浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编08化学计量（2）

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浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编08化学计量（2）

一、单选题
1．（2022·浙江·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol SiC分子中含有0.2NA个C原子
B．12g质量分数为25%的甲醛水溶液，含0.1NA个O原子
C．将13.8g NO2(含N2O4)溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.2NA
D．9.2g甲苯中含有0.4NA个单键
2．（2022·浙江·三模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．3g14C16O与14N16O的混合气体，含有的中子数介于1.5NA与1.6NA之间
B．氨气分解生成2.24LN2(折算成标准状况)，则断裂的共价键数目为0.6NA
C．11.2LCH4和22.4Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
D．将4.6gNO2(含N2O4)溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.05NA
3．（2022·浙江·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol SiC的晶体中，含共价键数目为
B．分子中，共存在磷磷键
C．与足量浓盐酸充分反应，电子转移数
D．冰中一个水分子周围有4个水分子，含1 mol水分子的冰中，含氢键数为
4．（2022·浙江·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L 1mol/L溴化铵溶液中，与离子数之和为
B．1mol乙醇和足量乙酸反应，生成乙酸乙酯的数目为
C．5g(标准状况下)中所含质子数目为2.5
D．0.5L 0.2mol/L磷酸钠溶液含有的离子数目为0.1
5．（2022·浙江温州·统考三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．30gHCHO和CH3COOH混合物中H原子数为2NA
B．密闭容器中2molSO2和1molO2充分反应后，容器中分子数为2NA
C．一定条件下，6.4g铜与过量的氯气反应，转移电子数目为0.2NA
D．1molH2O2中含有共价键的数目为3NA
6．（2022·浙江嘉兴·统考二模）关于反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，下列说法正确的是
A．Mn元素被氧化
B．氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1
C．该反应中氧化性最强的是KMnO4
D．生成2.24L O2时，转移0.4mol电子
7．（2022·浙江嘉兴·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8g分子式为C6H6的有机物与氢气反应，最多消耗氢气分子数目为0.3NA
B．1mol SO2和足量O2在一定条件下充分反应后，转移电子数为2NA
C．lmol雄黄(As4S4，结构为)含有2NA个As-As键
D．标准状况下，1.12L氮气含有的电子数为0.2NA
8．（2022·浙江宁波·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCH4与22.4LCl2充分反应，生成的CH3Cl分子数为NA
B．2gCO2与C3H8的混合气体中含有的质子数为NA
C．含有3molC—C键的石墨中含有的碳原子数为2NA
D．0.1L0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中含有的Cr2O离子数为0.01NA
9．（2022·浙江台州·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的溶液中含有的数目小于
B．9.2g甘油中含有羟基数为
C．足量镁条在1.12L氧气中燃烧，转移的电子数为
D．38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键数目为
10．（2022·浙江·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量的Cu和100g98%的硫酸反应，被还原的硫酸为0.5NA
B．25°C时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001NA
C．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA
D．60gSiO2和l2g金刚石中各含有4 NA个Si-O键和C-C键
11．（2022·浙江杭州·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．时，的溶液中含有数目为
B．和的混合物中所含质子数为
C．在硫酸催化条件下足量的乙酸与乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为
D．中含有碳碳单键的数目为一定
12．（2022·浙江·统考二模）S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，关于反应2S2Cl2+2H2O4HCl+3S+SO2，下列说法正确的是
A．S2Cl2作氧化剂，水作还原剂
B．1molS2Cl2发生反应，产生气体56L
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1
D．生成1molSO2时，转移3mol电子
13．（2022·浙江·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA
B．1molC2H6O含有C—H数目为5NA
C．56g铁片放入过量的浓硫酸中，电子转移数3NA
D．7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA

二、计算题
14．（2022·浙江·模拟预测）在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成，现称取在敞口容器加热一定时间后，得到固体，测得生成的的体积为(已折算为标准标况)，求：
(1)固体的成分和物质的量比_______。
(2)标准状态下生成的体积_______。
15．（2022·浙江嘉兴·统考二模）天然水常含有较多钙、镁离子而称之为硬水，硬水软化是指除去钙、镁离子。若某天然水中离子含量如下表：
离子
Ca2+
Mg2+
HCO
其他
含量(mol/L)
1.2×10-3
6.0×10-4
8.0×10-4
/
现要用化学方法软化10m3这种天然水，则需要先加入Ca(OH)2_______g以除去Mg2+和HCO，后加入Na2CO3_______g以除去Ca2+(要求写出计算过程)。
16．（2022·浙江宁波·统考二模）单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫过量，会进一步生成Na2Sx和Na2S2O3：(x-1)S+Na2SNa2Sx，S+Na2SO3Na2S2O3。现有3.84 g硫与含0.06 mol NaOH的热溶液完全反应，生成a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL，恰好将硫元素全部转化为SO。
请计算：
(1)a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3中a∶b=____。
(2)NaClO溶液的物质的量浓度为____mol·L-1 (写出计算过程)。
17．（2022·浙江台州·统考二模）已知某加碘盐(含的食盐)中含碘量为。现有1000kg该加碘盐，计算：
(1)该加碘食盐中至少含碘_______mol
(2)若用与反应制，标准状况至少需要消耗_______L(写出计算过程)。
18．（2022·浙江绍兴·统考二模）把密度为1.6g/ cm3的液态S2Cl2 10mL溶于石油醚(一种溶剂)， 得到100mL溶液，把它慢慢加入50 mL3.2mol/L的SO2水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2Cl2溶液为67.5mL时，恰好反应完全。生成物用含0.32mol KOH的KOH溶液中和后，恰好完全转化为KCl和一种二元含氧酸的钾盐晶体。请计算
(1)参与反应的n(S2Cl2)： n(SO2)=1：_______
(2)确定二元含氧酸的化学式_______。
19．（2022·浙江杭州·统考二模）以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量溶液生成三溴苯酚，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液颜色均为无色．
(1)消耗的物质的量为________．
(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．
20．（2022·浙江·统考二模）某同学设计实验确定CaC2O4•xH2O的结晶水数目。称取样品9.84g，经热分解测得气体产物中有CO、CO2、H2O，其中H2O的质量为2.16g；残留的固体产物是CaO和CaCO3的混合物，质量为5.34g。计算：
(1)x=____(写出计算过程)。
(2)n(CO)=____mol。

