2024届高三化学一轮复习培优--盐类水解的应用训练

这是一份2024届高三化学一轮复习培优--盐类水解的应用训练，共22页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三化学一轮复习培优--盐类水解的应用训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．实验室中下列做法错误的是
A．用碱式滴定管量取溶液
B．用浓氨水、固体NaOH和碱石灰制取少量干燥氨气
C．酸碱中和滴定过程中，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化
D．实验室配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶解在稀盐酸中，再配制到所需要的浓度
2．下列物质因水解而显酸性的是
A．KClO3 B．AlCl3 C．NaHSO4 D．HNO2
3．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是
A．歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料
B．“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于活泼金属引起的火灾
4．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染
B．磷酸二氢钾是复合肥料，过量施用对环境无影响
C．冬奥运动员的速滑竞赛服采用的合成纤维是有机高分子材料
D．中国古代使用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈利用的是明矾溶液的酸性
5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y的最外层电子数分别是其电子层数的2倍、3倍，Z的原子半径在短周期主族元素中是最大的，W的原子序数是X与Z的原子序数之和。下列说法正确的是
A．仅由Y、Z、W形成的化合物的水溶液可能呈中性
B．氢化物的沸点：Y>X
C．简单离子半径：Z>W
D．X、W与Y均只能形成两种化合物
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶解于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．硫酸铜溶液中加入H2S水溶液：Cu2++S2－=CuS↓
C．硫酸铝溶液和硫化钠溶液反应2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
D．向稀氨水中加入稀盐酸OH-+H＋=H2O
7．下列离子方程式书写不正确的是
A．制取胶体：
B．用制备的反应：
C．泡沫灭火器原理：
D．的第一步电离方程式：
8．水浴加热滴加酚酞的溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发)：
实验
①
②
③
④
⑤
温度/℃
20
30
40
从40℃冷却到20℃
沸水浴后冷却到20℃
颜色变化
红色略加深
红色接近①
红色比③加深较多
pH
8.31
8.29
8.26
8.31
9.20
下列说法不正确的是
A．溶液中：
B．①→③的过程中，颜色加深的原因可能是水解程度增大
C．①→③的过程中，pH稍微下降说明升温过程中减小
D．⑤比①pH增大，推测是由于分解生成的的缘故
9．实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是
A．检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质
10．葡萄酒中含有的酒石酸(H2T)为二元弱酸，常用作食品添加剂。已知Na2T溶液呈碱性，NaHT溶液呈酸性。下列说法正确的是
A．0.05 mol·L-1 H2T溶液的pH=1
B．H2T溶液的pH随温度升高而减小
C．NaHT在水中的电离方程式为NaHT = Na+ + H+ + T2-
D．将Na2T溶液加水稀释时， c(HT-) 与 c(T2-)的比值将减小
11．海洋是巨大的资源宝库，如图：

下列有关说法正确的是
A．在实验室进行操作①时加入试剂的顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→盐酸
B．NaHCO3作为钠盐常温下溶解度大于NH4HCO3
C．步骤②在坩埚中灼烧MgCl2·6H2O晶体获得无水MgCl2
D．步骤③④⑤的目的是从海水中富集溴
12．习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山”。下列做法不利于环境保护的是
A．开发清洁能源，提高能源的利用率
B．对废电池做深埋处理
C．使用做沉淀剂可以去除工业废水中的等
D．施用适量石膏可降低盐碱地(含较多)的碱性
13．下列应用与盐类水解无主要关系的是
A．用铝盐和铁盐作净水剂
B．不用玻璃试剂瓶盛放NaF溶液
C．将固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度
D．溶液制备晶体时，不能采用直接蒸干溶液的方法获取结晶
14．2022年7月1日起施行新版《铁路旅客禁止、限制携带和托运物品目录》，目录中规定易燃易爆物品严禁托运和随身携带。下列对物品的分类不科学的是
选项
物品
分类
A
酒精
易燃液体
B
浓硫酸
遇湿易燃物品
C
白磷
自燃物品
D
硝酸铵
氧化剂

