浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编17卤素及其化合物（2）

浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编17卤素及其化合物（2）

一、单选题

1．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是

A．不稳定，见光易分解 B．浓硫酸可用于干燥、和

C．用水溶液吸收蒸气发生氧化还原反应 D．生铁是使用广泛的铁合金，抗腐蚀性比纯铁强

2．（2022·浙江·模拟预测）下列抗疫物资中，主要成分属于盐的是

A．医用酒精 B．漂粉精 C．塑料护目镜 D．医用橡胶手套

3．（2022·浙江·统考一模）下列说法不正确的是

A．将粗硅用HCl转化为SiHCl3，再经H2还原得到高纯硅

B．NaClO比HClO稳定得多，NaClO溶液可长期存放而不分解

C．碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可作耐磨材料

D．硝酸生产尾气中的NOx可用Na2CO3溶液或NH3处理

4．（2022·浙江·统考一模）下列物质属于纯净物的是

A．漂白粉 B．氯水 C．柴油 D．冰醋酸

5．（2022·浙江·统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．常温常压下，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于2NA

B．6gSiO2中含有的Si-O键的数目为0.4NA

C．78gNa2O2中含有的离子总数为3NA

D．50mL12mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

6．（2022·浙江·一模）用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．（2022·浙江温州·统考模拟预测）下列物质主要成分的化学式正确的是

A．黄铁矿：CuFeS2 B．漂粉精：NaClO

C．金刚砂：SiC D．孔雀石：2CuCO3·Cu(OH)2

8．（2022·浙江·统考模拟预测）下列物质对应的化学式不正确的是

A．氯仿： B．硬脂酸：

C．漂白液的有效成分：NaClO D．芒硝的主要成分：

9．（2022·浙江宁波·统考一模）下列“类比”结果不正确的是

A．受热分解生成和，则受热分解生成和S

B．的分子构型为直线形，则的分子构型也为直线形

C．与溶液反应得到，则与溶液反应也得到

D．溶解度大于，则溶解度大于

10．（2022·浙江·模拟预测）下列说法正确的是

A．氯气有毒，所以可用作纸张的漂白剂

B．明矾有杀菌消毒的作用，所以可用来处理污水

C．石英坩埚耐高温，所以可用来加热熔化碱石灰等固体

D．常温下铁在浓硫酸中会钝化，所以可用铁罐来贮运浓硫酸

11．（2022·浙江·模拟预测）已知的，关于反应 ，达到平衡后，下列说法正确的是

A．取氯水稀释，增大

B．100 mL的新制氯水中：mol

C．已知的，溶液的pH一定比溶液的pH小

D．饱和氯水中加入碳酸氢钠固体，上述平衡正向移动，有气体逸出

12．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是

A．工业上常将氯气通入冷的石灰乳，制得以为有效成分的漂白粉

B．氯化镁晶体在一定条件下加热可生成无水氧化镁，工业上通过电解氧化镁来制取镁

C．利用尾气转化装置，可将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为无毒气体

D．家庭厨卫管道若被固体垃圾堵塞，可选用主要成分为铝粉和固体的混合粉末来疏通管道

13．（2022·浙江绍兴·统考模拟预测）下列推测不合理的是

A．与足量反应生成两种强酸

B．与结构具有相似性

C．向混盐中加入足量稀硫酸会有产生

D．可看成是，但不可以看成是

14．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列过程推测不合理的是

A．与HCl反应产物含与S

B．IBr与NaOH可得到NaI与NaBrO

C．与反应生成两种强酸

D．相同条件下，与氧气反应由慢到快的顺序：Li、Na、K

15．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列物质对应的化学式或结构简式不正确的是

A．蚁酸： B．生石膏：

C．84消毒液的主要成分：NaClO D．明矾：

16．（2022·浙江嘉兴·统考二模）下列与卤元素相关的实验方案设计、现象和结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

17．（2022·浙江嘉兴·统考二模）下列物质对应的化学式正确的是

A．蔗糖：C12H24O12 B．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2

C．摩尔盐：NH4Fe(SO4)2·6H2O D．黄铁矿的主要成分：CuFeS2

18．（2022·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是

A．足量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3

B．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

C．漂白粉与洁厕剂(含盐酸)混用可能有氯气产生

D．Na2SO3溶液在蒸发皿中蒸干并灼烧，可得到较纯净的Na2SO3

二、实验题

19．（2022·浙江·模拟预测）利用Cl2氧化绿色K2MnO4浓强碱溶液制备KMnO4的装置如下图所示(加热、夹持装置略):

(1)仪器b的名称为___________，d中的溶液是_____________。实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，此操作_______(填“能”或“不能”)检验装置的气密性。

