右边虚线框内碳原子的结构示意图补画完整______。(2)金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是______。(3)某同学用下图装置（铁架台等略去）制取纯净、干燥的CO2，并探究CO2的性质。①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理：_________。②B装置中可能发生反应的化学方程式为______。③证明CO2与水发生了化学反应的实验现象为______。(4)制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是______。②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某间学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NOH。请指出该方案是否可行并说明理由：_________。(5)某温室大棚需用到440LCO2（按标准状况计算，CO2密度为1.964g/L，用足量盐酸与含CaCQ3 80%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？
参考答案：1．C【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。【详解】A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A不正确；B、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不正确；C、石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不正确。故选C。【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。2．A【分析】有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，不属于有机合成材料；B、塑料属于有机合成材料；C、合成橡胶属于有机合成材料；D、合成纤维属于有机合成材料。故选A。3．A【详解】NaHCO3俗称小苏打，NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，NaCl是是食盐的主要成分。纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是：Na2CO3。故选A。4．A【详解】 NaClO 中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）＝0，则x＝+1价。故选A。5．B【详解】A、木炭燃烧生成无色无味的气体，该选项不符合题意；B、硫燃烧生成有刺激性气味的气体，该选项符合题意；C、铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，该选项不符合题意；D、镁条燃烧生成白色固体，该选项不符合题意。故选B。6．C【详解】可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，同时生成一种亚铁盐，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的应，属于置换反应。故选：C。7．B【详解】A、为避免发生火灾，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，图中所示操作错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；C、检查C装置的气密性时，要往试管里先注入一些水，并使水浸没长颈漏斗的下端管口，图中所示操作错误；D、加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中所示操作错误；故选：B。8．D【详解】A、地球上淡水资源紧缺，错误；B、水结冰是水的状态变化，没有生成新物质，结冰的蒸馏水属于纯净物，错误；C、水分子是由氢原子和氧原子构成的，错误；D、硬水中溶有较多可溶性的钙、镁物质，正确。故选：D。9．A【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含S、C、K、N、O的个数分别是1、3、2、2、6，生成物中含S、C、K、N、O的个数分别是0、3、0、2、6，故生成物中还应含1个S、2个K，故X的化学式为：K2S。故选A。10．B【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故选项错误；B、t°C时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，所以两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故选项正确；C、30°C时，氯化钠的溶解度大于30g，所以30gNaCl加入到100g水中可得到不饱和溶液，故选项错误；D、将40°C时一定质量的硝酸钾的饱和溶液降温到20°C，溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，故选项错误。故选：B。11．B【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，现象不同，可以区分，不符合题意；B、硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均能产生刺激性气味，现象相同，无法区分，符合题意；C、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故铜片和黄铜片相互刻划，铜片上留下痕迹，不符合题意；D、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，不符合题意。故选B。12．AD【详解】A、依据CO2、C、CO的性质可知，C与氧气反应能生成CO，CO2与C高温生成CO，C在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2与Mg反应生成C，故选项A正确；B、依据CaO、 Ca(OH)2 、CaCO3的性质可知，氢氧化钙和碳酸钙两者之间不能互相转化，氢氧化钙不能直接变成氧化钙，故选项B错误；C、依据Cu、CuCl2、 Cu(OH)2的性质可知，CuCl2可以和NaOH反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2可以和HCl反应生成CuCl2，但Cu(OH)2无法直接转化为Cu，故选项C错误；D、依据H2O、CO2、H2CO3的性质可知，H2O和CO2反应生成H2CO3，H2CO3受热分解生成H2O和CO2，CO2可以和NaOH反应生成H2O，故选项D正确；故选：AD。13．D【详解】A、电解水时，产生的氢气与氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，此选项错误；B、氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，稀释氢氧化钠溶液时，溶液的pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，此选项错误；C、向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中的水不断减少，且该反应放热，溶液温度不断升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故反应过程中溶液的质量一直减小，温度恢复到常温，氢氧化钙又会略有溶解，但最终溶液质量减小，此选项错误；D、向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此过程没有沉淀生成，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时沉淀的质量开始增加，待氯化钙完全反应，此时沉淀的质量不再增加，此选项正确。故选D。14．