2024届高三新高考化学大一轮复习专题课时作业：溶液配制和溶解度曲线

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2024届新高考化学大一轮复习专题课时作业溶液配制和溶解度曲线一、选择题（共15题） 1、下列有关溶液配制的说法正确的是(  )A.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol·L－1K2Cr2O7溶液C.用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸D.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高2、配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,在下列仪器中:①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶,需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是(  )A.⑧③⑤⑥②⑨          B.②③⑦⑤⑥C.②⑤⑦⑥①          D.④③⑦⑤⑥3、精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(  )A. 选择仪器时，使用500 mL容量瓶B. 将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C. 在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D. 将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中4、某学生配制了100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液,然后对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确,但测得溶液中溶质的物质的量浓度小于1 mol·L-1。则在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(   )①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到100 mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的溶液,使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.只有②③④       B.只有③④C.只有①②③       D.①②③④5、用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)100 mL，应选用的定量仪器是(  )A. 量筒            B. 滴定管C. 50 mL容量瓶      D. 100 mL容量瓶6、已知四种盐的溶解度 曲线如图所示，下列说法不正确的是()A. 将 溶液蒸干可得 固体B. 将 溶液蒸干可得 固体C. 中混有少量 杂质，可用重结晶法提纯D. 可用 和 制备 7、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 (  )①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了　②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水　④定容时，俯视容量瓶的刻度线　⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A. ①②⑤          B. ①③⑤C. ③④⑤          D. ②③④8、温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是(　　)A.①是量筒,读数为2.5 mLB.②是量筒,读数为2.50 mLC.③是滴定管,读数为2.5 mLD.①是温度计,读数为2.5 ℃9、利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制0.5 mol·L－1的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(　　)A. 称取碳酸钠晶体100 gB. 定容时俯视观察刻度线C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线10、几种物质的溶解度曲线如图。则下列说法正确的(　　)A．氯化铵的溶解度最大B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C．40 ℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D．把等质量40 ℃时饱和溶液降温到20 ℃，硫酸钠析出晶体最多11、 、 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A. 的溶解度随温度升高而升高B. 的溶解度比 的溶解度大C. 时， 饱和溶液溶质的质量分数最大D. 将 饱和溶液的温度从 降至 时，有晶体析出12、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是(　　)A. t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%B. t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D. t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和13、40 ℃硝酸钾饱和溶液先升温至80 ℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60 ℃。下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是(　　)14、工业上用 溶液进行 脱硫并制备高纯 的过程为 粗 溶液 高纯 。已知； 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A. 在 溶液中的溶解是放热反应B. 碱浸1适宜用高浓度的 溶液C. 降低 溶液的浓度有利于 溶解D. 点溶液中存在 15、如图是 、 、 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是()A. 的溶解度比 大B. 时把 放入 水中能得到 的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为 C.将 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D. 将 时 、 、 三种物质的饱和溶液降温至 时，这三种溶液的溶质质量分数的人小关系是 二、非选择题(共4小题)16、某化学小组需要480 mL 0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：(1)本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为       g。(2)配制过程中，不需要的仪器         (填写代号)。a．烧杯　b．冷凝管　c．玻璃棒　d．1 000 mL容量瓶e．漏斗　f．胶头滴管(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、        、          。(4)请说出本实验中玻璃棒的作用        。(5)将上图中的实验仪器A～F按实验过程先后次序排列         。(6)请用恰当的文字描述上图A操作的过程             。(7)若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有     (填代号)。①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心洒到了外面少许④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线17、实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL。(1)本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、              。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为        g，要完成本实验该同学应称出        g NaOH。(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是        (填序号)。①没有洗涤烧杯和玻璃棒　②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面　③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　④定容时俯视刻度线　⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线18、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：(1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl         g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有    、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为     。(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是    。(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是   。19、工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得纯净的MnCl2。工艺流程如下：已知：①草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。②硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如下图：回答下列问题：(1)过滤所需的玻璃仪器主要有     ，加热搅拌的作用是     。(2)弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为      、           、      。反应①的离子方程式为                 。(3)反应②的离子方程式为             。(4)③加热搅拌、过滤时，所选择的温度的范围是        (填字母)。a．0～20 ℃           b．20～40 ℃c．40～60 ℃          d．80～90 ℃(5)④加入氯化钡溶液主要是为了除去        ，检验该离子是否除尽的方法为                   。(6)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为        (填字母)。a．蒸发结晶         b．降温结晶c．萃取分液        d．蒸馏答案与解析1、C解析：配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。2、A解析：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液,故应选择250 mL容量瓶;用药匙取用试剂,用托盘天平称量一定质量的试剂(试剂可放在烧杯中称量)后,在烧杯中溶解(可用量筒量取蒸馏水),并用玻璃棒搅拌,待溶液冷却后转移到250 mL容量瓶中,转移过程中需用玻璃棒引流,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液转移到容量瓶中,当加蒸馏水至液面距离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇匀。所以需要用到的仪器及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管,即⑧③⑤(①)⑥②⑨,A项符合。3、D解析：A项，应选用250 mL容量瓶。B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解。C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。4、D解析：①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸,浓硫酸被稀释,所取溶质H2SO4偏少,导致溶液浓度偏低;②未洗涤烧杯,使溶质H2SO4损失,导致溶液浓度偏低;③少量溶液流到容量瓶外面,使溶质H2SO4损失,导致溶液浓度偏低;④加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的溶液,会损失H2SO4,导致溶液浓度偏低。5、A解析：用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)100 mL，操作为用量筒分别量取浓盐酸50 mL和水50 mL，将两者混合得到溶液，所以应选择量筒。6、 B解析：因 的溶解度受温度的影响不大，所以将 溶液蒸干可得 固体，A正确；因 能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解使平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将 溶液蒸干得到的固体为氢氧化镁，B错误；因 的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大， 的溶解度受温度影响较小，所以 中混有少量 杂质，可用重结晶法提纯，C正确；反应 类似于侯氏制碱法生成 的原理，因为 溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成 的方向进行， 正确。7、A解析：①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，溶质质量偏小，浓度偏低；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质质量偏小，浓度偏低；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，没有影响；④定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液体积小，浓度偏高；⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液体积大了，浓度偏低。8、D解析：量筒上没有0刻度,A错误;量筒读数时保留一位小数,B错误;滴定管读数时应保留两位小数,C错误;温度计的0刻度上、下都有数据,D正确。9、B解析：A项，0.5 mol·L－1的碳酸钠溶液1 000 mL需称取143 g Na2CO3·10H2O，称取100 g使浓度偏低；B项，定容时俯视观察刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，符合题意；C项，未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低；D项，会造成所配溶液的浓度偏低。10、D解析：40 ℃时氯化铵的溶解度并不是最大的，A错；随温度的升高，硫酸钠的溶解度先逐渐增大后减小，B错；40 ℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为×100%＝33.3%，C错；从40 ℃时降温到20 ℃时，硫酸钠的溶解度变化最大，因此把等质量40 ℃时饱和溶液降温到20 ℃，硫酸钠析出晶体最多，D对。11、C解析：温度低于 时， 的溶解度随温度升高而增大，高于 时， 的溶解度随温度升高而降低，A错误； 、 时， 、 的溶解度相等，B错误； ， 越大， 越大，C正确；将 饱和溶液的温度从 降至 时， 的溶解度增大，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，D错误。