华大新高考联盟2023届高三下学期5月名校高考预测理综（全国卷）化学试题（无答案）

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华大新高考联盟2023届高三下学期5月名校高考预测理综（全国卷）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、未知1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．青铜合金中含量最高的两种元素是铜和锌B．人工制造的分子筛主要用作吸附剂和催化剂。C．飞机播撒氯化银是实现人工降雨的一种方法D．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的2．下列离子方程式书写正确的是A．以银作阴阳电极电解溶液：B．用浓盐酸和二氧化锰制取少量氯气：(浓)C．向氯化铁溶液中通入足量气体：D．用次氯酸钠溶液吸收少量气体：3．某化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A．X与Z形成的化合物中只有极性键B．Y的最高价含氧酸是一元弱酸C．随核电荷数的增加，W所在主族的金属单质熔点逐渐升高D．简单氢化物的稳定性：Y>Z4．番木鳖酸具有抗炎、抗菌活性，结构如图所示。下列说法错误的是A．该物质可以发生的反应类型有加成、取代、氧化、消去等B．1mol该物质与足量的金属钠反应可以生成6molC．该物质存在芳香族同分异构体D．该物质的含氧官能团有三种5．下列实验中，所使用的装置(部分夹持装置略)、试剂和操作方法错误的是A．图1可用于除去中含有的少量HClB．图2可用于萃取碘水中的I₂C．图3可用于除去碱式滴定管中的气泡D．向图4试管中逐滴加入溶液，若先出现黄色沉淀，可说明6．某原电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法错误的是A．负极的电极反应式为B．放电时，从左向右通过阳离子交换膜C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应不会改变D．当电路中转移0.01mol时，阳离子交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子7．已知，25℃时，的，。常温下，用0.1mol·LNaOH溶液滴定20mL0.1mol·L溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A．a点加入NaOH溶液的体积mLB．a、b、c、d四点所得溶液均满足：C．当加入NaOH溶液的体积为80mL时，有D．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d8．在醚类中，正丁醚的溶解力强，对许多油脂、树脂、橡胶、有机酸酯、生物碱等都有很强的溶解力。实验室制备正丁醚的反应、装置示意图和实验步骤如下。主反应：副反应：已知：正丁醚为无色液体，沸点为142℃，密度为0.769g⋅mL-1，不溶于水。实验步骤：①100mL三颈烧瓶中加入15.5mL(12.5g)正丁醇和2.2mL浓硫酸，混合均匀，再加入几粒沸石。②在三颈烧瓶的一个瓶口装上温度计，另一个瓶口装上分水器，分水器上端接仪器A。③在分水器中放置2mL水，然后将三颈烧瓶放在石棉网上用小火加热，回流。④继续加热到三颈烧瓶内温度升高到134~135℃(约需20min)，待分水器中的水面不再变化时，表示反应已基本完成。⑤冷却反应物，将它连同分水器里的水一起倒入盛有25mL水的分液漏斗中，充分振荡，静置，分离出正丁醚粗品。⑥用两份8mL50%硫酸洗涤两次，再用10mL水洗涤一次，然后用无水氯化钙干燥。⑦将干燥后的粗产品倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏收集139~142℃馏分，得到正丁醚8.5g。回答下列问题：(1)仪器A的名称是___________。(2)加入沸石的主要作用是___________；加热一段时间后发现忘记加沸石，应采取的操作是___________(填标号)。A．立即补加　　　B．冷却后补加　　　C．不需补加　　　D．重新配料(3)本实验中分水器的主要作用是___________。(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏，若发现玻璃塞处漏水则可采取的措施为___________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)本实验步骤⑥中用水洗涤的主要目的是___________。(6)本实验所得到的正丁醚产率为___________(计算结果保留3位有效数字)。9．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂()、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：(1)“拆解”废旧锂离子电池前需进行“放电处理”，具体操作是先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电。“放电处理”有利于锂在正极回收，其主要原因是___________。(2)“正极碱浸”时。