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四川省达州中学2022-2023学年高一化学下学期第三次质量检测试题（Word版附解析）
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这是一份四川省达州中学2022-2023学年高一化学下学期第三次质量检测试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
四川省达州中学高2022级2023春第三次质量检测(化学)试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Ba-137
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. “神舟十二号”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维
B. 光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅
C. “嫦娥五号”使用的太阳能电池板和锂离子电池组，均可将化学能转变为电能
D. 碳酸钡不溶于水，且不容易被X射线透过，可以用来做“钡餐”
【答案】A
【解析】
【详解】A．我国“神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种聚酯类合成纤维，防热和防火性能十分出色，故A正确；
B．制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，故B错误；
C．太阳能电池板是将太阳能转化为电能，故C错误；
D．碳酸钡易溶于盐酸，生成有毒的钡离子，硫酸钡用于做“钡餐”，故D错误；
故选：A。
2. 下列化学用语不正确的是
A. 中子数为20的氯原子： B. 丙炔的结构简式：
C. 一氯甲烷的电子式： D. 乙烯的填充模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯的原子序数为17，即质子数为17，中子数为20，质量数应为37，A正确；
B．丙炔中含有一个碳碳三键，结构简式正确，B正确；
C．氯原子外层的未共用电子对在电子式中没有表示出来，C错误；
D．乙烯的空间填充模型正确，D正确；
故选C。
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，2.24LCCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA
B. 足量的铜与0.5L12mol/L浓硝酸充分反应，转移的电子数目为3NA
C. 28gN2和乙烯的混合物中含有的分子数为NA
D. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B．由于浓HNO3与铜反应被还原为NO2，而稀HNO3与铜反应被还原为NO，浓HNO3中被还原为NO2和NO的物质的量不明确，故转移的电子数无法计算，故B错误；
C．N2和乙烯的摩尔质量都是28g/mol，28gN2和乙烯的混合物物质的量为，含有的分子数为NA，故C正确；
D．甲烷和氯气的反应是连锁反应，除了生成一氯甲烷外，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，生成CH3Cl 分子数小于NA，故D错误；
故选：C。
4. 下列说法中正确的是
A. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
B C4H9Cl有4种同分异构体
C. ；分子中所有原子共面
D. 天然橡胶主要成分是聚异戊二烯()聚异戊二烯不能使溴水褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．同系物还要求结构类似，例如1-戊烯和环己烷相差一个CH2，但它们不互为同系物，A项错误；
B．C4H9Cl有ClCH2CH2CH2CH3、CH3CHClCH2CH3、CH2ClCH(CH3)2、(CH3)3CCl四种同分异构体，B项正确；
C．该分子含有甲基，所有原子一定不共平面，C项错误；
D．聚异戊二烯含有碳碳双键，能使溴水褪色，D项错误。
答案选B。
5. 下列关于物质性质及用途的描述Ⅰ和Ⅱ，不具有有因果关系的是
选项
描述Ⅰ
描述Ⅱ
A
二氧化硫可用于葡萄酒中，起保质作用
二氧化硫具有氧化性
B
浓氨水检验氯气管道泄漏
常温下，氨气能与氯气反应产生白烟
C
往轮船外壳镶嵌锌块，可防腐蚀
Zn的金属性强于Fe
D
用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有还原性，可以做抗氧化剂，用于葡萄酒的保质，故A错误；
B．浓氨水易挥发产生氨气，氨气与氯气在常温下反应生成氮气和氯化铵，冒白烟，所以能用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，故B正确。
C．锌、铁、海水形成的原电池中，Zn的金属活泼性强于Fe，则Zn作负极、Fe作正极，正极Fe上发生得电子的还原反应而被保护，故C正确；
D．乙烯是水果的催熟剂，且乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，故D正确；
故选：A。
6. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：
B. 稀硝酸和过量铁屑反应：
C. 水中通入NO2气体：
D. 向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：
【答案】B
【解析】
【详解】A．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质和水，反应的离子方程式为：，故A正确；
B．由于铁过量，稀硝酸与铁反应生成是亚铁离子，正确离子方程式为：，故B错误；
C．水与NO2反应生成硝酸和NO，离子方程式为：，故C正确；
D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH反应生成NaCl水和氨气，离子方程式为：，故D正确；
故选：B。
7. 某反应由两步反应构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是
A. 两步反应均为放热反应 B. A与B的能量差为
C. 相同条件下，C比A更稳定 D. 的反应条件一定要加热
【答案】C
【解析】
【详解】A．吸热反应总能量升高，放热反应总能量降低，故A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；
B．A与B的能量差为E1-E2，故B错误；
C．物质的总能量越低，越稳定，相同条件下三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C，故C正确；
D． A→B反应为吸热反应，但吸热反应不一定要加热，故D错误；
