浙江省温州市十校联合体2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题（Word版含答案）

温州市十校联合体2022-2023学年高二下学期期末联考

化学学科  试题

考生须知：

1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4．考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量；

H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  K-39  Ca-40  Fe-56  Cu-64 Se-79  Br-80  Ag-10  8I-127

选择题部分（共48分）

一、选择题（共16小题，每小题仅有一个选项正确，每小题3分，共48分）

1．下列物质因水解呈碱性的是

A．NH3·H2O   B．NaHCO3   C．NaClO4   D．NH4Cl

2．温州大学王舜教授课题组与美国北德克萨斯大学合作在杂原子掺杂碳的超级电容领域取得了新突破，下列C原子电子排布图表示的状态中能量关系正确的是

A．①=②=③=④   B．③>④>①>②

C．②>①>④>③   D．④>③>①=②

3．下列有关物质结构说法不正确的是

A．HClO的空间结构为V型

B．BF3中B原子轨道为sp2杂化

C．[Co（NH3）4Cl2]Cl的中心离子配位数为6

D．基态Cr的价电子轨道表示式

4．下列关于物质的说法正确的是

A．在金刚石晶体中，最小的环上有6个碳原子

B．杯酚是一种常见的超分子，能与C60结合，不能与C70结合，因此可实现C60和C70的分离

C．B3N3H6（无机苯）的结构与苯类似，其熔点主要取决于所含化学键的键能

D．某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为电子从低能级跃迁至较高能级时吸收光的波长不同

5．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是

A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

B．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，不能说明稀HNO3氧化性更强

C．将Cl2通入饱和的澄清石灰水中，即制得以Ca（ClO）2为有效成分的漂白粉

D．工业上用石英砂制备高纯硅的过程涉及的反应类型有分解反应、化合反应、置换反应等

6．关于方程式□C2H6O+□KMnO4+□H2SO4=□K2SO4+□X+□CO2↑+□H2O（未配平）下列说法正确的是

A．X的化学式为K2MnO4       B．氧化产物是CO2

C．每消耗1molC2H6O需要转移的电子数为6NA  D．H2SO4的化学计量数为20

7．下列反应的离子方程式正确的是

A．Na2NH中加入硫酸中：

B．将溶液NaAlO2与溶液NaHCO3混合：

C．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：

D．往硫酸氢铵溶液滴加过量NaOH溶液：

8．下列说法不正确的是

A．高分子分离膜可用于污水、工业废水处理和海水淡化等

B．胺类可以看作是烃分子中的氢原子被氨基所替代的化合物

C．只用新制氢氧化铜（可加热）就能区分乙醇、乙醛、己烷、四氯化碳

D．酚醛树脂由苯酚和甲醛通过加聚反应得到，可用作绝缘隔热等材料

9．某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．该物质含有两个手性碳原子，有旋光性

B．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗3molBr2

C．该物质可以和碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸反应

D．该有机物的分子式为C12H10O4NBr

10．X、Y、Z、W是前4周期的元素，原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z是金属性最强的短周期元素；W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。下列说法中正确的是

A．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y强

B．Y在周期表中位于第二周期VIA族

C．电负性大小：x（Z）<x（X）<x（Y）

D．W元素在元素周期表中的s区

11．以柏林绿新型可充电钠离子电池为电源，采用电解法在N-羟基邻苯二甲酰亚胺（NHPI）介质中用乙醇制乙醛。下列说法正确的是

A．原电池中的离子交换膜为阳离子交换膜且电池工作时溶液中Na+移向b极

B．制备乙醛时b极连接c极

C．电源充分充电时，a极反应式为

D．若有转化成时，生成1molCH3CHO

12．吡啶（）含有与苯环类似的大π键，下列有关说法或实验操作不正确的是

A．吡啶中N原子的价层孤电子对占据了一个未参与杂化的p轨道

B．吡啶是极性分子且能与水形成氢键，故吡啶在水中的溶解度比苯中大

C．除去苯中含有的少量吡啶：用盐酸洗涤、分液、干燥有机层

D．N原子电子云密度越大则其碱性越强，故碱性比强

13．常温下，将NaOH溶液滴加到某酒石酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．L2表示pH与的变化关系