参考答案：
1．C
【详解】A．碳化硅与金刚石相同，1mol碳化硅中有2mol的C-Si键，则0.1mol SiC分子中含有0.1NA个C原子，A项错误；
B．12g质量分数为25%的甲醛水溶液中溶质为甲醛，质量为3g，溶剂为H2O，质量为9g，则该溶液中O原子大于，B项错误；
C．存在可逆反应，，则完全反应后化学方程式为，转移电子数为为，C项正确；
D．甲苯的分子式为C7H8，，甲苯中有C-H键为0.8mol，C-C键为0.1mol，甲苯中含有0.9mol的单键，D项错误；
答案选C。
2．D
【详解】A．14C16O与14N16O的相对分子质量均为30，分别含有16个和15个中子，3g14C16O与14N16O的混合气体的物质的量是0.1mol，因此含有的中子数介于1.5NA与1.6NA之间，A正确；
B．氨气分解生成2.24LN2(折算成标准状况)，氮气的物质的量是0.1mol，因此消耗0.2molNH3，所以断裂的共价键数目为0.6NA，B正确；
C．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，不论生成哪种卤代烃，反应前后物质的分子数目不变，因此11.2LCH4和22.4Cl2(均为标准状况，物质的量分别是0.5mol、1mol)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，C正确；
D．将4.6gNO2(含N2O4)溶于水，4.6gNO2的物质的量是0.1mol，与水反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，3mol反应转移2mol电子，因此完全反应后电子转移的数目为NA，D错误；
答案选D。
3．D
【详解】A．1 mol SiC的晶体中，1molSi原子形成4molSi-C键，即含共价键数目为，故A错误；
B．白磷为正四面体结构，分子中含有P-P键个数为，故B错误；
C．和浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，中Cl元素从+5价降低到0价，变化5价，则与足量浓盐酸充分反应，电子转移数，故C错误；
D．冰中一个水分子周围有4个水分子，两个水分子间形成1个氢键，则含1 mol水分子的冰中，含氢键数为，故D正确；
答案选D。
4．C
【详解】A．溴化铵溶液中存在电荷守恒n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，1L 1mol/L溴化铵溶液中n(Br-)=1mol，故与总物质的量大于1mol，与离子数之和大于，A错误；
B．乙醇与乙酸酯化为乙酸乙酯的反应为可逆反应，有限度，故1mol乙醇和足量乙酸反应，生成乙酸乙酯的数目小于，B错误；
C．5g(标准状况下)中所含质子数目=×(2+8)×NAmol-1=2.5，C正确；
D．0.5L 0.2mol/L磷酸钠溶液含有的Na3PO4的物质的量=0.1mol，由于部分水解，导致含有的离子数目小于0.1，D错误；
答案选C。
5．B
【详解】A．HCHO和CH3COOH的最简式都是CH2O，30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为×2NA=2NA，故A正确；
B．SO2和O2反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，故容器中分子数小于2NA，故B错误；
C．Cu和氯气发生反应Cu+Cl2=CuCl2，1molCu转移2mol电子，又6.4g铜的物质的量为0.1mol，故转移电子的数目为0.2NA，故C正确；
D．H2O2的结构式为H-O-O-H，故1molH2O2中含有共价键的数目为3NA，故D正确；
故选B。
6．C
【分析】Mn元素的化合价由KMnO4中的+7价降至K2MnO4中的+6价和MnO2中的+4价，O元素的化合价由-2价升至O2中的0价，KMnO4既是氧化剂、又是还原剂，K2MnO4和MnO2是还原产物，O2是氧化产物；据此分析作答。
【详解】A．Mn元素的化合价由KMnO4中的+7价降至K2MnO4中的+6价和MnO2中的+4价，Mn元素化合价降低，Mn元素被还原，A错误；
B．Mn元素的化合价由KMnO4中的+7价降至K2MnO4中的+6价和MnO2中的+4价，K2MnO4和MnO2是还原产物，O元素的化合价由-2价升至O2中的0价，O2是氧化产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2，B错误；
C．该反应中KMnO4既是氧化剂、又是还原剂，K2MnO4和MnO2是还原产物，O2是氧化产物，根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中氧化性最强的是KMnO4，C正确；
D．O2所处温度和压强未知，无法计算2.24LO2物质的量，无法计算转移电子物质的量，D错误；
答案选C。
7．C
【详解】A．分子式为C6H6的有机物不饱和度为4，7.8g分子的物质的量为0.1mol，最多消耗氢气分子数为0.4NA，A错误；
B． SO2和O2的反应为可逆反应，转移电子数无法计算，B错误；
C．从图中可以看出1个雄黄分子中含有2个As-As键（黑球-黑球），故1mol中含的As-As键为2NA，C正确；
D．标准状况下，1.12L氮气的物质的量为0.05mol，1mol氮气含电子数为14NA，0.05mol氮气含有的电子数为0.7NA　，D错误；
故选C。
8．C
【详解】A．甲烷与氯气光照条件的反应是光敏反应，反应得到的是氯代甲烷的混合物，无法得到纯净的一氯甲烷，所以无法计算标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氯气充分反应生成一氯甲烷的分子数，故A错误；
B．二氧化碳和C3H8的摩尔质量都为44g/mol，但二氧化碳的质子数为22、C3H8的质子数为26，则无法计算2g二氧化碳与C3H8的混合气体中含有的质子数，故B错误；
C．石墨中每个碳原子形成3个共价键，每个共价键被2个碳原子共有，则每个碳原子形成的碳碳键为3×=1.5个，则含有3mol碳碳键的石墨中含有的碳原子数为3mol ××NAmol—1=2NA，故C正确；
D．重铬酸钾在溶液中存在如下可逆反应：Cr2O+H2O2CrO+2H+，所以0.1L0.1mol·L-1重铬酸钾溶液中含有的重铬酸根离子数小于0.1mol·L-1×0.1L×NAmol—1=0.01NA，故D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．没有给出液体的具体体积，不能计算，A错误；
B．每个甘油分子含有3个羟基，9.2g甘油的物质的量为0.1mol，其中含有羟基数为，B错误；
C．没有给出氧气是否在标准状况下，不能计算，C错误；
D．正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键均为13条，38g正丁烷和20g异丁烷的混合物的物质的量为1mol，故其中共价键数目为，D正确；
答案选D。
10．C
【详解】A．随着反应的进行，硫酸浓度变小，反应就停止了，被还原的硫酸小于0.5NA，A错误；
B．25°C时，pH=3的醋酸溶液则其中氢离子浓度为0.001mol/L，1L溶液中含H+的数目等于0.001NA，B错误；
C．1分子乙烯、1分子乙醇均消耗3分子的氧气，则0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA，C正确；
D．60gSiO2和l2g C(金刚石)的物质的量均为1mol，SiO2中1个硅原子形成4个硅氧键，1mol SiO2中含有4 NA个Si-O键，C(金刚石)中平均1个碳原子形成2个碳碳键，1mol C(金刚石)中含有2 NA个C-C键，D错误；
故选C。
11．B
【详解】A． 的溶液，，则，，含有数目为，故A错误；
B． 氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故和的混合物的物质的量为0.2mol，且两者均含14个质子，故0.2mol混合物中含2.8NA个质子，故B正确；
C．酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子的数目小于0.1NA，故C错误；
D．的物质的量为0.05mol，若为环丁烷()，其中含有的碳碳单键为，故D错误；
答案选B。
12．D
【详解】A．反应中S元素化合价部分从+1价降低到0价，部分从+1价升高+4价，水中元素化合价均不变，所以S2Cl2既作氧化剂，也作还原剂，A错误；
B．1molS2Cl2发生反应，产生2.5mol气体，不一定处于标况下，气体体积不一定是56L，B错误；
C．单质硫是还原产物，二氧化硫是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3，C错误；
D．根据以上分析可知生成1molSO2时，转移3mol电子，D正确；
答案选D。
13．D
【详解】A．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，则转移的电子数小于2NA，A项错误；
B．如果C2H6O为乙醚，则1molC2H6O含有C-H数目为6NA，B项错误；
C．铁片放入过量的浓硫酸中，发生钝化反应，C项错误；
D．苯和乙炔的最简式均为CH，故7.8g混合物中含有的CH的物质的量为0.6mol，而1molCH燃烧消耗1.25mol氧气，故0.6molCH燃烧消耗0.6×1.25mol=0.75mol氧气，即0.75NA个氧气分子，D项正确；
答案选D。
14．(1)为2：1
(2)0.168L