答案选C。
8. 乙醇与浓硫酸在装置A中反应制取乙烯，因温度控制不当而发生副反应生成SO2、CO2、水蒸气等，设计如图实验装置以验证反应生成的混合气体中含乙烯、SO2和水蒸气。该实验限用试剂(试剂足量)包括：品红溶液、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。下列说法错误是
A. 装置B中可观察到固体粉末颜色变蓝
B. 装置C中的试剂为酸性高锰酸钾溶液，可用来检验SO2
C. 装置D中的试剂为氢氧化钠溶液，其作用为除去SO2
D. 装置F中若为溴水，则可能看到溶液颜色逐渐变浅，并分层
【答案】B
【解析】
【分析】装置B用来检验混合气体中的水蒸气、装置C用来检验SO2，常常利用SO2的漂白性，则装置C中试剂为品红溶液，若品红溶液褪色，说明含有SO2，装置D中试剂为NaOH溶液以除去SO2，装置E中试剂为品红溶液，用来检验SO2是否被吸收完全，当E中不褪色说明SO2已除干净，装置F盛溴水用以检验乙烯，若褪色，则存在乙烯，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，装置B中可观察到固体粉末颜色变蓝，用于检验有水蒸气生成，A正确；
B．由分析可知，由于乙醇蒸气、乙烯也能是酸性高锰酸钾溶液褪色，故装置C中试剂为品红溶液，可用来检验SO2，B错误；
C．由分析可知，装置D中的试剂为氢氧化钠溶液，其作用为除去乙烯中的SO2，C正确；
D．由分析可知，装置F中若为溴水，则可能看到溶液颜色逐渐变浅，并分层，反应原理为：CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，D正确；
故答案为：B。
9. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应①中没有发生电子转移
B. 反应④不属于氮的固定
C. 反应③中，若N2H4与O2反应，则N2H4作还原剂
D. 反应③与反应⑤中，若生成等量的N2，转移的电子数之比为3∶2
【答案】D
【解析】
【详解】A．元素没有化合价的变化，没有发生电子转移，A项正确；
B．氮的固定是使游离态的氮转化为化合物的过程，反应④中反应物和生成物都是含N化合物，该过程不属于N的固定，B项正确；
C．反应③中N的化合价从-2价升高到0价，N2H4被氧化，N2H4为还原剂，C项正确；
D．N2H4中N为-2价，中N为+3价，若生成等量的N2，转移的电子数之比为2∶3，D项错误。
答案选D。
10. 一种可穿戴电池的结构如图所示，该电池的总反应为。下列关于电池工作原理的说法中，错误是
A. 向正极移动
B. Zn为负极
C. 电子由负极经隔离膜流向正极
D. 正极反应式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．在原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动，A正确；
B．根据电池总反应式，锌失电子化合价升高，所以锌为负极，B正确；
C．原电池中的电子由负极经外电路流向正极，C错误；
D．根据总反应式，正极得电子生成，故正极反应式为：，D正确；
故选C。
11. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是
A. 装置①可用于测定锌与稀硫酸反应速率 B. 装置②可用于组装原电池
C. 装置③可用于观察甲烷取代反应的现象 D. 装置④可用于验证二氧化硫的漂白性
【答案】A
【解析】
【详解】A．Zn和H2SO4反应产生H2，该装置可测定生成一定体积氢气所需的时间，或测定一定时间内产生的氢气体积，故可测定锌与稀硫酸反应速率，A项正确；
B．CCl4不是电解质溶液，不能用于组装原电池，B项错误；
C．强光直射会导致反应过于剧烈，有可能引发爆炸，C项错误；
D．SO2不能使紫色石蕊溶液褪色，不能验证其漂白性，D项错误。
答案选A。
12. 为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物(NO2)。某脱硝反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A. C2H4参与的反应方程式为
B. 可看作该过程的催化剂
C. 脱硝过程中断裂的只有极性共价键，但是形成的有极性共价键和非极性共价键
D. 脱硝的总反应方程式中，O2和NO是氧化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示C2H4与反应生成 ，N元素化合价由+4降低为0、C元素化合价由-2升高为+6，根据得失电子守恒，反应方程式为，故A正确；
B．总反应为3O2+6NO+2C2H4=3N2+4H2O+4CO2，可看作该过程的催化剂，故B正确；
C．脱硝过程中断裂的O=O键、乙烯中的碳碳双键为非极性共价键，故C错误；
D．脱硝的总反应方程式总反应为3O2+6NO+2C2H4=3N2+4H2O+4CO2，O2中O元素化合价降低、NO 中N元素化合价降低，O2和NO是氧化剂，故D正确；
选C。
13. 恒温恒容条件下，反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. a为c(X)随t的变化曲线 B. t1时，
C. t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D. 随着c(X)的减小，反应①、②速率均降低
【答案】D
【解析】
【详解】A．X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知a为c(X)随t的变化曲线，A正确；
B．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于t1时刻，因此t1时c(X)=c(Y)=c(Z) ，B正确；
C．由图中信息可知t2时刻以后X、Y的浓度仍在不断减小，说明t2时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即t2时Y的消耗速率大于生成速率，C正确；
D．对于反应②来说，随着c(X)的减小，Y的浓度先逐渐增大，相对应的，反应②速率在增大，D错误；
故选D。
14. 将一包由Cu和CuO组成的混合物均分成两等份：一份混合物在加热条件下与H2充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了6.4g；向另一份混合物中加入400mLHNO3溶液恰好完全反应生成和标准状况下4.48LNO(假设不产生其他还原产物)。则该硝酸的物质的量浓度为
A. 1.5mol/L B. 2.0mol/L C. 3.2mol/L D. 4.0mol/L
【答案】D
【解析】
【详解】标准状况下4.48LNO为0.2mol，HNO3转化为NO共转移了0.2×3=0.6mol电子，则和HNO3溶液反应的混合物中Cu的物质的量为mol。另一份混合物在加热条件下与H2充分反应质量减少了6.4g，6.4g为CuO中O的质量，则混合物中CuO的物质的量为，则和HNO3溶液反应的混合物中Cu原子的物质的量为0.4mol+0.3mol=0.7mol。根据N元素守恒，该HNO3溶液中HNO3的物质的量为0.7×2+0.2=1.6mol，则该硝酸的物质的量浓度为，D项正确。
