精品解析：2023年6月山西省大同市中考模拟化学试题（解析版）

2022—2023中考学科素养自主测评卷（八）

化学

第Ⅰ卷  选择题（共50分）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Zn-65

一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑）

1. 习总书记强调：“要把保障黄河长治久安作为重中之重，实施河道和滩区综合治理工程。”为推动黄河流域生态保护和高质量发展，我们要做到

A. 垃圾应分类回收处理 B. 禁止使用农药和化肥

C. 推广使用含磷洗衣粉 D. 生活污水可排入黄河

【答案】A

【解析】

【详解】A、垃圾应分类回收处理有利于保护生态环境，选项正确，符合题意；

B、禁止使用农药和化肥不利于增加粮食产量，选项错误，不符合题意；

C、使用含磷洗衣粉后排放的污水中含有磷元素，会导致水体富营养化，破坏生态环境，选项错误，不符合题意；

D、生活污水直接排入黄河，会导致水体污染，破坏生态环境，选项错误，不符合题意；

故选A。

2. 被列入国家级非物质文化遗产名录的山西太谷饼，主要以面粉为原料，配以少量白糖，碱面，芝麻等精制而成。它主要富含的营养素是

A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 无机盐

【答案】B

【解析】

【详解】山西太谷饼主要以面粉为原料，面粉富含淀粉，淀粉属于糖类。山西太谷饼主要富含的营养素是糖类。

故选B。

3. 神舟十四号航天员种下的南芥、水稻生长状态良好，生长过程中需要吸收等营养元素。下列物质不能用于配制营养液的是

A.  B.  C.  D.

【答案】C

【解析】

【详解】A、硝酸铵含有氮元素，可以提供氮元素，可用于配置营养液；

B、硝酸钾含有氮、钾元素，可以提供氮、钾元素，可用于配置营养液；

C、硫酸不含有N、P、K、Ca 等营养元素，且加入较多会导致溶液酸性较强，不利于植物生长，不能用于配置营养液；

D、硫酸钙可以提供钙元素，可用于配置营养液；

故选C。

4. 我国科学家首次在月球上发现一种新的磷酸盐矿物，并命名为“嫦娥石”。磷在元素周期表中的信息如图所示，相关表述正确的一项是

A. 磷属于金属元素 B. 磷原子的质子数是15

C. 磷原子的质量为30.97 D. 磷的元素符号是

【答案】B

【解析】

【详解】A、磷字带“石”字旁，属于固体非金属元素，故选项A错误；

B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则磷原子的原子序数是15，在原子中，原子的原子序数=质子数，所以磷原子的质子数是15，故选项B正确；

C、由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则磷原子的相对原子质量为30.97，故选项C错误；

D、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则磷的元素符号是 P，故选项D错误；

故选：B。

5. 环氧乙烷是一种高效气体杀菌消毒剂，它易燃易爆。关于它的表述正确的是

A. 分子中含有三种元素 B. 其中碳、氢元素质量比为

C. 相对分子质量为 D. 储存罐不能靠近火源或暴晒

【答案】D

【解析】

【详解】A.环氧乙烷由三种元素组成，分子是微观概念，元素是宏观概念，选项说法错误；

B.碳、氢元素质量比为：，选项说法错误；

C.相对原子质量的单位是“1”不是“g”，选项说法错误；

D.环氧乙烷是一种高效气体杀菌消毒剂，它易燃易爆，所以储存罐不能靠近火源或暴晒，选项说法正确；

故选：D

6. 在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的一项是

A. 氯酸钾 B. 氧化铝 C. 碳酸 D. 过氧化氢

【答案】A

【解析】

【分析】元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。

【详解】A、氯酸钾中钾元素显示+1价，氧元素显示-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的，则氯酸钾中氯元素的化合价为+5价，表示为，故A正确；

B、氧化铝中铝元素显示+3价，氧元素显示-2价，氧化铝中氧元素的化合价为-2价表示为，故B错误；

C、碳酸中氢元素显示+1价，表示为，故C错误；

D、过氧化氢中氢元素显示+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则过氧化氢中氧元素显示-1价，表示为，故D错误；