B．NaHX溶液中

C．线L2上每点对应的溶液中水的电离程度都大于线

D．当时，pH<7

14．2−甲氧基−2−甲基丁烷（TAME）常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相

反应制得，体系中同时存在如下反应：

反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数（指用平衡时各物质的物质的量分数来代替该物质的平衡浓度）与温度T变化关系如图1所示。一定温度下（此温度时，），充有A、B和CH3OH的容器中，A和B物质的量浓度随时间变化如图2所示。据图判断，下列说法正确的是

A．A和B相对稳定性较差的是B

B．的数值范围是（0～1）

C．图2中曲线X代表A的变化

D．t=100s时，反应Ⅲ向逆反应方向移动

15．根据下列图示所得出的结论不正确的是

A．由图甲可知，除去CuCl2溶液中的Fe3+可加入适量CuO调节pH至4.5左右

B．图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，向浓度相等的Mg2+、Mn2+、Ca2+溶液中加入Na2CO3溶液，首先沉淀的离子是Mn2+

C．图丙是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，该温度下反应的平衡常数

D．图丁是室温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，X区域中的点可以同时生成AgCl和Ag2CrO4沉淀

16．下列方案设计、现象和结论都正确的是

非选择题部分（共52分）

17．铁及其化合物用途广泛，请回答：

（1）与Fe最外层电子数相同且同周期的过渡元素有____________种。

（2）FeSO4·7H2O的结构如图所示。

FeSO4·7H2O中H2O与Fe2+、H2O与的作用力类型分别是____________、____________。H2O中H—O—H的键角____________中O—S—O的键角（填“>”“<”或“=”）。

（3）由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构如图1所示。

I．该超导材料的化学式是____________。

II．该晶胞参数a=0.4nm、c=1.4nm，该晶体密度ρ=____________。（用表示阿伏加德罗常数，写出计算表达式即可）

III．该晶胞在xy平面投影如图2所示，将图2补充完整____________。

18．难溶络合物X由3种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

已知：反应①生成两种正盐及一种弱酸，E是空气中含量最多的气体。

（1）X所含元素有____________（填元素符号），X的化学式为____________。

（2）写出反应①的离子方程式____________。

（3）已知反应①中生成的弱酸有剧毒，工业上常采用碱性氯化法处理该物质，处理过程分两个阶段，请写出第二阶段（即反应②）的化学方程式____________。

（4）请设计实验检验溶液A中的金属阳离子____________。

19．CO2有效转化是研究“碳中和”的重要方向。

（1）CO2可用于人工合成淀粉，其中前两步的反应如图1所示。

已知 

则的____________（用、、表示）。

（2）一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：

I．  ，

研究发现，反应过程中会有副反应：II．  ，温度对CH3OH、CO产率的影响如图2所示。

下列说法不正确的是____________。

A．，

B．增大压强有利于加快合成CH3OH反应的速率

C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率

D．生产过程中，通过使用合适的催化剂以提高CH3OH的选择性

（3）一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，同时发生反应图2

Ⅰ、Ⅱ，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO2的转化率和CH3OH的选择性以评价催化剂的性能（选择性×100%）。

①220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比为，则该温度下CO2转化率=____________。

②其它条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性的影响如图3所示：

由图3可知，CO2的转化率实验值低于其平衡值，而CH3OH选择性的实验值却略高于其平衡值，请说明理由____________。

（4）恒压下，CO2和H2以物质的量之比1：3投料合成甲醇（不考虑副反应Ⅱ），在有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图4所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。请在图4中画出无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化曲线。

20．三氯化六氨合钴（Ⅲ）的化学式为，是一种典型的维尔纳配合物。在实验室中，常以活性炭为催化剂，以H2O2、NH3、NH4Cl、CoCl2为原料在溶液中反应制备，化学方程式为：，某同学设计如图反应装置（夹持仪器及加热装置已省略）制备，并测定该物质中NH3的含量：

