四川省泸县第四中学2022-2023学年高一下学期第二学月（4月）考试化学试卷（含答案）

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四川省泸县第四中学2022-2023学年高一下学期第二学月（4月）考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关说法不正确的是（   ）A.碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点B.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维C.硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料D.石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点2、下列说法正确的是（   ）A.离子化合物不可能含有共价键B.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.分子中所有的原子均满足最外层8电子稳定结构D.中阴、阳离子的个数比是1：2，熔化时破坏的是离子键和共价键3、下列化学用语表示不正确的是（   ）A.中用核素符号表示为B.分子的空间填充模型为：C.的结构示意图：D.氯化铵的电子式：4、“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是（   ）A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B.生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土C.硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐5、下列物质的性质实验对应的离子方程式书写正确的是（   ）A.溶于水:B.与稀硝酸反应:C.和稀硝酸的反应:D.向溶液中滴加溶液，至混合溶液恰好为中性:6、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（   ）A. B.稀硝酸C. D.7、下列方案能达到实验目的的是（   ）A.用溶液检验溶液中的B.用通入的方法除去中含有的C.通过碱石灰可除去中的和水蒸气D.实验室用加热固体的方法制氨气8、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）A.56g乙烯中含有C—H键的数目为8B.与硝酸发生反应时，转移电子数一定为0.3C.溶液中，含有的H+数目为0.2D.标准状况下的和，在催化剂及加热条件下反应生成9、如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W的最高正化合价为。下列说法错误的是（   ）  WXYZA.原子半径： B.非金属性：C.常温常压下，Z的常见单质为固态 D.X的最高价氧化物的水化物是强碱10、下列各组透明溶液中的离子，能大量共存的是（   ）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、11、实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（   ）A. B. C. D.12、硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是（   ）A.X是B.Y既有氧化性又有还原性C.将X与Y混合，不能生成硫D.工业上制Z的主要原料是硫铁矿13、与溶液恰好完全反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸的物质的量是（   ）A.1.0mol B.1.2mol C.0.3mol D.2.2mol14、下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（   ）A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池在长时间使用后，外表面锌筒会受到破坏C.铅蓄电池可以无限制地反复放电、充电D.氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的环境友好发电装置15、向100mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况下）之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（   ）A.产生的体积为2.24LB.C.所用混合溶液中D.AB段发生的反应为置换反应二、填空题16、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）k在周期表中的位置是___________。（2）下列___________（填序号）组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f（3）a、b、f、j、l五种元素简单离子半径由大到小的顺序是：___________（用离子符号表示）。（4）b与j能形成原子数目比为1：1的化合物，属于___________化合物（填“离子”或“共价”），含有的化学键类型是___________，该化合物的电子式表示为：___________。（5）下面关于以上元素及其化合物性质判断正确的是___________。A.l的非金属性强于i，故其气态氢化物沸点l>iB.j、l两种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C.b、c、f单质的沸点依次升高，说明f的金属性最强D.f的单质可溶于d的最高价氧化物对应的水化物E.a与g、j均可形成两种或两种以上的二元化合物17、有资料显示过量的氨和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂中含量进行测定。回答下列问题：Ⅰ.岩脑砂的制备（1）该实验中，采用装置B，用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的化学反应方程式：___________，装置F中的试剂是___________。（2）为了使氨和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：a→___________→ef←___________←b（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。______（3）装置D中竖直短导管的作用是___________（任写一条即可）。（4）证明氨和氯气反应有岩脑砂生成，文字描述检验其中阳离子的操作___________（供选实验仪器、试剂和试纸：酒精灯、玻璃棒、蒸馏水、稀、浓溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸）。Ⅱ.岩脑砂中含量的测定准确称取一定质量的岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，装置见下图。（5）当观察到装置H中___________（填写具体实验现象），说明G中反应已进行完毕。