安徽省新高中创新联盟TOP二十名校2022-2023学年高一化学下学期5月联考试题（Word版附解析）

这是一份安徽省新高中创新联盟TOP二十名校2022-2023学年高一化学下学期5月联考试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
新高中创新联盟TOP二十名校高一年级5月调研考试
化学试卷
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第七章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 2023年4月22日，中国海军举行海军成立纪念日舰艇开放日活动，下列开放日展示的物品不涉及有机高分子材料的是
A. 直8直升机驾驶舱前的硅酸盐玻璃 B. 防毒面具上的橡胶软壳
C. 由功能纤维制成的防护服 D. 由涤纶布制成的国旗
【答案】A
【解析】
【详解】A．硅酸盐玻璃属于无机非金属材料，A项正确；
B．橡胶属于有机高分子材料，B项错误；
C．功能纤维属于有机高分子材料，C项错误；
D．涤纶属于有机高分子材料，D项错误；
故选A。
2. 高分子化合物的单体是
A. CH2=CH－CH2－CH3 B. CH2=CH2
C. CH3－CH2－CH2－CH3 D. CH3－CH=CH－CH3
【答案】D
【解析】
【详解】此高分子化合物的链节为，根据乙烯的加聚反应可知，单体为，故选D。
3. 己烷[CH3(CH2)4CH3]是一种具有汽油味的有机溶剂，被广泛应用于有机合成、机械设备表面清洗去污等。下列与己烷互为同分异构体的是
A. B.
C. D. CH3－CH2－CH=CH－CH2－CH3
【答案】C
【解析】
【分析】化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象为同分异构现象，己烷的分子式为。
【详解】A项分子式为，B项分子式为，C项分子式为，D项分子式为，与己烷互为同分异构体的是C，故选C。
4. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A. 实验中常用排水法收集NO2气体 B. 久置的浓硝酸浓度减小
C. NO→NO2的过程属于氮的固定 D. 浓硝酸常温下不与铁反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．能与水反应，不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，A项错误；
B．浓硝酸有挥发性，久置的浓硝酸会变为稀硝酸，浓度减小，B项正确；
C．氮的固定是指游离态的氮转化为含氮化合物，C项错误；
D．常温下，浓硝酸与铁发生钝化，钝化是化学变化，D项错误；
故选B。
5. 在一定温度下，容积为1L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是

A. 该反应的化学方程式为2NM
B. 0～t2，该反应的平均反应速率v(N)=4mol•L-1•min-1
C. t3时，反应达到平衡
D. t1时，N的浓度是M的2倍
【答案】B
【解析】
【详解】A．在时，N的物质的量为4mol，减少了4mol，M的物质的量为4mol，增加了2mol，因此该反应的化学方程式为，A项正确；
B．，物质N的物质的量减少4mol，该时间段内平均反应速率，B项错误；
C．时刻后物质的量保持不变，该反应达到平衡状态，C项正确；
D．时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M的2倍，D项正确；
故选B。
6. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A. NH3NO B. FeFe3O4
C. SiO2Na2SiO3 D. CuNO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH3与氧气发生催化氧化生成NO和水，转化能够实现，故A不选；
B．铁和水蒸气和高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，故B不选；
C．SiO2是酸性氧化物，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，故C不选；
D．稀硝酸的氧化性弱于浓硝酸，Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，不能直接生成NO2，故D选；
故选：D。
7. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A. b＞a＞d＞c B. b＞d＞a＞c C. b＞a＞c＞d D. b＞d＞a＞c
【答案】A
【解析】
【详解】若a、b相连，电流由a经导线流向b，a为正极，则活泼性：；若c、d相连，d极质量减小，d为负极，则活泼性：；a、c相连，c极上产生大量气泡，c为正极，则活泼性：；a、d相连，移向d极，d为正极，则活泼性：；所以金属活动性顺序由强到弱：，A项正确。
8. 下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是
A. 取样于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl-
B. 取样于试管中，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，证明原溶液一定有SO
C. 取样于试管中，先加入KSCN溶液，无现象，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+
D. 取样于试管中，加入少量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO
【答案】C
【解析】
【详解】A．只加入溶液，有白色沉淀生成，也可能是原溶液中含有等，A项错误；
B．先加入溶液有白色沉淀生成，不能排除Ag+干扰，B项错误；
C．先加入KSCN溶液，无现象，说明原溶液中无，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有，C项正确；
D．取样于试管中，加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为或，原溶液中可能含、、，D项错误；
故选：C。
9. 下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是
A. 新制氯水中：K+、NH、SO、NO
B. 常温下，pH=1的溶液中：Al3+、Mg2+、NO、SO
C. 0.1mol•L-1的FeCl3溶液中：Na+、Ag+、NO、SCN-
D. 饱和SO2水溶液中：Na+、Ba2+、NH3•H2O、Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】A．新制氯水中含有大量氯气分子，可与发生氧化还原反应，A项不符合题意；
B．常温下，pH=1的溶液为酸性，酸性溶液中Al3+、Mg2+、NO、SO可以大量共存，B项符合题意；
C．氯化铁溶液中含有和，可与反应生成沉淀而不能大量共存，与反应生成血红色，不能大量共存，C项不符合题意；
D．与反应，不能大量共存，D项不符合题意；
故选B。
10. 用如图所示装置进行下列实验，能得出相应结论的是