(2)装置B中Cl2氧化K2MnO4的化学方程式为___________。

(3)单向阀的作用是_______， 当仪器B中_______即停止通氯气。

(4)当B中反应结束，后续操作是熄灭A处酒精灯,_______待冷却后拆除装置。

(5)锰酸钾(K2MnO4) 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应: +MnO2↓+4OH-根据此信息，可以得出上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是_________________。

(6)某兴趣小组同学用0.1000 mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢试样，反应原理为2+ 5H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 8H2O+5O2↑。用移液管移取25．00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示:

计算试样中过氧化氢的浓度为_______mol·L-1．

三、元素或物质推断题

20．（2022·浙江·模拟预测）化合物M由4种常见元素组成。某兴趣小组进行如下实验(每一步反应均充分进行)：

已知：①M易形成类似于氨基酸的内盐

②混合气体A中含有单质气体

③无色粘稠油状液体为纯净物。

请回答：

(1)组成M的元素是__________________(填元素符号)

(2)M的化学式为__________________

(3)写出无色溶液E中溶质__________________

(4)M能与次氯酸钠溶液反应，得到无色溶液G和无色气体C。

①写出该反应的化学方程式：________________________

②设计实验验证该无色溶液G中的阴离子：____________

参考答案：

1．D

【详解】A．见光易分解，发生反应：，A正确；

B．浓硫酸具有吸水性，且与、和不反应，可以干燥、和，B正确；

C．与在水溶液中发生反应生成和，属于氧化还原反应，C正确；

D．生铁中含碳，与铁形成原电池，发生电化学腐蚀，比纯铁更易被腐蚀，D错误。

故本题选D。

2．B

【详解】A．医用酒精主要成分是乙醇，属于醇类，A不符合；

B．漂粉晶的主要成分时氯化钙和次氯酸钙，属于盐类，B符合；

C．塑料护目镜主要成分是树脂，属于有机高分子化合物，C不符合；

D．塑料橡胶手套主要成分是橡胶，属于有机高分子化合物，D不符合；

综上，选B。

3．B

【详解】A．炼制高纯度硅时，先将粗硅与HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3再与氢气反应生成单质硅，A正确；

B．NaClO溶液长期放置会与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸光照条件下分解生成HCl和O2，B错误；

C．碳化硅与金刚石结构类似，硬度大可用作耐磨材料，C正确；

D．硝酸生产尾气中的NOx可与碳酸钠或者NH3反应，故可用碳酸钠或者NH3吸收NOx，D正确；

故答案选B。

4．D

【详解】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，A不符合题意；

B．氯水是氯气溶于水的混合物，其中有水、氯气、次氯酸、盐酸，B不符合题意；

C．柴油是轻质石油，复杂烃类混合物，C不符合题意；

D．冰醋酸就是乙酸，属于纯净物，D符合题意；

故选D。

5．D

【详解】A．常温下的温度高于标准状况下的，温度越高，气体分子间的距离越大，所以常温常压下，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于2NA，故A正确；

B．二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O键，6gSiO2即0.1mol SiO2中含有0.1NA个硅原子，含有的Si-O键的数目为0.4NA，故B正确；

C．78gNa2O2的物质的量为1mol，结合过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，含有的离子总数为3NA，故C正确；

D．随着反应的进行盐酸的浓度越来越小，二氧化锰和稀盐酸不再发生反应，故转移的电子数小于0.3NA，故D错误；

答案选D。

6．A

【详解】A．SO2的水溶液显酸性，但对石蕊不具有漂白性，石蕊溶液只变红不褪色，A不正确；

B．氢气在氯气中燃烧，只在管口接触，接触面小，不会发生爆炸，且产生苍白色火焰，生成的氯化氢在瓶口遇到水蒸气形成白雾，B正确；

C．铜丝与稀硝酸反应生成的NO气体，与试管内空气中的O2反应，生成红棕色的NO2，NO2与NO于水反应生成亚硝酸，因而出现无色，C正确；

D．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比饱和碳酸钠溶液小，所以呈油状浮在饱和碳酸钠溶液的表面上，D正确；