答案选D。
二、非选择题：共58分。
15. SO2、NO是大气污染物。吸收废气中的SO2和NO，获得Na2SO3和NH4NO3产品的流程如图：
（1）操作Ⅰ的名称是___________。
（2）写出NO与NaOH溶液、O2反应，生成等物质的量的和的离子方程式：___________。
（3）由NaNO2、NaNO3制备NH4NO3时再次通入O2的目的是___________。
（4）Na2SO3存放时易被部分氧化，检验所获得的无水)Na2SO3产品中是否混有Na2SO4所需要的试剂是___________。
（5）某化学兴趣小组设计了如图实验方案来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验过程如图：
a．如何判断实验④中沉淀已完全___________。
b．①称量样品的质量为a克，⑦称量的质量为b克，样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：___________。
c．若⑤中沉淀未洗涤干净，测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
【答案】（1）过滤 （2）
（3）将亚硝酸根离子氧化成硝酸根
（4）盐酸、氯化钡溶液
（5） ①. 静置后，向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液，若不出现浑浊，则表明硫酸根已完全沉淀 ②. ③. 偏低
【解析】
【小问1详解】
将溶液和固体分开的操作为过滤；
【小问2详解】
NO与O2反应和时，一氧化氮的化合价升高，被氧化，氧气的化合价降低，反应的方程式为：
【小问3详解】
氧气具有氧化性，可以把亚硝酸根离子氧化为硝酸根离子；
【小问4详解】
检验Na2SO3产品中是否混有Na2SO4就是要检验硫酸根离子，检验硫酸根离子的试剂为稀盐酸和氯化钡溶液；
【小问5详解】
由于加入的沉淀剂是氯化钡溶液，则判断实验④中沉淀已完全的方法是等溶液澄清后，在上层清液中继续滴加氯化钡溶液不产生沉淀；①称量样品的质量为a克，⑦称量的质量为b克，该物质为硫酸钡沉淀，根据S元素守恒，生成的硫酸钠的质量为样品中无水亚硫酸钠的质量分数是；若为洗涤干净，导致硫酸钡质量增加，本实验测定结果将偏低。
16. 现代化学工业中，有机原料主要来自石油裂化、裂解、重整产物，部分反应如下图。
（1）乙烯在催化剂作用下合成塑料PE，该塑料的主要成分()名称为___________。
（2）乙烷的某同系物A相对分子质量为72，则A的同分异构体有___________种，支链最多的结构简式为：___________。
（3）写出反应①由乙烷制备溴乙烷(CH3CH2Br)的化学反应方程式___________。
（4）写出反应②由乙烯制备乙醇(CH3CH2OH)的化学反应方程式：___________；该反应的反应类型为___________。
（5）已知苯制备硝基苯的化学反应方程式为，则该反应的反应类型为___________。
（6）以乙炔为原料在一定条件下可以转化成乙烯基乙炔()。下列关于乙烯基乙炔分子的说法错误是___________。
A. 乙烯基乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 1mol乙烯基乙炔最多能与3molBr2发生加成反应
C. 乙烯基乙炔常温可能为气体
D. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
【答案】（1）聚乙烯 （2） ①. 3 ②.
（3）
（4） ①. ②. 加成反应
（5）取代反应 （6）D
【解析】
【小问1详解】
乙烯发生加聚反应，生成聚乙烯，故的名称为聚乙烯；
【小问2详解】
烷烃的通式为，则烷烃的相对分子质量为，同系物A相对分子质量为72，可知，n为5，A的分子式为，同分异构体由5种，支链最多的结构简式为；
【小问3详解】
乙烷制备溴乙烷(CH3CH2Br)为取代反应，反应方程式为：；
【小问4详解】
乙烯生成乙醇(CH3CH2OH)是乙烯与水发生加成反应，反应方程式为：，该反应的反应类型为加成反应；
【小问5详解】
，通过该反应方程式可知，硝基取代掉苯环上的氢原子，氢原子和羟基结合生成水，由此可知该反应为取代反应；
【小问6详解】
A．乙烯基乙炔含有双键和三键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B．1mol碳碳双键和1molBr2反应，1mol碳碳三键和2molBr2反应，故1mol乙烯基乙炔最多能与3molBr2发生反应，B正确；
C．乙烯基乙炔碳原子数为4，常温下可能为气体，C正确；
D．设烃的通式为，等质量的烃完全燃烧的耗氧量取决于的值，乙炔与乙烯基乙炔的的值相等，故等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同；
故选D。
17. 回答下列问题。
（1）化学反应中放出的能量与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。已知：，生成2molHCl(g)放出185kJ能量，断裂1molH-H键吸收的能量为436KJ，断裂1molCl-Cl键吸收的能量为247kJ，则形成1molH-Cl键放出的能量为___________kJ。
（2）有关的电池装置如下：
编号
电池装置
编号
电池装置
a
b
c
d
①b装置放电过程中，负极的质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②c装置中，负极材料是___________。
③d装置工作时，电子的流向为___________(填“a→b“或“b→a”)，正极的电极反应式为___________。
④a装置中，当外电路中转移时，电解质溶液的质量增加___________g。
（3）反应：在2L的密闭容器中进行。起始时A和B均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①关于实验a，从反应开始至达到平衡时的反应速率___________。
②关于实验a，下列叙述正确的是___________(填序号)。
A．A、B、C的物质的量之比为1∶1∶1时，能说明该反应已达到化学平衡状态
B．B的体积分数不再发生变化，能说明该反应已达到化学平衡状态
C．2min时，小于
D．某一时刻，容积不变，从容器中分离出A，该反应的反应速率会减小
③对于实验b，用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示A的平衡转化率，则的表达式为___________ (用p0、p表示)。
【答案】（1）434 （2） ①. 增大 ②. 锌筒 ③. a→b ④. ⑤. 31.5
（3） ①. 0.005 ②. BD ③.
