2024届高三化学一轮复习培优--乙醇与乙酸训练

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2024届高三化学一轮复习培优--乙醇与乙酸训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．香豆素－4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是A．分子式为C10H9O3B．能发生水解反应C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．1 mol香豆素－4最多消耗3 mol NaOH2．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，该酯在稀硫酸作用下加热得到乙酸和另一种分子式为的物质。下列说法错误的是A．乙酸分子中含有羧基B．可与金属钠发生反应C．实验小组分离出的酯可表示为D．稀硫酸是该反应的催化剂3．下列物质具有固定熔沸点的是A．冰醋酸 B．聚乙烯 C．汽油 D．福尔马林4．关于化合物2－苯基丙烯()，下列说法正确的是A．一氯代物有4种(不考虑立体异构)B．一定条件下，能发生取代、加成、氧化、加聚、还原反应C．完全燃烧等质量的2－苯基丙烯与甲苯，2－苯基丙烯消耗氧气更多D．与过量H2发生加成反应后的产物分子中含有手性碳原子5．下列实验可行的是A．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘6．根据乙醇的性质，可推测丙醇()的性质。下列说法错误的是A．丙醇可与乙酸发生取代反应B．丙醇与金属钠反应比水与金属钠反应剧烈C．丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．丙醇能发生氧化反应7．下列关于乙酸的说法中，正确的是(　　)A．乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸B．乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体C．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯D．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇和氧气一步氧化得到8．下列有关乙醇、乙酸的说法，错误的是A．乙醇和乙酸都可以发生酯化反应B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸都含有羟基，二者是同分异构体9．有关物质用途的说法错误的是A．淀粉可用作酿酒的原料B．油脂可用作制肥皂的原料C．乙烯可用作水果的催熟剂D．95%（体积分数）的乙醇可直接用作医疗消毒剂10．下列实验的现象与结论相对应的是（） ABCD实验现象一段时间后，a管液面高于b管液面酸性KMnO4溶液褪色pH计测得①中pH大于②中pH试管①中有大量气泡，试管②中无现象结论a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色金属性：Mg＞Al酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸 A．A B．B C．C D．D 二、实验题11．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式___、___。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。（2）甲和乙两个水浴作用是不相同，其中甲的作用是___。（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___（填物质名称或化学式），要除去该物质，可向该混合液中加入___（填写字母）。a.氯化钠溶液    b.苯    c.碳酸氢钠溶液    d.四氯化碳12．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：(1)乙醇分子中官能团的名称是___________。(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是________。(3)试管a中发生反应的化学方程式为________(4)反应开始前，试管b中盛放的是_________溶液。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。13．乙酸乙酯广泛存在于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用装置来制备：完成下列填空：(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：_______通常加入过量乙醇，原因是_______(2)饱和碳酸钠溶液的作用是①__________②__________(3)若用装置制备乙酸乙酯，其缺点有_________、_________。边反应边通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸出乙酸乙酯。这样操作可以提高酯的产率。其原因是______(4)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物。下列框图是分离操作步骤流程图：分离方法II是____________试剂b是____________。14．如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3mL95%的乙醇、2mL浓硫酸、2mL冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。(1)在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__，目的是__。(2)试管b中观察到的主要现象是__。(3)实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__。