湘鄂冀三省七校2021-2022学年高二下学期期末联考化学试卷（含答案）

湘鄂冀三省七校2021-2022学年高二下学期期末联考化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是(   )

A.我国科学家利用转化为淀粉 B.利用四氟乙烯生产聚四氟乙烯塑料

C.舞台上利用干冰制造“烟雾”效果 D.点燃的镁条在干冰中继续燃烧

2、下列关于化学基础概念的描述正确的是(   )

A.氢键、共价键、离子键等是化学键

B.气体摩尔体积的数值是固定的，为22.4L/mol

C.电子云是指核外电子高速运动，看起来像一朵云的样子

D.手性碳原子是指连接四个不相同的原子或者原子团的碳原子

3、乳酸(2-羟基丙酸)是一种常见的有机物，下列关于弱酸的描述错误的是(   )

A.结构简式为

B.乳酸能与NaOH反应

C.两分子乳酸能发生酯化反应生成一个六元环化合物

D.n个乳酸分子能发生缩聚反应生成分子式为的聚合物

4、从碘水中提取碘的实验操作中不需要用到的仪器是(   )

A.胶头滴管 B.分液漏斗 C.烧杯 D.铁架台

5、下列离子方程式的书写正确的是(   )

A.用醋酸除水垢：

B.用氯化铁溶液刻蚀铜板：

C.少量加入溶液中：

D.氯气充入冷的NaOH溶液中：

6、科学家合成了一种新的共价化合物，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，下列说法错误的是(   )

A.电负性：

B.该物质中所有的原子都满足8电子稳定结构

C.原子序数为85的元素与Z位于同主族

D.化合物可以发生加聚反应制造高分子材料

7、乙醛能与HCN发生加成反应，，NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中错误的是(   )

A.HCN分子构型为直线形

B.生成物分子中有两种官能团

C.该反应的反应类型为加成反应

D.每1mol乙醛分子中含有的σ键数目为

8、一种含有Se元素的有机物结构如图所示，关于该物质的描述正确的是(   )

A.该分子中所有的原子一定共平面 B.分子中Se原子的杂化方式为

C.Se原子最外层电子排布式为 D.该分子为极性分子，易溶于水

9、铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下，下列说法错误的是(   )

A.HF是一种弱酸

B.吸收塔中反应的生成物主要是NaF与

C.从流程中可以知道冰晶石在水中的溶解度不大

D.滤液中的主要成分可以循环使用

10、一种锂－海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是(   )

A.电极M为负极

B.海水的主要作用是提供电解质

C.玻璃陶瓷不允许任何离子和分子通过

D.电极N的电极反应方程式可以是：

11、反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是(   )

A.反应Ⅰ是吸热反应

B.反应Ⅱ中X为催化剂

C.反应Ⅲ的催化剂Y的催化效果比X好

D.反应Ⅰ与反应Ⅳ是同一个反应

12、下列实验操作能达到实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

13、一定条件下，反应在恒容密闭容器中进行，关于该反应的说法错误的是(   )

A.生成2molNO的同时生成2mol，则反应达到平衡状态

B.反应平衡后升高温度如果气体颜色变浅，则反应是吸热反应

C.减小容器的体积增大压强，则NO气体的浓度一定减小

D.平衡后不改变其他条件，向容器中再充入一定量的，再次平衡后的体积分数比原平衡大

14、铜的晶胞结构如图所示，下列关于其晶胞的说法中错误的是(   )

A.若晶胞的边长为a，则最近的两个铜原子的距离为

B.每个晶胞中含有4个铜原子

C.铜原子的配位数为12

D.晶胞的空间利用率为

15、向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应;，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A.反应为吸热反应

B.甲容器中压强增大的原因可能是气体的总物质的量增大

C.a点平衡常数：

D.气体总物质的量

二、填空题

16、钙、铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，回答下列问题：

（1）乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如下：基态N原子的价电子排布图为_______，该新药分子中碳原子的杂化方式为_______

（2）富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

则富马酸分子的结构简式为_______，富马酸亚铁中各元素第一电离能的大小关系为_______

（3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化，将转化为，与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。

（4）萤石()是常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为_______cm

17、Translarna是一种蛋白质修复药物，其合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）化合物A中含氧官能团名称为_______，A到B的反应类型为_______