【解析】
【小问1详解】
设形成1molH-Cl键放出的能量为x,H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol,断裂1molH-H键吸收的能量为436kJ，断裂1molCl-Cl键吸收的能量为247kJ，则436+247-2x=-185，解得x=434，故答案为：434；
【小问2详解】
①b装置放电过程中，负极是Pb失电子与硫酸根离子结合生成PbSO4，质量增大；
②c装置中，锌失电子发生氧化反应，电池的负极材料是Zn，正极反应产物是MnO(OH)，负极材料是锌筒；
③甲烷燃料装置中，氧气得电子，通入氧气的一极为正极，通入甲烷的一极为负极，电子的流向为a→b，电解质为KOH为碱性介质，正极的电极反应式为；
④a装置中，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，转移2mol电子时，生成Zn2+溶液增加65g，生成H2溶液减小2g，则溶液增加了65-2=63g，当外电路中转移时，电解质溶液的质量增加31.5g；
【小问3详解】
①实验a，起始时A和B均为0.2mol，设生成x molC，平衡时A和B的物质的量为(0.2-x)mol，C的物质的量为xmol，由压强之比等于物质的量之比，则，解得x=0.1，从反应开始至达到平衡时的反应速率；
②A．在反应过程中，未达到平衡时也会存在A、B、C的物质的量之比为1∶1∶1，不能说明该反应达到化学平衡状态，故A错误；
B．B的体积分数不再发生变化，说明B的物质的量不变，能说明该反应已达到化学平衡状态，故B正确；
C．正逆反应速率相等时，反应达到平衡，2min时，小于不能说明反应达到平衡，故C错误；
D．某一时刻，容积不变，从容器中分离出A，反应物的浓度减小，则该反应的反应速率会减小，故D正确；
故选：BD；
③对于实验b，起始时A和B均为0.2mol，设生成x molC，平衡时A和B的物质的量为(0.2-x)mol，C的物质的量为xmol，由压强之比等于物质的量之比，则，解得，平衡时 A的平衡转化率的表达式为。
18. 甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可同时得到NO、NO2、N2三种气体。该同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、NO2生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的：且实验装置可重复利用)。
查阅文献得知：
①NO2的沸点是21.1℃、熔点是-11℃；NO的沸点是-151℃、熔点是-164℃；
②镁也能与二氧化碳反应；
③氮化镁遇水会发生反应生成氢氧化镁和氨气。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称___________。
（2）为达到上述实验目的，所选用仪器的正确连接方式是：A→F→___________→___________→F→B→F→E
（3）实验前需先打开开关K，向装置内通CO2气体，当___________时停止通入CO2.
（4）实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是___________。
（5）装置D中，确定还原产物中有NO2的现象是___________。
（6）实验过程中，发现在装置D中产生预期现象的同时，装置C中溶液颜色慢慢褪去，试写出装置C中反应的离子方程式：___________。
（7）在装置A中反应开始时，甲同学马上点燃装置B中的酒精灯，实验结束后通过测定发现装置B中的产品纯度不高，原因是___________。(用化学方程式回答)。
（8）验证装置B中有氮化镁生成的方法是___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. D ②. C
（3）装置E中产生白色沉淀
（4）防止水蒸气进入B导致氮化镁水解
（5）有红棕色液体生成
（6）
（7）
（8）取装置B中固体少量于试管中，向其中加入少量水，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则装置B中有氮化镁
【解析】
【分析】装置A中Mg和一定浓度的硝酸反应，生成NO、NO2和N2；混合气体通过装置F干燥除去水蒸气；再经过装置D，其中NO2液化形成红棕色液体；剩余气体经过装置C，NO和酸性KMnO4溶液反应；气体再通过装置F除水，得到干燥的N2,；N2在装置B中与Mg反应生成氮化镁；装置B后连接第三个装置F，其作用是防止水蒸气进入装置B；第三个装置F连接装置E，装置E的作用是检测CO2是否排出装置内空气。
【小问1详解】
仪器a的名称为分液漏斗。
【小问2详解】
根据分析，所选用仪器的正确连接方式是A→F→D→C→F→B→F→E。
【小问3详解】
通入CO2目的是排尽装置内空气，当装置E中产生白色沉淀时则装置内空气排出，可停止通入CO2。
【小问4详解】
第二次使用F的目的是防止水蒸气进入B导致氮化镁水解。
【小问5详解】
当温度为-11℃-21.1℃时，NO2为液态，则当气体经过D时有红棕色液体生成，则可确定还原产物中有NO2。
【小问6详解】
C中NO和酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为。
【小问7详解】
装置内存在CO2，CO2会和Mg反应导致产品纯度不高，化学方程式为。
【小问8详解】
四川省达州中学高2022级2023春第三次质量检测(化学)试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Ba-137
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. “神舟十二号”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维
B. 光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅
C. “嫦娥五号”使用的太阳能电池板和锂离子电池组，均可将化学能转变为电能
D. 碳酸钡不溶于水，且不容易被X射线透过，可以用来做“钡餐”
【答案】A
【解析】
【详解】A．我国“神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种聚酯类合成纤维，防热和防火性能十分出色，故A正确；