12、D解析：t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，根据溶解度曲线可知溶解的固体为30 g，所以溶质的质量分数应是×100%≈23.08%，A错误；t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故它们的饱和溶液的质量分数相同，但溶质的摩尔质量和溶液密度不一定相等，所以物质的量浓度不一定相等，B错误；t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数不相等，C错误；降温使溶液达到饱和，由溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度变化而变化的程度比乙大，故同时降低温度，甲先达到饱和，D正确。13、A解析：　①将40 ℃时硝酸钾的饱和溶液先升温至80 ℃，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，溶质和溶剂的质量都没有发生变化，所以此过程中溶液的浓度不变；②在80 ℃且恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质前，该过程中溶剂不断减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度会不断增大；③80 ℃的温度下，当析出晶体时达到饱和，之后的溶液为硝酸钾饱和溶液，所以硝酸钾溶液的浓度暂时不变；④最后将溶液由80 ℃逐渐冷却至60 ℃过程中，随着温度降低，硝酸钾的溶解度减小，此过程中会不断析出硝酸钾晶体，而溶剂的质量不变，则溶液的浓度逐渐减小；⑤温度降到60 ℃后，此时的溶液为硝酸钾饱和溶液，溶液的浓度不再变化，根据以上分析可知，满足以上变化的图像为A。14、 D解析：温度升高， 在 溶液中的溶解度增大，所以 在 溶液中的溶解是吸热反应，A错误； 溶液浓度越大， 在 溶液中的溶解度越大，碱浸1需要得到固体 ，则应选择低浓度的 溶液，B错误；高浓度的 溶液有利于 溶解，C错误； 点溶液中， ， 溶解度为 ，根据反应 可求出 ，即存在 ，D正确。15、D解析：由图可知， 、 两种固体物质的溶解度都是随温度升高而增大，而 的溶解度随温度的升高而减少。A．由图可知， 时， 的溶解度比 大， 时， 的溶解度比 大，则未注明温度，无法比较 和 的溶解度，故A错误；B．由图可知， 时， 的溶解度是 ，则将 物质放入 水中充分溶解得到溶液的质量为 ，则溶质与溶液的质量比为 ，故B错误；C．由图可知， 的溶解度随温度升高而增大，则将 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法，故C错误； 时 、 、 三种物质溶解度由大到小是 ，所以其饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ，温度降温到 时， 、 仍为饱和溶液，且 的溶解度大于 的溶解度，都大于 物质 时的溶解度，所以这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 ，故D正确。16、答案：(1)2.0g (2 　bde (3)  托盘天平 、 500 mL容量瓶 。(4) 搅拌、引流 。(5) CBDFAE 。(6) 用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水 。(7) ②⑦ 解析：(1)配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，应选择500 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g；(2)配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，所以需选用500 mL的容量瓶；称量需用药匙取NaOH，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容，故不需要的仪器是冷凝管、1 000 mL容量瓶和漏斗，答案选bde；(3)根据以上分析可知还缺少托盘天平和500 mL容量瓶；(4)在溶解时玻璃棒起搅拌作用，在转移时起引流作用；(5)根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀，因此正确的操作顺序是CBDFAE；(6)A是定容，操作为用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水；(7)①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水不影响所配溶液的浓度；②未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，溶液热胀冷缩，恢复到室温后溶液体积小于500 mL，所配溶液浓度偏高；③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心洒到了外面少许，溶质减少，浓度偏低；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质减少，浓度偏低；⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，溶液体积增加，浓度偏低；⑦定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，根据c＝可知，配制的溶液浓度偏高，答案选②⑦。17、答案:(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)27.4　10.0(3)④解析:(1)该实验操作中一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移至250 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。(2)根据天平的称量原理：左盘物体的质量＝右盘物体的质量＋游码的读数，所以烧杯的实际质量为30 g－2.6 g＝27.4 g，因配制溶液的体积为240 mL而容量瓶的规格没有240 mL，故只能选用250 mL的容量瓶，则NaOH的质量m＝cVM＝1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g。(3)没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故①不满足题意；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故②不满足题意；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，因后续还需要加水定容，故对所配制的溶液浓度无影响，故③不满足题意；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故④满足题意；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑤不满足题意。18、答案：(1) 11.7 g。(2)蒸发皿(3) 35 ℃(33～40 ℃都可以) 。(4)加热法：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净 。(5)重结晶 。解析：根据氯元素守恒可列关系求m(NaCl)＝10.7 g×58.5 g·mol－1÷53.5 g· mol－1＝11.7 g。氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30～100 ℃变化不大，故可用冷却结晶法。但温度不能太低以防硫酸钠析出。所以应大约在33～40 ℃。19、答案：(1)漏斗、烧杯、玻璃棒　加快反应速率(2)铅及少量锰粉　MgSO4·7H2O　硫酸钡(或BaSO4)　Mn＋Pb2＋===Mn2＋＋Pb(3)H2C2O4＋Ca2＋===CaC2O4↓＋2H＋(4)d(5)SO　取少量上层澄清溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO已除尽，反之则没有除尽(6)b解析：(1)过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应速率。(2)根据题意，结合流程图知，反应①为除Pb2＋，则弃渣Ⅰ为铅及少量锰粉；反应③除镁离子，则弃渣Ⅱ为硫酸镁晶体；反应④为除去引入的硫酸根离子，则弃渣Ⅲ为硫酸钡。(3)草酸与Ca2＋反应生成草酸钙沉淀，注意草酸为弱酸，不能拆写成离子。(4)根据硫酸锰与硫酸镁晶体的溶解度曲线，可知在80～90 ℃的范围内二者溶解度差别最大，且硫酸镁晶体的溶解度最小。(6)MnCl2溶液呈弱酸性，是因为Mn2＋水解，不能用蒸发结晶的方法，而用蒸发浓缩、冷却结晶(即降温结晶)的方法。