2024届高三化学一轮复习培优-醇酚训练

这是一份2024届高三化学一轮复习培优-醇酚训练，共21页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三化学一轮复习培优-醇酚训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．醇类化合物发生分子内脱水，可能得到的二烯烃有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
2．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是
A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
B．酒精中是否含有水，可用金属钠检验
C．乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料
D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应
3．下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是
A．CH3OH B．
C． D．
4．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是

A．该物质的分子式为C16H24O10
B．1mol该物质最多与2molH2发生加成反应
C．等物质的量的该物质分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗二者物质的量之比为1：1
D．该物质可发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应
5．欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量的金属钠；⑤通入过量的二氧化碳；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入乙酸和浓硫酸的混合液加热。合理的实验操作步骤及顺序是(　　)
A．④⑤③ B．⑥①⑤③
C．⑧①⑦③ D．⑤②⑥③
6．关于 、 、的说法中，不正确的是
A．都能与金属钠反应放出氢气
B．有两种物质可以与氢氧化钠溶液反应
C．都能被酸性KMnO4溶液氧化
D．都能在一定条件下发生取代反应
7．下列物质的命名不正确的是




A．2，3-二甲基丁烷
B．1-丁烯
C．1，2，4-三甲苯
D．2-甲基-1-丙醇

A．A B．B C．C D．D
8．环戊酮常用作医药、香料、合成橡胶、农药的中间体，其可由环戊烯经三步反应合成如下图，反应、和的反应类型依次是

A．加成反应，取代反应，消去反应 B．加成反应，水解反应，氧化反应
C．取代反应，水解反应，还原反应 D．加成反应，消去反应，氧化反应
9．药物“阿比朵尔”能有效抑制新冠病毒的复制，化合物G是合成“阿比朵尔”的中间体，其结构如图。下列关于G的描述正确的是

A．化合物G所含官能团有4种 B．化合物G不能发生消去反应
C．化合物G不能使酸性重铬酸钾溶液变色 D．化合物G每个分子中含有1个手性碳原子
10．已知某兴奋剂乙基雌烯醇的结构如图所示。下列叙述正确的是

A．在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有三种有机物
B．该物质可发生氧化反应，还原反应
C．该物质不可能有芳香族的同分异构体
D．该物质分子中的所有碳原子均共平面
11．化合物Z是合成多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关X、Y、Z的说法正确的是
A．1mol X中含有键
B．Y与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子
C．Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大
D．X、Y、Z分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同
12．香叶醇是合成玫瑰精油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述错误的是

A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
13．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．溶液中通入过量：
B．溶液与溶液反应：
C．苯酚钠溶液中通入少量气体：
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：
14．下列“类比”合理的是
A．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子
B．的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱
C．溶液与少量反应生成，则苯酚钠与少量反应生成和苯酚
D．水解生成和，则NCl3水解生成HNO2和HCl
15．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．该有机物易溶于水
B．此化合物的化学式为C10H14O
C．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．在浓硫酸、加热条件下，可生成三种有机产物

二、实验题
16．乳酸薄荷醇酯广泛应用于化妆品和食品等行业中。实验室以薄荷醇和乳酸为原料直接反应制备乳酸薄荷醇酯的化学方程式为：
++H2O
主要实验装置示意图和有关数据如表：