（2）写出B到C的反应方程式_______

（3）化合物E的结构简式为_______

（4）化合物中共平面的原子个数为_______

（5）A的同分异构中，满足下列条件的有_______种，写出其中核磁共振氢谱中峰面积之比满足2：2：2：1的物质的结构简式_______

a.含有苯环且与-CN直接相连

b.与A含有相同的官能团

c.能发生银镜反应

18、化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）化合物A的名称为_______，B→C反应的反应类型为_______

（2）化合物C的分子式为_______，C分子中_______(填“有”或“无”)手性碳原子

（3）F→G过程的化学方程式为_______

（4）化合物A的同分异构体中，满足以下条件的同分异构体有_______种

a.含有苯环；b.能发生银镜反应；c.苯环上有两个取代基

（5）设计以苯乙醇()为原料制备的合成路线。(无机试剂任选)_______

三、实验题

19、某脱硝技术的主要反应为；

该过程中发生的副反应如下：(平衡常数的数据为773K时的数据)

；；

；；

（1）主反应的_______kJ/mol，773K时的平衡常数K=_______

（2）在密闭体系中进行上述实验，在不同温度下反应相同时间，各组分的浓度如图所示，则图中曲线的斜率绝对值的大小_______(填“能”或“不能”)代表反应进行的快慢。图中a、b、c三点中，的生成速率最大的点是_______

（3）主反应用到的催化剂中主要含有Fe、Mn、Ni等金属元素。将催化剂溶解，得到含有、、等离子且浓度均为0.01mol/L的溶液。现用溶液沉淀与来回收。则溶液中的离子浓度应控制在什么范围_______(其中、、的分别为、、)

（4）电解法也是脱硝常用的方法。如图所示的电化学装置，反应时，左边区域产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。当铁电极消耗5.6g时，理论上可以处理含量为6.9%的废水_______g

参考答案

1、答案：C

解析：A.我国科学家利用转化为淀粉，过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不选；

B.利用四氟乙烯生产聚四氟乙烯塑料，过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不选；

C.干冰汽化吸收大量的热，具有制冷作用，水蒸气冷凝成小液滴形成雾，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C选；

D.镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，有新物质生成，属于化学变化，故D不选；故选：C。

2、答案：D

解析：A.氢键为分子之间的作用力，不属于化学键，故A错误；

B.气体的摩尔体积由温度和压强共同决定的，温度、压强改变，气体摩尔体积就变，故B错误；

C.电子云是电子在核外运动的概率密度分布的形象化描述，实际不存在，故C错误；

D.手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断：手性碳原子一定是饱和碳原子并且手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，故D正确；

故选：D。

3、答案：D

解析：A.2-羟基丙酸中含有羟基和羧基，且羟基在2号碳原子上，结构简式为，故A正确；

B.乳酸分子中的-COOH能和NaOH发生中和反应，故B正确；

C.两分子乳酸发生酯化反应生成环状化合物的结构简式为的环上含有6个原子，故C正确；

D.聚合物为混合物，无法用分子式表示，故D错误；

故选：D。

4、答案：A

解析：萃取、分液用到的仪器为分液漏斗、烧杯、铁架台，不需要用到的仪器是胶头滴管l故A正确，

故选：A。

5、答案：C

解析：A.用醋酸除水垢的离子方程式为：，故A错误；

B.用氯化铁溶液刻蚀铜板，离子方程式为：，故B错误；

C.少量加入溶液中，离子方程式为：，故C正确；

D.氯气充入冷的NaO溶液中，离子方程式为：，故D错误；

故选：C。

6、答案：A

解析：根据分析可知，x为c元素，y为o元素，z为F元素，W为Si元素，

A.主族元素同周期从左向右电负性逐渐增大，则电负性：，故A错误；

B.结合图示可知，该化合物中C、O、F、S；四种元素均满足8电子稳定结构，故B正确；

C.原子序数为85的元素为At，A和r均位于VIlA族，故C正确；

D.为，分子中含有碳碳双键，能够发生加聚反应制造高分子材料，故D正确；

故选：A。

7、答案：D

解析：A.HCN的结构式为，C原子的价层电子对数是2，C原子采用sp杂化，所以HCN为直线形分子，故A正确；

B.中含有-OH、-CN两种官能团，故B正确；

C.乙醛中醛基和HCN发生加成反应生成，该反应为加成反应，故C正确；

D.单键为。键，双键中含有1个键和1个键，每个乙醛分子中含有4个C-H键、1个C-C键、1个C=0键中含有1个键，则每个乙醛分子中含有6个键，则每1mol乙醛分子中含有的。键数目为，故D错误；

