四川省成都市名校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

四川省成都市名校 2022—2023 学年度下期期末考试 高一化学试卷

注意事项：

1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2、本堂考试 75 分钟，满分 100 分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B 铅笔填涂。

4 、考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H- 1      C- 12        O- 16

第Ⅰ卷 (选择题，共 42 分)

1 ．  下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是

A.  我国华为公司的 5G 核心专利在全球排名第一， 5G 通讯技术离不开光导纤维， 制造光导

纤维使用的材料二氧化硅

B ．中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷发动机

C ．中国自主研发的飞机的风挡材料有机玻璃

D ．“嫦娥五号”成功着陆月球时使用碳化硅作钻杆材料

2．下列说法正确的是

A ．淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体

B ．植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色

C ．煤的干馏、石油的裂化裂解均属于化学变化；煤的气化、液化属于物理变化

D ．绿色化学的核心是治理产品在生产和应用中涉及的有害化学物质

3. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.  常温常压下， 28g 乙烯中所含碳氢键数为 4NA

B.  标准状况下， 11.2LSO3 中含有的原子数为 2NA

C. 18g 由 H2 18O 与 D2O 组成的混合物中所含中子数为 10NA

D.  一定条件下， 2mol SO2 与 1mol O2 充分反应后生成 SO3 分子总数为 2NA

4．下列装置能达到实验目的的是

5.  下列化学用语表达正确的是

A.  羟基的电子式为

B.  葡萄糖的结构简式为 CH2OH(CHOH)4CHO

C. CH4 的空间填充模型： 

D.  含 174 个中子的 117 号元素 Ts 的核素： Ts

6.  经研究发现，新药瑞德西韦对冠状病毒有效，其结构如下图，下列关于该有机物说法正

确的是

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．与碱溶液反应，与酸溶液不反应

C．分子中所有碳原子一定在同一平面上

D．一定条件下，可以发生取代、加成和氧化反应

7.  化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是

A．图甲：锂电池放电时，电解质溶液中 Li+ 向锂电极迁移

B．图乙：锌筒作正极

C．图丙：铅蓄电池放电时电子流入铅所在电极

图丁

D．图丁：该电池工作时，标况下每消耗 22.4 L O2 转移 4 mol 电子

8.  下列反应过程不正确的是

A．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 的离子反应：AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3 ↓+HCO3-

B ．碳酸氢铵中加入过量氢氧化钠溶液的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C ．以水杨酸为原料制备阿司匹林：

D ．工业生产环氧乙烷：

9.  根据下列实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是

10. 氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是(    )

A ．a 和c′共同通入水中，可生成两种盐

B．工业上制备 H2 SO4 的途径为 b′→c′→d′→f′

C ．b 和氧气在一定条件下可直接反应生成d

D ．a′和 f′的浓溶液反应，产物可能有 b′和c′

11.  我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该 历程示意图如下。下列说法错误的是

A.  总反应为放热反应                           B.  第①步有 C=O 键断裂

C.  第②步有 C-C 键形成                         D.  催化剂可有效提高化学反应速率

12.  工业上制备下列物质的生产流程合理的是(        )

提纯      HCl             电解

A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿-⎯)Al2O3-)AlCl3-⎯)Al

石灰乳            △                  电解

B．从海水中提取镁：海水-⎯⎯)Mg(OH)2-⎯)MgO-⎯)Mg

电解   NaOH 溶液

C． 由 NaCl 制漂白粉：饱和食盐水-⎯)Cl2 -⎯⎯⎯⎯⎯⎯)漂白粉

煅烧    催化氧化    98%浓硫酸吸收

D． 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿-⎯)SO2-⎯⎯⎯⎯)SO3-⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯)H2 SO4

13.向容积为 2L 的密闭容器中加入 0.3molA 、0. 1molC 和一定量的 B 三种气体，一定条件下 发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。

下列说法错误的是(   )

A.若t1  = 15 ，则0~t1 s 内反应速率v(C)=0.008mol .L-1  .min一1

B. t1 s 时 A 的转化率为 60%

C.反应的化学方程式 3A(g)⇌2C(g)+B(g)

D.起始 B 的浓度为0.02mol .L- 1

14.  海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法错误的是

A.  由粗盐制取精盐，需除去其中的不溶性杂质与可溶性杂质

B.  步骤②在工业生产中常加入生石灰作 Mg2+ 的沉淀剂，以降低生产成本

C.  第④步反应的化学方程式为 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2 ↑

D.  第⑤步反应中理论上生成 1molBr2 时，转移电子数为 2NA

第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)

15. (15 分) Ⅰ.传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高， DIS 数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量气压、浓度、 pH、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。

将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传

感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2 所示。

(1)镁条与稀盐酸反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。图 2 中 a、b、c、d 四个点中，

产生氢气最快的为________点。

Ⅱ.向恒温恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量 NO，发生反应：C(s)＋2NO(g) ⇌CO2(g)＋N2(g)，数字传感器测得 CO2 浓度随时间变化如表：

