2024届高三化学高考备考一轮复习训练--化学反应速率与化学平衡(1)

这是一份2024届高三化学高考备考一轮复习训练--化学反应速率与化学平衡(1)，共24页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三化学高考备考一轮复习训练--化学反应速率与化学平衡
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．对于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g) ＋6H2O(g)　ΔH=-904 kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是
A．该反应一定能自发进行
B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小
D．断裂1mol N-H键的同时，断裂1mol O-H键，说明该反应达到平衡状态
2．在的反应中，现采取下列措施：①缩小容器体积 ②恒容增加碳的量 ③恒容通入 ④恒容下充入 ⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是
A．①④ B．①③⑤ C．①③ D．①②④
3．以[PIMPS]H2PW12O40为催化剂，可实现苯甲硫醚高效催化氧化，其反应机理如图所示。下列说法错误的是
  
A．当有1mol苯甲硫醚被氧化为最终产物时共转移4mole-
B．H2O2 分子参加的反应一定有电子转移
C．苯甲硫醚的催化氧化最终生成   ， 催化氧化过程中温度不宜过高
D．催化剂中的-W=O部位与H2O2作用生成活性过氧物
4．为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如下图所示：
  
部分反应的热化学方程式为：
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0kJ·mol－1
CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－90.7kJ·mol－1
TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋2CO(g)  ΔH＝－70.0kJ·mol－1
下列关于联合生产的有关说法正确的是
A．通过电解MgCl2溶液可以实现镁的再生
B．电解饱和食盐水时，阳极附近溶液pH升高
C．还原反应时，每生成48gTi，反应共转移2mol电子
D．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)在任何条件下均不能自发进行
5．工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若温度保持不变，下列说法正确的是
A．当充入足够N2(g)后，H2(g)会全部转化
B．升温可以加快化学反应速率故工业合成氨时温度越高越好
C．正、逆反应速率相等时，N2与H2浓度比一定是1：3
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
6．在日常的生活和实验中下列调控反应的措施，不能加快反应速率的是
A．向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块
B．在糕点包装内放置除氧剂
C．在5%H2O2溶液中滴入两滴1mol•L-1FeCl3溶液
D．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
7．下列各实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
两支试管中均装有2mL 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液，向第一支试管加入1mL 0.01 mol·L-1草酸溶液和1mL水，向第二支试管加入2mL 0.01 mol·L-1草酸溶液
第一支试管褪色时间比第二支试管长
其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
B。
镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中，一段时间后加入K3[Fe(CN)6]溶液
无蓝色沉淀生成
铁片没有被腐蚀
C
用pH试纸分别测定相同物质的量浓度的       CH3COONa和NaClO溶液的pH
测得NaClO溶液的pH小于CH3COONa  
CH3COO-水解程度大于ClO-
D
将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中
溶液变黄色
氧化性： H2O2比Fe3+强

A．A B．B C．C D．D
8．向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的选项为

①，ab段的消耗量小于bc段的消耗量
②浓度：a点小于c点
③该反应为吸热反应
④体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥反应在c点到达平衡
⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同
A．①③⑤ B．①④⑤ C．②⑤⑦ D．③④⑤
9．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生如下反应：；2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.8mol/L。下列说法正确的是
A．x=1
B．0~2min内，A的平均反应速率为
C．当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min
D．其它条件相同，若起始时向1L容器中充入6molA和2molB，当剩余1.2molB时，消耗时间小于2min
10．下列叙述正确的是
A．不能用核磁共振氢谱区分和
B．铁管镀铝层局部破损后，铁管仍不易生锈
C．反应活化能越低，该反应越不易进行
D．某温度下，一元弱酸HA的越大，则NaA的(水解常数)越大
11．利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是
  
A．利用装置①验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B．利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响
C．利用装置③制取氨气
D．利用装置④除去CO2气体中的SO2
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，17gNH3的电子数和22.4LCH4的电子数相等
B．32gCu与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为NA
C．标准状况下，11.2LCO2和NO2的混合气体中含有的氧原子数为NA
D．密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后生成的SO3分子数为2NA
13．在同温同容且恒温恒容的两个密闭容器Ⅰ，Ⅱ中分别发生：，此反应的，，、为速率常数，测得数据如下表，下列说法正确的是
容器
起始浓度/mol/L
平衡浓度/mol/L




Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2


A．若容器Ⅰ两分钟达到平衡，则0~2分钟反应平均速率
B．向平衡后的容器中再加入，重新达平衡后，的体积分数减小
C．容器Ⅱ中起始时速率
D．该反应、随催化剂和温度的改变而改变，但不随浓度和压强的改变而改变
14．我国科研人员开发了丙烷()脱氢制丙烯()的新工艺。该工艺采用为催化剂，其过程如下图所示。下列说法正确的是
  
A．过程i中，C元素的化合价升高
B．过程i中，被氧化
C．上述过程中参与反应，质量均减少
D．上述过程的总反应方程式是：
15．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) = 2Z(g)＋aQ(g)，经过2 min后，生成0.8 mol Z，Q的浓度为0.4 mol·L-1，下列叙述错误的是
A．a的值为2 B．反应速率v(Y)=0.3 mol·(L·min)-1
C．X的转化率为20% D．2 min后，X的浓度为0.2 mol·L-1

二、实验题
16．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
[实验内容]
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
2.0mol·L-1H2C2O4溶液
H2O
0.2molL-1KMnO4溶液
3mol·L-1稀硫酸

1
3.0
2.0
3.0
V1
4.0
2
2.0
V2
3.0
2.0
5.2
3
1.0
4.0
3.0
2.0
6.4
请回答：
(1)请写出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应的离子反应方程式_______。
(2)实验过程使用了“控制变量法”，则V1=_______，V2=_______；根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但乙同学查阅已有的资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图乙所示。

该小组同学根据如图所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究：
①该小组同学提出的假设是_______。
②请你帮助该小组同学完成实验方案。
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
2.0mol·L-1H2C2O4溶液
H2O
0.2mol·L-1KMnO4溶液
3mol·L-1稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0
_______
t
再向试管中加入的少量固体的化学式为_______。
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______。
17．T℃时，在体积为2L的密闭容器内，与同一个化学反应有关的A、B、C、D四种物质(D为固体，其余均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)物质D在反应中的作用是______。
(3)若在上述反应中A是SO2、B是O2、C是SO3。下列说法能表示反应达到平衡状态的是______(填字母)；在0~2min内用O2表示的反应速率v(O2)=______。
A．容器内的气体压强保持不变             B．物质的量浓度：c(SO2)=2c(O2)
C．混合气的平均相对分子质量保持不变     D．化学反应速率：v(SO2)=v(SO3)
(4)某兴趣小组同学拟在实验室中制取SO2，并探究SO2使品红溶液褪色的原因。
①用Cu和浓硫酸反应制取SO2，化学反应方程式是_______。
②兴趣小组同学利用如图装置探究SO2的漂白性，观察到I中品红溶液不褪色，II中品红溶液褪色。

查阅资料：SO2通入水中存在如下反应：SO2+xH2OSO2•xH2OH++HSO+(x-1)H2O；HSOSO+H+。
通过分析上述现象，猜测使品红水溶液褪色的微粒可能是i.H2SO3；ii.______；iii.______。
③为了证明上述猜测ii和iii，进行表中实验1和2，记录现象。
实验序号
实验1
实验2
实验操作
2mL0.20mol•L-1Na2SO3溶液
2mL0.20mol•L-1NaHSO3溶液
实验现象
迅速褪色
褪色较慢
该实验说明，两种粒子中，______使品红水溶液褪色程度更大。
④取实验1所得溶液直接加热接近沸腾，溶液不恢复红色，在热溶液中滴加稀硫酸则恢复红色；说明______；取实验2所得溶液直接加热，则慢慢恢复浅红色，说明NaHSO3与品红生成的物质不稳定。
18．Ⅰ.某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如图装置：

(1)图1的A中最好选用图2中的___________(填编号)。
(2)图1的B装置所装试剂是___________；D装置中试剂的作用是___________；E装置中发生的现象是___________。
(3)图1的A装置中使蔗糖体积膨胀的化学方程式为___________。
Ⅱ.某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：

