2024届高三化学一轮复习培优--离子反应训练

这是一份2024届高三化学一轮复习培优--离子反应训练，共15页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三化学一轮复习培优--离子反应训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．能用离子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化学反应是
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2 B．2KOH+MgCl2═2KCl+Mg（OH）2↓
C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O D．NaOH+HCl═NaCl+H2O
2．下列物质中，属于电解质的是
A． B． C．葡萄糖 D．溶液
3．下列属于非电解质的是
A．Fe B．CH4 C．H2SO4 D．HNO3
4．下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 （ ）
A．K+HCO3-NO3-ClO- B．Na+SO32-NH4+Ba2+
C．Ba2+S2-Cl-SO42- D．Al3+NO3-Cl-Na+
5．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（    ）
A．氯化钾、氧化铝 B．稀盐酸、二氧化硫
C．硝酸钠、硅 D．氯化铜、四氯化碳
6．下列说法不正确的是（    ）
A．冰醋酸和水银都是纯净物 B．氢原子和重氢原子是两种不同核素
C．氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质 D．稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系
7．下列离子方程式正确的是
A．与稀混合：
B．与反应：
C．与盐酸反应：
D．与稀反应：
8．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）。
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
9．下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是
选项
Ⅰ
Ⅱ
A．
将少量SO2通入Ba(OH)2溶液
将过量SO2通入Ba(OH)2溶液
B．
将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液
将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
C．
将0.1 mol Cl2通入含 0.2 mol FeBr2的溶液
将0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液
D．
将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合
将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合

A．A B．B C．C D．D
10．下列说法正确的是
A．金属氧化物均为碱性氧化物
B．用饱和溶液可鉴别乙酸乙酯、乙醇、乙酸
C．用红色石蕊试纸检测氨气时，试纸不能润湿
D．食醋清洗水垢的离子方程式为：

二、实验题
11．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：
实验序号
实验内容
实验结果
a
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
b
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1．12L（已折算成标准状况下的体积）
c
加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
第一次称量读数为6．27g，第二次称量读数为2．33g
试回答下列问题：
（1）该混合物中一定不存在的离子是______________________。
（2）试写出实验b发生反应的离子方程式____________________________。
（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
阴离子符号
物质的量浓度（mol·L—1）
_______________
_________
_________
_________


（4）判断混合物中是否存在K+，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出C（K+）的取值范围？_________________________。
（5）Ba2＋是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50．00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加0．100 mol·L－1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36．00mL。已知有关的离子方程式为：
①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。___________（写出具体计算过程）
12．硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如下实验装置模拟工业制备KSCN并进行相关探究实验。

已知：①CS2是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂。
②CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS
回答下列问题：
(1)SCN﹣的结构式为 _______。
(2)装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为 _______。
(3)装置B中，三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要插入CS2液体中，其目的是 _______(写两点)。
(4)待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴。将装置B继续加热至105℃，待NH4HS完全分解后(NH4HSNH3↑+H2S↑)，打开K2，缓缓滴入适量的K2CO3溶液充分反应，(NH4)2CO3完全分解制得KSCN溶液。装置C中仪器a的名称是 _______，用离子方程式表示装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因 _______。
(5)除去固体催化剂后，为使KSCN晶体充分析出并分离，采用的操作为减压蒸发、_______、过滤。
13．氯化钴(CoCl2)可用于分析试剂、氨吸收剂等，易潮解，熔点为724 ℃。化学小组在实验室中对CoCl2进行如下探究。回答下列问题：
(1)已知：Co与Fe同族，可以说明Co2+的还原性弱于Fe2+的离子方程式为_______。
(2)CoCl2的制备

