浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编18卤素及其化合物（3）

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浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编18卤素及其化合物（3）

一、单选题
1．（2021·浙江·模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
探究火柴头中含有硫元素
将5根完全燃烧后的火柴头浸入水中，取浸取液少许于小试管中，加入几滴AgNO3溶液，充分振荡
有白色沉淀产生，火柴头中含有硫元素
B
鉴别红棕色气体是溴蒸气
用湿润的淀粉—KI试纸检验
试纸变蓝色，则该红棕色气体是溴蒸气
C
探究氧化性：Ag+>Fe2+
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入少量硝酸酸化的AgNO3溶液
溶液变血红色，则氧化性Ag+>Fe2+
D
探究Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜
将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为2.0mol·L-1的CuSO4溶液和CuCl2溶液中
CuSO4溶液中无明显现象；CuCl2溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成，则Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜

A．A B．B C．C D．D
2．（2021·浙江·统考模拟预测）下列说法正确的是
A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
B．晶体硅的结构与金刚石类似，是带有金属光泽硬度较大的半导体
C．Fe(OH)3胶体中的NaCl杂质可用过滤方法除去
D．SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
3．（2021·浙江嘉兴·统考模拟预测）下列实验方案设计、现象与结论都正确的是

实验目的
方案设计
现象和结论
A
检验火柴头上氯元素的存在
摘下几根火柴头，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加入稀酸化的溶液，充分振荡
若产生白色沉淀，说明火柴头上含有氯元素
B
检验粉中是否含有
取少量固体于试管中，加足量的硫酸铜溶液充分反应，过滤，取滤渣用稀硫酸溶解，将溶液分成两份：一份滴加几滴溶液，另一份滴加少量溶液
若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体中铁元素有、两种价态，说明固体中含有
C
检验淀粉水解程度
淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后再加入碘水
向若溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解
D
探究与的反应
粉加入稀中，加热，再加入少量固体
未加固体前，无明显现象；加入固体后，产生大量气泡，则说明起催化作用

A．A B．B C．C D．D
4．（2021·浙江台州·统考一模）下列反应的离子方程式正确的是
A．铜投入足量稀硝酸：
B．用醋酸洗涤水垢：
C．工业制漂白粉：
D．溶液中加入足量溶液：
5．（2021·浙江台州·统考一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
检验某溶液中是否含有
取少量该溶液于试管中，加新制氯水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验
试纸变蓝色，则该溶液含有
B
探究Mg与Al元素的金属性强弱
用pH计测同温同浓度的和溶液的pH
，则金属性：Mg>Al
C
探究苯酚与的酸性强弱
在苯酚浊液中滴加溶液
浊液变澄清，则酸性苯酚>
D
检验某溶液中是否含有离子
取少量该溶液于试管中，加少量硫酸酸化的溶液
溶液变成绿色，则该溶液中含有离子

