2024届高三新高考化学大一轮专题复习课时作业：碱金属 焰色试验

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题复习课时作业：碱金属 焰色试验，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届新高考化学大一轮专题复习课时作业碱金属 焰色试验一、选择题（共15题）1、有关碱金属的叙述正确的是(  )A.随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B.碱金属单质的金属性很强，均易与、、等发生反应C. 用酒精灯加热时不能分解为 和 D.无水硫酸铯的化学式为，它不易溶于水2、下列有关叙述正确的是(  )A.碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B.分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水与乙醇中氢的活泼性C.钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火D.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 ，无 3、一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法，其效率能达到 。其工艺流程如图所示，下列说法错误的是(  )A.反应Ⅰ的关键是隔绝空气和水B.反应Ⅱ的产物 是离子化合物C.整个流程中，金属锂是催化剂D.整个流程的总化学方程式为： 4、在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是(　　)A.溶液中NaOH浓度增大,有O2放出B.溶液碱性不变,有H2放出C.溶液中Na+数目减少,有O2放出D.溶液碱性增强,有O2放出5、南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石 与朴消 之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是()A. 受热升华         B. 颜色反应C. 焰色试验         D. 丁达尔效应6、下列说法正确的是(  )A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色B.Na2O2与CO2反应生成1个O2时转移4个电子C.将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2充分反应后,溶液中Na+质量分数不变7、中学常见的某反应化学方程式为X+Y→M+N +H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是（  ）A.若X、Y的物质的量之比为1:4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2OB.当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为:CO32-+2H+===CO2↑+H2OC.若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2OD.若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-8、下列有关铯及其化合物的说法不正确的是(  )A. 的碱性比 的强B.铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成 C.的还原性比 的强，故 的氧化性强于 D. 的金属性比 的强9、实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是（  ）A.滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C.必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中10、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在火焰上灼烧,观察到黄色火焰,则下列有关叙述中正确的是(　　)A.只有Na+B.一定有Na+,也可能含K+C.既含Na+又含K+D.可能含有Na+或K+中的一种11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（  ）选项实验操作和现象实验结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向SO2水榕液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生SO2具有氧化性C向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色产生的气体是乙烯D取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色该食盐中不含有KIO312、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是（  ）A.23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NAB.15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NAC.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NAD.过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2NA13、下列说法中正确的是(  )A.焰色试验是一种复杂的化学变化B.钠、氧化钠、碳酸钠的焰色试验均显黄色C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D.做焰色试验实验时，用稀 洗涤铂丝14、《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句的有关说法错误的是（  ）A.王安石诗句“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”。雷雨天实现了大气中氮的固定B.于谦诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”。“ 乌金”指的是石油C.赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关D.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”。金性质稳定，存在游离态，可用物理方法获得15、焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中不正确的是(  )A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B. 钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C. 实验时最好选择本身颜色较深的火焰D. 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验二、非选择题（共4小题）16、A、B、C、D、F五种物质的焰色试验均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色、无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色、无味气体。请回答下列问题:(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式。