精品解析：2023年山东省济宁市高新区中考二模化学试题（解析版）

2022-2023学年第二学期初中毕业年级模拟检测

化学试题

可能用到的相对原子质量：

第I卷（选择题）

一、选择题（每题只有一个正确选项，1-4题每题1分，5-10题每题2分，共16分）

1. 下列物质的用途是利用其物理性质的是

A. 将氮气充入灯泡保护灯丝 B. 用干冰营造仙境般的舞台效果

C. 用醋酸除去热水瓶中的水垢 D. 氢气作高能燃料

【答案】B

【解析】

【详解】A、将氮气充入灯泡保护灯丝，利用了氮气化学性质不活泼，选项错误；B、干冰是固态二氧化碳，仙境般的舞台效果利用了二氧化碳升华吸热，使周围空气其中水蒸气液化所致，属于物理性质，选项正确；C、水垢主要成分为碳酸盐，用醋酸除去热水瓶中的水垢，利用了酸可以和碳酸盐发生复分解反应，属于化学性质，选项错误；D、氢气用作高能燃料，利用了氢气的可燃性，属于化学性质，选项错误。故本题选B。

2. 分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是

A. CO2、NO2、SO2是有害气体 B. 氯化钠、硫酸钡、小苏打是盐类

C. 蛋白质、维生素、一氧化碳都是有机物 D. 钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素

【答案】B

【解析】

【详解】A、CO2空气的成分，不是有害气体，错误；

B、盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，氯化钠、硫酸钡、小苏打（碳酸氢钠）都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，正确；

C、含有碳元素的化合物是有机物，一氧化碳虽然含有碳元素，但与无机物结构类似，不是有机物，错误；

D、钙是人体中的常量元素，不是微量元素，错误。

故选B。

3. 化学用语是学习化学的重要工具.对①﹣⑤表示的有关化学用语含义的叙述正确

①N；②Fe；③Fe2+；④H2O；⑤NaCl

A. ③表示铁离子 B. 能表示一个分子的有①、④、⑤

C. ②和③属于同种元素，化学性质相似 D. ④是相对分子质量最小的氧化物

【答案】D

【解析】

【详解】A、③1个铁离子带3介单位正电荷，Fe2+表示亚铁离子，不表示铁离子，错误；

B、能表示一个分子是④，①⑤不能表示一个分子，错误；

C、②和③属于同种元素，②是铁原子，③是亚铁离子，化学性质不同，错误；

D、④是水，是相对分子质量最小的氧化物，正确。

故选D。

4. 下列说法正确的是

A. 分别敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，其溶质质量分数都会逐渐减小

B. 变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，是由于分子的体积变大

C. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D. 为保持腊肠肉质鲜美，添加过量亚硝酸钠

【答案】A

【解析】

【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，溶质氯化氢逐渐变少，质量分数逐渐减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置，会吸收空气中的水蒸气，导致溶液变稀，溶质质量分数逐渐减小，选项正确；B、变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，是由于分子间隔变大，选项错误；C、铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧中可剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项错误；D、亚硝酸钠具有毒性，选项错误。故本题选A。

5. 在下列各图所示的实验装置气密性检查中，根据现象装置漏气的是

A.   B.  

C.   D.  

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，判断气密性良好；

B、该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，判断气密性良好；

C、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，判断装置漏气；

D、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手捂热烧瓶，则广口瓶中气体压强增大，玻璃管中被压入一段水柱，则证明气密性良好，判断气密性良好。

故选：C。

6. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是

A. 钠的活动性强于铜，钠可以置换出硫酸铜中的铜

B. 在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价

C. 离子都带有一定量的电荷，带电荷的粒子一定是离子

D. 单质中只含有一种元素，由一种元素组成的纯净物一定是单质

【答案】D

【解析】

【详解】A、钠的活动性强于铜，但钠不能置换出硫酸铜中的铜，钠的活动性很强，先与溶液中的水反应，故A错误；

B、对于多种元素组成的化合物来说，非金属不一定显负价，例如在氯酸钾中氯元素的化合价为+5，故B错误；

C、离子都带电荷，但带电荷的粒子不一定都是离子，例如质子、电子，故C错误；

D、单质中只含有一种元素，由一种元素组成的纯净物一定是单质，故D正确。

故选D。

7. 观察与实验是学习化学的重要手段和方法。下列有关实验现象、解释或结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】利用碳的还原性可将黑色氧化铜还原为铜单质，A选项正确；二氧化碳通入石蕊溶液中，石蕊溶液变红是由于二氧化碳和水反应生成碳酸，B选项错误；浓硫酸使试纸变黑说明浓硫酸具有脱水性，C选项错误；铁丝在氧气中燃烧产物是Fe3O4，D选项错误；故选择A项。

8. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）

A. 加热一定质量的高锰酸钾

B. 向含有一定量HCl和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液

C. 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

D. 向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中，分别加入足量的等浓度的稀盐酸

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、加热一定质量的高锰酸钾，锰元素的质量分数逐渐增加，高锰酸钾分解完全后，质量分数不变，故A正确；

B、向含有一定量HCl和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液，盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完全，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故B正确；

C、65份的锌和稀硫酸反应生成2份的氢气，56份的铁和稀硫酸反应生成2份的氢气，常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但锌比铁快，故C不正确；

D、向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中，分别加入足量的等浓度的稀盐酸，粉末状大理石反应较快，最终生成的气体的质量相同，故D正确。故选C。

9. 向的混合溶液中加入一定量的，充分反应后过滤。关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确的有：

①滤渣的组成有三种可能               

②滤液中一定含有

③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生   

④反应前后溶液的质量可能相等

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

【答案】C

【解析】

【详解】锌的金属活动性比铜、银强，比铝弱；向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn，锌首先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜；

①滤渣的组成有三种可能，可能只含有银，也可能含有银和铜，也可能是银、铜和过量的锌，说法正确；

②锌和硝酸铜、硝酸银反应后生成硝酸锌，滤液中一定含有Zn(NO3)2，说法正确；

③向滤渣中加入稀盐酸不一定有气泡产生，滤渣中可能不含锌，说法错误；

④锌与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Zn+ Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu，根据化学方程式可知，每65份质量的锌反应生成216份质量的银，参加反应的锌的质量小于生成银的质量，反应后溶液质量减小；每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，参加反应的锌的质量大于生成铜的质量，反应后溶液质量增大；所以反应前后溶液的质量可能相等，说法正确；

答案：C。

10. 一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是

A. 蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+和Ca2+

B. 无色溶液A中一定有NaOH、Ca（NO3）2、NaCl

C. 上述过程共涉及两种基本反应类型

D. 原固体粉末中一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）2

【答案】B

【解析】

【详解】A、根据题意一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，结合框图，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，因此沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铜，跟硝酸反应后得到的蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙，稀硝酸有剩余，溶液中还有硝酸，所以蓝色溶液中的阳离子，不仅有铜离子、钙离子还有氢离子，故A错误；

B、因为固体加水搅拌后得到的沉淀中含有氢氧化铜，因此粉末中一定有NaOH、CuCl2，反应生成氯化钠和氢氧化铜，溶液A中一定有氯化钠；无色溶液A通入二氧化碳有白色沉淀，所以无色溶液中一定有氢氧化钠，因为二氧化碳与氢氧化钠生成的碳酸钠可与硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故B正确；

C、上述过程酸碱盐间发生的反应属于复分解反应，没有涉及其它基本反应类型，故C错误；

D、因为NaNO3在题中无法证明有没有，故D错误。

故选B。

第Ⅱ卷（非选择题）

二、填空题（每空1分，共17分）

11. 从H、O、Na、C、Cl中选择合适的元素，按要求写出相应物质的化学式

（1）受热易分解的盐______；

（2）含有10个电子的分子______；

（3）厨房中的调味酸______；

（4）氧元素显-1价的氧化物_______。

【答案】（1）NaHCO3   

（2）H2O、CH4    （3）CH3COOH   

（4）H2O2、Na2O2

【解析】

【小问1详解】

受热易分解的盐是碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，故填：NaHCO3；

【小问2详解】

1个氢原子中有1个电子，1个氧原子中有2个电子，1个钠原子中有11个电子，1个碳原子中有6个电子，1个氯原子中有17个电子，含有10个电子的分子有H2O、CH4；

【小问3详解】

厨房中的调味酸是醋酸，化学式为：CH3COOH；

【小问4详解】

氧元素显-1价的氧化物有H2O2、Na2O2。

12. 宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一。已知：X、Y、Z、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如下表。

