2022年吉林省长春市中考化学真题（原卷版）

2022年吉林省长春市中考化学真题

可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，C1-35.5，Fe-56

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分）

1. 下列制作传统工艺品过程中，原料发生化学变化的是

A. 黏土烧制青花瓷 B. 布料缝制香荷包

C. 丝线编制中国结 D. 玉石雕刻玉如意

2. 若用小球表示原子，则分子模型可用于表示

A. Fe B. H2 C. CO2 D. NH3

3. 空气是一种十分重要的自然资源，空气成分中，能供给呼吸的气体是

A 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳

4. 酒精灯是实验室常用的仪器。下列涉及酒精灯的操作正确的是

A. 点燃酒精灯 B. 加热液体

C. 点燃木炭 D. 熄灭酒精灯

5. 从微观角度认识水蒸发变成水蒸气的过程，下列说法错误的是

A. 水分子在不断运动 B. 水分子间间隔变大

C. 水分子质量不变 D. 分子种类发生改变

6. 东东同学用pH试纸测定家中几种物质的pH，数据如下表。其中呈碱性，不宜用手直接接触的是

A. 白醋 B. 橘汁 C. 纯净水 D. 炉具清洁剂

7. 关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是

A. 溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细

B. 过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流

C. 蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热

D. 分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少

8. 氢气与氯气反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A. 该反应属于化合反应 B. 丙物质的化学式为ClH

C. 反应前后原子种类改变 D. 参加反应的甲和乙的质量比为1：1

9. 中国人的饭碗要牢牢端在自己的手上。近期，中国科学家用化学方法成功将二氧化碳转化为淀粉。下列说法错误的是

A. 淀粉属于糖类 B. 淀粉分子中含有CO2

C. 米饭、馒头中富含淀粉 D. 该转化技术有利于解决粮食短缺问题

10. 区分是利用物质性质的差异对物质进行区别的一种方法，下列实验设计不合理的是

A. A B. B C. C D. D

二、非选择题（每空1分，共40分）

11. 用化学用语回答下列问题：

（1）氧元素的符号____________。

（2）2个氧原子____________。

（3）水的化学式____________。

12. 我国近代化学先驱徐寿创造了“钙”等化学元素的汉语名称。根据下图回答下列问题：

（1）钙元素的原子序数为____________。

（2）钙元素的相对原子质量为____________。

（3）钙元素属于____________（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。

（4）碳酸钙是一种重要的含钙化合物，请写出碳酸钙的一种用途____________。

13. 下图是某牙膏成分表的一部分，回答下列问题：

（1）牙膏属于____________（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）含氟牙膏能预防龋齿，这里的“氟”指的是____________（填“分子”“原子”或“元素”）。

（3）二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为____________。

（4）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感。在叮咬处涂抹牙膏就可减轻痛痒，说明该牙膏呈____________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

14. 人类的日常生活、工农业生产和科学研究都离不开水。回答下列问题：

（1）生活中区分硬水和软水，常用物质是____________。

（2）自来水厂常利用活性炭的____________性，除去水中的异味。

（3）农业和园林浇灌时，改大水漫灌为喷灌、滴灌，主要目的是____________。

（4）实验室用氢氧化钠固体和水配制溶液，其中作溶剂的是____________。

15. 钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。

（1）赤铁矿（主要成分是Fe2O3）可用于炼铁。Fe2O3中铁、氧元素质量比为_____。

（2）钢是一种铁合金。钢和纯铁相比硬度较大的是____________。

（3）将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，说明铁比铜的金属活动性____________（填“强”或“弱”）。

16. 可控的火是福，不可控的火是祸。下图是利用对比法探究燃烧条件的实验装置，回答下列问题：（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）

（1）图1中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是____________。

（2）图1中薄铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是____________。

（3）磷燃烧的生成物有毒。与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是____________。

17. 下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

（1）玻璃仪器a名称是_______________。

（2）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气。

①写出该反应的化学方程式____________。

②用该方法制取氧气的发生装置应选择____________（填图示中的序号）：

③氧气的收集装置可选择____________（填图示中的序号）。

18. 根据NaC1和KNO3的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题：

（1）20℃时，KNO3的溶解度为____________g。

（2）KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是_____________。

（3）按照下图进行实验，各步操作均己充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发、下列说法正确的是

A. 烧杯a和b内，溶液中溶质的质量分数：a<b

B. 烧杯a和d内，溶剂质量：a>d

C. 烧杯c和f内，上层清液中溶质的质量分数：c=f

D. 烧杯c和f内，剩余固体质量：c>f

E. 烧杯b内，溶液中溶质的质量分数约为30.9%

19. 脱氧剂可以延长食品保质期。某脱氧剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠。针对该脱氧剂进行如下活动：

活动一：验证脱氧剂中含有铁粉和活性炭

【进行实验】

（1）取脱氧剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色，说明脱氧剂中含有铁粉，写出该反应的化学方程式___________。

充分反应后，将试管中的固液混合物过滤、将滤渣洗涤、干燥，得到黑色固体。

（2）如图所示，将黑色固体置于坩埚（耐高温容器）内，在电炉上灼烧，最终黑色固体全部消失。灼烧期间，在坩埚上方罩上烧杯，过一会儿，迅速把烧杯倒过来、向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到___________的现象，说明脱氧剂中含有活性炭。

【反思与评价】

（3）用酒精灯替换电炉重复（2）实验，虽出现相同现象，但会影响实验结论，其原因是___________。

活动二：探究脱氧剂中氯化钠的作用

【查阅资料】脱氧剂能延长食品保质期是利用了铁生锈的原理

【猜想与假设】氯化钠可能影响铁生锈速率

【进行实验】按下图所示A、B装置进行实验，相同温度下，每隔一段时间测量导管中水面上升高度，实验数据如下表。

【解释与结论】

（4）从化学、物理两个视角综合分析，A、B装置导管中水面上升的原因是_____________。

（5）结合表中数据、得出脱氧剂中氯化钠的作用是_____________（填“加快”或“减慢”）铁生锈的速率。

【拓展与应用】铁生锈的原理在生活中有诸多应用

（6）取暖用的“暖宝宝”主要成分与脱氧剂相同，说明铁生锈是_____________（填“吸热”或“放热”）反应；

（7）写出一种防止铁生锈的具体方法_____________。

20. 化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：

（1）配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为_____________g：

（2）常温下，测定NaOH溶液浓度：

I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。

Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为_____________。

经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。

解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为x。

列出比例式_____________。

求解x=0.08g

答：20 g NaOH溶液中溶质的质量分数为_____________。（列式并计算结果）：

（3）写出a点对应的溶液中大量存在的分子、离子__________（用化学符号表示）。