A         ;B          ;C            ; D;E          ;F             。 (2)写出F和H反应的化学方程式:             。 (3)写出下列反应的离子方程式。①D+盐酸:                ; ②B+水:                ; ③D+A:                 。 17、某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，将其分成等量的二份，一份与足量的CO2气体作用，发现该固体质量增加了10.0g，同时生成了新的气体A；另一份溶于过量的盐酸后，经蒸发结晶，最后得到固体的质量为35.1g，试计算：（1）A气体在标况下的体积是_____________L（2）固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是___________：18、(1)下列关于纯碱的认识正确的是         。 A.可与酸反应             B.水溶液显碱性C.属于碱                 D.受热易分解(2)B同学探究用等质量的Na2CO3和NaHCO3来调节面团酸度的效果,Na2CO3与NaHCO3质量均为10g时,消耗H+的量更多的是      。 (3)C同学用碳酸钠调节酸度时,发现面团发得不好,面团内的气孔少,老师指导C同学将Na2CO3改成等质量的NaHCO3,继续揉面,上锅蒸后果然蒸出了更松软的馒头。解释用NaHCO3更好的原因:       。 19、已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性；②将 a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到 bg；④从分液漏斗滴入6 mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 cg；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 d g；请填空和回答问题：（1）第一个洗气瓶中氢氧化钠溶液的作用是____________（2）装置中干燥管 B 的作用是________________（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________（填偏高、偏低或不变）。（4）步骤⑤的目的是____________________（5）步骤⑦的目的是___________________________（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为__________。答案与解析1、C解析：碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小，A项错误；碱金属单质的化学性质活泼，但 化学性质表现出“惰性”，故碱金属单质中的 等与 反应不容易，B项错误；根据碱金属及其化合物性质的递变规律知，硫酸铯与硫酸钠性质相近，均易溶于水，D项错误。2、B解析：醋酸能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，降低药效，A错误；钠在水中反应的速率比在乙醇中的大，可比较二者氢原子的活泼性，B正确；钠、钾燃烧产物都能与二氧化碳反应产生氧气，镁能在二氧化碳中燃烧，因而不能用泡沫灭火器灭火，C错误；钠的焰色反应为黄色，可掩盖钾的火焰的紫色，D错误。3、C解析：A.反应Ⅰ是氮气和锂反应，锂为活泼金属，易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以反应Ⅰ的关键是隔绝空气和水，故A正确；B.反应Ⅱ的产物 是碱，是锂离子和氢氧根离子构成的化合物属于离子化合物，故B正确；C.分析可知锂是参与反应过程的反应物，最后生成锂单质的条件是通电，所以金属锂不是催化剂，故C错误；D.三步反应为 ， ， ，整个流程的总化学方程式为 ，故D正确。4、C解析：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,B错误;因反应时消耗水,同时生成溶质NaOH,所以有NaOH结晶析出,原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量以及Na+数目均减少,C正确;因仍然是原温度下的NaOH饱和溶液,所以溶液浓度不发生改变,碱性也无变化,A、D错误。5、C解析：含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色（透过蓝色钴玻璃片），该原理为焰色试验，C正确。6、C解析：Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气,遇到湿润的紫色石蕊试纸后,试纸变蓝,但过氧化钠具有漂白性,会使试纸褪色,A错误;Na2O2中氧元素是-1价,与CO2反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,生成1个O2转移2个电子,B错误;Na2O2和水反应放出大量热,溶液的温度升高,导致氢氧化钠的溶解度增大,所以溶液中Na+质量分数增大,D错误。7、B解析：A、N是黄绿色气体，则N为Cl2，X和Y物质的量的之比为1：4，此反应是实验室制取氯气的反应，即离子方程式为MnO2+4H＋+2Cl－===Mn2＋+Cl2↑+2H2O，故A说法正确；B、N为氯碱工业的主要原料，则N为NaCl，M是造成温室效应的主要气体，则M为CO2，此反应可能是Na2CO3与HCl反应，也可能是NaHCO3与HCl的反应，前者离子方程式为CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O，后者离子方程式为HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，故B说法错误；C、稀硝酸是过量，把Fe氧化成Fe3＋，本身被还原成NO，离子方程式为Fe+4H＋+NO3－===Fe3＋+NO↑+2H2O，故C说法正确；D、M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，M、N的混合气体为CO2和SO2的混合物，通入到溴水中，Br2把SO2氧化，即离子方程式为SO2+Br2+2H2O===4H＋+SO42－+2Br－，故D说法正确。8、D解析：根据元素周期律，金属性： ，故 的碱性比 强，A项正确； 的性质与钠相似， 能与水或稀盐酸反应产生 ，故 也能与水或稀盐酸反应产生 ，且反应更剧烈，B项正确；还原性： ，则 得电子能力比 强，即氧化性： ，C项正确； 、 均为碱金属元素， 的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性： ，D项错误。9、C解析：根据实验目的和装置图，实验原理为：样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通过测量装置③中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。A，为了排除装置中含有CO2的空气对CO2测量的影响，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确；B，装置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中CO2进入装置③中，装置④的作用是防止外界空气中的CO2进入装置③中，B项正确；C，由于盐酸具有挥发性，反应产生的CO2中混有HCl，若在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使得测得的CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C项错误；D，为了保证测量的CO2的准确性，反应结束，应继续通入除去CO2的空气将滞留在装置②中CO2全部转移到装置③中，D项正确。