精品解析：2023年河南省洛阳市中考三模化学试题（解析版）

洛阳市2023年中招模拟考试（三）

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O：16  Mg：24  Ca：40  Fe：56  Cu：64  Zn：65  Ag：108

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列河南的特色美食富含糖类的是

A. 高炉烧饼 B. 道口烧鸡 C. 汴京烤鸭 D. 牡丹燕菜

【答案】A

【解析】

【详解】A、高炉烧饼富含糖类；

B、道口烧鸡富含蛋白质；

C、汴京烤鸭富含蛋白质；

D、牡丹燕菜富含维生素；

答案：A。

2. “宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”，其中汝瓷更是位居宋代“五大名瓷”之首。下列陶瓷制作过程中发生了化学变化的是

A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 磨光上釉

【答案】C

【解析】

【详解】A、镇浆制泥，没有新物质生成，发生物理变化；

B、拉坯造型，没有新物质生成，发生物理变化；

C、高温烧制，涉及燃烧有新物质生成，发生化学变化；

D、磨光上釉，没有新物质生成，发生物理变化；

答案：C。

3. 在制作面点时加入某种物质，能使产品松软多孔的是

A. 熟石灰 B. 白糖 C. 小苏打 D. 食盐

【答案】C

【解析】

【详解】A、熟石灰具有较强腐蚀性，不能加入面点中，不符合同意；

B、白糖加入面点中，增加甜味，不能使面点松软多孔，不符合同意；

C、小苏打在加热条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，使面点松软多孔，符合题意；

D、食盐加入面点中，增加咸味，不能使面点松软多孔，不符合同意；

答案：C。

4. 下列所示实验操作正确的是

A.   过滤 B.   称固体质量

C.   测定溶液的pH D.   稀释浓硫酸

【答案】D

【解析】

【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，实验操作错误；

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，称量烧碱要放在小烧杯内称量，实验操作错误；

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，实验操作错误；

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，实验操作正确；

答案：D

5. 某校化学实验室有如下四个药品橱，某学生用硫酸铜溶液做完实验后，应将它存放在

A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁

【答案】C

【解析】

【分析】硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子形成的化合物，属于盐。

【详解】A、盐酸、硫酸是由H+和酸根离子构成，属于酸，故选项错误。
 

B、氢氧化钠、氢氧化钙是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误。

C、氯化铁、氯化钙是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，硫酸铜也属于盐，可存放于同一药品柜中，故选项正确。

D、铜、锌属于金属单质，而硫酸铜属于盐，故选项错误。

故选：C。

6. 磷酸二氢钾常用作无土栽培中的复合肥，它的化学式为，则磷元素的化合价是

A. -3 B. +1 C. +3 D. +5

【答案】D

【解析】

【详解】磷酸二氢钾中钾的化合价为+1，氢的化合价为+1，氧的化合价-2，设磷元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零的原则，有

故选：D。

7. 2022年世界水日主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。下列有关水的说法正确的是

A. 生活中常用煮沸的方法将硬水软化

B. 农业浇灌可采用大水漫灌，提高灌溉效率

C. 自来水厂净水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏

D. 水电解时负极与正极产生气体的体积比约为1∶2

【答案】A

【解析】

【详解】A、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，所以生活中常用煮沸的方法将硬水软化，故A说法正确；

B、农业浇灌若采用大水漫灌，会造成水资源的大量浪费，故B说法错误；

C、自来水厂净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒，没有蒸馏，故C说法错误；

D、电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，则水电解时负极与正极产生气体的体积比约为2∶1，故D说法错误；

故选A。

8. 高铁酸钾（）不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为，则X的化学式为

A.  B. KOH C.  D.

【答案】B

【解析】

【详解】反应物的原子种类数目为：8K、4Fe、26O、20H，生成物的原子种类数目为4Fe、18O、12H、8X，化学反应前后原子的种类数目不变，故X为1K、1O、1H，所以X的化学式为KOH；故选B。

