2023年河南省南阳市第二十一学校中考四模化学试题（含解析）

2023年河南省南阳市第二十一学校中考四模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．牡丹瓷是继“五大官窑”之后出现、独具河洛文化特色的新派陶瓷制作工艺。下列工艺制作流程主要发生了化学变化的是

A．原料研磨、拌浆 B．滤泥、雕塑造型

C．镂空捏花、晾干 D．素烧、粉彩施釉、釉烧

2．2023年4月是第35个爱国卫生月活动主题为“宜居靓家园  健康新生活”，下列“新生活”活动不科学的是

A．推行垃圾分类，实现回收再利用 B．选择步行或单车低碳出行

C．推广使用塑料吸管，注重卫生 D．节约粮食，争做光盘一族

3．黄河为郑州提供城市用水。黄河水经自来水厂净化处理的过程如图，下说法错误的是

A．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降

B．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味

C．自来水厂输送到用户的自来水是纯水

D．若自来水硬度较高，用户可采用煮沸的方法来降低其硬度

4．小米推出新款自研芯片。芯片的关键材料是单质硅，如图为硅元素在元素周期表中的相关信息及另一元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是

A．图示“◇”中应填写“”，属于非金属元素

B．硅原子的，相对原子质量为28.09

C．、，另一元素位于元素周期表中第二周期

D．硅和另一元素形成化合物的化学式为

5．下列按照不同标准对物质进行的分类叙述不正确的是

A．空气、溶液属于混合物 B．硝酸钾、磷酸二氢钾属于复合肥

C．新疆棉花是合成有机高分子材料 D．生铁和钢属于金属材料

6．氢化镁固体能与水反应生成一种碱和无色无味的气体，下列说法不正确的是

A．反应后的溶液呈碱性 B．无色无味的气体是氢气

C．不可作氧气气体干燥剂 D．生成的碱为

7．化学千变万化，实验循规（规范）探秘。下列实验没有“循规”或不能“探秘”的是

A．   加热试管里的液体 B．   稀释浓硫酸

C．   检查装置气密性 D．   证明分子运动现象

8．古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。该反应属于哪种基本反应类型

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

9．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是

A．A B．B C．C D．D

10．氢气吸入疗法是国家卫健委公布的新冠肺炎治疗手段之一。患者通过吸入氢气与氧气的体积比为2:1的混合气体来加助治疗肺部炎症，这种混合气体可以通过电解水（装置如图）得到。下列说法不正确的是

A．管b中产生的气体能支持燃烧

B．上述反应中原子的种类和数目都不变

C．该实验证明了水由氢分子和氧分子构成

D．使用氢气吸入疗法时，治疗区域内应严禁烟火

11．下列现象与原理解释对应不正确的是

A．汽油去除衣服上的油污——汽油有乳化作用

B．打开浓盐酸瓶口有白雾产生——浓盐酸有挥发性

C．打开碳酸饮料有气泡冒出——二氧化碳的溶解度随压强减小而减小

D．铝制品有良好的耐腐蚀性——与空气中氧气反应形成致密的氧化铝薄膜

12．不同温度时和的溶解度如下表所示，依据数据绘制出溶解度曲线。下列分析推理有误的是

A．图中M表示溶解度曲线

B．温度t的范围是20~30℃

C．30℃时用一定量的和水可配制40%的溶液

D．60℃时100g 10%溶液蒸发50g水或加入12.5g可获得20%的溶液

13．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后残留溶液的pH=2，向该溶液中滴入碳酸钠溶液可得如图pH曲线，下列有关叙述不正确的是

A．开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸

B．ab段表示随着溶液的滴入，沉淀的质量逐渐增加

C．d点溶液中含有的溶质是NaCl和

D．该过程实验现象为先产生气泡后有白色沉淀

14．将69g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（   ）

A．136g B．64g C．112g D．48g

二、填空题

15．地壳中含量最多的金属元素的符号是______，人体含量最多的非金属元素的名称是______。

16．小明早餐吃的食品有：芝麻油煎鸡蛋、油条、豆浆。从营养的角度看，还应该补充的食品是______；广告语“■■■，吃一样补五样”：“五样”是指钙、铁、锌、硒四种元素和维生素，写出属于人体常量元素的符号______。