故选A。

7. 碳化硅第三代半导体材料助力移动通信发展。工业上制取它的化学反应方程式为，其中的化学式是

A.  B.  C.  D.

【答案】C

【解析】

【详解】由质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，在化学反应方程式中，反应前有1个Si原子，2个O原子和3个C原子，反应后有1个Si原子和1个C原子，故2X中含有2个O原子和2个C原子，即1个X中含有1个O原子和1个C原子，X的化学式为CO，故选C。

8. 实验课上小组同学完成如图所示四个实验，分别把胶头滴管内的液体全部滴入试管中，其中能达到目的的是

A. 验证质量守恒定律 B. 检验溶液是盐酸

C. 证明反应发生 D. 探究生石灰变质

【答案】C

【解析】

【详解】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中，无法验证质量守恒定律，故选项A错误；

B、氯化钠也可与硝酸银反应生成白色沉淀，无法检验溶液是盐酸，故选项B错误；

C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以证明反应发生，故选项C正确；

D、生石灰可与紫色石蕊溶液中的水反应生成氢氧化钙，使石蕊溶液变红，无法探究生石灰是否变质，故选项D错误；

故选：C。

9. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A、NaCl 和NaOH都是白色固体，观察颜色，无法鉴别，故选项A错误；

B、氢氧化钙和硫酸铵反应生成有刺激性气味的氨气，和氯化钾不反应，取样、加熟石灰研磨，可以鉴别，故选项B正确；

C、一氧化碳难溶于水，且不与水反应，将混合气体通入水中，无法除去 CO2 中的少量 CO，故选项C错误；

D、硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠的大，可采用加水溶解，降温结晶，过滤，除去 KNO3 固体中的少量 NaCl，故选项D错误；

故选：B。

10. 某同学制作“叶脉书签”的过程（不考虑溶剂蒸发）及氢氧化钠不同温度下的溶解度如下。有关分析正确的是

A. （1）中所得溶液为该温度下氢氧化钠饱和溶液 B. （2）利用氢氧化钠腐蚀性

C. （3）中使用硬牙刷 D. 每步操作均正确

【答案】B

【解析】

【详解】A、（1）中溶质的质量为20g，溶剂的体积为200mL，溶剂的质量为200g，20°C时，氢氧化钠的溶解度为109g，所得溶液为该温度下氢氧化钠不饱和溶液，说法错误；

B、煮沸20min，是利用氢氧化钠腐蚀性，说法正确；

C、（3）中使用软牙刷，否则会刷坏叶脉，说法错误；

D、根据上述选项可知，操作不全正确，说法错误；

答案：B。

第Ⅱ卷  非选择题（共100分）

二、生活生产应用题（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）

【关注生活现象】

11. 大国重器承载着我国科技成就，是新时代的最强音！请运用所学化学知识，就相关问题表达观点，完成下面小题。

（1）“奋斗者”号全海深潜水器的载人舱球壳采用新型钛合金制造，万米海底水压超过110兆帕，钛合金属于______材料，其具有的良好性能是______（写一点）。

（2）“鲲龙”AG600是我国自主研制的大型灭火，水上救援水陆两栖飞机，使用的燃料为航空媒油，它是______炼制的产品，从空中洒水灭火的原理是______。

（3）“雪龙2号”是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。其尾部的螺旋桨把海冰打碎，发生的变化属于______。从微观角度分析，海水结成海冰主要是______发生改变。船体表面涂防护漆的防锈原理是______。

（4）2023年2月，我国首台国产空气冷却最高能效等级的重型燃气轮发电机顺利下线。该燃气轮机以天然气为燃料，还可掺入氢气。燃气轮发电机能将______转化为电能，该燃气轮机内发生反应的一个化学方程式为______。

【答案】（1）    ①. 金属    ②. 抗腐蚀性好##强度大##抗压性强   

（2）    ①. 石油    ②. 降低可燃物温度至着火点以下   

（3）    ①. 物理变化    ②. 水分子间间隔    ③. 隔绝氧气和水   

（4）    ①. 化学能    ②. ##2H2+O22H2O

【解析】

【小问1详解】

钛合金是一种合金，属于金属材料，故填金属；

全海深潜水器的载人舱球壳采用新型钛合金制造，利用了钛合金抗腐蚀性好度大和抗压性强的性质，故填抗腐蚀性好或强度大或抗压性强。

【小问2详解】

航空媒油，它是石油炼制的产品，故填石油；

水能够吸收热量，能够降低可燃物的着火点，从空中洒水灭火的原理是降低可燃物温度至着火点以下，故填降低可燃物温度至着火点以下。

【小问3详解】

螺旋桨把海冰打碎，只是冰的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，故填物理变化；

海水结成海冰主要是水分子间间隔发生改变，而水分子本身不变，故填水分子间间隔；

船体表面涂防护漆的防锈原理是隔绝氧气和水，减缓金属的锈蚀，故填隔绝氧气和水。

【小问4详解】

燃气轮发电机能将燃气中的化学能转化为电能，故填化学能；

天然气中的成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，故填CH4+2O2CO2+2H2O或2H2+O22H2O。