①仪器a的名称为_______，其中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
②试剂X适合选用_______，其作用为_______。
③上述装置的不足之处为_______，改进措施为_______。
(3)测定产品纯度
用改进后的装置进行实验，实验后准确称取m g产品溶于水配成溶液；滴加Na2CrO4溶液作为指示剂(Ag2CrO4为红色沉淀)，用c mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定(杂质不参加反应)；达到滴定终点时消耗标准液的体积为V mL。
①达到滴定终点的现象为_______。
②产品中CoCl2的质量分数为_______。
14．醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：
Zn(s)＋2HCl(aq)===ZnCl2(aq)＋H2(g)
2CrCl3(aq)＋Zn(s)===2CrCl2(aq)＋ZnCl2(aq)
2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)
请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是________。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是________(选下面字母)；目的是__________________________________________________________________。
A、盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭止水夹________(填“A”或“B”，下同)，打开止水夹________。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是____________________________。（用离子方程式表示）
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的醋酸钠溶液为1.5 L 0.1 mol·L－1；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

参考答案：
1．D
【详解】A．碳酸钙难溶于水，故A错误；
B．反应生成氢氧化镁沉淀，故不符合要求，故B错误；
C．生成硫酸钡沉淀不符合离子方程式，故C错误；
D．符合强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故D正确；
故选D．
2．B
【详解】A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不合题意；
B．的水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，B符合题意；    
C．葡萄糖的水溶液或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，C不合题意；    
D．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意；
故答案为：B。
3．B
【详解】A．Fe是金属单单质，不是化合物，故Fe不属于电解质也不属于非电解质，A不符合题意；
B．CH4是化合物，但其由分子构成，在水中或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B符合题意；
C．H2SO4是化合物，由分子构成，在水中能发生电离而导电，属于电解质，C不符合题意；
D．HNO3是化合物，由分子构成，在水中能发生电离而导电，属于电解质，D不符合题意；
故合理选项是B。
4．D
【分析】酸性溶液中含大量的H＋，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，络合反应等，则可大量共存。
【详解】A、HCO3-和ClO-与H+反应生成弱酸，故A不选；
B、SO32-和Ba2+生成沉淀，SO32-与H+也能反应，故B不选；
C、Ba2＋、SO42－反应生成沉淀而不能大量共存，S2-与H+也能反应，故C不选；
D、酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D选；
故选D。
5．D
【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，由此分析。
【详解】A．氯化钾、氧化铝都是电解质，故A不符合题意；
B．稀盐酸是氯化氢溶于水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B不符合题意；
C．硝酸钠是电解质，硅是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；
D．氯化铜是电解质，四氯化碳属于有机物，属于非电解质，故D符合题意；
答案选D。
【点睛】电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，为易错点。
6．C
【详解】A. 冰醋酸是醋酸，是纯净物，化学式为CH3COOH，水银是Hg单质，是纯净物，故A正确；
B. 氢元素有三种原子，普通氢原子没有中子，后面两种各有一个和两个中子，它们分别称为氕、氘、氚，或者称为氢原子、重氢原子、超重氢原子，所以它们质子数电子数核电荷数都相等，但中子数不等，属不同原子，是不同核素，故B正确；
C. 氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故C错误；
D. 稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都混合物，属于分散系，故D正确；
题目要求选错误选项，故选C。
7．B
【详解】A．Cu(OH)2难溶于水，应以化学式保留，Cu(OH)2与稀硝酸反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A项错误；
B．CaCl2与Na2CO3发生复分解反应生成CaCO3沉淀和NaCl，反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，B项正确；
C．MgO应以化学式保留，MgO与盐酸反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，C项错误；
D．Ba(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D项错误；
答案选B。