17．下列实验室常用仪器：坩埚、铁架台、烧杯、胶头滴管中，一定是金属材料制成的是______；铁制品表面涂漆是为了防止铁与空气里的______反应发生锈蚀。

三、计算题

18．人类总要向自然界中排放“碳”，若排放过多的“碳”，会引起______增强（环境问题）；为了吸收排放出去的“碳”，各国采取了不同的措施和行动！我国将于2060年做到“吸收量=排放量”，即实现“碳中和”。如图是某化学反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式_______；计算若生成32t图中的单质，理论上“吸收”“”的质量是_______t。

四、填空题

19．验证质量守恒定律时，某同学设计了如图实验装置。倒入足量稀硫酸后，刚开始发生化学反应观察到的实验现象是_______，写出化学方程式_______，一段时间后发现天平不平衡了，你的分析原因是_______。

20．与往届奥运会大量使用丙烷（化学式为）等作为火炬燃料不同，2022年北京冬奥会首次使用氢气作为火炬燃料。与丙烷相比，请写出一条氢燃料的优点_______；丙烷燃烧时，火苗高且亮，在白天，即使200m以外也能清晰可见。从实景“可视化”上看，你选用两者中的______为燃料；等质量的氢气和丙烷完全燃烧消耗氧气多的是______；关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是________。

五、流程题

21．如图是工业炼铁示意图。

(1)写出能够获得铁的化学方程式_______。

(2)加入过量的焦炭的作用是：_________。

六、实验题

22．如图组装好实验装置后，用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷和白磷，红磷发生燃烧直至熄灭：待装置完全冷却后，将燃烧匙中的足量的白磷提出水面，再用高能激光笔照射，白磷也燃烧了！若装置中红磷、白磷调换位置再进行上述操作，则白磷燃烧，红磷不燃烧。根据实验现象回答问题：

(1)分析、反思本实验现象，解释测定空气中氧气含量实验中更适合白磷代替红磷的原因：_________。

(2)若分别选用红磷、白磷来测定空气中氧气含量实验，请预测现象并分析原因：等熄灭、冷却后，打开弹簧夹，进入广口瓶内的水有什么不同：_________。

七、流程题

23．某粗盐水中含有少量、等杂质，为了从中提取氯化镁和氯化钠，结合实验流程回答问题：

(1)固体A是______（填化学式）。

(2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为_____（写出一个即可）。

(3)向溶液B中加入盐酸的目的是：_________。

八、填空题

24．某白色粉末可能含有KOH、、中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：取样溶解，分成2份。向其中一份中滴入酚酞溶液变红；向另一份中加入过量的______溶液过滤，得到白色固体和无色滤液；向白色固体中加入过量的稀盐酸，有气泡产生且固体完全溶解；向滤液中滴入酚酞溶液没有明显现象发生。（已知：溶液显碱性）

(1)写出横线上物质的化学式______。

(2)写出上述实验中“产生气泡”的化学方程式______。

(3)白色粉末的成分是：_________。

九、综合应用题

25．科学探究是学习化学的重要方法之一。

(1)柠檬酸（化学式为）在工业、食品业、化妆业等具有极多的用途。下列有关叙述正确的是______。

A．能使无色酚酞变红 B．能与所有金属、碱、盐发生化学反应

C．相对分子质量为192 D．其中碳、氢、氧元素质量比为6:8:7

(2)某化学兴趣小组对实验室制取气体进行了探究。

①若选用A、D装置制取氧气，请写出有关化学方程式_______；试管口略向下倾斜的原因是_______。

②若选用B、C装置制取氢气，请说明如何操作能够产生平稳的氢气流：_________。

(3)某工厂排放的工业废水中含有硫酸亚铁和少量硫酸铜。如图是从该废水中回收金属铜和硫酸亚铁晶体的主要流程，请回答下列问题：

①操作Ⅰ名称为______。

②工业废水中加入铁粉后发生反应的化学方程式_____。

③进行操作Ⅱ前不能用稀盐酸代替稀硫酸的原因：_________。

(4)某食用碱的主要成分是碳酸钠，其中含少量氯化钠。向盛有6g食用碱的烧杯内加入足量的水，搅拌后加入过量的氯化钙，充分反应后过滤得到滤渣5.0g。计算：该食用碱中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）