【关注生产实际】

12. 印刷电路板制造业是电子信息产业的基础。从其废液（主要成分是）中生产硫酸铜晶体的部分流程如下。已知：难溶于水

（1）沉淀塔中搅拌器的作用是_______；

（2）分离器的作用相当于实验操作中的_______；

（3）煅烧炉除生成氧化铜外，还生成水、其基本反应类型为_______；

（4）酸浸槽中发生反应的化学方程式为_______；

（5）该流程制取硫酸铜晶体的优点是_______。

【答案】（1）加快化学反应速率   

（2）过滤    （3）分解反应   

（4）   

（5）废物利用（或减小对环境的污染或节约资源）（合理即可）

【解析】

【小问1详解】

搅拌可以使反应物充分接触，加快化学反应速率。

【小问2详解】

分离器将固体和液体分离，是过滤操作。

【小问3详解】

氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，是一变多的反应，是分解反应。

【小问4详解】

氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。

【小问5详解】

使用的原料是生产中产生的废液，则是废物利用、节约资源。消耗废液且生产过程中没有有害物质产生，则可减少对环境的污染。其他合理即可。

四、科普阅读题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分）

13. 阅读科普短文

海水制氢辟新路

海水制氢分为海水直接制氢和海水间接制氢两种技术路线。目前多采用先淡化后制氢的海水间接制氢技术，该工艺流程复杂且成本高昂。

2022年12月，中国工程院院士谢和平和他带领的团以研制出了海水直接制氢新技术。该技术彻底隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域半个世纪的难题。其原理如图所示。这一技术将打开低成本燃料生产的大门。该团队研制的全球首套400升/小时制氢装备，在深圳湾海水中连续运行超3200小时，验证了这一技术的稳定性和规模化。

该技术未来有望与海上可再生能源结合，构建无催化剂、无海水运输、无污染处理的海水原位直接电解制氢工厂。此外，该技术还可探索推广到多元化水资源（如河水、废水、盐湖等）原位直接制氢。

阅读分析，回答下列问题：

（1）海水电解制氢最大的难题是_______。

（2）海水原位直接电解制氢中，a电极应与电源哪个电极相连_______。

（3）隔膜2的作用是_______。

（4）写出海水原位电解制氢的化学反应方程式_______。

（5）海上可再生能源有哪些_______。（写1种）

（6）海水原位电解制氢技术的优点是_______。（写1条）

【答案】（1）海水对设备具有较强腐蚀   

（2）正极    （3）隔绝了海水中的离子   

（4）   

（5）潮汐能（或波浪能）（合理即可）   

（6）无淡化过程（或无副反应或无额外能耗或无催化剂或无海水运输或无污染处理或稳定性好或能规模化生产或成本低）（合理即可）

【解析】

【小问1详解】

根据“破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域半个世纪的难题”可知，海水电解制氢最大的难题是海水对设备具有较强腐蚀。

【小问2详解】

电解水正极产生氧气、负极产生氢气。a电极位置产生氧气，则a电极对应电源的正极。

【小问3详解】

根据“该技术彻底隔绝了海水中的离子”可推测，隔膜2的作用是隔绝了海水中的离子。

【小问4详解】

海水原位电解制氢可原理与电解水原理相同，是水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。

【小问5详解】

海上可再生能源有潮汐能、波浪能等。

【小问6详解】

根据题干“实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢”可知海水原位电解制氢技术的优点是无淡化过程、无副反应、无额外能耗。根据“该技术未来有望与海上可再生能源结合，构建无催化剂、无海水运输、无污染处理的海水原位直接电解制氢工厂”可知，该技术还有无催化剂、无海水运输、无污染处理等优点。根据“这一技术将打开低成本燃料生产的大门。该团队研制的全球首套400升/小时制氢装备，在深圳湾海水中连续运行超3200小时，验证了这一技术的稳定性和规模化。”可知，有稳定性好、能规模化生产、成本低的优点。

