2023二轮复习专项练习（化学）选择题专项练(三)

选择题专项练(三)

一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(2021黑龙江南岗区校级四模)化学与生活密切相关。下列说法正确的是(　　)

A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

B.合成纤维、人造纤维及碳纤维都是有机高分子材料

C.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

D.花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

2.(2021安徽六安示范高中联考)下列有关生活中常见物质的说法不正确的是(　　)

A.液氨汽化时要吸收大量的热,因此液氨可用作制冷剂

B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可延长水果的保鲜时间

C.各类消毒剂均能氧化病毒蛋白质,可将医用酒精与“84”消毒液混合以达到更佳的杀菌效果

D.氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]比羟基磷灰石

[OH]更耐酸腐蚀,含氟牙膏能预防龋齿

3.(2021天津塘沽一中模拟)下列有关元素周期表和元素周期律的说法错误的是(　　)

①元素周期表中 s 区、d 区和 ds 区的元素都是金属元素

②d区元素最后一个核外电子一定填充在 s 能级上

③原子核外电子的能层越多,原子半径一定越大

④同一周期自左而右,元素的第一电离能依次增大

A.①②③

B.②③

C.①④

D.①②③④

4.(2021天津滨海七校联考)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,X 的质子数是 W 与 Z 的质子数之和的一半。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物,r是Y的气体单质,n为淡黄色粉末,相关物质转化关系如图所示。室温下,0.01 mol·L-1s溶液的pH为12。下列说法中错误的是(　　)

A.Z是其所在周期中原子半径最大的元素

B.简单离子半径大小:Y>Z>W

C.电负性:Y>X>W

D.n中阴、阳离子个数比为1∶1

5.(2021连云港模拟)下列实验装置能达到相应实验目的的是(　　)

6.(2021安徽“江南十校”一模)阿霉素是一种抗肿瘤药物,阿霉酮是生产阿霉素的中间体,其结构如图所示,下列说法正确的是(　　)

A.阿霉酮分子式为C21H18O9

B.阿霉酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上

C.1 mol阿霉酮最多可与8 mol H2发生加成反应

D.阿霉酮可与Na2CO3溶液反应生成CO2气体

7.(2021山东临沂三模)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂,反应的化学方程式为AgBr+2Na2S2O3Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列说法正确的是(　　)

A.基态Br原子中电子的空间运动状态有35种

B.[Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键

C.S2中心原子S的杂化方式为sp3

D.非金属元素S、O、Br中电负性最大的是Br

8.(2021山西太原二模)某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸(沸点249 ℃)与异丙醇(沸点82 ℃)制备苯甲酸异丙酯(沸点218 ℃),实验装置(部分夹持装置已省略)如图:

甲

乙

实验步骤:①在图甲干燥的仪器a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸,再加入几粒碎瓷片;②加热至70 ℃左右,保持恒温半小时;③将仪器a中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法不正确的是(　　)

A.在仪器a中加入三种试剂的先后顺序:浓硫酸、异丙醇、苯甲酸

B.加入的苯甲酸和异丙醇中,需过量的是异丙醇

C.实验采用水浴加热,若温度过高会使产率减小

D.步骤③操作时应收集218 ℃的馏分,如果温度计水银球偏下,则收集的精制产品中可能混有的杂质为异丙醇

9.(2021广东实验中学等四校联考)某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料,回收锌和铜,设计实验流程如图:

下列说法正确的是(　　)

A.步骤①操作中,生成的气体可用CuSO4溶液吸收

B.检验滤液1中是否含有Fe2+,可以选用KSCN和新制的氯水

C.步骤②操作中,应先加6%H2O2,然后不断搅拌下缓慢加入1.0 mol·L-1 H2SO4

D.滤渣1和滤渣2成分均含有H2SiO3

10.(2021湖南常德二中模拟)新型铝-石墨双离子电池的工作原理如图所示。充电过程中,石墨电极发生阴离子插层反应,而铝电极发生铝-锂合金化反应,下列叙述正确的是(　　)