请回答下列问题：

（1）若Z表示原子，a=____。 单质X2与单质Z的反应中，Z原子____（填“得到”或“失去”电子。

（2）具有相对稳定结构的原子是_____（填粒子符号）。

（3）Y、W形成的化合物溶解于水形成的水溶液易导电，因为该化合物溶解于水会解离出______（用离子符号表示）。

【答案】（1）    ①. 3    ②. 失去
    （2）Ar   

（3）Mg2+、Cl-

【解析】

小问1详解】

若Z表示原子，原子中，核电荷数=核外电子数，则a=13-2-8=3；Z原子最外层电子数3，在反应中易失去电子；

【小问2详解】

具有相对稳定结构的原子是Ar，因为最外层电子数是8，W的最外层电子数也是8，但W是离子；

【小问3详解】

Y、W形成的化合物是氯化镁，溶解于水会解离出Mg2+、Cl-。

13. 将30g固体M慢慢加入盛有50g水的烧杯中，不断搅拌使之充分溶解，在20℃、40℃、60℃下通过观察有无固体剩余，测量所得溶液的质量，确定A、B、C三点后连线得图，按要求填空。

（1）在20℃时，M物质的溶解度为_____g。

（2）A、B、C三点所对应的溶液，一定属于饱和溶液的是 ____（填字母）。

（3）A、B、C三点所对应的溶液质量分数的大小关系是 _______。

【答案】（1）40
    （2）A    （3）B=C>A

【解析】

【小问1详解】

溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，20℃，将30g固体M慢慢加入盛有50g水的烧杯中，最多能形成70g饱和溶液，20℃，50g水中最多能溶解M的质量为：70g-50g=20g，则20℃，100水中最多能溶解40g，故20℃时，M的溶解度为40g；

【小问2详解】

根据图示可知，A、B、C三点所对应的溶液中，20℃时固体质量有剩余，一定属于饱和溶液，至40℃时，溶液质量为80g，30gM完全溶解，不一定是饱和溶液，据此可知，该物质的溶解度随温度的升高而增大，故60℃时不是饱和溶液；

【小问3详解】

A、B、C三点所对应的溶液中溶剂均为50g，A中溶质的质量是20g，B、C中溶质的质量均为30g，所以A、B、C三点所对应的溶液质量分数的大小关系是B=C>A。

14. 海洋是人类的母亲，蕴藏着丰富的化学资源，请根据以下信息回答问题：     

（1）过程一属于 _____ 变化。

（2）过程二中加入的试剂①的名称是________。

（3）过程三中加入的试剂③④⑤可能是        。

A. Na₂CO₃BaCl₂NaOH B. ,BaCl₂NaOH Na₂CO₃ C. NaOH BaCl₂Na₂CO₃

（4）过程四中可循环利用的物质是______。

【答案】（1）物理    （2）氢氧化钙    （3）BD    （4）氨气、二氧化碳

【解析】

【小问1详解】

过程一：海水分离出淡水和浓海水，属于没有新物质生成，属于物理变化；

【小问2详解】

过程二：苦卤中加入试剂①得到沉淀，沉淀能转化为氯化镁，则沉淀为氢氧化镁，则试剂①为碱，可以是氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；

【小问3详解】

氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，镁离子可用氢氧根离子沉淀；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸根离子可用钡离子沉淀；氯化钙（氯化钡）与碳酸钠反应生成碳酸钙（碳酸钡）沉淀和氯化钠，钙（钡）离子可用碳酸根离子沉淀；碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀。故选BD；

【小问4详解】

二氧化碳、精盐水、氨气可反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，氯化铵可转化为氨气，氨气、二氧化碳在流程中既是反应物又是其他反应的生成物可循环利用。

15. “共享单车”（自行车）的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等。其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和_____；铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是_____。

【答案】    ①. 塑料    ②. 隔绝O2和H2O

【解析】

【详解】常见的有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶，故①填塑料；铁在与氧气（或空气）、水同时接触时会生锈，所以在铁的表面刷油漆可以隔绝空气中的水和氧气，故②填隔绝水和氧气。

三、实验题（每空1分，共11分）

16. （一）下列是初中化学中常见的实验装置图，请按要求完成问题。

（1）写出标号①的仪器名称_______。

（2）用A装置与E装置制取纯净氧气的化学方程式为_______。

（3）若用F装置收集氢气，气体应从_______进入（填“a”或“b”）。

（4）盐酸是氯化氢气体的水溶液，而氢硫酸是硫化氢气体的水溶液，实验室用硫化亚铁（）固体和稀盐酸按复分解反应制取硫化氢气体，其制取装置与制取二氧化碳相同、但生成的硫化氢气体有毒，排放在空气中会污染空气：