(4)饱和Na2CO3溶液的作用是__。(5)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，__、__，然后分液，得到乙酸乙酯。15．肉桂酸乙酯是高级防晒霜中必不可少的成分之一、由于其分子中存在碳碳双键，稳定性较差。研究肉桂酸乙酯的合成一直是热点，制备原理： +CH3CH2OH+H2O已知：Ⅰ.物理常数有机物相对分子质量性状熔点/℃沸点/℃密度/(g/mL)溶解度水乙醇乙醚肉桂酸148白色晶体1353001.25微溶溶溶肉桂酸乙酯176无色油状12271.51.05不溶溶溶Ⅱ.三元共沸物的组成和沸点物质水乙醇环己烷共沸物沸点/℃(1at)10078.380.862.6质量分数/%4.819.775.5----------分水器内液体组成上层0.25.294.6---------------下层10.418.471.2Ⅲ.实验步骤：①向圆底烧瓶中加入44.4g肉桂酸、25mL无水乙醇和25mL环己烷，在不断振摇下将3mL浓硫酸分多次加入其中，加完后充分摇匀并加入几粒沸石；②按照图示组装好仪器(安装分水器)，加热圆底烧瓶，开始回流，分水器中出现上下两层，过程中不断将上层液体流回圆底烧瓶，将下层液体放出；③停止加热后，将圆底烧瓶中的物质倒入盛有80mL水的烧杯中，分批加入碳酸钠粉末；④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层；⑤干燥，过滤；⑥首先低温蒸出乙醚，再改用减压蒸馏(水浴加热即可)得到产品肉桂酸乙酯的体积为35.2mL。回答下列问题：(1)蒸馏装置中，选用的冷凝管为_______(填标号)。A．空气冷凝管 B．球形冷凝管 C．直形冷凝管 D．蛇形冷凝管(2)本实验中，分水器的作用是_______。(3)步骤③加入碳酸钠粉末的作用是_______。(4)步骤⑤合适的干燥剂为_______(填标号)；A．浓硫酸    B．无水氯化钙    C．氧化钙    D．氢氧化钠采用减压蒸馏的原因是_______。(5)已知无水乙醇的密度为0.79 g·mL−1，该实验中肉桂酸乙酯的产率为_______。(6)产品纯度的分析，取amL所得样品，用乙醇作溶剂，准确配制成250.00mL溶液，量取25.00mL所配溶液转移至锥形瓶中，加入mg氢氧化钠(过量)，充分反应后，用浓度为c mol·L−1的盐酸滴定，消耗盐酸的体积为V mL，该样品的纯度为_______(用代数式表示，无需化简)。
参考答案：1．A【详解】A、反应式应为C10H8O3，错误；B、分子中有酯基，可以发生水解反应；正确；C、酚羟基和苯环相连碳上有H，可以被氧化，正确；D、酯基水解后共有两个酚羟基和一个羧基，共消耗3molNaOH，正确；故选A。2．C【详解】A．乙酸分子中含有羧基官能团，故A正确；B．由题意知，一定是醇，因此可与金属钠发生反应，故B正确；C．根据酯能在酸性条件下水解生成相应的酸和醇，可知用乙酸与反应脱去一分子的水即可得到酯，故C错误；D．酯水解时需要酸或碱作催化剂，稀硫酸是该反应的催化剂，故D正确。故选：C。3．A【分析】没有固定的熔点、沸点的物质一定是混合物，据此判断。【详解】聚乙烯、汽油、福尔马林为混合物，没有固定的沸点；冰醋酸是纯净物，有固定的沸点，故选：A。4．B【详解】A. 该化合物苯环上可有邻、间、对3种一氯代物，甲基上可有一种一氯代物，碳碳双键上可有一种氯代物，共有5种(不考虑立体异构)，故A错误；B. 结构中有苯环能发生取代、加成，有碳碳双键，可发生加成、氧化、加聚、还原反应，故B正确；C. 2－苯基丙烯（C9H10）与甲苯（C7H8）都属于烃类，耗氧量根据碳氢比例来计算，1mol2－苯基丙烯（C9H10）为118g，消耗氧气11.5mol；1mol甲苯（C7H8）为92g，消耗氧气9mol，118g甲苯（C7H8）消耗氧气11.54mol，完全燃烧等质量的2－苯基丙烯与甲苯，二者耗氧量基本相同，甲苯稍多一点，故C错误；D. 手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，与过量氢气加成后，所有的碳原子都为饱和碳，但没有一个碳原子链接4种不同的基团，故D错误。答案选B。5．B【详解】A．酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为二氧化碳，引入新杂质，应该用溴水除去甲烷中混有的少量乙烯，A错误；B．食醋中含有醋酸，水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁，因此可用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢，B正确；C．乙醇和乙酸发生酯化反应需要加热，且是可逆的，不能用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，C错误；D．乙醇和水互溶，不能用乙醇从碘水中萃取碘，可以用苯或四氯化碳，D错误；答案选B。6．B【分析】乙醇和丙醇是同系物，结构相似，则化学性质相似。【详解】A．乙醇可与乙酸发生酯化反应即取代反应，则丙醇也可与乙酸发生取代反应，故A正确；B．乙醇和金属钠反应比水与金属钠反应缓慢，则丙醇与金属钠反应也比水与金属钠反应缓慢，故B错误；C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．乙醇能发生催化氧化、被酸性高锰酸钾溶液氧化，丙醇也能发生类似的氧化反应，故D正确；故选B。7．B【详解】A.乙酸的结构简式是CH3COOH，电离方程式为：CH3COOHCH3COO－＋H＋，属于一元酸，故A错误；B.常温下乙酸是有刺激性气味的液体，乙酸易溶于水，乙酸是重要的含氧的衍生物，故B正确；C.乙酸的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯的质量小于88g，故C错误；D.乙醇被氧气氧化为乙醛，乙醛被氧气氧化为乙酸，乙醇需二步氧化成乙酸，故D错误；选B。8．D【详解】A．乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下可以发生酯化反应，A正确；B．乙醇有羟基，乙酸有羧基，都可以与钠反应生成氢气，B正确；C．乙醇能被氧化成乙醛，乙酸能发生氧化反应生成二氧化碳和水，C正确；D．