A.放电时,电解质中的Li+向左端电极移动

B.充电时,与外加电源负极相连的电极反应为AlLi-e-Li++Al

C.放电时,正极反应式为Cn(PF6)+e-P+Cn

D.充电时,若转移0.2 mol电子,则铝电极上增重5.4 g

二、选择题:本题共5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。

11.(2021湖北武汉武昌一模)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是(　　)

12.(2021山东肥城三模)一种手性螺环分子的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是              (　　)

A.分子式为C16H10N2O2

B.分子中的碳原子有2种杂化方式

C.分子中有2个手性碳原子

D.在酸性条件下能水解,且水解产物有8种不同化学环境的氢原子

13.(2021河北唐山三模)全钒液流电池是目前最成熟的电池技术,该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质,储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示:

下列有关电池叙述错误的是(　　)

A.放电时,电子由a经负载流向b

B.放电时,电池总反应为VO2++V3++H2OV2++V+2H+

C.充电时,阴极的电极反应式为V3++e-V2+

D.充电时,H+由右侧电极室经交换膜移向左侧

14.(2021广东东莞二模)科研工作者结合实验与计算机模拟来研究钌催化剂表面不同位点上合成氨的反应历程,如下图所示,其中实线表示位点A上合成氨的反应历程,虚线表示位点B上合成氨的反应历程,吸附在催化剂表面的物质用*标注。下列说法错误的是(　　)

A.由图可以判断合成氨反应属于放热反应

B.氮气在位点A上转变成2N*的速率比在位点B上的大

C.整个反应历程中活化能最大的步骤是2N*+3H22N*+6H*

D.从图中可知,选择合适的催化剂位点可增大合成氨的速率

15.(2021山东枣庄第三次质检)常温下,向盛50 mL 0.100 mol·L-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50 mL的蒸馏水和50 mL 0.100 mol·L-1醋酸铵溶液,测得溶液pH随时间的变化如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是(　　)

A.曲线x是向盐酸中滴加蒸馏水的pH变化图,滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小

B.曲线y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-)<c(N)

C.A点溶液中n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH-)-n(N)=0.01 mol

D.B点溶液中水电离的c(H+)比C点溶液小

参考答案

选择题专项练(三)

1.C　解析 聚乙烯塑料中不含碳碳双键,不能发生加成反应,聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应,A项错误。碳纤维是无机物,不是有机高分子材料,B项错误。Ge为半导体材料,可以作为光电转换材料用于太阳能电池,C项正确。花生油为不饱和高级脂肪酸甘油酯,牛油是饱和高级脂肪酸甘油酯,都可发生皂化反应,D项错误。

2.C　解析 液氨极易汽化,汽化时要吸收大量的热,使周围环境温度降低,因此液氨可用作制冷剂,A项正确。水果成熟时释放的乙烯能加快水果的成熟,高锰酸钾溶液具有强氧化性,能吸收具有还原性的乙烯,延长水果的保鲜时间,B项正确。“84”消毒液的主要成分次氯酸钠具有强氧化性,能与具有还原性的乙醇反应,降低次氯酸钠和乙醇的浓度,从而降低杀菌效果,C项错误。牙齿发生龋齿的主要原因是羟基磷灰石与酸反应,使用含氟牙膏将羟基磷灰石转化为耐酸腐蚀的氟磷灰石,从而达到预防龋齿的目的,D项正确。

3.D　解析 元素周期表中s区含有非金属元素氢,①错误;ns能级电子能量低于(n-1)d能级电子能量,则d区元素最后一个电子填充在(n-1)d能级上,②错误;影响原子半径的因素有能层和核电荷数,能层越多,原子半径不一定越大,③错误;同一周期自左而右,元素的第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族大于第ⅢA族,第ⅤA族大于第ⅥA族,④错误。