A．A B．B C．C D．D
15．下列事实不属于盐类水解应用的是
A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O制MgCl2
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D．实验室用Zn和稀硫酸制氢气时加入少量CuSO4溶液

二、实验题
16．莫尔盐［(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O，392g/mol］是一种重要的还原剂，可通过以下流程制取：
Fe2(SO4)3溶液FeSO4溶液 (NH4)2Fe(SO4)2溶液莫尔盐
已知：硫酸铵、水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度

10
20
30
40
(NH4)2SO4
73.0
75.4
78.0
81.0
FeSO4∙7H2O
40.0
48.0
60.0
73.3
(NH4)2SO4∙ ∙FeSO4∙6H2O
18.1
21.2
24.5
27.9
完成下列填空：
(1)配制Fe2(SO4)3溶液需加入少量稀硫酸，目的是____。
(2) (NH4)2SO4溶液和FeSO4溶液混合会生成(NH4)2Fe(SO4)2的原因是____。
(3)隔绝空气下莫尔盐受强热分解会产生多种气体。利用如下装置验证气体中存在H2O、SO2和SO3。验证气体的装置次序为____；c装置中足量盐酸的作用是____。

(4)测定莫尔盐样品的纯度：称取莫尔盐样品20.000g，用蒸馏水配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1000mol・L-1的KMnO4 溶液滴定三次，达到滴定终点时平均消耗10.00mLKMnO4溶液。
①蒸馏水要预先加热煮沸的原因是____；配成250mL溶液的定量仪器为____。
②若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果___(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)；
③已知滴定反应中n(Fe2+)：n()为5：1，该样品的纯度为____。
17．是重要的还原剂，常用于检测硒和作为污水处理剂。请回答：
(1)容易变质，请写出可用于检验其溶液是否完全变质的试剂___________。
(2)制备的方法有多种。
Ⅰ.结晶法制取
在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，充分反应后经系列处理可得产品。若充分反应后直接过滤，并立即蒸干滤液所得物质是___________(填化学式)。
Ⅱ．氯苯还原无水制取。已知：
①无水与氯苯反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑
②

(氯苯)



相对分子质量
112.5
147
162.5
127
熔点/

53
306

沸点/
132
173
315
1023
(3)图甲是用干燥的和铁粉制取无水的装置。实验室常用于制备氯气的反应原理是___________(请写离子方程式)。图中硬质玻璃管和收集器用大口管连接的原因是___________。

(4)将与过量氯苯放入图乙圆底烧瓶b中，c中为溶液(含酚酞)。先通入一段时间，再加热控制温度发生反应。实验完毕后冷却，分离提纯得到粗产品。
①先通入的目的是___________；反应完成后不能立即撤去氮气，应当采取的正确操作是___________。导管a的作用是导气和___________。
②结合表格信息分析，温度控制最高为___________。
③初步粗略判断反应基本完成的现象是___________。
④实验结束后，回收过量氯苯的操作名称为___________。
⑤该装置存在明显缺陷，请写出改进措施___________。
18．I.二氯亚砜(SOCl2)是一种无色发烟液体，熔点-105℃，沸点 79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈水解。
(1)在约70℃时，某化学兴趣小组拟用下图装置实现 ZnCl2·xH2O晶体脱水制取无水ZnCl2并回收二氯亚砜。

