重庆市第八中学校2023届高三下学期高考适应性月考（七）化学试卷（含答案）

重庆市第八中学校2023届高三下学期高考适应性月考（七）化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、化学与生活、科技密切相关，下列相关叙述错误的是(   )

A.吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物

B.嫦娥5号携带的“高科技国旗”中所含的高性能芳纶纤维是一种有机高分子材料

C.某病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内

D.利用光伏电池电解水制取氢气的新方法实现了：太阳能→电能→化学能的转变

2、设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.标准状况下，苯含有键的个数为

B.常温常压下，中所含键数目为

C.和足量的充分反应，转移电子数为

D.等物质的量的和于密闭容器中充分反应后，分子总数为

3、下列说法错误的是(   )

A.在食品中添加适当的可以起漂白、防腐、抗氧化的作用

B.硅元素在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在

C.与均可用作食用碱与工业用碱

D.铝合金是用量最大，用途最广泛的合金

4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(   )

A.将足量铁加入一定量稀硝酸中：

B.泡沬灭火器原理：

C.向溶液中通入少量的

D.将等物质的量浓度的和溶液以体积比$1：1$混合：

5、下列有关化合物结构与性质的论述错误的是(   )

A.（无机苯）的结构与苯相似，其中形成大键的电子全部由N提供

B.根据原子半径推知，键的键能大于键，化学性质更稳定

C.的成键电子对间排斥力较大，所以的键角比大

D.和中B、S杂化轨道类型相同，二者VSEPR模型均为平面三角形

6、一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物水溶液显碱性。下列判断正确的是(   )

A.第一电离能：X＜Y＜Z

B.该结构中X原子采取杂化

C.含有极性键的极性分子在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度

D.该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物

7、下列操作或装置能达到实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

8、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是(   )

A.1个分枝酸分子中含有1个手性碳原子

B.1mol分枝酸最多可与3mol发生中和反应

C.分枝酸在一定条件下可发生加聚反应和缩聚反应

D.分枝酸可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

9、下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是(   )

A.A B.B C.C D.D

10、通过下列实验探究含硫化合物的性质。

实验1：测得溶液

实验2：向溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红

实验3：向溶液中加入等体积溶液充分混合

实验4：向溶液中滴加溶液，产生粉色沉淀，再加几滴溶液，产生黑色沉淀

下列说法正确的是(   )

A.由实验1可知：的的数量级为

B.由实验2可知：

C.实验3所得溶液中存在：

D.由实验4可知：

11、滑雪镜的制作材料是一种高分子材料一一聚碳酸酯（简称，其合成方法和分子结构如图所示，下列说法正确的是(   )

A.化合物A的分子式为

B.反应物B分子中所有原子可能共平面

C.可通过溶液检验A是否完全反应

D.PC有很好的光学性且耐强碱的性质

12、某微生物电化学法制甲烷是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。下列有关说法错误的是(   )

A.该电池在高温下不能正常工作

B.右侧电极是阴极，发生还原反应

C.阳极的电极反应式为

D.每生成，右侧溶液的质量增加（忽略二氧化碳溶解和气体带走的水蒸气）

13、利用与制备合成气，可能的反应历程如图所示：

已知：

①C（ads）为吸附性活性炭，E表示方框中物质总能量（单位：），表示过渡态；

②部分键能数据如表：

下列说法错误的是(   )

A.若，则决定速率步骤的化学方程式为

B.总反应的热化学方程式可表示为

C.若总反应的，则的键能为

D.使用催化剂后，过渡态能量会降低

14、常温下，向浓度均为的和混合溶液中加入固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。

已知：①；

②，，

下列叙述正确的是(   )

A.曲线II代表

B.常温下，

C.c点溶液中金属元素主要存在形式为和

D.

的平衡常数为

二、填空题

15、、少量锰铅氧化物和是冶锌过程中产生的废渣，利用废渣回收金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：

已知：在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如图所示的反应：

（1）滤液1的主要成分是_________________。

（2）已知中为+2价，为+4价和+2价，则氧化物中+2价的个数比为________________。

（3）“还原酸浸”过程中主要的化学方程式为__________。

（4）实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_________，为提高葡萄糖的有效利用率，可采取的措施为__________（写两点）。

（5）加入溶液的主要目的是___________（用离子方程式表示），溶液的最小浓度为_______________保留两位小数）。[已知：时，，]，

（6）晶胞结构如图所示，其中A代表。

（1）已知的摩尔质量为，该晶胞的密度为（设为阿伏加德罗常数的值），则晶胞参数______________。

（2）该晶胞沿体对角线方向的投影图为________________（填序号）。

A. B. C. D.

16、是电解锰及其他锰盐的原料，也是饲料中常用的添加剂。某化学兴趣小组设计如图甲实验装置制备，并研究硫酸锰的某些性质：

查阅资料：

（1）是一种浅粉色品体，易溶于水，不溶于乙醇；

（2）硫酸锰高温下的分解产物为及；

（3）硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图所示。

（1）制备晶体：

①A装置中仪器a名称是_____，b导管的作用是_____。

②A装置发生的化学反应方程式是_____，B装置中多孔球泡的作用是_____。

③反应后从溶液得到固体的操作为控制温度在之间蒸发结晶_________，使固体与溶液分离，___________，真空干燥。

（2）检验：实验室常用秘酸钠（一种不溶于水的淡黄色晶体）检验是否存在，往待测液中加入晶体，加硫酸酸化，反应后得到同时溶液变为紫红色，则证明待测液中存在，该反应的离子方程式为_________________。