4.D　解析 由已知条件可推出n为Na2O2,s为NaOH,r为O2,p为H2O,则W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。 根据同一周期主族元素从左到右,原子序数逐渐增大,原子半径逐渐减小知,Z是其所在周期中原子半径最大的元素,A项正确。由电子层结构相同的离子,核电荷数越大半径越小可知,简单离子半径大小:Y>Z>W,B项正确。非金属性:O>C>H,则电负性:O>C>H,C项正确。n为Na2O2,Na2O2的阴、阳离子个数比为 1∶2,D项错误。

5.C　解析 右侧导管口在饱和Na2CO3溶液的液面下易发生倒吸,则导管口应在饱和Na2CO3溶液的液面上,A项错误。不能在容量瓶中溶解固体,应在烧杯中溶解、冷却后,转移到容量瓶中定容,B项错误。Cu与电源正极相连作阳极,阴极上铜离子得到电子,可在铁制品表面镀铜,C项正确。FeCl3与NaOH发生复分解反应生成沉淀,应在沸水中滴加饱和FeCl3溶液并煮沸制备氢氧化铁胶体,D项错误。

6.A　解析 由结构简式知,阿霉酮分子式为C21H18O9,A项正确。阿霉酮分子中含多个饱和碳原子,所有的碳原子不都在同一个平面上,B项错误。苯环与酮羰基可与氢气发生加成反应,1 mol阿霉酮最多可与9 mol H2发生加成反应,C项错误。阿霉酮分子中不含羧基,不能与Na2CO3溶液反应生成CO2气体,D项错误。

7.C　解析 基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5,核外电子共占据18个原子轨道,故基态Br原子中电子的空间运动状态有18种,A项错误。[Ag(S2O3)2]3-中含有共价键和配位键,不含离子键,B项错误。S2中心S原子的价层电子对数为4+×(6-4×2+2)=4,则中心S原子采取sp3杂化,C项正确。元素的电负性:O>S>Br,电负性最大的是O,D项错误。

8.A　解析 酯化反应实验中,一般先加入密度小的醇,再加入羧酸,最后加入浓硫酸,A项错误。由于酯化反应属于可逆反应,所以其中一种反应物过量,既可以使平衡向正反应方向移动,又可以提高另外一种反应物的转化率,由题中数据知,异丙醇的沸点低,易挥发,则异丙醇应过量,B项正确。有机物一般都易挥发,根据题给各物质的沸点知,温度过高,容易造成反应物挥发而损失,从而降低产率,C项正确。步骤③操作时应收集218 ℃的馏分,如果温度计水银球偏下,则蒸馏烧瓶支管口处温度比温度计所测量的温度低,会有沸点较低的杂质逸出,则收集的精制产品中可能混有的杂质为异丙醇,D项正确。

9.A　解析 废催化剂中加入稀硫酸,第一次浸出主要发生反应:ZnS+H2SO4ZnSO4+H2S↑,Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O,过滤后滤液中含ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3,浓缩结晶得到粗ZnSO4·7H2O;滤渣1含有SiO2、CuS,向盛有滤渣1的反应器中加入H2SO4和H2O2溶液,发生氧化还原反应,生成硫酸铜、硫和水;滤渣2含有硫和二氧化硅,滤液②中含有硫酸铜,经浓缩结晶可得到硫酸铜晶体。步骤①操作中生成的气体为硫化氢,可与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀,则可用CuSO4溶液吸收,A项正确。滤液1中除含有Fe2+,还含有Fe3+,加入KSCN和新制的氯水不能检验Fe2+,B项错误。过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS,因H2O2易分解,则应先加入稀硫酸,再加入过氧化氢,C项错误。滤渣1含有SiO2和CuS,滤渣2含有S和SiO2,故D项错误。

10.C　解析 根据图中电子移动方向可知,放电时左侧电极是负极,右侧电极是正极,放电时,Li+向正极移动,A项错误。充电时,与外加电源负极相连的电极是阴极,得电子,发生还原反应,B项错误。根据题给信息和充、放电过程的可逆性知,放电时,正极应为阴离子(P)从石墨电极中脱离出来,C项正确。充电时,铝电极发生还原反应,电极反应式为Li++Al+e-AlLi,则转移0.2 mol电子时,铝电极上增重的质量为1.4 g,D项错误。