A．A B．B C．C D．D
6．（2021·浙江温州·统考一模）下列说法正确的是
A．工业上，可由乙醇与氢氧化钠固体反应制取乙醇钠
B．工业上，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后溶于水制得盐酸
C．在催化剂作用下，NH3和O2反应主要得到NO2
D．通常情况下，用氧化铝坩埚熔融NaOH固体
7．（2021·浙江温州·统考一模）下列物质属于混合物的是
A．液氯 B．淀粉 C．碳酸氢钠 D．五水合硫酸铜
8．（2021·浙江绍兴·统考模拟预测）下列说法正确的是
A．六水合氯化镁在空气中加热生成无水氯化镁 B．钠可以置换出四氯化钛溶液中的钛
C．二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中析出碳酸氢钠晶体 D．干燥的氯气不能漂白鲜花
9．（2021·浙江绍兴·统考模拟预测）关于反应(浓)，下列说法不正确的是
A．的氧化性强于 B．是氧化产物
C．若生成氯气，则转移电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
10．（2021·浙江绍兴·统考模拟预测）下列物质属于纯净物的是
A．纤维素 B．油脂 C．酒精 D．漂粉精
11．（2021·浙江·模拟预测）下列关于常见物质的工业制取说法不正确的是
A．工业制金属钠：电解饱和食盐水
B．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
C．冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁
D．工业上从海带中提取碘时，采用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的萃取率
12．（2021·浙江·模拟预测）下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是
A．将1 mol·L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L-1的HCl溶液等体积混合：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
B．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO
C．摩尔盐溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2++SO+Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓
D．过量二氧化硫通入K2S溶液：S2-+2H2O+2SO2=2HSO+H2S↑
13．（2021·浙江·模拟预测）下列有关实验的说法不正确的是
A．取少量火柴头的浸泡液于试管中，加AgNO3溶液和稀HNO3，可检验氯元素的存在
B．测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致结果偏高
C．纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，滤纸纤维所吸附的水作固定相，有机溶剂作流动相
D．往CoCl2·6H2O晶体滴加95%的乙醇溶液至完全溶解，再滴加适量水，溶液可变为紫色
14．（2021·浙江·模拟预测）下列有关物质制备的说法正确的是
A．电解饱和食盐水可以得到金属钠、氢气和氯气
B．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
C．从铝土矿中得到氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝单质
D．高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质
15．（2021·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
B．硫在过量的空气中燃烧生成二氧化硫
C．氨气与氯气反应可生成氯化铵和氮气
D．硅酸盐分子筛可以可逆地吸收水及其他小分子
16．（2021·浙江·模拟预测）下列“类比”合理的是
A．氯气能使紫色石蕊试液先变红后褪色，则 SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色
B．NaH 与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2，则 CaH2与 H2O 反应生成 Ca(OH)2和 H2
C．Fe2O3与盐酸反应生成 FeCl3和 H2O，则 Fe2O3与 HI 溶液反应生成 FeI3和 H2O
D．电解 CuCl2溶液阴极上析出 Cu，则电解 MgCl2溶液阴极上析出 Mg

二、填空题
17．（2021·浙江温州·统考一模）已知20℃下，饱和食盐水质量分数为26.5%，密度为。用惰性电极电解50mLNaCl饱和溶液，分别收集两极气体，一段时间后，测定装置中溶液密度变为1.024。不考虑溶液体积的变化、水气挥发、气体的溶解。请回答：
(1)该饱和食盐水的物质的量浓度为___________。
(2)所得理论上可制得漂白粉有效成分的质量为：___________g。(写出计算过程)

三、实验题
18．（2021·浙江·模拟预测）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。回答下列问题
(1)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

①仪器a的名称为___________，装置D中反应的化学方程式为___________。
②若该反应中加入足量的MnO2，则完全反应后，___________(填“有”或“无”)HCl剩余。
③装置D中通入干燥空气的作用是___________。
④该实验装置的缺陷是___________。
(2)某同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。
①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是___________。
②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：___________。
19．（2021·浙江·模拟预测）以和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用水吸收(不含)制备次氯酸溶液，其主要实验装置如下：

已知：为棕黄色气体，沸点约3.8℃，42℃以上分解生成和，易溶于水并与水反应生成。
(1)写出装置A中发生的反应的化学方程式___________。
(2)装置B中仪器a的名称是___________，反应的离子方程式为___________。
(3)为提高原料的利用率，使充分反应，装置A在操作时可采取的措施为___________。
(4)实验过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___________。
(5)各装置的连接顺序为___________，A→____→____→___→___(填装置大写字母代号)
(6)已知；。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10上述次氯酸溶液，并稀释至100，再从其中取出10.00于锥形瓶中，并加入10.000.80的溶液，充分反应后，用0.05000的酸性溶液滴定至终点，消耗溶液24.00，则原次氯酸溶液的浓度为___________(保留4位有效数字)。
20．（2021·浙江·模拟预测）钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。

已知：HCl与TiO2不发生反应；装置中除生成TiCl4外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。其它相关信息如下表所示：

