2024届高三化学一轮专题训练—沉淀溶解平衡

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练—沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023春·江苏徐州·高三统考期中）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将的FeCl3溶液与的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变血红色
FeCl3与KI的反应有一定的限度
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，溶液颜色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀

D
室温下，分别测定NaNO2和CH3COONa溶液的pH，NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9

A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·江苏徐州·高三统考期中）由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO3等)中提取金属锰的一种流程如下：

下列有关说法正确的是
A．“酸浸”中，FeCO3溶于稀硫酸的离子方程式为：
B．“除铁铝”中，温度越高越有利于除铁铝
C．滤渣Ⅱ的主要成分为和
D．“电解浸出”过程中，溶液的pH变小
3．（2023·浙江·校联考二模）草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：[已知，，的电离常数，，下列有关说法不正确的是
A．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在
B．上层清液中存在：
C．加入溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成沉淀
D．向上层清液中通入至，则：
4．（2023秋·江苏泰州·高三校联考期末）室温下，某兴趣小组通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。
实验1：测得100 mL 14 mol·L-1氨水的pH约为12。
实验2：向上述氨水中加NaCl粉末至饱和，通入足量CO2后析出晶体。
实验3：将所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥，得到NaHCO3。
实验4：配制100 mL一定浓度的NaHCO3溶液，测得pH为8.0。
下列说法正确的是
A．依据实验1推测Kb(NH3·H2O)约为7×10-26
B．依据实验2推测溶解度： NaHCO3>NaCl
C．实验3所得滤液中：c(NH)＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH-)
D．实验4的溶液中：c(H2CO3)-c(CO)=9.9×10-7  mol·L-1
5．（2023·湖南邵阳·统考三模）25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]随pH变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2](不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是

A．HX的电离常数Ka=1.0×10-5
B．曲线②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的变化关系
C．调节溶液的pH=6.0时，可将工业废水中的Cu2+沉淀完全
D．滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)
6．（2023·江西南昌·统考二模）25°C时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、MgSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+ )等]随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]，下列说法不正确的是
  
A．HX的电离平衡常数Ka=10-5
B．滴定HX当pH=7时，c(X- )>c(HX)
C．③代表滴定CuSO4溶液的变化关系
D．Mg(OH)2易溶于HX溶液中
7．（2020春·北京海淀·高三人大附中阶段练习）下列解释事实的方程式不正确的是
A．醋酸溶液显酸性：CH3COOH⇌H++CH3COO-
B．用氨水除去烟气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O
C．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4
D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
8．（2023·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考三模）由下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
序号
实验操作
现象
结论
A
将盛有溶液的试管放在酒精灯上加热
溶液逐渐变为黄绿色
转化为的反应为吸热反应
B
向两份相同的溶液中分别滴入5滴相同浓度的溶液和溶液
若前者产生气泡速率更快
比的催化效果好
C
向少量相同物质的量的沉淀中分别加入相同体积和浓度的氨水
白色沉淀溶解，黄色沉淀不溶解

D
向溶液中加入相同浓度溶液，充分反应后滴入溶液
溶液显红色
说明与反应有一定限度

A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考期中）某温度下，FeS的水溶液中存在平衡FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．可以通过升温实现由c点变到a点 B．d点可能有沉淀生成
C．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp D．该温度下，Ksp(FeS)=2.0×10-18
10．（2023秋·浙江温州·高三统考期末）几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)如下，下列说法不正确的是
难溶电解质








A．与难溶电解质的性质、温度有关
B．由上述数据可知，溶解度
C．在一定条件下，可实现AgCl转化为AgBr
D．AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向N点溶液中加入NaCl固体，能使溶液由N点变到P点
11．（2023·湖南长沙·长郡中学校考一模）工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图：
  
已知：；，。
下列说法错误的是
A．浸取时发生反应：
B．物质M为，试剂为，滤液a一定能循环使用
C．由该工艺流程可知，反应吸热
D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中

二、多选题
12．（2023·山东滨州·统考二模）硫酸工业中用NaOH溶液吸收尾气得到硫酸盐的过程如图。室温下，用溶液吸收(忽略溶液体积变化)，所得溶液中含硫物种的浓度。室温下，，，。
  