实验编号
酸性溶液的体积/mL
溶液的体积/mL
的体积/mL
实验温度/℃
溶液褪色所需时间/min
①
10

35
25

②
10
10
30
25

③
10
10

50


(4)表中___________
(5)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号)
(6)实验③测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化。这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=___________。
19．某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应；，测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素。设计实验方案如表：
实验序号
A溶液
B溶液
①
溶液
溶液
②
溶液
溶液
(1)图1装置中盛放A溶液的仪器名称是_______。

(2)此实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响，若实验②在末收集了(标准状况下)则在内_______(忽略溶液混合前后体积的变化)。
(3)小组同学将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕后，应先将气体冷却至室温，再调节量气管高度使两液面相平(或向下移动量气管使两端液面相平)，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，还可以将量气管中的水换成_______。

(4)除了从生成气体角度，通过测定_______来比较反应速率，本实验还可以通过测定硫酸浓度变化来比较化学反应速率。
(5)同学们在实验中发现反应速率总是如图3所示，探究时间内速率变快的主要原因可能是_______(填标号)。

A．该反应放热        B．生成的起催化作用        C．浓度增大
20．某实验小组欲通过测定单位时间内酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应生成CO2的体积，探究影响该化学反应速率的因素，设计的实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图所示。

实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL0.1mol/LH2C2O4溶液
30mL0.01mol/LKMnO4溶液
②
20mL0.2mol/LH2C2O4溶液
30mL0.01mol/LKMnO4溶液
(1)写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应的离子方程式___________。
(2)相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①___________②(填“>”、“<”或“=”)。
(3)若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c()=___________mol/L(假设混合溶液体积为50mL)
(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定___________来比较化学反应速率。
(5)小组同学发现反应速率总是如图，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂、②___________。


