四川省德阳市广汉名校2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试题 （解析版+原卷版）

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高二下期第二次段考化学试题相对原子质量：H-1    Li-7    C-12    N-14    O-16    Na-23    Mg-24    Fe-56    Cu-64第I卷一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)1. 下列关于物质在生活中应用的有关说法正确的是A. 聚乙烯：聚氯乙烯塑料都可以用于食品包装B. 高铁酸钠，明矾作水处理剂原理相同C. 还原铁粉在食品保存、暖宝宝发热中都作还原剂D. 福尔马林可用作食品保鲜剂2. 下列化学用语正确的是A. 聚丙烯的结构简式：B. 丙烷分子的比例模型：C. 四氯化碳分子的电子式：D. 2－乙基－1，3－丁二烯分子键线式：3. 下列关于同分异构体的说法中错误的是A. 与互为同分异构体 B. C2H6的二氯代物有2种C. 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体 D. 2－丁烯存在顺反异构4. 下列有机实验中关于硫酸浓稀使用及作用完全正确的是 实验名称硫酸浓稀硫酸作用A苯的硝化稀催化剂B乙酸乙酯制备浓催化剂、吸水剂C实验室制乙烯浓吸水剂D蔗糖水解浓催化剂 A. A B. B C. C D. D5. 下列说法中不正确的是A. 蒸馏实验中温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处B. 乙醇分子中核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1∶2∶3C. 苯和溴苯可用分液漏斗分离D. 等质量的乙烷、乙烯、乙炔分别完全燃烧，乙炔耗氧量最少6. 下列说法正确的是A 工业酒精直接蒸馏可制得无水乙醇B. 教材中苯甲酸重结晶实验操作步骤：热溶解→趁热过滤→冷却结晶再过滤C. 溴乙烷与NaOH水溶液充分反应后，取上层清液，加AgNO3溶液一定能看到淡黄色沉淀生成D. 向硫酸铜溶液中滴加少量NaOH溶液，再加入葡萄糖溶液并加热，一定生成砖红色沉淀7. 下列有机化合物命名正确的是（    ）A. CH2=CH-CH=CH2    1，3-二丁烯B.      2-甲基丁烷C.      甲基苯酚D.      3-丁醇8. 下列关于NA说法正确的是A. 28g乙烯与环丙烷混合物，其H原子数目为4NAB. 电解精炼铜，阳极(粗铜)质量减少64g，转移电子数目为2NAC. 常温下，向0.1mol•L-1NH4Cl溶液中通NH3至中性，则溶液中NH数目为0.1NAD. 0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=1的溶液中：Na+、NH、S2O、NOB. =10-8的溶液中：Na+、K+、AlO、ClO-C. 使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、K+、AlO、S2-D. 由水电离出的c(OH-)=1×10-11mol•L-1的溶液中：Ca2+、NH、Cl-、HCO10. 某小组研究沉淀的生成、溶解与转化，进行下列实验.下列说法错误的是Ⅰ向1mL0.1mol•L-1MgCl2溶液中滴加1~2滴2mol•L-1NaOH溶液，将所有液体分为两等份Ⅱ向其中一份加入2滴饱和NH4Cl溶液。Ⅲ向另一份加入2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液。 A. 当实验Ⅰ中c(Mg2+)×c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]时，立即看到白色沉淀B. 为达成实验目的，实验I必须确保NaOH不过量C. 实验Ⅱ中NH促进Mg(OH)2溶解平衡正向移动D. 实验Ⅲ中白色沉淀逐渐转变为红褐色，说明Fe(OH)3的Ksp更小11. 在T℃时，铬酸镁(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是A. T℃时，图中X点对应的是过饱和溶液B. 向Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4固体能使溶液由Y点变为X点C. T℃时，在Z点和Y点，Ag2CrO4的Ksp相等D. 图中a=×10-412. 在25℃时，向20.00mL0.1mol•L-1HClO2溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH与离入NaOH溶液的关系如图所示。下列说法中不正确的是A. ①点时：c(ClO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B. ②点时：c(ClO)=c(Na+)C. ③点时：c(H+)=c(OH-)+c(HClO2)D. 滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c(ClO)＞c(OH-)＞c(H+)13. 利用如图装置，完成很多电化学实验，下列有关此装置的叙述中正确的是A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度减小D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，钢棒质量增加，此时外电路中的电子向铜电极移动14. 镁的单质及其化合物在电池制造、储氮及大气治理等方面用途广泛，一种新型镁－锂双离子二次电池的工作原理如图所示，下列有关该电池的叙述中正确的是A. 充电时，外加电源的正极与X相连B. 放电时，Li+通过阳离子交换膜内左移动C. 充电时，导线上每通过0.1mole-，左室溶液质量减少0.5gD. 放电时，负极电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4第II卷二、非选择题(共5个小题，共58分)15. 