下列说法正确的是
A．若“吸收”所得溶液中含硫物种的浓度，则溶液呈酸性
B．若“吸收”所得溶液，则溶液中
C．若“吸收”所得溶液，则“氧化”时主要反应的离子方程式为
D．将“氧化”所得溶液用溶液调节至，再与溶液等体积混合，最终溶液中
13．（2023·山东青岛·统考模拟预测）工业上利用石煤矿粉(主要含V2O3及少量Al2O3、SiO2)为原料生产V2O5，工艺流程如下：

已知：“水溶”、“转沉”、“转化”、“沉钒”后，所得含钒物质依次为NaVO3、Ca3(VO4)2、(NH4)3VO4、NH4VO3。
下列说法正确的是
A．“焙烧”时V2O3发生的方程式为：V2O3+O2V2O5
B．滤液1的成分为Na[Al(OH)4]
C．“转化”时滤渣II经高温煅烧后水浸所得物质可导入到“转沉”操作单元中重复使用
D．“沉钒”需要加入过量NH4Cl，其中一个原因是调节pH，将VO转化为VO
14．（2023·山东烟台·校联考模拟预测）下列由实验操作和现象推出的结论错误的

实验操作和现象
结论
A
向含有ZnS和的白色悬浊液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成

B
向K2MnO4和KOH的绿色混合溶液中通入，溶液变为紫红色
碱性条件下，氧化性：
C
向铁粉与水蒸气高温反应后的固体中加入稀硫酸，溶解后加入KSCN溶液，溶液未变红
铁粉与水蒸气反应生成FeO
D
常温下，将50 mL苯与50 mL 混合，得到101 mL混合液
苯减弱了分子间的氢键
A．A B．B C．C D．D
15．（2023秋·湖南邵阳·高三统考期末）已知：常温下，，，。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铝矿(PbS)遇硫酸铜溶液均能转化成铜蓝(CuS)。下列说法正确的是
A．饱和PbS溶液中，
B．相同温度下，在水中的溶解度：ZnS＞CuS＞PbS
C．向PbS固体中滴加一定量溶液，反应达到平衡时，溶液中
D．向含浓度相同的、、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，先沉淀

三、非选择题
16．（2023春·广东·高三惠州一中校联考阶段练习）草酸(H2C2O4)是常见的二元弱酸，常温下电离平衡常数Ka1=6×10-2、Ka2=2×10-4。
(1)草酸的第一步电离方程式为___________。
(2)下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是___________(填标号)。
A．分别向等体积等浓度的草酸溶液和盐酸中投入大小、纯度均相同的锌粒，后者反应更剧烈
B．中和等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗碱的量更多
C．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后，前者pH更小
D．将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
(3)0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(4)某温度下，Ksp(CaC2O4)=4×10-8，Ksp(CaCO3)=3.6×10-9。在含CaCO3和CaC2O4的悬浊液中，则溶液中___________。
(5)常温下，反应NH3•H2O(aq)＋HC2O(aq)C2O (aq)＋NH (aq)＋H2O(l)的平衡常数K=3×105，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb=___________。
(6)某实验小组利用氧化还原滴定测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x的值。实验步骤如下：准确称取m g样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。判断达到滴定终点的现象是___________，以下操作会造成所测x值偏高的是___________(填标号)。
A．酸式滴定管未用标准溶液润洗
B．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面
C．配制标准溶液时，定容时俯视刻度线
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
17．（2023春·陕西咸阳·高三校考开学考试）Ⅰ.运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。
(1)已知(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为_______，该盐属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。易被氧化为，已知常温下的电离常数为，，请利用以上数据计算推测溶液呈_______性。
(2)常温下，用溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中_______(常温下，的电离平衡常数)。
(3)化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的，其反应原理为。下列有关叙述正确的是_______。
A．
B．达到平衡时
C．溶液中加入少量固体后，溶液中都减小
D．该反应平衡常数
Ⅱ.在氯化铁溶液中存在平衡：。回答下列问题：
(4)加热稀溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入溶液，产生的现象为_______。
(5)不断加热溶液，蒸干水分并灼烧，最终得到的固体是_______(写化学式)。
(6)为防止配制溶液时出现浑浊，正确操作是_______。
18．（2023·全国·高三专题练习）某溶液中含有、、、，约为，用氨水逐步调节至，依次析出的金属离子是___________(已知：有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表所示)。
金属离子