选项
①
②
③
实验结论
A
浓盐酸
KMnO4
紫色石蕊溶液
氯水具有酸性、漂白性
B
浓硫酸
蔗糖
溴水溶液
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀硝酸
Na2SO3
酸性KMnO4溶液
SO2具有还原性
D
稀盐酸
NaOH
蒸馏水
酸碱中和反应为放热反应

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓盐酸与反应产生的氯气中含有氯化氢杂质，不能证明氯水的酸性，A项错误；
B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水生成碳单质，又因浓硫酸具有强氧化性，与碳发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照装置中的实验现象能说明浓硫酸具有脱水性、氧化性，B项正确；
C．稀硝酸把氧化为，所以不能用稀硝酸和反应来制取，C项错误；
D．氢氧化钠固体溶于水会放热，向②中滴加稀盐酸也会使②中压强增大，D项错误；
故选B。
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11. 我国首个火星巡视车“祝融号”成功着陆火星，预示着我国的航天事业又达到了一个新的高度，火星车的探测仪镜头中含有SiO2成分。下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A. 二氧化硅具有良好的半导体特性，故可用于制造火星车的探测仪镜头
B. 用氢氟酸在玻璃表面写下“我是最棒的”激励自己
C. 通过单质C与SiO2置换反应，不能证明非金属性的强弱：C＞Si
D. 石英、硅胶、太阳能电池板的主要成分都是二氧化硅
【答案】BC
【解析】
【详解】A．硅具有良好的半导体特性而二氧化硅没有半导体特性，这也不是其用于制造火星车的探测仪镜头的原因，A项错误；
B．氢氟酸可以与反应，可以用氢氟酸蚀刻玻璃，B项正确；
C．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，通过单质的氧化性强弱可判断元素的非金属性强弱，但该反应中C是还原剂，Si是还原产物，该反应不能说明非金属性：，C项正确；
D．硅胶为硅酸胶体，太阳能电池板的主要成分是硅单质，二者成分都不是二氧化硅，D项错误；
故选BC。
12. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向FeCl3溶液中通入适量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
B. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH+OH-=NH3•H2O
C. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D. 过量Fe和稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
【答案】AD
【解析】
【详解】A．向溶液中通入适量：，A项正确；
B．向溶液中加入过量NaOH溶液：，B项错误；
C．向溶液中通入少量：，C项错误；
D．过量Fe与稀反应：，D项正确；
故选AD。
13. 德国化学家GerhardErtl研究发现N2和H2在催化剂表面合成氨气机理而获得诺贝尔化学奖，合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，图中分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是

A. 该反应为吸热反应
B. 反应②③④中③的体系能量最高
C. ②→③过程，是吸热过程且只有H－H键的断裂
D. 由图可知，每个化学反应都需要用催化剂降低能耗
【答案】B
【解析】
【详解】A．最终生成物的能量低于反应物的能量，为放热反应，A项错误；
B．③状态为断键吸收能量后的状态，能量最高，B项正确；
C．②→③为键、H—H键的断裂过程，不仅仅只有H—H键的断裂，C项错误；
D．由于合成氨的反应是放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，D项错误；
故选B。
14. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验。下列说法错误的是
实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所用时间/s
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
C/mol·L－1
V/mL
C/mol·L－1
V/mL
①
293
2
0.02
4
0.1
0
t1
②
293
2
0.02
3
0.1
1
8
③
313
2
0.02
3
0.1
1
t2


A. 实验①②探究的是浓度对反应速率的影响
B. 实验①③探究的是温度对反应速率的影响
C. t2