11.D　解析 乙醇与浓硫酸反应制得的乙烯中可能混有乙醇或二氧化硫,它们都可以使酸性KMnO4溶液褪色,因此应该先将这些杂质除去,再通入酸性KMnO4溶液中,A项错误。向蔗糖中滴加浓硫酸,蔗糖变黑,体现浓硫酸的脱水性,B项错误。检验溶液中的铵根离子时,应向该溶液中加入浓氢氧化钠溶液,C项错误。裂化汽油中含有烯烃,可以与溴发生加成反应生成无色的有机物,且该物质与水不互溶,D项正确。

12.AC　解析 由有机物的结构可知,其分子式为C16H12N2O2,A项错误。苯环及双键上的碳原子采取sp2杂化,饱和碳原子采取sp3杂化,故碳原子有2种杂化方式,B项正确。该有机物分子中有2个饱和碳原子,—CH2—上碳原子连2个氢原子,不是手性碳原子,另一个饱和碳原子是手性碳原子,C项错误。该有机物在酸性条件下发生水解,所得产物为,分子结构存在对称性,数字标号代表不同化学环境的氢原子,共有8种,D项正确。

13.B　解析 由装置图可知,放电时,a电极发生的反应为V2+-e-V3+,则a作负极;b电极发生的反应为V+2H++e-VO2++H2O,则b作正极,电子由负极经负载流向正极,即从a经负载流向b,A项正确。放电时,电池总反应为V2++V+2H+VO2++V3++H2O,B项错误。充电时,原电池的负极与电源负极相连作阴极,发生还原反应,电极反应为V3++e-V2+,C项正确。充电时a作阴极,b作阳极,阳离子由阳极向阴极移动,即从右侧向左侧移动,D项正确。

14.C　解析 由图可知,合成氨反应的反应物(始态*+N2+3H2)的相对能量为0 eV,生成物(*+2NH3)的相对能量约为-1.80 eV,前者的相对能量高于后者的相对能量,属于放热反应,A项正确。N2在位点A上转变成2N*的相对能量比在位点B上转变成2N*的相对能量低,活化能越低,有效碰撞概率越大,化学反应速率越大,B项正确。由图可知,整个反应历程中2N*+3H22N*+6H*的活化能几乎为0,活化能最小,C项错误。由图可知,氮气在位点A上活化要快,故选择合适的催化剂位点可增大合成氨的速率,D项正确。

15.BD　解析 50 mL 0.100 mol·L-1盐酸加水稀释到500 mL,溶液的pH变为2,而图中加入50 mL蒸馏水,溶液的pH要小于2,故曲线x是向盐酸中滴加蒸馏水的pH变化图,溶液中c(H+)、c(Cl-)减小,由于KW不变,则c(OH-)增大,A项错误。由分析知,曲线y代表向盐酸中滴加醋酸铵溶液,CH3COO-与H+结合生成CH3COOH,故曲线y上的任意一点溶液:c(CH3COO-)<c(N),B项正确。A点溶液中,根据电荷守恒可得,n(H+)+n(N)=n(CH3COO-)+n(OH-)+n(Cl-),则有n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH-)-n(N)=n(H+);A点pH=2,溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1,此时加入的醋酸铵溶液小于50 mL,混合液总体积小于100 mL,则有n(H+)<0.01 mol·L-1×0.1 L=0.001 mol,C项错误。由图可知,B点溶液的pH=1.14,c(H+)=10-1.14 mol·L-1,H+抑制了水的电离,溶液中OH-来自水的电离,则水电离的c(H+)=c(OH-)=10-12.86 mol·L-1;C点溶液中溶质为NH4Cl和CH3COOH,N的Kh==5.6×10-10<Ka(CH3COOH),则CH3COOH电离程度大于N水解程度,该溶液抑制水的电离,C点溶液的pH=3.51,则水电离的c(H+)=c(OH-)=10-10.49 mol·L-1,所以B点溶液中水电离的c(H+)比C点溶液中水电离的c(H+)小,D项正确。