开始沉淀的




沉淀完全的





19．（2022秋·云南玉溪·高三统考期末）常温下，根据表中几种物质的平衡常数回答下列问题：
NH3•H2O
HNO2
AgCl
Ag2CrO4(砖红色)
Kb=1.8×10-5
Ka=5.6×10-4
Ksp=2.0×10-10
Ksp=2.0×10-12
(1)现有0.1mol•L-1纯碱溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)______。
(2)浓度、体积均相同的NH3•H2O与HCl混合，下列说法正确的是______(填标号)。
a.混合溶液呈中性                      b.c(NH3•H2O)+c(H+)=c(OH-)
c.c(NH3•H2O)+c(NH)=c(Cl-)            d.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)
(3)浓度为0.1mol•L-1的NH4NO2溶液中离子浓度由大到小顺序是_____。
(4)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)测定某溶液中氯离子的浓度，采用K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定。
①当溶液中出现______现象时，说明已达到滴定终点。
②下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号)。
a.滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数
b.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c.用蒸馏水洗锥形瓶后未干燥
d.滴定管未用标准液润洗

参考答案：
1．B
【详解】A．FeCl3溶液过量，反应后检验铁离子不能证明反应的可逆性，应控制氯化铁溶液不足，反应后检验铁离子，故A不符合题意；
B．碳酸钠溶液中存在CO+H2OHCO+OH-，溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红，加入氯化钡溶液，Ba2+与CO生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向进行，溶液中c(OH-)降低，红色变浅，故B符合题意；
C．向0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入等体积0.1mol·L-1 CaCl2溶液，产生白色沉淀，则Qc>Ksp(CaC2O4)，得到Ksp(CaC2O4) D．NaNO2和CH3COONa溶液的浓度未知，应测定等浓度盐溶液的pH来比较对应酸的Ka，故D不符合题意；
答案为B。
2．D
【分析】向碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中加入稀硫酸，SiO2不与稀硫酸反应，滤渣Ⅰ为SiO2，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+，加入氨水将Fe2+转化为Fe(OH)3、Al3+转化为Al(OH)3，则滤渣Ⅱ为Fe(OH)3和Al(OH)3。
【详解】A．酸浸时，FeCO3溶于稀硫酸的离子方程式为：FeCO3+2H+=Fe2++H2O＋CO2↑，A项错误；
B．“除铁铝”中，H2O2在高温时分解，故温度不能过高，B项错误；
C．根据分析，滤渣Ⅱ为Fe(OH)3和Al(OH)3，C项错误；
D．电解浸出过程的总反应为，生成，溶液的pH值减小，D项正确；
答案选D。
3．D
【详解】A．溶解在水中的草酸钙电离出草酸根离子，草酸根离子能水解，但程度很小，故含碳的微粒最主要的是草酸根离子，A正确；
B．根据物料守恒钙原子和碳原子物质的量浓度相等，故有，B正确；
C．草酸加入氯化钙中反应生成草酸钙，加入醋酸钠粉末，根据电离平衡常数分析，醋酸根离子水解程度大于草酸根离子，故醋酸钠的碱性抑制草酸根离子水解，有利于生成草酸钙，C正确；
D．向上层清液中通入至，则有电荷守恒：，根据氢离子浓度为0.1mol/L分析，，不能确定氯离子浓度，故D错误；
故选D。
4．D
【详解】A．pH=12，则，，


则，A错误；
B．发生反应，析出NaHCO3，说明溶解度，B错误；
C．得到的溶液主要含NH4Cl，且含有少量NaHCO3，根据电荷守恒，，C错误；
D．NaHCO3溶液中，根据物料守恒，，电荷守恒，，将电荷守恒代入物料守恒得，，D正确；
故答案为：D。