①A装置中的分液漏斗与普通分液漏斗比较，优点是___________。
②为防止污染环境，装置B后的连接下列C、D、E，顺序为____。
(2)该兴趣小组经过反复实验探究得知，将等浓度、等体积的ZnCl2溶液和Na2CO3液合理混合可以得到化工原料碳酸锌。已知锌离子向氢氧化物转化时，开始沉淀和沉淀完全pH分别为5.54和9.54，则制备ZnCO3时，选用的加料方式是____ (填字母，溶液中Zn2＋浓度按1.0 mol/L计算)。
A．将ZnCl2溶液和Na2CO3溶液同时加入到反应器中，不断搅拌
B．将ZnCl2溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应器中，不断搅拌
C．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有ZnCl2溶液的反应器中，不断搅拌
II.该化学兴趣小组采用归类对比探究的学习方法。查知：二氯砜(SO2Cl2)是一种无色发烟液体；69.1℃时沸腾，同时会有分解，100℃以上分解剧烈；遇水剧烈水解。
该小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取二氯砜。
反应的化学方程式为：SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l) △H=-97.3 kJ·mol-1
实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

(3)装置己的作用是___________；
(4)装置戊上方分液漏斗中最好选用___________溶液。
(5)如何控制两种反应气的输入体积大致相等？___________。
(6)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得二氯砜：2ClSO3HSO2Cl2＋H2SO4，已知该反应中两种产物互溶，分离这两种产物的方法是___________。
19．四氯化锡是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，也可用作分析试剂、有机合成脱水剂等。已知锡单质在加热时可直接与氯气化合生成，某实验小组用如下装置对其进行合成。

【相关药品性质】
药品
颜色、状态
熔点(℃)
沸点(℃)
其他性质

银白色固体
231
2260
较活泼金属能与、等气体发生反应

无色液体

114
极易水解产生溶胶
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_______；
(2)写出水解的化学方程式_______。将少量置于空气中可观察到的现象是_______；
(3)检验装置气密性后，向A中装入固体，小试管D内装入片，恒压滴液漏斗中加入浓盐酸，_______(填“操作”及“现象”)，点燃酒精灯开始反应；
(4)若无洗气瓶B，可能会导致的问题是_______；洗气瓶C中所盛放的药品是_______；
(5)试验结束后，小试管E内收集到的液体呈淡黄色，其原因是_______；
(6)碳与锡可形成多种氯化物，其沸点如下：
氯化物



沸点(℃)
76
623(分解)*
114
*注：加热至623℃，未沸腾直接分解
解释表中氯化物沸点差异的原因_______。
20．I.氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。
(1)25℃时，FeCl3溶液的pH_______7(填“>”、“＜”或“=”)，原因是(用离子方程式表示)_______。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是_______。
(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：
实验
c(FeCl3)/mol·L−1
V (FeCl3)/ mL
温度/℃
pH
1
0.1
5
25
x
2
0.1
5
35
y
3
0.2
5
25
z
下列说法正确的是_______(填序号)。
A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响          
B．表格中x > y > z
C．上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大
II.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，常采用氧化还原滴定法。葡萄酒常用Na2S2O3作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

往实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O3转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
(1)加入盐酸时发生反应的离子方程式为_______。
(2)滴定时，I2溶液应装在_______(“酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程的指示剂是_______，滴定终点的现象为_______。
(3)实验消耗标准I2溶液50.00ml，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_______g·L-1。
(4)下列情形会造成测定结果偏高的是_______(填序号)。
A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化
B．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
C．滴定前平视，滴定后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定后气泡消失