B．制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，故B错误；
C．太阳能电池板是将太阳能转化为电能，故C错误；
D．碳酸钡易溶于盐酸，生成有毒的钡离子，硫酸钡用于做“钡餐”，故D错误；
故选：A。
2. 下列化学用语不正确的是
A. 中子数为20的氯原子： B. 丙炔的结构简式：
C. 一氯甲烷的电子式： D. 乙烯的填充模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯的原子序数为17，即质子数为17，中子数为20，质量数应为37，A正确；
B．丙炔中含有一个碳碳三键，结构简式正确，B正确；
C．氯原子外层的未共用电子对在电子式中没有表示出来，C错误；
D．乙烯的空间填充模型正确，D正确；
故选C。
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，2.24LCCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA
B. 足量的铜与0.5L12mol/L浓硝酸充分反应，转移的电子数目为3NA
C. 28gN2和乙烯的混合物中含有的分子数为NA
D. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B．由于浓HNO3与铜反应被还原为NO2，而稀HNO3与铜反应被还原为NO，浓HNO3中被还原为NO2和NO的物质的量不明确，故转移的电子数无法计算，故B错误；
C．N2和乙烯的摩尔质量都是28g/mol，28gN2和乙烯的混合物物质的量为，含有的分子数为NA，故C正确；
D．甲烷和氯气的反应是连锁反应，除了生成一氯甲烷外，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，生成CH3Cl 分子数小于NA，故D错误；
故选：C。
4. 下列说法中正确的是
A. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
B C4H9Cl有4种同分异构体
C. ；分子中所有原子共面
D. 天然橡胶主要成分是聚异戊二烯()聚异戊二烯不能使溴水褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．同系物还要求结构类似，例如1-戊烯和环己烷相差一个CH2，但它们不互为同系物，A项错误；
B．C4H9Cl有ClCH2CH2CH2CH3、CH3CHClCH2CH3、CH2ClCH(CH3)2、(CH3)3CCl四种同分异构体，B项正确；
C．该分子含有甲基，所有原子一定不共平面，C项错误；
D．聚异戊二烯含有碳碳双键，能使溴水褪色，D项错误。
答案选B。
5. 下列关于物质性质及用途的描述Ⅰ和Ⅱ，不具有有因果关系的是
选项
描述Ⅰ
描述Ⅱ
A
二氧化硫可用于葡萄酒中，起保质作用
二氧化硫具有氧化性
B
浓氨水检验氯气管道泄漏
常温下，氨气能与氯气反应产生白烟
C
往轮船外壳镶嵌锌块，可防腐蚀
Zn的金属性强于Fe
D
用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有还原性，可以做抗氧化剂，用于葡萄酒的保质，故A错误；
B．浓氨水易挥发产生氨气，氨气与氯气在常温下反应生成氮气和氯化铵，冒白烟，所以能用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，故B正确。
C．锌、铁、海水形成的原电池中，Zn的金属活泼性强于Fe，则Zn作负极、Fe作正极，正极Fe上发生得电子的还原反应而被保护，故C正确；
D．乙烯是水果的催熟剂，且乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，故D正确；
故选：A。
6. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：
B. 稀硝酸和过量铁屑反应：
C. 水中通入NO2气体：
D. 向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：
【答案】B
【解析】
【详解】A．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质和水，反应的离子方程式为：，故A正确；
B．由于铁过量，稀硝酸与铁反应生成是亚铁离子，正确离子方程式为：，故B错误；
C．水与NO2反应生成硝酸和NO，离子方程式为：，故C正确；
D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH反应生成NaCl水和氨气，离子方程式为：，故D正确；
故选：B。
7. 某反应由两步反应构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是
A. 两步反应均为放热反应 B. A与B的能量差为
C. 相同条件下，C比A更稳定 D. 的反应条件一定要加热
【答案】C
【解析】
【详解】A．吸热反应总能量升高，放热反应总能量降低，故A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；
B．A与B的能量差为E1-E2，故B错误；
C．物质的总能量越低，越稳定，相同条件下三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C，故C正确；
D． A→B反应为吸热反应，但吸热反应不一定要加热，故D错误；
答案选C。
8. 乙醇与浓硫酸在装置A中反应制取乙烯，因温度控制不当而发生副反应生成SO2、CO2、水蒸气等，设计如图实验装置以验证反应生成的混合气体中含乙烯、SO2和水蒸气。该实验限用试剂(试剂足量)包括：品红溶液、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。下列说法错误是
A. 装置B中可观察到固体粉末颜色变蓝
B. 装置C中的试剂为酸性高锰酸钾溶液，可用来检验SO2
C. 装置D中的试剂为氢氧化钠溶液，其作用为除去SO2
D. 装置F中若为溴水，则可能看到溶液颜色逐渐变浅，并分层
【答案】B
【解析】
【分析】装置B用来检验混合气体中的水蒸气、装置C用来检验SO2，常常利用SO2的漂白性，则装置C中试剂为品红溶液，若品红溶液褪色，说明含有SO2，装置D中试剂为NaOH溶液以除去SO2，装置E中试剂为品红溶液，用来检验SO2是否被吸收完全，当E中不褪色说明SO2已除干净，装置F盛溴水用以检验乙烯，若褪色，则存在乙烯，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，装置B中可观察到固体粉末颜色变蓝，用于检验有水蒸气生成，A正确；