10、B解析：观察钾元素的焰色试验时,必须透过蓝色钴玻璃,否则易被钠元素的黄色火焰掩盖。11、B解析：A.Na2CO3固体受热不分解，试管内壁不产生水珠，A错误；B. 向SO2水溶液中通入H2S气体，发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，二氧化硫做氧化剂，硫化氢作还原剂，说明二氧化硫具有氧化性，B正确；C.无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，发生消去反应生成乙烯，同时含有杂质二氧化硫、二氧化碳等气体；二氧化硫也能被高锰酸钾溶液氧化，使KMnO4溶液褪色；所以产生的气体不一定为乙烯；C错误；D.缺少还原剂，不能发生氧化还原反应生成碘单质，应加稀硫酸、KI检验，D错误；答案选B.12、A解析：A项，n（CH3CH2OH）==0.5mol，n（CH3COOH）==0.5mol，CH3CH2OH与CH3COOH反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，由于该反应为可逆反应，生成的CH3COOCH2CH3物质的量小于0.5mol，A项错误；B项，Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，15.6gNa2S和Na2O2以任意比混合，n总==0.2mol，Na2S和Na2O2中阴、阳离子个数比都为1:2，含有阴离子物质的量为0.2mol，B项正确；C项，n（Zn）==0.5mol，Zn与浓H2SO4的反应为：Zn+2H2SO4（浓）===ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行H2SO4变稀，Zn与稀H2SO4的反应为：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，Zn无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体分子物质的量等于Zn的物质的量，生成气体分子物质的量为0.5mol，C项正确；D项，MnO2与浓盐酸共热制Cl2的反应中，Cl元素的化合价由-1价升至0价，生成1molCl2转移电子物质的量为2mol，D项正确；答案选A。13、B解析：焰色试验是物理变化，A项错误；钠、氧化钠、碳酸钠均含有钠元素，其焰色相同，B项相同；观察钾元素的焰色时才需使用蓝色钴玻璃，C项错误；做焰色试验实验时，用盐酸洗涤铂丝，D项错误。14、B解析：A项，“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”指雷声轰鸣响彻天地、电光闪耀、乌云翻滚如同浪滔，半夜里云层载着密雨运送到广阔的原野和田间沟壕，雷雨天实现了大气中氮的固定，涉及的主要反应有N2+O22NO、2NO+O2===2NO2、3NO2+H2O===2HNO3+NO，A项正确；B项，“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指凿开混沌的地层，获得象乌黑发亮的金子一样的煤炭，煤炭蕴藏着无尽的热力、心藏情义最深沉，其中的“乌金”指的是煤炭，B项错误；C项，节日燃放的灿烂的烟花就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩，灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关，C项正确；D项，“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金，说明金的化学性质稳定，在自然界中常以游离态存在，金和泥沙密度不同，金的密度比较大，可利用水流使泥沙和金分离开来，即可通过物理方法提纯金，D项正确；答案选B。15、C解析：A项，如果不进行铂丝的清洗和灼烧，会给样品火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色，可以用于进行焰色试验的实验，正确。16、答案：(1)NaOH　Na　Na2CO3　NaHCO3　NaCl　Na2O2(2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(3)①HC+H+===H2O+CO2↑②2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑③HC+OH-===H2O+C解析：由焰色试验为黄色,且A、B、C、D均与盐酸反应生成E,知E为NaCl,B还生成可燃性气体,知B为Na,由C、D还生成气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊,知H为CO2,且C、D为Na2CO3和NaHCO3中的一种,F和H(CO2)反应生成C和另一种气体,则F为Na2O2、C为Na2CO3,因而D为NaHCO3,D和A反应可生成Na2CO3,则A为NaOH。17、答案：（1）2.24（2）1:2（1）设一份中Na2O2、Na2O物质的量依次为xmol、ymol==，解得a=28x，c=11.2x=，解得b=44ya+ b = 10.0即28x+44y=10.0再根据钠守恒关系得出(2x + 2y)mol ×58.5 g∙mol-1 = 35.1g解得x = 0.2 ，y = 0.1 则气体A在标况下的体积为11.2×0.2L=2.24L，故答案为2.24 L；根据分析得出固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是1:2，故答案为1:2。18、答案：(1)AB(2)Na2CO3(3)NaHCO3受热分解产生CO2气体,从而使面团疏松解析：(1)纯碱是Na2CO3的俗名。纯碱可与酸反应生成二氧化碳和水,A正确;纯碱为强碱弱酸盐,水溶液显碱性,B正确;纯碱属于盐,不属于碱,C错误;纯碱较稳定,受热不易分解,D错误。(2)质量均为10g的Na2CO3、NaHCO3分别与足量酸反应的离子方程式为C+H+===H2O+CO2↑,可以计算出Na2CO3消耗H+的量更多。(3)NaHCO3除了可以和乳酸、醋酸等有机酸反应产生CO2之外,NaHCO3受热易分解,也可以产生CO2气体,使面团疏松。19、答案：（1）吸收空气中的CO2（2）防止空气中的二氧化碳和水气进入U型管中（3）偏高（4）把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中（5）判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）解析:（1）空气中含有二氧化碳，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，防止空气中的二氧化碳气体进入U型管中的碱石灰，干扰实验；（2）U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差。（3）由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏大。（4）由于反应结束后锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管；步骤⑤的目的是把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中；（5）U型管的质量基本不变，说明二氧化碳已经被全部排到U型管中；步骤⑦的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收；（6）设需要碳酸钠的质量为X，则： Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ 106                       44 X                          d-b 列比例式： 解得X=；所以试样中纯碱的质量分数的计算式为；