参考答案：
1．C
【详解】A．该反应为熵增的放热反应，ΔH-TΔS<0，故该反应一定能自发进行，A正确；
B．该反应为放热反应，故正反应的活化能小于逆反应的活化能，B正确；
C．达到平衡时，增大容器的体积，减小压强，正逆反应速率都减小，C错误；
D．断裂1mol N-H键说明有氨气反应的同时，断裂1mol O-H键，即有水反应，说明正逆反应速率相等，即该反应达到平衡状态，D正确；
故选C。
2．C
【详解】①缩小容器体积，反应物和生成物中气体的浓度增大，反应速率增大，①正确；
②恒容增加碳的量，碳为固体，不影响反应速率，②错误；
③恒容通入CO2，反应物浓度增大，反应速率增大，③正确；
④恒容下充入氮气，二氧化碳和一氧化碳的浓度均不变，反应速率不变，④错误；
⑤恒压下充入氮气，容器体积增大，二氧化碳和一氧化碳浓度减小，反应速率减小，⑤错误；
故正确的为①③，答案选C。
3．B
【详解】A．根据图示，当有1mol苯甲硫醚被氧化为最终产物，消耗2molH2O2，H2O2中O元素化合价由-1降低为-2，共转移4mole-，故A正确；
B．  与H2O2 反应生成  ，元素化合价不变，没有有电子转移，故B错误；
C．双氧水加热易分解，所以催化氧化过程中温度不宜过高，故C正确；
D．催化剂中的-W=O部位与H2O2作用生成活性过氧物  ，故D正确；
选B。
4．D
【详解】A．电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，没有Mg生成，不能实现镁的再生，A不正确；
B．电解饱和食盐水时，阳极生成Cl2，阴极生成NaOH、H2等，所以阴极附近溶液pH升高，B不正确；
C．还原反应时，Ti元素的化合价由+4价降为0价，48gTi的物质的量为1mol，则反应共转移4mol电子，C不正确；
D．由反应TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=－70.0kJ·mol-1和2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221.0kJ·mol－1，根据盖斯定律可得出TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+151kJ·mol-1，该反应的ΔS＜0，△H＞0，则在任何条件下均不能自发进行，D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，当充入足够N2(g)后，H2(g)不会全部转化，故A错误；
B．升温可以加快化学反应速率，但温度过高催化剂活性降低，反应速率会减慢，且正反应放热，升高温度不利于氨气生成，故B错误；
C．正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，但N2与H2浓度比不一定是1：3，故C错误；
D．增大压强，平衡正向移动，反应进行程度增大，故D正确；
选D。
6．B
【详解】A．向炉膛内鼓风，增大氧气浓度，反应速率加快；用煤粉代替煤块，增大反应物接触面积，反应速率加快，故不选A；
B．在糕点包装内放置除氧剂，降低氧气浓度，食品氧化速率减慢，故选B；
C．在5%H2O2溶液中滴入两滴1mol•L-1FeCl3溶液，Fe3+作双氧水分解的催化剂，反应速率加快，故不选C；
D．温度升高，反应速率加快，CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度能加快反应速率，故不选D；
选B。
7．B
【详解】A．第一支试管中草酸量少，高锰酸钾有剩余，导致第一管褪色时间长，不能得出结论，A项错误；
B．镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中，一段时间后加入K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成，可知构成原电池时Zn作负极，Fe作正极，故铁片没有被腐蚀，B项正确；
C．NaClO溶液具有漂白性，能使pH试纸褪色，C项错误；
D．溶液中含有，在酸性溶液中具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，故不能比较H2O2和Fe3+的氧化性，D项错误；
答案选B。
8．B
【详解】①时，vΔt=Δc，根据图像可知，ab段反应物浓度变化Δc小于bc段，则ab段参加反应的物质的量小于bc段，即ab段的消耗量小于bc段的消耗量，故①正确；
②反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，所以NO2浓度a点大于c点，故②错误；
③从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高、对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，故③错误；
④在绝热条件下，温度改变，则该反应压强也发生改变，故体系压强不再变化，能说明反应达到平衡，故④正确；
⑤混合物颜色不再变化，说明二氧化氮浓度不再变化，可以说明反应达到平衡，故⑤正确；
⑥当正反应速率不变时，达到化学平衡状态，由图可知，c点正反应速率开始减小，所以c点不是平衡点，故⑥错误；
⑦该时间段内，在达到平衡之前，生成物浓度一直在变大，逆反应速率应该一直变大，故⑦错误；
故①④⑤正确；
故选B。
9．D
【分析】2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.8mol/L，则C的物质的量为2L×0.8mol/L=1.6mol。
根据三段式：。
【详解】A．在化学方程式中，转化物质的量之比等于化学计量数之比，，A错误；
B．，B错误；
C．随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，所以再反应0.8molB，剩余0.4molB，所需的时间超过2min，反应需要总时间大于4min，C错误；
D．其它条件相同，容积缩小，反应物浓度增大，反应速率加快，当剩余1.2molB时，消耗时间小于2min，D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．乙醇中有三类氢，而CH3OCH3只有一类氢，所以两者核磁共振氢谱不同可用于区别两者，A项错误；
B．铁和铝形成原电池而更活泼的铝作为负极发生氧化反应而Fe作为正极不发生反应而被保护，所以无论是否破损，Al都作为负极反应而Fe不反应，B项正确；
C．活化能越低反应越易进行，C项错误；
D．Kh=Kw/Ka，Ka 越大，则NaA的 Kh (水解常数)越小，D项错误；
故选B。
11．C
【详解】A．装置①中银离子过量所以不能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀，A错误；
B．装置②中两种反应物的浓度各不相同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；
C．浓氨水中的水和氧化钙反应放出热量，促使氨水放出氢气，可以用该装置制取氨气，C正确；
D．CO2、SO2均可以和饱和碳酸钠溶液反应，所以利用装置④不可以除去CO2气体中的SO2，D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．氨分子和甲烷含有的电子数都为10，常温常压下，17g氨气的物质的量为1mol，22.4L甲烷的物质的量小于1mol，则常温常压下，17g氨分子的电子数和22.4L甲烷的电子数不相等，故A错误；
B．铜与足量硫黄共热反应生成硫化亚铜，则32g铜与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为×1×NAmol—1=0.5NA，故B错误；
C．二氧化碳和二氧化硫含有的氧原子个数都为2，则标准状况下，11.2L二氧化碳和二氧化硫的混合气体中含有的氧原子数为×2×NAmol—1=NA，故C正确；
D．二氧化硫和氧气的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则密闭容器中充入2mol二氧化硫和1mol氧气充分反应后生成的三氧化硫的分子数小于2mol×NAmol—1=2NA，故D错误；
故选C。
13．D
【详解】A．由表格数据可知，平衡时氧气的浓度为0.2mol/L，则由方程式可知，0~2分钟内一氧化氮的平均速率为=0.2 mol/(L·min)，故A错误；
B．向平衡后的容器中再加入二氧化氮相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的体积分数增大，故B错误；
C．由表格数据可知，平衡时氧气的浓度为0.2mol/L，则由方程式可知，平衡时二氧化氮、一氧化氮的浓度分别为0.6mol/L—0.2mol/L×2=0.2mol/L、0.2mol/L×2=0.4mol/L，反应的平衡常数K==0.8，温度不变，平衡常数不变，则容器Ⅱ中起始浓度熵Qc=＜0.8，说明平衡向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
D．使用催化剂时，反应物和生成物的浓度不变，正逆反应速率均增大说明正逆反应的速率常数均增大，速率常数是温度函数，温度不变，速率常数不变，则该反应、随催化剂和温度的改变而改变，但不随浓度和压强的改变而改变，故D正确；
故选D。
14．D
【分析】由图知，过程i中，，过程ⅱ中，参与循环，总反应为。
【详解】A． 由图知，过程i中，二氧化碳转变为一氧化碳，则C元素的化合价降低，A错误；
B． 过程i中，，Cr元素化合价升高，被氧化，B错误；
C． 据分析，上述过程中循环参与反应，故质量均不变，C错误；
D． 据分析，上述过程的总反应中：二氧化碳、丙烷()是反应物，CO、丙烯()和水是生成物，则总反应方程式是：，D正确；
答案选D。
15．D
【分析】根据题中已知信息列出三段式，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比计算a的值；转化率= ×100%，反应速率v=；
根据三段式可知，