（6）如果不用J装置，测出的含量将___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。18、随着原子序数递增，八种短周期元素（用字母x，y等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：（1）h在元素周期表中的位置为_______。（2）x与e形成的化合物的电子式为_______。（3）e，f的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。（4）元素d与g的氢化物组成和结构相似，相同条件下二者沸点较高的是_______（填化学式），原因是_______。（5）z、d、e、f这四种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是_______（填离子符号）。（6）元素的原子得电子能力越强，则元素非金属性越强。下列事实不能说明h的非金属性比g的非金属性强的是_______（填标号）。A.将h的单质通入g的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生B.g与化合时产物中为价，h与化合时产物中为价C.用h的氢化物可以制出g的氢化物D.化合物中，h的化合价为价19、现有一定量和的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入溶液，加热使之充分反应，直至溶液过量。图甲表示产生沉淀的质量与加入溶液的体积之间的关系，图乙表示放出NH3的体积（标准状况下）与加入溶液的体积之间的关系（假设NH3全部放出）。（1）混合溶液中的物质的量为_____mol。（2）混合溶液中的物质的量为_____mol。（3）当加入的溶液的体积在100～200mL之间时，发生反应的离子方程式为______。（4）若向原混合溶液中一次性加入同浓度的溶液200mL，则发生反应的离子方程式为______。20、粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有、、和等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制纳米和重要物质。已知：①伯胺能与反应:，，生成易溶于煤油的产物。②在水溶液中能与反应:。（1）“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为；滤渣的成分为。（2）加入过量的作用是。（3）伯胺－煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是。（4）向水层Ⅱ中加入可使转化为并放出对环境无害的气体，理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为____；向所得弱酸性溶液中再通入即可生成，其离子方程式为。（5）通入过量的目的是完全沉淀，判定已被完全沉淀的实验操作方法和现象是_____。（6）操作a为过滤、洗涤、干燥，洗涤沉淀的实验操作是。
参考答案1、答案：B解析：A.碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，具有抗氧化性强，耐磨性好，硬度高，热稳定性好，高温强度大等优点，故A正确；B.晶体硅是良好的半导体材料，常用于制造芯片，常用于制造光导纤维的是二氧化硅，而不是单质硅，故B错误；C.硬铝是铝和其他金属或非金属形成的一种铝的合金，具有密度小，强度大，是制造飞机和飞船的理想材料，故C正确；D.石墨是良好的导体，石墨烯有独特的结构具有优良的导电、导热性能，石墨烯是一种新型无机非金属材料，故D正确；故选:B。2、答案：C解析：3、答案：D解析：4、答案：C解析：5、答案：D解析：A.溶于水反应生成氢氧化钠和氧气，其反应的离子方程式为:，故A错误；B.与稀酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为:，故B错误；C.和稀硝酸的反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为:，故C错误；D.向溶液中滴加溶液，至混合溶液恰好为中性时，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，其反应的离子方程式为:，故D正确；故选：D。6、答案：C解析：7、答案：C解析：8、答案：A解析：A.乙烯中含有4个键，56g乙烯为2mol，含有键的数目为，则故A正确；B.5.6铁的物质的量为，而铁和硝酸反应后，最终可能变为+3价，也可能变为+2价，转移电子数可能为，也可能为个，故B错误；C.溶液体积不明确，故溶液中氢离子的个数无法计算，故C错误；D.二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，标准状况下的和不能完全反应生成三氧化硫，且生成的三氧化硫在标况下为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；故选:A。9、答案：D解析：10、答案：A解析：11、答案：D解析：A、氯化氢的密度大于空气的密度，采用多用瓶收集时应长进短出，故A错误；B、的密度大于空气的密度，采用多用瓶收集时应长进短出，同时不能用水来收集，故B错误；C、和水不反应且在水中的溶解度很小，所以不能用水吸收多余的，故C错误；D、碱石灰能干燥氨气，且氨气在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的氨气，故D正确；故选:D12、答案：C解析：A、-2价硫的氢化物，为硫化氢，则又是，故A正确；B、处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，+4价的硫处于中间价态，所以Y既有氧化性又有还原性，故B正确；C、将X是硫化氢、Y是二氧化硫，两者混合，发生归中反应，能生成硫，故C错误；D、工业上制硫酸用烧硫铁矿来造气，则工业上制么的主要原料是硫铁矿，故D正确；故选:C。13、答案：D解析：14、答案：C解析：15、答案：B解析：A.由分析可知，产生的体积为，故A错误；B.，故B正确；C.由可知，所用混合溶液中为，则电离产生的为，故C错误；D.AB段发生的反应为，属于化合反应，故D错误；故选：B。16、答案：（1）第五周期ⅥA族（2）D（3）（4）离子；离子键、共价键；（5）DE解析：17、答案：（1）；饱和食盐水（2）a→dc→ef←hg←ji←b（3）外接大气，平衡气压，避免装置内压强过大引发安全隐患或外接尾气处理装置，避免污染大气（4）取少量岩脑砂样品，在试管中加蒸馏水溶解，加入适量浓溶液，加热，用玻璃棒将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝，则证明有存在（5）不再产生气泡（6）偏高解析：18、答案：（1）第三周期VIIA族（2）（3）（4）H2O；H2O分子之间可以形成氢键，使其沸点增大（5）；（6）C解析：19、答案：（1）0.4（2）0.2（3）（4）解析：20、答案：（1）；（2）将溶液中的全部氧化为（3）萃取、分液（4）4：1；（5）取上层清液少许于试管中，滴加氨水，若不产生沉淀，则说明被完全沉淀（6）沿着玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复23次解析：