四川省成都市第七中学2022-2023学年高二化学下学期（2024届）零诊模拟考试试卷（Word版附答案）

成都七中高2024届零诊模拟

化学试题

考试时间：90分钟 总分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64 Ba—137

第Ⅰ卷 选择题（共40分）

本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。

1．科技发展离不开化学，下列说法错误的是

A．冬奥会场馆建筑应用了碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素

B．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料

C．大飞机C919用到了铝锂合金，因该合金密度小、强度大、耐腐蚀

D．天宫课堂“五环实验”，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色

2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．乙醇具有氧化性，可用于杀菌消毒    B．硬度大，可用于制造光导纤维

C．明矾易溶于水，可用作净水剂     D．AgBr见光易分解，可用于制造照相底片的感光层

3．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是

A．中子数为8的氮原子：      B．HCl的电子式：

C．的结构式：      D．的结构示意图：

4．常温下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是

A．遇KSCN变红色的溶液：、、、

B．的溶液中：、、、

C．pH＝0的溶液中：、、、

D．在溶质为溶液中：、、、

5．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示修饰。下列说法正确的是

A．布洛芬是甲苯的同系物       B．布洛芬分子中有9种化学环境不同的氢原子

C．该修饰过程原子利用率小于100%     D．X分子中所有碳原子可能共平面

6．工业上制备下列物质的生产流程合理的是

A．

B．石英砂粗硅纯硅

C．饱和食盐水漂白粉

D．

7．下列离子方程式书写正确的是

A．将固体投入中：

B．在海带灰的浸出液（含有）中滴加双氧水得到：

C．溶液与足量的NaOH溶液反应：

D．向溶液中滴加少量稀硫酸：

8．下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中不正确的是

A．四种元素的单质只有三种能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气

B．制备、、均不能采用将溶液直接蒸干的方法

C．将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应

D．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜

9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L的和HF的分子数均为0.1

B．2.24L （标准状况）与水充分反应转移0.1mol电子

C．1.0L 1.0的水溶液中含有的氧原子数为2

D．32g甲醇中所含共价键数目为5

10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成p与q。下列说法错误的是

A．简单离子半径：     B．气态氢化物的沸点：

C．Y与W可以形成多种二元化合物    D．p、q与r的化学键类型一定相同

11．已知苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚－环己烷－水共沸物”的沸点为62.1℃。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下，下列说法错误的是

A．操作a所使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯

B．操作b为蒸馏，操作c为重结晶

C．无水MgSO4和饱和碳酸钠溶液的作用相同

D．该流程中苯甲酸先转化为苯甲酸钠，后转化为苯甲酸

12．某无色溶液中可能含有、、、、、、等离子。现进行如下实验：

①向10mL该溶液中加溶液至过量，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g白色沉淀；

②另取10mL该溶液，滴加NaOH溶液，随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。

下列说法不符合事实的是

A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1

B．根据信息分析该溶液中存在焰色反应呈紫色的离子

C．bc段发生反应的离子方程式为：

D．另取一定量该溶液滴加一定量溶液，能使和同时完全沉淀

13．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到相应实验目的的是

A．甲装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的碘水

B．乙装置：制备硝基苯

C．丙装置：探究铁与水蒸气的反应

D．丁装置：验证乙醇的结构简式是还是

14．下列实验能达到目的的是

15．下列说法错误的是

A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释

B．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

C．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡

D．将海水加工可获得Mg及等单质

16．下列说法正确的是

A．自然界地表层原生铜的硫化物经一系列转化变成溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS），整个过程只涉及复分解反应

B．用饱和溶液处理锅炉水垢中的的离子方程式：

C．向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明（AgCl）＜（AgI）

D．分别用等体积的蒸馏水和0.001的稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀，用蒸馏水洗涤造成硫酸钡的损失相对较大

17．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是

A．总反应为 

B．为了实现转化，需不断向反应器中补充和

C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．总反应的

18．是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备的装置如下图，有关说法错误的是

A．离子交换膜为阳离子交换膜

B．生成和的物质的量比为1∶3

C．发生器中生成的X溶液的主要溶质为NaCl和NaOH

D．a电极为电源的正极

19．在盛有CuO/载氧体的恒容密闭容器中充入空气[氧气的体积分数为21%]，发生反应： 。平衡时随温度T变化如图。下列说法错误的是

A．升高温度，平衡逆向移动导致增大  B．必须控制T＜1030℃才能保持载氧体活性

C．985℃时的平衡转化率约为58%  D．在1030℃时加入催化剂，

20．25℃时，向10mL0.01mol/L的柠檬酸三钠溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知：柠檬酸（分子式为）属于三元弱酸，已知，，，，下列说法错误的是

A．a点时溶液中的数量级为

B．b点溶液显酸性

C．c点溶液满足：

D．pH＝5.58时，溶液满足：

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

21．（12分）

如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

（1）上述物质间的转化，属于固氮反应的有           （填序号），是否属于酸性氧化物          （填“是”或“否”）。

（2）与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为              。

（3）工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第三步：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              。

（4）写出浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的情况

                                                                                           。

（5）如右上图装置可用于探究氯气与氨气的反应，实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为        

                                                         ，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子                                                                                           。

（6）有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中，。取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成A的体积为           L。

