鲁教版第三节 原子的构成第2课时教学设计

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

环节一

创设情境

引入新课

【展示】PPT展示图片。

【提问】微观粒子—原子虽然很小，但也有质量，怎么表示原子质量方便记忆和书写呢？

倾听、讨论。

通过提问，激发学生的学习兴趣，为本节课做准备。

环节二 新课讲解

一、相对原子质量

【展示】展示几种原子的实际质量。

【引导】这是经过科学家测得一些原子的质量，请同学们用科学计数法表示。

【提问】关于原子的质量，你有何感想？

【总结】即使用科学计数法表示原子的实际质量，也不方便记忆和书写，因此我们需要找到一种更加方便的形式。

【指导阅读】请同学们阅读教材，然后思考并回答下列问题：

（1）什么是相对原子质量？

（2）相对原子质量的计算公式。

（3）相对原子质量的符号和单位？

【总结】

定义：以一个碳12原子的实际质量（1.993×10-26kg）的1/12作为基准，计算出其他原子的相对原子质量，就是这种原子的相对原子质量。

相对原子质量=

单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。

【展示】展示表格。

【提问】原子的真实质量和相对原子质量有什么区别与联系？

【总结】相对原子质量大小能反应原子的实际质量大小；相对原子质量是一个倍数关系，单位是“1”，实际质量是称量出来的真实质量，单位是“千克”。

【练习】从常用相对原子质量表中查找氮、氯、钠、硫的相对原子质量。

【展示】展示构成原子的各种粒子的数值及相对原子质量。

【讨论】请同学们观察表格，归纳你发现的规律。

【讲述】与质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对原子质量都约是1，则质子的相对数量的数值=质子的数目，中子的相对质量数值=中子的数目，所以相对原子质量≈质子数+中子数。

阅读PPT，并用科学计算法表示几种原子的质量。

带着问题阅读教材。

阅读课本，回答问题。

倾听、理解，并修正自己的观点。

讨论、交流原子的真实质量和相对原子质量的区别与联系。

按照要求查找几种原子的相对原子质量。

讨论并得出规律：

相对分子质量≈质子数+中子数

倾听、理解。

让学生体会即使用科学计数法表示原子质量，也很不方便记忆和书写。

通过阅读教材，学生记忆相对原子质量的概念。并能根据定义推测出表达式、符号和单位。

通过设置问题，培养学生总结能力。

让学生对相对原子质量有更深入的了解。

培养学生的观察能力和归纳能力。

让学生了解相对分子质量≈质子数+中子数的原因。

二、原子核外电子的排布

【过渡】对于氢原子来说，核外只有一个电子。电子的运动状态没有固定的轨道。它在核外一定距离的空间内作高速运动。是一个球形。

【提问】对于多个电子的原子里。它的电子是怎样运动的呢?

【指导阅读】阅读教材和图示信息提炼信息。

【展示】展示原子核外电子运动特征信息。

【讲述】原子核很小，核外有很大的空间，电子在这个空间里做高速运动，这种运动不像卫星一样有自己的运动路线。但却经常出现在一定区域，科学家形象地将这些区域称为电子层。电子层不是真实存在的，是科学家为了研究方便，进行的一种人为规定是理论上的假设。

【交流】下面请一个同学总结核外电子排布规律。

【总结】电子具有不同的能量，离核近的能量低，离核远的能量高。离核近的为第一层，次之为第二层，依次为第三、四、五、六、七层。核外电子的这种分层运动叫做分层排布。

【过渡】能否用一个更简明的图形直观、形象地表示电子的分层排布呢？

【展示】展示钠原子结构示意图。

【讲述】原子结构示意图通常是由原子核、核内质子数、电子层数及各层电子等组成的，它能简明、方便的表示核外电子排布。如钠原子结构示意图及各部分意义。

【组织阅读】请同学们阅读教材多识一点，填写表格。

倾听、理解。

阅读教材及图示。

倾听并理解电子层的概念。

总结：核外电子具有不同的状态，离核近的能量低，离核远的能量高。

倾听并理解。

带着问题阅读教材。

通过氢原子核外电子引出将要学习的内容。

培养学生阅读能力和提取信息能力。

介绍电子层的概念。

培养学生归纳能力。

帮助学生认识原子结构示意图的含义。

培养学生阅读能力、总结能力。

三、 离子的形成

【过渡】核外电子对原子在化学反应中的表现有很大影响。有的原子容易失去电子，如钠原子，有的原子容易得到电子，如氯原子。

【提问】那么具体过程是怎样的呢？

【展示】展示动图。

【讲述】氯原子最外层有7个电子，它易得到电子达到稳定结构，而钠原子最外层有1个电子，易失去电子达到稳定结构，当钠与氯气反应时，钠原子最外层上的1个电子转移到氯原子最外层上 ，这样两者都形成相对稳定结构。在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子带带上1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子，如钠离子；带负电的原子叫做阴离子，如氯离子。

【思考讨论】通过刚才钠离子和氯离子形成过程，你能说一说离子所带电荷数与什么有关吗？

【总结】PPT展示并总结。

【思考讨论】现在请同学们讨论阴、阳离子是如何形成及离子的分类？

【总结】在化学反应中原子核是不变的，发生改变的只是核外的电子，原子失去电子后变成带正电的阳离子，原子得到电子后变成带负电的阴离子。

【过渡】离子可以用符号来表示，那如何用离子符号表示呢？下面我们就来学习一下。

观看动图，通过动图理解钠离子、氯离子及氯化钠的形成过程。

倾听并理解阴、阳离子的形成过程。

分析讨论

分析得出规律：

离子所带电荷数等于原子失去或得到的电子数。

通过动图让学生直观感受离子的形成，把抽象的东西具体化。方便学生记忆。

通过讲解让学生认识并理解阴、阳离子的形成过程。

培养学生总结能力。

四、离子符号及其意义

【讲述】在元素符号的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正负号在后。当离子所带电荷数为1时，“1”省略不写。同理，我们写出氧离子的离子符号。

在氧的元素符号的右上角标明氧离子所带的电荷，数值在前，负号在后，表示每个氧离子带2个单位的负电荷。

总结下，离子符号的表示方法：

在元素符号的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正负号在后。

【过渡】那离子符号有什么意义呢？

【讲述】离子符号表示一种离子及一个离子所带的电荷数。这是镁离子的符号，数字2，表示每个镁离子带2个单位正电荷如果在镁离子符号的前面写上数字2，就表示2个镁离子。

【讲述】离子也是构成物质的一种微粒，如我们平常使用的食盐的主要成分氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的，实验室常用的硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。硫酸根离子我们以后会学习。

【思考讨论】请同学们思考原子和分子有哪些区别与联系？

【总结】PPT展示原子、阴离子、阳离子的区别与联系。

倾听、记忆并理解离子符号的书写规则。

倾听并理解离子符号的意义。

讨论、交流，并概括总结原子、离子的区别与联系。

通过讲解让学生记忆离子符号的书写规则。

通过讲解2Mg2+让学生理解离子符号及离子符号周围数字的含义。

培养学生通过对比的方法进行归纳总结的能力。

环节三拓展延伸

【展示】展示富氧离子。

观看PPT

拓展学生视野，让学生认识化学与生活的密切联系。

随堂作业

PPT展示

做题

通过习题巩固本节所学知识。

环节四

课堂小结

展示PPT27页。

倾听并理解。

帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。