参考答案：
1．A
【详解】A．氯化铵属于强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，应选择酸式滴定管量取，故A错误；
B．固体NaOH和碱石灰溶于水时会放热，同时增大溶液中的c(OH-)，使得NH3 + H2O ⇌NH3·H2O⇌NH＋OH－平衡逆向移动，放出氨气，故B正确；
C．滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故C正确；
D．氯化铁易水解生成氢氧化铁沉淀，先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度，可防止铁离子水解而使溶液变浑浊，故D正确；
故选A。
2．B
【详解】A．KClO3为强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，A不符合题意；
B．AlCl3为强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解，从而使溶液显酸性，B符合题意；
C．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中不发生水解，只发生电离而使溶液显酸性，C不符合题意；
D．HNO2为弱酸，不能发生水解，D不符合题意；
故选B。
3．A
【详解】A．氮化镓属于化合物，合金是金属与金属单质或金属与非金属单质熔合而成的具有金属特性的物质，A错误；
B．焰色是某些金属元素的特征性质，不同金属元素的焰色不同，“火树银花”中的焰火颜色实质上是金属元素的焰色的体现，B正确；
C．维生素具有还原性，易被空气中的氧气氧化，保护食品不被氧化，用作食品抗氧化剂，C正确；
D．泡沫灭火器灭火的原因是可以喷射出氢氧化铝和二氧化碳，但有些活泼金属可以和二氧化碳反应所以当这些活泼金属引起火灾时不能用其灭火，D正确；
故选A。
4．B
【详解】A．可降解的聚碳酸酯塑料在自然环境中快速降解成无害物质，使用这种塑料有利于控制白色污染，故A正确；
B．磷酸二氢钾是复合肥料，过量施用时对土壤、水体均产生不良影响，故B错误；
C．合成纤维具有强度高、弹性好、质轻保暖等优点，冬奥运动员的速滑竞赛服采用的合成纤维是有机高分子材料，故C正确；
D．明矾溶液因铝离子水解而显酸性，中国古代使用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈利用的是明矾溶液的酸性，D项正确；
故答案为：B
5．A
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的原子半径在短周期主族元素中是最大，Z是Na，X、Y的最外层电子数分别是其电子层数的2倍、3倍，二者位于第二周期，所以X为碳，Y为氧，W的原子序数是X与Z的原子序数之和，则W是Cl，据此解答。
【详解】根据题给信息可推知X为碳，Y为氧，Z为钠，W为氯。
A．高氯酸钠是强酸强碱正盐，溶液呈中性，A项正确；
B．水分子间形成氢键，最简单氢化物的沸点：，B项错误；
C．核外电子层数越多，离子半径越大，简单离子半径：，C项错碳误；
D．氯或碳与氧均可以形成两种以上的化合物，D项错误；
答案选A。
6．C
【详解】A．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，A错误；
B．H2S在水溶液主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，B错误；
C．铝离子和硫离子发生双水解，离子方程式正确，C正确；
D．稀氨水中NH3·H2O是弱电解质，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，D错误；
故合理选项是C。
7．C
【详解】A．将氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热即可制取胶体：，A正确；
B．用水解即可制备，反应为：，B正确；
C．泡沫灭火器原理应该是：，C错误；
D．是二元弱酸，第一步电离方程式为：，D正确；
答案选C。
8．C
【详解】A．溶液中的既存在电离又存在水解，由于电离显酸性，水解显碱性，而溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，则溶液中离子浓度满足，A项正确；
B．①→③的过程中，温度升高促进了的水解，溶液碱性增强，红色略加深，B项正确；
C．①→③的过程中温度升高，水的离子积变大，溶液中水电离的氢离子浓度增大，所以溶液中pH略微减小，但温度升高促了水解，增大，C项错误；
D．⑤和①的温度相同，但是⑤比①的pH大，说明⑤的碱性强于①，推测是由于受热分解生成 ，而的碱性比 强，D项正确；
故答案选C。
9．C
【详解】A．检验SO，先加入足量HCl酸化，无现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀，则含有SO，反之则无，故A错误；
B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用硫酸将其酸化，不能用盐酸酸化，盐酸要和高锰酸钾反应，故B错误；
C．检验某溶液中是否含Cl－，先加HNO3酸化，无现象，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，则含有Cl－，反之则无，故C正确；