乙醇和乙酸都含有羟基，二者所含H、O原子数目不同，不是同分异构体，D错误；故答案选D。9．D【详解】A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇，可用于酿酒，选项A正确；B．肥皂的主要成分是硬脂酸钠，油脂在碱性条件下反应生成硬脂酸钠和甘油，所以可以用来制造肥皂，选项B正确；C．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，选项C正确；D．医用酒精的浓度（体积分数）为75%，选项D错误；答案选D。10．D【详解】A. U形管左边装置是中性溶液，右边装置是酸性溶液，Fe与稀H2SO4发生反应生成H2，导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，一段时间后，a管液面高于b管液面，但无法证明a管发生吸氧腐蚀，A错误；B.制备乙烯反应中，乙醇被碳化得到碳，碳与浓硫酸加热反应会生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性也可以使高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾溶液褪色不能证明一定是生成的乙烯，B错误；C. MgCl2溶液与AlCl3溶液的浓度不相同，C错误；D.醋酸与碳酸氢钠反应生成气体，NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑说明酸性：醋酸＞碳酸，硼酸与碳酸氢钠不反应，说明酸性：碳酸＞硼酸，所以酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D正确；【点睛】根据越弱越水解，相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液，比较其pH大小，pH小，说明酸性强，水解程度大，对应的碱性弱，可以比较这两种元素金属性强弱。11．     2Cu+O22CuO     CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O     放热     加热乙醇，便于乙醇的挥发     乙酸（或CH3COOH）     c【分析】（1）铜丝变黑是因为铜与氧气反应生成氧化铜，后来变红是因为氧化铜与乙醇反应生成乙醛、铜和水，该反应是乙醇的催化氧化，铜在反应中作催化剂；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是一个放热反应；（2）依据乙醇和乙醛的物理性质：二者都容易挥发．乙醇是反应物，应转化成乙醇蒸汽进入到硬质试管内参与反应；乙醛是产物，降低温度使其转化成液态，所以前者用热水浴，后者用冷水浴；（3）酸能使紫色石蕊试纸显红色，乙酸具有酸的通性，碳酸氢钠可以和乙酸反应，其余不可，据此解答。【详解】（1）铜丝变黑是因为铜与氧气反应生成氧化铜，发生反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO；后来变红是因为氧化铜与乙醇反应生成乙醛、铜和水，发生反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，该反应是乙醇的催化氧化，铜在反应中作催化剂；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是一个放热反应；故答案为2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；放热；（2）根据反应流程可知：在甲处用热水浴加热使乙醇挥发与空气中的氧气混合，有利于下一步反应；乙处为冷水浴，目的是降低温度，使生成的乙醛冷凝成为液体，沉在试管的底部；故答案为加热乙醇，便于乙醇的挥发；（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，然后用蒸馏法分离出乙醛；故答案为乙酸（或CH3COOH）；c。12．     羟基     防止暴沸     CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O     饱和碳酸钠     分液【分析】(1)醇的官能团为羟基；(2)液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；(3)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应；(4)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；(5)分离互不相溶的液体通常用分液的方法。【详解】(1)醇的官能团是羟基，乙醇中含有羟基；(2)液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；(3)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(4)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；(5)乙酸乙酯不溶于水，与饱和碳酸钠溶液互不相溶，所以b中的液体混合物分层不互溶，可用分液方法分离。13．     CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O     增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率     中和乙酸、溶解乙醇     减少乙酸乙酯在水中的溶解     原料损失较大     易发生副反应     提高乙酸的转化率     蒸馏     硫酸【分析】实验室制取乙酸乙酯时依次在试管中加入乙醇、浓硫酸、醋酸，在水浴加热条件下进行反应，在盛有饱和碳酸钠溶液的试管中进行收集；(4)乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中加入饱和碳酸钠溶液，乙酸和乙醇均溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶，所以溶液分层，分液得到油层和水层，油层主要为乙酸乙酯，干燥后得到乙酸乙酯；对水层进行蒸馏得到乙醇和乙酸钠溶液，对乙酸钠溶液加入硫酸酸化再蒸馏得到乙酸。