五、物质的组成与变化分析题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）

14. 在一次复习课上，同学们以图形转换的形式将五种常见物质的相互关系进行了如下整合。已知A是胃酸的主要成分，B为一种常见的温室气体。三角形中的“→”指一种物质可反应生成另一种物质，“—”指两种物质可发生反应。

（1）分析1：D物质类别为_______；

（2）分析2：A与C发生反应的化学方程式为_______，其微观实质为_______；

（3）分析3：反应的化学方程式为_______。

【答案】（1）盐（或氧化物）（合理即可）   

（2）    ①. （合理即可）    ②. 氢离子与氢氧根离子反应生成水分子   

（3）（合理即可）

【解析】

【小问1详解】

由A是胃酸的主要成分，B为一种常见的温室气体，可知A为HCl，B为CO2，D能与酸反应且能转化为二氧化碳，说明D为碳酸盐或者金属氧化物，故D物质的类别为盐或氧化物；

【小问2详解】

A为HCl，B为CO2，C物质能与酸反应，且能与二氧化碳反应，说明C物质为碱（如或或等），A与C反应的方程式可以是（合理即可）；A为酸，C为碱，酸碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水分子；

【小问3详解】

B为CO2，C物质为碱（如或或等），B物质与C物质都可以转化为E，故E为碳酸盐，反应的化学方程式可以是（合理即可）；

六、定量分析题（本大题共1个小题，共6分）

15. 某化学实践小组同学，在测定铜锌合金样品中含铜的质量分数时遇到困惑，通过老师点拨，他们厘清了思路，找到了解决问题的办法、小杨将图像绘制在黑板上，并将方法分享给其他同学。

（1）观点分享：曲线ab段保持不变的原因是_______；

（2）展示交流：结合黑板上的试题要求，请在答题卡上写出解题过程。

【答案】（1）该铜锌合金样品中锌已完全反应   

（2）解：设铜锌合金样品中锌的质量为x。

该铜锌合金样品中铜的质量分数

答：该铜锌合金样品中铜的质量分数为。

【解析】

【小问1详解】

曲线ab段保持不变的原因是该铜锌合金样品中的锌已完全反应，不再产生气泡；

【小问2详解】

在金属活动顺序中，铜排在氢之后，不能置换出酸中氢，锌排在氢之前，能置换出酸中氢，根据图示可知，反应中生成0.4g的氢气，可根据氢气的质量计算出锌的质量，从而求出铜锌合金样品中铜的质量分数。详见答案。

七、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）

【基本实验】

16. 实验课上，同学们完成了氧气的制取和木炭在氧气中燃烧的实验。请根据下列提示，补全实验内容：

【实验步骤】

（1）制取氧气

用下图装置制取氧气的实验原理是_______（用化学方程式表示）；

（2）木炭在氧气中燃烧

①实验操作：用_______在酒精灯上加热到发红，由瓶口向下缓慢插入收集到的氧气中。燃烧停止后，向集气瓶内加入少量澄清石灰水，盖上玻璃片，振荡；

②上述实验现象：_______。

【问题与交流】

（3）若制得的氧气不纯，可能的原因是_______。（写1点）

（4）红热的木炭由瓶口向下缓慢插入的原因是_______。

【答案】（1）   

（2）    ①. 坩埚钳夹取一小块木炭    ②. 木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量，澄清石灰水变浑浊   

（3）向上排空气法收集时，导管没有伸到集气瓶底部（或排水法收集时，集气瓶内事先没有装满水或排水法收集时，气泡未连续均匀放出就开始收集）（合理即可）   

（4）为了使木炭与氧气充分接触、充分反应，现象明显

【解析】

【小问1详解】

由实验装置图可知，制取氧气采用的是固固加热型发生装置，且试管口有棉花，故制取氧气的药品为高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为；

【小问2详解】

①木炭在氧气中燃烧时，先用坩埚钳夹取一小块木炭在酒精灯上加热到发红，然后由瓶口向下缓慢插入收集到的氧气中，使木炭与氧气充分反应；

②木炭在氧气中燃烧，发出白光放出热量，燃烧停止后，向集气瓶内加入少量澄清石灰水，盖上玻璃片，振荡，由于木炭与氧气反应生成了二氧化碳，澄清石灰水会变浑浊，故上述实验现象为：木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量，澄清石灰水变浑浊；

