2020年7月浙江省普通高中学业水平考试化学试题与答案

2020年7月浙江省学业水平考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  N－14  O－16  Na－23  Mg－24  Cl－35.5  Ag－108

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．氧气的分子式是

A．CO     B．NO2     C．O2     D．H2

2．由丙烯(CH3－CH=CH2)合成的聚丙烯可用于生产口罩滤芯材料。按物质的组成和性质进行分

类，丙烯属于

A．单质    B．氧化物      C．酸               D．有机物

3．仪器名称为“冷凝管”的是

A．              B．           C．         D．

4．下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是

A．H2O       B．Cl2     C．CH4      D．HCl

5．下列说法不正确的是

A．用激光笔照射氯化钠水溶液，可产生“丁达尔效应”

B．汤姆生发现原子中存在电子，据此提出了“葡萄干面包式”原子结构模型

C．绿色植物通过光合作用，将太阳辐射能转化为生物质能

D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可减少“白色污染”

6．处理汽车尾气的反应2NO+2CO2CO2+N2中，氧化剂是

A ．NO             B．CO               C．CO2               D．N2

7．下列物质属于强电解质的是

A ．CO2            B．HClO             C．HNO3              D．C6H12O6

8．下列表示正确的是

A．硅原子的结构示意图：           B．乙醇的结构式：C2H6O

C．乙烷的比例模型：                D．氯化氢的电子式：

9．下列说法正确的是

A．1H2和2H2互为同位素                 B．O2和O3互为同素异形体

C．淀粉和纤维素互为同分异构体          D．CH4和C3H6互为同系物

10．下列说法不正确的是

A．SO2可用于漂白纸浆以及草帽等编织物

B．AgBr是一种重要的感光材料，可用于制作感光胶片

C．高炉炼铁时，用H2作还原剂还原铁矿石

D．CuSO4能杀死某些细菌，常用作游泳场馆池水的消毒剂

11．X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是

A．Y的原子半径比Z的小

B．Y元素位于第二周期VA族

C．R元素的气态氢化物比Q元素的稳定

D．与X元素同主族的下一周期元素的单质可

作为半导体材料

12．下列方程式书写正确的是

A．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO- +H+

B．钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na+ +2OH- +H2↑

C．用过量氨水吸收二氧化硫气体：NH3・H2O+SO2=NH4HSO3

D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

13．粗盐中含有Ca2+、SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的

精制：

下列说法正确的是

A．过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗

B．试剂1可选用BaCl2溶液，试剂2可选用Na2CO3溶液

C．调pH时，可选用盐酸或者硫酸

D．结晶时，应先加热蒸发形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却到室温

14．下列说法不正确的是

A．石油分馏得到的各个馏分都是混合物

B．高温下煤和水蒸气作用可得到CO、H2等气体

C．苯与浓硝酸在一定条件下反应可生成硝基苯

D．等体积的甲烷与氯气混合，在光照下反应只生成一氯甲烷和氯化氢

15．下列说法不正确的是

A．氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基

B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有固体析出

C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，它属于高分子化合物

D．在含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热后产生砖红色沉淀

16．根据能量变化示意图，下列说法正确的是

A．断开1 mol HCl(g)中的H-Cl键需要吸收bkJ能量

B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量

C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=（a-b）kJ・mol-1

D．2 mol HCl(1)分解成1mol H2(g)和1 mol Cl2(g)需要吸收ckJ热量

17．机动车使用的铅蓄电池构造如图所示，其电池反应的方程式为：

Pb+PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O。

电池工作时，下列说法不正确的是

A．铅作正极

B．二氧化铅发生还原反应

C．电子从铅电极经导线流向二氧化铅电极

D．铅电极的电极反应式：Pb-2e- +SO42- =PbSO4

18．常温下，下列说法正确的是

A．浓度均为0.1mol・L-1的盐酸和醋酸溶液，导电能力相同

B．浓度均为0.1mol・L-1的氨水和盐酸等体积混合后，溶液中c(Cl-)=c(NH4+)

C．pH相等的盐酸和氯化铵溶液中，c(Cl-)相同

D．等体积、等物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，分别通入氯化氢气体至溶液呈中性，氨水消耗的氯化氢更少