8．D
【详解】A.Cl2通入NaOH溶液，其反应的离子反应方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故A错误；
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl的离子反应方程式：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O，故B错误；
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH,故C错误；
D.Cu溶于稀HNO3反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故D正确；
故答案：D。
9．B
【详解】A．将少量SO2通入Ba（OH）2溶液生成亚硫酸钡沉淀，将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液生成亚硫酸氢钡，无沉淀生成，故A不选；
B．将少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液和将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水可以用同一离子方程式表示，Al3＋+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4＋；故B正确；
C．将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中，发生反应为2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液反应为2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－；故C错误；
D、将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合离子方程式为Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，少量Ba（OH）2溶液与MgSO4溶液相混合，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Ba2＋+SO42－＋Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，二者的离子方程式不同，故D错误；
故选B。
【点睛】本题考查了离子方程式的书写，解题关键：把握发生的化学反应，难点：与量有关的离子反应、氧化还原反应，选项C为解答的难点和易错点。
10．B
【详解】A．有的金属氧化物是酸性氧化物，如七氧化锰是酸性氧化物，氧化铝是两性氧化物，A错误；
B．乙酸和碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于水饱和碳酸钠，分层，乙醇能溶于碳酸钠溶液，故现象不同，能鉴别，B正确；
C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，试纸必须湿润，C错误；
D．水垢是碳酸钙，不能拆成离子形式，D错误；
故选B。
11． ）Mg2+、Cu2+、Ba2+ NH4++OH- NH3 ↑+ H2O SO42— 0.1 CO32— 0.2 有，根据确定的离子的电荷守恒可知负电荷总数多余正电荷总数，求出C（K+）≥0．1mol/L Ba2+—BaSO4—Cr2O72——I2—S2O32—
1mol                       3mol
                 x                          36.00×0．100×10-3mol
x=（36．00×0．100×10-3mol）/3=1．2×10-3 mol
所以c（Ba2+）=1．2×10-3 mol ÷0．05L＝0．024mol·L－1
【详解】试题分析：根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4↓，因此两者不能共存，Mg2+、Cu2+、Ba2+和CO32-可发生离子反应生成碳酸镁、碳酸铜、碳酸钡沉淀，因此也不能共存，将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，这说明一定不存在铜离子。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．05mol，和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+，故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+，根据反应NH4++OH-═NH3↑+H2O，产生NH3为0．05mol，可得NH4+也为0．05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2．33g，部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+，由条件可知BaSO4为2．33g，物质的量为2．33g÷233g/mol＝0．01mol，BaCO3为6．27g-2．33g═3．94g，物质的量为3．94g÷197g/mol＝0．02mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0．02mol、0．01mol、0．04mol；一定不存在Mg2+、Cu2+、Ba2+；CO32-、SO42-所带负电荷为0．02mol×2+0．01mol×2＝0．06mol，NH4+所带正电荷为0．05 mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，K+物质的量≥0．01 mol，当K+物质的量＞0．01 mol时，溶液中还必须含有Cl-；当K+物质的量＝0．01 mol时，溶液中不含有Cl-；
（1）根据以上分析可知该混合物中一定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Ba2+；
（2）实验b发生反应的离子方程式NH4++OH- ＝NH3 ↑+ H2O；
（3）依据上述分析可知，溶液中一定存在的阴离子为CO32-、SO42-，SO42-物质的量为0．01mol，SO42-物质的量浓度＝0．01mol÷0．1L＝0．1mol/L，CO32-物质的量为0．02mol，CO32-物质的量浓度为0．02mol÷0．1L＝0．2mol/L；
（4）根据以上分析可知K+一定存在，K+物质的量≥0．01mol，因此钾离子浓度≥0．01mol/L。
（5）根据反应的方程式可知