9. 下列现象与原理解释对应不正确的是

A. 汽油去除衣服上的油污——汽油有乳化作用

B. 打开浓盐酸瓶口有白雾产生——浓盐酸有挥发性

C. 打开碳酸饮料有气泡冒出——二氧化碳的溶解度随压强减小而减小

D. 铝制品有良好的耐腐蚀性——与空气中氧气反应形成致密的氧化铝薄膜

【答案】A

【解析】

【详解】A、汽油能去除衣服上油污，是因为汽油能溶解油污，故选项A错误；

B、打开浓盐酸瓶口有白雾产生，是浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成了小夜滴，故选项B正确；

C、打开碳酸饮料有气泡冒出，是因为二氧化碳的溶解度随压强减小而减小，故选项C正确；

D、铝制品有良好的耐腐蚀性，是因为铝能与空气中氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，故选项D正确；

故选：A。

10. NaCl和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. NaCl的溶解度受温度影响的程度比大

B. 将40℃的溶液降温到20℃时一定有晶体析出

C. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为31.6%

D. 将60℃时，210g 饱和溶液降温至20℃，析出晶体78.4g

【答案】D

【解析】

【详解】A、由溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠溶解度随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响的程度比氯化钠大，说法错误；

B、将40℃的饱和溶液降温到20℃时一定有晶体析出，说法错误；

C、20℃时，饱和溶液的溶质质量分数=，说法错误；

D、由溶解度曲线可知：60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g, 210g 饱和溶液是由100g水和110g硝酸钾组成，降温至20℃，该温度小硝酸钾溶解度为31.6g，析出晶体的质量=110g-31.6g=78.4g，说法正确；

答案：D。

11. 我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、和为原料，发明了“联合制碱法”，其基本工业流程如下：①、②发生的总反应为下列说法不正确的是

A. 副产品氮化铵作氮肥时，不可与碱性物质混合施用

B. 在制备实验条件下，碳酸氢钠比氯化钠溶解度大

C. 该生产工艺中二氧化碳气体可以循环利用

D. 反应③的原理为：

【答案】B

【解析】

【详解】A、副产品氮化铵作氮肥时，不可与碱性物质混合施用，因为氯化铵与碱性物质反应会生成氨气，降低肥效，不符合题意；

B、在制备实验条件下，碳酸氢钠比氯化钠溶解度小，因此会形成碳酸氢钠沉淀，符合题意；

C、反应②消耗二氧化碳，反应③生成二氧化碳，故该生产工艺中二氧化碳气体可以循环利用，不符合题意；

D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，化学方程式为，不符合题意；

故选B。

12. 下列实验方案能达到实验目的的是

A. 用酚酞溶液来鉴别稀盐酸和食盐水

B. 用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳

C. 用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和涤纶

D. 将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中来探究铁生锈的条件

【答案】C

【解析】

【详解】A、稀盐酸显酸性，食盐水显中性，酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液不变色，故用酚酞溶液无法鉴别稀盐酸和食盐水，故A错误，不符合题意；

B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，故二氧化碳中的一氧化碳无法被点燃，故B错误，不符合题意；

C、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛气味，而涤纶为合成纤维，灼烧时无烧焦羽毛气味，故用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和涤纶，故C正确，符合题意；

D、铁生锈是与氧气和水共同接触，将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中来探究铁生锈的条件，缺少一个铁钉同时与水和空气接触的对照实验，故D错误，不符合题意，

故选：C。

13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A. 加热等质量的氯酸钾制氧气

B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水

C. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

D. 向一定质量盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A、催化剂能改变化学反应速率，但不影响生成物量，加热等质量的氯酸钾制氧气，加入催化剂反应速率更快，产生等质量氧气所需时间更少，但最终产生的氧气质量相等，故A错误；

B、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，加水后溶液被稀释，pH逐渐减小，但不会小于7，故B错误；