D．配制FeCl2溶液时通常加少量HCl酸化和铁粉，加盐酸防止水解，加铁粉防止氧化，故D错误。
综上所述，答案为C。
10．B
【详解】A．已知溶液呈碱性，则T2-发生水解反应，H2T的二级电离不完全，溶液的氢离子的浓度小于0.1mol/L，pH大于1，A错误；
B．电离为吸热反应，的二级电离随温度升高则增大，氢离子浓度变大，pH减小，B正确；
C．由A分析可知，H2T的二级电离不完全，故在水中的电离方程式为：，C错误；
D．Na2T溶液显碱性，则T2-发生水解反应，根据水解平衡常数只受温度影响，加水稀释，c(OH-)减小，则增大，D错误；
故选B。
11．D
【分析】海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐除杂得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气为氯碱工业，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳制备碳酸氢钠晶体，湿热分解生成碳酸钠，母液加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀溶解于盐酸得到氯化镁溶液，浓缩蒸发结晶析出氯化镁晶体，在氯化氢气流中失水得到固体氯化镁，溴化钠溶液通入氯气生成溴单质，用二氧化硫吸收溴单质得到溴化氢，通过氯气氧化得到工业纯溴。
【详解】A．若按选项是试剂添加顺序，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为: BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，选项A错误；
B．NaHCO3作为钠盐，常温下溶解度小于NH4HCO3，故精盐中通入足量氨气后再充入二氧化碳反应得到碳酸氢钠晶体，选项B错误；
C．氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解，MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2，选项C错误；
D．依据转化关系的流程中，③步反应为:2NaBr + Cl2 = Br2+2NaCl；④是Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；⑤步的反应为:2HBr+ Cl2 = Br2 + HCl；所以在过程③⑤中溴元素均被氧化，④中溴元素被还原，选项D正确；
答案选D。
12．B
【详解】A．开发清洁能源，提高能源的利用率，有利于减少环境污染，故A不符合题意；
B．对废电池做深埋处理，会污染水土，不利于环境保护，故B符合题意；
C．硫化钠和反应生成沉淀，因此可使用做沉淀剂可以去除工业废水中的等，减少重金属离子对水资源、土壤的污染，故C不符合题意；
D．施用适量石膏可使盐碱地(含较多)生成沉淀，降低的量，有利于土壤的碱性，保护环境，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
13．D
【详解】A．铝盐和铁盐能在水中发生水解生成胶体，如、，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒物，可以用于净水，故A不选；
B．NaF在水中发生水解，，生成的HF能腐蚀玻璃，所以不用玻璃试剂瓶盛放NaF溶液，故B不选；
C．易水解，，在浓盐酸中溶液能抑制其水解，故C不选；
D．溶液直接蒸干，得到固体，用溶液制备晶体时可采用加热浓缩，冷却结晶的方法，与水解无关，故D选；
故选D。
14．B
【详解】A．酒精常温下为液体，为常用燃料，属于易燃液体，A正确；
B．浓硫酸具有腐蚀性，不属于易燃物品，B错误；
C．白磷常温下为固体，熔点较低，能自然，C正确；
D．硝酸铵在水中水解显酸性，故显有氧化性，属于氧化剂，D正确；
故答案选B。
15．D
【详解】A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂，主要是NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，酸和铁锈反应，故A不符合题意；
B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O制MgCl2，加HCl的目的是抑制镁离子水解，故B不符合题意；
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸，目的是抑制铁离子水解，防止溶液变浑浊，故C不符合题意；
D．实验室用Zn和稀硫酸制氢气时加入少量CuSO4溶液，锌置换出铜形成Zn−Cu−H2SO4原电池，加快反应速率，与水解无关，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
16． 防止Fe3+水解 硫酸亚铁铵在水中溶解度小于硫酸亚铁和硫酸铵 bcad 吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰 除去氧气防止Fe2+被氧化 250mL容量瓶 偏大 98%
【分析】由题给流程可知，向硫酸铁溶液中铁粉制得硫酸亚铁溶液，向硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵溶液制得硫酸亚铁铵溶液，硫酸亚铁铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到莫尔盐。