（3）究高温分解的固体产物：为了确定的化学式，用如图所示装置进行实验。

①甲方框中适宜的装置可以有_____（填序号）。

A.  B.

C.  D.

②在装置中加入，充分反应后，测得溶液增重，则的化学式为__________________。

17、在生产生活中应用广泛，人们对其相关物质深入研究。

（1）氨硼烷可作燃料电池，其工作原理如图所示。氨硼烷电池工作时通过质子交换膜进入_______________室（填“左”或“右”），写出负极的电极反应式：___________________________。

（2）国内常用的氨气处理技术包括吸收法、吸附法、选择催化氧化法等。可通过催化氧化转化为，但存在副反应。

将一定比例的和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、生成的选择性与温度的关系如图所示。

①其他条件不变，升高温度，，该逆反应速率___________（填“变大”“变小”或“不变”），的平衡转化率____________（填“变大”“变小”或“不变”）。

②催化氧化除去尾气中的_________应选择的反应温度约为，并解释其原因：________________。

③条件下，发生反应，该反应的，（为速率常数），且速率与浓度关系如图所示。

①条件下，该反应的平衡常数为_______________。

②、起始压强为，在恒定容积容器中充入一定量，经过一段时间达到化学平衡，测得为__________的转化率为___________（结果保留一位小数），则平衡常数（用含的代数式表示，分压表示物质的量浓度，分压=总压物质的量分数）。

18、缓释布洛芬用于减轻中度疼痛，也可用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。其可通过如图所示路线合成：

已知：

①

②。

（1）C中官能团的名称是_________，F→G的反应类型是_____________。

（2）反应①的化学方程式是_______________。

（3）试剂F、H的结构简式分别___________、________________。

（4）反应②生成的产物中，摩尔质量较小的物质的结构简式是_________________。

（5）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬（含苯环的羧酸）。

①请将下列方程式补充完整。

②写出2种同时满足下列要求的布洛芬的同分异构体：___________。

a.含有苯环和酯基；

b.其核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为9：6：2：1。

参考答案

1、答案：A

解析：A．聚合物中的n不确定，所以聚合物往往为混合物，A项错误；B．芳纶纤维是聚苯二甲酰苯二胺，该物质为聚合物高分子材料，B项正确；C．气溶胶为胶体，其粒子直径在1-100nm，说明病毒的粒子直径在纳米范围，故C正确；D．光伏电池为将光能转化为电能，再电解水即电解池将电能转化为化学能，故D正确；故选A。

2、答案：C

解析：A．苯标况下为非气体，无法通过体积计算得到物质的量，无法计算，A项错误；B.硅晶体中，每个均推2个键，则物质的量为含有项错误：C.每个作为氧化剂与金属反应得到2个，所以和足量的充分反应，转移电子为（个），项正确：D.该反应为可逆反应，在没有转化率的基础上无法计算，D项错误；故选。

3、答案：D

解析：A.具有漂白性能对色素进行漂白，同时具有还原性可与等发生反应，但因其有毒，作为食品添加剂需要控制量，A项正确：B.硅为亲氧元素，在自然界中以硅酸盐和形式存在，B项正确：C.与均呈碱性，可用作食用䂸与工业用碱，项正确；D.铁合金是用量最大，用途最广泛的合金，D项错误：故选D。

4、答案：A

解析：【详解】A.将足量铁加入一定量稀硝酸中，最终得到，生成的气体为项正确：B.泡沬灭火器中物质为和和发生双水解反应，对应的离子方程式为项错误；C.具有强氧化性，可以氧化通入的少量，生成的会和过量的结合生成弱电解质，对应的离子方程式为项错误；D.与物质的量之比为会和生成弱电解质，对应的离子方程式为，D项错误。

5、答案：B

解析：A.B原子最外层3个电子，与其它原子形成3个键，N原子最外层5个电子，与其它原子形成3个键，还剩余2个电子，故形成大键的电子全部由N原子提供，A正确：B.原子半径，则键长，键长越短，键能越大，因此键的键能大于键，但非金属性，因此化学性质更活泼，错误；C.N的电负性比P大，中成键电子对距离比中成键电子对距离P近，中成键电子对间的斥力大，因此的键角比的大，C正确：D.中原子价层电子对数分子中原子价层电子对数，二者的VSEPR模型均为平面三角形，D正确：故选B。

6、答案：D

解析：A．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同时N由于半满结构稳定第一电离能大于同周期相邻元素：Y>Z>X，A项错误；B.X为C，双键碳杂化方式为，饱和碳杂化方式为，B项错误；C.为，该分子为非极性键形成的极性分子，利用相似相溶原理其在极性溶剂中溶解度大，而在非极性溶剂中溶解度小，C项错误；D.该物质中含有--在碱性条件下水解为，D项正确：故选D。