物质
乳酸
薄荷醇
乳酸薄荷醇酯
甲苯(有毒)
相对分子质量
90
156
228
92
密度
1.25
0.89
0.976
0.89
熔点/
16.8
43


沸点/
122
103
142
110.6
溶解性
易溶水和有机溶剂
微溶于水，易溶于有机溶剂
微溶于水，易溶于有机溶剂
不溶于水，可作有机溶剂
实验步骤如下：
Ⅰ．合成：在带有温度计、分水器、搅拌器的中加入薄荷醇，乳酸、浓硫酸0.1g、甲苯50g，加热到，加热回流2.5h。
Ⅱ．分离与提纯：降温冷却后将分水器中的水层放出，然后将其中的有机层与反应器中的反应液合并，将合并液分别用碳酸钠溶液洗涤两次、去离子水洗涤两次，干燥，减压蒸馏，得到产品。回答下列问题：
(1)仪器b的名称是_______。
(2)“合成”步骤中反应基本完成的标志是_______。
(3)在“分离与提纯”步骤中，水层应从分液漏斗的_______(填“上口”或“下口”)放出，“减压蒸馏”的目的是_______。
(4)本实验中乳酸薄荷醇酯的产率约为_______。(结果保留两位有效数字)
17．对甲基苯甲醚()常温下为无色液体，有香味，不溶于水，能与醇、醚等多种有机溶剂混溶，常用于配制各种香精。某化学兴趣小组利用对甲基苯酚()与甲醇在浓硫酸催化下反应制取对甲基苯甲醚，反应装置(部分夹持装置已略去)如图所示。回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_______，仪器B相比于普通分液漏斗的优势是_______。
(2)实验前需要混合浓硫酸和甲醇，操作方法为_______；本实验需要控制反应温度为70℃，采用的加热方式最好为_______。
(3)写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式：_______。
(4)反应结束后，取冷却后的反应液加入足量饱和碳酸钠溶液，静置分液，然后将分液得到的有机层再经过进一步的提纯可得较纯净的对甲基苯甲醚。足量饱和碳酸钠溶液的作用是_______；进一步提纯的方法是_______。
(5)若实验前往三颈烧瓶中加入对甲基苯酚10.80g和甲醇9.60g，充分反应后得到对甲基苯甲醚7.32g，则对甲基苯甲醚的产率为_______。
18．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量
密度(g/cm3)
沸点(℃)
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
(1)装置b的名称是___________。
(2)加入碎瓷片的作用是___________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___________(填正确答案标号)。
A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
(3)在本实验分离过程中，最终产物应该从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是___________。
(5)本实验中最容易产生的有机副产物的结构简式为___________。
(6)本实验所得到的环己烯产率是___________%(保留2位有效数字)。
19．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯

已知：

密度(g/cm3)
熔点(℃)
沸点(℃)
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
-103
83
难溶于水

(1)制备粗品。将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是______，导管B除了导气外还具有的作用是______。
②试管C置于冰水浴中的目的是______。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层(填上或下)，分液后用______(填入编号)洗涤。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从______口进入，目的是______。

③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______
a.蒸馏时从70 ℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______。
a.用酸性高锰酸钾溶液        b.用金属钠            c.测定沸点
20．某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱进行下述实验。该校学生设计了下图的实验装置（夹持仪器已略去）。

(1)某生检查装置A的气密性时,先关闭止水夹，从左管向U形管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U形管两侧液面差不发生变化，则气密性良好。你认为该生的操作正确与否?_______(填“正确”或“错误”)，大理石与乙酸溶液反应的离子方程式为______________。
(2)装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为________________反应的离子方程式为_________________
(3)有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是_______________改进该装置的方法是____________________。
(4)在相同温度下,测定相同物质的量浓度a.NaHCO3溶液b.Na2CO3溶液c. CH3COONa溶液d.－ONa溶液的pH,其pH由大到小排列的顺序为_______________(填溶液编号)