【解析】(1)
物质的量为0.02mol，若生成的全部是硫酸铜，则质量为3.2g，若全部生成氧化铜，则质量为1.6g，若全部生成氧化亚铜，则质量为1.44g，而得到固体，说明固体的成分是氧化铜和氧化亚铜的混合物，设氧化铜物质的量为xmol，氧化亚铜物质的量为ymol，则有x+2y=0.02，80x+144y=1.52，解得x=0.01，y=0.005，则物质的量比为2：1；故答案为：为2：1。
(2)
生成了标准状况下0.224L二氧化硫即物质的量为0.01mol，说明生成三氧化硫物质的量为0.01mol，分析得到硫、铜化合价降低，氧化合价升高，根据得失电子守恒得到物质的量为，其标准状态下的体积0.168L；故答案为：0.168L。
15． 740 1484
【详解】10m3这种天然水中，，，，加入氢氧化钙发生反应：、，则，；，水中的，，，故答案为：740；1484。
16．(1)2:1
(2)1.2

【分析】(1)根据反应过程中S元素得失电子守恒计算Na2Sx和Na2S2O3中a∶b的大小；
(2)硫元素最终全部转化为Na2SO4，转移电子总数为硫单质转化为硫酸根离子失去的电子数，根据电子守恒计算NaClO的物质的量，然后根据物质的量浓度定义式计算。
【详解】（1）3.84 g硫单质的物质的量为n(S)=，其与含有0.06 mol NaOH溶液反应，产生a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3，根据电子得失电子数目相等可知：a×x×=b×2×2，解得a=2b，所以a:b=2:1；
（2）3.84 g硫单质的物质的量为n(S)=，其反应产生的a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL，S完全转化为Na2SO4，NaClO得到电子被还原为NaCl，根据氧化还原反应中电子守恒可得0.12 mol×(6-0)=n(NaClO) ×[1-(-1)]，解得n(NaClO)=0.36 mol。由于NaClO碱性溶液体积是300 mL，则该溶液的物质的量浓度c(NaClO)=。
17．(1)0.2
(2)用与反应制反应为：，根据可知，则需要消耗标准状况下的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，体积为：。

【解析】(1)
已知某加碘盐(含的食盐)中含碘量为；则1000kg加碘食盐中至少含碘25.4g，I的物质的量为；
(2)
用与反应制反应为：，根据可知，则需要消耗标准状况下的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，体积为：。
18．(1)2
(2)H2S4O6

【解析】(1)
，，则参与反应的n(S2Cl2):n(SO2)=1:2，故答案为：2；
(2)
根据题意，反应过程中Cl、H、O元素的化合价不变，所以该反应为归中反应，设反应后硫元素化合价为x，依据得失电子守恒有：2(x-1)=2(4-x)，解得x= ，由此推断二元含氧酸的化学式为H2S4O6，故答案为：H2S4O6。
19．(1)
(2)

【解析】(1)
滴定至终点时消耗溶液，的浓度为，则消耗的物质的量为；
(2)
根据反应的方程式可知：，则，即苯酚的物质的量为，其体积为，则其浓度为。
20．(1)2
(2)0.06

【分析】设生成的固体产物中CaO的物质的量为n1mol，CaCO3的物质的量为n2mol，气体中CO的物质的量为n3mol，CO2为n4mol，由质量守恒可得关系式①28n3+44n4=9.84-2.16-5.34=2.34g，关系式②56n1+100n2=5.34g，根据Ca和C原子守衡有关系式③n3+n4+n2=2(n1+n2)，根据分解反应中得失电子守恒可得关系式④n3=n4+n2，联合关系式①②③④解得n1=0.015mol，n2=0.045mol，n3=0.060mol，n4=0.015mol，据此分析解题。
(1)
由分析可知，生成的固体产物中CaO的物质的量为0.015mol，CaCO3的物质的量为0.045mol，则CaC2O4•xH2O的摩尔质量为：M=，即40+24+64+18x=164，解得x=2，故答案为：2；
(2)
由分析可知，n(CO)=0.060mol，故答案为：0.060。