C、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和氢氧化钙溶液中的溶剂水，又由于该反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶解的溶质质量减小，因此溶液质量减小，故C错误；

D、向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，待盐酸反应完毕后再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此一开始不产生沉淀，待盐酸反应完毕后开始生成沉淀，沉淀质量逐渐增加，至氯化钙反应完毕，沉淀质量不再变化，故D正确；

故选D。

14. 电石气的主要成分是乙炔（）。当氧气不足时，乙炔燃烧会生成、CO和，若26g乙炔燃烧生成和CO的质量比为11∶7，若将CO完全转为，则消耗的质量为

A. 12g B. 16g C. 24g D. 32g

【答案】B

【解析】

【详解】26g乙炔中碳元素的质量为：，设生成的质量为11x，则CO的质量为7x，根据化学反应前后碳元素质量不变，有：，解得：x=4g，一氧化碳的质量为28g。

设将28gCO完全转为，消耗的质量为y。

解得：y=16g

故选：B

二、填空题（本大题包括6小题，共16分）

15. 生活中处处有化学，按要求用化学用语填空。

最清洁的燃料是______；人体缺乏______会引起甲状腺肿大。

【答案】    ①.     ②. I

【解析】

【详解】氢气燃烧后仅生成水，对环境无污染，故其是最清洁的燃料，化学式为H2；

碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，元素符号为I。

16. 最近，我国“极目一号”Ⅲ型浮空艇首次实现9000米以上高空观测水汽和温室气体，空气中的温室气体是______；该浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于______（填“合成材料”或“金属材料”），浮空艇内部由两个气囊组成，分别填充氦气与空气，氦气囊负责提供升力，这主要利用了氦气的性质______。

【答案】    ①. ##二氧化碳    ②. 合成材料    ③. 密度比空气小

【解析】

【详解】空气中的“温室气体”是指二氧化碳，化学式为CO2；

聚乙烯是合成有机高分子材料，故填合成材料；

氦气密度小于空气，氦气囊在空气中会有上升的浮力，氦气囊可以给浮空艇提供升力。

17. 2022年11月30日，神舟十五号发射成功，上演“太空会师”。如图是载人航天器中处理的微观过程：则图中丁是______（填名称），参加反应的甲和乙的质量比为______。

【答案】    ①. 甲烷    ②. 2:11

【解析】

【详解】由反应的微观示意图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为，图中丁是甲烷；参加反应的甲和乙的质量比为（4×1×2）:（12+16×2）=2:11。

18. “粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和、等杂质。

（1）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、过滤、蒸发，其中均用到一种玻璃仪器是______。

（2）除去粗盐中的可溶性杂质，在溶解后，可依次加入过量的______、______溶液，分离出沉淀后，在滤液中加入适量盐酸后蒸发即可。

（3）用所得氯化钠配制一定质量分数的溶液，在量取水时仰视读数，会使溶质质量分数______。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

【答案】（1）玻璃棒    （2）    ①. ####氯化钡##氢氧化钡    ②. ##碳酸钠   

（3）偏小

【解析】

【小问1详解】

实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、过滤、蒸发，其中均用到一种玻璃仪器是玻璃棒，溶解时用到玻璃棒，作用是搅拌；过滤时用到玻璃棒，作用是引流；蒸发时用到玻璃棒，作用是搅拌；

【小问2详解】

除去粗盐中的可溶性杂质，在溶解后，先加入过量氯化钡溶液，氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，这样先加入的氯化钡也被除去，分离出沉淀后，在滤液中加入适量盐酸后蒸发即可；

【小问3详解】

用所得氯化钠配制一定质量分数的溶液，在量取水时仰视读数，此时量取液体的体积偏大，溶质质量不变，溶质质量分数偏小。

19. 天平两端分别放入等量的稀的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入2.2g CuO，反应的化学方程式为______，要使天平保持平衡，向另一只烧杯中加入适量的镁，计算加入镁的质量为______。