提高碱浸效率的措施有___________(写两项)；“正极碱浸”反应中作氧化剂的物质是___________(写化学式)。(3)“酸浸”时，过氧化氢的主要作用是___________。(4)过滤后的滤液，调pH生成的过程中往往需要加热并不断搅拌，其主要目的是___________。(5)“沉钴”时的离子方程式为___________。(6)工业上，有些工艺中“沉钴”的产物可能是，是制备钴的氧化物的重要原料。二水合草酸钴()在空气中受热的质量变化曲线如图所示，曲线中300℃及以上所得固体均为钴的氧化物。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为___________(写化学式)。10．研究发现：采用不同的催化剂，和可发生两个平行反应，分别生成和CO。反应的热化学方程式如下。①②某实验室控制和初始投料比为1∶2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据。T/K催化剂转化率/%甲醇选择性／％500催化剂11242500催化剂21173600催化剂11539600催化剂21272已知：甲醇选择性指转化的中生成甲醇的百分比。回答下列问题：(1)已知：a．和的标准燃烧热分别为kJ⋅mol-1和kJ⋅mol-1；b．kJ⋅mol-1。不考虑温度对的影响，反应②的___________kJ⋅mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。(2)为了提高转化为的平衡转化率，下列可采取的措施有___________(填标号)。A．使用催化剂1 B．使用催化剂2C．升高反应温度 D．投料比不变，增加反应物的浓度(3)在温度为TK、压强为101kPa的条件下，按初始投料比加入刚性密闭容器中，反应过程中温度保持不变，达平衡时的转化率为30%，的转化率为40%，则反应②的平衡常数___________(计算结果保留2位有效数字)。(4)甲醇碱性燃料电池的原理如图1所示。①X电极的电极反应式为___________。②以该燃料电池为电源给铅酸蓄电池充电，一段时间后铅酸蓄电池的阴极减少了28.8g，此时理论上消耗甲醇的质量为___________g(计算结果保留2位有效数字)。(5)已知的、，为了测量某湖水中无机碳含量，量取湖水，酸化后用吹出，再用NaOH溶液吸收。向吸收液中滴加1.0mol⋅LHCl，生成的随的变化关系如图2所示，则吸收液中阴离子浓度由大到小的顺序为___________(用相应的离子符号表示)。11．碳和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为___________。(2)尿素CO(NH2)2中除了氧之外的三种元素的第一电离能由大到小排序为___________。 (用相应的元素符号表示)，其中C和N的杂化方式分别为___________、___________。(3)CO和N2的沸点前者___________ (填“ 大于”或“小于”)后者。(4)如图1所示，每条折线表示元素周期表第IVA~ VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，根据图1可知，第五周期的四种氢化物的沸点由高到低排序为___________(用相应的化学式表示)，其中属于非极性分子的是___________ ( 写化学式)。(5)分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )，则 中的大π键应表示为___________。(6)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。图2为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为( ，0，)，C为( ，，0)。则原子坐标参数D为___________。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知金刚石的晶胞参数为apm，其晶胞中两个碳原子之间的最短距离为___________cm(写表达式)。12．我国医学专家团队初步测试发现，在体外细胞实验中，阿比朵尔在10~30μmol浓度下，与药物未处理的对照组比较，能有效抑制新冠病毒，阿比朵尔的合成路线如图所示。已知：回答下列问题：(1)C的分子式为___________。(2)反应①可看作分为两步进行，第二步为；第一步反应的化学方程式为___________，反应类型为___________。(3)D的结构简式为___________。(4)1molE与足量加成反应，最多消耗___________mol。(5)在A的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体总数有___________种(不考虑立体异构)。A．能与碳酸氢钠溶液反应产生气体　　　B．能发生银镜反应写出符合上述条件且核磁共振氢谱有四组峰的结构简式：___________(写一种)。A的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是___________(填标号)。A．质谱仪　　　B．红外光谱仪　　　C．元素分析仪　　　D．核磁共振仪(6)反应⑥在乙酸介质中进行，写出其化学方程式：___________。