熔点/℃
沸点/℃
密度/(g∙cm-3)
水溶性
TiCl4
-24
136.4
1.7
易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4
-23
76.8
1.6
难溶于水
请回答下列问题：
(1)装置A中导管a的作用为_______，装置B中所盛试剂为_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______(反应后Mn元素以Mn2+形式存在)。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品           b．打开分液漏斗活塞      c．检查装置气密性
d．关闭分液漏斗活塞   e．停止加热，充分冷却    f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：____→____→b→____→____→____，____。
(3)下列说法不正确的是_______。
A．通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败
B．石棉绒载体是为了增大气体与TiO2、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C．装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态TiCl4
D．装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl4变质
E．该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)TiCl4可制备纳米TiO2：以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为Ti3+，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将Ti3+氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为。
①滴定终点的判断方法是_______。
②通过分析、计算，该样品的组成为_______。

参考答案：
1．D
【详解】A．将5根完全燃烧后的火柴头浸入水中，取浸取液少许于小试管中，加入几滴硝酸银溶液，充分振荡，有白色沉淀产生，火柴头中可能含有氯元素等，不能判断是否含有硫元素，A错误；
B．溴蒸气和二氧化氮都是具有氧化性的红棕色气体，均能将碘离子氧化为单质碘，则能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能为溴蒸气或二氧化氮，B错误；
C．少量硝酸酸化的AgNO3溶液中的硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，则向氯化亚铁和硫氰化钾的混合溶液中滴入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变血红色不能确定亚铁离子是被硝酸氧化还是被银离子氧化，无法判断银离子和铁离子的氧化性，C错误；
D．将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为2.0mol/L的硫酸铜溶液和氯化铜溶液中，硫酸铜溶液中无明显现象，氯化铜溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成说明氧化膜的破坏与溶液中阴离子有关，氯离子能加速破坏铝片表面的氧化膜，D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与水蒸气结合生成盐酸液滴，所以纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色雾，不会产生烟，故A错误；
B．晶体硅的结构与金刚石类似，是一种有金属光泽的灰黑色的固体，熔点高，硬度大，晶体硅常用作半导体材料，故B正确；
C．胶体和溶液均能透过滤纸，不能用过滤的方法来分离氢氧化铁胶体和氯化钠，而应该用渗析方法除去Fe(OH)3胶体中的NaCl杂质，故C错误；
D．由于二氧化硫不能漂白指示剂，所以SO2通入紫色石蕊试液，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离，产生H+，即SO2+H2O=H2SO3，H2SO3H++，使紫色石蕊试变红而不褪色，故D错误；
答案为B。
3．C
【详解】A．氯酸钾与硝酸银不反应，应先灼烧后溶解，再加AgNO3、稀HNO3检验氯元素，故A错误；
B．Fe与水蒸气高温反应生成铁的氧化物，且Fe可能过量，由操作和现象可知，溶于硫酸后溶液含铁离子、亚铁离子，但不能证明固体产物中铁元素有+2、+3两种价态，故B错误；
C．淀粉遇碘变蓝，若溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解，故C正确；
D．Cu与稀硫酸不反应，且酸性溶液中硝酸根离子可氧化Cu，则加入KNO3固体后，产生大量气泡，与催化作用无关，故D错误；
故选：C。
4．A
【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，反应的离子方程式为：，A正确；