5．C
【分析】由题干信息可知，，加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Fe2+后沉淀，又Cu(OH)2和Fe(OH)2的组成相似，二者的pM随pH的变化关系曲线应是平行线，①代表滴定溶液的变化关系，②代表滴定溶液的变化关系，③代表滴定HX溶液的变化关系；p=0时，=，pH=4.2，c(H+)=10-4.2，c(OH-)==10-9.8，=1=10-19.6；同理，=1=10-15；p=0时，pH=5.0，此时HX的电离平衡常数为Ka==c(H+)=10-5；
【详解】A．根据以上分析，HX的电离常数Ka=1.0×10-5，故A正确；
B．根据以上分析，②代表滴定溶液的变化关系，故B正确；
C．根据分析=10-19.6，调节溶液的pH=6.0时，c(OH-)=10-(14-6)=10-8，==10-3.6>10-5，沉淀不完全，不能除去工业废水中的，故C错误；
D．由分析可知HX的电离常数Ka=10-5，说明HX为弱酸，滴定HX溶液至a点时，由图可知，溶液pH略大于7，c(OH-)>c(H+)，X-部分水解，c(Na+)>c(X-)，则溶液中，故D正确；
答案选C。
6．C
【分析】pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+ )等]，随着pH不断增大，溶液中的、c(Cu2+)、c(Mg2+)不断减小，即pM增大，Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]即氢氧化铜比氢氧化镁更难溶，pH相同时，c(Cu2+)更小pM更大，又因为Ksp[Cu(OH)2]和 Ksp[Mg(OH)2]的表达式结构类似，-lgc(Cu2+)、-lgc(Mg2+)和pH是一次函数的关系，且二者的斜率相等，则曲线①代表CuSO4，曲线③代表MgSO4，曲线②代表HX溶液，以此解答。
【详解】A．由分析可知，曲线③代表HX溶液，当pH=8.6时，-lg=0，则c(HX)= c(X-)，HX的电离平衡常数Ka= =c(H+)=10-5，故A正确；
B．HX的电离平衡常数Ka=10-5，说明HX是一元弱酸，等浓度的NaX和HX溶液中，X-的水解常数Kh=< Ka=10-5，该溶液呈酸性，则滴定HX当pH=7时，c(X- )>c(HX)，故B正确；
C．由分析可知，曲线③代表MgSO4，故C错误；
D．pH=8.6时，-lgc(Mg2+)=0，c(Mg2+)=1mol/L，Ksp[Mg(OH)2]= ，假设Mg(OH)2易溶于HX溶液中，则有反应Mg(OH)2+2HX=Mg2++2X-+2H2O，该反应的平衡常数K==107.2，平衡常数较大，反应越彻底，所以Mg(OH)2易溶于HX溶液中，故D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．醋酸为弱电解质，部分电离，离子方程式：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，故A正确；
B．用氨水除去烟气中的SO2，化学方程式：SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O，故B正确；
C．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性，化学方程式：Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4，故C正确；
D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故答案选D。
8．B
【详解】A．在溶液中存在如下平衡：(蓝色)+4Cl-(黄色)+4H2O，若加热后溶液逐渐变为黄绿色，说明平衡正向移动，则说明正向为吸热反应，故A正确；
B．酸性溶液氧化过氧化氢产生氧气，催化过氧化氢分解产生氧气，反应原理不同，不能证明比的催化效果好，故B错误；
C．氨水能与AgCl生成而溶解，沉淀的溶解平衡正向移动，但不能使AgI溶解，说明，故C正确；
D．向溶液中加入相同浓度溶液，KI过量，充分反应后滴入溶液，溶液变红，可知铁离子不能完全转化，则说明与反应有一定限度，故D正确；
答案选B。
9．D
【详解】A．从图像可以看出，从c点到a点，不变，变小，而温度变化时，与同时变化，A项错误；
B．沉淀溶解平衡曲线上方表示过饱和溶液，可析出沉淀，曲线下方表示不饱和溶液，所以d点没有沉淀生成，B项错误；
C．a、b点处于等温线上，温度不变，不变，C项错误；
D．由图知，该温度下，，D项正确；
故选D。
10．B
【详解】A．Ksp是难溶物溶度积常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，与难溶电解质的用量、溶液中的离子浓度无关，A正确；
B．根据溶度积常数大小比较其溶解度大小，要考虑两物质的溶度积表达形式是否相同，若不同，Ksp数值越大，其溶解度不一定大，根据题干数据得出：AgBr饱和溶液中c(Ag+)=c(Br-)==mol/L，而Ag2SO3饱和溶液中c(Ag+)=2c()=2c，则有c==mol/L，假设溶液的密度均为1g/mL，则二者溶解度分别为：mol/L×0.1L×188g/mol，mol/L×0.1L×296g/mol，即S(AgBr)＜S(Ag2SO3)，B错误；
C．AgCl、AgBr的组成相似，且Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，则在一定条件下，可实现AgCl转化为AgBr，C正确；
D．由图可知，N点浓度积Qc=c(Ag+)•c(Cl-)＜Ksp(AgCl)，为AgCl的不饱和溶液，加入NaCl固体时溶液中c(Cl-)增大，可能形成AgCl的饱和溶液，即加入NaCl固体能使溶液由N点变到P点，D正确；
故答案为：B。
11．B
【分析】“浸取”时MnO2和PbS、FeS2和盐酸、氯化钠反应生成Fe3+、Mn2+、，同时产生S，滤渣1含S，“调”的目的是消耗溶液中的，促进水解转化成除去，“沉降”的目的是析出固体，然后加入硫酸盐进行沉淀转化，转化为PbSO4。
【详解】A．“浸取”时的主要离子反应为，，A正确；
B．调的目的是消耗溶液中的，促进水解转化成除去，可选用、等，滤液a中含有大量的，但为确保的产量，需加入过量的试剂，则滤液a因含过量的不能投入浸取环节循环使用，B错误；
C．沉降的目的是析出固体，用冰水降温有利于析出，说明反应吸热，C正确；
D．沉淀的转化方程式为，达到平衡时溶液中，D正确；
故答案选B。
12．BC
【分析】由电离常数可知，亚硫酸氢根离子的水解常数，说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。
【详解】A．“吸收”过程中，溶液中，则说明溶液中还有未消耗的，故溶液呈碱性，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒：，若“吸收”所得溶液，溶液中主要含硫的微粒为，电离大于水解，所以，所以；故B正确；
C．Na2SO3显碱性，NaHSO3显酸性，当若“吸收”所得溶液的pH约为6时，溶液中主要含硫的微粒为，则“氧化”时主要发生的反应为，故C正确；
D．“氧化”所得溶液用0.1mol•L−1的NaOH溶液调节至pH＝7，则溶质只有Na2SO4，根据钠元素守恒，Na2SO4浓度为0.05mol/L，与0.1mol•L−1的BaCl2溶液等体积混合，生成BaSO4沉淀后，溶液中，最终溶液中，故D错误；
故答案选BC。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，侧重考查学生物质之间的转化、电离平衡和Ksp计算的掌握情况，试题难度中等。
13．CD
【分析】石煤矿粉（主要含有V2O3，还有少量Al2O3、SiO2等）混合在氯化钠和水中焙烧，V2O3转化为NaVO3；再水溶，得到的溶液中主要含有，滤渣I为不溶于水的氧化铝和二氧化硅；之后加氢氧化钙，转化为Ca3（VO4）2沉淀，同时得到NaOH；随后加碳酸铵得到（NH4）3VO4，并沉淀钙离子，滤渣II主要为碳酸钙；之后加入氯化铵得到NH4VO3沉淀，过滤煅烧沉淀得到V2O5，据此进行分析解答。
【详解】A．由分析可知，“焙烧”时V2O3发生的方程式为：V2O3+O2+2NaCl+H2O2NaVO3+2HCl，A错误；
B．由分析可知，加入氢氧化钙后将转化为Ca3（VO4）2沉淀，同时得到NaOH，即滤液1的成分为NaOH，B错误；
C．由分析可知，“转化”时滤渣Ⅱ是煅烧生成CaO，与水反应生成氢氧化钙，可到“转沉”操作单元中重复使用，C正确；
D．沉钒过程发生复分解反应，离子方程式为+=NH4VO3↓，利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全，铵根离子先酸性，调节pH，将转化为，D正确；
故答案为：CD。
14．AC
【详解】A．Na2S与CuSO4溶液反应生成CuS沉淀，为沉淀生成，不存在沉淀的转化，则不能证明溶度积大小，即不能证明证明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，故A错误；
B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，向K2MnO4和KOH的绿色混合溶液中通入Cl2，溶液变为紫红色，说明氯气将K2MnO4氧化为KMnO4，证明碱性条件下氧化性：Cl2＞KMnO4，故B正确；
C．溶液不变红，说明该溶液中无Fe3+；这是由于Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2时，Fe反应不完全，反应产生的Fe3O4和稀H2SO4反应产生FeSO4、Fe2(SO4)3，其中过量的Fe又与Fe2(SO4)3发生反应：Fe+ Fe2(SO4)3＝3FeSO4，导致该溶液中只有Fe2+，而无Fe3+，因而加入KSCN溶液时不变红色，而不能说Fe与水蒸气在高温下反应生成的固体产物是FeO，故C错误；
D．苯中C的非金属性较弱，分子间只存在范德华力，而醋酸分子间存在氢键，常温下，将50mL苯与50mLCH3COOH混合体积为101mL，说明混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间的作用力弱于氢键，导致分子间距离增大，从而使体积变大，故D正确；
故选：AC。
15．AC
【详解】A．饱和PbS溶液中存在， ，又，故，选项A正确；
B．由于ZnS、CuS、PbS类型相同，通过Ksp的比较可确定溶解度的大小，Ksp值越小，溶解度越小，故相同温度下，在水中的溶解度：ZnS> PbS > CuS，选项B错误；
C．，选项C正确；
D．向含浓度相同的、、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，Ksp值越小需要的S2-越少，先沉淀，故Cu2+先沉淀，选项D错误；
答案选AC。
16．(1)H2C2O4H+ + HC2O
(2)AC
(3)c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH-)
(4)9：100或0.09
(5)1.5×10-5
(6) 加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变浅紫色，且半分钟内不褪色 C