【详解】A． 参加反应的不同物质的浓度变化之比等于计量系数之比，所以a=2，选项A正确；
B． v(Y)= =0.3mol/(L·min)，选项B正确；
C．X的转化率为0.2/1×100%=20%，选项C正确；
D． 2min后，X的浓度为=0.8mol/L，选项D错误；
答案选D。
16．(1)5H2C2O4 +2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2) 2.0 3.0 其他条件相同时，增大H2C2O4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大(或降低浓度速率下降)
(3) 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用) MnSO4 与实验1比较，溶液褪色所需时间变短

【详解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应的离子反应方程式5H2C2O4 +2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（2）实验过程使用了“控制变量法”，则实验1、2、3中浓度不同，需保证其他变量相同，且溶液总体积相同，则V1=2.0，V2=3.0；根据上表中的实验数据，H2C2O4浓度越大，褪色时间越短，可以得到的结论是其他条件相同时，增大H2C2O4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大(或降低浓度速率下降)；
（3）①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)。
②结合实验过程，需要加入含锰离子的化合物，且不能引入其他杂质离子，故再向试管中加入的少量固体的化学式为MnSO4。
③若该小组同学提出的假设成立，锰离子对该反应产生了催化作用，反应速率加快，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间变短。
17．(1)2A(g)+B(g)2C(g)
(2)作催化剂
(3) AC 0.25mol•L-1•min-1
(4) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O HSO SO SO Na2SO3与品红生成了稳定的物质

【详解】（1）图中A和B的物质的量减少，C的物质的量增多，D的物质的量在反应前后不变，根据四者变化的物质的量，可以写出化学方程式：。
（2）物质D的物质的量在反应前后不变，只在反应过程中有所变化，说明D参与了化学反应，故D是催化剂。
（3）在2L密闭容器中存在反应：，在反应过程中气体的总物质的量变化，故容器内压强变化，若压强不变说明反应达到平衡状态，A项符合题意；反应达到平衡时和的浓度不一定相等，B项不符合题意；混合气的平均相对分子质量，在反应过程中气体总质量不变，但气体总物质的量改变，若平均相对分子质量不变，则说明反应达到平衡，C项符合题意；反应达到平衡时正逆反应速率相等，而和始终相等，D项不符合题意。在0~2min内。
（4）①Cu和浓硫酸在加热条件下生成和，对应方程式为；
②能使品红的水溶液褪色，不能使品红的酒精溶液褪色，说明出现差别的原因是没有；结合信息可知，与反应生成，其电离出的和也可能导致品红褪色；
③同体积、同浓度的和相比，溶液使品红褪色迅速，说明使品红水溶液褪色程度更大。④褪色后的溶液直接加热不褪色，说明与品红生成了稳定的物质。
18．(1)Ⅱ
(2) 品红溶液 检验是否被除尽 溶液出现白色浑浊
(3)
(4)5
(5)②③
(6)0.025