7、答案：C

解析：A.与作用使溶液显红色，与作用无此现象，故先滴加溶液，不显血红色，说明原溶液不含有，再加入少量氯水，溶液显血红色，溶液中有生成，说明原溶液中含有，A不选：B.氯水中的具有漂白性，因此不能用试纸测定新制氯水的，B不选；C.若发生吸氧腐蚀，试管中氧气被消耗，压强减小，烧杯中的红墨水会沿玻璃管上升，C选；D.瓷坩埚中含有二氧化硅，在高温条件下会与反应，D不选；故选。

8、答案：C

解析：A．该有机物中含有2个手性碳原子如图，A错误；B．醚键、醇羟基与氢氧化钠不能反应，羧基可以与氢氧化钠反应，1mol分枝酸最多可与2mol发生中和反应，B错误；C．结构中含有羟基、羧基可以发生缩聚反应，含有碳碳双键可以发生加聚反应，C正确；D．分支酸含有碳碳双键，与溴单质能发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液反应，属于氧化反应，反应原理不同，D错误；故选：C。

9、答案：D

解析：A．乙醇具有挥发性，受热挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则高锰酸钾溶液褪色不能说明溴乙烷发生消去反应生成了乙烯，故A错误；B．氯气的氧化性强于溴，过量的氯水会优先与碘化钾溶液反应生成使淀粉溶液变蓝色的碘，则向溴化钠溶液中加入过量氯水，再加入淀粉－碘化钾溶液不能比较溴和碘的非金属性强弱，故B错误；C．由得失电子数目守恒可知，的高锰酸钾溶液完全反应，需要加入草酸溶液的体积为，则实验中加入的草酸溶液不足量，无法观察到溶液褪色，不能证明反应物的浓度越大，化学反应速率越快的结论成立，故C错误；D．分别向盛有醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液，前者产生无色气泡说明醋酸的酸性强于碳酸，后者无明显现象说明硼酸的酸性弱于碳酸，则酸性的强弱顺序为醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确；故选

10、答案：B

解析：A.氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级为主，由氢离子溶液可知，氢硫酸的，数量级为，故A错误；B.向氢硫酸氢钠溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红说明氢硫酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，则，所以，故B正确；C.氢硫酸氢钠溶液与等体积氢氧化钠溶液充分反应得到硫化钠溶液，溶液中钠离子浓度为，则溶液中，故C错误；D.由粉色硫化锰沉淀转化为黑色硫化铜沉淀可知，硫化锰的溶度积大于硫化铜的溶度积，故D错误；故选B。

11、答案：B

解析：A．由结构简式可知，化合物A的分子式为，故A错误；B．由结构简式可知，反应物B分子中的苯环和酯基都是平面结构，由单键可以旋转可知，分子中所有原子可能共平面，故B正确；C．由结构简式可知，A与B发生縮聚反应生成聚碳酸酯和苯酚，则不能用氯化铁溶液检验A是否完全反应，故C错误；D．由结构简式可知，聚碳酸酯分子中含有酯基，碱性条件下能发生水解反应，则PC不具有耐强碱的性质，故D错误；故选。

12、答案：D

解析：A．两极的反应需要菌类参与，若高温菌类被杀死而导致反应无法进行而导致电池无法工作，A项正确；B．如上分析，右侧为阴极发生还原反应，B项正确；C.由上分析阳极的反应为，C项正确：

D.右侧电极发生反应为，右侧产生时从左侧进入最终与变为水而使溶液质量增加，所以增加的质量为，D项错误；故选D。

13、答案：D

解析：A.活化能越大反应速率越慢。为第一步反应的活化能，为第二步的活化能，若，则，即所以第一步为慢反应决定速率步骤，项正确：应的热化学方程式可表示为，B项正确；得的键能为项正确；

D.催化剂改变反应历程从而改变正逆反应的活化能，且不能改变反应物和生成物的能量，则催化剂改变了过渡态的能量，可能增大也可能减小，项错误；故选D。

14、答案：D

解析：A.由上分析II为，A项错误：B.a点计算得，B项错误；C.a点沉淀完全，即以形式存在，c点会与反应全部转变为，所以铝以存在，C项错误；D.，D项正确；故选D。

15、答案：（1）

（2）3：1

（3）

（4）①较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生副反应；②适当的温度，可少量分批次加入葡萄糖

（5）①；②

（6）①；②C

解析：

16、答案：（1）

①蒸馏烧瓶；②恒压使液滴顺利滴下；③

④增大接触面积加快反应速率

⑤趁热过滤

⑥用的蒸馏水洗涤晶体次

（2）

（3）

①

②

解析：

17、答案：（1）①右②

（2）①变大；②变小；③210℃④温度低于210℃，反应速率较慢，的转化率不高，大于210℃时，的选择性明显下降而转化率提高不大，浪费资源

（3）①10；②88.9%；③

解析：

18、答案：（1）①碳碳双键和羧基；②加成反应

（2）

（3）①②

（4）

（5）①；②、或或

解析：