贵州省凯里市第一中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)
展开贵州省凯里市第一中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试卷
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题
1、生活中处处有化学,下列叙述正确的是( )
A.青铜和黄铜是不同结构的单质铜 B.温室气体是形成酸雨的主要物质
C.高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物
2、下列化学用语正确的是( )
A.电子式为
B.聚氯乙烯的结构简式:
C.乙烯的结构简式
D.甘油的结构简式为
3、代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.标准状况下,中含有分子数目为0.
B.1mol中含有碳碳双键的数目为4
C.和的混合气体中原子总数为0.6
D.30g二氧化硅中含有Si-O键的数目为
4、下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.过量铁粉与稀硝酸混合,产生气体:
B.Zn与浓硫酸反应:
C.盛放氧化钠溶液不能使用玻璃塞:
D.乙烯使溴水褪色:
5、某有机物的结构简式如图所示,下列有关该有机物的说法正确的是( )
A.该有机物可以发生取代、加成、氧化、置换、水解反应
B.与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应,且得到的有机产物相同
C.分子中含有两种官能团
D.该有机物的分子式为
6、某反应由两步反应构成,它的反应能量曲线如图,下列叙述正确的是( )
A.两步反应均为吸热反应 B.A与C的能量差为
C.三种化合物中C最稳定 D.反应,反应时一定要加热
7、可使反应的反应速率增大的措施是( )
①增大压强②增加碳的用量③通入(g)④恒压下充入Ne⑤恒容下充入Ne⑥升高温度
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③⑤⑥ D.①③⑥
8、根据下图所示,描述正确的是( )
A.若X为Zn时,可以构成原电池
B.若X为Cu时,X电极反应式为
C.若X为Cu时,移向电极Zn
D.若X为Cu时,电子移动的方向是Zn→稀溶液→Cu
9、实验是化学研究的常用手段之一、通过下列实验,得出正确结论的是( )
A.某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质
B.淀粉溶液中加稀硫酸,加热,得到的水解液再加新制氢氧化铜溶液,没有砖红色沉淀,说明水解液中肯定没有葡萄糖
C.向蛋白质溶液中加入饱和溶液,产生白色沉淀,说明蛋白质发生了变性
D.糖类,油脂,蛋白质均属于有机高分子
10、高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图如图所示,下列说法正确的是( )
A.硅元素位于周期表中第二周期,第IVA族
B.该工艺流程中被循环利用的物质有HCl和
C.电弧炉中的化学方程式为
D.制备所得的高纯硅是传统的硅酸盐材料,可用来制成光导纤维
11、向一体积为3L的恒容密闭容器中充入和,在一定温度下发生反应:
,测得容器内CO2的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如表所示。
反应时间t/min | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
的物质的量n/mol | 0.04 | 0.06 | 0.07 | 0.075 | 0.075 |
下列说法错误的是( )
A.该温度下,的平衡转化率为75%
B.第4min时的正、逆反应速率之差大于第8min时的
C.第10min时,升高温度,正反应速率和逆反应速率均增大
D.0~4min内,的平均反应速率
12、下列叙述不正确的是( )
A.步骤II通入热空气或水蒸气吹出,利用了溴具有挥发性
B.步骤II反应中理论上得到的与物质的量之比为
C.上述流程中吹出的溴蒸汽,也可用二氧化硫水溶液吸收后直接蒸馏可得到溴单质
D.步骤I中已获得游离态的溴,步骤II又将之转变成化合态的溴,其目的是富集溴
二、多选题
13、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是( )
A.图甲:锂电池放电时,电解质溶液中向锂电极迁移
B.图乙:负极的电极反应式为
C.图丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄
D.图丁:电池放电过程中,硫酸浓度不断减小
14、关于化合物2-苯基丙烯(),下列说法错误的是( )
A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应
C.分子中所有原子不共平面 D.一氯取代物有7种
三、填空题
15、A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平,以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下:
(1)B的结构简式:___________;E的官能团名称:___________。
(2)写出②的反应方程式____________________________________。
(3)步骤④的反应类型:____________________________________。