B．醋酸是弱酸，应保留化学式，反应的离子方程式为：，B错误；
C．工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，石灰乳中氢氧化钙主要以固体形式存在，应保留化学式，反应的离子方程式为，C错误；
D．溶液中加入足量溶液，完全反应，即铁离子与硫酸根离子按2:3反应，反应的离子方程式为，D错误；
选A。
5．B
【详解】A．湿润的碘化钾淀粉试纸中的KI与氯水反应生成的I2遇淀粉会变蓝，不能证明原溶液中含I-，A错误；
B．用pH计测同温同浓度的MgCl2和AlCl3溶液的pH，MgCl2溶液的pH大于AlCl3溶液的pH，说明Mg2+的水解能力弱于Al3+，根据“越弱越水解”，则Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，Mg(OH)2、Al(OH)3分别是Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物，金属元素的最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属元素的金属性越强，故金属性：Mg＞Al，B正确；
C．在苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，发生反应 +Na2CO3 +NaHCO3，说明苯酚的酸性强于，事实苯酚的酸性弱于碳酸，C错误；
D．取少量溶液于试管中，加入少量硫酸酸化的K2Cr2O7溶液，溶液变成绿色，说明被还原成Cr3+，说明该溶液中含有还原性粒子，不能说明含有 ，D错误；
答案选B。
6．A
【详解】A．在工业上采用苯、乙醇、水三元共沸法制取乙醇钠，具体操作为：将固体氢氧化钠溶于乙醇和纯苯溶液中(或环己烷和乙醇溶液中)，加热回流，氢氧化钠和乙醇反应生成乙醇钠和水，其中水又和苯形成共沸物，通过脱水工艺脱除，就得到了乙醇钠，A正确；
B．盐酸的工业制法之一 工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应制得氯化氢气体，氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，而不是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，B错误；
C．在催化剂作用下，NH3和O2反应主要得到NO，C错误；
D．Al2O3是两性氧化物，能够与NaOH在高温下发生反应，因此不能用氧化铝坩埚熔融NaOH固体，D错误；
故合理选项是A。
7．B
【详解】A．液氯即液态的Cl2，是纯净物，故A不符合题意；
B．淀粉是天然高分子化合物，聚合度n值是不确定值，属于混合物，故B符合题意；
C．碳酸氢钠是纯净物，故C不符合题意；
D．五水合硫酸铜有固定的组成，属于纯净物，故D不符合题意；
故选B。
8．C
【详解】A．六水合氯化镁加热时Mg2+会发生水解，水解生成的HCl挥发，最后得到的不是无水氯化镁，而是Mg(OH)2，若温度较高，则生成MgO，故A错误；
B．钠能和水反应，所以钠不能置换出四氯化钛溶液中的钛，若钠和熔融的四氯化钛反应，则可以置换出钛，故B错误；
C．二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中能析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，故C正确；
D．鲜花中含有水分，干燥的氯气能和鲜花中的水反应生成具有漂白性的次氯酸，所以干燥的氯气能漂白鲜花，故D错误；
故选C。
9．B
【分析】在反应(浓)中，Cu的化合价从+3价降低到+2价，Cl的化合价从-1价升高到0价。
【详解】A．在反应(浓)中，Cu的化合价降低，KCuO2做氧化剂，Cl的化合价升高，Cl2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，KCuO2的氧化性强于Cl2。实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，MnO2的氧化性强于Cl2。该反应需要加热，而KCuO2和浓盐酸的反应不需要加热，所以KCuO2的氧化性强于MnO2，故A正确；
B．在反应(浓)中，Cu的化合价降低，生成的CuCl2是还原产物，故B错误；
C．在反应中，Cl的化合价从HCl中的-1价升高到Cl2中的0价，生成1molCl2，转移2mol电子，所以生成14.2g(0.2mol)Cl2，转移0.4mol电子，故C正确；
D．由以上分析可知，KCuO2是氧化剂，HCl是还原剂，2mol KCuO2参加反应，消耗8molHCl，8molHCl中只有2mol生成了Cl2，做还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故D正确；
故选B。
10．C
【详解】A．纤维素的化学式为(C6H10O5)n，在物质中不同分子的n值不同，因此纤维素是混合物，A不符合题意；
B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂是油和脂肪的统称，因此该物质为混合物，B不符合题意；
C．酒精的结构简式是C2H5OH，有确定的分子组成，属于纯净物，C符合题意；
D．漂粉精中含有CaCl2、Ca(ClO)2，物质中有多种成分，故属于混合物，D不符合题意；