B．由分析可知，由于乙醇蒸气、乙烯也能是酸性高锰酸钾溶液褪色，故装置C中试剂为品红溶液，可用来检验SO2，B错误；
C．由分析可知，装置D中的试剂为氢氧化钠溶液，其作用为除去乙烯中的SO2，C正确；
D．由分析可知，装置F中若为溴水，则可能看到溶液颜色逐渐变浅，并分层，反应原理为：CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，D正确；
故答案为：B。
9. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应①中没有发生电子转移
B. 反应④不属于氮的固定
C. 反应③中，若N2H4与O2反应，则N2H4作还原剂
D. 反应③与反应⑤中，若生成等量的N2，转移的电子数之比为3∶2
【答案】D
【解析】
【详解】A．元素没有化合价的变化，没有发生电子转移，A项正确；
B．氮的固定是使游离态的氮转化为化合物的过程，反应④中反应物和生成物都是含N化合物，该过程不属于N的固定，B项正确；
C．反应③中N的化合价从-2价升高到0价，N2H4被氧化，N2H4为还原剂，C项正确；
D．N2H4中N为-2价，中N为+3价，若生成等量的N2，转移的电子数之比为2∶3，D项错误。
答案选D。
10. 一种可穿戴电池的结构如图所示，该电池的总反应为。下列关于电池工作原理的说法中，错误是
A. 向正极移动
B. Zn为负极
C. 电子由负极经隔离膜流向正极
D. 正极反应式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．在原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动，A正确；
B．根据电池总反应式，锌失电子化合价升高，所以锌为负极，B正确；
C．原电池中的电子由负极经外电路流向正极，C错误；
D．根据总反应式，正极得电子生成，故正极反应式为：，D正确；
故选C。
11. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是
A. 装置①可用于测定锌与稀硫酸反应速率 B. 装置②可用于组装原电池
C. 装置③可用于观察甲烷取代反应的现象 D. 装置④可用于验证二氧化硫的漂白性
【答案】A
【解析】
【详解】A．Zn和H2SO4反应产生H2，该装置可测定生成一定体积氢气所需的时间，或测定一定时间内产生的氢气体积，故可测定锌与稀硫酸反应速率，A项正确；
B．CCl4不是电解质溶液，不能用于组装原电池，B项错误；
C．强光直射会导致反应过于剧烈，有可能引发爆炸，C项错误；
D．SO2不能使紫色石蕊溶液褪色，不能验证其漂白性，D项错误。
答案选A。
12. 为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物(NO2)。某脱硝反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A. C2H4参与的反应方程式为
B. 可看作该过程的催化剂
C. 脱硝过程中断裂的只有极性共价键，但是形成的有极性共价键和非极性共价键
D. 脱硝的总反应方程式中，O2和NO是氧化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示C2H4与反应生成 ，N元素化合价由+4降低为0、C元素化合价由-2升高为+6，根据得失电子守恒，反应方程式为，故A正确；
B．总反应为3O2+6NO+2C2H4=3N2+4H2O+4CO2，可看作该过程的催化剂，故B正确；
C．脱硝过程中断裂的O=O键、乙烯中的碳碳双键为非极性共价键，故C错误；
D．脱硝的总反应方程式总反应为3O2+6NO+2C2H4=3N2+4H2O+4CO2，O2中O元素化合价降低、NO 中N元素化合价降低，O2和NO是氧化剂，故D正确；
选C。
13. 恒温恒容条件下，反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. a为c(X)随t的变化曲线 B. t1时，
C. t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D. 随着c(X)的减小，反应①、②速率均降低
【答案】D
【解析】
【详解】A．X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知a为c(X)随t的变化曲线，A正确；
B．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于t1时刻，因此t1时c(X)=c(Y)=c(Z) ，B正确；
C．由图中信息可知t2时刻以后X、Y的浓度仍在不断减小，说明t2时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即t2时Y的消耗速率大于生成速率，C正确；
D．对于反应②来说，随着c(X)的减小，Y的浓度先逐渐增大，相对应的，反应②速率在增大，D错误；
故选D。
14. 将一包由Cu和CuO组成的混合物均分成两等份：一份混合物在加热条件下与H2充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了6.4g；向另一份混合物中加入400mLHNO3溶液恰好完全反应生成和标准状况下4.48LNO(假设不产生其他还原产物)。则该硝酸的物质的量浓度为
A. 1.5mol/L B. 2.0mol/L C. 3.2mol/L D. 4.0mol/L
【答案】D
【解析】
【详解】标准状况下4.48LNO为0.2mol，HNO3转化为NO共转移了0.2×3=0.6mol电子，则和HNO3溶液反应的混合物中Cu的物质的量为mol。另一份混合物在加热条件下与H2充分反应质量减少了6.4g，6.4g为CuO中O的质量，则混合物中CuO的物质的量为，则和HNO3溶液反应的混合物中Cu原子的物质的量为0.4mol+0.3mol=0.7mol。根据N元素守恒，该HNO3溶液中HNO3的物质的量为0.7×2+0.2=1.6mol，则该硝酸的物质的量浓度为，D项正确。
答案选D。
二、非选择题：共58分。
15. SO2、NO是大气污染物。吸收废气中的SO2和NO，获得Na2SO3和NH4NO3产品的流程如图：
（1）操作Ⅰ的名称是___________。
（2）写出NO与NaOH溶液、O2反应，生成等物质的量的和的离子方程式：___________。