故选：D。

8、答案：C

解析：A.苯环上所有原子共平面，每个se原子价层电子对数是4，且每个se原子含有2个孤电子对，所以为v形结构，单键可以旋转，所以该分子中所有原子不一定平面，故A错误；

B.分子中每个se原子的价层电子对数是4，se原子采用sp杂化，故B错误；

C.se原子最外层有6个电子，4s能级上有2个电子、4p能级上有4个电子，所以基态se原子最外层电子排布式为，故C正确；

D.该分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，不含亲水基，所以不易溶于水，故D错误；

故选：C。

9、答案：B

解析：

10、答案：C

解析：A.M极zi为负极，发生氧化反应，故A正确；

B.在锂-海水电池中海水的主要作用是提供电解质，故B正确；

C.玻璃陶瓷中阳离子移向正极，阴离子移向负极，允许离子通过，故C错误；

D.N极为正极，发生还原反应，电极反应为，故D正确；

故选：C。

11、答案：B

解析：A.由图可知，反应中s的总能量大于产物p的总能量，则反应是放热反应，故A错误；

B.由图可知，x是起始反应的反应物，又是终态反应的生成物，改变了反应途径，加快了反应速率，但其在反应前后总质量和物质类型没变，则x为反应的催化剂，故B正确；

C.由图可知，反应Ⅲl中由转化为的活化能高于反应中由转化为的活化能，则反应速率：反应>反应Ⅲ，催化剂x的催化效果比r好，故C错误；

D.反应为S→P，反应IⅣ为，则二者不是表示同一个反应，故D错误；故选：B。

12、答案：C

解析：

13、答案：C

解析：A.生成2molNo的同时生成，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；

B.反应平衡后升高温度如果气体颜色变浅，说明升高温度平衡正向移动，该反应是吸热反应，故B正确；

C.减小容器的体积增大压强，平衡逆向移动，由于容器容积减小，No的浓度增大，故C错误；

D.平衡后不改变其他条件，向容器中再充入一定量的，相当于增大压强，平衡逆向移动，再次平衡后的体积分数比原平衡大，故D正确；

故选：C。

14、答案：A

解析：A.面对角线上相邻的2个原子之间距离最短，根据几何知识，二者距离等于晶胞边长的倍，若晶胞的边长为a，则最近的两个铜原子的距离为，故A错误；

B.晶胞中Cu原子处于顶点、面心，晶胞含有Cu原子数目为，故B正确；

C.以顶点cu原子研究，与之最近且等距离的cu处于晶胞面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，则Cu原子配位数为，故C正确；

D.面对角线的cu原子紧密相邻，设cu原子半径为d，则晶胞边长为，晶胞体积为，由B中计算可知，晶胞含有4个碳原子，晶胞中原子总体积为，则晶胞的空间利用率，故D错误；

故选：AD。

15、答案：D

解析：

16、答案：（1）①.；②.、

（2）①.；②.O、H、C、Fe

（3）

（4）①.；②.

解析：（1）N原子价电子排布式为，价电子排布图为；苯环中碳原子价层电子对数为3，采取杂化，而饱和碳原子中价层电子对数为4，采取杂化，

故答案为：;、;

（2）根据富马酸的结构模型可知，其结构简式为；Fe是金属元素，其它为非金属元素，Fe的第一电离能最小，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，H原子半径很小，主族元素中元素的第一电离能仅比N、O、F小，故第一电离能，

故答案为：；；

（3）与，互为等电子体分子可以用O原子替换N原子、1个单位负电荷，该等电子体分子为，

故答案为：；
（4）晶胞中黑色球数目为8，灰色球数目为，结合化学式，可知黑色球代表、灰色球代表，即x代表的离子是；y周围最近的4个x形成正四面体，Y与顶点x连线处于淘宝体对角线上，二者距离等于晶胞体对角线长度的，而晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的倍，若该立方晶胞参数为apm，则正负离子的核间距最小为

故答案为：；。

17、答案：（1）①.酯基；②.加成反应

（2）++HCl

（3）

（4）14

解析：

（5）①.13；②.

18、答案：（1）①.对甲基苯乙酮；②.取代反应

（2）①.；②.有

（3）

（4）6

（5）

解析：

19、答案：（1）①.；②.

（2）①.不能；②.C

（3）

（4）33.33

解析：