【小问3详解】

若采用向上排空气法收集氧气，氧气不纯可能是导管没有伸到集气瓶底部或者装置气密性不好；若采用排水法收集氧气时，氧气不纯可能是集气瓶内事先没有装满水或气泡未连续均匀放出就开始收集氧气（合理即可）；

【小问4详解】

将红热的木炭由瓶口向下缓慢插入，可以防止集气瓶内的氧气受热逸出，使木炭与氧气充分反应，实验现象更明显。

[科学探究]

17. 某校化学兴趣小组同学开展研学实践活动。他们对我国古代造纸技术、现代造纸工艺、污水处理以及造纸工艺的发展等展开了项目化学习的探究。

任务一：了解我国古代造纸技术

【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料、经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白、打浆、捞纸、干燥等多道工序而制成。

【分析交流】干燥的作用是______。

任务二：调查造纸污水处理方法

【专家咨询】同学们通过走访实地，咨询某造纸厂技术专家，丁解到制浆产生的“黑液”是主要污染源。处理方法是将黑液浓缩后先在燃烧炉中进行灼烧，转化为纯碱，溶解后，加入石灰将其苛化，再将苛化产生的“白泥”进行高温煅烧，苛化后澄清的液体称为“白液”。

【小组讨论】煅烧“白泥”目的是______。

任务三：探究污水处理车间“白液”成分

【猜想假设】“白液”中一定含有氢氧化钠，可能含有碳酸钠或氢氧化钙。理由是______。

【进行实验】同学们为确定可能存在的成分，设计了如下实验方案，并进行实验

【反思评价】

（1）步骤②中发生反应的化学方程式为______；

（2）小花同学认为只进行步骤②即可得出正确结论，原因是______。

任务四：展望造纸发展前景

【信息检索】同学们了解到我国造纸工艺一直在不断改进，现阶段，利用方解石（主要成分为造纸已较为普遍。利用方解石作原料生产纸张的优点是______。

【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。

【答案】    ①. 除去纸中水分    ②. 回收生石灰（或制取生石灰，循环利用）（合理即可）    ③. 生成物一定有，反应物可能有    ④. 无气泡产生    ⑤. 碳酸钠溶液（合理即可）    ⑥. （合理即可）    ⑦. 氢氧化钙与碳酸钠不能共存    ⑧. 节约木材资源（或成本低或环保）（合理即可）

【解析】

【详解】任务一：了解我国古代造纸技术

[分析交流]

干燥的作用是除去纸中水分；

任务二：调查造纸污水处理方法

[小组讨论]

根据将黑液浓缩后先在燃烧炉中进行灼烧，转化为纯碱，溶解后，加入石灰将其苛化，再将苛化产生的“白泥”进行高温煅烧，苛化后澄清的液体称为“白液”，即纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该白泥即为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，生成的氧化钙可以继续循环使用，故煅烧“白泥”目的是回收生石灰（或制取生石灰，循环利用）（合理即可）；

[猜想假设]

根据纯碱（碳酸钠）与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，苛化后澄清的液体称为“白液”，由于该反应的生成物为氢氧化钠，反应物为碳酸钠和氢氧化钙，根据生成物一定有，反应物可能有，所以反应后的白液中可能含有碳酸钠或氢氧化钙；

[进行实验]

根据实验结论：“白液”含有氢氧化钙，不含碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，所以①取少量“白液”于试管中，滴入足量稀盐酸，不产生气泡，说明“白液”中不含碳酸钠；

根据“白液”含有氢氧化钙，以及实验现象产生白色沉淀，所以②另取少量“白液”于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察到产生白色沉淀，说明“白液”含有氢氧化钙；

[反思评价]

（1）②中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；

（2）由于氢氧化钙与碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即二者不能共存，所以只进行步骤②即可得出“白液”含有氢氧化钙，那么“白液”中一定不含有碳酸钠；

任务四：展望造纸发展前景

[信息检索]

现阶段，利用方解石（主要成分为 CaCO3) 造纸已较为普遍。与传统工艺相比，利用方解石作原料生产纸张的优点是可以节约木材资源、降低成本、也更加环保。