参考答案：

1．D

【详解】A、原料研磨、拌浆没有新物质生成，是物理变化；

B、滤泥、雕塑造型没有新物质生成，是物理变化；

C、镂空捏花、晾干没有新物质生成，是物理变化；

D、素烧、粉彩施釉、釉烧有新物质生成，是化学变化。

故选D。

2．C

【详解】A、推行垃圾分类，实现回收再利用有利于环境保护，故A正确，不符合题意；

B、选择步行或单车低碳出行可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，故B正确，不符合题意；

C、推广使用塑料吸管，塑料无法降解，还会造成白色污染，故C错误，符合题意；

D、节约粮食，争做光盘一族符合“宜居靓家园 健康新生活”主题，故D正确，不符合题意。

故选：C。

3．C

【详解】A、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，故选项A正确；

B、活性炭具有吸附性，吸附池内常用活性炭吸附色素和异味，故选项B正确；

C、自来水厂输送到用户的自来水中含有一些矿物质，不是是纯水，故选项C错误；

D、若自来水硬度较高，用户可采用煮沸的方法来降低其硬度，故选项D正确；

故选：C。

4．C

【详解】A、元素周期表右上角表示元素符号，硅的元素符号为Si，图示“◇”中应填写“”，硅为“石”字旁，属于非金属元素，正确；

B、元素周期表右上角表示原子序数，硅原子的原子序数为14，故，元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，正确；

C、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，核外电子数等于质子数，为氯元素，核外第一电子层包含2个电子，故、；核外电子层数表示元素所处的周期数，故另一元素位于元素周期表中第三周期，错误；

D、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，核外电子数等于质子数，为氯元素，最外层电子数为7，易得到1个电子显-1价；硅显+4价，硅和氯元素形成化合物的化学式为，正确。

故选C。

5．C

【详解】A、空气由氮气、氧气、稀有气体等组成，属于混合物；溶液由溶质、溶剂组成，属于混合物，正确；

B、硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥；磷酸二氢钾含有磷元素和钾元素，属于复合肥，正确；

C、新疆棉花是天然材料，错误；

D、金属材料包括纯金属和合金，生铁和钢都是铁的合金，属于金属材料，正确。

故选C。

6．A

【分析】氢化镁 (MgH2) 固体能与水反应生成一种碱和无色无味的气体，根据反应前后元素种类不变，故生成的碱应为氢氧化镁，无色无味的气体应为氢气。

【详解】A、氢氧化镁不溶于水，故反应后的溶液不呈碱性，故A错误，符合题意；

B、由分析可知：无色无味的气体是氢气，故B正确，不符合题意；

C、由分析可知：氢化镁会与水反应生成氢气，故作氧气气体干燥剂会引入新杂质氢气，故不可作氧气气体干燥剂，故C正确，不符合题意；

D、由分析可知，生成的碱为氢氧化镁，故D正确，不符合题意。

故选：A。

7．D

【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故选项A正确；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故选项B正确；

C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项C正确；

D、浓硫酸没有挥发性，所以该实验无法证明分子运动现象，故选项D错误；

故选：D。

8．B

【详解】碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应符号“一变多”的特征，该反应的基本化学反应类型属于分解反应；故选B。

9．C

【分析】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。

【详解】A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故A正确；

B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，进而判断是否变质，故B正确；

C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质，故C不正确；

D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液，故D正确。故选C。

10．C

【详解】A、电解水“正氧负氢、氢二氧一”，由图知管b中气体较少，为氧气，产生的气体能支持燃烧，正确；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后反应中原子的种类和数目都不变，正确；

C、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该实验证明了水由氢原子和氧原子构成，错误；

D、氢气具有可燃性，使用氢气吸入疗法时，治疗区域内应严禁烟火，正确。

故选C。

11．A

【详解】A、汽油能去除衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，故选项A错误；

B、打开浓盐酸瓶口有白雾产生，是浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成了小夜滴，故选项B正确；

C、打开碳酸饮料有气泡冒出，是因为二氧化碳的溶解度随压强减小而减小，故选项C正确；

D、铝制品有良好的耐腐蚀性，是因为铝能与空气中氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，故选项D正确；