【详解】(1)硫酸铁是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解反应，则配制硫酸铁溶液时，应加入少量稀硫酸防止铁离子水解，故答案为：防止Fe3+水解；
(2)由题给硫酸铵、水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度表可知，在相同温度下，硫酸亚铁铵在水中溶解度小于硫酸亚铁和硫酸铵，则硫酸铵溶液和硫酸亚铁溶液混合时，会生成溶解度小的硫酸亚铁铵，故答案为：硫酸亚铁铵在水中溶解度小于硫酸亚铁和硫酸铵；
(3)由题意可知，硫酸亚铁铵受强热分解生成的气体中可能含有氨气、氮气、三氧化硫、二氧化硫和水等，验证气体中存在水蒸气、二氧化硫和三氧化硫时应注意检验三氧化硫和二氧化硫所用溶液会带出水蒸气，干扰水蒸气的检验，则应用无水硫酸铜先检验水蒸气；二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，但混合气体中的氨气会降低溶液的酸性，导致二氧化硫与氯化钡溶液反应，所以应用盐酸酸化的氯化钡溶液吸收氨气并将溶液酸化，排除二氧化硫对三氧化硫的检验；用品红溶液检验二氧化硫后，应用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止有毒的二氧化硫排空，污染空气，则验证气体的装置次序为bcad，故答案为：bcad；吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；
(4) ①亚铁离子具有还原性，易被蒸馏水中溶解的氧气氧化，则配制摩尔盐溶液时，蒸馏水要预先加热煮沸除去氧气，防止亚铁离子被氧化；由配制一定物质的量浓度溶液的配制步骤可知，配制250mL溶液需用到的定量仪器为250mL容量瓶，故答案为：除去氧气防止Fe2+被氧化；250mL容量瓶；
②若滴定前不用标准液润洗滴定管，高锰酸钾溶液会被稀释，导致滴定时消耗高锰酸钾溶液体积偏大，使最终结果偏大，故答案为：偏大；
③由反应中亚铁离子和高锰酸根离子的物质的量比为5:1可知，250mL溶液中亚铁离子的物质的量为0.1000mol・L-1×10.000×10—3L×5×10=5.000×10—2mol，则该样品的纯度为×100%=98%，故答案为：98%。
17． 溶液(或铁氰化钾) 防止冷凝时堵塞导管 除尽装置中的和水蒸气，防止被氧化、防止发生水解反应 先停止加热待冷却到室温后再停止通入氮气 冷凝回流氯苯 132 锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色 蒸馏 bc之间加一安全瓶或防倒吸漏斗(或其他合理答案)
【详解】(1)FeCl2溶液被氧化生成氯化铁，若完全氧化为铁离子，则可用硫氰化钾检验，若没有变质，可利用铁氰化钾检验亚铁离子的存在，故答案为：溶液(或铁氰化钾)；
(2) Ⅰ. 在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，发生反应生成氯化亚铁与氢气，充分反应后过滤掉多余的铁屑，得到的滤液为氯化亚铁，立刻蒸干滤液，氯化亚铁先被空气氧化为氯化铁，在加热条件下会发生水解：，蒸干过程中HCl挥发，导致水解平衡向正向移动，最终得到氢氧化铁即为；
II.(1)实验室利用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，反应的离子方程式为：；用干燥的Cl2和铁粉制取无水FeCl3，硬质玻璃管和收集器用大口管连接的原因是FeCl3熔沸点低，防止FeCl3冷凝时堵塞导管，故答案为：防止冷凝时堵塞导管；
(2)①先通入N2的目的是排出装置中空气，防止空气中的O2氧化FeCl2变为FeCl3，同时也可以避免反应产生的Fe3+发生水解反应；为防止FeCl2为氧化，氮气必须持续通入，所以反应完成后不能立即撤去氮气，而应该先停止加热待冷却到室温后再停止通入氮气；根据装置图的仪器构造及用途可知，装置中长直导管a的作用是导气和冷凝，可以使挥发的未反应的氯苯回流到反应装置；
②根据表格信息分析，结合实验目的可知，要得到氯化亚铁粗产品，保证反应物不以气体形式流失，需控制的最高温度为132；
③根据无水与氯苯反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑可知，反应会生成HCl，C中为溶液(含酚酞)，所以生成的HCl会与氢氧化钠发生中和反应，随着反应的发生，生成的HCl会使锥形瓶内溶液由红色变为无色，所以初步粗略判断反应基本完成的现象是锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色；
④实验结束后，在装置b中含有过量的氯苯及反应产生的二氯苯，由于氯苯、二氯苯是互溶的沸点不同的液体混合物，所以分离二者混合物，回收其中过量氯苯的操作方法为蒸馏；
⑤由于HCl气体极易溶于水，并且会与c中NaOH反应，使装置中气体压强过小而引起倒吸现象，因此装置c可能存在的缺点是无防倒吸装置，应该在bc之间加一安全瓶或防倒吸漏斗。
18．(1) 可以平衡气压，使液体顺利滴下 D→C→E
(2)C
(3)吸收尾气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入丙中使SOCl2水解
(4)饱和NaCl
(5)可以通过观察乙和丁中产生气泡速率
(6)蒸馏