（3）由NaNO2、NaNO3制备NH4NO3时再次通入O2的目的是___________。
（4）Na2SO3存放时易被部分氧化，检验所获得的无水)Na2SO3产品中是否混有Na2SO4所需要的试剂是___________。
（5）某化学兴趣小组设计了如图实验方案来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验过程如图：
a．如何判断实验④中沉淀已完全___________。
b．①称量样品的质量为a克，⑦称量的质量为b克，样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：___________。
c．若⑤中沉淀未洗涤干净，测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
【答案】（1）过滤 （2）
（3）将亚硝酸根离子氧化成硝酸根
（4）盐酸、氯化钡溶液
（5） ①. 静置后，向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液，若不出现浑浊，则表明硫酸根已完全沉淀 ②. ③. 偏低
【解析】
【小问1详解】
将溶液和固体分开的操作为过滤；
【小问2详解】
NO与O2反应和时，一氧化氮的化合价升高，被氧化，氧气的化合价降低，反应的方程式为：
【小问3详解】
氧气具有氧化性，可以把亚硝酸根离子氧化为硝酸根离子；
【小问4详解】
检验Na2SO3产品中是否混有Na2SO4就是要检验硫酸根离子，检验硫酸根离子的试剂为稀盐酸和氯化钡溶液；
【小问5详解】
由于加入的沉淀剂是氯化钡溶液，则判断实验④中沉淀已完全的方法是等溶液澄清后，在上层清液中继续滴加氯化钡溶液不产生沉淀；①称量样品的质量为a克，⑦称量的质量为b克，该物质为硫酸钡沉淀，根据S元素守恒，生成的硫酸钠的质量为样品中无水亚硫酸钠的质量分数是；若为洗涤干净，导致硫酸钡质量增加，本实验测定结果将偏低。
16. 现代化学工业中，有机原料主要来自石油裂化、裂解、重整产物，部分反应如下图。
（1）乙烯在催化剂作用下合成塑料PE，该塑料的主要成分()名称为___________。
（2）乙烷的某同系物A相对分子质量为72，则A的同分异构体有___________种，支链最多的结构简式为：___________。
（3）写出反应①由乙烷制备溴乙烷(CH3CH2Br)的化学反应方程式___________。
（4）写出反应②由乙烯制备乙醇(CH3CH2OH)的化学反应方程式：___________；该反应的反应类型为___________。
（5）已知苯制备硝基苯的化学反应方程式为，则该反应的反应类型为___________。
（6）以乙炔为原料在一定条件下可以转化成乙烯基乙炔()。下列关于乙烯基乙炔分子的说法错误是___________。
A. 乙烯基乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 1mol乙烯基乙炔最多能与3molBr2发生加成反应
C. 乙烯基乙炔常温可能为气体
D. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
【答案】（1）聚乙烯 （2） ①. 3 ②.
（3）
（4） ①. ②. 加成反应
（5）取代反应 （6）D
【解析】
【小问1详解】
乙烯发生加聚反应，生成聚乙烯，故的名称为聚乙烯；
【小问2详解】
烷烃的通式为，则烷烃的相对分子质量为，同系物A相对分子质量为72，可知，n为5，A的分子式为，同分异构体由5种，支链最多的结构简式为；
【小问3详解】
乙烷制备溴乙烷(CH3CH2Br)为取代反应，反应方程式为：；
【小问4详解】
乙烯生成乙醇(CH3CH2OH)是乙烯与水发生加成反应，反应方程式为：，该反应的反应类型为加成反应；
【小问5详解】
，通过该反应方程式可知，硝基取代掉苯环上的氢原子，氢原子和羟基结合生成水，由此可知该反应为取代反应；
【小问6详解】
A．乙烯基乙炔含有双键和三键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B．1mol碳碳双键和1molBr2反应，1mol碳碳三键和2molBr2反应，故1mol乙烯基乙炔最多能与3molBr2发生反应，B正确；
C．乙烯基乙炔碳原子数为4，常温下可能为气体，C正确；
D．设烃的通式为，等质量的烃完全燃烧的耗氧量取决于的值，乙炔与乙烯基乙炔的的值相等，故等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同；
故选D。
17. 回答下列问题。
（1）化学反应中放出的能量与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。已知：，生成2molHCl(g)放出185kJ能量，断裂1molH-H键吸收的能量为436KJ，断裂1molCl-Cl键吸收的能量为247kJ，则形成1molH-Cl键放出的能量为___________kJ。
（2）有关的电池装置如下：
编号
电池装置
编号
电池装置
a
b
c
d
①b装置放电过程中，负极的质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②c装置中，负极材料是___________。
③d装置工作时，电子的流向为___________(填“a→b“或“b→a”)，正极的电极反应式为___________。
④a装置中，当外电路中转移时，电解质溶液的质量增加___________g。
（3）反应：在2L的密闭容器中进行。起始时A和B均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①关于实验a，从反应开始至达到平衡时的反应速率___________。
②关于实验a，下列叙述正确的是___________(填序号)。
A．A、B、C的物质的量之比为1∶1∶1时，能说明该反应已达到化学平衡状态
B．B的体积分数不再发生变化，能说明该反应已达到化学平衡状态
C．2min时，小于
D．某一时刻，容积不变，从容器中分离出A，该反应的反应速率会减小
③对于实验b，用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示A的平衡转化率，则的表达式为___________ (用p0、p表示)。
【答案】（1）434 （2） ①. 增大 ②. 锌筒 ③. a→b ④. ⑤. 31.5
（3） ①. 0.005 ②. BD ③.