19．下列说法不正确的是

A．金刚石和二氧化硅都是通过共价键形成的原子晶体

B．干冰和碘单质易升华，都是因为分子内原子间作用力较小

C．氧化钠晶体和氟化镁晶体均属于离子晶体

D．氯气中的氯原子和氯化钙中的氯离子，最外电子层都具有8电子的稳定结构

20．过碳酸钠(2Na2CO3・3H2O2)能杀灭新冠病毒，是一种良好的消毒剂，也可作为漂白剂、去污

剂。下列说法不正确的是

A．过碳酸钠具有强氧化性

B．过碳酸钠的水溶液呈碱性，能促进油污水解

C．二氧化锰、铁离子或高温会减弱过碳酸钠的漂白效果

D．过碳酸钠溶液与过量的亚硫酸钠溶液反应的化学方程式：

2Na2CO3・3H2O2+Na2SO3=2Na2CO3+Na2SO4+O2↑+3H2O

21．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H= -571.6kJ・mol-1，则每1mol[2H2(g)+O2(g)]生成2molH2O(1)放出571.6kJ热量

B．0.1 mol Cl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl- 、ClO- 数目之和为0.2NA

C．C2H4O与C2H6O2的混合物0.1mol，充分燃烧消耗O2数目为0.25NA

D．常温常压下，1.7g NH3中含有共价键的数目为0.3NA

22．恒温恒压下，在起始容积为10L的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) 3C(g)

反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是

A．容器内气体密度不变，标志着反应已达到平衡状态

B．5~10min内，用C表示的平均反应速率为0.012mol・L-1・min-1

C．5min时，A的物质的量浓度为1.6mol・L-1

D．反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应)，正反应速率减小，逆反应速率增大

23．下列实验操作对应的现象符合事实的是

24．将1.660g草酸钾固体（K2C2O4，M=166g・mol-1）溶于水配成溶液，用20.00mL 0.2000

mol・L-1酸性KMnO4溶液恰好将其完全氧化。则KMnO4的还原产物是

A．MnO42-    B．MnO2    C．MnO(OH)    D． Mn2+

25．某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种。为确定其组成，

某同学进行了如下实验：

已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色。

下列推断正确的是

A．固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3

B．固体混合物X中若含Cu，则一定还含Fe2O3

C．气体B一定是纯净物

D．溶液B中一定含2种金属阳离子

二、非选择题（本大题共5小题，共20分）

26．（4分）

（1）①写出乙炔的结构简式  ▲  ；②写出光导纤维主要成分的化学式  ▲  。

（2）向氯化亚铁溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式  ▲  。

27．（4分）烃A是一种基础化工原料，标准状况下2.24L的A气体完全燃烧生成8.8gCO2

和3.6gH2O。F是一种具有水果香味的油状液体。有关物质的转化关系如下图：

请回答：

（1）D+E→F的反应类型是  ▲  。

（2）B→C的化学方程式是  ▲  。

（3）下列说法不正确的是  ▲  。

A．物质C与银氨溶液在一定条件下能发生银镜反应

B．向装有2mL B的小试管中投入一小粒钠，钠浮于液面上，并产生大量气泡

C．可以用含D的溶液除去热水瓶中的水垢(主要成分是碳酸钙、氢氧化镁)

D．可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、D和F三种物质

28．（4分）为探究固体化合物X（含四种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：白色固体A是一种优质的耐高温材料；无色溶液D只含一种溶质且为正盐。

请回答：

（1）白色沉淀C的化学式是  ▲  。

（2）白色固体A→无色溶液B的离子方程式是  ▲  。

（3）X的化学式是  ▲  。

29．（4分）为探究CO还原CuO的固体产物成分，某同学用以下装置（夹持装置已省略）进行有关实验：

已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

请回答：

（1）装置A的作用是  ▲  。

（2）点燃①、②、③的先后顺序是①→（  ▲  ）→（  ▲  ）。

（3）反应一段时间后，取仪器B中少量固体，加入稀H2SO4，溶液变蓝色且有红色不溶性固体。据此现象能否说明反应产物中含Cu2O？  ▲  (填“能”或“否”)，理由是  ▲  。

30．（4分）实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质（杂质为Na2CO3，假设杂质分布

均匀）。为测定其组成，称取1.892g样品溶于水，配成500mL溶液。取出25.00mL该溶液，加入0.050mol・L-1 Ba(OH)2溶液至22.00mL时沉淀量达到最大。

请计算：

（1）25℃时，0.050mol・L-1 Ba(OH)2溶液的pH=  ▲  。

（2）样品中n(NaHCO3) ：n(Na2CO3)=  ▲  。

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