【详解】（1）草酸为弱酸，第一步电离出氢离子和草酸氢根离子，H2C2O4H+ + HC2O；
（2）A．分别向等体积等浓度的草酸溶液和盐酸中投入大小、纯度均相同的锌粒，后者反应更剧烈，说明草酸中氢离子浓度较小，部分电离，草酸为弱酸，A正确；
B．草酸、硫酸均为二元酸，中和等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗碱的量应该相同，不能说明草酸为弱酸，B错误；
C．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后，前者pH更小，说明草酸溶液中存在草酸的电离平衡，稀释后草酸又电离出氢离子，故其为弱酸，C正确；
D．将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出，说明草酸酸性大于碳酸，但是不能说明草酸为弱酸，D错误；
故选AC。
（3）0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中钠离子浓度最大，HC2O的水解常数为，则其电离程度大于水解程度，故溶液显酸性，由于水也电离出少量的H＋，则c(H＋)>c(C2O)>c(OH-)，故离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH-)；
（4）在含CaCO3和CaC2O4的悬浊液中，；
（5）常温下，反应NH3•H2O(aq)＋HC2O(aq)C2O (aq)＋NH (aq)＋H2O(l)的平衡常数，则NH3·H2O的电离平衡常数；
（6）高锰酸钾和草酸反应生成锰离子和二氧化碳、水，，则达到滴定终点的现象是加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变浅紫色，且半分钟内不褪色；
A．酸式滴定管未用标准溶液润洗，导致标准液用量增大，则计算出草酸物质的量增大，使得x值减小，A不符合题意；
B．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，导致标准液用量读数偏大，则计算出草酸物质的量增大，使得x值减小，B不符合题意；
C．配制标准溶液时，定容时俯视刻度线，使得标准液浓度偏大，滴定时导致标准液用量偏小，计算出草酸物质的量偏小，使得x值增大，C符合题意；
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液用量读数偏大，则计算出草酸物质的量增大，使得x值减小，D不符合题意；
故选C。
17．(1) 盐 碱
(2) 向右
(3)CD
(4)出现红褐色沉淀
(5)
(6)将固体溶于浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度

