四川省德阳市德阳中学2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题（Word版含答案）

德阳中学2022-2023学年高一下学期6月月考

化   学

 考试时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23  Mg 24   Al 27  S 32

第I卷（选择题，共48分）

一、单选题（每题3分，共48分，每题仅有一个选项最符合题意）

1．下列说法错误的是（   ）

A．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其不能发生加聚反应

B．蛋白质在强酸、强碱、加热、紫外线等的作用下会发生变性，并失去生理活性

C．聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃，可制成挡风玻璃、光学仪器、医疗器械等

D．氢化植物油性质稳定，可用来生产人造奶、代可可脂等食品工业原料

2．下列化学用语正确的是（   ）

A．的结构示意图：  

B．丁烷分子的空间填充模型：

C．在水溶液中发生电离的方程式：

D．用电子式表示形成过程：  

3．化学与生活紧密相关，下列描述正确的是（   ）

A．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关

B．pH在之间的雨水通常称为酸雨

C．煤的气化、液化、石油的分馏都是物理变化，石油的裂化和裂解是化学变化

D．有毒，所以不能用作食品添加剂

4．实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是（   ）

A．灼烧   B．溶解   C．过滤  D．蒸发

5．下列反应原理与应用实际不符合的是（   ）

A．合成氨：N2+3H2 2NH3   B．冶炼镁：

C．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO   D．冶炼铜：

6．下列有关物质性质排序错误的是（   ）

A．离子半径大小：   B．金属性：

C．碱性：   D．氧化性：

7．下列说法或操作不正确的是（   ）

A．欲除去乙酸乙酯中的乙醇及乙酸，可将混合物加入到饱和碳酸钠溶液中并分液

C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸或盐

D．欲除去乙烷中混有的少量乙烯气体，可将混合气体通入盛装酸性KMnO4溶液的洗气瓶

8．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．常温下，中含有的质子数为

B．由和组成的混合气体中含有的氢原子数为

C．溶液中含有个氧原子

D．含的浓硫酸和足量的铜反应，转移的电子数为

9．有机化合物的结构简式如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．分子中含有5种官能团

B．该有机物既可以使酸性溶液褪色又可以使溴水褪色

C．1mol在一定条件下可与5mol氢气发生反应

D．有机化合物分子中所有碳原子都在同一平面上

10．下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A．溶液中加入足量NaOH溶液：

B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2+Ca2++2OH- = CaCO3↓＋+2H2O

C．向FeI2溶液中加入通入过量的Cl2溶液：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2

D．过量和稀的反应：

11．一定条件下，恒容的密闭容器中，对于可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度(单位：mol/L)分别为c1、c2 、c3 (均不为零)，达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度分别为0.3 mol.L-1、0.3 mol.L-1、0.2 mol.L-1，则下列判断合理的是（   ）

A．c1 : c2 = 1 : 3

B．达到化学平衡状态时，Y和Z的生成速率之比为2 : 3

C．达到化学平衡状态时，容器内的压强不再变化

D．的取值范围为0.3 < c1 < 0.6

12．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（   ）

13．海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．用吸收蒸气发生反应的离子方程式为

B．每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标准状况)

C．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

D．步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替SO2

14．某科研小组设计如图所示的原电池装置制取硫酸并处理含氯废水 []。下列有关说法正确的是（   ）

A．电极A为原电池负极，电极材料可以选用Fe

B．I区溶液中升高，II区溶液中降低

C．电极的电极反应式为

D．每消耗SO2气体，理论上可以处理含氯废水

15．R、W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，下表中为部分元素的原子半径和主要化合价信息：

化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“—”为单键或双键)：，W和Y为同主族元素，Z的一种核素用于测定一些文物的年代，组成化合物甲的四种元素原子最外层电子数之和为12。则下列叙述正确的是（   ）

A．Y的最高价氧化物对应的水化物和Z的最高价氧化物反应可生成甲

B．X、Y形成的离子化合物只含离子键

C．X、Y、R三种元素形成的简单离子半径大小顺序为：

D．W分别与X、R形成的分子热稳定性为：

16．向含有1mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列判断正确的是（   ）

A．    B．a表示的关系曲线

C．P点时，    D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g

第II卷（非选择题，共52分）

17．（每空2分，共14分）按要求回答下列问题：

(1)下列变化中属于吸热反应的是_____。

①铝片与稀盐酸的反应    ②将胆矾加热变为白色粉末    ③干冰汽化    ④氯酸钾分解制氧气

⑤甲烷在氧气中的燃烧反应    ⑥NaHCO3与盐酸的反应

(2)反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是___________。

①增加C的量     ②将容器的体积缩小一半      ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大