故合理选项是C。
11．A
【详解】A．工业制金属钠采用电解熔融的NaCl的方法，2NaCl2Na+Cl2↑，电解饱和食盐水能得到H2、Cl2和NaOH，得不到Na，A错误；
B．漂白粉是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，Cl2和石灰乳反应可得到Ca(ClO)2和CaCl2，2Ca(OH)2 ＋2Cl2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，B正确；
C．MgCl2∙6H2O在HCl气流中蒸干可得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2可制得Mg，MgCl2 Mg+Cl2↑，C正确；
D．海水中I-浓度较低，用离子交换法处理含碘离子的溶液可以提高I-的浓度，从而提高碘的萃取率，是一种较为先进的制碘工艺，D正确；
故选A。
12．D
【详解】A． 将1 mol·L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L-1的HCl溶液等体积混合：设溶液体积为1L，则偏铝酸钠的物质的量为1mol，HCl的物质的量为1.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝沉淀，剩余的0.5molHCl溶解氢氧化铝的物质的量为=mol，反应后剩余mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+， A正确；
B．少量Cl2通入Na2SO3溶液中，发生氧化还原反应，反应的离子方程式：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO，B正确；
C．摩尔盐为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O与少量少量Ba(OH)2溶液反应的离子反应方程式：Fe2++SO+Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，C正确；
D．过量二氧化硫通入K2S溶液反应的离子方程式：2S2-+2H2O+5SO2=4HSO+3S↓，D错误；
故选D。
13．A
【详解】A．火柴头中含有KClO3，电离产生K+、，加入AgNO3溶液，不能发生反应，无明显现象，因此不能检验物质中是否含氯元素，A错误；
B．测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，若未及时将铁片从稀硫酸中取出，铁也会与硫酸发生反应产生氢气，因此而导致测得的锌镀层厚度偏高，B正确；
C．纸层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，在纸层析法分离Fe3+ 和Cu2+ 的实验中，常用滤纸作载体，滤纸上所吸收的水分作固定相，有机溶剂作流动相，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动，从而使混合物分离，C正确；
D．往CoCl2·6H2O晶体加入95%的乙醇溶液至完全溶解，溶液中存在[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl-，[CoCl4]2-呈蓝色，[Co(H2O)6]2+呈粉红色，加水平衡向正方向移动，溶液可变为紫色溶液，D正确；
故选A。
14．C
【详解】A．Na+在溶液中是不能放电的，电解饱和食盐水可以得到NaOH、氢气和氯气，故A错误；
B．Ca(OH)2的溶解度小，澄清石灰水中溶质量小，不利于工业生产，工业上是将氯气通入石灰乳中制取漂白粉的，故B错误；
C．从铝土矿中得到氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝单质和氧气，故C正确；
D．高炉炼铁中用焦炭燃烧产生的CO作为还原剂，将铁矿石还原为铁单质，故D错误；
故选C。
15．A
【详解】A．新制氯水有漂白性，故溶液最终会变成无色，A错误；
B．硫和氧气在没有催化剂的时候，只能生成二氧化硫，B正确；
C．氨气有还原性，氯气有氧化性，它们之间可以发生氧化还原反应生成氯化铵和氮气，C正确；
D．其中有许多笼状空穴和通道，这种结构使它很容易可逆地吸收或失去水及其他小分子，D正确；
故选A。
16．B
【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸有酸性，能使紫色石蕊试液变红，次氯酸有强氧化性，能使溶液褪色，SO2溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液先变红，但SO2或亚硫酸不能使指示剂褪色，故A不合理；
B．NaH 和CaH2都是金属氢化物，与 H2O 反应都生成碱和H2，故B合理；
C．Fe2O3 与盐酸反应生成 FeCl3 和 H2O，但I-有还原性， Fe2O3 与 HI 溶液发生氧化还原反应，Fe2O3被还原为Fe2+，I-被氧化为I2，故C不合理；
D．溶液中的阳离子的放电顺序为Cu2+＞H+＞Mg2+，所以电解 CuCl2 溶液阴极上析出 Cu，但电解 MgCl2 溶液阴极上析出 氢气，故D不合理；
故选B。
17．(1)5.3mol/L
(2)7.15