【解析】
【小问1详解】
设形成1molH-Cl键放出的能量为x,H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol,断裂1molH-H键吸收的能量为436kJ，断裂1molCl-Cl键吸收的能量为247kJ，则436+247-2x=-185，解得x=434，故答案为：434；
【小问2详解】
①b装置放电过程中，负极是Pb失电子与硫酸根离子结合生成PbSO4，质量增大；
②c装置中，锌失电子发生氧化反应，电池的负极材料是Zn，正极反应产物是MnO(OH)，负极材料是锌筒；
③甲烷燃料装置中，氧气得电子，通入氧气的一极为正极，通入甲烷的一极为负极，电子的流向为a→b，电解质为KOH为碱性介质，正极的电极反应式为；
④a装置中，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，转移2mol电子时，生成Zn2+溶液增加65g，生成H2溶液减小2g，则溶液增加了65-2=63g，当外电路中转移时，电解质溶液的质量增加31.5g；
【小问3详解】
①实验a，起始时A和B均为0.2mol，设生成x molC，平衡时A和B的物质的量为(0.2-x)mol，C的物质的量为xmol，由压强之比等于物质的量之比，则，解得x=0.1，从反应开始至达到平衡时的反应速率；
②A．在反应过程中，未达到平衡时也会存在A、B、C的物质的量之比为1∶1∶1，不能说明该反应达到化学平衡状态，故A错误；
B．B的体积分数不再发生变化，说明B的物质的量不变，能说明该反应已达到化学平衡状态，故B正确；
C．正逆反应速率相等时，反应达到平衡，2min时，小于不能说明反应达到平衡，故C错误；
D．某一时刻，容积不变，从容器中分离出A，反应物的浓度减小，则该反应的反应速率会减小，故D正确；
故选：BD；
③对于实验b，起始时A和B均为0.2mol，设生成x molC，平衡时A和B的物质的量为(0.2-x)mol，C的物质的量为xmol，由压强之比等于物质的量之比，则，解得，平衡时 A的平衡转化率的表达式为。
18. 甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可同时得到NO、NO2、N2三种气体。该同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、NO2生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的：且实验装置可重复利用)。
查阅文献得知：
①NO2的沸点是21.1℃、熔点是-11℃；NO的沸点是-151℃、熔点是-164℃；
②镁也能与二氧化碳反应；
③氮化镁遇水会发生反应生成氢氧化镁和氨气。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称___________。
（2）为达到上述实验目的，所选用仪器的正确连接方式是：A→F→___________→___________→F→B→F→E
（3）实验前需先打开开关K，向装置内通CO2气体，当___________时停止通入CO2.
（4）实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是___________。
（5）装置D中，确定还原产物中有NO2的现象是___________。
（6）实验过程中，发现在装置D中产生预期现象的同时，装置C中溶液颜色慢慢褪去，试写出装置C中反应的离子方程式：___________。
（7）在装置A中反应开始时，甲同学马上点燃装置B中的酒精灯，实验结束后通过测定发现装置B中的产品纯度不高，原因是___________。(用化学方程式回答)。
（8）验证装置B中有氮化镁生成的方法是___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. D ②. C
（3）装置E中产生白色沉淀
（4）防止水蒸气进入B导致氮化镁水解
（5）有红棕色液体生成
（6）
（7）
（8）取装置B中固体少量于试管中，向其中加入少量水，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则装置B中有氮化镁
【解析】
【分析】装置A中Mg和一定浓度的硝酸反应，生成NO、NO2和N2；混合气体通过装置F干燥除去水蒸气；再经过装置D，其中NO2液化形成红棕色液体；剩余气体经过装置C，NO和酸性KMnO4溶液反应；气体再通过装置F除水，得到干燥的N2,；N2在装置B中与Mg反应生成氮化镁；装置B后连接第三个装置F，其作用是防止水蒸气进入装置B；第三个装置F连接装置E，装置E的作用是检测CO2是否排出装置内空气。
【小问1详解】
仪器a的名称为分液漏斗。
【小问2详解】
根据分析，所选用仪器的正确连接方式是A→F→D→C→F→B→F→E。
【小问3详解】
通入CO2目的是排尽装置内空气，当装置E中产生白色沉淀时则装置内空气排出，可停止通入CO2。
【小问4详解】
第二次使用F的目的是防止水蒸气进入B导致氮化镁水解。
【小问5详解】
当温度为-11℃-21.1℃时，NO2为液态，则当气体经过D时有红棕色液体生成，则可确定还原产物中有NO2。
【小问6详解】
C中NO和酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为。
【小问7详解】
装置内存在CO2，CO2会和Mg反应导致产品纯度不高，化学方程式为。
【小问8详解】
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