(2)  下列措施能加快反应速率的是_______。

A.及时分离出氮气

C.使用高效催化剂

B.升高反应体系温度

D.在体系中通入氦气

(3)0~90 s 用 NO 来表示反应的平均速率为________________________。

(4)下列能说明反应达到平衡状态的是__________。

A ．2v 正(NO) ＝v 逆(CO2)

B．容器内压强不再改变

C．容器内气体的平均相对分子质量不再改变

D．N2 的体积分数不再改变

III.  (5) 已知合成氨反应中，随温度升高氨的产率会下降。在实际生产中，选定的温度 为400℃~500℃，为避免产率太低反应的温度不宜过高，但温度也不宜过低，原因是_______。 除传统方法外，近几年科学家在研究利用原电池原理进行常温常压下合成氨。一种通过原电 池进行合成氨的装置如图，在该装置中，电极 a 为_______极(填“正”或“负”)，该电极的电极

反应式为_______。

(6) 合成氨反应可能的微观历程如图所示：

吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程Ⅲ可以表示为2N∗  + 6H ∗  = 2NH3 ∗ ，则过程Ⅱ 可以表示为_______

16.    (16 分) I.丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10→C2H6+C2H4；

C4H10→CH4+C3H6 ；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中 CH4 和 C2H6 的比例关系，

设计如图所示实验：

注：CuO 能将烃氧化成 CO2 和 H2O；A12O3 是丁烷裂解的催化剂，G 后面装置已省略。如 图连接好装置后(部分夹持装置已略去)，需进行的实验操作有：①给 D 、G 装置加热：②检 查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。

(1) 这三步操作的先后顺序依次是_______。

(2) 丁烷裂解产物丙烯发生加聚反应的方程式为：_______。 6 /  8

(3) 假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当 E 和 F 装置的总质量比反 应前增加了 4.9g ， G 装置中固体质量减少了 14.4g，则丁烷的裂解产物 n(CH4):n(C2H6)=___.

II.可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成食用合成香料丙烯酸乙酯：

(4)  有机物 A 和 C 互为_______(填“同系物”或“同分异构体”，下同)；有机物 C 与

互为_______。有机物 E 所含官能团名称是_______

(5) 有机物 B 与 D 反应生成 E 的化学方程式是_________________________ ，该反应的 类型是________。

(6) E 不具有下列性质的是_______(填字母)。

a．能使溴水褪色   b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色    c．在常温下能与 H2 反应

17.   (16 分) 硫代硫酸钠Na2 S2 O3  (又名大苏打)，化学性质不稳定，具有较强的还原性， 可做脱氯剂等。实验室用SO2 、Na2 S、Na2 SO3 为原料通过如下装置(略去部分夹持仪器)

生产硫代硫酸钠。

回答下列问题：

(1) 仪器 a 的名称是________________ ；在加入药品之前，须________________  (填写 实验操作)。

(2) 利用Na2 SO3 固体和较浓的硫酸溶液在装置 A 中制取SO2 气体，该反应的化学方程

式为______________________________________________________。

(3) 装置 B 可用于观察气体流速，还可以__________  (填写装置作用)，装置 B 盛装的 液体最好为________。

①饱和Na2 SO3 溶液②饱和NaOH 溶液   ③饱和NaHSO3 溶液 ④浓硫酸

(4)该实验装置不完善的地方是________________，以下装置中能完善该实验的是     。 (下列装置中试剂均为NaOH 溶液)

A                                           B                                  C                                  D

( 5 ) 停 止 反 应 后 ， 烧 瓶 C   中 的 溶 液 经________________  (填 写 操 作 ) 可 得 到 Na2 S2 O3    5H2 O 晶体。

(6) Na2 S2 O3 做脱氯剂可除去自来水中残留的Cl2 ，从而消除Cl2 对环境的污染，写出

该原理的离子反应方程式___________________________________。

18. (11 分) FeOOH  可用于脱硫工序，脱除效果较好。工业上利用冶金废渣(主要成分为 FeSO4 ，还含有少量的 Fe2(SO4)3 、MgSO4 及 TiOSO4, ) 为主要原料生产 FeOOH 的一种

工艺流程如下：

(1) FeOOH  中 Fe 的化合价为        。

(2) 治金废渣 “溶解”时一般要粉碎， 目的是        ，TiOSO4 与水反应生成难溶于水 的 H2TiO3 和一种常见的酸，该反应的化学方程式为                  。

(3) “除杂”时，加入 NaF  溶液的作用为沉淀 Mg2+ ，则滤液 Y 中的主要含有的溶质 为      。

(4) “氧化”  时，试剂 X 最佳选择为       (填序号)。

a. KMnO4         b. HNO3        c. Cl2        d.  空气

(5)工业上冶炼 Fe 的方法是            ，铝与四氧化三铁的反应方程式：           .