【解析】(1)
由c=可知，质量分数为26.5%饱和食盐水的物质的量浓度为mol/L=5.3mol/L，故答案为：5.3mol/L；
(2)
电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑，由方程式可知，溶液减少的质量为氢气和氯气的质量之和，则氯气的物质的量为=0.1mol，氯气与氢氧化钙反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，由方程式可知，电解生成氯气制得漂白粉有效成份的质量为0.1mol××143g/mol=7.15g，故答案为：7.15。
18．(1) 圆底烧瓶 有 稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性 装置E没有采取防倒吸措施；装置D和E之间缺少干燥装置
(2) 氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存 ，，

【分析】采用装置图制取二氧化氯，装置D中有二氧化氯，根据图可知：装置A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置B饱和食盐水除去氯化氢，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，装置C浓硫酸具有吸水性除去水蒸气，装置D中生成二氧化氯液体，以此解题。
(1)
①由图可知仪器a的名称为圆底烧瓶，装置D中反应为氯气和亚氯酸钠制备二氧化氯反应制备产物，方程式为：；
②只有浓盐酸才可以和二氧化锰反应制氯气，随着反应进行浓盐酸变成稀盐酸反应停止，故即使二氧化锰过量也会有HCl剩余；
③因为二氧化氯极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低，则向装置D中通入干燥空气能稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性，故答案为：稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性；
④由题意可知，二氧化氯气体易溶于水，可能溶于氢氧化钠溶液中挥发出的水蒸气，应在装置D和E之间添加干燥装置，防止二氧化氯溶于水；氯气和二氧化氯能与氢氧化钠溶液反应，若直接通入氢氧化钠溶液会产生倒吸，为防止倒吸，应在装置E中采取防倒吸措施，故答案为：装置E没有采取防倒吸措施；装置D和E之间缺少干燥装置；
(2)
①氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存，故使用时不方便；
②以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉时，首先石灰石受热分解生成氧化钙，氧化钙再和水反应生成石灰乳，再和氯气反应即可，方程式为：，，。
19．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) 三颈烧瓶 2Cl2+CO=Cl2O+2Cl-+CO2(或2Cl2+2CO+H2O=Cl2O+2Cl-+2HCO)
(3)调节分液漏斗旋塞，控制浓盐酸滴加速度，以合理的速度生成Cl2、将装置B冷水浴(<42 ℃)
(4)防止Cl2O分解，提高Cl2O产率
(5)D→B→C→E
(6)1.000 mol/L

