2024届高三化学一轮复习培优--物质的分类及转化训练

2024届高三化学一轮复习精准培优--物质的分类及转化

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物质属于盐的是

A．CH3COONa B．Ba(OH)2 C．H2SO4 D．SO3

2．胶体在人们的日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是

A．矿泉水 B．FeCl3溶液 C．白酒 D．鸡蛋清

3．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是

A．新制氢氧化铜悬浊液 B．氯化钠溶液

C．硫酸铜溶液 D．氢氧化铁胶体

4．实验室中可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指

A．分子 B．原子

C．元素 D．单质

5．对于有一定危险的化学品，往往会在其包装上贴危险警示标识，下列贴错标识的是（      ）

A．浓硝酸 B．四氯化碳

C．硝酸铵 D．白磷

6．中国药学家屠呦呦获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦的突出贡献是创制新型抗疟药—青蒿素和双氢青蒿素。青蒿素的化学式为C15H22O5，其所属的物质类别是

A．无机物 B．氧化物 C．有机物 D．胶体

7．下列说法正确的是

A．丁达尔效应是区分悬浊液和胶体最简单方法

B．非金属氧化物可能是酸性氧化物，也可能是碱性氧化物

C．纯净物的组成元素可能为多种，混合物的组成元素可能为一 种

D．向煮沸的氢氧化钠溶液中滴入FeCl3溶液可得Fe(OH)3胶体

二、实验题

8．通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验.

【实验步骤】

(1)向沸水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止。

(2)把盛有 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。

【回答问题】

(1)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；该反应的离子方程式为_____。

(2)步骤 2 中能观察到的现象为 _______________， 胶体产生的该现象称为 __________。胶体与其他分散系不同的根本原因是胶体中分散质的粒子的直径在 _____范围内。

(3)若将实验改为向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀 Fe(OH)3，该反应的化学方程式为 _____。

三、有机推断题

9．乙烯是一种重要的化工原料，其相关物质间的转化如下。

(1)CH2=CH2→B的反应类型是_______。

(2)C→D的化学方程式是_______。

(3)D中含有的官能团的名称是_______。

(4)C和E生成C4H8O2的化学方程式是_______。

(5)CH2=CH2在一定条件下发生聚合反应生成A，化学方程式是_______。

四、工业流程题

10．硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿(主要成分为，含少量、等)为原料制备硫酸镁的流程如下：

(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为_______。

(2)滤渣的成分是_______(填化学式)，的颜色为_______。

(3)将硫酸镁与木炭在800℃时煅烧，可以得到高纯度的MgO，煅烧过程中存在以下反应：

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。(已知：与都属于酸性氧化物，能与等碱溶液反应；且能与酸性溶液、溶液反应。)

①装置A中U型管放在冷水中的目的是_______，收集的物质是_______。

②装置B、C中所盛放的试剂分别是_______溶液、_______溶液。(填化学式)

③装置D的作用是_______。

五、原理综合题

11．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1)外接直流电源中A为____极，甲中电解时的化学反应方程式为__________，通过一段时间后向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为______________。

(2)现用丙装置给铜件镀银，H为______(填“镀件”还是“镀层”)，当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________。

(3)电解一段时间后，发现丁中Y极附近溶液红褐色加深，则Fe(OH)3胶粒带____（填“正”或“负”）电荷。

参考答案：

1．A

【详解】A．CH3COONa是由醋酸根离子和金属Na离子形成的强碱弱酸盐，故A符合题意；

B．Ba(OH)2是由氢氧根离子和金属钡离子形成的强碱，故B不符合题意；

C．H2SO4是由氢离子和硫酸离根离子形成的强酸，故C不符合题意；

D．SO3是由硫元素和氧元素形成的氧化物，故D不符合题意；

故答案：A。

2．D

【详解】胶体的分散质离子直径在1~100nm之间，是一种均一稳定的分散系；选项中矿泉水、氯化铁溶液以及白酒均属于溶液，鸡蛋清属于胶体，故选D；

答案选D。

3．A

【详解】根据分散质微粒直径大小，将分散系分为浊液、胶体、溶液，其中分散质微粒直径大于100 nm的为浊液，小于1 nm的为溶液，介于1—100 nm之间的为胶体，故在上述分散系中分散质微粒直径最大的是新制氢氧化铜悬浊液，故合理选项是A。

4．C

【详解】实验室中可依据生物发光现象检测超微量钙的存在，说明构成这种物质的元素中存在钙元素。

故选C。

5．B

【详解】A. 浓硝酸具有腐蚀性，A正确；

B. 四氯化碳不易燃烧，B错误；

C. 硝酸铵易爆炸，C正确；

D. 白磷有剧毒，D正确；

故答案选B。

【点睛】四氯化碳是少数不易燃的有机物之一。

6．C

【详解】从青蒿素的化学式可知，它含有碳、氢、氧三种元素，因此它属于有机物。则ABD不正确，C正确。

故答案选C。

7．C

【详解】A．悬浊液静置会沉淀，胶体是介稳分散系，静置不会沉淀，则静置观察是区分和胶体最简单方法，故A错误；

B．非金属氧化物可能是酸性氧化物，也可能不是，如二氧化硫是酸性氧化物，一氧化碳和一氧化氮是不成盐氧化物，但一定不可能是碱性氧化物，故B错误；

C．纯净物的组成元素可能为多种，如化合物，混合物的组成元素可能为一 种，如元素的同素异形体：石墨和金刚石，故C正确；

D．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体；电解质会使胶体聚沉，向煮沸的氢氧化钠溶液中滴入FeCl3溶液可得Fe(OH)3沉淀，故D错误；