22．（8分）

苯乙烯（A）是一种重要化工原料，用其可制备一系列化工产品，如图所示。

请回答下列问题：

（1）E的分子式为           ，D→E的反应类型是           。

（2）第②步反应所需的试剂是                      （填化学式）。

（3）F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式                                                 。

（4）H是G的同分异构体，其中羟基与苯环直接相连的H有           种。

23．（9分）

Ⅰ．研究水溶液中的粒子行为具有重要价值。根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空：

（1）根据表中数据，写出HAc的电离方程式                                                      。

（2）比较溶液（Ⅱ）、（Ⅲ）中的大小关系是（Ⅱ）           （Ⅲ）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）溶液（Ⅰ）和（Ⅱ）中由水电离出的之比是           。

Ⅱ．某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。

[提出假设]稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。

[设计方案并完成实验]用浓度均为0.1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。

（4）根据表中信息，补充数据：a＝           ，b＝           。

（5）由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡           （填“正”或“逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：                                                                              。由实验Ⅱ～Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡逆向移动。

[实验结论]假设成立。

24．（10分）

实验室用如图装置制备（省略了夹持和加热装置）。实验步骤如下：在三口烧瓶中加入含3.0g的溶液和一定量活性炭，边通氨气边缓慢滴加溶液，控制温度55℃左右至反应完毕。反应结束后，冷却至室温，将三口烧瓶中混合物过滤得棕黑色不溶物，将棕黑色不溶物转移到一定量热水中，操作a得橙黄色溶液，冷却加浓氨水，过滤，用无水乙醇洗涤，干燥，称量得1.5g产品。回答下列问题。

（1）仪器A的名称为           ；控制温度的方法为          ；尾气吸收装置最合适的为          （从右上图中选择）。

（2）反应中活性炭的作用是           。

a．脱色剂    b．氧化剂    c．还原剂    d．催化剂

（3）操作a的名称为           ；加浓氨水的目的为                                             。

（4）制备总反应的化学方程式为                                            ，计算本实验的产率              （保留3位有效数字）。

25．（10分）

2021年，中国科学院马延带领团队，在实验室中首次实现从到淀粉的全合成。其原理首先是利用化学催化剂将高浓度在高密度氢能作用下合成。已知：

ⅰ．  

ⅱ． 

ⅲ． 

请回答下列问题：

（1）写出反应ⅰ化学平衡常数的表达式：K＝           。

（2）反应ⅱ的           ，在           （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（3）在容积为2L的密闭容器中充入1mol （g）和3mol （g）发生上述反应ⅲ，在两种不同的实验条件下进行反应，测得（g）的物质的量随时间变化情况如上右图所示：

①前5min内实验①用浓度变化表示的平均反应速率为              ，实验②中的平衡转化率为              ，与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件是                           。

②能说明上述反应达到平衡状态的是           。

a．容器内压强不再变化       b．单位时间内每消耗3mol ，同时生成1mol

c．的浓度保持不变       d．

26．（11分）

《硫酸铜废液制备高纯氧化铜》获得第22届中国专利优秀奖，其工艺流程如图：

已知：

①硫酸铜废液中的杂质离子仅含、、、等。

②25℃时的溶度积：，。

（1）双氧水能把氧化为，如图是双氧水的氧化效率随温度变化的曲线，请解释氧化效率变化的原因                                                                                           。

（2）“除铁铝”时，为使和沉淀完全（溶液中剩余离子的浓度小于mol/L），需加入CuO调节溶液pH至           （）。

（3）“洗涤”目的是为了除去硫酸铜晶体表面沾附的少量杂质，洗涤所需要的玻璃仪器有       

                                                                                             。

（4）“水热”时，将硫酸铜晶体和尿素都加入一定体积的蒸馏水中进行加热反应，写出发生水热反应的离子方程式                                                                                       。

（5）利用微生物可实现含尿素[]废水的净化，如图所示：公众号：高中试卷君

①下列说法正确的是           。

A．温度越高，反应速率越快，装置的转化率越高

B．该电池工作时，每4mol 通过质子交换膜时，消耗标准状况下 22.4L

C．电解质溶液中电流的方向由b到a，电子的流向与之相反

②a极的电极反应式为                                                                        。

成都七中高2024届零诊模拟化学答案

选择题每小题2分，共40分

1－5：ADCBC 6－10：BDCDD 11－15：CDACC 16－20：DBADD

21．（12分，其余每空2分）

（1）①② 否

（2）

（3）1：2 （单线桥略）

（5） 取少量固体于试管中，加入NaOH溶液，微热，产生的气体在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，若试纸变蓝，则证明该固体中含。

（6）2.24

22．（8分，其余每空2分）

（1） 取代反应

（2）、

（3）

（4）9

23．（9分，其余每空1分）

（1）

（2）＜

（3）

（4）3.00 33.00

（5）正；实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1

24．（10分，其余每空1分）

（1）分液漏斗 水浴加热 C

（2）d

（3）趁热过滤；使溶解平衡逆向移动，促进产品析出

（4） 44.5%

25．（10分，其余每空1分）

（1）

（2）－90.77kJ/mol 较低

（3）0.055 75%  增大压强 ac

26．（11分，每空2分）

（1）起始阶段随着温度升高化学反应速率加快，效率升高；温度过高的分解加快，其浓度降低使氧化速率变慢，效率降低

（2）4.7

（3）漏斗、烧杯、玻璃棒

（4）

（5）B