参考答案：
1．C
【详解】醇类化合物发生分子内脱水，可能得到的二烯烃有、、共3种；
故选C。
2．C
【详解】A．苯酚有毒，病毒属于蛋白质，苯酚能将病毒变性，能够杀菌消毒，所以苯酚可以配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐，故A错误；
B．金属钠和水反应生成后氢氧化钠和氢气，钠还可以和乙醇反应，置换出羟基中的氢，生成乙醇钠和氢气，所以不能用金属钠检验，可以用无水硫酸铜，故B错误；
C．乙烯是一种不饱和烃，含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯性质坚韧，低温时仍保持柔软性，性质稳定，所以聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料，故C正确；
D．用食醋去除水壶中的水垢时，醋酸与碳酸钙发生的是复分解反应，不是水解反应，故D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．CH3OH只有1个C，不能发生消去反应，A不符题意；
B．中与-OH相连的C的邻位C上有H，可发生醇的消去反应；含-CH2OH，则能发生催化氧化被氧化成醛，B符合题意；
C．不含-CH2OH，不能被氧化成醛，C不符题意；
D．不含-CH2OH，不能被氧化成醛，D不符题意；
答案选B。
4．B
【详解】A．该物质分子中含有16个C原子，不饱和度为5，则该物质的分子式为C16H24O10，A正确；
B．分子中含有1个碳碳双键，则1mol该物质最多与1molH2发生加成反应，B错误；
C．分子中含有1个羧基，该物质中只有羧基能和NaOH、NaHCO3反应，因此等物质的量的该物质分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗二者物质的量之比为1：1，C正确；
D．烷基碳上有氢能发生取代反应，有碳碳双键能发生加成和氧化反应，与醇羟基C原子相连的C原子上有氢能发生消去反应，D正确；
故选B。
5．B
【详解】分离苯酚和乙醇，要经过如下几个步骤：第一步：加入足量的NaOH溶液，将苯酚转化成不易挥发的苯酚钠；第二步：蒸馏，将混合溶液进行蒸馏操作得到乙醇；第三步：通入过量的二氧化碳，二氧化碳和苯酚钠溶液反应生成苯酚和碳酸氢钠溶液；第四步：静置分液，反应完全后，用有机溶剂萃取出混合液中的苯酚，然后分液即可完成苯酚和乙醇的分离。综上所述，B选项符合题意，A C D不符合题意。
答案为B。
6．B
【详解】A．三种物质都含有羟基，都能和金属钠反应放出氢气，A项正确；
B． 、中不含酚羟基，不能与氢氧化钠溶液反应，B项错误；
C．苯酚可以被酸性高锰酸钾氧化， 、中羟基所连碳原子上均有氢原子，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；
D． 、 、可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，D项正确；
答案选B。
7．D
【详解】A．该物质符合烷烃的系统命名方法，A正确；
B．从离碳碳双键较近的左端为起点，给主链上的C原子编号，以确定碳碳双键的位置，由于主链上有4个C原子，因此该物质名称为1-丁烯，符合烯烃的系统命名方法，B正确；
C．该物质可看作是苯分子中的H原子被三个甲基取代产生的，命名时要尽可能使三个甲基的编号最小，该物质的名称为1，2，4-三甲苯，C正确；
D．-OH连接的C原子所在碳链上含有4个C原子，要从离-OH较近的右端为起点给C原子编号，该物质名称为2-丁醇，D错误；
故合理选项是D。
8．B
【详解】先和溴化氢发生加成反应得到，发生水解反应(取代反应)生成，催化氧化生成，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
9．B
【详解】A．由化合物G的结构可知，分子中含有的官能团为(酚)羟基、碳溴键、碳碳双键、酯基、硫醚键和次氨基，A错误；
B．化合物G中的溴原子和羟基均与苯环相连，不能发生消去反应，B正确；
C．化合物G中含有的(酚)羟基和碳碳双键能与酸性重铬酸钾溶液发生氧化反应，从而使酸性重铬酸钾溶液变色，C错误；
D．手性碳原子必须是饱和碳原子，且连有四个不同的原子或基团，化合物G分子中没有手性碳原子，D错误；
故选B。
10．B
【详解】A．含有1个羟基，且结构不对称，至于邻位碳原子连接氢原子才能发生消去反应，则分子内消去一个水分子，产物有两种同分异构体，故A错误；
B．含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，与氢气发生加成反应即还原反应，故B正确；
C．由结构简式可知有机物分子式为C20H32O，不饱和度为5，苯环的不饱和度为4，则可能有芳香族的同分异构体，故C错误；
D．分子中除双键为平面结构外，其它C原子均为sp3杂化，空间构型为四面体结构，则不可能所有碳原子共面，故D错误；
故选：B。
11．D
【详解】A．苯环中碳碳之间是 键、碳氧双键中含有1个碳氧键、其余单键全为 键、则1molX中含有18mol 键，A错误；
B．Y与足量HBr反应生成的有机化合物中含手性碳原子， ，B错误；
C．Z中含有酯基不易溶于水，Y含有羧基、羟基易溶于水，Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解小，C错误；
D．X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同均为：，D正确；
答案选D。
12．D
【详解】A．由结构可知香叶醇的分子式为C10H18O，故A正确；
B．含碳碳双键，能够与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
C．含碳碳双键、-OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．含碳碳双键可发生加成反应，含-OH可发生取代反应，故D错误。
故选：D。
13．B
【详解】A．溶液中通入过量离子方程式为，A错误；
B．与发生完全双水解离子方程式为，B正确；
C．苯酚钠溶液中通入少量气体生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为，C错误；
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液，总反应为，D错误；
故选B。
14．B
【详解】A．金属晶体中只有金属阳离子和自由电子，没有阴离子，A错误；
B．分子内含有O-O键，的热稳定性比的弱，分子内含有N-N键，的热稳定性比的弱，B正确；
C．苯酚的酸性比碳酸弱，但比强，因此苯酚钠与少量反应生成和苯酚，C错误；
D．水解生成和，而NCl3水解生成NH3和HClO，D错误；
答案选B。
15．B
【详解】A．尽管含有亲水基羟基，但憎水基烃基较大，不易溶于水，故A错误；
B．由图可知该化合物的化学式为C10H14O，故B正确；
C．与苯环相连的甲基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．在浓硫酸、加热条件下，发生醇类的消去反应，由结构可知，含有醇羟基，可以发生消去反应，因对称消去产物只有一种有机物，故D错误；
故选：B。
16．(1)三颈烧瓶
(2)分水器中水层液面不再升高
(3) 下口 降低体系里的压强，使乳酸薄荷醇酯的沸点降低，易蒸出，从而提高产率
(4)60%