【详解】（1）H3PO2(次磷酸)的水溶液中存在H3PO2分子，说明H3PO2为弱酸，H3PO2与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，说明H3PO2为一元弱酸，生成的盐为正盐，化学式为：NaH2PO2，已知常温下H3PO4的电离常数为Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13，Na2HPO4溶液中，水解平衡常数≈1.6×10-7＞Ka2=6.2×10-8，溶液中水解程度大，溶液显碱性，故答案为：NaH2PO2；盐；碱；
（2）氢氧化钠是碱电离产生的氢氧根离子抑制水的电离，吸收二氧化硫后，消耗氢氧根离子，碱性减弱，同时生成亚硫酸钠，是强碱弱酸盐，能够水解，对水的电离起促进的作用，所以吸收二氧化硫过程中水的电离平衡向右移动，pH=9的溶液中c(H+)=10-9mol/L，碱电离产生氢氧根离子抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，依据Ka2=，得溶液中，故答案为：向右；；
（3）A．沉淀的转化向溶度积更小的方向移动，可知FeS的Ksp大于CuS的Ksp，故A错误；
B．开始浓度未知，不能确定平衡浓度的关系，则c(Fe2+)、c(Cu2+)平衡时不一定相等，故B错误；
C．加入少量Na2S固体后，CuS更难溶，先Cu2+、S2-发生反应生成沉淀，c(Cu2+)、c(Fe2+)都减小，故C正确；
D．Cu2+(q)+FeS(s)⇌CuS(s)+Fe2+(aq)，反应的平衡常数，故D正确；
故答案为：CD；
（4）氯化镁属于电解质，向氢氧化铁胶体中加入氯化镁溶液时易产生聚沉现象，从而生成红褐色氢氧化铁沉淀，故答案为：生成红褐色沉淀；
（5）加热蒸干FeCl3溶液时，FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl,加热促进HCl挥发，从而促进FeCl3水解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁固体，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以最终得到Fe2O3固体，故答案为：Fe2O3；
（6）FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl,为防止氯化铁水解，向溶液中滴加少量稀盐酸即可，故答案为：将固体溶于浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度。
18．、、
【详解】由题给开始沉淀和完全沉淀的pH可知，将pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6 时，首先沉淀，然后是、，没有沉淀。
19．(1)CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-
(2)c
(3)c(NO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)
(4)减小
(5) 产生砖红色沉淀 bd