故选：A。

12．C

【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以图中能表示溶解度曲线的是M，正确；

B、由表格中数据可知，温度t的范围是时，硝酸钾和氯化钾的溶解度可能相等，溶解度曲线相交，正确；

C、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，30℃时，饱和硝酸钾溶液的浓度=，故30℃时用一定量的KNO3和水最多可配制浓度为31.4%的溶液，错误；

D、设获得20% 的氯化钾溶液需要蒸发水的质量为x，或加入氯化钾的质量为y

          ；

         ；

故时的KCl溶液蒸发50g水或加入，可获得的溶液，正确。

故选C。

13．B

【分析】大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠；

【详解】A、残留液起始的pH接近于2，溶液为酸性，说明溶液中有盐酸剩余，故选项A正确；

 B 、图像中的纵坐标表示的是pH的变化，不是沉淀的质量，故选项B错误；

C、d点时，对应溶液pH大于7，碳酸钠过量，溶液中含有的溶质是盐酸和碳酸钠反应及碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl和过量的NaCO3，故选项C正确；

D、该实验中碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后氯化钙再和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，所以该过程实验现象为先产生气泡后有白色沉淀，故选项D正确；

故选：B。

14．C

【详解】燃烧后恢复室温，气体只含二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳中的碳元素全部来自乙醇，气体中氧元素占64%，则碳元素占36%，乙醇中碳元素的质量为，所以反应的气体的质量为，水中的氢元素全部来自乙醇，乙醇中氢元素的质量为，所以生成的水的质量为 ，根据质量守恒定律，消耗的氧气质量为，故选C。

15．     Al     氧

【详解】地壳中元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁等，所以地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号是：Al，人体含量最多的非金属元素是氧元素。

16．     蔬菜     Ca

【详解】人体所需的营养素有水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素，油条中富含糖类物质、煎鸡蛋中富含蛋白质和油脂类物质、豆浆中富含蛋白质和水，缺少维生素，蔬菜中含有维生素，故补充的食品是蔬菜；人体中含量较多的元素有11种，它们约占人体质量的99.95％。在人体中含量超过0.01％的元素，称为常量元素，钙、铁、锌、硒四种元素中钙元素是人体中的常量元素，元素符号为Ca；故填：蔬菜；Ca。

17．     铁架台     氧气和水

【详解】金属材料包括纯金属以及合金，烧杯、胶头滴管一般是玻璃仪器，坩埚是有陶瓷的、石墨的、金属的等，铁架台一定是金属的，故一定是金属材料制成的是铁架台；

铁生锈是与空气中的氧气和水共同接触反应，故铁制品表面涂漆是为了防止铁与空气里的氧气和水反应发生锈蚀。

18．     温室效应     CO2+2H2OCH4+2O2     22

【详解】①、题目中的“碳”指的是二氧化碳，二氧化碳过多会引起温室效应增强；

②、由微观示意图可以看出：反应为2个二氧化碳分子和4个水分子在催化剂和光照的条件下生成了4个甲烷分子和2个氧气分子，故方程式为：CO2+2H2OCH4+2O2；

③、单质为同种元素组成的纯净物，故图中的单质为氧气，需要求的由微观示意图可知为二氧化碳，设：理论上吸收二氧化碳的质量为x

x=22t

故理论上吸收二氧化碳的质量为22t。

19．     铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色     Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O     铁锈反应完后，固体内部的铁与稀硫酸接触，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气逸出，导致烧杯内物质的质量减小。

【详解】铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁可以与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故刚开始发生化学反应观察到的实验现象是铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；

氧化铁可以与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

一段时间后发现天平不平衡了，原因是铁锈反应完后，铁钉内部的铁与稀硫酸接触，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气逸出，导致烧杯内物质的质量减小。

20．     产物无污染     丙烷/C3H8     氢气/H2     隔离可燃物

【详解】①、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，故氢燃料的优点为产物无污染；

②、由题意可知：丙烷燃烧时，火苗高且亮，在白天，即使200m以外也能清晰可见，故从实景“可视化”上看，选用丙烷为原料；

③、,

由质量关系可知：氢气燃烧氢气和氧气的质量比为4:32=1:8，丙烷燃烧丙烷与氧气的质量比为44:160=11:40，而氢气燃烧氢气和氧气的质量比1:8等同于11:88，故等质量的氢气和丙烷完全燃烧消耗氧气多的是氢气；