④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：

从3min到9min，v(CO2)=___________(结果保留两位有效数字)；

(4)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池正极电极反应式为______。

②当电路中有0.5mol电子发生转移，则有_____mol的H+通过质子交换膜。

(5)  H2O2在催化下可发生分解反应，为探究一定温度下H2O2溶液的浓度、的浓度对H2O2分解速率的影响情况，某同学设计了如下实验，内容见下表：

①_______。

②实验Ⅰ、Ⅲ相比，若实验Ⅲ中产生气泡的速率较快，由此可得出的结论是_______。

18．（每空2分，共12分）聚合物P(聚甲基丙烯酸甲酯)是一种重要的塑料。合成它的方法如下图所示。

(1)与A互为同系物的是___________；与A互为同分异构体的是___________。

a．             b．         c．

(2)C中所含官能团的名称是___________。

(3)D的结构简式是___________。

(4)反应⑤的化学方程式是___________。

(5)下列说法正确的是___________。

a．反应①②⑤是取代反应，反应⑥是加聚反应           

b．反应③④是氧化反应

c．E的加聚反应产物能和试剂x反应制得聚合物P

19．（每空2分，共14分）硫代硫酸钠Na2S2O3(又名大苏打)，化学性质不稳定，在酸性溶液中会分解成和S；还具有较强的还原性，可做脱氯剂等。实验室用，为原料通过如下装置(略去部分夹持仪器)生产硫代硫酸钠。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______。

(2)利用固体和较浓的硫酸溶液在装置A中制取气体，该反应的化学方程式为_______。

(3)装置B盛装的液体最好为_______。

①饱和溶液       ②饱和溶液       ③饱和溶液       ④浓硫酸

(4)该实验装置有不完善的地方，以下装置中能完善该实验的是_______。(下列装置中试剂均为溶液)

A．     B．  C．     D．  

(5)停止反应后，烧瓶C中的溶液经_______(填写操作名称)可得到Na2S2O3·5H2O晶体。产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，为检验产品中是否含有Na2SO4，下列试剂及添加顺序正确的时_______。(均为白色沉淀)

A．先加入稀硝酸再加入溶液           B．先加入稀盐酸再加入溶液

C．先加入溶液，再加入硫酸溶液          D．先加入稀盐酸再加入溶液

(6)做脱氯剂可除去自来水中残留的，从而消除对环境的污染，写出该原理的离子反应方程式_______。

20．（每空2分，共12分）利用炼铝厂的废料—铝灰(含、及少量和、)回收少量铝。有关工艺流程如下：

  已知：是酸性氧化物；具有粘合性；

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。

(2)“沉铁”时加入过量溶液时发生反应的离子方程式为___________。

(3)“沉铁”时加入过量NaOH溶液的主要目的是沉淀铁，有同学提出在“酸浸”时将稀硫酸替换成为NaOH溶液，这样就无需进行“沉铁”操作，你认为先进行“酸浸”再进行“沉铁”的原因为___________。

(4)“沉铝”时发生反应的化学方程式为___________。

(5)工业通过电解的方法得到铝，通常在电解时会加入冰晶石，加入冰晶石的目的是___________；若回收1tAl，在电解生产过程中Al的损失率为10%，则消耗的的质量为_________t(结果保留2位有效数字)。

答  案

1．【答案】A      2．【答案】C         3．【答案】A         4. 【答案】D                                                              5．【答案】B      6．【答案】A         7．【答案】D         8．【答案】B

9．【答案】B      10．【答案】D        11．【答案】C        12．【答案】A

13．【答案】D     14．【答案】D        15．【答案】A        16．【答案】D

17．【答案】(1)②④⑥

(2)①③

(3)     0.042mol/(L•min)    

(4)     O2+4e-+4H+＝2H2O     0.5

(5)     4        其他条件不变时，催化剂浓度大时，催化效果较好

18．【答案】(1)     a     b

(2)羟基、碳碳双键

(3)  

(4)  +CH3OH）  +H2O

(5)abc

19．【答案】(1)  分液漏斗     (2)+H2SO4=+Na2SO4+H2O

(3)   ③       (4)  AB

(5)     蒸发浓缩、冷却结晶     B

(6)S2O+4Cl2+5H2O=2 SO+8Cl－+10H+

20．【答案】(1)

(2)

(3)铝灰中含有，可与溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘合性，对实验和设备都有影响，故先“酸浸”再“沉铁”

(4)

(5)     降低氧化铝的熔融温度     2.1