回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓氨水的仪器名称____________。

（2）反应温度不宜超过50℃的原因是____________。

（3）装置C的作用____________。

（4）装置B中反应结束后，用冰水浴冷却后过滤，把沉淀溶解于沸水中，趁热过滤，再慢慢加入适量浓盐酸于滤液中，有大量橙黄色晶体析出。

①趁热过滤的目的是____________。

②简述加入适量浓盐酸于滤液中，有大量橙黄色晶体析出的原因____________。

（5）三氯化六氨合钴（Ⅲ）样品中NH3的含量测定涉及反应为；。所用装置（部分夹持仪器已省略）如图所示。

称取晶体样品mg于烧杯中，加入蒸馏水溶解后，由进样漏斗加入烧瓶中，然后再通过进样漏斗加入足量的NaOH溶液，蒸馏水冲洗后，在进样漏斗留一部分蒸馏水。开启电炉加热，烧瓶内充分反应，直至无气体放出。氨气被硼酸完全吸收后，用的盐酸滴定锥形瓶中混合液，滴定终点时，消耗盐酸的体积VmL。三氯化六氨合钴（Ⅲ）样品中NH3的质量分数为________%。

21．电影《我不是药神》中治疗白血病的药物格列宁（化合物I）的合成路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：

（1）化合物F中官能团名称____________。

（2）化合物B的结构简式是____________。

（3）下列说法正确的是____________。

A．化合物D的核磁共振氢谱有三种吸收峰

B．化合物G具有碱性

C．若反应④是加成反应，则试剂X：H2N-C≡N

D．化合物I的分子式是C24H30N7O

（4）C→E的化学方程式为____________。

（5）写出同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式____________。

①IR谱检测表明：分子中含苯环，不含C=C键、C—N键、C≡N键；

②1H-NMR谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子。

（6）设计以CH2=CH2和CH3NH2为原料合成化合物D的路线（用流程图表示，无机试剂任选）____________。

温州市十校联合体2022-2023学年高二下学期期末联考

化学学科参考答案及评分标准

一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分）

二、非选择题（5大题，共40分）

17．（10分）

（1）7（1分）

（2）配位键、氢键  <（3分，每空1分）

（3）（2分）  （2分）  （2分）

18．（10分）

（1）Fe  C  N（2分，对2个给1分，若出现多种元素看前3种）

（2分，元素种类和原子比例均对即可得2分，对原子排列顺序不作要求）

（2）（全正确给2分，配平错误给1分；写成且其他都对给1分）

（3）（全正确给2分，配平错误给1分。缺气体符号不扣分，化学式有错0分）

（4）取少量溶液A加入试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则含有Fe3+；

另取少量溶液A于试管中，滴加铁氰化钾，若产生蓝色沉淀，则含有Fe2+。（共2分，检验出1种离子给1分，其它合理答案也给分）

19．（10分）

（1）（2分）

（2）AC（2分）

（3）①．36.6%（2分，0.36-0.37都给分）

②．CO2的转化率实验值低于其平衡值，原因为在一定的时间内反应没有达到平衡状态导致二氧化碳转化率较低（1分）；CH3OH选择性的实验值略高于其平衡值，原因为该条件下反应Ⅰ的反应速率高于反应Ⅱ，导致单位时间内生成甲醇的量相对更多（1分）（其它答案相同表达酌情给分）

（4）（2分）（在原来线之下1分，向下趋势1分）

20．（10分）（1）分液漏斗（1分）；

（2）氨水挥发、H2O2会分解（1分，写出1种物质即可得分）；

（3）除去多余氨气且防止倒吸（2分，答对1点给1分）；

（4）①除去活性炭，同时减少因降温而提前析出造成的损失（2分，答对1点给1分）

②加入浓盐酸后，溶液中浓度增大，使平衡向左移动，促进晶体析出（2分，若答出“加入浓盐酸后，溶液中浓度增大，促进晶体析出”可给1分）

（5）1.7cV/m（2分）

21．（12分）

（1）氨基  酰胺基（1分）【全对1分，有错别字0分，写结构简式0分】

（2）（1分）【氢、碳、氮原子个数有错都0分，结构式有错0分】

（3）BC（2分）【选B或者C项给1分，二项且正确2分，其它多选少选或选错0分】

（4）

（2分）【氢、碳、氮、氯原子个数有错都0分，结构式有错0分，结构式书写规范程度酌情给分，缺“HCl”扣1分，条件不要求】

（5）

（3分）【写一个且正确，给1分，二个且正确给2分，三个且正确给3分，写出多个只看前三个，氢、氧、氮、碳原子个数符合，结构符合所给条件，其它结构简式均可给分】

（6）

（3分）【每步1分】（其他答案合理也可给分）