④、关闭火炬的燃气开关，缺少了可燃物，使火炬熄灭，故采用的灭火原理是隔离可燃物。

21．(1)

(2)提供炼铁所需的热量和还原剂一氧化碳

【详解】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；

（2）工业炼铁中利用了焦炭的可燃性，提供热量，又利用其还原性，与二氧化碳反应生成一氧化碳气体。

22．(1)白磷消耗的氧气比红磷更彻底

(2)白磷来测定空气中氧气含量实验，进入广口瓶内的水比红磷多

【详解】（1）根据实验现象：（红磷发生燃烧直至熄灭：待装置完全冷却后，将燃烧匙中的足量的白磷提出水面，再用高能激光笔照射，白磷也燃烧了，若装置中红磷、白磷调换位置再进行上述操作，则白磷燃烧，红磷不燃烧）可知，白磷燃烧消耗的氧气比红磷燃烧消耗的氧气多，实验结果会更准确，所以测定空气中氧气含量实验中更适合白磷代替红磷；

（2）根据上述实验现象可知，白磷燃烧消耗的氧气比红磷燃烧消耗的氧气多，所以进入广口瓶内的水，白磷比红磷多。

23．(1)BaSO4

(2)（或）

(3)除去过量的碳酸钠

【详解】（1）粗盐水中有少量含Na2SO4、 CaCl2的杂质，加入过量氯化钡，Ba2+与结合生成硫酸钡白色沉淀，所以固体A的化学式为：BaSO4；

（2）溶液A中有过量氯化钡和没有反应的氯化钙，加入过量碳酸钠溶液，氯化钡和氯化钙分别与碳酸钠反应生成碳酸钡、碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

（3）溶液B中含过量的碳酸钠，加盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将过量的碳酸钠除去。

24．(1)BaCl2

(2)

(3)K2CO3

【详解】（1）滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，不能证明固体粉末中一定含有KOH，因为碳酸钾和氢氧化钾的溶液均显碱性。取样溶解后，加入过量氯化钡溶液，过滤得到白色固体和无色滤液，向白色固体中加入过量盐酸，产生气泡，固体完全溶解，说明白色固体为碳酸钡，则原固体粉末中含有碳酸钾，不含硫酸钾，向无色滤液中滴加酚酞溶液，无明显现象，说明原固体粉末中不含氢氧化钾，横线上物质的化学式为：BaCl2；

（2）由上述分析可知，白色固体为碳酸钡，则产生气泡的化学方程式为；

（3）由上述分析可知，原固体粉末中不含氢氧化钾和硫酸钾，所以白色粉末的成分是：K2CO3。

25．(1)C

(2)          防止冷凝水倒流而炸裂试管     需通过分液漏斗的活塞控制液体药品的滴加速度

(3)     过滤          稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁，导致得到的硫酸亚铁晶体不纯

(4)设生成5.0g沉淀需要碳酸钠的质量为

则该食用碱中氯化钠的质量分数为：

答：该食用碱中氯化钠的质量分数为11.7%。

【详解】（1）A、柠檬酸呈酸性，不能使无色酚酞变红，故选项说法错误；

B、柠檬酸不能与所有金属、碱、盐发生化学反应，如氯化银等，故选项说法错误；

C、柠檬酸的相对分子质量为12×6+1×8+16×7=192，故选项说法正确；

D、柠檬酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14，故选项说法错误；

故选：C；

（2）①装置A属于固固加热型发生装置，且试管口塞有一团棉花，若选用A、D装置制取氧气，应选用药品高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水倒流而炸裂试管；

②若选用B、C装置制取氢气，需通过分液漏斗的活塞控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速度，得到平稳的氢气流；

（3）①操作Ⅰ可将固体和液体分离，其操作名称为：过滤；

②工业废水中加入铁粉后，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；

③进行操作Ⅱ前不能用稀盐酸代替稀硫酸，是因为稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁，导致得到的硫酸亚铁晶体不纯；

（4）解析见答案。