故选A。

7．C

【详解】A．黄铁矿的主要成分为FeS2，A错误；

B．漂粉精的主要成分为Ca(ClO)2，B错误；

C．金刚砂即为碳化硅，化学式为SiC，C正确；

D．孔雀石为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，D错误；

综上所述答案为C。

8．D

【详解】A．氯仿为三氯化碳，A正确；

B．硬脂酸为，B正确；

C．漂白液的有效成分为次氯酸钠NaClO，C正确；

D．芒硝的主要成分为十水硫酸钠，D错误；

故选D。

9．C

【详解】A．在中，S显-1价，稳定性差，受热易分解生成和S，A正确；

B．与为等电子体，CO2为直线形，则CS2分子构型也为直线形，B正确；

C．具有还原性，溶液能将SO2氧化为，ClO-被还原为Cl-等，C不正确；

D．当卤素离子的半径增大时，卤化亚铜的化学键的共价性越来越明显，键的共价性越大，卤化亚铜的溶解性越小，因而溶解度大于，D正确；

故选C。

10．D

【详解】A．氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，常用作纸张的漂白剂，故A错误；

B．明矾不具有强氧化性，不具有杀菌消毒的作用，故B错误；

C．碱石灰中的氧化钙和氢氧化钠高温下能与二氧化硅反应，所以石英坩埚不能用来加热熔化碱石灰等固体，故C错误；

D．常温下铁在浓硫酸中会钝化，阻碍铁与浓硫酸继续反应，所以常用铁罐来贮运浓硫酸，故D正确；

故选D。

11．D

【分析】氯水中存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，电离平衡HClOH++ClO-。

【详解】A．氯水中存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClOH++ClO-，加水稀释，Cl-、ClO-浓度均减小，但平衡HClOH++ClO-正向移动，Cl-浓度减小幅度比ClO-浓度减小幅度小，故的比值会减小，A错误；

B．100 mL的新制氯水中，氢离子的物质的量为n(H+)==0.001mol，根据溶液中电荷守恒式可知，，但n(H+)＞n(HClO)，故mol ＜0.001mol，B错误；

C．虽然醋酸的电离平衡常数比次氯酸的大，但起始浓度未知，所以溶液的pH不一定比溶液的pH小，C错误；

D．碳酸氢钠固体会消耗氢离子，产生二氧化碳气体，从而使平衡向正向移动，D正确；

故选D。

12．B

【详解】A．氯气与石灰乳生成氯化钙和次氯酸钙和水，工业用此制备漂白粉，故A正确；

B．氧化镁的熔点高，工业上是电解熔融的氯化镁制取镁，故B错误；

C．汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂条件下可以转化为氮气和水，则利用尾气转化装置，可以将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化成无毒气体，故C正确；

D．铝和氢氧化钠反应生成氢气，对堵塞物起到疏松作用，故D正确；

故选：B。

13．A

【详解】A．反应生成亚硫酸和盐酸，盐酸为强酸，亚硫酸为弱酸，A错误；

B．原子结构分析，氧和硫结构相似，两个氧原子间形成共价键，两个硫原子间形成攻共价键，故二者结构相似，B正确；

C．混盐可以看成是氯化钙和次氯酸钙的混合物，与硫酸反应生成氯气，C正确；

D．铁有+2+3两种化合价，但铅有+2+4价，故四氧化三铅可以看成氧化铅和二氧化铅，D正确；

故选A。

14．B

【详解】A．过氧化钠和盐酸反应可以生成水和氧气，则与HCl反应产物含与S，A正确；

B．IBr与NaOH不是氧化还原反应，应该生成NaBr与NaIO，B错误；

C．与反应不是氧化还原反应，生成对应的酸，即H2SO4和HCl，C正确；

D．金属性越强越容易和氧气反应，金属性由弱到强顺序为：Li、Na、K，故与氧气反应由慢到快的顺序：Li、Na、K，D正确；

故选B。

15．A

【详解】A．蚁酸是甲酸的俗名，化学式为，故A错误；    

B．生石膏的化学式是、熟石膏的化学式是2CaSO4·H2O，故B正确；

C．84消毒液的主要成分是NaClO，NaClO具有氧化性，能杀菌消毒，故C正确；    

D．的俗名是明矾，故D正确；

选A。

16．D

【详解】A．火柴头中氯元素以氯酸钾存在，与硝酸、硝酸银不反应，应灼烧后、溶解，加硝酸、硝酸银检验，A不合题意；

B．取一定量的食盐溶于水配成溶液，加入足量NaHSO3溶液，再加入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明溶液中含有I2，但不能说明食盐中存在KIO3，也可能是NaIO3等碘酸盐或者其他价态较高的含碘化合物，B不合题意；

C．氯气溶于水后若仍然以Cl2的形式存在，则溶液应该呈黄绿色或者淡黄绿色，用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡，黄绿色消失，则说明氯气不仅仅是溶于水，而是Cl2和H2O能够反应生成无色物质，C不合题意；

D．向1mL 0.5mol·L-1的氯化铝溶液中加入2mL NaF饱和溶液，再加入lmL 3mol·L-1氨水溶液，由于氨水为弱碱，与Al(OH)3不反应，若无白色沉淀生成，说明溶液中不存在Al3+，即能说明铝离子与氟离子形成了配合物，D符合题意；