【分析】蔗糖与浓硫酸反应的先后原理是：，；图1的A是蔗糖与浓硫酸反应，为固液不加热装置，最好选用图2中的Ⅱ装置。验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，即检验，应该先用品红溶液检验，再用酸性高锰酸钾溶液除去，之后用品红溶液检验是否除尽，最后用氢氧化钡溶液检验。
【详解】（1）蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装置，由于反应比较剧烈，需要控制反应速率，因此图1的A中最好选用图2中的Ⅱ装置，故答案为：Ⅱ。
（2）据分析可知，图1的B装置所装试剂是品红溶液，D装置中试剂的作用是检验SO2是否被除尽，E装置中发生的现象是溶液出现白色浑浊证明的存在，故答案为：品红溶液，检验SO2是否被除尽，溶液出现白色浑浊；
（3）据分析可知，图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为，后体积膨胀的化学方程式为，故答案为：；
（4）根据控制变量的原则，每组实验要保证溶液总体积相同，,则=5mL，故答案为：5；
（5）实验②和③中其它条件均相同，只有温度不同，探究的是温度对化学反应速率的影响，故答案为：②③；
（6），根据方程式， ，根据表格数据可知溶液总体积为50mL，则v(H2C2O4)= ，故答案为：0.025。
19．(1)分液漏斗
(2) 浓度(H2C2O4的浓度)
(3)饱和碳酸氢钠溶液或四氯化碳
(4)单位时间内生成的体积；收集相同体积所需要的时间
(5)AB

【详解】（1）由仪器构造可知A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）由表中数据可知两组实验中高锰酸钾浓度相同，H2C2O4的浓度不同，因此该实验探究的时浓度或H2C2O4的浓度对反应速率的影响，在末收集了(标准状况下)，则生成二氧化碳的物质的量为2×10-3mol，由反应可知消耗高锰酸钾的物质的量为，，故答案为：浓度(H2C2O4的浓度)；；
（3）为减小二氧化碳因溶解导致的气体测量误差，还可以将量气管中的水换饱和碳酸氢钠溶液或四氯化碳，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液或四氯化碳；
（4）从生成气体角度，通过测定单位时间内生成的体积或收集相同体积所需要的时间，来确定反应速率的快慢，故答案为：单位时间内生成的体积；收集相同体积所需要的时间；
（5）反应开始阶段速率加快，可能的原因有反应放热，导致温度升高，温度越高反应速率越快；另外反应生成的二价锰离子对反应有催化作用，钾离子和硫酸根离子实际没有参与反应，所以硫酸钾浓度对反应无影响，故答案为：AB。
20．(1)2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)＜
(3)0.0052
(4)KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间
(5)该反应放热使反应温度升高

【分析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，与草酸发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，通过用注射器收集二氧化碳时气体体积的变化来探究不同条件对反应速率的影响。
【详解】（1）酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应时，KMnO4发生还原反应，锰元素由+7价变成+2价的锰离子，草酸中的碳元素被氧化为二氧化碳，草酸为弱酸不能拆开，反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（2）实验②中A溶液的浓度比①中大，②中化学反应速率大，相同时间生成的二氧化碳的体积比①中大，答案：＜；
（3）CO2的物质的量==0.0002mol，设在2min末消耗的n()为x，根据

解得x=0.00004mol，反应后剩余的n()=30×10-3L×0.01mol·L-1-0.00004mol=0.00026mol，所以在2min末，c()==0.0052mol/L；
（4）KMnO4溶液在反应中颜色会逐渐变浅及至完全褪色，反应越快产生相同体积的气体的时间越少，所以除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间；
（5）催化剂能加快化学反应的速率，①产物Mn2+是反应的催化剂，此外该反应为放热反应，随着反应进行，放出的热量使反应温度升高，使化学反应速率加快，则②该反应放热使反应温度升高。