回答下列问题：（1）常温下，0.010mol•L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。H2A分两步电离，对应的电离平衡常数分别为Ka1和Ka2。①由图确定下列数据：-lgKa1=______，Ka2=_____。②将0.020mol•L-1的Na2A溶液和0.010mol•L-1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为_____。（2）已知部分弱酸的电离常数如表：弱酸HCOOH苯酚H2CO3电离常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=1.771×10-10Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11①25℃时，0.1mol•L-1的HCOONa溶液和0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，c(HCOO-)_____c(CO)(填＞、＜、=)。②25℃时，一定浓度的HCOONa溶液的pH=9，该溶液呈碱性的原因______(用离子方程式表示)。③将少量CO2通入苯酚钠溶液中，发生反应的离子方程式是______。16. 如图是甲醇燃料电池工作的示意图，一段时间后，断开K。（1）甲中负极的的电极反应式为______。（2）若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀硫酸，若使铝的表面生成一层致密的氧化膜，则C电极反应式为______。（3）若A、B、C、D均为石墨，W为饱和食盐水。①丙中电解的总化学方程式为______。②工作一段时间后，向乙中所得溶液加入0.1molCu(OH)2后恰好使硫酸铜溶液复原，则丙中D电极上成的气体在标准状况下的体积为______。③丙中为使两极产物不发生反应，可以在两极之间放置_____(“阴”或“阳”)离子交换膜。若把乙装置改为精炼钢装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，下列说法正确是_____。A.电解精炼中，两极质量变化相同     B.CuSO4溶液浓度保持不变C.A为粗铜，发生氧化反应           D.杂质都将以离子的形式存在溶液中17. 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用，某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为______。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式______。（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的两个氧化还原反应的化学方程式_____。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_____。（5）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有______(填化学式)。18. 根据有机物间转化关系，回答下列有关问题。（1）写出C的名称______。（2）写出D的结构简式______，聚乙炔的结构简式______。（3）B→乙炔的反应条件是______。（4）B→C的反应类型______，C→D的反应类型______。（5）写出实验室C2H5OH制乙烯的化学方程式______。（6）写出A与新制银氨溶液反应的化学方程式______。（7）写出C与乙二酸在一定条件下生成高聚酯的化学方程式______。19. 1、6－己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6－己二酸，反应原理为：+2HNO3+2NO2↑+2H2O6HNO3+HOOC(CH2)4COOH+6NO2↑+3H2O相关物质的物理性质见表：试剂相对分子质量密度/(g•mL-1)熔点/℃沸点/℃溶解性环己醇100096225.9161.8可溶于水、乙醇、乙醚1，6－己二酸1461.360152330.5微溶于冷水，易溶于乙醇NH4VO31172.326210(分解)—微溶于冷水，易溶于热水实验步骤如下：I．向三颈绕瓶中加入0.03gNH4VO3固体和18mL浓HNO3(略过量)。向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇Ⅱ．将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃，移去水附，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇，调节滴加环己醇的速度，使三颈绕瓶内温度维持在50~60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕Ⅲ．将三级烧瓶放入80~90℃水浴中加热10min。至几乎无红棕色气体导出为止，然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL，烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，______，干燥，得到粗产品Ⅳ．1，6－己二酸粗产品的提纯（1）仪器A的名称为______，其作用是______。（2）B中发生反应的离子方程式为______(其中一种产物为亚硝酸盐)（3）若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未测加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为_____，滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水溶冷却维持50~60℃，说明该反应的△H______0(填“＞”或“＜”)。（4）将步骤Ⅲ补充完整：______。步骤Ⅳ提纯方法的名称为______。（5）最终得到1，6－己二酸产品4.810g。则1.6－己二酸的产率为______。