故答案为：D。

17．B

【详解】A．蔗糖的化学式为C12H22O11，A错误；

B．工业上用Cl2与石灰乳反应制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，B正确；

C．摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O，C错误；

D．黄铁矿的主要成分的化学式是FeS2，D错误；

答案选B。

18．D

【详解】A．铁是变价金属，在氧化性强的氯气中燃烧只能生成高价态的氯化铁，故A正确；

B．钢铁在潮湿空气中构成了铁碳原电池，钢铁发生电化学腐蚀而生锈，故B正确；

C．漂白粉的主要成分次氯酸钙能与洁厕剂的主要成分盐酸发生氧化还原反应生成氯化钙、氯气和水，故C正确；

D．亚硫酸钠溶液在蒸发皿中蒸干并灼烧时亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化生成硫酸钠，无法得到亚硫酸钠，故D错误；

故选D。

19．(1)     三颈烧瓶     溶液     不能

(2)

(3)     防止倒吸     溶液由绿色完全转变为紫红色

(4)打开弹簧夹，通入空气(或)

(5)在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶

(6)0.1800

【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，氯化氢会与装置B中浓碱反应导致碱性减弱，锰酸根离子在溶液中发生歧化反应，所以实验时应在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，装置B中氯气与浓强碱溶液中的锰酸钾反应制备高锰酸钾，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。

【详解】（1）由实验装置图可知，仪器b为三颈烧瓶；由分析可知，装置d中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气；仪器a为恒压滴液漏斗，能起到平衡气压，便于液体顺利流下的作用，所以实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下不能检验装置的气密性。

（2）由分析可知，装置B中氯气与浓强碱溶液中的锰酸钾反应制备高锰酸钾，反应的化学方程式为。

（3）由示意图可知，单向阀只允许气体从左流向右，不允许溶液从右流向左，可以起到防倒吸的作用；由方程式可知，当装置B中绿色的锰酸钾溶液完全转变为紫红色高锰酸钾溶液时，说明锰酸钾完全反应，应停止通氯气。

（4）当B中反应结束后，装置中还残留有未反应的氯气，为防止拆除装置时氯气逸出污染环境，所以拆除装置时的操作为熄灭A处酒精灯后，打开弹簧夹，通入空气，将装置中的氯气赶到装置C中被氢氧化钠溶液完全吸收，待冷却后拆除装置。

（5）由分析可知，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，氯化氢会与装置B中浓碱反应导致碱性减弱，锰酸根离子在溶液中发生歧化反应，所以实验时应在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢。

（6）由表格数据可知，第一次实验的误差较大，应舍去，所以滴定中消耗酸性高锰酸钾标准溶液的平均体积为，由方程式可知，试样中过氧化氢的浓度为。

20．(1)H、N、O、S

(2)或

(3)、

(4)          取少量无色溶液G于试管中，加入过量稀盐酸，若无明显现象，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明含有；另取少量溶液G于试管中，加入过量硝酸钡，振荡，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明有

【分析】实验II，M形成水溶液D，与氯化钡反应生成白色沉淀，结合实验I分解后生成粘稠油状液体，反应说明生产硫酸钡，说明M含有硫，E溶液加入NaOH溶液产生使蓝色石蕊试纸变蓝的气体，说明M的水溶液中含有铵根离子，白色沉淀为23.3g，则硫酸钡为0.1mol，说明D含有0.1mol的硫酸根，实验I中，粘稠油状液体为4.9g即硫酸为0.05mol，A冷却后B为SO2、H2、N2，B通过碱石灰增重3.2g为二氧化硫，由固体氧化铜减重1.6g ，得氢气的物质的量为0.1mol，无色气体C为氮气，所以，由实验I可得9.7gM含有SO2、H2、N2、H2SO4各3.2g，0.2g，1.4g，4.9g，所以组成M的元素是H、N、O、S，M的化学式为或，据此解答。

【详解】（1）根据分析可知，组成M的元素是H、N、O、S；

故答案为： H、N、O、S。

（2）根据分析可知，M的化学式为或；

故答案为：或。

（3）根据题目信息可知，无色溶液E中含有铵根及过量的氯化钡。所以E中溶质为：、；

故答案为：、。

（4）M与次氯酸钠溶液反应，得到无色溶液G和无色气体C，其中C为氮气，反应的化学方程式为：；无色溶液G中的阴离子为硫酸根和氯离子，可取少量无色溶液G于试管中，加入过量稀盐酸，若无明显现象，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明含有；另取少量溶液G于试管中，加入过量硝酸钡，振荡，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明有；

故答案为：；取少量无色溶液G于试管中，加入过量稀盐酸，若无明显现象，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明含有，另取少量溶液G于试管中，加入过量硝酸钡，振荡，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明有。