答案选C。

8．     Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+     盛有Fe(OH)3胶体的烧杯中可以看到一条明亮的通路     丁达尔效应     1~100nm     FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

【详解】(1)胶体在离子方程式中不拆写，故该反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；

(2)由于胶体有丁达尔效应，而溶液没有，因此盛有Fe(OH)3胶体的烧杯中可以看到一条明亮的通路，胶体与其他分散系不同的根本原因是胶体中分散质的粒子的直径在1~100nm范围内；

(3)若将实验改为向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀 Fe(OH)3，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。

9．(1)加成反应

(2)

(3)醛基

(4)

(5)n CH2=CH2

【分析】CH2=CH2在一定条件下发生聚合反应生成A为聚乙烯，乙烯与氢气发生加成反应生成为B乙烷，乙烯与水发生催化加成生成C为乙醇，乙醇催化氧化生成D为乙醛，乙醛氧化生成E为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应（也属于取代反应）生成乙酸乙酯。

（1）CH2=CH2→B是乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，反应类型是加成反应；

（2）C→D是乙醇催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式是 ；

（3）D为乙醛，含有的官能团的名称是醛基；

（4）C和E生成C4H8O2的化学方程式是；

（5）CH2=CH2在一定条件下发生聚合反应生成A，化学方程式是n CH2=CH2 。

10．(1)

(2)     SiO2     红褐色

(3)     冷却硫蒸气，收集硫单质；     硫单质（或S）；     溶液（或酸性溶液）；     溶液；     点燃生成的CO，处理尾气，防止污染空气；

【分析】本题综合考查了常见元素化合物的性质，流程中，矿石中的成分碳酸镁、碳酸亚铁能与稀硫酸反应，SiO2不与稀硫酸反应，后续流程中主要除去铁元素得到硫酸镁，先加入过氧化氢将二价亚铁氧化为三价铁，再加入氨水调节溶液pH，使铁形成沉淀析出。第（3）小问的实验题重点考查了常见非金属氧化物的性质。与都属于酸性氧化物，有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。在与混合物分离中，先吸收，在吸收。用溶液（或酸性溶液）吸收，溶液吸收。

（1）

“酸溶”时，发生反应的化学方程式为；

（2）

矿石中的成分碳酸镁、碳酸亚铁能与稀硫酸反应，SiO2不与稀硫酸反应，所以滤渣成分是SiO2；的颜色为红褐色；

（3）

根据题给信息，煅烧后产生的气体是、、CO、硫蒸气。①装置A中U型管放在冷水中的目的是冷却硫蒸气，收集硫单质；②装置B、C分别除去二氧化硫、二氧化碳，所以装置B、C中所盛放的试剂分别是溶液（或酸性溶液），溶液；③装置D的作用是处理一氧化碳气体。点燃CO，防止污染空气。

11．     正     2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4     0.8mol     镀件     5.4g     正

【分析】将直流电源接通后，F极附近呈红色，可知道氢离子在该电极放电，所以F是阴极，E是阳极，则电源电极A是正极，B是负极，并得到其他各个电极的名称，在同一串联电路中电子转移数目相等，结合电镀要求判断镀件、镀层；对于Fe(OH)3胶体来说，胶粒带正电荷，会向负电荷较多的电极方向移动，据此分析解答。

【详解】将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极显碱性，是溶液中H+在该电极放电，所以F电极是阴极，可得出D、F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳极，A是电源的正极，B是负极。

(1)根据上述分析可知：A是电源正极，B是电源的负极，在甲中，C是阳极，D是阴极。在该溶液中阴离子有OH-、SO42-，放电能力：OH->SO42-， C电极发生反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O；阳离子有Cu2+、H+，放电能力Cu2+>H+，所以在D电极发生反应：Cu2++2e-=Cu，电解时总反应方程式为：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，电解的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，通电后加入0.2molCu(OH)2(相当于CuO和H2O)后溶液与电解前相同，根据铜元素守恒，所以析出金属铜的物质的量是0.2mol，阴极反应是：2Cu2++4e-→2Cu，当析出金属铜的物质的量是0.2mol时，则转移的电子是0.4mol，当电解掉0.2mol水时，转移电子是0.4mol，总共转移电子是0.8mol；

(2)电镀装置中，镀层金属必须作阳极连接电源的正极，镀件作阴极，连接电源的负极，所以丙装置中H应该是镀件，G是镀层金属。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL)时，根据电极反应2H++2e-=H2↑，则放电的氢离子的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，转移电子的物质的量为0.05mol电子时，丙中镀件上析出银的质量m(Ag)= 0.05mol× 108g/mol=5.4g；

(3)电源B电极为负极，则Y电极为阴极，阴极上负电荷较多，电解一段时间后，发现丁中Y极附近溶液红褐色加深，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷。

【点睛】本题考查了有关电解池的工作原理，根据将直流电源接通后，F极附近呈红色，判断F电极为阴极是本题的突破口。阴极连接电源负极，阳极连接电源正极。正确判断电源的正负极及各个电解池的电极名称是解答此题的关键。Au、Pt及石墨电极为惰性电极，其余电极为活性电极。以惰性电极电解时，阴极上溶液的离子放电，阳离子放电顺序基本与金属活动性顺序表相反，但由于Fe是变价金属，Fe3+放电能力：Ag+>Fe3+>Cu2+；阴离子的放电顺序为S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。当阳极为活性电极时，是电极本身失去电子发生氧化反应。胶体粒子由于表面积而选择性吸附电荷而使胶粒带电荷，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引判断胶粒带有的电荷种类。