【详解】（1）纯碱溶液显碱性的原因是碳酸根离子发生水解，离子方程式表示： CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-。
（2）浓度、体积均相同的NH3•H2O与HCl混合，恰好反应得到氯化铵溶液：
a．氯化铵是强酸弱碱盐，铵离子水解使溶液呈酸性，a说法不正确；                    
b．氯化铵溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，二式合并得：c(NH3•H2O)+ c(OH-) = c(H+)，b说法不正确；
c．氯化铵溶液物料守恒：c(NH3•H2O)+c(NH)=c(Cl-) ，c说法正确；          
d．氯化铵溶液电荷守恒：，d说法不正确；
选c。
（3）由题知，HNO2的电离常数大于NH3·H2O，则NH4NO2溶液中，NH的水解程度大于NO的水解程度，故该溶液中各离子浓度由大到小为：c(NO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)。
（4）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵离子浓度增大抑制一水合氨电离，c()大幅增加，c(OH-)变小，增大，故减小。
（5）测定某溶液中氯离子的浓度，采用K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定：
①由Ksp(AgCl)=2×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12可知，AgCl饱和溶液中c(Ag+)=mol/L，Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)=×10-4mol/L，所以，AgCl的溶解度更小，利用沉淀滴定测定氯离子浓度时，当滴入AgNO3时溶解度小的AgCl沉淀先形成，溶液中Cl-沉淀完全了，此时再滴AgNO3溶液就会立刻产生砖红色沉淀Ag2CrO4，即当溶液中出现产生砖红色沉淀现象时，说明已达到滴定终点。
②a．滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数，则导致标准溶液体积偏小，结果偏小，a不选；
b．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准溶液体积偏大，则结果偏大，b选；
c．用蒸馏水洗锥形瓶后未干燥，不影响标准溶液体积、不影响滴定结果，c不选；
d．滴定管未用标准液润洗，导致标准溶液被稀释、导致标准溶液体积偏大，则结果偏大，d选；
选bd。