【分析】在带有温度计、分水器、搅拌器的中加入薄荷醇，乳酸、浓硫酸，甲苯50g作溶剂，加热到，加热回流2.5h制得含薄荷醇、乳酸、硫酸、甲苯、水的乳酸薄荷醇酯；降温冷却后将分水器中的水层放出，然后将其中的有机层与反应器中的反应液合并，将合并液分别用碳酸钠溶液洗涤两次除去乳酸、硫酸，去离子水洗涤两次以除去碳酸钠，干燥，减压蒸馏得到乳酸薄荷醇酯。
（1）
由仪器构造可知b为三颈烧瓶；
（2）
“合成”步骤中反应基本完成的标志是分水器中水层液面不再升高；
（3）
甲苯作溶剂，不溶于水，与水分层，水的密度比甲苯大位于下方，因此水层从分液漏斗的下口放出；减压蒸馏就是降低体系里的压强，使乳酸薄荷醇酯的沸点降低，不易分解，从而提高产率；减压蒸馏就是降低体系里的压强，使乳酸薄荷醇酯的沸点降低，易蒸出，从而提高产率；
（4）
15.6g薄荷醇的物质的量为，乳酸的物质的量=23.5g×90%÷90g/mol=0.235mol，乳酸是过量的，故理论上生成乳酸薄荷醇酯的物质的量是0.1mol，质量是m=nM=0.1mol×228g/mol=22.8g ，故产率是×100%≈60%。
17．(1) 冷凝管(球形冷凝管) 添加液体时能够维持气压，便于液体流下
(2) 向烧杯中先加入甲醇，然后沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸，同时用玻璃棒不断搅拌 水浴加热
(3)
(4) 除去混合液中的甲醇、 和硫酸 蒸馏
(5)60%

【分析】对甲基苯酚与甲醇在浓硫酸催化下水浴加热反应制取对甲基苯甲醚，用球形冷凝管冷凝回流，反应后冷却，将冷却后的反应液加入足量饱和碳酸钠溶液，静置、分液，然后将分液得到的有机层再经过进一步的提纯可得较纯净的对甲基苯甲醚。
（1）根据图中信息得仪器A的名称为冷凝管(球形冷凝管)，仪器B为恒压分液漏斗，相比于普通分液漏斗的优势是添加液体时能够维持气压，便于液体流下；故答案为：冷凝管(球形冷凝管)；添加液体时能够维持气压，便于液体流下。
（2）实验前需要混合浓硫酸和甲醇，遵循“密度大的物质加到密度小的物质中”，操作方法为向烧杯中先加入甲醇，然后沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸，同时用玻璃棒不断搅拌；本实验需要控制反应温度为70℃，温度较低，不能直接用酒精灯加热，应采用的加热方式最好为水浴加热；故答案为：向烧杯中先加入甲醇，然后沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸，同时用玻璃棒不断搅拌；水浴加热。
（3）三颈烧瓶中是 和发生取代反应，其发生反应的化学方程式：；故答案为：。
（4）联想制备乙酸乙酯的反应中饱和碳酸钠的作用，因此足量饱和碳酸钠溶液的作用是除去混合液中的甲醇、 和硫酸；得到的 是不溶于水，因此进一步提纯的方法是蒸馏；故答案为：除去混合液中的甲醇、 和硫酸；蒸馏。
（5）若实验前往三颈烧瓶中加入对甲基苯酚10.80g(物质的量为0.1mol)和甲醇9.60g(物质的量为0.3mol)，根据分析甲醇过量，按照关系式 ～ 进行计算理论得到甲基苯甲醚物质的量为0.1mol；充分反应后得到对甲基苯甲醚7.32g，则对甲基苯甲醚的产率为；故答案为：60%。
18． 直形冷凝管 防止暴沸 B 上口倒出 干燥 61
【分析】在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，碎瓷片能防暴沸，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释,不能将环己醇倒入浓硫酸中;b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，在浓硫酸作催化剂条件下，环己醇发生消去反应生成环己烯，根据二者沸点知，要想得到较纯净的环己烯，应该控制馏出物的温度不超过90℃;反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，氯化钙作干燥剂，然后静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
(1）根据仪器构造可知;
(2）如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片;
(3)分液过程中，密度比水的密度小的部分应该从分液漏斗的上口倒出;
(4)无水氯化钙能作干燥剂吸收水分;
(5)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚;
(6）环己醇的物质的量，根据C原子守恒知，计算生成环己烯的物质的质量，最后根据所得到的环己烯产率。
【详解】(1)依据装置图分析可知装置b是蒸馏装置中的冷凝器装置是直形冷凝管;
故答案为:直形冷凝管(或冷凝管）;
(2)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象,如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片,
故答案为：B；
(3)分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出，
故答案为：上口倒出;
(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水；
故答案为:干燥。
(5)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，副产物的结构简式为，故答案为：；
(6）环己醇的物质的量，根据C原子守恒知，计算生成环己烯的物质的量也是0.2mol，其质量，生成的本实验所得到的环己烯产率。
19．(1) 防止暴沸 冷凝 防止环己烯的挥发
(2) 上 c g 冷却水与气体形成逆流 83℃ c
(3)bc