【分析】Ⅰ.ZnCl2·xH2O在A中(加热到70℃)分解产生ZnCl2和H2O，SOCl2和产生的H2O反应产生HCl和SO2，HCl抑制ZnCl2水解，A和B之间的冷凝管对挥发出的SOCl2冷凝，在B中回收SOCl2；浓硫酸吸收水蒸气，防止溶液中水蒸气进入B中；用氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫与HCl，防止污染环境，用E装置防止倒吸；
II.甲装置中70%硫酸和亚硫酸钠反应制备SO2，乙中放浓硫酸干燥SO2，戊中通过滴加饱和食盐水将氯气赶出，丁中放浓硫酸干燥氯气，二氧化硫和氯气在丙中反应制备SO2Cl2，丙中冷凝管冷凝SO2Cl2，防止SO2Cl2大量挥发，用己中碱石灰吸收尾气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入丙中使SOCl2水解；
（1）
①A装置中的分液漏斗与普通分液漏斗比较，优点是可以平衡气压，使液体顺利滴下；
②在B中回收SOCl2，浓硫酸吸收水蒸气，防止溶液中水蒸气进入B中，用氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫与HCl，防止污染环境，用E装置防止倒吸，因此装置B后的连接下列C、D、E，顺序为D→C→E；
（2）
Na2CO3溶液显碱性，ZnCl2溶液显酸性，将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有ZnCl2溶液的反应器中，可以有效防止Na2CO3浓度过大，导致碱性过强，生成Zn(OH)2，使碳酸锌的产率和纯度降低，因此选C；
（3）
己中碱石灰吸收尾气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入丙中使SOCl2水解；
（4）
戊上方分液漏斗中液体的作用是将氯气赶入左边装置，因为氯气在饱和食盐水中溶解度最小，最好选用饱和NaCl溶液；
（5）
可以通过观察乙和丁中产生气泡速率控制两种反应气的输入体积大致相等；
（6）
两种产物互溶，则分离这两种产物的方法是蒸馏。
19．(1)蒸馏烧瓶
(2) (胶体) 产生白雾
(3)打开活塞滴入盐酸，待整套装置内充满黄绿色气体后
(4) 未除可与产生，与混合加热时可能发生爆炸 浓硫酸
(5)中溶有
(6)为离子晶体，故沸点最高。与为分子晶体，分子量较大，故沸点较高