①制取硫化氢气体的化学方程式为_______。

②若要制取一瓶硫化氢气体，应选择的装置以及组合顺序为：_______。

（二）某化学兴趣小组为探究氢氧化钠溶液的化学性质，进行了以下实验：向3支盛有氢氧化钠溶液的试管中分别滴加无色酚酞试液、硫酸铜溶液和稀硫酸。

（5）3支试管中，有明显现象的是_______（填试管编号）。

（6）充分反应后，静置一段时间，发现B试管上层清液仍为无色，则该上层清液中可能存在的离子是_______。

（7）该小组同学最后将B试管的上层清液与A试管和C试管中的物质共同倒入废液缸中，发现废液呈无色，则混合前C试管中含有的物质是______（水除外）。

提出问题：该废液都含有哪些溶质呢？

做出猜想：①和；②______

方案设计：

【答案】（1）锥形瓶    （2）   

（3）b    （4）    ①.     ②. AFH   

（5）AB    （6）氢氧根离子##OH-   

（7）    ①. 硫酸钠和硫酸    ②. 硫酸钠##    ③. 锌粒（合理即可）    ④. 有气泡产生（与前一空对应）

【解析】

【小问1详解】

标号①的仪器名称是锥形瓶；

【小问2详解】

A装置为固、液不加热型装置，应用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；

【小问3详解】

氢气的密度小于空气，若用F装置收集氢气，气体应从b端通入；

【小问4详解】

①制取硫化氢气体：硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，反应的化学方程式为：；

②制取一瓶硫化氢气体，反应物为固体和液体，不需要加热，选择A为发生装置；硫化氢能溶于水，密度大于空气，可用向上排空气法收集，但硫化氢有毒，需要处理尾气，所以可以采用FH收集；应选择的装置以及组合顺序为AFH；

小问5详解】

A试管：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红；B试管：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，观察到有蓝色沉淀生成；C试管：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象；故有明显现象的是A、B；

【小问6详解】

硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，B试管上层清液仍为无色，说明硫酸铜完全反应，则该上层清液中一定存在硫酸钠，一定存的离子是钠离子、硫酸根离子，可能氢氧化钠过量，可能存在的离子是氢氧根离子（或OH-）；

【小问7详解】

该小组同学最后将B试管的上层清液与A试管和C试管中的物质共同倒入废液缸中，发现溶液呈无色，说明溶液显中性或酸性，则混合前C试管中含有的物质能将A中氢氧化钠中和，该物质是硫酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，C试管中一定有硫酸钠，混合前C试管中含有是硫酸钠和硫酸；

做出猜想：恰好完全反应时，只有硫酸钠，也可能是硫酸有剩余，所以猜想①Na2SO4和H2SO4；②Na2SO4；

方案设计：结论是猜想①正确，有硫酸存在，取少量废液于一支试管中，加入锌粒，锌和硫酸反应生成氢气，能观察到有气泡产生。

四、计算题（每空1分，18（3）2分，共6分）

17. 小熠同学为补充维生素，服用X牌多维元素片，该药品标签如图所示。

请你计算：

（1）维生素的相对分子质量为______；

（2）该同学按照标签所示的方法服用该药片，则每天服用的维生素C的质量为_____。

【答案】（1）376    （2）50

【解析】

【小问1详解】

维生素B2的化学式为C17H20N4O6，相对分子质量=12×17+20+14×4+16×6=376；

【小问2详解】

由标签可知，一日两片，每片含有维生素C 25mg，每天服用的维生素C的质量=25mg ×2=50mg。

18. 某化学兴趣小组的同学为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出12g合金样品，将100g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

（1）m值为_______。

（2）求合金中锌的质量分数。

（3）求稀硫酸中溶质的质量分数。

（第（2）和（3）小题写出计算过程。）

【答案】（1）6.8    （2）   

（3）设稀硫酸中溶质的质量为x，则


解得x=3.92g
则稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。

【解析】

【小问1详解】

加入20g稀硫酸，剩余固体9.4g，即12g-9.4g=2.6g固体参与反应，因此得出质量比，那么再加入20g稀硫酸，又会有2.6g固体反应，则m=9.4g-2.6g=6.8g。

【小问2详解】

见答案。

【小问3详解】

见答案。