【详解】（1）①因为反应需要加热，为了防止液体剧烈沸腾，需要碎瓷片防止暴沸；实验中需要及时把环己烯蒸发出来，所以B起导气和冷凝的作用；
②环己醇容易挥发，温度太高环己烯大量挥发，为了提高原料的利用率，需要通过水浴加热防止环己醇挥发；
（2）①环己烯的密度小于水且难溶于水，在上层；
a．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化环己烯，不能洗涤环己烯，a不符题意；
b．稀硫酸显酸性，不能除去酸性杂质，b不符题意；
c．碳酸钠能与酸反应，所以用饱和碳酸钠溶液洗涤环己烯，c符题意；
选c；
②冷凝管中冷却水的流向和气体的流向相反时冷凝效果最好且要保证冷凝管装满水，所以从g口进入；实验制得的环己烯精品质量低于理论产量：a．环己烯的沸点是83℃，所以温度应控制在83℃左右，若蒸馏时从70 ℃开始收集产品，导致环己烯中混有更多杂质，导致结果偏高，a不符合题意；
b．环己醇实际用量多，则反应生成的环己烯质量偏大，结果偏高，b不符合题意；
c．制备粗产品时环己醇一同被蒸出，则环己醇实际用量小，生成的环己烯的质量偏小，结果偏低，c符合题意；
故选c；
（3）粗产品和精品的区别在于粗产品中含有大量环己醇，而精品中没有：
a．环己醇和环己烯均能和酸性高锰酸钾溶液反应，a不可以；
b．钠和环己醇反应产生氢气，而环己烯不能，b可以；
c．环己醇的沸点和环己烯的沸点差别较大，测定沸点的方法可以，c可以；
选bc。
20． 正确 2CH3COOH+CaCO3→2CH3COO-+Ca2++CO2+H2O 试管内溶液出现浑浊 —O—+CO2+H2O→—OH+HCO3— 乙酸有挥发性,也能使苯酚变浑浊 在装置A和B之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 b>d>a>c
【详解】(1)左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U形管两侧液面差不发生变化，说明装置气密性良好，所以该生的操作正确；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；
(2)装置A中反应产生的气体为CO2，通入苯酚钠溶液中，生成常温下溶解度较小的苯酚，所以实验现象为：试管中溶液出现浑浊，反应离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；
(3)因乙酸有挥发性，也能使苯酚变浑浊，无法判断碳酸的酸性比苯酚强；为防止挥发出的乙酸与苯酚钠反应，所以应在装置A和B之间连一个吸收乙酸的装置，所以改进该装置的方法是：在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；
(4)a．NaHCO3溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．，以上都是强碱弱酸盐，溶液都显示碱性，化学式中含有的弱酸根离子对应的酸的酸性越强，其水解程度越弱，溶液的pH越小，而酸性关系为：醋酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子，则以上溶液的pH由大到小排列的顺序为b＞d＞a＞c。