【详解】(1)实验室制备乙酸乙酯的方程式为CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O；加入过量乙醇可以提高反应物浓度使平衡右移，产率增大，同时可以提高乙酸的转化率；(2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解；(3)该装置由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应；边反应边通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸出乙酸乙酯可以使平衡右移提高乙酸的转化率和乙酸乙酯的产率；(4)根据分析可知分离方法II是蒸馏；试剂b是硫酸。【点睛】制备乙酸乙酯时饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；第4题中酸化不用盐酸和硝酸是因为二者均为挥发性酸。14．     沸石（或碎瓷片）     防止暴沸     溶液分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体     防倒吸     除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层     振荡     静置【分析】乙醇、乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生取代反应，由于物全部为液体，加热时反应比较剧烈，加入沸石以防暴沸，反应后生成的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液接收，除去产品中的乙醇、乙酸等杂质，最后经分液得到纯净的乙酸乙酯。【详解】(1)加热前，a试管中需要加入沸石或碎瓷片，目的是为了防止暴沸，答案为：沸石（或碎瓷片）；防止暴沸；(2) 碳酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，乙酸乙酯密度小且不溶于饱和碳酸钠溶液，试管b中液体会出现分层现象，上层为有特殊香味的无色液体，答案为：溶液分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体；(3) 酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，使压强减小，容易产生倒吸，所以实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸，答案为：防倒吸；(4)碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，同时可以降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层，答案为：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层；(5)乙酸乙酯的密度比水小，制得的乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且处于碳酸钠溶液的上层，因此分离的方法为分液，即将产品倒入分液漏斗中，充分振荡除杂，静置合之分层，然后分液，得到乙酸乙酯，答案为：振荡；静置。【点睛】一要注意反应前三种药品的添加顺序，二要注意酯化反应的反应原理和碳酸钠溶液的作用。15．(1)C(2)分离出反应生成的水，促使平衡正向移动，提高产率(3)除去过量的肉桂酸、硫酸，降低肉桂酸乙酯的溶解度(4)     B     碳碳双键的稳定性较差，高温下肉桂酸乙酯易发生副反应，采用减压蒸馏可以降低沸点，减小副反应的发生(5)70%(6) 【分析】44.4g肉桂酸、25mL无水乙醇和25mL环己烷，3mL浓硫酸混合加热，肉桂酸乙酯沸点较高，在有碳碳双键的存在的情况下，高温易发生副反应，采用减压蒸馏可以降低沸点，在较低的温度下进行蒸馏，减少副反应的发生，提高产率，反应中乙醇过量，按44.4g肉桂酸计算理论产量，计算产率；肉桂酸乙酯与氢氧化钠发生水解反应，反应比例为1：1，过量的氢氧化钠与盐酸1：1反应，则n（肉桂酸乙酯）=，求解n（肉桂酸乙酯）后继续计算产率，滴定重点溶液变为碱性，使用酚酞作为指示剂。【详解】（1）蒸馏装置中，选用的冷凝管为直形冷凝管。故选C；故答案为：C；（2）本实验中，分水器的作用是分离出反应生成的水，促使平衡正向移动，提高产率。故答案为：分离出反应生成的水，促使平衡正向移动，提高产率；（3）步骤③加入碳酸钠粉末的作用是除去过量的肉桂酸、硫酸，降低肉桂酸乙酯的溶解度。故答案为：除去过量的肉桂酸、硫酸，降低肉桂酸乙酯的溶解度；（4）A.除去有机层中的水，使用浓硫酸不能过滤分离，故A不选；B.无水氯化钙，能干燥，可通过过滤分离，故B选； C.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，促进酯水解，故C不选； D.氢氧化钠是碱能促进酯水解，故D不选；故选B。采用减压蒸馏的原因是碳碳双键的稳定性较差，高温下肉桂酸乙酯易发生副反应，采用减压蒸馏可以降低沸点，减小副反应的发生。故答案为：B；碳碳双键的稳定性较差，高温下肉桂酸乙酯易发生副反应，采用减压蒸馏可以降低沸点，减小副反应的发生；（5）m(乙醇)=0.79g/mL×25mL=19.5g，+CH3CH2OH+H2O 根据方程式知，如果148g肉桂酸反应需要46g乙醇，如果44.4g肉桂酸反应需要 =13.8g乙醇，所以乙醇过量，设生成肉桂酸乙酯的质量为x，148g：176g=44.4g：x，x=52.8g，实际生成的肉桂酸乙酯的质量为35.2mL×1.05g/mL=36.96g，其产率=×100%=70%，故答案为：70%；（6）产品纯度的分析，取amL所得样品，用乙醇作溶剂，准确配制成250.00mL溶液，量取25.00mL所配溶液转移至锥形瓶中，加入mg氢氧化钠(过量)，充分反应后，用浓度为c mol·L−1的盐酸滴定，消耗盐酸的体积为V mL，肉桂酸乙酯的物质的量为 ， =该样品的纯度为。故答案为：。