(4)同学欲用上图装置制备物质E,请回答以下问题:
①试管A发生反应的化学方程式:_____________________________________________;
②试管B中的试剂作用是_____________________________________________;
实验结束后分离出E的实验操作是___________(填操作名称);试管A中加几块碎瓷片的目的是__________________________;
③插入试管B的导管接有一个球状物,其作用是_____________________。
16、氨既是一种重要的化工产品,又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意:
(1)请写出合成塔内发生反应的化学方程式_____________________;写出氧化炉中发生反应的化学方程式_______________________________________________________________。
(2)A是_____________________,向吸收塔中通入A的作用_____________________。
(3)硝酸可氧化绝大多数金属,而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器,原因是_____________________。
(4)可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏,若泄漏,可观察到的现象______________,该反应方程式是_________________________________________。
四、实验题
17、一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应,M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线(如图所示):
(1)该反应的化学反应方程式是_____________________________________;
(2)到时刻,以N的浓度变化表示的平均反应速率为:___________;
(3)若达到平衡状态的时间是5min,M物质在该5min内的平均反应速率为,则此容器的容积为V=___________L;N的转化率为________;
(4)反应已经达到平衡状态的标志是___________(填序号)
①单位时间内反应3nmolH2的同时生成2nmolHI
②反应速率
③三个H-H键断裂的同时有两个N-H键断裂
④温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
⑥温度和体积一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化
(5)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如上图,该燃料电池工作时,正极的电极反应式为__________________标准状况下通入时,产生__________________。
18、.Ⅰ兴趣小组1组同学利用下图所示装置(夹持装置已略去)探究的性质,并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠()。(实验前已除去装置中的空气)
(1)A中盛放70%浓硫酸的仪器的名称为_______,A发生反应的化学方程式______________。
(2)关闭、,打开。
①装置B中的现象是_________________________。
②装置C中出现淡黄色浑浊,说明具有_______性。
③装置D中发生反应的离子方程式为_____________________________________,用溶液(填化学式)检验D中有剩余。
④装置E和G中NaOH溶液的作用是___________________________(用离子方程式解释)
(3)关闭、,打开。一段时间后F中有晶体析出,装置F中发生反应的化学方程式
__________________________________________________________。
II.兴趣小组2组同学用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。
(4)当注入标准状况下224mL空气时,酸性溶液恰好褪色,停止实验。该空气中的体积分数为_________________________。
参考答案
1、答案:C
解析:A.青铜和黄铜为合金,是混合物,不是单质铜,故A错误;
B.温室气体主要指二氧化碳,二氧化碳不能引起酸雨的发生,故B错误;
C.晶体硅为良好的半导体,是制造芯片的主要原料,故c正确;
D.糖类俗称碳水化合物,棉麻的主要成分是纤维素,属于碳水化合物,但蚕丝的主要成分是蛋白质,不是碳水化合物,故D误;
故选:C。
2、答案:D
解析:A.羟基中O、H原子间共用1对电子,O原子的最外层电子数为7,其电子式为,故A错误;
B.氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯,结构简式为,故B错误;
C.乙烯分子中含有碳碳双键,书写结构简式时要标出碳碳双键,其结构简式为,故C错误;
D.甘油是丙三醇的俗名,结构简式为故D正确;
故选:D。
3、答案:C
解析:A.标况下三氧化硫为固体,不能使用气体摩尔体积,故A错误;
B.1mol中含有碳碳双键的数目为,故B错误;
C.二氧化氮与四氧化二氮具有相同最简式,和的混合气体中原子总数为:,故C正确;
D.30g二氧化硅的物质的量为0.5mol,而二氧化硅中含4条硅氧键,故0.5mol二氧化硅中含条硅氧键,故D错误;