C【详解】设95g氯化镁粉末与足量的硝酸银反应生成氯化银的质量为95g氯化镁粉末与足量的硝酸银反应生成氯化银的质量为287g，实际生成氯化银沉淀290g，则样品中含有杂质的氯元素的质量分数大于氯化镁中氯元素的质量分数；氯化镁中氯元素的质量分数=；A、氯化钠中氯元素的质量分数=；B、氯化钙中氯元素的质量分数=；C、氯化铝中氯元素的质量分数=；D、氯化钾中氯元素的质量分数=；答案：C。15．(1)氮气(2)C(3)SiO2 【详解】（1）空气中含量多且常用作保护气的是氮气；（2）碳元素是形成化合物种类最多的元素；（3）地壳中含量居前两位的元素是氧元素和硅元素，二者所形成的化合物的化学式为：SiO2。16．     (C6H10O5)n     氮肥【详解】大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉的化学式为(C6H10O5)n；尿素含氮元素，属于氮肥。17．(1)H++OH-=H2O(2)溶液由红色变为无色 【详解】（1）如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为：H++OH-=H2O；（2）若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠显碱性使酚酞变红色，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，溶液显酸性，酸性溶液不能使酚酞溶液变色，则观察到溶液颜色的变化是由红色变为无色。18．     过滤     BaCl2     除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3【详解】实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发，除去粗实验水中的杂质CaCl2、MgC12、Na2SO4，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙产生碳酸钙沉淀，可依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，盐酸和溶液中的氢氧化钠和碳酸钠反应，其作用是除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。故答案为：①过滤；②BaCl2；③除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。19．(1)微量元素(2)     Fe2O3      (3)  【详解】（1）根据B是单质，B是目前世界年产量最高的金属，故B为铁，则这种金属元素是铁元素，属于人体必需的微量元素；（2）A与一氧化碳反应是工业制取B（铁）的主要原理，A为含有+3价铁元素的氧化物，氧元素在化合物中显示-2价，则A的化学式为Fe2O3；F为含有+3价铁元素的盐，E为含有+3价铁元素的碱，即为Fe(OH)3，F→E可以为氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：；（3）D为含有+2价铁元素的碱，即为Fe(OH)2，E为含有+3价铁元素的碱，即为Fe(OH)3，D与氧气、水可以发生化合反应生成E，氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为：。　　　　　　。20．(1)③②④①(2)①④②③ 【详解】（1）①CuO中，氧元素的质量分数为：，②MgO中，氧元素的质量分数为：，③Al2O3中，氧元素的质量分数为：，④Fe3O4中，氧元素的质量分数为：，故氧元素的质量分数由大到小的顺序为③②④①；（2）Zn、Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，设锌的质量为，镁的质量为，铝的质量为，铁的质量为，则：    则       即，故a＜z＜x＜y，即m（Zn）＜m（Fe）＜m（Mg）＜m（Al），故投入金属的质量由小到大的顺序为①④②③。21．(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH(2)改良酸性土壤 【详解】（1）用pH试纸测定稀硫酸溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；（2）熟石灰具有碱性，可以与酸性物质发生反应，可以用于改良酸性土壤。22．(1) (2)温度达到可燃物的着火点 【详解】（1）试管中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；（2）均匀微热燃烧管，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。23．     3.0     漏斗     导致所配溶液溶质质量分数偏大【详解】（1）所需氯化钠固体的质量为：50g×6%=3.0g；（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要漏斗；（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大。24．     （或）     除去固体中的铜单质     【详解】（1）步骤Ⅰ中发生反应为镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为： ；（2）粗产品中含镁、铝、铜、银，加入稀硫酸，镁、铝和稀硫酸反应，铜、银和稀硫酸不反应，故步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，目的是：除去固体中的铜单质；（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，溶液甲中含硝酸铜，说明金属M能与硝酸铜反应，且M的相对原子质量比铜大，M可以是锌，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：。25．(1)  (2)碳原子排列方式不同(3)     当用弹簧夹夹住橡皮管时，产生的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与多孔隔板上的固体药品分离，反应停止          D中干燥的紫色石蕊试纸不变红，E中湿润紫色石蕊试纸变红(4)     pH试纸（或紫色石蕊溶液等，合理即可）     不可行，因为加入氢氧化钙溶液，无论原溶液是否含有氢氧化钠，溶液都会变红(5)解：设碳酸钙的质量为xx=1964g则石灰石的质量为：答：需这种石灰石的质量为2455g。 【详解】（1）根据在原子中，质子数=核外电子数，由题意可知，碳原子的质子数为6，原子核外第一次容纳2个电子，第二层容纳6-2=4个电子，碳原子的结构示意图补画完整为：  ；（2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是金刚石是网状结构，石墨是层状结构，二者的碳原子的排列方式不同；（3）①A装置能控制反应的发生和停止，当用弹簧夹夹住橡皮管时，产生的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与多孔隔板上的固体药品分离，反应停止；打开止水夹，试管中的气体逸出，压强减小，大气压把盐酸压入试管中与石灰石接触，反应开始；②浓盐酸具有挥发性，所以制得的二氧化碳中可能含有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为 ： ；③紫色石蕊遇酸性溶液变红，二氧化碳通过D装置，干燥的紫色石蕊试纸不变红；二氧化碳通过E装置，二氧化碳与水反应生成碳酸，E中湿润紫色石蕊试纸变红；因此证明CO2与水发生了反应的实验现象为D中干燥的紫色石蕊试纸不变红，E中湿润紫色石蕊试纸变红；（4）①酸性溶液可以使紫色石蕊变红；当用pH试纸检验时，pH＜7，说明溶液呈酸性；检验某废液是否呈酸性可用紫色石蕊溶液或pH试纸；②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此取上层清液滴加酚酞溶液，无论原溶液是否含有氢氧化钠，溶液都会变红，因此加入氢氧化钙溶液错误，该方案不可行，因为加入氢氧化钙溶液，无论原溶液是否含有氢氧化钠，溶液都会变红；（5）见答案。