【答案】    ①.     ②. 2.4g

【解析】

【详解】氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；

根据加入氧化铜没有生成气体，烧杯中增加的质量为2.2g，另一只烧杯中最后增加的质量也是2.2g才能使天平平衡，设加入镁的质量为x，则有

x=2.4g，

故要使天平保持平衡，向另一只烧杯中加入2.4g的镁。

图中所示均为初中化学常见的不同类别的物质。A是炉具清洁剂的主要成分。它们之间的反应或转化关系如下图（部分物质和反应条件已略去）。

C的化学式为___20___；反应①的基本类型是___21___；反应②的化学方程式是___22___。

【答案】20. HCl（其他也可）   

21. 复分解反应    22. （合理即可）

【解析】

【分析】A、B、C、D、氧化铁均为初中化学常见的不同类别的物质。A是炉具清洁剂的主要成分，则A是氢氧化钠，B可以转化为A，且与A不是同类别的物质，B为碳酸钠，C可以和A氢氧化钠、B碳酸钠、氧化铁反应，则C为酸，可以是盐酸或硫酸，D可以和C盐酸反应，也可以由氧化铁转化过来，则D是铁，代入检验，符合题意。

【20题详解】

由上述分析可知，C可以是盐酸或硫酸，化学式为HCl（H2SO4）。

【21题详解】

反应①为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物，属于复分解反应。

【22题详解】

反应②为氧化铁被还原成铁，化学方程式是（合理即可）。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

23. 预防新冠，做好个人防护至关重要，75%的酒精是家中常用的消毒剂。

（1）从分子的角度解释喷洒酒精能闻到酒精的气味：_________。

（2）喷洒酒精消毒时为什么要远离火源：_________。

【答案】（1）酒精分子在不断的运动   

（2）酒精有可燃性（合理即可）

【解析】

【小问1详解】

喷洒酒精时，酒精分子不断作无规则运动，运动到人鼻子中使人闻到酒精的气味；

【小问2详解】

酒精具有可燃性和挥发性，喷洒酒精消毒时要远离火源，防止酒精点燃而引发火灾。

24. 如图所示为某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验：向装置内依次加入80℃的水和白磷，再通入氧气，请回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式______。

（2）通过分析白磷在通入氧气前后的实验现象，你能得出什么结论_________。

【答案】（1）   

（2）可燃物燃烧的条件之一需要与氧气接触

【解析】

【小问1详解】

白磷与氧气点燃生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；

【小问2详解】

通入氧气前，白磷温度虽然达到着火点，但是没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，白磷温度达到着火点，与氧气接触，白磷燃烧，所以根据实验现象：通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后，白磷可以燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一需要与氧气接触。

25. 酸、碱是学习化学的两类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

（1）请简述盐酸在生产或生活中的一种用途_________。

（2）中和反应是化学学习和研究的重要内容。

①如图是氢氧化钙溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的化学方程式为________。

②请将反应后的相关粒子种类补充完整______。

【答案】（1）用于金属表面除锈或制造药物（合理即可）   

（2）    ①.     ②.  

【解析】

【小问1详解】

盐酸可以云金属氧化物发生反应，因此盐酸可用于金属表面除锈；盐酸还可以用于制造药物等（合理即可）；

【小问2详解】

①氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：；

②氢氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙可以溶于水，在溶液中是以钙离子和氯离子的形式存在的，而水不能电离是以水分子的形式存在的，根据电荷守恒可以知道需要补充一个钙离子，即为  。

26. 金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。

（1）我国“蛟龙”号载人潜水器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，说明钛合金具有的优良性能是_________。

（2）向一定质量的、混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。

①写出Zn与溶液反应的化学方程式______。

②所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比可能增大，其原因是_________。

【答案】（1）耐腐蚀    （2）    ①.     ②. 相对原子质量Ag>Zn>Cu，，Zn与溶液反应，溶液质量减少，，Zn与溶液反应，溶液质量增加，若增加质量大于减少质量，所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比可能增大