故选:C
4、答案:A
解析:A.过量铁粉与稀硝酸混合,产生气体,离子方程式为:,故A错误;
B.Zn与浓硫酸反应,化学方程式为:,故B正确;
C.氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水,化学方程式为:,硅酸钠水溶液具有粘性,能够将玻璃塞与玻璃瓶粘到一起,故C确;
D.乙烯使溴水褪色,化学方程式为:,故D正确;
故选:A。
5、答案:D
解析:A.含羟基可发生取代反应、氧化反应,含碳碳双键可发生加成反应、氧化反应,含羧基、羟基可与Na发生置换反应,不能发生水解反应,故A错误;
B.羟基、羧基均与Na反应,只有羧基与NaOH反应,有机产物不同,故B错误;
C.含羟基、羧基、碳碳双键,共三种官能团,故C错误;
D.由结构可知该有机物的分子式为,故D正确;
故选:D。
6、答案:C
解析:
7、答案:D
解析:①增大压强,可增大反应速率,故正确;
②增加碳的用量,对反应速率没有影响,故错误;
③通入,反应物浓度增大,反应速率增大,故正确;
④恒压下充入Ne,体积增大,参加反应气体的浓度减小,反应速率减小,故错误;
⑤恒容下充入Ne,参加反应气体的浓度不变,反应速率不变,故错退;
⑥升高温度,反应速率增大,故正确;故可使反应的反应速率增大的措施是:①③⑥,故D正确;
故选:D。
8、答案:B
解析:A.两个电极的活泼性相同,所以不能形成原电池,故A错误;
B.若x为Cu时,Cu电极上发生,故B正确;
C.原电池中,阳离子向正极移动,故移向电极Cu,故C误;
D.电子在外电路定向移动,离子在内电路定向移动,故D错误;
故选:B。
9、答案:A
解析:A.油脂含酯基、碳碳双键,兼有酯和烯烃的一些化学性质,故A正确;
B.淀粉水解后,没有加NaOH中和硫酸,不能检验葡萄糖,故B错误;
C.蛋白质溶液中加入饱和溶液,发生盐析,产生白色沉淀,加水可溶解,故c错误;
D.单糖、二糖、油脂的相对分子质量均在10000以下,不属于有机高分子,多糖、蛋白质属于有机高分子,故D错误;
故选:A。
10、答案:B
解析:
11、答案:D
解析:
12、答案:C
解析:A.步骤中利用溴的挥发性,通入热空气或水蒸气吹出,故A正确;
B.步骤反应中溴单质转化为和,利用得失电子守恒可知,理论上得到的与物质的量之比为,故B正确;
C.吹出的溴蒸汽用二氧化硫水溶液吸收后生成氢溴酸和硫酸,氯气将溴离子转化为含溴单质溶液后,再蒸馏可得到溴单质,故c错误;
D.步骤和步骤:目的是富集溴,故D正确;
故选:C。
13、答案:CD
解析:A.原电池放电时,阳离子从负极流向正极,该装置中多孔碳材料是正极、锂是负极,所以放电时溶液中从锂电极向多孔碳材料电极迁
移,故A错误;
B.该装置中zn易失电子作负极、Ag2O作正极,正极上Ag2O得电子发生还原反应,正极反应式为,故B错误;
C.2n易失电子发生氧化反应而作负极,生成的锌离子进入电解质中导致锌筒变薄,故c正确;
D.放电时,电池反应式为,消耗硫酸且生成水,导致反应后硫酸浓度减小,故D正确;
故选:CD。
14、答案:AD
解析:A.含碳碳双键,能使稀高锰酸钾溶液褪色,故A错误;
B.含碳碳双键,可发生加成聚合反应,故B正确;
C.基上C子为sp杂化,所有原子不能共面,故C正确;
D.由结构可知,苯环上含3种H原子,侧链含2种H原子,一氯取代物有5种,故D错误;
故选:AD。
15、答案:(1)酯基
(2)
(3)酯化反应(取代反应)
(4)①
②吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层。
分液防止暴沸
③防止倒吸
解析:(1)A为烯与水水发生加成反应生
成B,故B的结构简式为CH3CH2OH;E的结构简式为
,E中官能团为酯基,
故答案为:;酯基;
(2)反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛,反应方程
式为,故答案为
(3)④是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,也属于取代反应,故答案为:取代反应(或酯化反应);
(4)①乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发
生酯化反应生成乙酸乙酯,则试管A发生反应的化
学方程式故答案为:
②试管B中盛放饱和碳酸钠溶液,实验室用饱和碳酸钠溶液吸收挥发出的乙醇,和乙酸反应而除去挥发出的乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;乙酸乙酯和水溶液不互溶,采用分液的方法进行分离;试管A中加几块碎瓷片的目的是防止溶液爆沸,故答案为:吸收乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;分液;防止爆沸;③乙醇的溶解、乙酸的反应导致导管中压强减小,产生倒吸,则插入右边试管的导管接有一个球状物,其作用是防倒吸,
故答案为:防倒吸。
16、答案:(1)
(2)空气(或氧气),氧化NO(或)
(3)常温时,铁与浓硝酸发生钝化
(4)产生白烟
解析:
17、答案:(1)(2)
(3)0.475%(4)④⑤⑥
(5);1.12
解析:
【答案18】答案:(1)分液漏斗
(2)①无明显现象②氧化
③;SCN
④吸收多余的SO2,防止对空气的污染
(3)
(4)1.25%
解析:
18、答案:(1)分液漏斗
(2)①无明显现象②氧化
③;SCN
④吸收多余的SO2,防止对空气的污染
(3)
(4)1.25%
解析:
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