x=（36．00×0．100×10-3mol）/3=1．2×10-3 mol
所以c（Ba2+）=1．2×10-3 mol ÷0．05L＝0．024mol·L－1
考点：本题主要是考查离子的检验与推断
【名师点睛】根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失（如溶液中的AlO2-在酸过量时转化为Al3＋），则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。
12．(1)[S=C=N]﹣或[S﹣C≡N]﹣
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)防倒吸或使NH3与CS2充分接触混合
(4) 球形干燥管 H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
(5)冷却结晶

【分析】A中用反应2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O制备氨气，在B中氨气与二硫化碳反应先生成硫氰化铵，然后与碳酸钾溶液反应生成硫氰化钾，装置C为尾气吸收装置；
(1)根据C形成4个共价键、N形成3个共价键、S形成2个共价键或SCN﹣与CO2互为等电子体进行判断；
(2)实验室用氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气；
(3)CS2是非极性试剂，极性分子NH3在其中的溶解度小，可以防倒吸；NH3(气体)通入CS2(液体)中，可以增大接触面积，使反应充分；
(4)仪器a为球形干燥管，由装置C烧杯中产生淡黄色浑浊，可知H2S被Fe3+氧化为S单质，则氧化剂Fe3+被还原为Fe2+；
(5)减压蒸发、冷却结晶、过滤得到KSCN晶体；
【详解】（1）根据C形成4个共价键、N形成3个共价键、S形成2个共价键或SCN﹣与CO2互为等电子体进行判断，故SCN﹣的结构式为[S=C=N]﹣或[S﹣C≡N]﹣；
故答案为[S=C=N]﹣或[S﹣C≡N]﹣；
（2）氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气，故化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）CS2是非极性试剂，极性分子NH3在其中的溶解度小，可以防倒吸；NH3(气体)通入CS2(液体)中，可以增大接触面积，使反应充分，目的是使NH3与CS2充分接触混合；
故答案为防倒吸，使NH3与CS2充分接触混合；
（4）装置C中仪器a为球形干燥管，由装置C烧杯中产生淡黄色浑浊，可知H2S被Fe3+氧化为S单质，则氧化剂Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；
故答案为球形干燥管，H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；
（5）减压蒸发、冷却结晶、过滤得到KSCN晶体；
故答案为冷却结晶。
【点睛】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
13．(1)Co3++Fe2+=Co2++Fe3+
(2) 蒸馏烧瓶 1:2 浓硫酸 干燥Cl2 装置D中的水蒸气会进入装置C的反应管中，导致CoCl2潮解 在装置C、D之间加干燥装置
(3) 滴入最后一滴标准液后，生成红色沉淀，且半分钟内沉淀不溶解 ×100%

【分析】A中生成氯气，通过B浓硫酸干燥后进入C，C中反应生成氯化钴，尾气用碱液吸收处理。
【详解】（1）还原剂还原性大于还原产物的还原性，反应Co3++Fe2+=Co2++Fe3+说明Co2+的还原性弱于Fe2+；
（2）①仪器a的名称为圆底烧瓶，其中发生反应，4分子HCl中有2分子HCl发生氧化反应生成氯气，故反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。
②氯化钴(CoCl2)可用于分析试剂、氨吸收剂等，易潮解；故制取氯化钴实验中不能存在水，则试剂X适合选用浓硫酸，目的是干燥氯气。
③上述装置的不足之处为装置D中的水蒸气会进入装置C的反应管中，导致CoCl2潮解，改进措施为在装置C、D之间加浓硫酸干燥干燥装置；
（3）①Na2CrO4溶液作为指示剂会和银离子生成Ag2CrO4红色沉淀，故达到滴定终点的现象为滴入最后一滴标准液后，生成红色沉淀，且半分钟内沉淀不溶解。
②CoCl2~2AgNO3，用c mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定(杂质不参加反应)；达到滴定终点时消耗标准液的体积为V mL，则CoCl2的物质的量为c mol·L-1×V ×10-3L=，产品中CoCl2的质量分数为=×100%。
14． 分液漏斗 C 让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化 B A 2Cr3++Zn==2Cr2++Zn2+ (使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2) 84.0%
【分析】此题实验目的制备醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，关闭A打开B，从分液漏斗加入滴入盐酸，首先让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化，从分液漏斗中加入三氯化铬溶液，利用锌和三氯化铬溶液反应生成利用二氯化铬溶液，关闭B打开A，利用氢气将二氯化铬溶液排入到仪器3中，在仪器3中反应醋酸亚铬水合物，4为尾气处理，并防止外界的氧气进入仪器3中，以此来解析；
【详解】(1)根据仪器结构特征,可以知道仪器1为分液漏斗；
(2) 二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化，故先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液；
(3) 利用生成氢气，使装置内气体增大，将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B，打开阀门A；
(4)锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是：过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2，离子方程式为：2Cr3++Zn==2Cr2++Zn2+ ；
(5) CrCl3的物质的量为=0.06mol，得到CrCl2为0.06mol，而CH3COONa为1.5mol，根据方程式2Cr2+(aq)＋4CH3COO-(aq)＋2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)，可以知道CH3COONa足量，则得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O为0.06mol 376g/mol=11.28g， 所得产品的产率为：×100%=84.0%；
【点睛】