【解析】

【小问1详解】

钛合金放在海水中数年仍光亮如初，说明钛合金具有的优良性能是耐腐蚀；

【小问2详解】

Zn与溶液反应生成硝酸锌和银，化学方程式为；

根据质量关系、，固体质量增加即溶液质量减小，Zn与 AgNO3 溶液反应，溶液质量减少，Zn与 Cu(NO3)2溶液反应，溶液质量增加，故若原溶液中硝酸铜浓度远大于硝酸银浓度，所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比可能增大。

四、综合应用题（共10分）

27. 钙是人体中含量最多的金属元素，含钙的物质与生产生活关系密切。

（1）认识钙元素：下图是钙元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法正确的是______。

A. “”内为“钙” B. 钙离子可表示为

C. 钙元素属于非金属元素 D. 钙的相对原于质量是40.08g

（2）了解钙的氧化物：用化学方程式表示生石灰用于自热米饭发热包的原理_________。

（3）探究钙盐的利用：实验室常用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳。“魔法化学”社团的同学们选用下图中装置进行二氧化碳的制取与性质的实验探究。

①实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是______。

②同学们在准备药品时发现实验室的钙盐只有碳酸钙粉末，为了便于控制反应速率，他可将发生装置如何改进_________。

③用排空气法收集一瓶二氧化碳气体．如何验证气体是否收集满_________。

④为了探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应，小华同学设计了如图D所示实验方案，通过观察气球胀大证明反应发生，小明认为该实验方案不严谨，请说明理由；并设计实验证明瓶内溶液中溶质的成分______。

（4）测定钙盐的含量：碳酸钙是牙膏含有的摩擦剂成分之一。小明同学为了测定牙膏中碳酸钙的质量分数，他称取12.5g牙膏样品放入烧杯，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后称量烧杯内剩余物质量为110.3g（假设牙膏样品中其他物质不参加反应）。据此计算：此牙膏样品中碳酸钙的质量。

【答案】（1）B    （2）   

（3）    ①. B    ②. 将长颈漏斗换成分液漏斗    ③. 将燃着的木条放在集气瓶口如果木条熄灭，则二氧化碳已收集满    ④. 二氧化碳能溶于水，压强也会减小，应作对比实验取反应后的溶液于试管中，滴加过量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，静置澄清，再滴入无色酚酞溶液，溶液变红，说明反应后的溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠。   

（4）解：设牙膏样品中碳酸钙的质量为x。二氧化碳的质量为：12.5g+100g-110.3g=2.2g，

答：牙膏样品中碳酸钙的质量为5g。

【解析】

【小问1详解】

A、元素周期表中左上角的数字是原子序数，右上角的英文字母是其元素符号，“  ”内为“Ca”，不符合题意；

B、钙原子最外层电子数为2，一个钙原子易失去2个电子形成带2单位正电荷的钙离子，符号为，符合题意；

C、钙是“钅”汉字，其属于金属元素，不符合题意；

D、钙的相对原于质量是40.08，相对原子质量单位是“1”不是“g”，不符合题意；

故选B。

【小问2详解】

生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应剧烈放热，化学方程式为。

【小问3详解】

①实验室制取二氧化碳反应为固液不加热型反应，故发生装置选B；

②分液漏斗可以控制稀盐酸的滴加速率，故将长颈漏斗换成分液漏斗可以控制反应速率；

③二氧化碳具有不支持燃烧也不可燃烧的性质，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条马上熄灭，则说明二氧化碳已集满；

④二氧化碳能溶于水，压强也会减小，也会使得气球变大，故应作对比实验取反应后的溶液于试管中，滴加过量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，静置澄清，再滴入无色酚酞溶液，溶液变红，说明反应后的溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠。

【小问4详解】

见答案。