【分析】A装置用于制取氯气，因为没有加热装置，因此可选用高锰酸钾与浓盐酸制取，氯气通入盛有饱和食盐水的B中除去HCl，再通入C中干燥氯气，干燥氯气进入D中在加热条件下与Sn反应生成SnCl4，SnCl4进入E中被冷凝，E后的洗气瓶中装有浓硫酸防止水进入E中使SnCl4水解，最终过量的氯气用NaOH溶液吸收，据此分析解答。
【详解】（1）由仪器A的构造可知为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
（2）已知水解产生溶胶，水解方程式为：(胶体)，将少量置于空气中吸收空气中的水蒸气发生水解生成HCl气体，会形成白色酸雾，故答案为：(胶体)；产生白雾；
（3）为防止Sn与空气中氧气反应，在点燃D处酒精灯前应先制取氯气，用氯气排尽装置中的空气后再点燃D处酒精灯，具体操作：打开活塞滴入盐酸，待整套装置内充满黄绿色气体后，故答案为：打开活塞滴入盐酸，待整套装置内充满黄绿色气体后；
（4）若无洗气瓶B，则挥发出的HCl气体会进入D中与Sn反应生成氢气，氢气与氯气在加热条件下会发生爆炸；洗气瓶C中为浓硫酸目的是干燥氯气防止水蒸气接触产物使其水解，故答案为：未除可与产生，与混合加热时可能发生爆炸；浓硫酸；
（5）过量的氯气会部分溶于液态，使其显黄色，故答案为：中溶有；
（6）沸点较高， 因其为离子晶体，离子晶体的熔沸点高于分子晶体，与为分子晶体，分子量较大，分子间作用力较大，分子间作用力越大，熔沸点越高；故答案为：为离子晶体，故沸点最高。与为分子晶体，分子量较大，故沸点较高；
20． < Fe3++3H2O⇌Fe (OH)3 +3H+ Fe2O3 A +2H+=SO2↑+S↓+H2O 酸 淀粉 溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色 0.32 BD
【分析】(1)FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性；FeCl3溶液在加热时促进Fe3+的水解，水解后生成Fe(OH)3，加热分解；
(2)A．其它条件相同时，温度越高，水解程度越大；
B．温度越高，水解生成的氢离子的浓度越大，pH越小；FeCl3的浓度越大，溶液的pH越小；
C．增大盐的浓度，水解平衡正向移动，但是水解程度减小。
II. (1)加入盐酸时发生氧化还原反应生成二氧化硫、S、水；
(2)I2溶液有氧化性，会腐蚀橡胶管；用淀粉做指示剂；
(3)由消耗碘的量，结合SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI计算二氧化硫的质量，进而计算浓度；
【详解】I. (1)FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，溶液pH＜7，水解离子反应方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，由于FeCl3溶液蒸干的过程中水解后生成Fe(OH)3，氢氧化铁加热分解生成Fe2O3，最后得到的主要固体产物是Fe2O3；故答案为：＜；Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；Fe2O3；
(2)A．其它条件相同时，温度越高，水解程度越大，所以上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响，故A正确；
B．温度越高，水解生成的氢离子的浓度越大，pH越小；FeCl3的浓度越大，溶液的pH越小，则y最小，x最大，所以表格中x＞z＞y，故B错误；
C．增大盐的浓度，水解平衡正向移动，但是水解程度减小，因为浓度越小，水解程度越大，故C错误。
故答案为：A。
II. (1)加入盐酸时发生氧化还原反应生成二氧化硫、S、水，离子反应为+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故答案为：+2H+=SO2↑+S↓+H2O；
(2)I2溶液有氧化性，会腐蚀橡胶管，I2溶液应装在酸式滴定管中，用淀粉做指示剂，在滴定终点时，当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持30s不变，故答案为：酸；淀粉；溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色；
(3)令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：
    
所以，，解得m=0.032，故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为，故答案为：0.32；
(4)滴定过程中的原理为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，
A．若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，使测定结果偏低；
B．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗，所用的碘溶液的浓度偏低，用掉的碘溶液的体积偏大，使测定结果偏高，故B正确；
C．滴定前平视，滴定后俯视，读取的碘溶液的体积偏小，使测定结果偏低，故C错误；
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则消耗碘溶液的体积偏大，使测定结果偏高，故D正确；
故答案为：BD；