【分析】由图可知A装置为Cl2的发生装置，B装置为制备Cl2O气体的装置，C装置中的四氯化碳溶液能够吸收Cl2O中含有的Cl2，D装置中的饱和食盐水用于除去Cl2中含有的HCl气体，E装置为用水吸收Cl2O制备次氯酸的装置。
【详解】（1）装置A中用MnO2和浓HCl在加热条件下反应制取Cl2，反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，故答案为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；
（2）根据装置的结构特点可知，装置B中仪器a的名称是三颈烧瓶，B装置为将纯净的Cl2通入制备Cl2O气体的装置，则反应的离子方程式为：2Cl2+CO=Cl2O+2Cl-+CO2(或2Cl2+2CO+H2O=Cl2O+2Cl-+2HCO)，故答案为：三颈烧瓶、2Cl2+CO=Cl2O+2Cl-+CO2(或2Cl2+2CO+H2O=Cl2O+2Cl-+2HCO)；
（3）为提高原料的利用率，使Cl2充分反应，装置A在操作时可采取的措施为调节分液漏斗旋塞，控制浓盐酸滴加速度，以合理的速度生成Cl2，因Cl2O为棕黄色气体，沸点约3.8 ℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，则为提高产品产率，装置B在操作时可采取的措施为将装置B冷水浴(<42 ℃)，故答案为：调节分液漏斗旋塞，控制浓盐酸滴加速度，以合理的速度生成Cl2、将装置B冷水浴(<42 ℃)；
（4）由(3)分析知，装置B置于冷水中目的是防止Cl2O分解，提高Cl2O产率，故此处填：防止Cl2O分解，提高Cl2O产率；
（5）由图可知A为Cl2的发生装置，B为制备Cl2O气体的装置，C中的四氯化碳溶液能够吸收Cl2O中含有的Cl2，D中的饱和食盐水用于除去Cl2中含有的HCl气体，E为用水吸收Cl2O制备次氯酸的装置，制备次氯酸溶液的过程为：用A装置生成Cl2，用D装置除去Cl2含有的HCl气体，再将纯净的Cl2通入B中制备Cl2O，用C装置吸收Cl2O多余的氯气，最终将Cl2O通入E中制备次氯酸溶液，故装置的连接顺序为：A→D→B→C→E，故答案选为D→B→C→E；
（6）根据反应：H++HClO+2Fe2+=Cl-+2Fe3++H2O可知：HClO~2Fe2+；+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知~5Fe2+，则有关系式：n(Fe2+)=2n(HClO)+5n(),带入数据：10×10-3×0.8=2c(HClO)×10×10-3+5×10-3×24×0.05，解得c(HClO)=0.1 mol/L，则稀释前的浓度为c原(HClO)=0.1×= 1.000 mol/L，故此处填1.000 mol/L。
20．(1) 平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下 浓硫酸
(2)ca(b)fed
(3)AC
(4) 溶液出现血红色且半分钟不褪色

【分析】装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应产生的氯气中含有水蒸气，通过装置B中的浓硫酸除去，然后在电炉内与二氧化钛发生反应，用装置D中的冰盐水降低温度，获得液态四氯化钛，四氯化钛易水解，故应在后面连接干燥管，防止空气中的水蒸气进入装置D，根据三次滴定消耗标准溶液的平均体积，利用关系式TiO2 ~ NH4Fe(SO4)2，计算二氧化钛的质量，从而求出水的质量，可得x、y的比值，进而得到物质的组成。
【详解】（1）装置A中导管a能够使分液漏斗的液体上下气体压强相同，其作用为平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下。
装置B的作用是干燥氯气，因此所盛放的试剂是浓硫酸。
在装置A是KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应，产生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，反应的离子方程式为：。
（2）组装好仪器后，首先要检查装置的气密性，然后装入药品，并打开分液漏斗活塞，使浓盐酸滴入装置A中发生反应，然后加热装置C中陶瓷管，使Cl2、C与TiO2反应制取TiCl4，带反应结束时停止加热，充分冷却 ，最后关闭分液漏斗活塞，故操作顺序用字母序号表示为：ca(b)fed。
（3）A．为防止碳粉在高温下被装置中的空气氧化，应该先通入氯气，但k处是出气口，而不能由此通入氮气，A错误；
B．石棉绒载体比较膨松，可以增大气体与TiO2、碳粉的接触面积，以加快反应速率，B正确；
C．装置D中的烧杯中可加入冰水，密度是降低温度，使TiCl4液化，但反应产生的物质中有少量CCl4也会被液化，因此不能收集到纯的液态TiCl4，C错误；
D．装置E的碱石灰能够吸收空气中的水分，这样就可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl4变质，D正确；
E．该装置有缺陷，通过装置E后的气体中可能含有未反应的Cl2及少量CCl4蒸气，因此不可直接排放到空气中，E正确；
故合理选项是AC。
（4）①若反应完全，滴入溶液中的Fe3+不能反应，与SCN-结合，使溶液变为血红色，故滴定终点现象为溶液出现血红色且半分钟不褪色。
②三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00 mL，物质反应转化关系为TiO2～NH4Fe(SO4)2，m(TiO2)=80 g/mol×0.1000 mol/L× 0.024 L ×=1.92 g；m(H2O)=2.1000 g-1.92 g=0.18 g，所以x：y=：=12:5，故物质的化学式为。